Základné pojmy globálnej chémie

Odpustite si reči s jedným chemickým prvkom a zavolajte prejav nadácie ... Záporne nabité ióny. Reč, ktorá môže byť skladom, má ale inú silu. Výmena reakcie s vodou. Reč, ktorá zvyšuje flexibilitu chemických reakcií. Vitіsnennya aktívnejšie kovy menej aktívne s їх oxidіv. NaOH + HCl = NaCl + H2O Typ reakcie. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (g) Typ reakcie podľa fázového stavu reči. Reakcie, ktoré plynú z vízií tepla. Biologicky aktívne katalyzátory. Rozdelenie reči na ióny. CuO - Trieda z'ednannya. Reakcie, pri ktorých je indikovaný tepelný efekt. 2NaNO3? 2NaNO2 + O2 Typ reakcie. 1. 3. 5. 6. 1. 4. 8. 2. 3. 4. 5. 7. 9. 6. 2. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 10. 11. 12. 13. 14.

ročník z chémie 11

"Srіblo khіmіya" - Keď nalejete čiernu vodu. Zdá sa, že za deň naraz s vodou a vodou ušetríme asi 7 miligramov peňazí. Pred prejavom, zlato a striebro, hodili Sontsya a Misyatsya, silne zvonili vládcovi. Prečo si musíme vybrať správne? Chemicky srіblo neaktívne, s kyslým obratom prakticky neinteragujú. Strieborná platňa je zabezpečená na 8 rokov. Srіblo v umení. Srіblo. História. І yakі nesbezpeki plná tajomného kovu?

"Chémia horčíka" - Nedostatočné množstvo horčíka v krvi - príznak relapsu alebo stresového stavu. Izotopy boli izolované jednotlivo s hmotnosťami 23, 27 a 28. Hlavnou metódou extrakcie horčíka je elektrolýza roztaveného karnalitu alebo MgCl2. malé množstvo horčíka v tele sa používa na kontamináciu infarktu myokardu. Palena magnézia (MgO) neutralizuje slimáky sic. Horčík - na šírku zapožičaného VI priestoru. Potreba horčíka pre dospelý organizmus sa stáva 300-500 mg / deň. Elektrónová konfigurácia excitovaného atómu je 1s22s2p63s2;

"Klasifikácia prejavov" - O.S.Gabrielyan. 11. ročník Razpodіlіt prejavy. CO. O2. Na2o. Cl2. Prepáč reč-metal. Klasifikácia prejavov. Vuglets. Srіblo. Zahrňte tvrdenie podľa klasifikačných charakteristík reči. Zn. Razpodіlіt prejav pre triedy. Hodené a nehádzané. Sirka.

"Disperzné systémy chémie" - Hmla. Il vo vode rieky. Minerálne. Sklo. V prírode. Fáza a stred sú ľahko oddelené rôznymi spôsobmi. Porézna čokoláda. medúza. Stredná a fáza - rіdini. disperzný systém vlasť – tvrdá reč. Keramika. Keď virobnitstvі syriv vikoristovuyut proces zrážania mlieka. ruda. V potravinárskom priemysle. Polyméry. Pozastavenie. V procese výroby mlieka sa tvoria koagulanty enzymatického účinku. Tomato sik. Vodná emulzia farbi. Referencie. V medicíne. Koloidni razchini (soly). V kozmetike a medicíne.

"Periodický systém chémie" - Spiral de Shancourtua Octave Newlands Tables of Odling and Meyer. ja Debereiner, J. Dumas, francúzsky chemik A. Shancourtua, inž. chemici W. Odling, J. Mendeliev o mieste prvku v systéme; pozícia prvku je označená číslami periódy a skupiny. proroctvo „ekaalumіnієm“ (pravdepodobne Ga, napísané P. Lecoq de Boisbaudran v roku 1875), „ekabor“ (Sc, napísané švédskym vedcom L. Nilssonom v roku 1879) a „ekasilіtsiya“ (Ge, napísané nemeckým vedcom K. Winkler v roku 1886).

