Galvenā izpratne par mājas ķīmiju

Vienkāršas runas, apstiprinātas ar vienu ķīmisku elementu, bet es izpausmi saucu ... Negatīvi lādēts. Atzīšana, shou var būt tāda pati noliktava, ale rіznі jauda. Reakcija uz apmaiņu ar ūdeni. Ieraksti, kuri uzticas ķīmisko reakciju ātrumam. Vitіsnennya aktīvāki metāli mazāk aktīvi no їх oksīdiem. NaOH + HCl = NaCl + H2O Reakcijas veids. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (g) Reakcijas veids atbilstoši runas fāzes standartam. Reakcijas, kas ir pretrunā ar karstuma vīzijām. Bioloģiski aktīvi katalizatori. Runas piliens uz oni. CuO - Klas z'єdnannya. Reakcijas, kurās norādīts termiskais efekts. 2NaNO3? 2NaNO2 + O2 Reakcijas veids. 1. 3. 5. 6. 1. 4. 8. 2. 3. 4. 5. 7. 9. 6. 2. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 10. 11. 12.13.14.

Хімія 11 klase

"Sriblo Khimiya" - ielejot ūdenī chornin. Vyavlyayetsya, dienā vienā reizē ar іzhe un ūdeni mēs dzīvojam tuvu 7 miligramiem barotnes. Līdz runai, zelta un vidēja, viņi iemeta Sontsju un Misyatsya, stingri zvana valdniekam. Kāpēc mēs vibrējam? Ķīmiski tas nav ļoti aktīvs, bet tas praktiski nav mijiedarbība. Vidējā plāksne ir nostiprināta 8 iežu garumā. Noslēpumā ieķēries. Srіblo. Vēsture. Un kuri nav droši slēpt tajos noslēpumaino metālu?

"Magniy Khimiya" - Magnija trūkums asinīs liecina par nenormālu stāju. Pa gabalu bumbiņas otrimanі izotopi ar masām 23, 27 і 28. Galvenā magnija noņemšanas metode ir izkausēta karnalīta vai MgCl2 elektrolīze. Magnija trūkums spriia organismos saslima ar miokarda infarktu. Palena magnēzija (MgO) neitralizējošā virca. Magnija - par pagarināto aizdevumu VI mēnesī. Vecāka organisma nepieciešamība pēc magnija kļūst par 300–500 mg dienā. Uzbudināta atoma elektroniskā konfigurācija - 1s22s2p63s2;

"Rečovina klasifikācija" - O.S. Gabrielians. 11 klase. Rozpodilit runas. CO. O2. Na2o. Cl2. Vienkārša runāšana. Runas klasifikācija. Vuglets. Srіblo. Viklyuchit aizdevumu saskaņā ar runas klasifikācijas īpašībām. Zn. Rozpodilit runas nodarbībām. Metāls un nemetāls. Syrka.

"Izkliedes sistēmas un ķīmija" - Migla. L upes ūdenī. Minerāls. Sklo. Dabā. Fāze un vidusdaļa ir viegli sadalāma dažādos veidos. Poraina šokolāde. Medusi. Seredovische і fāze - rіdini. izkliedēta sistēma ridina ir cieta runa. Keramika. Kad virobnitvі sirіv vicoristovuyut piena koagulācijas process. Rūdas. Kharchovy nozarē. Polimēri. Apturēšana. Piena ražošanas procesā tiek apstrādāti fermentatīvās aktivitātes koagulanti. Tomātu sula. Vodoemulsіynі farbi. Spravzhny razchini. Medicīnā. Koloidālie šķīdumi (soli). Kosmētikā un medicīnā.

"Ķīmijas periodiskā sistēma" - spirālveida de Chancourtois Octavie Newlands tabulas Odling un Meyer. І. Debereiner, J. Dumas, franču ķīmiķis A. Shancourtua, angļu valoda. ķīmija V. Odlings, J. Mendeļevs par elementu sistēmā; Elementa atrašanās vietu apzīmē ar skaitļiem no perioda un grupas. pravietojums par "ekaalumіnієm" (Maybutny Ga, atklāja P. Lecoq de Boisbaudran 1875. gadā), "ekabor" (Sc, ko citēja Zviedrijas līderis L. Nilsons 1879. gadā) un "ekasіlіtsіya" (Geler, c.

