Galvas pidgrupas IV grupas elementu vispārīgie raksturojumi. Oglēs: budova un alotropu fiziskais spēks oglēs, ķīmiskais spēks
Galvas pidgrupas ceturtās grupas galvenās īpašības:
- a) elementu jauda pēc atoma izskata;
- b) oksidācijas posms;
- c) oksīdu jauda;
- d) hidroksīdu jauda;
- e) ūdensceļi.
a) Vuglets (C), silīcijs (Si), germānija (Ge), alva (Sn), svins (Pb) - elementi no 4 galvas pidgrupas PSE grupām. Uz jaunākās elektroniskās atomu lodes ir 4 elektroni: ns 2 np 2. Grupām no elementa sērijas numura pieauguma atomu rādiuss aug, nemetāliskais spēks vājinās, un metāls pieņem: oglekli un silīciju - nemetālus, germānu, alvu, svinu - metālus.
b) Grupas elementi ir pozitīvi un negatīvi: -4, +2, +4.
c) Oksīdu oksīdi ogleklī un silīcijā (C0 2, Si0 2) var būt skābi, citu grupas elementu oksīdi - amfotēri (Ge0 2, Sn0 2, Pb0 2).
d) Vugilna un silīcijskābe (H 2 3, H 2 SiO 3) - vāja skābe. Germānijas hidroksīda, alvas un svina amfotērija ir vāja skāba un bāziska jauda: H 2 GeO 3 = Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 = Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 = Pb (OH) 4.
e) Vodnevі spoluki:
CH4; SiH 4, GeH 4. SnH 4, PbH 4. Metāns - CH 4 - mitsna spoluca, silāns SiH 4 - mensch mitsna spoluca.
Atomu diagrammas ogleklī un silīcijā, fonā un jaudā.
lS 2 2S 2 2p 2;
Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2.
Ogleklis un silīcijs ir nemetāli, tāpēc uz jaunākās elektroniskās lodes ir 4 elektroni. Ja ir mazs silīcija daudzums ir lielāks atoma rādiuss, tad jaunam raksturlielumam ēka ir pieejama no elektronikas, bet ne oglēm. Vuglets - vadošais:
Zavdaņa. Kā atvest, kā grafīts un dimants ir viena un tā paša ķīmiskā elementa alotropās sugas? Kurš var izskaidrot varas iestāžu ieskatu?
Lēmums. І dimants, і grafīts, aizdedzinot skābē, pārveido oksīdu par oglekli (IV) C0 2, kad tas tiek izlaists cauri vapāna ūdenim vipadє nogulsnēm kalcija karbonāts CaCO 3
Z + 0 2 = CO 2; C0 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 v - H2O.
Turklāt no grafika ir iespējams apgriezt dimantu, pirms stunda ir noslogota ar spēcīgu netikumu. No tā paša laika, līdz noliktavai un grafītam, un dimantiem tiek atņemtas ogles. Grafīta un dimanta autoritātes viedoklis ir izskaidrojams ar Budova kristāla urāta skatu.
Kristāla sveķos dimantam ir miza uzņēmuma izplūdes ogleklī. Atomi ir izlikti uz tām pašām sienām, viens no vienas un vēl vairāk sasieti savā starpā ar kovalentām saitēm. Tsim izskaidros dimanta lielo cietību.
Grafīta ogleklī ir atomi ar paralēlām bumbiņām. Nāc uz augšu starp piekārtajām bumbiņām bumbiņas malā, bet ne bumbiņu malā. Skaņai starp bumbiņām pievienošu nelielu daudzumu skaņas, un grafīts ir viegli sadalāms plānos gabalos, kas ar spēcīgiem spēkiem ir vēl jaudīgāki.
Spoluky ir ūdenī, tāpēc es varu to pagatavot oglēs. Empīriskās formulas, atomu hibridizācijas veids ogleklī, ādas elementa oksidācijas līmeņa valence.
Oksidētā ūdens pakāpe uz visiem ceļiem ir +1.
Ceļa valence ir viena, ogļu valence ir viena ar otru.
Rupjās un silīcijskābes formulas, їх Jautrās autoritātes pēc metālu, oksīdu, ražošanas, īpatnējās jaudas izmaiņu ātruma.
H 2 3 - vugilīnskābe,
H 2 SiO 3 - silīcijskābe.
