Koloidālās ķīmijas jaku zinātne. Tēma ir kolosāla ķīmija. Uyavlennya par Rechovin kolodijas nometni. Paātrināt koloidālās ķīmijas attīstību. Izkliedēto sistēmu klasifikācija

Tēma ir kolosāla ķīmija. Uyavlennya par Rechovin kolodijas nometni. Paātrināt koloidālās ķīmijas attīstību. Izkliedēto sistēmu klasifikācija

Agrāk koloidālā ķīmija iekļuva spēlē fizikālā ķīmija un tagad ar pašdisciplīnu.

Koloidālās ķīmijas attīstības priekšmets є neviendabīgas runas summas (izkliedētas sistēmas), їх jauda, ​​procesi, piemēram, qih sistēmās.

Koloidālās ķīmijas vadība ir tieša fizikālo un ķīmisko procesu plūsmas īpatnību prognozēšana dispersās sistēmās.

Kolosāla ķīmija vikoristiskām speciālām novērošanas metodēm, piemēram, elektroniskā mikroskopija, ultramikroskopija, ultracentrifugēšana, elektroforēze, nefelometrija un in.

Lai precīzāk definētu kolosālās ķīmijas lomu, mēs īsi paskaidrojam zinātnes ķēdes attīstības vēsturē.

Kolosālas sistēmas satikās 19. gadsimta vidū. Pie 1845 lpp. Frančesko Selmi itāļu doktrīna, uzstādot, ka dejaki nenožēlo ūdens runu (piemēram, AgCl, S, Berlinska blakit), dziedošajos prātos viņi nolemj pieņemt to pašu domāšanas veidu, neturēt aplenkumu. patoloģiska runas uzvedība. Uzvarēt nosaucot їkh pseidoproblēmas... K. Neģeļa piedāvājuma smaržas dēļ es to saukšu par “sol”. 1857. gadā M. Faradejs izrādīja pseidorisinājumu zīmi – gaismas pieaugumu.

Kolosālās ķīmijas pamatlicējs ir angļu valodas mācītājs Tomass Grems. Vivchiv vivchini Selmi un stāv (1861), kā smaka redzama no labajiem cilvēkiem pasaules ūdeņos. Procesa beigās tās nav kristāliskas, bet amorfas pūkas, kopumā izkliedētas, neiziet cauri caurdurošajām membrānām ar molekulāra izmēra atverēm. Tse ieviesa lielu šāda spoluka daļiņu izmēru. Rozchini un runas, kuras їkh apstiprina, nosaucot Greiema koloīdus (no gr. Kolla - līme + eidos veida), tk. laimē, paeksperimentējot ar želatīnu, noskaidrot, kāds vikorists tas bija, koka līme un līme, viens no cich spoluk pārstāvjiem. Galvenās norādes uz T. Grema "Kolosālās ķīmijas" pozīciju

1) koloidālo sistēmu jauda ir stipri nogulsnēta izkliedētas fāzes daļiņu veidā;

2) visas kolosālās ēku sistēmas intensīvi izmanto gaismu;

3) izkliedēto daļiņu difūziju koloidālās sistēmās rotē minimālā pasaule;

4) kolosālas ēku sistēmas pirms dialoga;

5) kolosālas sistēmas є termodinamiski nestabilas.

Viens no T. Grema koncepciju trūkumiem tika sadalīts divos vārdos. Pērkona mīlestībā, kā to dabas koloīdi iznirst no pirmajām runām un visām dispensu runām divās grupās - kristāli (misks runas, kas izkristalizējas līdz ar sabiezinātu rozi) tik kolosāli

Krievu botāniķis Ivans G. Borščovs (dzimis 1869. gadā) konstatēja kolosālu daļiņu šķidruma difūzijas pārpilnību gan no viņnovkas izmēra un attīstības, gan arī no kolosālajiem pumpuriem.

20. gadsimta ausī P. P. Veimarns (dzimis 1907-1912) izdzīvoja gandrīz 200 runas un parādīja, ka viena un tā pati runa dažos var būt varas mātes prātos kā kristāls, bet citos - koloids. Tādējādi kaņepēm alkoholā ir patiesa atšķirība, un ūdenī tai ir koloidāla atšķirība, vai, kad NaCl ir izšķīdis, ūdenim ir patiesa atšķirība, un benzolā tas ir koloidāls. Ar šādu rangu ir konstatēts, ka pareizāk ir runāt nevis par kolosālo runu, bet gan par runas kolosālo nometni.

1903. gadā izcilās R. Zigmonda mācības un slavenās G. Zydentofa mācības izstrādāja ultramikroskopu, kuram var vadīt taisnu piesardzību aiz koloīdu daļiņām.

Piznišs (1907 ric) FF Relei, M. Smoluhovskis, A. Einšteins tika uzstādīti, ka koloīdu runa ir nevis molekulu vai jonu acīs, bet gan pirkumu acīs - molekulu agregāti, t.s. micellas. graudu). A. Einšteins un M. Smoluhovskis izstrādāja Brauna koloīdu drupu molekulāri statistisko teoriju un fluktuāciju teoriju. J. B. Perins, T. Svedbergs veica teorijas teorijas pārskatīšanu, atzīmējot Avogadro skaitu ar neatkarīgiem ceļiem. Ostvalds, uz vālītes, pievieno 20 gadsimtus uz augšu, iepludinot kopējo nostāju un izkliedi par kolosālu objektu spēku.

1920. gadā N. P. Puskovym bulo ieviesa divus izkliedēto sistēmu stinguma jēdzienus (tipu): agregatīvo un nogulumu stīvumu. Bumbiņas subelektriskās lodes teorija sakņojas H. Helmholca un J. Perina (20. gs. 80. gadi), G. Gaja un D. Čepmena (dzim. 1910. un 1913. gadā), O. Šterna ( 1924) un divdesmitā gadsimta vidū par A. N. Frumkina robotiem.

P.P. Veimarns ir sīki aprakstījis kondensācijas metodes liosolu apstiprināšanai. Teoriju par amorfo un kristālisko daļiņu izveidošanos koloidālo sistēmu sintēzē pētīja V.A.Kargins. FF Relay un vēlāk LI Mandel'shtam, P. Debay ir salauzuši svitlorozsyuvannya teorijas pamatus par vidus neviendabīgumu un veiksmīgi noglabājuši koloidālo sistēmu analīzes koncepcijas. U 1908 lpp. G. Freindlihs formulēja koagulācijas adsorbcijas teorijas galvenās tēzes. B.V.Deryagin, AD Landau, E. Fervey, T. Overbeck izšķīrās (dzimis 1939-1943) un izstrādāja fizikālo koagulācijas teoriju. G. Kroits ierosināja IUD koagulācijas teoriju.

Noteiktā stundā tādas izkliedētas sistēmas tiek izmantotas kā koloīdi, kuros paku izmērs kļūst 1-100 nm (vai 1,10-7-1,10-9 m). Tsi mezi umovni, tk. є sistēmas ar lieliem-mensh lielajiem gabaliem, kas var neparādīt kolosālu atšķirību spēku un var arī mainīties, neizpauž koloīdu spēku. Tas var būt saistīts ar to, ka kopumā pastāv koloidālā sistēma є viena veida dispersija, bet fizikālo izpausmju koloidālā ķīmija un kolosālu atšķirību spēks ar to palīdzību. Tas izklausās pēc lielas ķīmijas — zinātnes par neviendabīgu, ļoti izkliedētu sistēmu spēku un tajās notiekošajiem procesiem.

Slid nozīmē, ka є runa ar pat lieliskām molekulām ar augstu molekulmasu (pudeles, celuloze, gumija un ін. polimēri). Šādas pusītes molekulas var mainīt koloīdu izmērus, to atšķirības var būt par pamatu daudzām kolosālām atšķirībām, bet ne pirktām molekulām. Їх nevar audzināt līdz tipiskām koloidālām sistēmām. Schob attīstību sauc par IUD rozchinami. Rožčini jūras spēki

IUD koloidālās sistēmas dabā ir plaši paplašinātas. Koloidālajā nometnē tiek izmantoti bilki, pajumte, limfa, ogļhidrāti, pektīns. Bagato galuzei virobnitstva (grub, tekstils, gumija, shkiryana, lakofarbov, keramikas rūpniecība, gabalšķiedru tehnoloģija, plastmasa, mastikas materiāli) ir piesaistīti koloidālajām sistēmām. Signalizācijas materiālu (cementa, betona, adīšanas) ražošana balstās uz kolektīvu iestāžu zināšanām. Vugilna, kūdras, rūdas un ligroīna rūpniecība var būt pareizi ar izkliedētiem materiāliem (zāģi, suspensijas, tapas). Īpaši svarīga ir pildījuma koloidālā ķīmija kanēļa kopalīnu nokarāšanas, sasmalcināšanas, flotācijas un rūdu slapjās nokaršanas procesos. Foto un kinematogrāfiskie procesi ir saistīti arī ar koloidāli izkliedētu sistēmu veidošanos.