"Kovalentā saite" - sagatavošana līdz EDI 11 klasei. Zvana izgaismošanas veidi. Donora - akceptora mehānismam ir izveidota viena no kovalentajām saitēm molekulā 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. 14. 11. 17. A 4.

Tātad barotnes (II) oksīdu veido barotnes elementu un skābes atomi, ūdens ir ūdens elementu un skābes atomi.

Saliekamās runas tiek glabātas nevis no vienkāršām runām, bet no elementiem. Piemēram, ūdens tiek uzglabāts nevis no vienkāršiem ūdens un skābuma vārdiem, bet no ūdens un skābuma elementiem. Nosauciet izmantojamos elementus kā parasto vārdu nosaukumus (iekļauti: oglēs un viens no vienkāršiem vārdiem skābē - ozons).

Allotropija. Noteiktā stundā ir 110 elementi, un izveidoto vienkāršo vārdu skaits ir tuvu 400. Šī konkrētā elementa veidošanu nosaka vienkārša retorika, kurai seko iestādes. Tse izskats jsauc allotropija , bet izliekoties runāt - alotropas sugas abo modifikācijas. Tātad muslīna elements ir iestatīts divām allotropām modifikācijām - gliemenēm un ozonam; ogļu elements - trīs: dimants, grafīts un karbīns; nedaudz pārveidojot, iestatiet elementu fosforu. Elementa allotropā forma ir atkarīga no atomu skaita tā molekulās. Oglekļa elementa allotropās formas - dimants, grafīts un karabīns - veidojas no strukturētiem kristāla režģiem.

Šādā rangā, alotropijas parādībai ir divi iemesli: 1) atšķirīgais atomu skaits molekulā (piemēram, skābeklis O 2 un ozons O3) vai 2) dažādu kristālisku formu apstiprināšana.

Robotu kineti -

Qia tēma ir jāizplata:

Pamata izpratne par ķīmiju

TEORĒTISKĀS ĶĪMIJAS PAMATI ... Galvenā izpratne par ķīmiju ... Visi jautras runas tiek uzglabāti no ķīmijas un fizikas klasifikācijas daļiņām, lai pabeigtu salokāmo ķīmiju ...

Ja jums ir nepieciešams papildu materiāls par šo tēmu, ja jūs nepazīstat tos, kas jokoja, ieteicams ātri pajokot mūsu robotu bāzi:

Mūs aplaupīs materiāls:

Tiklīdz materiāls jums ir parādījies kanēlis, varat to saglabāt savā pusē sociālajos rāmjos:

Visi izplatīšanai piešķirtie:

Atoms ir elektriski neitrāla savstarpēji modulējošu elementārdaļiņu sistēma, kas tiek glabāta kodolā (to apstiprina protoni un neitroni) un elektronos.
Ja atoms vēlas nostiprināties visu trīs veidu elementārdaļiņu savstarpējā savienojumā, ir liels saprātīgu, stabilu vai nestabilu (radioaktīvu!) Sistēmu kopums.

Pauli princips. Atomā nevar būt divu elektronu, kuriem visiem ir vienādi kvantu skaitļi.
Ja es vēlos kādu no kvantu skaitļiem n, l, ml un ms, mēs varam būt viskozi. Tātad par to ir atbildīgi elektroni ar vienādiem kvantu skaitļiem n, l un ml

Mols Ķīmijā vissvarīgākā vērtība ir runas skaits.
Runas vārdu skaits sākas ar runas ķēdes struktūrvienību (atomu, molekulu, jonu vai daļiņu) skaitu, tas nozīmē, ka tas sāk rullēt molu (mol) daudzumā. kurmis

Vienkārša runa ir runas ķēde, kas izveidota no viena elementa atomiem.
Piemēram, runa ir vienkārša oglekļa elementa atomu veidā, vienkāršā runa ir elementa atomos slāpeklī, vienkārša ir slāpekļa runā - elementa atomos līdz slāpeklim . To ir viegli saprast

N entalpija ir runas pamatelements, tā ir enerģijas pasaule, kā uzkrāt runu, kad tā ir apstiprināta.
Procesi, kas notiek ar pastāvīgu sajūgu, ir biežāki, retāk, jo tie nenotiek ar pastāvīgu saziņu, tāpēc lielākā daļa no tiem tiek veikti ļoti kritiskos traukos. Atvests uz x