Н 2 3 - іsnu tilki diapazonā:
H 2 C0 3 = H 2 O + C0 2
H 2 SiO 3 ir cieta upe, ūdenī praktiski neuzticama, tāpēc ūdenī ūdenī atrast katjonu praktiski nav iespējams. Saikne ar cym ir tik spēcīga skābju jauda, kā indikatoram H 2 SiO 3 neparādās, skābei vēl vājāks.
Н 2 SiO 3 ir nemetriskā skābe, un, karsējot, tā pakāpeniski izplešas:
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 20.
Н 2 CO 3 reaģē ar metāliem, metālu oksīdiem, bāzēm:
a) H2CO3 + Mg = MgCO3 + H2
b) H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 0
c) H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 0
Ogļskābes ķīmiskā jauda:
- 1) zagalny ar inshim skābēm,
- 2) specifiskas īpašības.
Lūdzu, apstipriniet vienkāršās reakcijas.
1) reakcija ar aktīvajiem metāliem:
Zavdaņa. Pārējā ķīmijā summas atjaunošana tiek sakārtota līdz silīcija oksīdam (IV), kalcija karbonātam un barotnei, summas pēdējām sastāvdaļām. Aprakstiet dienas beigas.
Lēmums.
1) sālsskābe tika pievienota summai.
Tēma: IV-A grupas elementu vispārīgie raksturojumi.
Jaudīgums.
Meta: Apskatiet IV-A grupas elementu īpašības uz ogles un silīcija dibena; elementu fizikālais un ķīmiskais spēks, dodot izpratni par "absorbciju".
Osvіtnі: navchit zinātnieki neatkarīgi zdobuvati zināšanas ceļā racionāla Viktorijaіznih dzherel іinformatsії (apdarinātāji, literatūra ir populāra zinātnē) un stasovuvati otrimanі zināšanas; Izveidot cēloņsakarību starp budismu, autoritātēm un vikorystannya runām, pamatojoties uz vivchennyh teorijām, publicitāti un zināšanu sistematizēšanu par stipendijām par karbonizāciju un kramu laikos, šo cilvēku jēgpilno dabu dzīvē;
Attīstīt: attīstot skolēnu izglītojošo interesi, skaidrāku redzējumu par smuku, nabadzīgāku, uzagalnyuvati, loģisko domāšanu;
vikhovuvati veselīgu uzvedību klasē.
Īpašumtiesības: dators, prezentācija, hendlers, tabula "Periodiskā sistēma ķīmiskie elementi»
Iet uz nodarbību:
1. Organizatoriskais moments.
2. Mājas personāla pārskatīšana.
3. Pamatzināšanu aktualizēšana
(Frontālā besіda).
Nosauciet elementus, kas pieder IV grupai.
Nosauciet pidgroup IV grupas elementus.
4.Vivchennya jauns materiāls.
Pozīcija ķīmisko elementu periodiskajās sistēmās, Budova atoms C, Si
Vchitel. Bērni, būsim pārsteigti par Periodisko ķīmisko elementu sistēmu, kas ir svarīga, kuri elementi ir iekļauti IV-A grupā?
Skatiet zinātnieku.
Ir galva IV-A grupai gr. Iekļautie priekšmeti: C, Si, Ge, Sn, Pb-
C, Si, Ge - nemetāli - Sn, Pb - metāli
Vchitel. Kas ir spіlnom budovі atomsіv cich elementos?
(Robots uznіv bіlya doshki)
1. Vuglets
2. Silīcijs
Skatiet zinātnieku. Maijs pats atoma budov (pēdējais ir 4e). ns 2 np 2 і valence II, IV
Vchitel. Kā jūs izvairāties no lielo elementu spēka?
Skatiet zinātnieku. Metāla jaudas pieaugums pieaug, bet nemetāla jaudas izmaiņas.
Vchitel. Cik oksīdu var atrast 1V-A grupā?
Skatiet zinātnieku. Konfigurēt vischі oksīdu tipu - RO 2 (robotu izglītība) CO 2, SiO 2 Ge O 2 SnO 2 Pb O 2
Vchitel. Cik daudz elementu jums ir?
Skatiet zinātnieku. Letki ūdens spoluki tips - RH 4 (CH 4, SiH 4)
Vchitel. Oglēs es apstiprināšu 2 alotropās sugas: grafītu, dimantu
Galds "Budovas kristāla restes uz dimantu un grafītu"
Alotropija oglēs
tumši pelēks, vadīt elektrisko strūklu un sildīt
Prozora ir kristāldzidra runa ar raksturīgu mirkšķināšanu.
t = 1420 kušana; nevada elektrību un siltumu
Robots grupās ar hendleri. Apmainīties ar informāciju. Ierakstiet pie zoshit.
