Периодична система от елементи от 4 групи. Общата характеристика на елементите от IV група на главата пидгрупа. Във въглищата: бюджетна и физическа мощност алотропия във въглища, химическа мощност. Vivchennya нов материал
Загална характеристикачетвърта група група на ръководителите:
- а) силата на елементите от гледна точка на будов и атом;
- б) етап на окисляване;
- в) силата на оксидите;
- г) силата на хидроксидите;
- д) водни пътища.
а) Вуглец (C), силиций (Si), германий (Ge), калай (Sn), олово (Pb) - елементи от 4 групи на главата подгрупа PSE. На най-популярната електронна топка от атоми има 4 електрона: ns 2 np 2. При нарастване на серийния номер на елемента атомният радиус нараства, неметалната мощност отслабва и металът се запълва: въглища, немски
Дните са стари, а нощите кратки. Училището не е практика, но се използват бански костюми. Bagato vlіtku vidpochivayut vlіtku, de smrdy могат да се видят на плажовете. Един от ключовите компоненти на плажния аутлет е да отмъстите на елемента от група 4. Точно така, последната ви минута нямаше да е добра без силициев диоксид, както беше прието от повече хора, - pisok. Продължете да четете, научете повече за други връзки, разбити от елементите на 4 -та група.
Моноксидът във въглерода е един от най -често срещаните източници в света. Като правило газът е известен с причината за 400 смъртни случая в получените държави. Оксидът във въглерода се извършва във всеки час, ако изгори. Оксидът във въглерода също може да бъде специално приготвен в лабораторията. Един от начините, които могат да бъдат разградени, е дехидратацията на мурашинова киселина и оксалова киселина. Има много други реакции и процеси, които могат да се използват за отстраняване на монооксида от въглерода.
б) Елементите от цикъла на групата показват както положителни, така и отрицателни нива на окисление: -4, +2, +4.
в) Виши оксиди във въглерод и силиций (C0 2, Si0 2) могат да бъдат кисели, оксиди на други елементи от групата - амфотерни (Ge0 2, Sn0 2, Pb0 2).
г) Вугилна и силициева киселина (H 2 CO 3, H 2 SiO 3) - слаба киселина. Хидроксидният германий, калай и оловен амфотерий са със слаба киселинна и основна мощност: H 2 GeO 3 = Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 = Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 = Pb (OH) 4.
Оксидът във въглерода е токсичен газ, без плевня, добавящ вкус и без мирис. Виното е токсично за хората при високи концентрации. Фактът, че нашите чувства не могат да бъдат открити, не е безопасно да го ограби. Оксидът във въглерода е дори запалим. Оксидът във въглерода често е заместител на какъвто и да е в промишлените процеси. Win също побеждава в ролята на вярност. Редуциращ агент окисляващ метал, консумиращ мощна електроника. Чадният газ може да се използва и за производство на въглехидрати.
Общата характеристика на елементите от IV група на главата пидгрупа. Във въглища: Будова и физическа мощност алотропия във въглища, химическа мощност
Независимо от това, знаем много хора, е газ въглероден диоксид. Въглеродният диоксид може да попадне в атмосферата по различни начини. Въглеродният диоксид се вижда от атмосферата като роса. Веднъж, ако киселината реагира с карбонат, тя се преструва, че е въглероден диоксид. Bagato лаборатория vikoristovuyut солна киселина и калциев карбонат, така че вонята е евтини химикали.
д) Водневи сполуки:
СН4; SiH 4, GeH 4. SnH 4, PbH 4. Метан - CH 4 - митнево съединение, силан SiH 4 - меншо митне zеdnannya.
Схеми за развитие на атоми във въглерод и силиций, например, например в мощност.
З lS 2 2S 2 2p 2;
Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2.
Въглеродът и силицийът са неметали, тъй като на най -новата електронна топка има 4 електрона. Ако силицийът е по -малък от радиуса на атома, той е по -характерен за новата електроника, но не и за въглерода. Вуглец - олово:
Въглеродният диоксид газ е без мирис, без мирис, като zzvycha е газ. Виното е нетоксично и не се запалва. Трудно е да се получат две стриди във въглищата, но е студено, ако компаниите ги изпратят до клиенти и ресторанти. Виното също е малко засосуван. Преди тях викарите са въведени в качеството на огъня в недъвчещата копринено-потребителска химия в качеството на добавката в огъня и в огъня.