Līdz koloidālās ķīmijas beigām bija nepieciešams ieviest visas rožu un augu gaismas, asnu attīstības formas, tipiskus koloidālos izgudrojumus klitīna tipam un nerviem, prototipiskām membrānām, šķiedrām, geni, vilarus. Uz to I.I.Žukovs noskaidroja, ka "vīrietis ir staigājošs koloīds". Ņemot vērā zāļu tehnoloģiju (ziedes, emulsijas, suspensijas, aerosoli, pulveri), nav prātīgi stāstīt ķermenim, nezinot koloidālo ķīmiju.

Izkliedēta sistēma. Izkliedes pasaule.

Izkliedes sistēmas sauc par neviendabīgām (heterogēnām) runas summām, kurās viena precīzi pielāgota runa ir vienāda ar tādu pašu vārdu skaitu.

Dispersijas sistēmas tiek uzglabātas no dispersās fāzes un dispersijas vidus. Izkliedētā fāze (DF) ir citu runas daļiņu skaits, kuras ir izkliedētas (izkliedētas) tajā pašā runas vidū.

Vidus izkliede molekulu vai jonu skatījumā ir viens vidus, kurā pārējās runas daļiņas ir vienādi sadalītas.

Izkliedētai sistēmai, kuras pamatā ir viendabīgi (īstie) risinājumi, ir raksturīga neviendabība un dispersija.

Heterogenitāte ir visa sistēmas fāze, tas ir, starpfāzes izpausme starp fāzēm, kā arī vienas fāzes runas nereaģēšana uz otru. Svārstības starp šādām runas līnijām var maldināt fiziskās virsmas.

Dispersitāte - vienas runas sadrumstalotības centrs izkliedes sistēmā. Uz dumkas A.V. Dumanskis (dzimis 1913. gadā), pēc izkliedētās sistēmas sadrumstalotības pasaules, tas var būt zemes gabalu šķērsvirziena izmērs (R) un izkliedes pakāpieni (D): D = 1 / R (m ─1). Čim mazāks izmērs daļiņas, tim vairāk dispersijas pakāpes. Sistēmas ar dažāda izmēra daļiņām sauc par polidispersām, bet ar tāda paša izmēra daļiņām - par monodispersām. Daļiņu lieluma svārstības reālās attīstības sistēmās, tad dispersijas pakāpes pat precīzi raksturo sistēmu. Identisks 1909. lpp. sadrumstalotības pasaulei V. Ostvalds proponuvav vicoristovuvati slīpa virsma (S sitieni):, de S d.f. ta V d.f. - Virsmas laukums un izkliedētās fāzes laukums. Ir iespējams uzskaitīt virsmas virsmu, kurā redzams daļiņu izmērs un forma: vienā daļiņā kubiskā formā un vienā sfēriskā daļiņā:. De l- Dovzhina kuba malas, r і d - rādiuss і sfēras diametrs. Usi savstarpējās saiknes rādītāji ir vienādi ar S sitieniem. = k. D = k / R. Jaku var redzēt no ryvnyannya, pitomas virsma ir saistīta dispersijas dēļ. Palielinoties pitomas izkliedētībai, virsmas virsma aug uz augšu, piemēram, ja R = 0,1 cm, tad sit S. = 30 cm - 1, un pie R = 10 - 7 cm, tad S sitieni. kļūst mazāks par 30 cm +7 cm - 1, tobto. 1 cm 3 cich daļiņu var izkliedēt pa fāzes atdalīšanas virsmu līdz 3000 m 2. Izkliedēto sistēmu, tostarp virspusējo kaitēkļu, lolojumdzīvnieku virsmas tālummaiņas īpatnējās jaudas pielāgošana.

Izkliedēto sistēmu klasifikācija.

Dispersijas sistēmas un klasifikācija pēc daļiņu lieluma, rechovīnu kopējā nometne, sistēmas fāžu mijiedarbības intensitāte. Smaka aug arī lielās daļiņu difūzijas dēļ, aiz ēkas tā iziet cauri membrānām un filtriem, atbilstoši gaismas pieaugumam.

Daļiņu izmēram attīstīt molekulāro dispersiju (r< 1 . 10 –9 м), коллоидно-дисперсные (1 . 10 –7 –1 . 10 –9 м), микрогетерогенные (1 . 10 –4 –1 . 10 –7 м) и грубодисперсные системы (r >viens . 10 -4 m).

Molekulāri izkliedētas sistēmas un efektīvi risinājumi... Cich sistēmās molekulas neparādās uz virsmas, un tās neizskatās kā izkliedēta sistēma. Viņi redz, ka tai ir liegtas lielas atšķirības un mikroheterogēnas sistēmas varas kontrolei. Izmērs ir mazāks par 1 nm vai 1 nm. 10 -9 m.Upe saspiesta līdz malai un sistēma absolūti vienpusēja. Sistēma ir termodinamiski stabila: daļiņas to mazā izmēra dēļ var izraisīt lielu difūzijas ātrumu, smaka iziet cauri caurejošām membrānām, filtriem un nav redzama optiskajā mikroskopā. Godīgas zināšanas, nevis viegls. Patiesu risinājumu tehnika є labu sāļu ūdens šķīdumi, organiskie spoluki, tauki bioloģiskajos veikalos, gāzu summas un iekšā.

Koloidāli dispersas sistēmas... Disperģētās fāzes daļiņu izmērs šādās sistēmās svārstās 1-100 nm (vai 1,10-7-1,10-9 m) robežās. Daudzas daļas nav tik lielas, nedaudz noplīsušas virspusē, ka koloidālās sistēmas dažkārt sauc par ultramikroheterogēnām. Kolosālas sistēmas un termodinamiski mazas; ēkas koloidālās daļiņas pirms difūzijas, iziet cauri papīra filtriem vai neiziet cauri caurlaidīgajām membrānām, ir redzamas uz ultrafiltriem, nav redzamas optiskajā mikroskopā vai var tikt iemērctas ultramikroskopos, elektrība Kolosālas ieskatu atšķirības, eils paceļas gaiši (lai parādītu Faraday-Tyndal efektu). Koloidālo sistēmu dibeni ir blāvi, miglaini un reti sastopami koloīdi, kas ir svarīgi ūdens spolukam.

Mikroheterogēnas sistēmas(Zvaigznes, pulveri, emulsijas, pini). Daļiņu izmērs 1. 10 -4 -1. 10 -7 m Sistēmas Tsi ir termodinamiski nestabila: ātri pabeigt, lai izplūstu daudz daļiņu. Daļiņas neaug, lai izkliedētu, neiziet cauri papīra filtriem, ieliek optiskā mikroskopā. Razchini kalamutnі vnaslіdok dzenoties pēc gaismas, redzot un laužot to ar daļiņām. Uzklājiet: māla suspensiju, mūli, čīkstu no ūdens, zāģi, pulverus utt.

