Общата характеристика на елементите от IV група на главната пидгрупа. Вуглец: Будова и физическата сила на алотропите във въглищата, химическата сила
Основните характеристики на четвъртата група на главната pidgroup:
- а) силата на елементите от вида на атома;
- б) етап на окисление;
- в) силата на оксидите;
- г) силата на хидроксидите;
- д) водни пътища.
а) Вуглеци (C), силиций (Si), германий (Ge), калай (Sn), олово (Pb) - елементи от 4 групи от главната пидгрупа PSE. На най-новата електронна топка от атоми има 4 електрона: ns 2 np 2. За групи от нарастването на поредния номер на елемента атомният радиус нараства, неметалната сила отслабва, а металът приема: въглерод и силиций - неметали, германий, калай, олово - метали.
б) Елементите на групата са положителни, както и отрицателни етапи на окисление: -4, +2, +4.
в) Оксидните оксиди във въглерода и силиция (CO2, SiO2) могат да бъдат кисели, оксидите на други елементи от групата - амфотерни (GeO2, SnO2, PbO2).
г) Вугилна и силициева киселина (H 2 3, H 2 SiO 3) - слаба киселина. Германиевият хидроксид, калай и оловно амфотерни, са слабо киселинни и основни: H 2 GeO 3 = Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 = Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 = Pb (OH) 4.
д) Водни сполуки:
СН 4; SiH 4, GeH 4. SnH 4, PbH 4. Метан - CH 4 - mitsna spoluca, silan SiH 4 - mensch mitsna spoluca.
Диаграми на атоми във въглерод и силиций, на заден план и в мощност.
lS 2 2S 2 2p 2;
Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2.
Въглеродът и силицийът са неметали, така че има 4 електроника на тази електронна топка. Ако има малко количество силиций, има по-голям радиус на атома, тогава за нова характеристика сградата е налична от електроника, но не и за въглища. Vuglets - олово:
Zavdannya. Как да донесем, как графитът и диамантът са алотропни видове на един и същ химичен елемент? Кой може да обясни прозрението на властите?
Решение. І диамант, і графит, когато се запалят в киселина, превръщат оксида във въглерод (IV) С0 2 при преминаване през водата през изпарената вода, жлъчна утайка калциев карбонат CaCO 3
Z + 0 2 = СО2; C0 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 v - H2O.
Освен това от графиката е възможно да се отреже диамант преди час на зареждане със силен вице. От същото време, до склада и графит, и диаманти са лишени от въглища. Гледката на властите на графита и диаманта се обяснява с гледката на Будовския кристален урат.
В кристалните разтвори диамантът има обвивка във въглерода на изхвърляния от компанията. Атомите са подредени на едни и същи стени, един от един и още по-нежно свързани помежду си с ковалентни връзки. Цим ще обясни голямата твърдост на диаманта.
Графитът има атоми във въглерода с успоредни топки. Излезте между окачените топки от страната на топката, но не и от страната на топките върху топката. Ще добавя малко количество звук към звука между топките, а графитът лесно се разделя на тънки парчета, които чрез мощни сили са още по-мощни.
Spoluky е във водата, така че мога да го направя във въглищата. Емпирични формули, вид хибридизация на атомите във въглерода, валентност на нивото на окисление на кожния елемент.
Етапът на окисление е 1.
Валентността на пътя е една, валентността на въглищата е тази с избора.
Формули на груби и силициеви киселини, их Весели авторитетипо отношение на доставка до метали, оксиди, производство, специфична мощност.
H 2 3 - вугилова киселина,
H 2 SiO 3 - силициева киселина.
Н 2 3 - іsnu tilki в диапазона:
H 2 C0 3 = H 2 O + C0 2
Н 2 SiO 3 е твърда река, практически непокаяна във вода, така че е практически невъзможно да се намери вода във водата. Връзката с cym е толкова силна сила на киселините, като за индикатора Н 2 SiO 3 не се появява, дори е по-слаба за киселинната киселина.
Н 2 SiO 3 е неметрична киселина, при нагряване тя постепенно се нагъва:
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 20.
Н 2 CO 3 реагира с метали, метални оксиди, основи:
а) H2CO3 + Mg = MgCO3 + H2
б) H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 0
в) H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 0
Химическа сила на въглеродната киселина:
- 1) zalny с іnshim киселини,
- 2) специфични характеристики.
