Етапът е окислен кисел. Етап на окисляване Типични етапи на окисляване
ОКСИДЕННЯТА НА РИВЕН е заряд, подобен на момент на пристрастие към атом в молекула или дори всички връзки с другите атоми, се надигна и електронната пара отиде с повече електроотрицателни елементи.
In yaku iz zjeddnan kissen показва положителни стъпки на окисляване: Н2О; Н202; CO2; OF2?
OF2. ts'omu zеднадни kisen MAє стъпки на окисляване + 2
Yaka z rechovin е само оловото: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
серки (IV) оксид - SO 2
Отличен елемент в III период на Периодичната система D.I. Менделева, намираща се във вилния лагер, е най -мощният окислител: Na; Al; С; Сl2?
Cl хлор
V-част
За определени класове неорганични сфери се използват такива думи: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni (OH) 2, FeS, Na2CO3?
Сгъваеми речи. оксиди
Съхранявайте формулите: а) кисели калциеви соли на фосфорна киселина; б) основни цинкови соли на въглеродна киселина Н2СО3.
Яки речта се установява във взаимодействието на: а) киселини със сили; б) киселини с основа; в) сол със силиций; г) да го изпратите от дете? Насочете реакциите на задника.
А) метални оксиди, метални соли.
Б) соли (само в рощини)
Г) се установява нова мощност, присъща основа и вода
В долните клонове на реката солната киселина ще реагира: N2O5, Zn (OH) 2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Да съхранява много млади реакции.
Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Трябва да се отбележи, че минералният оксид се въвежда към кой тип оксид и той трябва да бъде предизвикан за допълнителни химични реакции.
Метален оксид.
Оксид міді (II) CuO - кристали с черен цвят, кристализиращи в моноклинична кристална структура, здравина 6,51 g / cm3, точка на топене 1447 ° C (в кисел менгеме). При нагряване до 1100 ° С, той ще се разложи с одобрения оксид на среда (I):
4CuO = 2Cu2O + O2.
Водата не дискриминира и не реагира на нея. MAK слабо завърта амфотерната мощ над основните.
При водни нива на амиаку се одобрява хидроксидът тетрааминмеди (II):
CuO + 4NH3 + H2O = (OH) 2.
Лесно реагира с разредени киселини със солни и водни разтвори:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
При рафтинг по ливадите, аз поставих купрати:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Въведете вода, мръсен газ и активни метали в металната музика:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
За да отидете, когато се пържи с мед (II) хидроксид при 200 ° С:
Cu (OH) 2 = CuO + H2O Получаване на оксид и хидроксид на midi (II)
за с окислен метален мед на завой при 400-500 ° С:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Завършете равни реакции:
Mg (OH) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2H ^ + + SO4 ^ 2 = Mg ^ 2 + + SO4 ^ 2 + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2H ^ + = Mg ^ 2 + + 2H2O ^ -
NaOH + Н3РО4 = NaH2PO4 + H2O FE = 1
Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O ФЕ = 1/2
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O ФЕ = 1/3
в първата капка от 1 мол фосфорна киселина и hm ... еквивалентно на 1 протон ... което означава, коефициентът на еквивалентност 1
процентна концентрация - масата на речта в грамове, която е 100 грама на дребно. Колко е 5 g сол в размер 100 g и колко са необходими за 500 g?
титърът е масата на речта в грамове, която трябва да се вземе предвид в размер 1 ml. Свирете 0,3 g за 300 ml.
Ca (OH) 2 + H2CO3 = CaO + H2O 2 / характерна е реакцията - реакцията на неутрализиране на Ca / OH / 2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3 / реакция с киселинни оксиди Ca / OH / 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4 / с киселинни соли Ca / OH / 2 + 2KNSO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / ливадите влизат в реакция на обмен със соли. Когато се създава обсада 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / обсада / 6 / разтворите на ливадите реагират с неметали, а също и с алуминий с цинк. OVR.