Klasifikācija aiz dispersās fāzes un izkliedētā centra pildvielu dzirnavām (V. Ostvaldam)

Vrahoyuchi, tāpēc runu var izmantot trīs agregātu dzirnavās, var būt 8 dispersijas vidējā un DF kombinācijas:

DS	DF	Bez prāta sistēmas	Sistēmas tips	uzvilkt
Gāze	Gāze Ridina Tverde tilo	G-Y G-Z G-T	Aerosols	Ні (viendabīgas sistēmas). Migla, mākoņi, savvaļas vīnogulāju aerosoli. Dim, dzēra, pulveri, cieto dzērienu aerosoli.
Ridina	Gāze Ridina Tverde tilo	F-G F-F-T	Liozols	Pini, krējums, gāzēts ūdens Emulsijas, ligroīns, piens, topi. Suspensijas, zobi, liemeņi, māls.
Ciets tilo	Gāze Ridina Tverde tilo	T-G T-Z T-T	Solidoze	Priedes masīvs (pumeks, hlib, gumija, lava, priedes betons, pioplasts) Pērles, dejaki minerālu gēli, opāls, želeja, želatīns, agars-agars Sakausējums, skla, minerāls (rubīns)

Lai identificētu kolosālus bojājumus no citām izkliedētām sistēmām, tos sauc par soliem (latīņu nosaukums Solutio sadalījumi). Šai sistēmai dažos izkliedētās vidusceļos gāzi sauc par aerosoliem, ridini gadījumā par liosoliem, cietas dispersijas gadījumā par sāļiem. Nepatiesi reti sastopamās izkliedētās vides rakstura dēļ liozols tiek sadalīts hidrosolā, alkazolā, benzolā, eterozolā (organosolā).

Klasifikācija pēc dispersīvās vidējās un dispersās fāzes mijiedarbības (G. Freindliham)

Šāda klasifikācija ir priekšrocība sistēmām ar retu dispersijas vidusceļu.

Ciktāl ir daļiņu virsma, tad receptora molekulai var būt vienāda polaritāte (tobto. Strīds), visi smirdēji savstarpēji savijas savā starpā. Līdzās koloidālajām daļiņām ir dažas lielas solvatētu čaumalu bumbiņas. Freundlich šādas sistēmas sauc par liofilām (no gr. Lyo ridina + phileo I love). Ar šādu sistēmu stiprinājumiem šādas sistēmas tiek izmantotas žults, cietes, agara-agara, gumiarābijas, augsti koncentrētu emulsiju, emulsiju plaisāšanai. Reizēm, ja daļiņas ir raznopolārnijas molekulas, tad veidojas koloīdi un izkliedējošais mijiedarbības dienas vidus, pat no dienas un solvatācijas čaumalas jeb plānas solvāta čaulas. Šādas bumbuļu sistēmas sauc par liofobām koloidālām berzēm (veido grupu lyo ridina + fobos bailes). Jo vipadku, jo vidus dispersija ir ūdens, un sistēmas sauc gan par hidrofilām, gan par hidrofilām.

Liofobām sistēmām ir koloidālo sistēmu veidi, ko nosaka svarīgi vārdi dispersijas vidū (vājas bāzes, dejaki sāļi, metāls, aerosoli, pini).

Liofīlās sistēmas neslēpj visas tipiskās koleģiālās spējas, tās smaržo mīmikas, termodinamiski stabilas un pieņem viendabīgus lēmumus. Tām liofilajām sistēmām veselu stundu ir īpašas disperso sistēmu grupas - augstas molekulmasas šķidrumu (olbaltumvielu, polisaharīdu, nukleīnskābju) un PAR micelāro šķīdumu klāsts.

UO "ORŠANSKIJA DERŽAVNIJS PROFESIONĀLĀ UN TEHNISKĀ KOLEDŽA"

FIZISKĀ I SLEJA CHIMIA

vivchennya disciplīna un vikonannya kontroles iestādesārpusskolas skolēniem noteikts, ka Speciālā izglītība 2. specialitātei "Pārtikas produktu novākšanas un pārstrādes tehnoloģija (turpat blakus: gaļa un gaļas produkti)"

Orša 2010

Piezīme ir izskaidrota ……………………………………………………………………… 3

Ieraksts ………………………………………………………………………………………… 4

Rozdil 1 Fizikālā ķīmija …………………………………………………………………… 5

1.1 Vielu agregātu stacijas …………………………………………………………… 5

1.2 Ķīmijas termodinamikas pamati …………………………………………………… ..5

1.3. Termoķīmiskās vielas …………………………………………………………………………………… 6

1.4. Fāzes ………………………………………………………………………… ..7

1.5 Roscini ………………………………………………………………………………… .7

1.6 Ķīmijas kinētikas pamati ………… ... ……………………………………………… ..8

1.7 Cataliz ……………………………………………………………………………………… ..9

Rozdil 2 Koloidālā ķīmija ………………………………………………………………… 9

2.1. Virspusējie kaitēkļi ………………………………………………………………… 9

2.2. Adsorbcija ……………………………………………………………………………… 9

2.3. Kolosālas sistēmas …………………………………………………………………… ..10

2.4. Rupji izkliedētas sistēmas ……………………………………………………………… .12

2.5 Augsta molekulmasa un їх šķīdumi ……………………………………………………………………………………………… 13

Atsauces ……………………………………………………………………………… 17

SKAIDROJUMS

Ēdienu gatavošanas ieteikumi mājas gatavošanai kontrolēt robotus vidējās speciālās izglītības 2.specialitātēm 1.(pirmā) kursa 2.semestra studenti "Pārtikas produktu novākšanas un pārstrādes tehnoloģija", tieši 2.specialitāte "Pārtikas produktu novākšanas un pārstrādes tehnoloģija" Tehniķis-tehnologs. "no disciplīnas" Fizikālā un koloidālā ķīmija ".

Veicinātāji (aktivatori)- vārdi, lai paātrinātu katalizatora darbību. Іngіtory- runas, kas uzticas katalizatora darbībai. Katalīze ir viendabīga un neviendabīga.

ROZDIL 2 Koloidālā ķīmija

Koloidālā ķīmija- visa zinātne par koloīdiem un virsmām. Vona vivchaє sistēmas: rupji izkliedētas (daļiņas > 1 μm) un ļoti izkliedētas (no 1 μm līdz 1 nm). Izkliedētās sistēmas ir neviendabīgas un tiek glabātas 2 vai vairāk fāzēs: izkliedētā fāzē un izkliedētā vidusceļā. Piemēram: T / F - sols, suspensijas, F / F - emulsijas, G / F - gāzes emulsijas, pini.

2.1 Virspusēji piedēkļi

Virspusējiem bojājumiem ir runas uzvedības sekas un īpatnības

Spīters uz fāzes atdalīšanas virsmas. Virspusēju izpausmju cēlonis ir īpašais molekulu ķermenis bumbiņās ciets til, scho bezposeredno apgulties līdz razdila augšai. Tsi shari ļoti ātri pielāgojas bagatmas īpašībām (jauda, ​​viskozitāte, elektriskā veiktspēja ...). Vivchennya vzaєmodiy pie virsmas sfērām ir nepieciešama, lai attīstītu bagatyokh galuzei zinātni un praksi, fiksējot atmosfēras parādību mehānismus un izbeidzot steidzamu, lipīgu, kosmētisku līdzekļu tehnoloģiju. Virobrācijā liela loma ir tādām virsmas izpausmēm, kā adsorbcija, sajūta, adhēzija, kohēzija.

Adhēzija(adhēzija) - molekulmasa starp divu virsmu virsmām pielīp dažādām cietajām saīsinātajām fāzēm.

Kohēzija- vienpusēju molekulu, atomu vai jonu, tostarp visu veidu starpmolekulāro un starpmolekulāro smago, veidošanās vienas fāzes vidū. Stingra un viegla paliek var būt liela saliedētība, gāzes - mazas.

2.2. Adsorbcija

Gāzes dzenāšanas vai runas nojaukšanas procesi ar cietiem materiāliem vai problēmām ir atrodami aiz dažādiem mehānismiem, un es to nosaukšu sorbcija. Runa-poglinachi, sauc sorbenti, paklanīties gāzei un par rasschineni runu - sorbāti.

Adsorbcija var saukt par mimovіlnya koncentrāciju uz cietas vai raupjas virsmas zem runas fāzes ar mazāku virsmas spraigumu. Upe ir adsorbēta. adsorbēt... Absorbējošs - adsorbents... Adsorbcija ir tīri virsmas process, kas polarizē molekulu jeb adsorbāta jonu mijiedarbību ar adsorbenta virsmu van der Vālsa spēkiem, ūdens-gaisa saitēm, elektrostatiskajiem spēkiem. Tādu ātrums

process ir liels, un adsorbcija tiek veikta klusi, jo adsorbenta virsma ir viegli pieejama adsorbētām molekulām. Porainos adsorbentos adsorbcija aizsargā arvien vairāk un mazāk ātri, bet adsorbentu neatšķaida.

