Voden, kad atjaunināts ar reakciju. Sagatavošanās darbi absolventiem pirms ZNO. "Elektrolīzes tēma EDI" EDI sāļu elektrolīze

Nosakiet specifiku starp sāls formulu un produktu, kas tiek iestatīts uz iekšējā anoda, elektrolizējot ūdens līmeni: pirms ādas stāvokļa, kas apzīmēts ar burtu, paņemiet norādīto pozīciju, pozīciju.

FORMULA SOLI		PRODUKTS anodam

A	B	V	G

Lēmums.

Sāļu, izciļņu un skābju ūdens šķīdumu elektrolīzei uz iekšējā anoda:

Tiek izvadīts ūdens un redzams ūdens, kā arī skābes pneimatiskās skābes vai fluorūdeņražskābes cena;

Hidroksīds tiek uzlādēts un redzams, ka tas ir skābs, kas ir daudz;

Skābes pārpalikums tiek izvadīts, lai tas varētu iekļūt sāls noliktavā, un šķiet diezgan vienkārši runāt par to, kas ir bezskābes skābes (krim) cena.

Īpašā veidā tiek veikts karbonskābes sāļu elektrolīzes process.

Skatīt: 3534.

Skatīt: 3534

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI no ķīmijas. 1. iespēja.

Nosakiet līdzību starp runas formulu un produktu, kas tiek iestatīts uz katoda, veicot ūdens diapazona elektrolīzi: uz ādas stāvokli, kas apzīmēts ar burtu, paņemiet norādīto pozīciju ar skaitli.

VIELAS FORMULA		ELECTROLIZU PRODUKTS, Attēls uz katodu

Pierakstiet ciparu augšpusē, sadalot tos secībā atbilstoši burtiem:

A	B	V	G

Lēmums.

Veicot sāļu ūdens šķīdumu elektrolīzi uz katoda, var redzēt:

Ūdens, kas ir labs metālam, vairāk atbilst metālam nekā alumīnijam;

Metāls, kā arī metāls, stāv rindā metāla līmenī pa labi;

Metāls un ūdens, kas ir vislabākais metālam, var stāvēt vienā rindā ar metālu un alumīniju un ūdeni.

Skatīt: 3511.

Skatīt: 3511

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI no ķīmijas. 2. iespēja.

Nosakiet specifiku starp sāls formulu un produktu, kas tiek iestatīts uz iekšējā anoda, elektrolizējot ūdens līmeni: pirms ādas stāvokļa, kas apzīmēts ar burtu, paņemiet norādīto pozīciju, pozīciju.

FORMULA SOLI		PRODUKTS anodam

Pierakstiet ciparu augšpusē, sadalot tos secībā atbilstoši burtiem:

A	B	V	G

Lēmums.

Ar skābju skābju un fluorīdu sāļu ūdens šķīdumu elektrolīzi no ūdens tiek oksidēta skābe, tādējādi uz anoda ir redzama skābe. Neskābju ūdens šķīdumu vai oksidētas skābes pārpalikuma elektrolīzes gadījumā.

Skatīt: 4436.

Skatīt: 4436

Nosakiet specifiku starp runas formulu un produktu, kas tiek iestatīts uz iekšējā anoda runas ūdens diapazona elektrolīzes rezultātā: pirms ādas stāvokļa, kas apzīmēts ar burtu, apskatiet digitālās izteiksmes pozīciju.

VIELAS FORMULA	PRODUKTS anodam
	2) serky oksīds (IV) 3) oksīds ogleklī (IV) 5) zoss 6) slāpekļa (IV) oksīds

Pierakstiet ciparu augšpusē, sadalot tos secībā atbilstoši burtiem:

A	B	V	G

Elektrodu, kas tiek atjaunināts, sauc par katodu.

Elektrods, kas ir oksidēts, ir anods.

Procesi, kas ir redzami neskābju skābju sāļu kausējumu elektrolīzes laikā: HCl, HBr, HI, H 2 S (aiz fluorūdeņražskābes vai fluorūdeņražskābes vinjetes - HF).

Kušanas punktā šādas dūņas tiek uzglabātas no katjonu metāla un anjonskābes pārpalikuma.

starp citu, NaCl = Na + + Cl -

Uz katoda: Na + + ē = Na izlikties par metāla nātriju (zagalny vipad - metāls, dodieties uz sāls noliktavu)

Uz anoda: 2Cl - - 2ē = Cl 2 tiek izveidots gāzei līdzīgs hlors (zagalnyy vipad - halogēns, scho, lai iekļūtu skābes pārpalikuma noliktavā - sārtais fluors - vai sirka)

Procesi, kas notiek elektrolīzes elektrolīzes elektrolīzes laikā, ir viegli saprotami.