Grupa Nr.1 Grupa Nr.2
perebuvannya pēc būtības
Craida CaCO 3 marmur dimants
Malahīts CuCO 3
27% zemes masalu - malks SiO 2
Jautrās autoritātes
C+2H2 → CH4
3C + 4AL → AL 4 C 3
Ca + 2C → CaC 2
2 AL 2 O 3 + 3C → 4AL + 3CO 2
Si + O 2 → Si O 2
Si + 2CL 2 → SiCL 4
Si + 2Br 2 → SiBr 4
2Mg + Si → Mg 2 Si
rīstīšanās
urbju uzgaļi, sklorizi, šlifuvalny pulveris, dārgs akmens, zāles attīrīts spirts no fūzeļļām
zukru attīrīšana rafinēšanas rūpnīcās no rechoviniem
pamatojoties uz koksnes vugillas adsorbcijas spēku krievu ķīmiķis Mikola Dmitrovičs Zelinsky rozrobiv protigaz, scho filtrs
(Gāzes filtra kastes pamodināšanas demonstrācija).
Pakalpojumu sniedzējs (miega baterijas)
Budowelny Pisok
Adsorbcija - gāzes un runas sadales veidošana uz virsmas ciets ķermenis ridini (caur porainu budovu tila).
Uztura problēma: vai adsorbcija ir dārgs fizisks process?
Demonstrācijas dosvid "Adsorbcija".
DOSVID: Līdz zilā lakmusa beigām nepilnveidojiet vugillas īpašumus. Vidfіltruvati otrimanu sumіsh. Filtrat ir absolūti saprotams.
VIDPOVID: fiziska, jo vispār runas noliktavā izmaiņu nav
5Sistematizācija un sabiedrības zināšanas
Zdіysnіt pārskatīšanu. Uzrakstiet reakcijas kopsavilkumu.
CH 4 ← C → CO → CO 2 → H 2 CO 3
Refleksija
Jak vi vvazhaєte, kāpēc jūs sasniedzāt mūsu nodarbību komplektu?
Kā tu vēlējies būt vikonāti vairākas reizes, bet ko darīji savādāk?
Vai esat redzējuši pozitīvas emocijas no šī gada nodarbības?
IVA-grupa periodiskas sistēmas D.I. Elementiv Mendeļa noliktavas akmeņoglēm, silīcijs, germānija, alva, svins. IVA grupas elementu atomu valences apvalka sākotnējā elektroniskā formula.
Cich elementu atomi var būt chotiri valences elektroni uz jaunākās enerģētiskās rivnjas s- un p-orbitāles. Nesviestā stacijā divi p-elektroni nav savienoti pārī. Otzhe, no otras puses, var būt oksidēti soļi +2. Populārākā enerģētiskā reģiona elektronu tuvinātajā stendā ps1pr3 un visu 4 elektronu konfigurācijas šķiet nesapārotas.
Piemēram, pārejai no s-pidrіvnya uz r-pіdrіven to ir iespējams mainīt ar aizskarošu pakāpi.
Atkarībā no elektroniskā budžeta IVA-grupas elementi var parādīties oksidācijas soļu pusēs +4. IVA grupas elementu atomu rādiuss dabiski pieaug no sērijas numura pieauguma. Kopumā jonizācijas un elektriskā negatīvisma enerģija dabiski samazinās.
Pārejot uz C-Si-Ge-Sn-Pb grupu, neelektroniskās likmes loma mainīsies uz jauno s-modeli, kad tiks izveidoti ķīmiskie izsaukumi. Turklāt ogleklim, silīcijā un germānijā ir raksturīgas oksidācijas pakāpes +4, tad svinam ir +2.
Dzīvos organismos ogleklis, silīcijs un germānija ir pārslogoti oksidācijas stadijā +4, alvai un svinam raksturīga oksidētā +2 pasaule.
Faktiski līdz atomu attīstības pieaugumam un enerģijas un jonizācijas kritumam, pārejot no oglekļa uz svinu, nemetāliskā jauda vājinās, lai samazinātu vajadzību ievest elektroenerģiju un Lieliski, pirmie divi grupas dalībnieki: ogleklis un silīcijs - nemetālu veidi, germānija, alva un svins - amfotēriski elementi ar spilgti mainīgām metāliskām spējām pēdējā.