Моля, потвърдете с ясни реакции.
1) реакция с активни метали:
Zavdannya. За допълнителна помощ от химията, възстановяването на сумата от силициевия оксид (IV), калциевия карбонат и средата, последните компоненти на сумата. Опишете края на деня.
Решение.
1) солната киселина се добавя към сумата.
Тема: Обща характеристика на елементите от IV-A група.
Мощност.
Мета: Разгледайте характеристиките на елементите от IV-A група на приклада във въглища и силиций; физична и химична сила на елементите, даваща разбирането за "поглъщане".
Osvitnі: navchit учените независимо zdobuvati знания за shlyakh рационална викторианияіznih dzherel іinformatsії (обработващи, научно-популярна литература) и stasovuvati otrimanі знания; Установете причинно-следствена връзка между Будова, авторитети и реторика на изказванията на базата на теории, публичност и систематизиране на знанията на стипендиите за карбонизацията и кремъка във времена, смислените натури на тези хора в живота;
Развиване: развиване на образователния интерес на учениците, по-ясна визия за смута, ускоряване, узагалнюване, логическо мислене;
vikhovuvati здравословно поведение в класната стая.
Собственост: компютър, презентация, манипулатор, таблица „Периодична система химични елементи»
Отидете на урок:
1. Организационен момент.
2. Ревизия на домашния персонал.
3.Актуализация на основни знания
(Фронтална безида).
Назовете елементите, които принадлежат към IV група.
Назовете елементите от групата на pid група IV.
4.Vivchennya нов материал.
Позиция в периодичните системи от химични елементи, Будова атом C, Si
Вчител. Деца, нека се удивим на Периодичната система от химични елементи, която е важна, кои елементи са включени в IV-A група?
Вижте учения.
Имай глава за група IV-Aгр. Включени елементи: C, Si, Ge, Sn, Pb-
C, Si, Ge - неметали - Sn, Pb - метали
Вчител. Какво spіlnogo в budovі atomsіv cikh елементи?
(Робот uznіv bіlya doshki)
1. Vuglets
2. Силиций
Вижте учения. Може същата пъпка на атома (останалата част от 4e). ns 2 np 2 і валентност II, IV
Вчител. Как избягвате силата на стихиите от големите?
Вижте учения. Растежът на металната сила расте в растежа на метала, но се променя в неметалната сила.
Вчител. Знаете ли как да използвате елементите от групата 1V-A?
Видповид учен. Конфигуриране на виски оксиди тип - RO 2 (образование на роботи) CO 2, SiO 2 Ge O 2 SnO 2 Pb O 2
Вчител. Yaky letki vodnevі halfuyuyut tsі елементи?
Вижте учения. Летки вода сполуки тип - RH 4 (CH 4, SiH 4)
Вчител. Във въглищата ще одобря 2 алотропни вида: графит, диамант
Таблица "Будова кристални решетки до диамант и графит"
Алотропия във въглищата
тъмно сиво, провеждане на електрически бръмча и топло
Prozora е кристална, твърда реч с характерно мигане.
t = 1420 топене; не провеждат електричество и топлина
Робот в групи с водач. Обменете информация. Запис в zoshit.
Група No1 Група No2
perebuvannya по природа
Craida CaCO 3 мраморен диамант
Малахит CuCO 3
27% от земните морбили - пийте SiO 2
Весели авторитети
C + 2H 2 → CH 4
3C + 4AL → AL 4 C 3
Ca + 2C → CaC 2
2 AL 2 O 3 + 3C → 4AL + 3CO 2
Si + O 2 → Si O 2
Si + 2CL 2 → SiCL 4
Si + 2Br 2 → SiBr 4
2Mg + Si → Mg 2 Si
Задушаване
накрайници за отвори, склоризи, шлифовален прах, скъп камък, лекарство пречистен алкохол от сивушни масла
изчистване на цукрю в рафинериите от реховини
въз основа на адсорбционната сила на дървесната вугила руски химик Никола Дмитрович Зелински rozrobiv protigaz, scho filter
(Демонстрация на събуждане на филтърната кутия към газа).
Доставчик (батерии за сън)
Budowelny Pisok
Адсорбция - изграждане на разделяне на газ и реч на повърхността твърдо тялоридини (през порестата будова тила).