Uz elektrodiem notiekošie procesi ir balstīti uz standarta elektrodu potenciāla vērtību un elektrodu koncentrāciju (Rivnyannya Nernsta). Skolas kurss neredz elektrodu potenciāla pārpilnību elektrolīta koncentrācijas dēļ, kā arī neizskatās pēc standarta elektroda potenciāla vērtību skaitliskās vērtības. Lai zinātnieki sasniegtu muižniecību, metālu elektroķīmisko spriegumu sērijā (vairākas metālu darbības) likmes Me + n / Me standarta elektrodu potenciāla vērtība:

1. pagriezt ļaunumu pa labi
2. mētājās, stāvēt rindā līdz brīdim, slēpt lieluma vērtības negatīvo nozīmi
3. ūdens, ja to atjaunina reakcija 2H + + 2ē = H2, (Tobto ar skābēm) standarta elektroda potenciāla nulles vērtība
4. iemeta, kā stāvēt ūdens rindā, var būt pozitīva nozīme tsієї lielumā

! ūdens, ja to atjaunina reakcija:

2H 2 O + 2ē = 2OH - + H 2, (Tobto no svina neitrālajā centrā) Es redzu standarta elektroda potenciāla vērtību -0,41

Anoda materiāls var būt vienkāršs (zelts, hroms, cinks, varš, vidējs un in. Metāli) un nebūtisks - inerts - (koks, grafīts, zelts, platīns);

Es - nē = Es + n

Viņi ir nolēmuši, ka metāls būs elektrisko un elektrisko aktivitāšu diapazonā, kas nākotnē varētu būt nepieciešams.

Procesiem, kas darbojas uz katodiem, ir iespējams izmantot šādus noteikumus:

1.Elektrolītu retušēšanas katjons elektroķīmiskajā diapazonā no metāliem līdz alumīnijam, ieskaitot ūdens atjaunošanas procesu:

2H 2 O + 2ē = 2OH - + H2

Katija metāls tiek zaudēts raķetē, katoda telpā

2. Katjonu elektrolīts atrodas starp alumīniju un ūdeni, elektrolīta uzkrāšanās veidā vai nu ūdens atjaunošanas procesā, vai jonu atjaunošanas procesā metālā. Koncentrācijas svārstības nesaskaras ar augu;

2H 2 O + 2ē = 2OH - + H2

Es + n + nē = Es

3. katjonu elektrolīts - tse іoni vodnyu, tobto elektrolīts - skābe. Tie ir atjaunināti:

2H + + 2ē = H2

4. katjonu elektrolītu atrod ūdenī, katjonu metālu atjauno.

Es + n + nē = Es

Process uz anoda tiek nogulsnēts anoda materiālā un anjona būtībā.

1. Ja anods sabojājas (piemēram, zelts, cinks, varš, sudrabs), tad anoda metāls tiek oksidēts.

Es - nē = Es + n

2. Anods ir inerts, tāpēc to var apstrādāt (grafīts, zelts, platīns):

a) Neskābju skābju (izņemot fluorīdus) sāļu elektrolīzes gadījumā, kur oksidēšanās process ir anjons;

2Cl - - 2ē = Cl 2

2Br - - 2ē = Br 2

2I - - 2ē = I 2

S 2 - - 2ē = S

b) Hidroksilgrupu elektrolīzes gadījumā OH - tiek oksidēts:

4OH - - 4ē = 2H 2O + O 2

c) Elektrolīzei skābju skābju sāļiem: HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 un fluorīdiem, ja notiek ūdens oksidēšanās process.

2H 2O - 4ē = 4H + + O 2

d) Acetātus (acetāta sāļi un metānskābi) elektrolīzē acetātjons tiek oksidēts līdz etānam un oksīds ogleklī (IV) - oglekļa dioksīdā.

2СН 3 СОО - - 2ē = C 2 H 6 + 2CO 2

Uzlieciet ēku.

1. Nosakiet specifiku starp sāls formulu un produktu, kas tiek iestatīts uz iekšējā anoda ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

FORMULA SOLI

A) NiSO 4

B) NaClO 4

B) LiCl

D) RbBr

PRODUKTS anodam

1) S 2) SO 2 3) Cl 2 4) O 2 5) H 2 6) Br 2

Lēmums:

Tā kā rūpnīcā ir norādīts inertais anods, mēs varam redzēt tikai tārpus, kas iegūti no skābes pārpalikuma, kas veidojas, sadalot sāļus:

SO 4 2 - skābekli saturošas skābes skābes pārpalikums. Kur notiek oksidētā ūdens process, jūs redzat skūpstu. skats 4

ClO 4 - skābekli saturošas skābes skābes pārpalikums. Kur notiek oksidētā ūdens process, jūs redzat skūpstu. Skatīt 4.

Cl - bezskābes skābes skābes pārpalikums. Pati skābes pārpalikuma oksidēšanās process. Hlors ir redzams. Skatīt 3.

Br - bezskābes skābes skābes pārpalikums. Pati skābes pārpalikuma oksidēšanās process. Broms ir redzams. Skatīt 6.