Назовете три начина за премахване на солите. Доказателства за потвърждаване на разумни реакции
А) Реакция на неутрализация.. Pislya viparovvannya води otrimuyut кристал sil. например:
Б) Реакция на основи с кисели оксиди(Раздел. Параграф 8.2). Има и опции за неутрализационната реакция:
V) Реакция на киселини със соли... От друга страна, има начин да отидете по същия начин, ако се правите на непокаян, когато сте в обсада:
Какво ще кажете за перхованните под пружините могат да реагират помежду си: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Доказателства за потвърждаване на разумни реакции
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Al (OH) 3 + NaOH = Na (Al (OH) 4) или NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- част
Атомно ядро (протон, неутрон).
Атомът е цената на най -малката част от химически елемент, тъй като той поема цялата тази химическа сила. Атомът се съхранява в ядрото, където има положителен електрически заряд и отрицателно заредени електрони. Зарядът на ядрото на всеки химичен елемент се добавя към Z чрез e, de Z е порядковият номер на този елемент в периодичната система от химични елементи, e е стойността на елементарния електрически заряд.
протон- стабилни елементарни частици, които могат да имат един положителен електрически заряд и маса, в 1836 пъти повече, по-ниска от масата на електрона. Протонът е ядрото на атома на най -близкия елемент - водата. Броят на протоните в ядрото на пътя Z. неутрон- Неутрален (не малък електрически заряд) е елементарна частица с маса, дори близка до масата на протона. Фрагменти от масата на ядрото се натрупват от масата на протоните и неутроните, тогава броят на неутроните в ядрото на атома е един A - Z, de A е масовото число, дадено на изотопа (дивидент. Периодична система на химикалите елементи). Протон и неутрон, които влизат в ядрото, се наричат нуклони. В ядрото нуклоните са свързани със специални ядрени сили.
електрони
електрон- друга част от речта с отрицателен електрически заряд e = 1,6 · 10 -19 кулона, приет като елементарен електрически заряд. Electroni, увити около ядрото, rostastahivayutsya на електронни черупки K, L, M и т.н. Do - черупка, най -близо до ядрото. Размерът на атома започва с размера на тази електронна обвивка.
изотопи
Изотопът е атом от един и същ химичен елемент, чието ядро има същия брой протони (положително заредени частици), но броят на самите неутрони и самият елемент има същия атомен номер, но и основния елемент. По силата на целия изотоп може да има увеличение на атомната маса.
Когато връзките се установят с по -малко електроотрицателни атоми (за флуор - всички елементи, за хлор - всичко, с изключение на флуор и кисело), валентността на всички халогени по пътя. Стадий на окисление -1 и йонно зареждане 1. Положителните етапи на окисляване не са подходящи за флуор. Хлорът показва положителна степен на окисляване до +7 (номер на група). Поставете на земята в частта Довидково.
В случай на голямо количество хлорен як, силно отрицателен елемент (ЕО = 3,0) се появява в отрицателния стадий на окисление -1. В растения с по -висок електроотрицателен флуор, киселина и азот, виното показва положителни етапи на окисляване. Особено универсален с хлор с киселина, на някои етапи от окислен хлор +1, -f3, +5 і +7, както и +4 и Н -6.
Флуор F е силно активен при порести с хлор. Виното реагира по-лесно с химични елементи, а с дъждовни и кално-земни метали, за да се вятър в студа. Deyaki метал (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) на студено до флуор чрез одобрение на флуориди. Флуорът е най -силният окислител от всички видове елементи. Виното от халогени не показва положителна степен на окисляване. При нагряване флуорът реагира с метали, включително злато и платина. Ще направя няколко кисели, освен това няколко сполуки, в които целувките са електрически положителни (например дифлуорид кисел OFa). На базата на оксиди, кокилите се наричат кисели флуориди.
Elementy pidgrupy sisnyu в смисъла на света се разглежда като sisnyu за властите. Основното зрително поле на полярността в изграждането на положителния етап на окисляване, чак до
Повечето от халогенните елементи се виждат на заден план, защото показват положителни нива на окисление. Основно има полупродукти от халогени с най -много отрицателно електрически елементи - флуор и кисело, як
Atom kisnyu има електронна конфигурация [Не] 25 2стр. Колебанията на даден елемент по отношение на тяхната електроотрицателност се принасят в жертва на флуор, в случай на отрицателни етапи на окисление. От една страна, de kisen има положителна степен на окисляване;
През 1927 г., по непряк начин, було е оградено с флуор, при което киселината се окислява положително на две
Така че, тъй като азотните атоми в амоняка привличат повече електроника, по -ниски в елементарния азот, изглежда, че те имат отрицателна степен на окисление. Азотният диоксид, деатомиевият азот, слабо привлича електричеството, по -малко в елементарния азот и има положителен етап на окисление. Елементарният азот или елементарната киселина има атом от етапа на окисляване на манул. (Нулевият етап на окисляване се приписва на всички елементи в несвързана мелница.) Етапът на окисляване е ключът към разбирането на реакциите, свързани с окисляването.