Проблем с храненето: адсорбцията е скъп физически процес?
Демонстрационен dosvid "Адсорбция".
ДОСВИД: До края на синия лакмус добавете детайлите на активите. Vidfіltruvati otrimanu sumіsh. Filtrat е абсолютно проницателен.
ВИДПОВИД: физически, т.к складът на речта изобщо не се променя
5 Систематизация и обществено знание
Zdіysnіt ревизия. Напишете резюме на реакцията.
CH 4 ← C → CO → CO 2 → H 2 CO 3
Рефлексия
Yak vi vvazhate, защо стигнахте до нашия комплект уроци?
Как искахте да бъдете виконати повече пъти, но как го изиграхте така, както го направи?
Видяхте ли положителни емоции от тазгодишния урок?
IVA-група периодични системи D.I. Elementiv Менделски складове от въглища, силиций, германий, калай, олово. Първоначалната електронна формула на валентната обвивка на атомите на елементи от IVA-групата.
Атомите на cich елементи могат да се използват за валентни електрони на s- и p-орбити на най-новата енергийна ривня. В станция без масло два p-електрона не са сдвоени. Otzhe, от друга страна, от друга страна, може да има окислени стъпки +2. Ale, в ревностната стойка на електроните на най-популярния енергиен rivn, конфигурациите на ps1pr3 и всичките 4 електрона изглеждат несдвоени.
Например, за прехода от s-pidrіvnya към r-pіdrіven е възможно да го промените с офанзивен ранг.
В зависимост от електронния бюджет, елементите на IVA-групата могат да се появят в половините на етапите на окисление +4. Радиусите на атомите на елементите от IVA-групата естествено нарастват от увеличаването на серийния номер. Като цяло енергията на йонизацията и електрическото отрицание естествено намалява.
С преминаването към групата C-Si-Ge-Sn-Pb, ролята на неелектронния залог ще се промени към новия s-модел, когато се установят химическите колове. Освен това за въглерод, силиций и германий са характерни окислителни стъпки +4, след това оловото е +2.
В живите организми въглеродът, силицийът и германият са претоварени на етап на окисление +4, за калай и олово е характерен светът на окисления +2.
Очевидно, до нарастването на развитието на атомите и падането на енергията и йонизацията при прехода от въглерод към олово, неметалната мощност е отслабена, така че да се намали необходимостта от довеждане на мощността на електричеството Страхотно, първите два члена на групата: въглерод и силиций - видове неметали, германий, калай и олово - амфотерни елементи с ярко различни метални сили в последния.
Укрепването на металните знаци в серията C-Si-Ge-Sn-Pb се проявява в химични сили обикновен разговор... Екстравагантните умове имат елементите C, Si, Ge и Sn, според датата на деня. И оловото се окислява при захранване. В електрохимичната серия напрежението на металите в Ge нараства във вода, а Sn и Pb не са пред водата. Освен това германият не реагира с киселини като HCl и разреден Н2SO4.
Електронна будова, че размерът на атома, средната стойност на електрическата отрицателност връзка C-Cтази сила на атомите във въглерода до установяването на всички хомовериги:
Установяването на промишленото значение на електроотрицателността във въглищата прави връзка с ниска полярност с жизненоважни елементи - вода, кисел, азот, сиркой и іn.
Химия на силата на киселия сполук във въглища и силиций. Сред неорганичните сполук, силиций и аналози за лекари и биолози, най-голям интерес е да се превърнат в кисели сполуки на cich елементи.
Въглерод (IV) і силициев диоксид (IV) оксиди EO2 е кисел, а полухидроксид H2EO3 - слаби киселини. Различни оксиди и хидроксиди от IVA-групата на амфотерните вещества.
Диоксид във въглероден диоксид. за да се установи постепенно в тъканите на тялото в процеса на обмен на думи и промени, важна роля в регулирането на кръвообращението и кръвообращението е важна. Въглеродният диоксид е физиологичен стимулант за умствения център. Високата концентрация на CO2 (до 10%) води до тежка ацидоза - понижаване на pH на кръвта, оток назад и успоредно с дисфункционалния център.