Metāla zīmju sacietēšana sērijā C-Si-Ge-Sn-Pb izpaužas himikas spēkos vienkārša saruna... Ekstravagantajiem prātiem ir elementi C, Si, Ge un Sn atbilstoši laikam, kas pavadīts pirms dzeršanas. Un svins tiek oksidēts pie strāvas. Elektroķīmiskajā sērijā metālu Ge spriegums izaug no ūdens, un Sn un Pb nav pirms ūdens. Turklāt germānija nereaģē ar skābēm, piemēram, HCl un atšķaidītu Н2SO4.
Elektroniskā budova, ka atoma izmērs, elektriskā negatīvisma vidējā vērtība saite C-Cšī atomu jauda ogleklī līdz visu homoķēžu izveidošanai:
Ogļu elektriskās negatīvisma rūpnieciskās nozīmes direktori izveidoja zemas polaritātes saites ar dzīvībai svarīgiem elementiem - ūdeni, skābu, slāpekli, sirkoju un iekšā.
Jautrs skāba spoluka spēks oglēs un silīcijā. Starp neorganiskajiem spolukiem, silīciju un analogiem ārstiem un biologiem vislielākā interese ir kļūt par skābiem cich elementu spolukiem.
Oglekļa (IV) un silīcija (IV) oksīdi EO2 ir skābi, un pushidroksīds H2EO3 - vājas skābes. Dažādi amfotēriju IVA grupas oksīdi un hidroksīdi.
Dioksīds oglekļa dioksīdā. Lai vārdu apmaiņas un pārmaiņu procesā pakāpeniski nostiprinātos ķermeņa audos, svarīga loma ir cirkulācijas un asinsrites regulēšanā. Oglekļa dioksīds ir fizioloģisks garīgā centra stimulators. Liela CO2 koncentrācija (virs 10%) noved pie smagas acidozes - asins pH pazemināšanās, pietūkuma atpalicības un paralēli disfunkcionālajam centram.
Oglekļa dioksīds ir izkliedēts ūdens tuvumā. Tajā pašā laikā tiek izveidota vugilīnskābe:
H2O + CO2? H2CO3
Rivnagu ir aizstāts, jo lielāka daļa oglekļa dioksīda atrodas CO2 H2O hidrātā, nevis H2CO3. Vugilīnskābe Н2СО3 rašanās iespējamība ir mazāka. Veidojas līdz vājām skābēm.
Jaku divbāziskā skābe, Н2СО3 apstiprina vidējos un skābos sāļus: pirmos sauc par karbonātiem: Na2CO3, CaCO3-nātrija karbonātu un kalciju; citi - hidrokarbonāti: NaHCO3, Ca (HCO3) 2 -nātrija un kalcija hidrokarbonāts. Visi ogļūdeņraži labi iztur ūdeni; No vidējiem sāļiem izšķir karbonātu metālus un amonjaku.
Ogļskābes un hidrolīzes sāļu diapazons var izraisīt nozīmīgu reakciju (pH> 7), piemēram:
Na2CO3 + HOH? NaHCO3 + NaOH
CO32 + NAV? НСО3- + ВІН-
Ūdeņraža karbonāta bufersistēma (Н2СО3-НСО3-) kalpo kā asins plazmas galvas bufersistēma, kas novērsīs skābju-bāzes homeostāzi, nemainīgu asins pH vērtību 7,4.
Tātad, kad karbonātu un ogļūdeņražu hidrolīze iet uz augsnes vidu un tajā pašā laikā stagnē medicīniskajā praksē, piemēram, antacīdi (neitralizējošās skābes), kad tiek mainīts izdedžu sulas skābums. Pirms tiem pievieno nātrija hidrokarbonātu NaHCO3 un kalcija karbonātu CaCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Silikatnijam cementam, lai atriebtu SiO2, pievieno ridīnu, jaku є ūdens sadalīšanās ortofosforskābe Н3РО4, daļēji neitralizēta ar cinka oksīdu ZnО un alumīnija hidroksīdu Al (OH) 3. Silikatcementa "aizsērēšanas" process tiek labots, iepildot pulveri ar ortofosforskābi ar koloīdu formulu alumīnija un silīcija skābju fosfātā no krātuves xSiO2 yН2О:
Al2O3 + 2H3PO4 = 2ALPO4 + 3H2O
хSiO2 + уН3О + = хSiO2 уН2О + yН +
Plombu sagatavošanas procesā notiek dažas izmaiņas ķīmiskajās reakcijās ar metālu fosfātu apstiprināšanu, piemēram,
3CaO + 2H3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 3H2O
Ūdenim ir labs spēka un spēka spēks. Minerālskābju klātbūtnē silikātu šķīdumā ir silīcija skābes, piemēram, metasilīcija H2SiO3 un ortosilīcija H4SiO4.