Izcelsmes valsts: 4436

2. Nosakiet specifiku starp sāls formulu un produktu, kas tiks uzklāts uz katodiem ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

FORMULA SOLI

A) Al (NO 3) 3

B) Hg (NO 3) 2

B) Cu (NO 3) 2

D) NaNO 3

PRODUKTS anodam

1) ūdens 2) alumīnijs 3) dzīvsudrabs 4) vidējs 5) rozā 6) nātrijs

Lēmums:

Tātad, tā kā rūpnīcā ir norādīts katods, mēs varam redzēt tikai čūskas, kā tos redzēt ar metāla katjoniem un kā iestatīt, kad sāļi ir atdalīti:

Al 3+ Ūdens atjaunošanas process tiks veikts līdz alumīnija stāvoklim elektroķīmiskajā metālu rindā (no vālītes līdz alumīnija rindai ieskaitot). Redzot ūdeni. Skatīt 1.

Hg 2+ Dzīvsudraba atjaunināšanas process notiks tik ilgi, kamēr dzīvsudrabs atrodas vietā (izdedzināts). Izliecies par dzīvsudrabu. Skatīt 3.

Cu 2+ Mediju aktualizācijas process tiks veikts līdz medija pozīcijai. Skatīt 4.

Na + Ūdens atjaunošanas process tiks veikts līdz nātrija stāvoklim (no vālītes līdz alumīnija rindai, ieskaitot). Skatīt 1.

Izcelsmes valsts: 1341

Elektrolīze rosplav un rozchiniv (sāļi, pļavas)

Ja, lai izkausētu elektrodus, nolaidiet elektrodus un izlaidiet pēcelektrisko striķi, tad tie sabruks tieši: katjons uz katodu (negatīvi uzlādēts uz elektrodiem), anonijs uz anodu (pozitīvi uzlādēts uz elektrodiem).

Uz katjona katoda tiek pieņemti un atjaunoti elektroni, uz katjona anoda elektroni tiek parādīti un oksidēti. Visu procesu sauc par elektrolīzi.

Elektrolīze ir oksidācijas tipa process, kas darbojas uz elektrodiem, kad elektriskais striķis tiek izvadīts caur kausējumu vai elektrības kontaktligzdu.

Izkausētu sāļu elektrolīze

Nātrija hlorīda kušanas elektrolīzes process ir skaidrs. Termiskās disociācijas procesa kušanas punktā:

$ NaCl → Na ^ (+) + Cl ^ (-). $

No otras katjona elektriskās ķēdes $ Na ^ (+) $ sabrūk līdz katodam un pieņem elektroniskās ierīces izvadi:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) $ (atjaunināt).

Anioni $ Cl ^ (-) $ sabrūk pie anoda un izvada elektroniku:

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) $ (oksidēts).

Sumarne rіvnyannya procesi:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) | 2 $

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) | 1 $

$ 2Na ^ (+) + 2Cl ^ (-) = 2 (Na) ↖ (0) + (Cl_2) ↖ (0) $

$ 2NaCl (→) ↖ (\ teksts "elektroliz") 2Na + Cl_2 $

Metāla nātrijs atrodas uz katoda, bet gāzveida hlors - uz anoda.

Galvenokārt tā ir atmiņas vaina: elektriskās strāvas padeves procesā notiek ķīmiska reakcija, ko nevar veikt pati par sevi.

Elektrolīzes ūdens savienojumu elektrolīze

Liels saliekams vypadok - elektrolіz rozchinіv elektrolіtіv.

Sāls, metālu jonu un skābes pārpalikuma gadījumā ūdens molekulu klātbūtne. Tam, aplūkojot procesus uz elektrodiem, ir jāpiedalās elektrodos.

Lai apzīmētu ūdens šķīdumu elektrolīzes produktus, tiek izmantoti šādi noteikumi:

1. Process uz katodiem nogulsnēties nevis no materiāla, no katoda sabrukšanas, bet no metāla (katjona elektrolīta) stāvokļa elektroķīmiskajā sērijā, tajā pašā laikā:

1.1. Ja uz vālītes rindā ir retušēšanas elektrolīts par $ Al $ ieskaitot, tad uz katoda notiek ūdens atjaunošanas process (redzat $ H_2 $ ūdens). Kationy metāls nav jauns, smaka šķīdumā pazudīs.

1.2. Elektrolīta katjons atrodas rindā starp alumīniju un ūdeni, pēc tam uz katoda vienu stundu tiek ievadītas gan metāla, gan ūdens molekulas.

1.3. Katjonu elektrolīts atrodas rindā, kad runa ir par ūdeni, tad katodi tiek aizstāti ar metāla katodiem.

1.4. Jauno metālu katjona attīstības gadījumā tiek ievadīts metāla katjons, kas atrodas tieši rindā.

katoda procesi

2. Process uz anoda nogulsnes no anoda materiāla un anjona rakstura.

anoda procesi

2.1. jakšo anods(Zalizo,cinks,min,vidējais un visi metāli,kas elektrolīzes procesā oksidējas),tad oksidējas anoda metāls,nebrīnieties par anjona dabu.