Въглеродният диоксид се разпръсква близо до вода. В същото време се установява вугилна киселина:
H2O + CO2? H2CO3
Ривнагу е заменен, тъй като по-голяма част от въглеродния диоксид се намира в хидрата на CO2 H2O, а не на H2CO3. Вугилова киселина Н2СО3 е по-малко вероятно да се появи. Изгражда се до слаби киселини.
Як двуосновна киселина, Н2СО3 потвърждава средните и киселинните соли: първите се наричат карбонати: Na2CO3, CaCO3-натриев карбонат и калций; други - хидрокарбонати: NaHCO3, Ca (HCO3) 2 -хидрокарбонат натрий и калций. Всички хидрокарбонати са добри с вода; От средните соли се разграничават карбонатните метали и амоняка.
Разликата между солите на въглеродната киселина и хидролизата може да причини значителна реакция (рН> 7), например:
Na2CO3 + HOH? NaHCO3 + NaOH
CO32 + НЕ? НСO3- + ВІН-
Хидрогенкарбонатната буферна система (Н2СО3-НСО3-) служи като основна буферна система на кръвната плазма, която предотвратява киселинно-алкалната хомеостаза, постоянна стойност на pH на кръвта от порядъка на 7,4.
Така че, когато хидролизата на карбонати и хидрокарбонати отива в средата на почвата и когато медицинската практика е в застой, се използват антиациди (неутрализиращи киселини), когато се променя киселинността на сока от шлаката. Те се предшестват от натриев хидрокарбонат NaHCO3 и калциев карбонат CaCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В силикатния цимент, за да отмъстите за SiO2, добавете ридин, як є разпадане на водатаортофосфорна киселина Н3РО4, частично неутрализирана с цинков оксид ZnО и алуминиев хидроксид Al (OH) 3. Процесът на "запушване" на силикат-цимента се възстановява чрез запълване на праха с ортофосфорна киселина от съставите на колоидни разтвори до фосфата на алуминия и силициевите киселини от хранилището xSiO2 yН2О:
Al2O3 + 2H3PO4 = 2ALPO4 + 3H2O
хSiO2 + уН3О + = хSiO2 уН2О + yН +
В процеса на изготвяне на уплътнения има някои промени в химичните реакции с одобрението на фосфати на метали, напр.
3CaO + 2H3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 3H2O
Водата има добра сила на сила от други метали. В присъствието на минерални киселини в разтвора на силикатите присъстват силикатни киселини, например метасилиций H2SiO3 и ортосилициева киселина H4SiO4.
Силициевите киселини са слаби за вугилна, вонята впадаят в обсада на ниво CO2 на базата на силикати. Силикатите са силно хидролизирани. Има една от причините за разрушаването на природните сили.
В случай на разтопени малки количества силициев диоксид, един с един силициев диоксид, има дупки в аморфни материали, наречени наклон.
Складът може да се съхранява на широки граници и да положи всички умове на отричането.
Кварцовото скло (толкова чист силициев диоксид) може да понася резки промени в температурата, тъй като може да понесе ултравиолетова обмяна. Подходяща е и за приготвяне на живачни дъгови лампи, която се използва широко за физиотерапия, както и за стерилизация на операции.
Порцеланова маса, която е застояла в ортопедичната стоматология, се съхранява в кварцов SiO2 (15-35%) и алумосиликати: polovy spar E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na или Ca (60-75%) и каолин 3-O2 2O ( десет%). Съставът на компонентите може да се променя в присъствието на порцеланова маса.
Polovy spar K2O Al2O3 6SiO2 - основният материал за отстраняване на зъбен порцелан по тегло. Когато разтопеното вино се трансформира в масу свързване. Повече от лак, повече от порцелан, отиваме да го видим. При отгряване на порцеланови маси, половиан шпат, як топим, понижават температурата на топене на сумата.
Каолинът (била глина) е задължителна част от денталното лечение. Добавянето на каолин намалява основата на порцелановото масло.
Кварц, право да влезе в склада на стоматологичния кабинет, zmitsnyu keramichne virib, като се има предвид по-голяма твърдост и химическа твърдост.
Въглероден окис CO. Три сполук елемента от IVA-групата, в които смърди има окислителни стъпки +2, от интерес за лекари и биолози е оксидът във въглерод (II) CO. Qia spoluka і не е безопасен, не мирише.