Silīcija skābes ir vājas vugilnai, smirdoņa vpadaut aplenkumos, kad CO2 ir uz silikatu bāzes. Silikāti ir ļoti hidrolizēti. Ir viens no iemesliem spēku sagraušanai dabā.
Ja ir kausēts neliels silīcija dioksīda daudzums, viens ar vienu abo silīcija dioksīdu, amorfajos materiālos ir caurumi, ko sauc par slīpumu.
Noliktavu var glabāt pie plašām robežām, un tā var likt visu prātu.
Kvarca sklo (tik daudz tīra silīcija dioksīda) var izturēt krasas temperatūras izmaiņas, jo tas var veikt ultravioleto apmaiņu. Piemērots arī dzīvsudraba loka lampu sagatavošanai, ko plaši izmanto fizioterapijai, kā arī operāciju sterilizācijai.
Ortopēdiskajā zobārstniecībā stagnējošās porcelāna masas tiek uzglabātas kvarca SiO2 (15-35%) un aluminosilikātos: spar E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na vai Ca (60-75%) un kaolīns 3-O2 2O ( 10). %). Porcelāna masas klātbūtnē var mainīt komponentu sastāvu.
Polovy spar K2O Al2O3 6SiO2 - galvenais materiāls zobu porcelāna noņemšanai pēc svara. Kad izkusis vīns tiek pārveidots masu saitē. Mēs ejam to apskatīt vairāk nekā poļu špakteles, vairāk nekā porcelāna. Atkausējot porcelāna špakteli, kausējamais jaks pazemina summas kušanas temperatūru.
Kaolīns (bila māls) ir nepieciešama zobu ārstēšanas sastāvdaļa. Kaolīna pievienošana samazina porcelāna eļļas pamatni.
Kvarcs, tiesības ieiet zobārstniecības kabineta noliktavā, zmitsnyu keramichne virib, ņemot vērā lielāku cietību un ķīmisko stingrību.
Oglekļa monoksīds CO. Trīs IVA-grupas spoļu elementi, kuros smird ir oksidācijas pakāpes +2, kas interesē ārstus un biologus, ir oksīds oglekļa (II) CO. Qia spoluka і nav īpaši droša, tai nav smaržas.
Oksīds ogleklī (II) - netīra gāze - nepilnīgas oksidēšanās produkts ogleklī. Tas nav paradoksāli, viens no dzherel TĀ ir cilvēks pats, organisms, ko sauc par vidusšķiru (savukārt, redziet) par devu tuvu 10 ml CO. Tā sauc endogēno oksīdu ogleklī (II), kas veidojas asins veidošanās procesos.
Nokļūstot caur plaušām, ogleklī (II) esošais oksīds ātri iziet cauri alveolāro-kapilāru membrānai, izkliedējas asins plazmā, izkliedējas eritrocītos un ar HbO oksidēšanos nonāk cirkulējošā ķīmijā.
НbО2 + СО? НbСО + О2
Hb + CO? НbСО
Karbonilhemoglobīns НbСО, kā izlikties, tas nav jānēsā pie sevis. Kopš slimības sākuma skābuma pārnese no leģendas uz audumu.
Visoka ķīmiskais sporu ātrums no oksīda ogleklī (II) līdz divvērtīgajai zolozei ir galvenais iemesls CO mijiedarbībai ar hemoglobīnu. Jūs varat vvvazyat, kuri ir bionorganiskie spoluks, kā viņiem atriebties Fe2 +, vainīgi reaģējot ar lielu.