"Kovalentné prepojenie" - Prípravné školenie k triede ЄDI 11. Spôsoby vymazania odkazu. Pre mechanizmus donor-akceptor je jedna z kovalentných väzieb vytvorená v molekulách 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. 14. 11. 17. A 4.

Takže oxid midi (II) je rozpustený atómami prvkov v midi a sour, voda - atómami prvkov vo vode a kyslom.

Skladacie prejavy sa netvoria z jednoduchých prejavov, ale z prvkov. Napríklad voda sa netvorí z jednoduchých rečí, vody a kyslosti, ale z prvkov vody a kyslosti. Pomenujte prvky zvukom s názvami najbežnejších rečí (okrem: uhlia a jednej z jednoduchých rečí kyslý - ozón).

Alotropia. V danej hodine je 110 prvkov a počet vytvorených jednoduchých prejavov sa blíži k 400. vytvorenie tohto hlavného prvku druhého prvku je založené na objavení sa rôznych jednoduchých prejavov, ktoré argumentujú za autoritu. Tento jav sa nazýva alotropia , a prejavy sú vyrovnané - alotropné druhy alebo modifikácií. Teda prvok kisen utvoryuє dve alotropické modifikácie - kisen a ozón; uhlíkový prvok - tri: diamant, grafit a karabína; kіlka modifikácia utvoryuє prvok fosfor. Alotropické formy kyslého prvku sa vyznačujú počtom atómov v ich molekulách. Alotropné formy uhlíkového prvku - diamant, grafit a karabín tvoria štruktúry kryštálových mriežok.

takýmto spôsobom, prejav alotropie je spôsobený dvoma dôvodmi: 1) rôzny počet atómov v molekule (napríklad kyslík O 2 a ozón O3) alebo 2) roztoky rôznych kryštalických foriem.

Kіnets roboti -

Táto téma by sa mala rozdeliť:

Základné pojmy chémie

ZÁKLADY TEORETICKEJ CHÉMIE ... Základné znalosti chémie ... Všetky chemické prejavy sú zložené z častí klasifikácie tých v chémii a fyzike

Ak potrebujete ďalší materiál na túto tému, inak ste nepoznali tých, ktorí žartovali, odporúčame vám prehľadať našu základňu:

S čím budeme pracovať s ohľadom na materiál:

Keďže sa vám tento materiál zdá byť krásny, môžete si jogu uložiť na svoju stranu v sociálnych opatreniach:

Všetky témy tejto sekcie:

Atóm je elektricky neutrálny systém interagujúcich elementárnych častíc, ktorý sa skladá z jadra (vytvoreného protónmi a neutrónmi) a elektrónov.
Chcieť, aby sa atómy usadili súhrou iba troch typov elementárnych častíc, a zároveň obhájiť veľkú sadu rôznych stabilných alebo nestabilných (rádioaktívnych!) systémov.

Pavlov princíp. V atóme nemôžu byť dva elektróny a všetky majú rovnaké kvantové čísla.
Ak chcete jedno z kvantových čísel n, l, ml a ms, môžete hovoriť o jazyku. Takže elektronika s rovnakými kvantovými číslami n, l, i ml je spôsobená oddelením jazyka obov

Mol V chémii môže mať nadradenosť zvláštnu hodnotu - kvantitu reči.
Množstvo reči je určené počtom štruktúrnych jednotiek (atómov, molekúl, iónov alebo iných častíc) reči, označuje sa hláskou n a vyjadruje sa v móloch (mol). Krtko

Jednoduché reči sú jadrom rečí, ktoré sú vyrobené z atómov jedného prvku.
Napríklad jednoduchá reč vugillya je tvorená atómami prvku vugletsyu, jednoduchá reč zalizo - atómami prvku zaliza, jednoduchá reč dusíka - atómami prvku dusíka. Pochopte „ľahké

Enthalpiya N - reťaz sily reči, je to svetová energia, ktorá sa hromadí rečou, keď je prijatá.
Procesy, ktoré prebiehajú počas tlaku nalačno, sú častejšie, nižšie a prebiehajú počas hladovania, takže väčšina z nich sa uskutočňuje vo vodných nádobách. Prinesené, scho v x