2.2. jakšo anods(Jogo sauc par inertu - grafītu, zeltu, platīnu), tad:

a) ar sāļu elektrolīzi neskābās skābes (sārtais fluors) Uz anoda anjona oksidēšanās process;

b) ar sāļu elektrolīzi skābās skābes un fluorīdi uz anoda notiek ūdens oksidēšanās process (skat. $ O_2 $). Anioni, tas nav oksidēts, smaka pārņems;

c) anjoni uz їkh ēkām oksidējas, lai ievilktos aizskarošā secībā:

Mēģināšu labot noteikumus konkrētās situācijās.

Ir skaidrs, ka elektrolīze dažkārt sadalās līdz nātrija hlorīdam, jo ​​anods ir nesagraujošs un anods tiek atslēgts.

1) anods neuzticams(Piemēram, grafīts).

Notiek elektrolīzes process:

Sumarne Rivnyannya:

$ 2H_2O + 2Cl ^ (-) = H_2 + Cl_2 + 2OH ^ (-) $.

Es apskatīšu $ Na ^ (+) $ jonu klātbūtni krājumā, noliktavas molekulārajā līmenī:

2) Anods rozchinniy(Piemēram, midniy):

$ NaCl = Na ^ (+) + Cl ^ (-) $.

Ja anods ir atvērts, anoda metāls oksidēsies:

$ Cu ^ (0) -2ē = Cu ^ (2 +) $.

Katjons $ Cu ^ (2 +) $ pēc kārtas, stāviet apkārt ($ H ^ (+) $), neatkarīgi no tā, kāda smaka būs uz katoda.

$ NaCl $ koncentrācija diapazonā nemainās.

Ir viegli saprast midi (II) sulfāta elektrolīzes diapazonu nekritiskais anods:

$ Cu ^ (2 +) + 2ē = Cu ^ (0) | 2 $

$ 2H_2O-4ē = O_2 + 4H ^ (+) | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 2Cu ^ (2+) + 2H_2O = 2Cu ^ (0) + O_2 + 4H ^ (+) $

Kopējais anjonu $ SO_4 ^ (2 -) $ klātbūtnes molekulārais līmenis diapazonā:

Ir viegli saprast kalcija hidroksīda elektrolīzi nekritiskais anods:

$ 2H_2O + 2ē = H_2 + 2OH ^ (-) | 2 $

$ 4OH ^ (-) - 4ē = O_2 + 2H_2O | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 4H_2O + 4OH ^ (-) = 2H_2 + 4OH ^ (-) + O_2 + 2H_2O $

Sumarne Molecular Rivnyannya:

$ 2H_2O (→) ↖ (\ teksts "elektroliz") 2H_2 + O_2 $

Dotajā vypadku, vyyavlyayetsya, kur tikai electroliz vodi. Līdzīgu rezultātu var atpazīt $ H_2SO_4, NaNO_3, K_2SO_4 $ un IN elektrolīzes gadījumā.

Rūpniecībā plaši izmanto elektrolīzes sarakstus un rehovīnu sarakstus:

1. Metālu (alumīnija, magnija, nātrija, kadmija) noņemšanai izmantojiet tikai elektrolīzi.
2. Ūdens, halogēnu, pļavu noņemšanai.
3. Metālu attīrīšanai - attīrīšana (metāla, niķeļa, svina attīrīšana tiek veikta ar elektroķīmisko metodi).
4. Metālu atgūšanai no korozijas (hroms, niķelis, vidējais, vidējais, zelts) - galvanizācija.
5. Par metāla kopiju, ierakstu noraidīšanu - elektrotips.

Atpakaļ uz priekšu

Uwaga! Slaidu frontālais skatiens ir uzvarošs, jo īpaši, lai saprastu un, iespējams, neliecinātu par visām prezentācijas iespējām. Ja tev iedod robotu, esi zebiekste, pievieno jaunu versiju.

ADI rezultāti liecina, ka "Elektroliz" ražošana VIP personām kļūs salokāma. Skolu programmas to cilvēku izglītošanai, kuri tiek iepazīstināti ar gadu trūkumu. Tam, gatavojot skolēnus pirms EDI, ir nepieciešams vairāk uzzināt par maltīti. Elektroķīmijas pamatu zināšanas var palīdzēt skolēnam sekmīgi apgūt "gulēt un turpināt strādāt pamatiestādē". - elektrolītu kušanas un izkliedes elektrolīzes procesa analīze; - noteikt noteikumus katjonu atjaunošanai uz katodiem un anjonu oksidēšanai uz anodiem (molekulu loma elektrolīzes procesā); - Pārdomātas uzglabāšanas veidošana elektrolīzes procesam (katodiskie un anodiskie procesi); - navchit scholars vikonuvati veidi izveides pamata līmeņa (augu), uzlabotas un augsta līmeņa locīšanas. elektroliz- oksidatīvi-sekundārais process, kas ir pret elektromotoru diapazonā un sakausējumos nepārtrauktas elektriskās strīpas pārejā. No elektrolīzes kušanas viedokļa uz tā ir iespējams redzēt disociāciju. Ieslēdzot elektriskos stieņus, tie uzbriest stieņus un uz elektrisko stieņu virsmām ir redzami oksidācijas procesi. anods- pozitīvs elektrods, jāveic oksidācijas procesi.