Хлорът създава поредица от оксианиони CU, CU, CU3 и CU, в които се проявява последната серия от положителни етапи на окисляване. Хлорид-йон, C1, с електронната структура на благородния газ Ar от двойката валентни електрони Назначаването на чотири оксианион към хлор може да се определи от някои от продуктите на реакцията на хлорид-йон, SG, като този на Луис с един, два, три или дори с атоми киселина, кожени сили на акцептора на електрони, tobto
Химията на силата на сирка, селен и телуру е богата на това, което идва от силата на киселото. Една от най -важните характеристики на полярността в броя на елементите на положителни окислителни стъпки до -1-6, които се развиват например
Електронната конфигурация ns np позволява на елементите на цялата група да показват етапи на окисляване -I, +11, + IV и + VI. Така че, докато конфигурацията на двата електрона е инертна към газа, стъпките на окисляване-II са още по-лесни. Това е особено характерно за леките елементи от групата.
Ясно е, че пинките изглеждат леки от всички елементи на групата, от които атомът набъбва два електрона, създавайки двузареден отрицателен йон. Зад вината за злокачествените отрицателни етапи на окислена киселинност до пероксид (-1), пресичане (-Va) и озон (7z), свързване, в което е връзката kissen-kissen, а също и stanіv + 1 і- + II в s 'O. Fa и GRZ kissen през цялото време на етапите на окисляване -I. За някои от елементите на групата отрицателните стъпки на окисляване стават стъпка по стъпка по -малки, а положителните са по -стабилни. При важни елементи има по -ниски положителни етапи на окисляване.
По отношение на естеството на елемента в положителния етап на окисляване естеството на оксидите в периоди и групи от периодични системи се променя естествено. По време на периоди отрицателният ефективен заряд върху атомите на киселина се променя и има поетапен преход от основните през амфотерни оксиди към киселинни, например
Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. Когато етапът на окисляване на елементите във връзка с полярни ковалентни връзки е значителен, стойността на електроотрицателността (раздел 1.6) окисляване Флуор, който се характеризира с най -високите стойности на електрическа енергия, през деня, има винаги отрицателни етапи на окисляване -1.
Аз съм кисел, той също има висока стойност на електроотрицателност, отрицателните стъпки на окисляване са характерни за -2, в пероксид -1. Уинятът трябва да стане основата на OF2, в стъпката на окисления кисел 4-2. Локви и локви от земни елементи, за тези, които имат силно незначителна стойност на електрическата отрицателност, ако нивото на окисление е положително, равно на +1 или +2. Етапите на окисляване след етапа (+ 1) при по-голямо ниво на деня показват вода например
За размера на електроотрицателността, кисен жертва на флуор на листни въшки. Ziednannya kisny с флуор е уникален, така че само в qih zêdnannyah kisen може да се окисли положително.
Следващата положителна стъпка на окислената киселинност са най -мощните енергийно окислители, които са много добри за съхранението в тях на химическа енергия в пеещите умове. Їх може да спечели като ефективна окислителна ракета.
И за да се възползваме от неметали, инструкциите на мелницата за тях ще разширим най-много. Въпреки това, елементите на групата 6А, поради някаква причина, не се срещат често в лагерите с положително ниво на окисление дори до +6, така че всичките шест валентни електрона са податливи на по -електроотрицателни атоми.
Всички елементи, дадени от групата, включително полоний, са неметали. В техните дни вонята е отрицателна, както и положителните стъпки на окисляване. В случая на метали и вода стъпките на окисляване като правило са скъпи -2. В zjeddnannyah с неметали, например, с кисело, може да има стойност от +4 abo -) -6. Vinyatok, когато tsyom се превърне в самия kissen. За степента на електроотрицателност, само флуорът се прехвърля към него само в присъствието на елемента (org) от етапа на окисляване е положителен (-1-2). Окисляването на киселинността е отрицателно в околната среда с помощта на другите елементи, а киселинността е отрицателна и нараства до 2. При вода с пероксид, който його стари спечели dorivnyuê -1.