Въглероден оксид (II) - мръсен газ - продукт на непълно окисление във въглерод. Не е парадоксално, един от dzherel SO е самият човек, организмът на това, което виробля и вида на безчувствената средна класа (на свой ред, виждате) за доза от близо 10 ml CO. Tse така нарича ендогенен оксид във въглерода (II), който се установява в процесите на кръвообразуване.
Прониквайки през кръвта, въглеродният оксид (II) бързо преминава през алвеоларно-капилярната мембрана, дифундира в кръвната плазма, дифундира в еритроцита и влиза в циркулиращия химичен състав с окисляването на HbO
НbО2 + СО? НbСО + О2
Hb + CO? НbСО
Карбонилхемоглобин НbСО, как да се преструваш, не е нужно да го носиш на себе си. Дълго време сме недоволни от пренасянето на киселостта от легендата към тъканта.
Висока химична скорост на спори на оксида във въглерод (II) до двувалентна золоза е основната причина за взаимодействието на CO с хемоглобина. Можете да vvvazat, кои са биологичните организми, как да си отмъсти на Fe2+, виновен, че реагира с много.
И така, тъй като реакцията на взаимодействието на оксихемоглобина с мръсния газ е обратима, то движението в дикалната среда на частичния съединител на О2 ускорява дисоциацията на карбонилхемоглобина и зрението на организма с развитието на
НbО2 + СО? НbСО + О2
В дадения час има лекарствени препарати, които са використи като антидот, когато организмите се отрязват от въглероден окис (II). Например, въвеждането на обновената линия на косата бързо ускорява зрението на тялото в очите, очевидно карбонилната коса. Формулировката се основава на градивните елементи на формулировката под формата на лиганди в индустриалните комплекси.
Химия с калай и олово. Калай (II) оксиди и оловни (II), SnO и PbO амфотерни вещества, както и хидроксиди Sn (OH) 2 и Pb (OH) 2.
Сол Pb2 + - ацетат, нитрат - добра за вода, ниско съдържание на хлор и флуор, практически нечувствителен сулфат, карбонат, хромат, сулфид. Използвайте с олово (II), особено rozchinnі, otruynі.
Биологичната активност на оловото е началото на способността му да прониква в тялото и да се натрупва в ново.
Оловото се пренася в отряда, за да може да се пренесе в нервната система и директно към покрива. Химията на токсичността с олово е дори сгъваема. Йоните Pb2 + є са силни комплексни съединения в порести с катиони на вторите r-елементи от IVA-групата. Вонята се състои от микрокомплекси и биолиганди.
Те Pb2+ са отговорни за взаимодействието и блокирането на сулфхидрилните групи на SN протеините, в ензимните молекули, които участват в синтеза на порфирини и регулират синтеза на топиката и другите биомолекули:
R - SН + Pb2 + + НS - R> R - S - Rb - S - R + 2Н +
Често те Pb2 + vitisnyayut естествени йони M2 +, ingibuyuchi металоензими EM2 +:
EM2 + + Pb2 +> EPb2 + + M2 +
Влизайки в реакцията с цитоплазмата на микробните клетки и тъкани, те водят до гелообразни албуминати. При малки дози сол олово може да бъде трудно да се отървете от него и може да бъде предизвикано от телефония. Одобрението на гелове ускорява проникването на микроби в средата на клетките и ще намали огнената реакция. На tsomu ґruntutsya diya от оловни лосиони.
В света на повишена концентрация на йони Pb2 + установяването на албуминати с невихров характер, албуминатите на повърхностните тъкани на R-COOH се натрупват:
Pb2 + + 2R-COOH = Pb (R-COO) 2 + 2H +
За това препаратите с олово (II) могат да бъдат много плетени върху плата. Их priznachayut viklyuchno за zvnіshny zasosuvannya, oskіlki, soakyuchi в shlunkovo-чревния тракт или dichnyh пътеки, смрадта е видима на храма токсичност.
Половините от неорганичен калай (II) не са дори по-остри, за разлика от половинките от органичен калай.
Общата характеристика на елементите от IV група на главната пидгрупа. Във въглищата: физическата сила на алотропите във въглищата, химическата сила.
Въглерод, силиций, германий, калай и олово се съхраняват в главата на група IV. Името на захранващите блокове от IV група трябва да бъде заменено с избор на електроника (конфигурация ns2np2), от която две двойки s-електроника и две несдвоени p-електроника.