Katods ir anods jauniem atjaunošanas procesiem.

elektroliz rozplaviv zastosovuєtsya noņemšanai aktīvo metālu, roztasvanih rindā naprug uz alumīniju (ieskaitot).

Elektrolīze līdz nātrija hlorīda kausējumam

K (-) Na + + 1e -> Na 0

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl (elektriskā strāva) -> 2Na + Cl 2 (tikai elektroķīmiskās kausēšanas gadījumā).

Alumіnіy otrryuyut elektrolīze līdz alumīnija oksīdam izkausētā kristalītā (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (elektriskā strāva) -> 4Al + 3O 2

K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+) 2O 2 ~ -2e ~ -> O 2

Elektrolīze kalcija hidroksīda kausēšanai.

KOH-> K + + OH ~

K (-) K + + 1e -> K 0

A (+) 4OH - - 4e -> O 2 0 + 2H 2 O

4KOH (elektriskā strāva) -> 4K 0 + O 2 0 + 2H 2 O

Ūdens šķīdumu elektrolīze ir diezgan salokāma, tāpēc, tāpat kā uz elektrodiem, jebkurā gadījumā ūdens molekulas var redzēt vai oksidēties.

Sāļu ūdens šķīdumu elektrolīze locīšana, izmantojot iespēju piedalīties ūdens molekulu elektrodinamiskajos procesos uz katoda un uz anoda.

Noteikumi elektrolīzes pie ūdens razchina.

Uz katoda:

1. Katjons, roztasvani metālu rindā no litija līdz alumīnijam (ieskaitot), kā arī katjons NH4+ netiek ieviestas, to vietā tiek ievadītas ūdens molekulas:

2H 2O + 2e->H 2 + 2OH -

2. Katjonu, roztasvani pēc kārtas, izsmidzinot alumīniju ūdenim, var vienlaicīgi sajaukt ar ūdens molekulām:

2H 2O + 2e->H2 + 2OH -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani pēc kārtas vienā reizē, vodnuyutsya: Ag + + 1e->Vecums 0

4. Skābju diapazonā tās atrodas ūdenī: 2H++2e->H 2

Uz anoda:

1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Chi neoksidē, tā vietā, lai oksidētu ūdens molekulas:

2H 2O - 4e->O2 + 4H+

2.Anioni sirki, jods, broms, hlors (pēdējā ierakstā) tiek oksidēti līdz vienkāršiem vārdiem:

2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0

3. Pļavās oksidējas hidroksīda joni:

4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О

4. Karbonskābes sāļu diapazonā anjons tiek oksidēts:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO 2

5. Ja vikorystanny rozchinnih anodi elektriskās zovnishn_y lantsyug, pats anods tika piespiests oksidējoties atomiem metālā, anods tika salauzts:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Pielietot procesus elektrolīzei elektrolīzes ūdens līmenī

1. dibens. K 2 SO 4 -> 2K + + SO 4 2-

K (-) 2H 2O + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2H 2O - 4e ~ -> O 2 + 4H+

Elektrolīzes augstums: 2H 2 O (elektriskā strāva) -> 2 H 2 + O 2

Pielietojums 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K (-) 2H 2O + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl + 2H 2O (strāva) -> H2 + 2NaOH + Cl 2

3. pielikums.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu 2 + 2e ~ -> Cu

A (+) 2H 2O - 4e ~ -> O 2 + 4H+

Galvenā mītne elektrolīzēm: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

4. pielikums. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K (-) 2H 2O + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2CH 3 COO ~ - 2e ~ -> C 2 H 6 + 2CO 2

Rivnyannya elektrolīze:

CH 3 COONa + 2H 2 O (strāva) -> H 2 + 2NaHCO 3 + C 2 H 6

Salocīšanas pamatlīmeņa vadītājs

Tests par tēmu "Sāļu un sāļu elektrolīze. Virkne metālu".