Азотът се прехвърля към електроотрицателността само към киселина и флуор. За това това е проява на положителни етапи на окисляване само на заден план с два елемента. В оксидите и оксианионите на етапите на окислен азот стойността е от + 1 до -L 5.
В растения с повече електроотрицателни елементи от група VI, може да има положителни стъпки на окисление. За тях (krym sisnyu) най -характерните етапи на окисляване са -2, +4, -4-6, което се дължи на постепенното увеличаване на броя на несдвоените електрони, когато атом на елемент е повреден.
Особено сложен анион с кисели лиганди - оксокомплекс. Їх утвърждават атомите на неметални елементи с положителна степен на окисляване (метал - само на етапи на високо окисление). Оксокомплексите могат да бъдат възстановени по време на взаимодействието на ковалентни оксиди на различни елементи с отрицателно поляризиран атом на киселинни основни оксиди или вода, например
Оксид I хидрокси. Оксидите и хидроксидите на р-елементите могат да се разглеждат като положителна стъпка на окисляване, р-елементите в киселина
Oh, Sioux, cio), в които хлорите имат положителни стъпки на окисляване. Азот при високи температури без посредствена концентрация на кисело и, дори, показващ нова сила
При жените с киселинни елементи те могат да покажат положителни етапи на окисляване, които са подходящи за номера на групата. Оксидите на елементите в отлагането от позицията в периодичната система и от етапа на окисляване на елемента могат да показват основна или киселинна сила.
В допълнение, предвид елементите на изграждане и положителни окислителни стъпки до +6, по някаква причина киселинност (само до + 2). Елементите на групата са сортирани към неметали.
Преди да се въведат най -широките окислители, халогени, миди и такива оксиони, като например МРО4, Crso и NO, при които централният атом е силно положителен в етапите на окисляване. Як окисляващи inodi
Съединение OgRg и org - силно окисляване, така че в тях киселината е в положителен етап на окисление - -1 и +2, и че при голямо количество енергия (повече спорове преди електричеството), енергията ще бъдете силно привлечени, отидете на най -добрия стил за нов лагер.
Йонизираните атоми на неметали в положителния етап на окисляване и йоните на металите във високия етап на окисляване с киселината образуват неутралните молекули на оксидите CO, SOG, NO, NO2, SOR, 5102, 5n02, MnOa сгъваем кислород -съдържащ, P0H ...
Valrom -nii elektrootrіy елемент на атоми от цичови елементи под формата на формули pa в Kisen -други според електрическия положителен. Някои от елементите на VIA групите се появяват в най-долните си стадии на окисляване (-I), (+ IV) и (H VI), освен това за сивото има етапи на окислени етапи (+ VI), а за други елементи (4 -IV). за електроотрицателност
Когато O2 взаимодейства с най -силния окислител Р1Рв, се установява речта 02 [Р1Рб], в която катионът е молекулен йон Оr "". Зиеднаня, в някои кисени има положителни стъпки на окисляване, най -мощните енергийно окисляващи агенти, които са много добри в пеещите умове на съхранената химическа енергия. Їх може да спечели като ефективна окислителна ракета.
Сградата преди пристигането на електроните обаче е значително по-слаба в тях, по-малко в общите елементи на VI и VII групи. С кисела воня, това е вид оксид RjOj, показващ положително ниво на окисление, равно на + 5.
Бромът и йодът са положителни етапи на окисляване при по -високи условия с киселинни и по -високи електроотрицателни халогени. Добър Vivcheno такива кислородсъдържащи киселини (и техните соли), както и нови (хипобромни, соли-хипоброми) и HOI (йодни, соли-хипойодии) HBrOz (бромирани, соли-бромат) и, а също и НbЮб (орто-йодни, соли - орто -периодат).
Окислителните процеси могат да бъдат от голямо значение за живата и неживата природа. Например, процесът на добив може да се извърши до OVR за частта от процеса на добив. В цялата реакция на окисляване-обновяване на вината те показват своята неметална сила.
Също така с фасовете на OVR е трав, дични процеси, фотосинтеза.