Силициевият диоксид е верига, която се нарича скърцане. Tse ziednannya е известен и в такива кристали като аметист и кварц. Силициевият диоксид може да бъде отстранен за допълнителни химични реакции. Реакцията включва реакцията на киселина с воден разтвор до силикатен метал. Разпределението на водата към силиката от калаен метал е акт, който трябва да се съхранява за метал от група 2 на периодична таблица, обвързана с йон, за да отмъсти за силиция и муселина и може да се намери във вода. Реакцията се провежда до кристализация на кристали на силициев диоксид.
Завданя. Както трябва да се каже, че графитът и диамантът са алотропни под формата на едно и също весел елемент? Кой може да обясни мнението на властите?
Решение. І диамант, и графит, когато се запали в кисело, окисът се превръща във въглерод (IV) C0 2, когато преминава през вода, vipadê билиум утайка калциев карбонат CaCO 3
Силициевият диоксид има кристална структура, която не мирише и дразни очите и кожата. Веднага след като имаше няколко пътувания до плажовете и живеете, можете да потвърдите факта! Силициевият диоксид е склонен към турширане в уплътнители и адхезивни химикали и може да бъде маринован като абразив в индустриалните умове. Його може да се използва и за регулиране на вискозитета на речта.
Храна за закрепване
Силициевият карбид се съхранява от един силициев атом и един атом във въглерод. Виното расте в природата като изключително рядък минерален моасанит. Силициевият карбид се търка синтетично чрез сума от чист силициев диоксид и фино фино зърнест въглероден прах. През сумата се пропуска електрическа струя. Циклична химична реакция, като силно силициев карбид и газоподобен монооксид във въглерод.
Z + 0 2 = CO 2; C0 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 v - H 2 O.
В допълнение, диамантът може да бъде отрязан от графита, когато се нагрява във висок тиск. От същото време, до склада и графитът, и диамантът са включени само във въглищата. Разликата в мощността на графита и диаманта се обяснява с разликата в кристалната решетка.
В кристалните разтвори диамантът е кожен атом във въглерода на изхвърлянето от компанията. Атомите се разтварят на едно и също място един от един и дори още по -леко свързани заедно с ковалентни връзки. Цим ще обясни голямата твърдост на диаманта.
Силициев карбид - от зелен до синьо -черен блясък с кристален материал. Твърдостта му е равна на твърдостта на диаманта. Силициевият карбид се използва главно като абразив. Мениджърите на собствената си твърдост, те често печелят в шкурка. Win също побеждава, когато подготвя цегли.
Silikoni са полимери, които се съхраняват в органични и неорганични групи. Силиконите вибрират по пътя на реакцията на чист силиций с въглища при високи температури... Това е тристепенна реакция, да произвежда полимери до края.
Графитът има атоми във въглерода с успоредни топки. Излизайте между окачени топки в по -голям мащаб, отдолу между суспендирани атоми в топка. Ще добавя малкотата на звука към звука между топките, а графитът лесно се разделя на тънки парчета, които са още по -микроскопични.
Зъединение с воднем, което ощипвам с въглен. Емпирични формули, тип хибридизация на атомите във въглерод, валентност и етапи на окисляване на кожния елемент.
Силата на силикона може да бъде много променлива вследствие на факта, че групата присъства в страната. Групите, които присъстват в силата, могат да бъдат променени чрез промяната на мощността, като силата на водата, състоянието на ума и пъргавината.
Silikoni може да се използва в гелове, каучуци и смоли. Silikonovy гелове от ракита, които да се носят в обувките за бягане. Гелът е като амортисьор в час на активност, сменяйки изливането в склоновете. Елементи от група 4 са в основата на багатох з’єднан, с мистични емоции в обитавания от духове живот. Deyaki е важно да се включи в този урок.
Етапът на окисляване в повечето случаи е +1.
Валентността на пътя е една, валентността на въглищата е една с другата.
Формули на груби и силициеви киселини, техните Веселите властипо отношение на доставката до метали, оксиди, производство, специфична мощност.