Ķīmiskās reakcijas termiskais efekts ir meklējams sekundāro reakciju un reakcijas produktu jomā, pretējā gadījumā tas neatrodas starpposmu reakcijās.
Muca: Oglekļa oksidācijas reakcijas uz oglekļa oksīdu (IV) termiskais efekts nav saistīts ar faktu, ka oksidācijas process tiek veikts bez a priori:

Ķīmiskās reakcijas ātrums sākas ar vārdu skaitu, kas vienā sējumā vienā stundā reaģēja.
Pat beznosacījumu apstākļos un temperatūrā vienas no reaktīvajām atsperēm koncentrācija mainījās no z1 uz c2 stundā no t1 uz t2, tad saskaņā ar

Ķīmiskās reakcijas plūstamība nemainīgā temperatūrā ir tieši proporcionāla reaktīvo vārdu koncentrācijas pieaugumam.
Monomolekulārai reakcijai reakcijas ātruma pamatā ir runas molekulu koncentrācija A: g

Stenu, tiešās reakcijas vecās ātruma ļaunās reakcijas ātruma nozīmē, sauc par ķīmijas rivnovu.
Līdzsvara konstante, transformācijas stadija Vilkaču procesu ķīmiskā līdzsvara stāvokli ļoti raksturo līdzsvara konstante. Tātad, pretējai reakcijai

budovas atoms
Atoma kodols un radioaktīvā transformācija. Dāņu stundā vidkrito atoma kodolā lielisks skaitlis elementāras daļiņas. No tiem mēs esam izvēlējušies є protonus (simbols p) un neitronus (simbols n). Daļiņu aizskaršana

Periodiskie likumi D.I. Mendeļeva un periodiskā elementu sistēma
Periodiskās tiesības D.I. Mendeļejevs un yo ogruntuvannya no elektroniskā budova un atomu viedokļa. Periodiskā likuma pārbaude un periodiskās sistēmas un ķīmisko elementu izstrāde D.I. Labot

Ķīmija aicina
Saskaņā ar ķīmijas teoriju ir vislielākais jauno apvalku volodīma stils no diviem vai astoņiem elektroniem (ģenētisko gāzu elektroniskā grupa). Atomija, kas var būt zvanā

Ionna zvana. Ionna zyazok - visa elektrostatiskā mijiedarbība starp joniem un protolezhny zīmes lādiņiem.
Kossel, atlaižot to, izveido savienojumu, atkārtojot viena vai otra elektronu pārnešanu no viena atoma uz otru. Šāda veida savienojums ir iespējams tikai ar atomiem, piemēram,

Apkopojiet runas stacijas un pārejiet starp tām
Kopējā viela. Tā kā runas daļiņas savijas savā starpā, runas var neizdoties salocīt. Sakarā ar daļiņu mijiedarbības raksturu,

razchini elektrolіtіv
Elektrība. Šķietami, ka ir divi galvenie iemesli, kāpēc elektriskā strēma iet caur vadotnēm: vai nu elektronikas pārraidei elektriskajā laukā, vai elektroenerģijas pārraidei.

Disociācijas posms. Viens no tiem, kam bija interese izprast Arrēnija elektropolītiskās disociācijas teoriju є izpratne par disociācijas posmiem.
Disociācijas posmu sauc par jonu (n ") izkaisīto molekulu skaita attiecību pret dažādu molekulu skaitu (n):

Reakcijas starp joniem elektrolītu diapazonā notiek praktiski līdz galam atkritumu, gāzu un vāju elektrolītu apstiprināšanas virzienā.
Otzhe, reakcijas izzūd ar runu paziņojumiem ar mazāku jonu koncentrāciju diapazonā saskaņā ar pašreizējās masas likumu. Tiešās reakcijas ātrums ir proporcionāls koncentrācijas daudzumam

A) Oksidīds. Oksidus sauc par saliekamiem vārdiem, kas tiek glabāti divos elementos, viens jakajā skūpstā.
Visi ķīmiskie elementi ir izgatavoti no oksīdiem. Līdz šim mēs neesam noņēmuši trīs elementu oksīdu - cēlgāzes hēliju, neonu un argonu. Zgіdno ar starptautisko nomenklatūru

Katjonu, anjonu vai neitrālas molekulas ņem vienu vai vairākus elektronu pārus, sauc tos par Lūisa skābēm.
Piemēram, alumīnija fluorīds AlF3 ir skābe, kas mijiedarbojoties ar amiaku var pieņemt elektronisko pāri: AlF3 +: NH3 "," pt ": [" PBA_k5IHvhQ "])