Класификация
Поради факта, че има промяна в стойността на етапа на окисляване в елементите на текущата реч и реакционния продукт, беше взето всички химични трансформации да се добавят в две групи:
- окислително-положителни;
- без промяна на етапите на окисляване.
Як задника друга група хора, за да започне процесите, които противоречат на различията между думите.
Реакциите на окисляване-обновяване са целите процеси, които са свързани чрез етапа на промяна на окислените атоми, които влизат в склада на външните процеси.
Също окислени стъпки
Целият заряд, който се купува от атом в молекула, по същия начин, ако се промени промяната на електронните двойки химически връзки към по-голям електроотрицателен атом.
Например, в молекулата на натриев флуорид (NaF), флуорът е най -комерсиализиран по електронен път, а етапите на окисляване са отрицателни. Натрият в цялата молекула ще бъде положителен йон. Количеството окислителни стъпки в молекулите е нула.
стойност на опцията
Яким ион е кисен? Положителните стъпки на окисляване не са характерни за новия, ейл не означава, че елементът не е показан в пеещи химически взаимодействия.
Самото разбиране за етапа на окисляване е с формален характер, не е обвързано с ефективния (ефективен) заряд на атома. Ще мога да се регистрирам весело в класификацията на химическите речи, а също така ще записвам за час, когато ще го прочета.
Визови правила
За неметали те виждат по-ниските и по-високи нива на окисление. Ако за първия индикатор се показва стойността на номера на групата, тогава другата стойност в основната се взема предвид с номера на групата, в която се използва датският химичен елемент. Например, през деня, направете вратата -2. Те се наричат оксиди. Например, възможно е да се въведе въглероден диоксид газ (въглероден диоксид във въглероден диоксид) до такива потоци, чиято формула е CO 2.
Максималните стъпки на окислени неметали често се намират в киселини и соли. Например, в хлорна киселина HClO 4 халогенната валентност е VII (+7).
кислородна вода
Етапът на окисляване на атома е кисел в средата на пътя. Те vvazayut kisnevy spoluky, в който няма нужда от нови иновации във viglyadi O2 2, O 4 2-, O 2 -.
Резервните части от пероксид са разделени на две групи: прости и сложни. Просто поставете тези сполуки, в които пероксидната група е ограничена до атом или метал до атомен или химичен звук. Такива изказвания се представят за локвени и локвени земни метали (като литий и берил). С нарастването на изборите
За пероксиди под формата на Me 2 O 2 в представители на първата група (група на главата), пероксидите могат да бъдат открити и в очите на Me 2 O 3 и Me 2 O 4.
В допълнение към флуора, кисенът показва положителни етапи на окисляване; в присъствието на метали (пероксид) индикаторът е -1.
Сложни пероксокоединиами вважават речи, детска група вистува в якости лигандив. Станете част от речта с елементи от третата група (head pidgroup), както и обидни групи.
Класификация на сложни пероксо групи
Виждам пет групи от такива сгъваеми zjeddnan. Първо съхранявам пероксокиселини, които могат да се използват за създаване на портален изглед [Еп (О 2 2) x L y] z-. Пероксид-йонът е включен в комплексния йон или във виглиадата на монодентантния (E-O-O-), свързващ (E-O-O-E) лиганд, който запълва ядрения комплекс.
В допълнение към флуора, кисенът показва положителни стъпки на окисляване, докато в случай на флуорни метали, той е типичен неметал (-1).
Чрез прилагането на такава реч е киселина Caro (пероксомономерна киселина) под формата на H 2 SO 5. Лигандната пероксидна група в такива комплекси е под формата на мостова връзка между неметални атоми, например в пероксидисърната киселина под формата на H 2 S 2 O 8 - кристална река с ниска температура на топене.
Друга група комплекси се образува чрез реч, в която пероксо групата е включена до склад на сложен йон или молекула.
Миризмата се представя с формулата [E n (O 2) x L y] z.
Раща три групи - це пероксид, в който има кристализационна вода, например Na 2 O 2 × 8H 2 O, или кристализационен воден пероксид.
Яковият тип на цялата пероксидна реч е видим при взаимодействието с обхвата на киселините, както се вижда по време на термичното разпределение на активната киселина.
Як джерело кисел мъх виступати хлорати, нитрати, перманганат, перхлорати.