В една ненатоварена страна елементите на групата на групата имат валентност, която е достатъчно добра за двама души. Когато отидете в дадена страна, ще бъдете наблюдавани от прехода на един от s-електроните от последното ниво към средата на областта на същото ниво, всички електрони на последната топка стават несдвоени и валентността е до 4 години.
Енергията, която се използва за прехода на електронното, е твърде компенсирана от енергията, която се вижда при избора.
В долната част на елементите на групата във въглищата има стъпки на окисление от +4 или -4, а също и +2, а останалата част от увеличаването на заряда на ядрото става по-характерна. За въглерод, силиций и германий най-типичните етапи на окисление са +4, за олово - +2. Етапът на окисление -4 в крайната точка на C - Pb е характерен.
Елементите от групата във въглерода образуват оксидните формули RO2 и RO, а водните формули са RH4. Хидратите на витамините във въглерода и силициевия диоксид могат да причинят киселинна сила, хидратите на амфотерните елементи, освен това киселинната сила е по-силна при хидратите в Германия и главно в хидратите в оловото. От въглища към олово, съдържанието на влага във водата rh4 намалява: CH4 е микробът, а PbH4 не се вижда в бялото око.
По време на прехода от въглерод към олово, радиусите на неутралните атоми растат и енергията на йонизацията се променя, а от въглерод към олово, неметалната мощност се променя и металът расте. Неметалните са въглерод и силиций
VI група от периодични системи от елементи се съхранява в 2 групи: глава - целувка, сурка, селен, телур и полоний - и един до друг - хром, молибден и волфрам. Начело на групата те виждат групата на селена (селен, телур и полоний) и от своя страна я наричат групата на хрома. Без усилие елементи на главната pidgroup, krim sisnyu, могат да бъдат свързани към 2 електрона, създавайки електроотрицателни.
Елементите на главата на групата могат да се нарекат най-популярното електронно устройство за 6 електрона (s 2 p 4). Атомите могат да бъдат пропуснати, ако има 2 несдвоени електрона и няма да бъдат d-равни. При това киселината се намира в основния етап на окисление -2, а само при флуора е +2.
Cіrka, selenium, telur и polonіy може да са 6 електрона (s 2 p 4) на най-ново ниво, но всички смърди могат да имат неизпълнени d-rіvens, така че майките могат да помиришат до 6 несдвоени електрона - 2 стъпки + 4 това + 6.
Законите на промяната в активността на тези елементи са същите като в групата на халогените: най-лесно се окислява телуридът, а не селен и сулфид. От киселите сполуци на сирките са най-стилните сполуци на сирките (VI), а телуруто е сполуките на телуру (IV). Селеновите сполуки заемат временно.
Селенът и Telur, както и техните познания за металите (іndієm, talієm и іn) могат да бъдат провокирани от властите и широко използвани в радиоелектрониката. Селенът и телуру са още по-токсични. Вонята ще стане застояла в колбата на индустрията за премахване на цветния (червен и кафяв) капандур.
В елементите от група хром се съхранява d-ниво, до това на s-ниво на атоми - по 1 (за хром и молибден) или 2 (за волфрам) на електрон. Всички смърди имат максимална степен на окисление от +6, малко повече за молибдена и особено за хрома, което е характерно за spoluca, в която смрад може да има по-ниска степен на окисление (+4 за молибден +3 или +2 за хром ). Хромът (III) е още по-твърд и подобен на полуалуминия.
Хвърлихме pidgrupy chrome, за да знаем по-широко.
Молибденът е първият, отхвърлен от K.V. Scheele през 1778 г. Win vikoristovuє
Поради конструкцията не е достатъчно да се използва за приготвяне на конци за печене при високи температури;
Волфрамов було wіdcrito също Преди. В. Шееле през 1781г спечели стазис за специални стомани. Добавянето на волфрам към стоманата повишава твърдостта, еластичността и качеството. В същото време с хрома, волфрамът даде силата да вземе твърдост с лък високи температуриЕто защо те започнаха да стават в застой за производството на проекти за shvidkorizalny завъртащи верстати.
Чистият волфрам може да достигне средната температура на топене на метала (3370 градуса С), така че може да се използва за приготвяне на нишки от лампите. Карбидният волфрам става още по-твърд, термичен и основен. складогнеупорни метали.