1. Pļava - viens no elektrolīzes produktiem ūdens klāstā:

1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3

2. Ūdens elektrolīzes laikā uz anoda ir redzams kalcija nitrāts: 1) Apmēram 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Ir pareizi pierast pie ūdens elektrolīzes: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Reakciju var sajaukt: 1) Ag і K 2 SO 4 (šķīdums) 2) Zn і KCI (šķīdums) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. Ar elektrolīzi nātrija jodīds pie katoda tiek uzlādēts ar lakmusu diapazonā: 1) chervona 2 ) zils 3) violeta 4) dzeltena 6. Ūdens elektrolīzes gadījumā uz katoda ir redzams kalija fluorīds: 1) ūdens diena 2) fluorūdeņradis 3) fluors 4) skābe

Tēmas "Electroliz" vadītājs

1. Elektroliz 400 g 20% ​​virtuves sāls, ja uz katoda bija redzama 11,2 litri (standarta) gāze. Noliktavas organiskā sāls izplatīšanas posms (%):

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Uzdevumu risinājums. Noliktava elektrolīzes reakcijai: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g bulo sāls šķīdumā ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0, 5 mol NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 molm (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g sāls tiek nogulsnēts elektrolīzes stundā Sāls sadalīšanās pakāpe ir 58,5 / 80 = 0,73 vai 73%.

Sāls veids: 73% sāls šķīduma.

2. Veikta 200 g 10% šķīduma elektrolīze līdz hroma (III) sulfātam līdz sāls atgūšanai (uz katoda redzams metāls). Masa (gramos) uzsūca ūdeni un kļuva:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Uzdevumu risinājums. Noliktava elektrolīzes reakcijai: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0,1 = 20 g ν (Cr 2 (SO 4)) 3) = 20/392 = 0,051 mol ν (H 2 O) = 0,051 ∙ 3 = 0,153 molm (H 2 O) = 0,153 ∙ 18 = 2,76 g

Noregulētā locīšanas līmeņa galva B3

1. Nosakiet specifiku starp sāls formulu un parasto procesu, kas ir pretstats anodam ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

3. Nosakiet specifiku starp sāls formulu un procesu, kas ir pret katodu ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

5. Noteikt runas nosaukuma specifiku un ūdens elektrolīzes produktus.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 Šajā rangā vyvchayuyu tēma elektrolizu, vypuskniki laipni pārņems un uzrādīs labus rezultātus miega režīmā. Vivchennya materiāls tiek uzraudzīts, lai to prezentētu ar prezentāciju par šīm tēmām.

Tātad arī electroliz? Lai pārtikas ķēdē būtu vienkāršāki uzlabojumi, būsim skaidrāk par to. Poststruma ādas djerelā vienmēr var zināt pozitīvo un negatīvo polu:

Mēs savienosim līdz jaunām divām ķīmiski stabilām elektriskām plāksnēm, kuras sauc par elektrodiem. Plāksni, kas pievesta pie pozitīvā pola, sauc par anodu, un uz negatīvo polu sauc par katodu:

Nātrija hlorīds ar elektrolītu, tā kušanas laikā tiek veikta disociācija uz nātrija katjoniem un hlorīda joniem:

NaCl = Na + + Cl -

Acīmredzot negatīvi lādēts hlora anjons jānovirza uz pozitīvi lādētu elektrodu - anodu, bet pozitīvi lādēts katjons Na + tieši jāuzlādē uz negatīvi lādētu elektrodu - katodu. Rezultātā katjons Na + un anjons Cl tiek izvadīts, lai kļūtu par neitrāliem atomiem. Elektroenerģijas pasūtīšana ir nepieciešama papildu elektronu pievienošanai Na + jonu gadījumā un elektronu zudumam Cl - jonu gadījumā. Tobto uz katoda pret procesu:

Na + + 1e - = Na 0,

Un uz anoda:

Cl - - 1e - = Cl

Ādas hlora atoma fragmentus var veidot nepāra elektroni, un hlora atomi tiek apvienoti molekulā ar diviem hlora atomiem:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

Šādā rangā, summējot, process, kas ir pret anodu, būtu pareizi jāraksta šādi:

2Cl - - 2e - = Cl 2

Tobto man maєmo:

Katods: Na + + 1e - = Na 0

Anods: 2Cl - - 2e - = Cl 2

Pidib'єmo elektroniskais līdzsvars:

Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1<

Noliktava un labā daļa abu rivnyan napivreaktsiy, Otrimaєmo:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na 0 + Cl 2

Īsumā, divi elektroni ir līdzīgi tam, ko var izmantot algebrā, lai tos atzītu par elektrolīzes piemēru:

2NaCl (l) => 2Na + Cl 2

Vische vypadoks є piedosim no teorētiskā viedokļa vispiedodīgāko, piedosim mazāko nātrija hlorīda daudzumu kausējumā no pozitīvi lādētiem nātrija hlorīda joniem, bet no negatīvajiem - tikai anjonu uz hloru.

Citiem vārdiem sakot, ne Na + katjoniem, ne Cl anjoniem nav “konkurentu” katodam un anodam.

Un kā būtu, piemēram, kā kausējumu aizstātu ar nātrija hlorīdu, laižot strāvu caur šo ūdens spraugu? Nātrija hlorīda disociācija palielina iespēju, ka tas var nonākt dažādos veidos, taču kļūst neērti pārbaudīt metāla nātriju ūdenī. Tāpat mēs zinām, ka nātrijs – svešzemju metālu pārstāvis – reģionā ir aktīvs metāls, kas ar ūdeni reaģē vēl kuplāk. Ja nātrijs šādos prātos nav redzams, kā tas būs redzams uz katoda?