Оксидът във въглерода е токсичен газ без мирис, без мирис, който може да се използва в резултат на изгаряне от автомобили и автомобили. Силициевият диоксид е сирувато-безбарвно твърда кристална реч, както се нарича глътка. Силициевият карбид е много твърда кристална реч, тъй като дори е сгъваема и често се използва като абразив. Силиконите са полимери, които се приготвят от органични и неорганични субединици. Силата на властта може да бъде силно възприета.
- Въглеродният диоксид е газ без мирис и без мирис, който не е токсичен.
- В твърда форма е победоносно да поемете студа за час транспорт.
H 2 CO 3 - вугилова киселина,
H 2 SiO 3 - силициева киселина.
H 2 CO 3 - исно тилки в диапазона:
H 2 C0 3 = H 2 O + C0 2
Н 2 SiO 3 е твърда река, практически нерастяща се във вода, поради което водните катиони във водата практически не се отделят. В връзката с цим има и силна сила на киселините, тъй като за индикатора, H 2 SiO 3 не може да бъде засегнат, той е дори по -слаб от силна киселина.
Тенденцията от неметал към метал надолу в групата се проявява в структурите на самите елементи. Въглищата в горната част на групата създават голяма ковалентна структура на живия плет в два от най -известните алотропи: диаманти и графит. Диамантът има тривиална структура от атоми във въглерод, кожата е свързана ковалентно с атомите. Диаграмата показва представителна част от цялата структура.
Тази структура се среща също в силиций и Германия и в една от алотропиите на калай, "сив калай" или "алфа-калай". По -големите разширения на алотропа на калай са металий, а техните атоми са редуцирани от метални ленти. Структурата е усукана опаковка. Плътно опакованата структура на кожата има разряден атом с 12 атома суспензия.
Н 2 SiO 3 - нетривиална киселина; при нагряване постепенно се разширява:
H 2 SiO 3 = Si0 2 + H 2 0.
Н 2 CO 3 реагира с метали, метални оксиди, подразделения:
а) H 2 CO 3 + Mg = MgCO 3 + H 2
б) H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 0
в) H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 0
Химическа мощ на въглеродната киселина:
- 1) алкохолни киселини,
- 2) специфична мощност.
Доказателства, потвърждаващи обоснованите реакции.
Оловото и по-важните елементи имат атоми в 12-координираната метална структура. От информацията става ясно, че има ясна тенденция от типичната ковалентност, проявена в неметали, към металния пръстен в металите, с очевидна точка, огъваща се между две домашни алотропии на калай.
Физическа сила на елементите
Точки на топене и точки на кипене
Тенденциите показват нарастващата слабост на ковалентните или металните звуци, ако атомите станат по -големи и звукът стане по -красив. По-ниската стойност за температурата на топене на калай в порест с такова олово, мабут, е свързана с усукване на 12-координационната структура на калай. Стойността на калай в диаграмите е зададена на метална калай.1) реакция с активни метали:
Завданя. За останалата част от химията, възстановяването на сумата от силициевия оксид (IV), калциев карбонат и среда, последните компоненти на сумата. Опишете края на деня.
Решение.
1) до пълния прилив на солна киселина.
По-лесно се показва между неметали и метали, ако хрупкавостта на елементите е видима. Въглеродът в диамантената алотропия е още по -твърд, което показва магията на ковалентните връзки. Атомите могат да се движат без никакво постоянно разрушително метално звънене; tse да произвежда до типична метална мощност, като например гадост и пластичност. Олово, zokrema, финиш мек.
- Въпреки това, след като диамант е изпит с чук, той ще се съсипе.
- Силиций, германий и сребърен калай също са крещящи твърди частици.
- Билиевият калай и оловото обаче могат да имат метални структури.
- Диамантът не провежда електричество.
- В диамантите цялата електроника е фундаментално обвързана и не може да бъде напълно разрушена.
- Силиций, германий и сребърна калай е от пазачите.
- Билиевият калай и оловото са метални проводници.