Tepelný účinok chemickej reakcie by sa mal ukladať počas konečných štádií reakcií a reakčných produktov, ale nemal by sa ukladať počas medzistupňov reakcií.
Butt: Tepelný efekt reakcie oxidácie uhlíka na oxid uhličitý (IV) sa neakumuluje napriek tomu, že oxidácia prebieha bez stredu:

Stupeň chemickej reakcie je určený množstvom reči, ktorá reagovala za jednu hodinu v jednom zväzku.
Ak sa za konštantných podmienok a teplôt zmenila koncentrácia jednej z reagujúcich rečí zo z1 na s2 za hodinu z t1 na t2, potom podľa

Rýchlosť chemickej reakcie pri konštantnej teplote je priamo úmerná koncentrácii reaktantov.
Pri monomolekulárnej reakcii závisí rýchlosť reakcie u od koncentrácie molekúl reči A: g

Tábor, v ktorom sa vírenie spätnej reakcie stáva rovnakou rýchlosťou priamej reakcie, sa nazýva chemická žiarlivosť.
Vlastná konštanta, štádium transformácie. Takže pre opačnú reakciu

atóm budovy
Jadro atómu a rádioaktívna premena. V túto hodinu je v jadre atómu otvorené skvelé číslo elementárne častice. Najdôležitejšie z nich sú protóny (symbol p) a neutróny (symbol n). Priestupky častíc

Periodický zákon D.I. Mendelieva a periodický systém prvkov
Periodický zákon D.I. Mendelieva a Yogo uzemnenie z pohľadu elektronického života atómov. Vidkrittya periodický zákon a vývoj periodického systému chemických prvkov D. I. Mend

Chemický zvuk
Zdá sa, že podľa teórie chemického spojenia najväčšiu stabilitu volya majú tie isté obaly z dvoch alebo ôsmich elektrónov (elektronické zoskupenie džentlických plynov). Atómia, scho na zavesenie na vonkajší obal

volá Ionna. Іonna zv'yazok - ce elektrostatická interakcia medzi iónmi s nábojmi opačného znamienka.
Kossel pripúšťa, že iónová väzba vzniká ako výsledok opakovaného prenosu jedného alebo viacerých elektrónov z jedného atómu na druhý. Tento typ spojenia je možný iba medzi atómami, ako je rez

Súhrnné štádiá reči a pohyb medzi nimi
Agregát sa stane substanciou.V dôsledku toho, že častice reči spolu interagujú, môže sa reč zložiť. Úhor v dôsledku povahy súhry častíc,

elektrické dodávky
Elektrolyty. Zjavne existujú dva hlavné dôvody na prechod elektrického prúdu cez vodiče: buď pre tok elektrónov v elektrickom poli, alebo pre tok dvoch

Kroky disociácie Jedným z najdôležitejších na pochopenie teórie elektrickej disociácie Arrhenius je pochopenie krokov disociácie.
Stupeň disociácie a je zmena v počte molekúl, ktoré sa rozpadli na ióny (n"), až do celkového počtu rôznych molekúl (n):

Reakcie medzi iónmi v oblasti elektrolytov idú prakticky do konca v smere eliminácie spadu, plynov a slabých elektrolytov.
Otzhe, reakcie idú s prijatím prejavov s nižšou koncentráciou iónov v rozmedzí, podľa zákona opojných más. Rýchlosť priamej reakcie je úmerná konečnej koncentrácii

A) Oksidi. Oxidy sa nazývajú záhyby reči, ktoré sa skladajú z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kisen.
Všetky chemické prvky môžu vytvárať oxidy. Doteraz sa nepodarilo eliminovať oxidy troch prvkov – vzácnych plynov hélia, neónu a argónu. Zgidno s medzinárodnou nomenklatúrou

Katióny, anióny alebo neutrálne molekuly, ktoré môžu prijať jeden alebo viac párov elektrónov, sa nazývajú Lewisove kyseliny.
Napríklad fluorid hlinitý AlF3 je kyselina, ktorá môže prijať elektrónový pár pri interakcii s amoniakom: AlF3 +: NH3 ":," pt ": [" PBA_k5IHvhQ "])