Uzminēsim Budova Vodi molekulas. Vona ir dipols, lai viņai būtu negatīvs un pozitīvais pols:

Ļoti enerģijas izsalkušajiem strādniekiem ir labi "izliet" katoda virsmu, lai anoda virsma:

Tajā pašā laikā jūs varat redzēt procesus:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

2H2O-4e- = O2+4H+

Šāds rangs, kad ir iespējams saprast atšķirības starp elektrolītu, tad, starp citu, kad katjoni un anjoni, nostiprinās elektrolīta disociācijas laikā, lai konkurētu ar ūdens molekulām par atjaunošanos uz katodiem un oksidēšanu.

Tātad, kā procesi būs redzami uz katodiem un uz anoda? Razryadka іonіv, kas tika noteikts elektrolīta disociācijas vai ūdens molekulu oksidācijas / atjaunošanas laikā? Kā būtu, vai jūs varat redzēt visus nozīmīgos procesus vienā stundā?

Neatkarīgi no elektrolīzes veida stundas laikā, ūdens elektrolīze var mainīt situāciju. Piemēram, lietus katjoni, slinkzemes metāli, alumīnijs un magnijs vienkārši neparādās ūdens vidē, tāpēc, kad tiek vainota, šķiet, ka pastāv

Šajā gadījumā mēs varam atjaunot tikai ūdens molekulas uz katodiem.

Atcerieties, kāds process notiks uz katoda elektrolīzes laikā, ir iespējama atšķirība starp jebkuru elektrolītu, ja tiek pieņemti šādi principi:

1) Kā elektrolīts tiek uzglabāts no metāla katjona, kas tuksnesī prātā reaģē ar ūdeni, process uz katoda:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Metālus mēdz atrast uz vālītes vairākās Al aktivitātēs, ieskaitot.

2) Tā kā elektrolīts tiek uzglabāts no metāla katjona, kas nereaģē ar ūdeni, bet nereaģē ar neoksidējošām skābēm ar skābēm, tas vienlaikus iziet cauri diviem procesiem, piemēram, katjonu atjaunošana metālā, piemēram, svina molekulas. :

Me n + + ne = Me 0

Pirms šādiem metāliem tiek ieviesti metāli, kas darbību virknē ir sastopami starp Al un H.

3) Ja elektrolītu glabā no katjona ūdens (skābes) vai metāla katjona, kas nereaģē ar skābēm, neoksidējošām vielām - pievieno tikai katjonu elektrolītu:

2Н + + 2е - = Н 2 - skābes laikos

Me n + + ne = Me 0 - reizēm soli

Šajā stundā uz anoda ir situācija:

1) Ja elektrolītam ir jāatriebjas bez anjonskābes skābes pārpalikuma (krim F -), tad uz anoda oksidācijas procesa laikā ūdens molekulas neoksidējas. piemēram:

2Сl - - 2e = Cl 2

S 2 - 2e = S o

Fluora jons, kas neoksidējas uz anoda šķembām, ūdens šķīdumā nevar izveidoties fluors (reaģē ar ūdeni)

2) Jau pirms elektrolīta uzglabāšanas ūdens molekulu vietā oksidējas hidroksīdjonu (pļavu) smaka:

4OH - - 4. - = 2H 2 O + O 2

3) Papildus tam, ka elektrolīts var aizstāt skābes skābes pārpalikumu (izņemot organisko skābju pārpalikumu) vai fluorīda jonu (F -) uz anoda, ūdens molekulu oksidēšanās process:

2H2O-4e- = O2+4H+

4) Ja uz anoda ir skābs karbonskābes pārpalikums, process:

2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO 2

Mēģināsim pierakstīt elektrības skaitītāju jaunām situācijām:

dibena numurs 1

Pierakstiet procesus, kas notiek uz katodiem un anodiem cinka hlorīda elektrolīzes laikā, kā arī uz elektrolīzes pamata.

Lēmums

Izkausējot cinka hlorīdu, notiek šāda disociācija:

ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl -

Dēls izteica brutālu cieņu pret tiem, kurus elektrolīzes rezultātā iegūst pats cinka hlorīds, nevis ūdens razchin. Citiem vārdiem sakot, bez iespējām katodam var pievienot tikai cinka katjonus, bet anodam var pievienot oksidētus hlorīda jonus:

Katods: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Anods: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl 2 = Zn + Cl 2

dibena numurs 2

Pierakstiet procesus, kas darbojas pret cinka hlorīdu uz katodiem un anodiem ūdens elektrolīzes laikā, kā arī elektrolīzē.