Tātad, tā kā oksihemoglobīna mijiedarbības reakcija ar netīro gāzi ir apgriezta, tad kustība O2 daļējā sajūga vidusdaļā paātrina karbonilhemoglobīna disociāciju un organisma redzi līdz ar
НbО2 + СО? НbСО + О2
Dotajā stundā ir ārstnieciskie preparāti, kas ir vikoristi kā pretlīdzeklis, kad organismus nogriež oksīds ogleklī (II). Piemēram, atjauninātas matu līnijas ieviešana ātri paātrina ķermeņa vizualizāciju acīs, protams, karbonila matus. Preparāts ir balstīts uz preparāta pamatelementiem ligandu veidā rūpnieciskos kompleksos.
Ķīmija ar alvu un svinu. Alvas (II) oksīdi un svina (II), SnO un PbO amfotērija, kā arī hidroksīdi Sn (OH) 2 un Pb (OH) 2.
Sāls Pb2 + - acetāts, nitrāts - labs ūdenim, zems hlora un fluora saturs, praktiski nejutīgs sulfāts, karbonāts, hromāts, sulfīds. Izmantojiet ar svinu (II), īpaši rozchinnі, otruynі.
Svina bioloģiskā aktivitāte ir sākums tā spējai iekļūt organismā un uzkrāties jaunā.
Svins tiek pārnests uz atdalījumu, lai to varētu pārnest uz nervu sistēmu un tieši uz jumtu. Toksicitātes ķīmija ar svinu ir pat salokāma. Joni Pb2 + є ir spēcīgi kompleksie savienojumi porainā veidā ar IVA grupas otro r-elementu katjoniem. Smaku veido mikro kompleksi un bioligandi.
Tie Pb2+ ir atbildīgi par SN proteīnu sulfhidrilgrupu mijiedarbību un bloķēšanu fermentu molekulās, kas piedalās porfirīnu sintēzē un regulē tēmas un citu biomolekulu sintēzi:
R - SН + Pb2 + + НS - R> R - S - Rb - S - R + 2Н +
Bieži vien tie Pb2 + vitisnyayut dabiskie joni M2 +, ingibuyuchi metaloenzīmi EM2 +:
EM2 + + Pb2 +> EPb2 + + M2 +
Iekļūstot reakcijā ar mikrobu šūnu un audu citoplazmu, tie noved pie želejveida albuminātiem. Lietojot mazas svina sāls devas, no tā var būt grūti atbrīvoties, un to var izraisīt telefonija. Gēlu apstiprināšana paātrina mikrobu iekļūšanu šūnu vidū un samazina ugunīgo reakciju. Uz tsomu ґruntutsya diya no svina losjoniem.
Pasaulē ar paaugstinātu jonu koncentrāciju Pb2 + bez virpuļa rakstura albuminātu izveidošanās, R-COOH virsmas audu albumināti uzkrājas:
Pb2 + + 2R-COOH = Pb (R-COO) 2 + 2H +
Līdz ar to preparātus ar svinu (II) var ļoti adīt uz auduma. Їх priznachayut viklyuchno par zovnыshny zasosuvannya, oskіlki, soakyuchi shlunkovo-zarnu traktā vai dichnyh ceļiem, smaka ir redzama līdz toksicitātes augšai.
Neorganiskās alvas (II) pusītes nav pat uzasinātas, pretēji organiskās alvas pusītēm.
Galvas pidgrupas IV grupas elementu vispārīgie raksturojumi. Oglēs: alotropu fiziskais spēks oglēs, ķīmiskais spēks.
Ogleklis, silīcijs, germānija, alva un svins tiek uzglabāti IV galvas grupā. IV grupas barošanas bloku nosaukums jāaizstāj ar elektronikas izvēli (ns2np2 konfigurācija), no kuras divi s-elektronikas pāri un divi nepāra p-elektronika.
Neapturamā valstī grupas elementiem ir valence, kas ir pietiekami laba diviem cilvēkiem. Dodoties uz valsti, jūs uzraudzīs viena no pēdējā līmeņa s-elektroniem pāreja uz tā paša līmeņa apgabala vidu, visi pēdējās lodītes elektroni aug nesapāroti, un valence ir līdz 4 gadu vecumam.
Enerģiju, kas nepieciešama pārejai uz elektronisko, pārāk kompensē enerģija, kas redzama, kad tiek izdarītas izvēles.
Grupas elementu apakšā oglēs ir oksidācijas pakāpes +4 vai -4, kā arī +2, turklāt raksturīgāks kļūst atlikušais kodola lādiņš. Ogleklim, silīcijam un germānijam tipiskākie oksidēšanas soļi ir +4, svinam - +2. Raksturīgs ir oksidācijas posms -4 C - Pb beigu punktā.