VI група периодични системи от елементи се съхраняват в 2 пидгрупи: глава - кисен, сирка, селен, телур и полоний - и един до друг - хром, молибден и волфрам. Начело на групата те виждат групата на селен (селен, телур и полоний), а за другата група я наричат групата на хром. Всички елементи на групата на главата, с изключение на киселинността, могат да бъдат свързани към 2 електрона всеки, задавайки електроотрицателните.
Една от важните характеристики на металите са тези, които миришат положително. В същото време разглеждаме факторите, които насърчават приемането на положителни образи на Групата. Поради тенденцията на атома, докато залогът е направен въз основа на електрически връзки. Спечелете скалата, в която най -електрически отрицателният елемент е електронната търговия. По -добре от електронната търговия на атома, колкото по -малко атомът ще привлече чифт електрони. Tse означава, че атомът ще бъде прагматично да привлича електронната двойка според отношението към всичко, към което е прикрепен.
Елементите на ръководителя на групата могат да бъдат изпратени до новата електронна поща за 6 електрона (s 2 p 4). Атомите могат да звучат като 2 несдвоени електрона и не пропускайте нивото d. За това киселината се проявява в основните етапи на окисление -2 и само в условията на флуор +2.
Цирка, селен, телур и полоний могат да бъдат 6 електрона (s 2 p 4) на най-новото ниво, но всички те имат незапълващи d-ривени, така че вонята може да бъде причинена от майки до 6 несдвоени електрона- Показани са 2 стъпки, + 4 і +6.
За да ни подведе в атом, той е склонен да прехвърли или частичен положителен заряд, или да формулира положителен йон. Металното поведение е свързано с ниско електроотрицателно. Тенденцията на електроотрицателност в група 4 и изливането върху поведението на металите може да се види на обидното мъниче.
Електроотрицателността се променя ясно между въглищата и силиция и дори след като силицийът е безшумен. За това, както виждате, няма следи от някакви неметални и метални тенденции и значението на електрическия негатив. Гледайки положителните изображения, колосът включва описание на това как се променя енергията на йонизацията. Енергията на йонизацията на групата се използва като енергия, която е необходима за идентифициране на кожата от началото на промените.
Законите на промяната в активността на тези елементи също са същите като в групата на халогените: телурът се окислява най -лесно, вместо селен и сулфид. Sisnevy spoluk sirki most stiyki spoluky sirki (VI), а за телуру - z'udnannya Teluru (IV). Селеновите сполуки заемат междинния период.
Селенът и телурът, както и техните съединения с деяки метали (индий, талием и ин.) Може да бъдат подтикнати от провинциалните власти и широко използвани в радиоелектрониката. Селенът и телуруът са още по -токсични. Вонята застоява в индустриална бутилка за премахване на цветни (червени и кафяви) стъкла.
В елементи от група хром се съхранява d-ниво, до това на s-ниво на атомите-по 1 всеки (за хром и молибден) или 2 (за волфрам) електрон. Всички миризми показват максималните окислителни стъпки от +6, ел за молибден и особено за хром, който е характерен за околната среда, в някои смърди може да има по -ниски окислителни стъпки (+4 за молибден и +3 или +2 за хром ). Хромните (III) сполуки са още по -твърди и подобни на алуминия.
Всички хвърлиха pidgrupy chrome, за да знаят по -широкия застой.
Молибденът за пръв път се отказва на К. В. Шеле през 1778 г. Вин печели с високоефективните и вискозитетни стомани, които могат да станат в застой за приготвянето на зелени стъбла, броня, ролки и ин.
Поради сградата, при високи температури, виното не е достатъчно за приготвянето на струни, по -трудно е да изплува от склона, така че ще се използва за подготовката на космите от волфрамови нишки в лампите за печене.
Волфрамът е използван като разтвор за KV Sheêle през 1781 г. Vin е използван за отстраняване на специални стомани. Добавянето на волфрам към стомана увеличава твърдостта, еластичността и производителността. Заедно с хрома, волфрамът придоби силата да поеме твърдост при още по -високи температури, така че те започнаха да станат в застой за подготовката на израстъци до швидкоризални повратни етапи.
Чист волфрам може да се намери в средата на метали с температура на топене (3370 градуса С), така че може да се използва за направата на нишки в лампи за печене. Карбидът до волфрам нараства още по -силно по якост и термична стабилност и в основата складова частогнеупорни сплави.