Atklātas runas pārpalikums vai trūkums virsmas sfērā, kas attiecas uz vienu virsmu, nozīmē caur G, izsaukums dubļaina adsorbcija... Ja G> 0, tad adsorbcija ir pozitīva, kā tas ir raksturīgi PAR. Jakšo G< 0 ,то адсорбция отрицательна, это характерно для ПИВ (поверхностно инактивных веществ).

Es saucu par pozitīvu adsorbciju adsorbcija, kas uzrauga atklājumu uzkrāšanos uz bumbas virsmas.

Negatīvs - adsorbcija, kas uzrauga diskursa attīstību no virsmas bumbas vidus vidū. Praktiski vismazāk pozitīva adsorbcija.

Ne jau porainie adsorbenti var radīt virsmu, bet poraini ir iekšējie.

Rūpniecisko adsorbentu veidi:

Vugļecevs (aktīvi nav vugillya, oglekļa šķiedra, grafīts, audumi ...)

Minerāls (silikogēls, māls).

2.3. Kolonnu sistēmas

Izkliedēto sistēmu klasifikācija:

1. Daļiņu izmēram: - rupji (suspensijas, suspensijas, emulsijas, pulveri)

Koloīdi disperģēti (sol)

Molekulārie un jonu šķīdumi

2. Aiz agregātu dzirnavām: W / G - migla, aerosols.

T / G - dim, dzēra.

G / F - pini, gāzes emulsijas.

F / F - piens.

T / F - piekare ...

H / T - ciets pini, hlib, pumeks ...

W / T - pērles, želejas ...

T / T - kolorove sklo, minerāli, pludināšana ...

Г / Г - nav іsnyє, turklāt tas ir viendabīgs molekulārs, dažos intervālos.

Zolі- Ļoti dispersi koloidālie šķīdumi, kurus var izmantot T / F sistēmā.

Hidrozols - tse zol, kurā izkliedētais vidusceļš ir ūdens.

Organosols ir milzīga atšķirība kā izkliedēts vidusceļš - organiskā ridina.

Aerosols-Soles ar gāzveida vidu.

Liozols- Pelni ar mežonīgu vidusšķiru.

3. Mijiedarbības parādīšanās starp izkliedēto fāžu daļiņām:

vilno-dispersi - aerosoli, liozoli, emulsijas

sasiets-izkliedēts - želejas, akas, pini

4. Aiz vidus fāzes mijiedarbības stadijas: liofilija (stipri apgriezta mijiedarbība), jofobiska (nedaudz apgriezta mijiedarbība)

Koloidālo sistēmu spēks:

Brounivskyi rukh. Progresējošs brūngans sabrukums ir saistīts ar lielāku daļiņu izmēru, savukārt lielāka izmēra daļiņas ir apgāztas un kolivalistiskas.

Difūzija ir daļiņu koncentrācijas virivnuvannya imitācijas process no gāzes attīrīšanas līdz termisko gružu plūsmai.

Osmotiskās skrūvspīles

Sedimentācija ir izkliedētas fāzes daļiņu sedimentācijas process retajām gāzēm līdzīgā vidē smagu spēku ietekmē. Zvorotnas sedimentācija - daļiņu šļakatas.

Visciditāte ir iekšējā rīvēšanās starp dotās runas lodītēm, lai viena lieta sabrūk. Vona atrodas temperatūrā: temperatūras regulēšanas dēļ viskozitāte mainās

Pliniss – pretviskozitātes spēks.

Optiskā jauda: a) gaismas attīstība. Kolosālu atšķirību gadījumā gaismas izraisīti bojājumi izpaužas kā opalescences - matēta gaišuma parādīšanās, visbiežāk pūtī, ja uz tumšas laputis ir pakaišiem pelniem. Tiešai gaismai var būt chervonuvato-zhovte zaparvlennya.

b) dzenoties pēc gaismas. Ādas vidus ir nokritis no saviem spēkiem, gaismas dinamiskā māla daļa krīt, un gaišais māls krīt lejā koloīdos, kritušais māls krītas izkliedes dēļ. Jo mazāks ir sola daļiņu izmērs, jo spēcīgāka ir īsāka glazūra. Nekož gaismas pelnus.

Lielu atšķirību iegūšanas metode:

Kondensācija - daļiņu palielināšanās stundā hī jonu molekulu agregācijas laikā. Uzvarot pamatu izveidei viendabīgā jaunās fāzes vidū, kas ir ļoti smalka dispersija. Ar smadzeņu skalošanu Jaunas fāzes izveidošana є starpības vai likmes pārapdzīvotība. Tajā pašā laikā tiek izveidoti deciļmolekulu agregāti, kas veido jaunas fāzes kodolus. Dīgļu lomu var noteikt pēc kristalizācijas centra - pulvera - ievadīšanas, nelielām gatavā sola piedevām. Jo lielāks ir kristalizācijas centru skaits un mazāks kristālu augšanas ātrums, jo lielāka ir iegūto pelnu izkliede.

Dispersija - lielu daļiņu pilnveidošana līdz koloidālai dispersijai. Pilnveidošanas metodes: mehāniskā (sasmalcināšana, lai iegūtu papildu miljonus) un fizikāli un ķīmiski abo peptizatsii (jauni aplenkumi jāpārnes no sola, izmantojot peptizatorus: elektrolīta raķeti, PAR rozchinnik).

Koloīdu attīrīšanas metodes:

-dializ- Mēs attīrām viluchennya no mazmolekulāro plankumu zolēm ar razchinniku aiz papildu caurlaidīgām starpsienām, lai jakam neizietu kolosālas daļiņas. Razchinnik pastāvīgi vai periodiski mainās, dažreiz ir redzamas mājas. Metodes trūkums procesa lielajā trivialitātē (tizhni, mіsyatsі).

-elektrodializēšana- Dializu process, paātrinājums, izmantojot zasosuvannya elektriskā struma. Vikoristovuyt prilad elektrodializators. Tīrīšanas idde shvidko (khvilini, godinnik)

Kompensācijas dialogs ir tīra razchinnik vikoristovuyut razchini nomaiņa, kas sākas ar zemas molekulārās runas ar paaugstinātu koncentrāciju.

- vividializēt vikoristovuyu par izdzīvošanu asinīs ar zemu molekulmasu noliktavas daļas... Lai veiktu pārmērīgi reaģējošā asinsvada analīzi, starp tām ievieto kanulas, šādu cauruļu daļas no caurlaidīgā materiāla, un visa sistēma tiek ievietota traukā, fizioloģiska iegaumēšana. sāls diapazons ar ūdeni. Šādā rangā tika konstatēts, ka asinīs ir konstatēta glikoze un aminoskābes. Tsey princips bulo vikoristano pid stunda ierīces atvēršanas "gabals nirka".

-ultrafiltrācija- filtrēšana caur caurlaidīgo membrānu,

izkliedētais vidus ar mājām un uztveramā izkliedētā fāze. Jaku membrāna ir izgatavota no celofāna, pergamenta, azbesta, keramikas filtriem. Metode, kas ļauj sadalīt koloīdus frakcijās.

2.4. Rupji izkliedētas sistēmas

Daļiņu izmērs 1m. Daļiņas var ievietot gaismas mikroskopā, tāpēc tās sauc par mikroheterogēnām. Pirms tiem tos ievada ar gāzveida vidu - aerosoli, pulveri, bet ar reto vidu - suspensijas, emulsijas, tapas.

Aerosols- sistēma ar gāzei līdzīgu centru, kas ir cieta vai plāna izkliedēta fāze. Smaka ir iestatīta uz stundu vibuhiv, sasmalcinot, raspilennya runas, kā arī tad, kad kondensācijas pārcenots tvaikus un organisko ridin. Aiz aerosola agregātu dzirnavām atrodas:

migla (W / G), dimi (T / G), zāģis (T / G), smogs (zm_shany tips).

Uz aerosolu fizisko spēku īpatnībām, kas sasietas ar gāzei līdzīgu vidu

-termoforēze- daļiņu sabrukšana aerosolā zemākas temperatūras zonā.