Grupas elementi ogleklī veido oksīdu formulas RO2 un RO, bet ūdens formulās - RH4. Vitamīnu hidrāti ogleklī un silīcija dioksīdā var izraisīt skābumu, amfoteru elementu hidrāti, turklāt skābes spēks ir spēcīgāks hidrātos Vācijā un galvenokārt hidrātos svinā. No oglēm līdz svinam mitruma saturs ūdenī samazinās RH4: CH4 ir mikroorganisms, un PbH4 baltajā acī nav redzams.
Pārejot no oglekļa uz svinu, pieaug neitrālu atomu rādiusi, un mainās jonizācijas enerģija, ka no oglekļa uz svinu mainās nemetāla jauda, un metāls aug. Nemetāli є ogleklis un silīcijs
VI grupa periodisko elementu sistēmu tiek glabāta 2 grupās: galva - kissen, sirka, selēns, telurs un polonijs - un blakus - hroms, molibdēns un volframs. Grupas priekšgalā viņi redz selēna grupu (selēns, telurs un polonijs) un, savukārt, to sauc par hroma grupu. Bez piepūles galvas grupas elementi, piemēram, var tikt savienoti ar 2 elektroniem katrā, izveidojot elektriski negatīvus.
Grupas galvas elementus var saukt par populārāko elektronisko ierīci 6 elektroniem (s 2 p 4). Atomi var skanēt kā 2 nepāra elektronika, un tiem nav d līmeņa. Tam skābe ir atrodama galvenajā oksidācijas stadijā -2, un tikai fluora gadījumā tā ir +2.
Cіrka, selēns, telurs un polonіy var būt jaunākajā līmenī 6 elektroni (s 2 p 4), pat ja visās smirdēs var būt neizpildīti d-rіvens, tāpēc mātes var saost līdz pat 6 nepāra elektroniem - 2 soļi + 4 ka + 6.
Šo elementu aktivitātes izmaiņu likumi ir tādi paši kā halogēnu grupā: telurīds ir visvieglāk oksidējams, nevis selēns un sulfīds. No sirku skābajiem spolukiem ir stilīgākie sirku spoluki (VI), un teluru ir teluru spoluki (IV). Selēna spoluks aizņem vidējo līmeni.
Selēnu un Teluru, kā arī viņu zināšanas par metāliem (indієm, talієm un іn) var izraisīt varas iestādes un plaši izmantot radioelektronikā. Selēns un Teluru ir vēl toksiskāki. Smaka stagnē rūpniecības kolbā, lai noņemtu krāsas (sarkano un brūno) slīpumu.
Hroma grupas elementos tiek saglabāts d līmenis, līdz atomu s līmenim - pa 1 elektronam (hromam un molibdēnam) vai 2 (volframam). Visām smirdēm ir maksimālā oksidācijas pakāpe +6, molibdēnam nedaudz vairāk un īpaši hromam, kas raksturīgi spolucai, kurā smaka var būt zemāka oksidācijas pakāpe (+4 molibdēnam +3 vai +2 hromam ). Hroms (III) ir vēl stingrāks un līdzīgs pusalumīnija alumīnijam.
Usi iemeta pidgrupy hromu zināt plašāku zasosuvannya.
Molibdēns bija pirmais, ko K. V. Šēle atteicās 1778. gadā. Win vikoristovuє
Ēkas dēļ nepietiek ar to, ka to izmanto apdedzināšanas diegu sagatavošanai augstā temperatūrā, bet ļoti labi ir leģēts no slīpuma, tāpēc to var izmantot, lai sagatavotu volframa diegu atgriezumus lampās grauzdēšana.
Volframa bulo wіdkrito arī Lai. V. Šēle 1781. gadā win stāzi īpašiem tēraudiem. Volframa pievienošana tēraudam palielina cietību, elastību un kvalitāti. Kopā ar hromu volframs deva spēku ar loku iegūt stingrību augsta temperatūra Tieši tāpēc viņi sāka kļūt stagnācija, lai ražotu projektus shvidkorizalny virpošanas verstats.
Tīrs volframs paaugstinās kušanas temperatūru (3370 grādi C) metālu vidū, tāpēc to izmantos diegu sagatavošanai no lampām. Karbīda volframs kļūst vēl cietāks un termiskāks un pamata. noliktava ugunsizturīgi metāli.