Tātad šajā gadījumā elektrolīze ir jutīga pret ūdens sadalīšanos, tad elektrolīzē teorētiski var notikt ūdens molekulas liktenis. Tātad, cinkam pūšot Al un H darbības virknē, tas nozīmē, ka uz katoda tiks pievienoti cinka katjoni, kā arī ūdens molekulas.

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Zn 2+ + 2e - = Zn 0

Hlorīdjons ir skābs bezskābes skābes un HCl pārpalikums, kas, konkurējot par oksidēšanos uz anoda, hlorīda jons, “spēlē” no ūdens molekulām:

2Cl - - 2e - = Cl 2

Konkrētā tipa gadījumā nav iespējams reģistrēt kopējo elektrolīzes apjomu, daži no nesasniedzamajiem rādītājiem var būt redzami katodā ar ūdeni un cinku.

dibens nr.3

Pierakstiet procesus, kas darbojas pret katodiem un anodiem ūdens elektrolīzes laikā uz nitrātu vidi, kā arī informāciju par elektrolīzi.

Нітра міді atrodas ražotnē:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Esmu darbību rindā pa labi, lai uz katodiem skanētu mūzikas kationi:

Cu 2+ + 2e - = Cu 0

Nitrātu jonu NO 3 - skābes pārpalikums, kas nozīmē, ka oksidētā nitrātā uz anoda tie "spēlē" konkurējot ar ūdens molekulām:

2H2O-4e- = O2+4H+

Šajā rangā:

Katods: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H 2O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +

Otrimane kā rezultātā attīstības rivnyannya uz іnim rіvnyannya elektrolizu. Lai noņemtu vairāk molekulārās elektrolīzes, ir nepieciešams pievienot 4 jonu nitrātus kreisajā un labajā pusē izmestā jona pretjonu kvalitātē. Todi mi otrimaєmo:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4HNO 3

dibena numurs 4

Pierakstiet procesus, kas darbojas pret katodiem un anodiem ūdens šķīduma elektrolīzes laikā līdz kalcija acetātam, kā arī informāciju par elektrolīzi.

Lēmums:

Kalcija acetāts ūdens disociācijā uz kalcija katjona un acetāta oni:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Kaliy є luzhny metāls, lai tas būtu elektroķīmiskās līnijas līnijā pašā vālītē. Tas nozīmē, ka katods nav uzbūvēts uz katoda. Tās tiks aizstātas ar svina molekulām:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Kā jau teikts, karbonskābju skābes pārpalikums "spēlē" konkurencē par ūdens molekulu oksidēšanu uz anoda:

2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Šādā rangā, pielāgojot elektronisko līdzsvaru un veicot divas vienādas izmaiņas katodos un anodā, ir pieļaujams:

Katods: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 1

Anods: 2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1

2H 2O + 2СН 3 СОО - = 2OH - + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Izņēmām elektrību jonu vigliadā. Pievienojot divus kaloriju jonus pa kreisi un pa labi іvnyannya і sklavshi daļai ar pretjoniem, mēs molekulārajā skatījumā pieņemsim arvien vairāk parasto elektrolīzi:

2H 2O + 2СН 3Сооk = 2KOH + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

dibena numurs 5

Pierakstiet procesus, kas notiek pret katodiem un anodiem organiskās skābes ūdens šķīduma elektrolīzes laikā, kā arī informāciju par elektrolīzi.

Syrchana skābes disociācija uz katjona ūdens un sulfāta jonu:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

Uz katoda būs atjaunoti katjoni ūdenī H +, bet uz oksidētu ūdens molekulu anoda - sulfātjonu fragmenti - skābekli saturoši skābes pārpalikumi:

Katods: 2H + + 2e - = H2 | ∙ 2

Anods: 2H 2O - 4e - = O 2 + 4H + | ∙ 1

4H+ + 2H2O = 2H2 + O2 + 4H+

Saīsinot laiku mājsaimniecības līvijās un labajā un lībijā, varam izmantot skābes skābes ūdens šķīduma elektrolīzi:

2H2O = 2H2+O2

Jaks var būt bachiti, sirhānskābes ūdens šķīduma elektrolīze, un to var ražot ūdens elektrolīzei.

dibena numurs 6

Pierakstiet procesus, kas darbojas pret katodiem un anodu ūdens elektrolīzes laikā līdz nātrija hidroksīdam, kā arī informāciju par elektrolīzi.

Nātrija hidroksīda disociācija:

NaOH = Na + + OH -

Uz katoda būs redzamas tikai ūdens molekulas, jo nātrijs ir ļoti aktīvs metāls, uz anoda tikai hidroksīda joni:

Katods: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 2

Anods: 4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O | ∙ 1

4H 2O + 4OH - = 4OH - + 2H 2 + O 2 + 2H 2 O

Ātri divas ūdens molekulas un labajā pusē un 4 hidroksīda joni, un tas ir nepieciešams, pirms, kā skābes un ūdens elektrolīzes gadījumā, nātrija hidroksīds tiek līdz ūdens elektrolīzei.