-termo nokrišņi- daļiņu sedimentācija ar aerosolu uz aukstām virsmām aiz rakhunok ar kinētiskās enerģijas daļiņām. Mēs izskaidrosim aplenkuma zāģi uz sienām un sienas stiprinājumu stellēm.

-fotoforēze- daļiņu pārvietošana uz aerosolu stundu vienpusēja apgaismojuma laikā.

Aerosolu loma ir lieliska. Klamatā, drūmuma un miglas pārnešana, labsirdīgās faila ieviešana. Sterilos aerosolus izmanto operācijas lauka, brūču, opiķu sterilizācijai; Norīšanas aerosoli preparāti; aerosols jāizmanto līmei viglyad ķirurģiskajā praksē brūču līmēšanai, shkiri, sudin.

Pulveri- Vīna dispersijas sistēmas T / F. Pulveru jauda:

Raspiness ir viena pulvera daudzuma svars, kas tiek iecepts prātā;

Slīdēšana - pulvera stiprums agregātu apstiprināšanai;

Aizsmakums (plinte) - daļiņu sabrukšana bieži ir viens un tas pats, un lietu stāvoklis mainās enerģijas ietekmē. Nogulst daļiņu lielumā, spraugas pakāpē.

Higroskopiskums un jutīgums - pacienta veselība no pagātnes vidus;

Vologs - masas ziņojums materiālā visai masai materiālā.

Elektrība;

Uzliesmojamība un vibrācija;

Veidošana līdz granulēšanai.

Balstiekārta — T/F ar daļiņu izmēru vishny, zemāks koloidālajās sistēmās. Koloidālo sistēmu suspensiju specifikācija:

Gaismas pāreja nav ļauna opalescence, bet izpaužas kā kalamutnost kustība.

Izmaiņas tiek veiktas, lai neizdoties un neizdoties, bet lai tās netiktu traucētas.

Sedimentācijas efektivitāte ir zema.

Cietās daļas ātri nogulsnējas.

Koncentrētas suspensijas sauc pastas.

Emulsijas-F / F, ridini nesaraujas vai to ieskauj kautrība. Emulsijas:

Tiešā - olīvu / ūdens, benzols / ūdens

Zvorotnі - ūdens / eļļa

Emulsijas ir: atšķaidītas, koncentrētas, ļoti koncentrētas. Emulsijas tiek ātri sadalītas. Tiek saukta stabila runas emulsija emulgators.

Pini- Dispersijas sistēmas G / F (mensh stiyka) un G / T (stiykisha). Tapas stiprums ir mazāks, zemāks par emulsiju. Vīna stabilitāte sākas pēc vīna dzīves stundas jeb sīpola un arī pēc vīna dzīves stundas. Apstiprinājums, ka gāze pūš cauri grēdai stundu. Lauka attīrīšanas procesa būtība ir tajā, ka gāzes spuldzes, kas izvadītas ar PAR molekulu adsorbējošu lodi, paceļas līdz līnijas virsmai un startē uz jaunā ūdens. Tiklīdz zivis ielej, tad sīpoli sakrājas uz virsmas. Jāņem vērā flotācijas procesi, ugunsgrēka dzēšanas laikā, vides virsmas attīrīšanas procesos, no graudu, kosmosa un farmācijas rūpniecības. Pіnnі aerosolі vikoristovuyut jaku asins-muguras, preparāti pret opіkіv. Plaša cieto zemesriekstu stīvēšana: polioplasts, penosclo, dabīgie cietie zemesrieksti - pumeks.

2.5 Viskozas molekulārās sistēmas un risinājumi

Augstas molekulmasas diapazons (VMV) ir homogēna termodinamiski stabila apgrozījuma sistēma, kas izveidota mimo, kas pēc savas būtības ir atsauces molekulārās atšķirības.

Lielu atšķirību iespēja:

Makromolekulas tiek glabātas maisiņos ar tūkstošiem atomu

Optiskā jauda

Zems difūzijas ātrums

Zema osmotiskā saķere.

Otrā pasaules kara laikā tiks ražoti: dabīgie - bilki, polisaharīdi, pektīns. Maija pēcmolārā masa;

Sintētiskie - plastmasas, sintētiskās šķiedras. Var nozīmēt molāro masu.

Budova buvaє: linіyna - dabīgais kaučuks;

rozgalujene - ciete;

plašums - sveķi;

zshit - guma, ebonīts.

VMV spēks:

1.Nabuhannya-zbіlshennya obsyagu un masi polimer par rakhunok dzenā viņu tik daudz, cik tirgotājs. Kilkisnim pieeja pietūkums є pietūkušas pēdas L, kā var mati ob'єme, ka masveida pagrieziens L = V-V0 / V0; L = m-m0 / m0

Pietūkums var būt uzbriests (uzbriedināts želatīns ūdenī, gumi benzolā) un neuzbriests (uzbriedināts želatīns ūdenī karsts ūdens, gumija benzīnā)

2.Visolyuvannya - Otrā pasaules kara apskates process no plaisas starp ievadītajiem elektrolītiem un neatmaksājamo.

3.Koacervācija - vīzija par tikko apstiprinātu fāzi citu plankumu vigliādē. Vikoristovuєtsya par pokrittya lykarskih zasobыv ar čaumalām, zatuytsya no navkolishnogo vidusceļu.

4. Osmotisko satvērienu var izveidot ar pietiekamu precizitāti Van't Hoff p = cRT / M

5. Augšanas viskozitāte ir proporcionāla molekulas asimetrijai. Vienai un tai pašai molekulu ķīmiskajai struktūrai viskozitāte palielinās, palielinoties molekulmasai.

Students un želeja... Izprotiet želeju un želeju veic pirms liofobisku izkliedētu sistēmu (solu, suspensiju) pārejas uz viskozi disperģētām dzirnavām. Geli ir neviendabīgas divfāžu sistēmas. Pāreja no polimēru šķīdumiem uz nelineāru elastīgu formu želejā gaļa. Smaka var būt viendabīga-і neviendabīga. Gēls var izraisīt koagulāciju un kondensācijas-kristalizācijas struktūru. Starp izkliedētās fāzes daļiņām atrodas izkliedētā vidējā slāņa lādiņi, tāpēc tas neizpaužas kā plastiskums. Izbaudiet vidus smalko brīnumbērnu, iegūstiet vairāk mehāniskas struktūras, alu un vairāk kraukšķīguma. Gēli ir labi, līdz tie kļūst labāki - vispārējai plūsmai bez plašās struktūras attīrīšanas un līdz pat sinjorēze- Pakāpeniska gēla struktūras pasliktināšanās, kas uzrauga izkliedētā vidējā slāņa redzamību no sieta plankuma. Liofobiskas tendences gēli saglabā savu rāmi piekārtiem. Piekārtie želejas - kserogels- zdatnі zināt, uzņemt vidusceļu. Sausuma tendences želejas porainības dēļ var stipri noārdīt virsma un labie adsorbenti (silikogēls, alumogēls.)

Viendabīgas polimēru akas tiek ierīkotas vai nu atdzisušu oderējuma kontūru un apsārtušu VMV gadījumā, vai arī VMV pietūkuma rezultātā. Pievienojiet želejas pupiņas: želatīnu, agaru-agaru, šķiedras, ādu.

Enerģijas padeve lai vadītu robotus

1. Norādiet cieto minerālmateriālu dzirnavas.

2. Norādiet gāzveida dzirnavu raksturlielumus.

3. Piešķiriet dzimtajai nometnei raksturlielumu.

4. Sniedziet skaidrojumu, kā sistēma tiek parādīta.

5. Sniedziet paskaidrojumu, ja sistēma ir arī slēgta

6. Sniedziet skaidrojumu, kā sistēma ir izolēta

7. Sniedziet paskaidrojumu, vai sistēma ir arī viendabīga.

8. Sniedziet skaidrojumu, vai sistēma ir arī neviendabīga.

9. Uzrakstiet termodinamikas likuma pirmās matemātikas virāzi

10. Uzrakstiet cita termodinamikas likuma matemātisko definīciju.

11. Dodiet viznachennya izpratni par ķīmiskās reakcijas termisko efektu. Formulējiet Hesa ​​likumu.

12. Dodiet matemātisko apzīmējumu reakcijas masu likumam: H2 (G) + I2 (G) = 2HI (G)

13. Dodiet matemātisko apzīmējumu reakcijas dії mas likumam: Fe (TB) + H2O (G) = FeO (TB) + H2 (G)

14. Dodiet matemātisko ierakstu reakcijas dії mas likumam: 4HCl (G) + O2 (G) = 2Cl2 (G) 2H2O (G)

15. Dodiet dії mas likuma matemātisko ierakstu reakcijai: 2A (TB) +3 B (G) = 2C (g) + D (G)

16. Dodiet matemātisko apzīmējumu reakcijas masu likumam: A (G) + 3B (G) = C (G)

17. Sniedziet matemātisko apzīmējumu reakcijas masu likumam: 2SO2 (G) + O2 (G) = 2SO3 (G)

18. Dodiet matemātisko apzīmējumu reakcijas masas likumam: H2 (G) + Cl2 (G) = 2HCl (G)

19. Dodiet matemātisko apzīmējumu reakcijas dії mas likumam: 3 A (TB) + 2B (G) = 3 C (G) + D (G)

20. Pie augstākiem grādiem nepieciešama temperatūras paaugstināšana; Augstas temperatūras efektivitāte transportēšanai 2.