Кисню дифлуорид
Ако kissen показва положителни стъпки на окисляване? Имайте повече електроотрицателни киселини) OF 2. Vaughn стават +2. Напред це zеddynnynya bulo otrimano Paul Lebeau на ухото на ХХ век, присаден trocha piznish Ruffo.
Kisen показва положителни стъпки на окисляване в присъствието на флуор. Това е електронната търговска врата 4, така че електронната мощност в молекулата се заменя с атом на флуор.
Мощност до флуоридна киселина
Това вписване, което е свързано с малка агрегатна мелница, не се обменя с богата киселина, флуор, озон. Разбиването в студена вода е минимално.
Как мога да обясня положителните стъпки на окисляване? Голямата енциклопедия на нафтата ще обясни как е възможно да се оцени степента на + (положително) окисляване по номера на групата в менделската таблица. Тази стойност се основава на най -големия брой електрони, които могат да бъдат неутрален атом в случай на многократно окисляване.
Otrimyut флуоридна киселина според буйния метод, като прехвърляне и преминаване през изхода на вода до поляна с газообразен флуор.
Озонът и водният пероксид също могат да бъдат зададени в този кристален флуорид.
Алтернативен вариант за елиминиране на киселинния флуорид е провеждането на електролиза на флуороводородна киселина. Частковото целодневно може да се установи и в присъствието на флуорна вода в атмосферата.
Процесът на противодействие на радикалния механизъм. Много хора са добре дошли да признаят силни радикали, за да контролират одобрението на брадикал сисню. На офанзивната сцена има доминиращ процес.
Сисният дифлуорид показва яскрави оксидни сили. Поради силата на това е възможно да се определи с вилен флуор, а за механизма на окислителния процес - с озон. Реакцията на търсенето на активиране на висока енергия, както на първия етап от образуването на атомна киселинност.
Термичното разлагане на оксида, в yaky kissen, се характеризира с положителен етап на окисление, мономолекулна реакция, която може да бъде възстановена при температури около 200 ° C.
характеристики на видмини
Когато флуоридът попадне в горещата вода, аз кисела хидролиза, чиито продукти ще бъдат много молекулна киселина, както и флуороводород.
Процесът бързо ще започне в буйна среда. Сумата на водата и залога на дифлуорид е кисела без вибухон.
Той реагира интензивно с метален живак, а върху благородни метали (злато, платина) създавам само тънка флуоридна вода. Силата да обяснява силата на присъствието на определени метали при специфични температури за контакт с флуоридна киселина.
В същото време температурният индекс се коригира за окисляване на метали. Магнезият и алуминият се добавят към флуора, като се използват допълнителни метали за роботи.
Незадоволителна смяна на първия безчувствен виглиад с флуорид, инжектиран в неръждаема стомана, легирана.
Висока енергия активиране на разпределението на тази кисела сол с флуор ви позволява да пиете, без да изгаряте въглехидрати, мръсен газ, ще обясня силата на киселинното подкисляване на флуорида в силата на окислително изгаряне на ракетата.
visnovok
Химиците проведоха редица експерименти, които потвърдиха точността на тези данни в газодинамични лазерни системи.
Храненето, обвързано със стойностите на етапите на окислена киселинност и други неметали, включено в училищния курс по химия.
Тези съвети са важни, така че позволяват на учениците от гимназията да се справят с персонала, предложен в тестовете на Единния суверенен сън.
(Повторете)
II... Окислен етап (нов материал)
Етап на окисляване- пълен заряд, който ще отхвърли атома в резултат на допълнителния изход (приемане) на електроните, от ума и от всички обаждания във връзката.
Атомите във флуор и натрий са лесно видими:
F +9) 2) 7
Na +11) 2) 8) 1
- Как можете да кажете за завършването на последния етап на флуорните и натриевите атоми?
- Кой атом е по -лесен за приемане и кой е по -лесен за приемане на валентността на електроните с завършването на последната ривна?
Недоволството на атома може да бъде непълно призоваване?
Натриевият атом е по -лесен за приемане на електроника, флуорът е по -лесен за приемане на електроника преди края на деня.