21. Pie augstākiem grādiem nepieciešams paaugstināt temperatūru, bet ķīmiskās reakcijas ātrums pieaudzis 64 reizes. Augstas temperatūras efektivitāte transportēšanai 2.

22. Pie augstākiem grādiem nepieciešama temperatūras paaugstināšana; Augstas temperatūras efektivitāte transportēšanai 2.

23. Pie augstākiem grādiem nepieciešams paaugstināt temperatūru, bet ķīmiskās reakcijas ātrums pieaudzis 81 reizi. Augstas temperatūras efektivitāte transportēšanai 3.

24. Neitralizācijai 30 ml organiskās skābes diapazona un nepieciešams pievienot 20 ml 0,2 pļavas diapazonā. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

25. 40 ml sālsskābes neitralizēšanai pļavā nepieciešams pievienot 28 ml 0,2 n. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

26. Lai neitralizētu 50 ml slāpekļskābes, tiem pļavas diapazonā nepieciešams pievienot 24 ml 0,2 n. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

27. 40 ml neitralizēšanai pļavā nepieciešams pievienot 24 ml 0,2 N sālsskābes šķīduma. Pārbaudiet pļavā uzņemtā diapazona normalitāti.

28. 20 ml organiskās skābes diapazona neitralizācijai pļavas diapazonā nepieciešams pievienot 14 ml 0,2. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

29. 30 ml neitralizēšanai pļavā nepieciešams pievienot 24 ml sirhānskābes 0,2 N šķīduma. Pārbaudiet pļavā uzņemtā diapazona normalitāti.

30. 50 ml organiskās skābes diapazona neitralizācijai pļavas diapazonā nepieciešams pievienot 25 ml 0,2. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

31. Sīrupa klāsta neitralizācijai 45 ml un pļavas diapazonam nepieciešams pievienot 35 ml 0,2. Pārbaudiet ņemtās skābes normālu

32. Dažos gadījumos atšķirība starp homogēno un neviendabīgo katalīzi

33. Dodiet visnachennya izpratni par koloidālo ķīmiju. Jake її nozīmē?

34. Norādiet adsorbcijas raksturlielumus.

35. Vadīt izkliedēto sistēmu klasifikāciju.

36. Noskaidrot, kuros ir jāsaprot hidrosoli, organosoli, aerosoli, liozoli.

37. Noskaidrot, ar ko atšķiras liofobās un liofilās dispersās sistēmas.

38. Precizējiet, cik tas ir viskozs, no kā apgulties un kā sākt.

39. Norādiet kolosālu atšķirību iegūšanas kondensācijas metodes raksturlielumus.

40. Aprakstiet dispersijas metodi.

41. Paskaidrojiet, par ko ir dialogs no elektrodializu.

42. Paskaidrojiet, kāpēc ir iespējama kompensējoša dialoga iespēja no procesa viedokļa.

43. Bet arī ultrafiltrācija, un tā kļūs stagnācija.

44. Norādiet aerosolu īpašības.

45. Piešķiriet pulveriem raksturlielumus.

46. ​​Dodiet atbilstoši īpašībām suspensija un emulsija.

47. Aprakstiet tapas.

48. Norādiet Otrā pasaules kara raksturlielumus.

49. Paskaidrojiet, kāpēc no želejas ir redzama aka.

Učņa kods	Reģistrācijas numurs	Reģistrācijas numurs	Reģistrācijas numurs	Reģistrācijas numurs
13s - 1, 14s-1
13h - 2, 14h-2
13h - 3, 14h-3
13h - 4, 14h-4
13s - 5, 14s-5
13s - 6, 14s-6
13s - 7, 14s-7
13h - 8, 14h-8
13h - 9, 14h-9
13h - 10, 14h-10
13s - 11, 14s-11
13s - 12, 14s-12
13s - 13, 14s-13
13s - 14, 14s-14
13s - 15, 14s-15
13s - 16, 14s-16
13s - 17, 14s-17
13s - 18, 14s-18
13s - 19, 14s-19
13s - 20, 14s-20
13s - 21, 14s-21
13s - 22, 14s-22
13-23, 14-23

LITERATŪRAS SARAKSTS:

1. Ahmetovs, ka koloidālā ķīmija. - M .: Visch. shk., 1986. gads.

2. Fiziskā ka koloidālā ķīmija. - M .: Visch. shk., 1977. gads.

3. Kіrєєv fizikālās ķīmijas kurss. - M .: Visch. shk., 1980. gads.

4., Kiynska ka koloidālā ķīmija. - M: Skaties. centrs "Akadēmija", 2007.g.

5. Vstratova un koloidālā ķīmija. - M .: Visch. shk., 1985. gads.

Mūsdienu koloidālā ķīmija ir ķīmijas, fizikas, bioloģijas zinātne. Īpaši koloidālās ķīmijas starpdisciplināro uzstādījumu pārņem fakts, ka angļu literatūrā es to bieži saucu par "koloidālo zinātni" ( Angļu koloīdu zinātne).

Koloidālās ķīmijas vēsture

Koloidālajai ķīmijai kā zinātnei ir maza vēsture, tā protestē pret kolosālu sistēmu spēku, un ludīna koloidālās ķīmijas procesi ir bijuši uzvarējuši jau ilgu laiku. Tse, piemēram, tādi amatniecības izstrādājumi, kā farbs, keramika, glazūras, lauvas vērpšana, bavovny, vilna, vilnas vērpšana.

Remonts no 18. gadsimta, pēdējos gados ir krājumi, kas ir kļuvuši par jaunākajiem kolosālās ķīmijas sadalījumiem. Pirms viņiem paņemiet robotus M.V. Lomonosovs par kristalizāciju, krāsu stiklu iegūšana no metālu dispersijas (1745-1755). Prāts. K. Šeule Un F. Fontana pa labi no vienas puses bija gāzu adsorbcijas izpausme vugillyam. Prāts. T. Є. Ķērējs kam parādījās adsorbcijas izpausme no rozchiniv. P. Laplass pie m, apgriežot pershі kіlkіsnі vіdnosini kapilārā skrūvspīlei. Ir 1808 F.F.Reiss, pavadi laiku ar Voltas stihiju, manifestācijas veidā elektroforēzeі elektroosmoss.

Viena no agrākajām itāļu F. Selmi uzvaras kolosālajām sistēmām prelūdijā 1845. gadā. Vin vivchav sistēma, kas ir barotnes hlorīds, sirku , berlīne blak, Rozpodіlenu in obsyazі vodi. Tsi sistēmas, otrimanі Selmi, ir vēl līdzīgākas atsaucei roschini Protestējot Selmi, ka viņi nav dzīvi, viņi nevar izturēt tās pašas citas daļiņas pie ūdens, kā tās īstās. atšķirības, tātad pie viglyadі okremikh molekulas abo ioniv.

Paskaties, tuvu Selmi, ķer K. sirki, vides hlorīds un citiem vārdiem - lielāki pildvielas, zemāki okremi molekulas... Polimolekulāriem agregātiem vin uvіv pontotya " micella". Kā izveidot sistēmu, kā atriebties mērķi, від rozchiniv, runa nav identificēta kā viglyadі okremikh molekulas, Negeli nosaucot mikrošūnu sistēmas sols". Noteikumi " micella », « sol"Ir kļuvuši plaši pieņemti.

Suchasny nometne

Pašreizējās koloidālās ķīmijas galvenie virzieni:

• Virspusējo piedēkļu termodinamika.
• Vivchennya adsorbcija STEAM.
• Vivchennya osvit un stikosti izkliedētas sistēmas, їх molekulāri-kinētiskā, optiskā un elektriskā jauda.
• Izkliedēto konstrukciju fizikālā un ķīmiskā mehānika
• Procesu molekulāro mehānismu teorijas izstrāde, kas tiek veikti dispersās sistēmās injekcijas veidā STEAM , elektriskie lādiņi, mehāniķis injicēts plānā kārtā.

Oskilki izkliedētās vielas etalons ir universāls un koloidālās ķīmijas attīstības procesi ir vēl ekonomiskāki, koloidālā ķīmija ir cieši saistīta ar fiziku, bioloģiju, ģeoloģiju, zinātni, medicīnu.

Isnu Kolosālās ķīmijas un ūdens ķīmijas institūts. A. V. Dumanskogo NASU(Kijeva).

Tiek izdots zinātniskais "Koloїdniy zhurnal".

Literatūra

• Virsmas un koloīdu ķīmijas rokasgrāmata / Red. K .S. Birdi. - 2. izd. - N.Y .: CRC Press, 2003 .-- 765 lpp.
• Ablesimovs N. Є. Ķīmijas konspekts: Dovidkovo-navchalny grāmata no mājas ķīmijas - Habarovska: Skats uz FVGUPS, 2005. - 84 lpp.
• Ablesimovs N.E. 1. daļa. // Ķīmija un dzīve - XXI gadsimts. - 2009. - Nr.5. - S. 49-52.
• Sumy B.D. posibnik par stud. vēlēties. navch. hipotēkas / B. D. Summa. - 2. veids., Izdzēsts. - M .: Vidavnichy centrs "Akadēmija", 2007. - 240 lpp.
• Khimichna enciklopēdija - M: "BRE", 1998.
• Fridrikhsberg D.A. Koloidālās ķīmijas kurss. L .: Khimiya, 1984 .-- 352 lpp.
• Zaharčenko V.N. Koloīdu ķīmija: Navčs. par mediķi-biologu. speciālists. vuziv.-2-ge tips., pārstrādāts. і add.-M .: Vishch.shk., 1989.-238 lpp.: il.

Wikimedia fonds. 2010. gads.

Apbrīnojiet, kā "koloidālā ķīmija" atrodama šādās vārdnīcās:

Kolosāla ķīmija, vivchaє dispersas sistēmas, ar augstu sadrumstalotības pakāpi (daļiņu izmērs no 10 2 līdz 10 7 cm) un majestātisku virsmu (piemēram, aktīvas pitomas sākumā virsmas redzamība ir tūkstotis m2 / g), apmēram tūkstotis m2 / g. Suchasna enciklopēdija

Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

koloidālā ķīmija- - izkliedētā ķīmija, kas ir mans priekšmets ļoti izkliedētām sistēmām un sistēmām, kas iet caur tām. Analītiskās ķīmijas vārdnīca. Ķīmijas termini

KOLODNA CHIMIA- Zinātne, scho vivchak fiz. viņu. izkliedēto sistēmu spēks un daži lielmolekulārie produkti, kā arī fiz virsmas parādības. viņu. procesi, kas iet cauri robežām (div.) ... Lieliska politehniskā enciklopēdija

Tradicionālais izkliedēto sistēmu un virsmas kaitēkļu fizikālās ķīmijas nosaukums. X. kā neatkarīga 19. gadsimta 60. gadu zinātne Tajā stundā sutas priekšmets un metode. Velyka Radianska enciklopēdija

Termins koloīdu ķīmija Termins angļu colloid chemistry Sinonīms koloīdu zinātne Saīsinājums Termini adhēzija, adsorbcija, elektriskā bumba, dispersija, sols, koloīds rozā, kritiskā koncentrācija ... Nanotehnoloģiju enciklopēdiskā vārdnīca

Ķīmijas joma, kurā notiek izkliedētas sistēmas un virsmas izpausmes, notiek starp apakšfāzēm. Izkliedētās fāzes un vidus navkolishnє dispersijas daļiņu fragmenti fāzēs var augt vēl savādāk (augsti izkliedētās sistēmās ... ...). Khimichna enciklopēdija

Tradīcija ir zinātnes nosaukums par izkliedētām sistēmām un virsmas parādībām. Vivchaє šādi procesi ir izpausmes procesi, piemēram, adhēzija, adsorbcija, sajūta, koagulācija, elektroforēze. Zinātnes attīstība, mācību materiālu slazdošanas tehnoloģija, dedzināšana ... Enciklopēdiskā vārdnīca

koloidālā ķīmija- koloidų chemija statusas T sritis chemija apibrėžtis Dispersinių sistemų ir paviršinių reiškinių chemija. atitikmenys: angļu. koloīdu ķīmija rus. koloidālā ķīmija. Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Zinātne par virsmas parādībām un izkliedētām sistēmām. Visa zemes garozas un nadras daba, atmosfēra un hidrosfēra, radījumu organismi un izaugumi ir salokāmi līdz elastīgām izkliedētām sistēmām. Izkliedēto dzirnavu apzīmējuma universālums ... Lieliska enciklopēdiskā politehniskā leksika

Grāmatas

• Kolosāla ķīmija. Izkliedēto sistēmu fizikālā ķīmija. Pidruchnik studentu rezervācijām profesionālākajā izglītībā. Grifs no Krievijas Federācijas Aizsardzības ministrijas, Uršovs Jurijs Oleksijovičs. Hendlerā disperso sistēmu fizikālās ķīmijas pamati (koloidālā ķīmija) tika nodoti līdz izglītības programma no disciplīnas "Fizikālā un koloidālā ķīmija" specialitātei 060301 ...