F 0 + 1ē → F -1 (Неутрален атом приема един отрицателен електрон и стъпките на окисляване "-1" отрицателен зареждащ йон - анион )
Na 0 - 1ē → Na +1 (На неутрален атом е даден един отрицателен електрон и стъпките на окисляване "+1" положително зареждащ йон - катион )
Як в броя на стъпките на окисления атом в PSKhE D.I. Менделева?
Визови правила етап на атомно окисление в PSKhE D.I. Менделева:
1. воден ден разработване на етапи на окисляване (CO) +1 (Винаток, съединение с метали (хидриди) -на нивото на водата с пътя (-1) Me + n H n -1)
2. мусен събуждане шоу CO -2 (Viklyuchennya: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - воден пероксид)
3. хвърли се появяват само + н положителен CO
4. флуор показват зависимостта на CO равна -1 (F -1)
5. За артикули глава pidgroup:
Виша CO (+) = номер на група н групово
нисък CO (-) = н групово – 8
Правилата за стойността на стъпката на окисления атом в данните:
I. Стадий на окисляване атоми на вилни и атоми в молекули прост разговор врата нула - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. V сгъваема реч алгебрична сума от всички атоми с нива на индекси до нула = 0 , И в сгъваем йоний такса за його.
между другото, З +1 н +5 О 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Завданя 1 - каква е степента на окисляване на всички атоми във формулата на солна киселина H 2 SO 4?
1. Това е сравнимо със степента на окисляване във вода и киселинност, а CO на киселината се приема като "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1) * 1 + (x) * 1 + (- 2) * 4 = 0
X = 6 abo (+6), от същото, в syrka C Pro +6, tobto S +6
завданя 2 - каква е степента на окисляване на всички атоми във формулата на фосфорната киселина H 3 PO 4?
1. Сравним със степента на окисляване във вода и киселина, а СО до фосфор е приемлив за "х"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Склад и конюшня, съгласно правилото (II):
(+1) * 3 + (x) * 1 + (- 2) * 4 = 0
X = 5 abo (+5), изключено, за фосфор C Pro +5, tobto P +5
завданя 3 - каква е степента на окисляване на всички атоми във формулата на йон амоняк (NH 4) +?
1. Сравним с всеки етап на окисляване във вода, а CO азотът е приемлив за "x"
СТОЙНОСТ
мусен- осмият елемент от Периодичната таблица зад рахуна. Ротация в друг период на група VI А пидгрупа. Обозначение - О.
Естествената киселина се съхранява в три стабилни изотопа 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) и 18 O (0,2%).
Най -ефективната двуатомна молекула е киселина О 2. Тя е парамагнитна и слабо поляризирана. Точката на топене (-218.9 o C) и точката на кипене (-183 o C) са дори ниски. Кисен е изгнил във водата. С нормални умове, kissen е газ без цвят и мирис.
Ридката и твърдата муселина са привлечени от магнит, който също е парамагнитна молекула. Твърд кисен от синьо оцветяване, и смешно - блакит. Zabarvlennya се набива от смесването на молекули.
Kisen иsnu в viglyadі две алотропни модификации - кисел O 2 и озон O 3.
Етапът на окисляване на киселинността в spoluks
Kisen превръща двуатомните молекули в склада O 2 за индуциране на ковалентни неполярни връзки и, както изглежда, във връзките с неполярни връзки на стъпалата на окислените елементи по пътя нула.
Характерно за киселинността е да достигне високо ниво на електрическа отрицателност, поради което най -често показва отрицателни стъпки на окисляване. (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
В случай на тип пероксид, kissen показва етапи на окисляване (-1) (Н 2 О -1 2).
В съществуващия склад OF 2 муселинът показва положителни стъпки на окисляване. (+2) , Oskílki флуор е от самия електроотрицателен елемент на първите етапи на окисляване в зависимост от пътя (-1).
Якът на детството, в който муселинът показва стъпките на окисляване (+4) , Възможно е да се видят алотропни модификации на киселина - озон O 3 (O +4 O 2).
Настройте задачи
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
На фона има сиренен елемент, изчисленията са направени, но всички обаждания може да са от този тип.
Етапите на окисляване могат да бъдат по -положителни, отрицателни или отрицателни, тъй като алгебричната сума от етапите на окисляване на елементите в молекулите се основава на броя на атомите в молекулата, който е 0, а в йона - заряда на йони.