S. V. Єgorovs, Є. S. Orobeiko, O. S. Muhačova

Koloidālā ķīmija, apkrāptu palags

1. Koloidālās ķīmijas uzvaras un galvenie attīstības posmi. Priekšmets, kas tiks ņemts vērā

Kolosālās ķīmijas zinātnes paziņojums ir saistīts ar angļu ķīmijas pirmsizlaidumu T. Grema ... Pislya pionerskih doslidzhen M. Faradejs (1857 lpp.), Ja pirmās lodes tika izņemtas no st_yk_ koloidālajām ļoti izkliedētā zelta zīmēm, 1861. gadā 1. lpp. Grems vivčavs garu izplatību ūdens problēmas Ja konstatējat, ka daži no tiem (želatīns, agar-agars ir plāni) ūdens tuvumā izkliedējas spēcīgāk, pazeminiet, piemēram, sāļus un skābes. Tāpat, veicot izmaiņas, tās nevis izkristalizējās, bet veidoja želatīnisku, lipīgu masu. T. Grema vārdus sauca par koloīdiem (grieķu val. Kolla - "līme", eidos - "laipns"). Tas ir zinātnes nosaukums "Koloidālā ķīmija"... T. Grems izvirza hipotēzi par dabā atklātām divām prototipiskām klasēm nekaunīgas runas- kristāli un koloīdi. Tsia Ideya zatykavila bagatokh vchenykh, ka 19. gadsimta otrajā pusē. Pochasya burhlivy koloidālās ķīmijas attīstība. Krievijā ir lieliskas ķīmijas stunda, to arī ļoti respektēja, tas ir ļoti jautri D. I. Mendeļeva ... Organisko nogulšņu virsmas spraiguma iepriekšēja temperatūras nogulsnēšanās (1861 lpp.) noveda Mendeļevu uz runu kritiskās temperatūras izpratni. Mendeļejevs ievēroja to pašu ideju par zvana starp virsmas spraigumu un runas nenozīmīgumu. Tsi Roki ir daudz runu ar kolosāliem spēkiem, sadalītām koloīdu attīrīšanas un stabilizācijas metodēm un to dozēšanas metodēm. Jauno koloīdu vīzijas pasaulē par T. Grema hipotēžu maiņu XX gadsimta pirmajā pusē. ieradās Koloidālās (izkliedētās) runas nometnes universāluma koncepcija:“Mēs neapdomāsim koloidālās nometnes īpatnības. Dziedošajiem prātiem ādas runa var būt koloidālā nometnē. Koncepciju formulēja Sanktpēterburgas Valsts universitātes profesors P. P. Veimarns v 1906-1910 lpp.... Pierādot, ka koloīdu veidi (piemēram, želatīns) ir redzami kristāliskā viglyadā un, navpaki, kristāliskajās upēs, ir iespējams pagatavot koloidālās atšķirības (piemēram, virtuves sāli benzolā). Kolosālās ķīmijas prioritāšu apliecināšanas parādīšanās. Galva tieši kļuva par izkliedētās (koloidālās) rechovinu nometnes vivchennya. Līdz aptuveni 1920. gadiem. koloidālās ķīmijas pamatproblēmas tika gudri sadalītas trīs grupās: noliktava, kolosālu daļiņu spēks; daļiņu savstarpēja savienošana no izkliedētā vidus; daļiņu kontaktsavienojums pa vienam, ko var ražot līdz koloidālu struktūru izveidošanai. Perioda beigās koloidālās ķīmijas pamatlikumi - Brauna ruča likums un koloidālo daļiņu difūzija (A. Einšteins) , lielu atšķirību neviendabīgums (R. Zigmonds) , sedimentārās-difūzijas dispersijas smago jomā (Dž. Perins) ka centrifūgā (T. Svedbergs) , svitlorozsyuvannya (J. Rayleigh) , solu koagulācija ar elektrolītiem (G. Šulce і V. Gardi) ... Parādās XX gadsimta otrajā pusē. lielu devu metodes budova un rehovinu izstrādei (KMR, elektroniskā un atomenerģijas mikroskopija, datormodelēšana, fotonu korelācijas spektroskopija un in.) ļāva doties uz energosistēmu jaudu skaita sistemātisku novērošanu. Šodien nav svarīgi teikt: koloidālā ķīmija- runas jaudas un transformācijas cenu noteikšana izkliedētās un īpaši izkliedētās dzirnavās un virspusējiem kaitēkļiem izkliedētās sistēmās. Uz virsmas var parādīties kolosālas ķīmijas objekti, piemēram, cietas vielas, suspensijas, emulsijas, zemesrieksti, virsmas nogulsnes, membrānas un porainas daļiņas, nanostrukturētas sistēmas (nanocaurules, plastmasas)

2. Izkliedēto sistēmu galvenās iezīmes. Ultramikroheterogēnas apdullināšanas (nanostāna) īpašības

Dispersijas sistēmas uzstādītas divās vai vairākās fāzēs ar stipri paplašinātu virsmu starp tām, turklāt vēlos vienu no trim fāzēm izkliedētā fāze- rozpodіlena viglyadі no citām daļiņām (kristāliem, pilieniem, spuldzēm, arī) іnshіy, sutsіlіy fāzē - izkliedējošais vidus... Atbalsta є girski šķirnes, runti, runti, dimi, khmari, atmosfēras opadi, roslinnі un tvarinnі audumus un ін. Izkliedēto sistēmu īpatnība є neviendabīgums. Raksturīgs rīsu izkliedētajām sistēmām- starpfāzu virsma ir ļoti nevēlama, jo tajā ir daudz enerģijas, tāpēc dispersijas sistēma (lielākā daļa liofilo) ir termodinamiski nestabila. Tas smaržo pēc adsorbcijas veidošanās, ķīmijas un kādas bioloģiskas aktivitātes. Izkliedētām sistēmām ir raksturīgi palielināt virsmu dispersijas pieauguma un virsmas vēnu lomas pieauguma dēļ. Dispersijas sistēmām ir raksturīga vēl lielāka virsmas bedre W izkliedētā fāze.

W < K / d r,

de K- bezdimensiju efektivitāte (sfēriskām un kubiskām daļiņām K = 6); r- Izkliedētās fāzes stiprums.

Svarīgākie termodinamiskie parametri, kas raksturo koloidālās sistēmas, pitomas ķēdi, virsmas enerģiju (virsmas spraigumu), virsmas entropiju h ka pitomas adsorbcija G. Īpašība ir svarīga Izkliedētā polaritātes sistēma ir tajā, ka daļa no visām energosistēmām un augsnes samazināšana starpfāzu virsmas lodītēs ir nozīmīga. Ar īpašu piesaistīto spēku - neproducējamība(abo individualitāte) sistēmas saiknē ar nevienmērīgu izkliedētas fāzes daļiņu virsmu, kas var izraisīt virsmas enerģijas samazināšanos, ģenerējot vienu un to pašu virsmu; struktūra Tas ir saistīts ar tendenci uz termodinamisko nestabilitāti ar izkliedēto sistēmu pamatspēku; Pārmērīga enerģija, kas bagātināta ar ļoti degradētas virsmas izskatu un izkliedētu fāzi un izkliedētu vidu, kas stimulē rūpniecisko procesu pārsniegšanu (fiziskā, fizikālā un ķīmiskā pirmsražošana) F. Taka zīme, jak labilitāte, є daudz termodinamiskās nestabilitātes un schlichnosti līdz enerģijas izmaiņām, veidojot mazākas izkliedētas struktūras. Galvenā īpašība izkliedētas sistēmas - daļiņu izmērs (vai dispersija), kas ir paredzēts novietošanai uz starpfāzu virsmas ārējām zonām, līdz tiek izspiesta izkliedētā fāze. Lai uzzinātu vairāk, es redzu rupji izkliedētu (mazu izkliedi) (daļas var būt 10–4 cm lielas) un smalki izkliedētas (ļoti izkliedētas) (daļas var būt no 10–4 līdz 10–5–10–7 cm). izmērs), bet) ... Izkliedes robežlīmenis, ja koloidālā sistēma ir atbildīga par jaudu - neviendabīgumu, atrodas intervālā no 1 līdz 100 nm. Ultradispersas daļiņas ieņem starpstāvokli starp molekulām (atomiem, joniem) un makroskopiskiem ķermeņiem (fāzēm). Detaļas izkliedētās fāzes izmērs d tuvu maksimālajam jauneklīgumam, jo ​​lielāks kļūst efekta mērogs - spēka pārpilnība daļiņu izmēros. Ja sistēmām ar vidējo virsmas spraiguma izkliedes stadiju ķīmisko vielu noliktava ir mazāka iespējamība, tad nanosistēmām ir nepieciešams noņemt arī virsmas spraiguma daudzumu izkliedēto daļiņu izmēra dēļ.

3. Різні tipi disperso sistēmu klasifikācijas Liofīlās un liofobās dispersās sistēmas

Dispersijas sistēmas neviendabīgs un sastāv no divām fāzēm, viena ir (Izkliedētā fāze) pie rozpodіlene augšanas lieluma viglyadі daļiņām іnshіy fāzē - susіlny izkliedējošais vidus... Dispersijas sistēmas un klasificē tās izkliedētās fāzes daļiņu lieluma priekšā (vai tālāk par dispersijas pakāpi). Turklāt tos iedala grupās, kas attīstās atbilstoši izkliedētās fāzes un izkliedētās vidus (tie var būt cieti, plāni un gāzveida veidi), struktūras un starpfāzu mijiedarbības rakstura. Tas ir kā izkliedēts vidus є ridīns un izkliedēta fāze - cietas daļiņas, sistēmu sauc par suspensiju vai suspensiju; Ja izkliedētā fāze ir ridini punktiņi, tad sistēmu sauc par emulsiju. Starp izkliedētajām sistēmām ir arī pini (dispersijas gāze ridīnā), aerosols (gāzē) un porainība (cietā fāze, šādā izkliedētā gāzē ir chi ridin). Izkliedes sistēmas veids minerālmateriālu dzirnavu nogulsnēšanās ātrumā ir paātrināts, frakcija tiek reģistrēta pie viglyādes, dedispersā fāze ir skaitļos, un dispersija vidū ir pie saucēja (piemēram, T / T (cietie koloīdi - minerāli, sakausējumi), T / Z (pelni) )), T / G (aerosolі - zāģis, dimi); / Zh (pini - gāzes emulsijas)). H / G sistēma neatbilst klasifikācijai, tāpēc ir jāizveido izkliedēta sistēma - runas atšķirība ir pa vidu.