1. Етапите на окисляване на металите в изходното ниво са положителни.
2. Окислителните етапи на Vyscha са свързани с номера на групата на периодичната система, ако има датски елемент (vyatok става: Au +3(I група), Cu +2(II), от VIII група окислени етапи +8 може да се използва само в осмиу Операционна системаи рутения Ru.
3. Етапите на окисляване на неметали се дължат на факта, че има атом с произход:
- ако има метален атом, тогава степента на окисляване е отрицателна;
- Тъй като има неметален атом, тогава окислените стъпки могат да бъдат както положителни, така и отрицателни. Те лежат под формата на електроотрицателност на атомите на елементите.
4. Отрицателните стъпки на окисляване на неметали могат да се видят в числото 8 на групата, в която има цял елемент, така че положителните стъпки са в окисляването до броя на електроните на новата топка, която е името на групата.
5. Етапите на окисляване на прости думи са 0, директно от този на метал, неметал.
Елементи с незабележими етапи на окисляване.
|
елемент |
Характерни са окислените стъпала |
винетки |
|
Хидридни метали: LIH -1 |
||
|
етап на окисляванеНазовете състоянието на заряд на частицата в изскоченото, като звук на розата (ма ионни знак). З- Кл = З + + Кл - , Връзката в солна киселина е ковалентна полярна. Електронната двойка е заменена от големия свят в ядрото на атома Кл - Към това, с бил електрооттрицацелен елемент. Колко етапа на окисляване има?електроотрицателност- цената на мощността на атомите за привличане на електрически елементи към себе си. Етапът на окисляване се прилага върху елемента: Бр 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,К + Кл - и т.н. Вон може да бъде отрицателен и положителен. Етапът на окисляване на проста реч (несвързан, vilny stan) е скъп до нула. Етапът на окисляване на киселинността при по -високо ниво на пероксид H 2 O 2, De vona dorivnyuê -1 и siednannya с флуор - О +2 F 2 -1 , О 2 +1 F 2 -1 ). - Окислена стъпкапрост моноатомен йон за заряд: Na + , Ca +2 . Водата в собствените си дни има стъпки от окислени пътища +1 (включеното съхранение е Na + З - и тип ° С +4 З 4 -1 ). В връзките "метал-неметал" има отрицателен етап на окисляване с тежък атом, който е много по-чувствителен към електричество (данни за електроотразяването на насоките по скалата на Полинг): З + F - , Cu + Бр - , Ca +2 (НЕ 3 ) - и т.н. Правилата за стойността на етапа на окисляване в химията.vzmemo ziednannya KMnO 4 , необходимо е да има етапи на окисляване при мангановия атом. миркуване:
Преди +Mn X O 4 -2 Хей NS- не знаем стъпките на окислен манган. Брой атоми на калий - 1, манган - 1, кисел - 4. Доказано е, че молекулата е електрически неутрална като цяло, така че загалният заряд е нулев. 1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0, X = +7, Това означава, че стъпката на окислен манган до калиев перманганат = +7. Vzzmemo иnshy задник към оксид Fe 2 O 3. Необходимо е да се вземат предвид етапите на окисляване на атома на парите. миркуване:
2 * (X) + 3 * (- 2) = 0, Висновок: нивото на окисляване в дадения окислителен път е +3. Сложете го.Визуално степента на окисляване на всички атоми в молекулите. 1. K 2 Cr 2 O 7. Етап на окисляване До +1, Кисела съм Про -2. Ще погледна индекса: О = (- 2) × 7 = (- 14), К = (+ 1) × 2 = (+ 2). Колебанията на алгебричната сума на стъпките на окислените елементи в молекулите се дават от броя на атомите до горната точка 0, след което броят на положителните стъпки се окислява до броя на отрицателните. етапи на окисляване Към + O = (- 14) + ( + 2) = (- 12). За третата точка броят на положителните стъпки в хромовия атом е 12, а броят на положителните стъпки в молекулата е 2, което означава за един атакуем атом (+12): 2 = (+ 6). както следва: До 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3. В този случай количеството на окислените стъпки ще бъде скъпо, не нула, а зарядът на йон, т.е.Е. - 3. Ниво на склад: x + 4 × (- 2)= - 3 . както следва: (As +5 O 4 -2) 3. |
