Ponuka
GolovnaBudivlі na dіlyantsі

Koloidná chémia veda o jakoch. Predmetom je kolosálna chémia. Uyavlennya o koloїdnom tábore Rechovin. Zintenzívniť vývoj koloidnej chémie. Klasifikácia disperzných systémov

Predmetom je kolosálna chémia. Uyavlennya o koloїdnom tábore Rechovin. Zintenzívniť vývoj koloidnej chémie. Klasifikácia disperzných systémov

skôr koloidná chémia sa dostal do hry fyzikálna chémia a teraz sebadisciplínou.

Predmetom vývoja koloidnej chémie є heterogénne sumy reči (dispergované systémy), їх moc, procesy, ako napríklad v systémoch qih.

Riadenie koloidnej chémie je priamym predpovedaním zvláštností toku fyzikálnych a chemických procesov v rozptýlených systémoch.

Kolosálna chémia vikoristických špeciálnych metód sledovania, ako je elektrónová mikroskopia, ultramikroskopia, ultracentrifugácia, elektroforéza, nefelometria atď.

Pre väčšiu definíciu úlohy kolosálnej chémie stručne vysvetľujeme históriu vývoja reťazca vedy.

Kolosálne systémy sa stretli v polovici 19. storočia. V roku 1845 p. Talianska doktrína Francesca Selmiho, ktorá stanovila, že deyaki sú nekajúcni pri vodnej reči (napríklad AgCl, S, Berlinska blakit), v mysliach spevu sa rozhodnú prijať rovnaký spôsob myslenia, nedržať obliehanie abnormálne správanie reči. Vyhrajte pomenovanie їkh pseudoproblémy... Pre vôňu návrhu K. Negeliho ho budem nazývať „sol“. V roku 1857 ukázal M. Faraday znak pseudo-riešení - rast svetla.

Zakladateľom kolosálnej chémie je učiteľ angličtiny Thomas Grem. Vivchiv vivchini Selmi a stojaci (1861), ako je vidieť smrad od dobrých ľudí vo vodách sveta. Zatiaľ čo v bode distribúcie netvoria kryštalické, ale amorfné trusy, vo všeobecnosti difúzne, neprechádzajú cez penetrujúce membrány s otvormi o molekulovej veľkosti. Tse predstavil veľkú veľkosť častíc takéhoto spoluku. Rozchini a prejavy, ktoré їkh schvaľujú, nazývanie Graeme koloidmi (z gr. Kolla - lepidlo + eidos druh), tk. vyhrať, po experimentovaní so želatínou, zistiť, aký to bol vikorista, lepidlo na drevo a lepidlo, jeden zo zástupcov cich spolku. Hlavné náznaky postavenia „Kolosálnej chémie“ T. Grema

1) sila koloidných systémov je silne uložená vo forme častíc dispergovanej fázy;

2) všetky kolosálne stavebné systémy intenzívne využívajú svetlo;

3) difúzia dispergovaných častíc v koloidných systémoch je rotovaná minimálnym svetom;

4) kolosálne stavebné systémy pred dialógom;

5) kolosálne systémy є termodynamicky nestabilné.

Jeden z nedostatkov koncepcií T. Grema bol rozdelený do dvoch slov. Hromiace v láske, ako sa koloidy ich povahy vynárajú z prvých rečí a všetkých rečí rozdeľujú do dvoch skupín - kryštály (tajomné reči, ktoré kryštalizujú so zhrubnutou ružou), také kolosálne

Ruský botanik Ivan G. Borshchov (narodený v roku 1869) zistil množstvo tekutej difúzie kolosálnych častíc z veľkosti a vývoja visnovky, ako aj z kolosálnych púčikov.

Na uchu 20. storočia P.P. Weimarn (nar. 1907-1912) oživil asi 200 prejavov a ukázal, že jedna a tá istá reč môže byť v niektorých mysliach matky moci kryštálom a v iných - koloidom. Napríklad kanabis v alkohole stanovuje skutočné rozdiely a vo vode - koloidy, alebo keď sa rozloží NaCl, zistí sa, že je pravdivá voda, a v benzéne - koloidy. S takouto hodnosťou sa zistilo, že je správnejšie hovoriť nie o kolosálnej reči, ale o kolosálnom tábore reči.

V roku 1903 veľké učenia R. Zygmonda a slávne učenia G. Zydentoffa navrhli ultramikroskop, pre ktorý bolo možné vykonať priamu líniu opatrnosti za časticami koloidov.

Piznish (1907 ric) FF Relei, M. Smolukhovsky, A. Einstein boli nastolení, že reč koloidov nie je v očiach molekúl alebo iónov, ale v očiach nákupov - agregátov molekúl, tzv. micela.zrno). A. Einstein a M. Smolukhovsky vypracovali molekulárno-štatistickú teóriu Brownovho zániku koloidov a teóriu fluktuácií. J. B. Perrin, T. Svedberg vykonali revíziu teórie teórie, pričom označili počet Avogadra nezávislými dráhami. Ostwald, na klase, pridajte 20 storočí navrch, vstreknutých do celkového postoja a rozptýlenia na sile kolosálnych predmetov.

V roku 1920 N.P. Puskovým bulo zaviedol dva koncepty (typ) tuhosti rozptýlených systémov: agregatívnu a sedimentárnu tuhosť. Teória podelektrickej gule má korene v robotoch H. Helmholtza a J. Perrina (80. roky 20. storočia), G. Guya a D. Chapmana (nar. 1910 a 1913), O. Sterna (1924) resp. v polovici dvadsiateho storočia na robotoch AN Frumkina.

P.P. Weimarn podrobne opísal kondenzačné metódy na schválenie lyosolov. Teóriu vzniku amorfných a kryštalických častíc pri syntéze koloidných systémov študoval V.A. Kargin. FF Relay a neskôr LI Mandel'shtam, P. Debay prelomili základy teórie svitlorozsyuvannya o heterogenite stredu a úspešne ukryli koncepty pre analýzu koloidných systémov. U 1908 p. G. Freundlich sformuloval hlavné tézy adsorpčnej teórie koagulácie. B.V.Deryagin, A.D. Landau, E. Fervey, T. Overbeck sa rozišli (nar. 1939-1943) a vyvinuli fyzikálnu teóriu koagulácie. G. Kroyt presadzoval teóriu koagulácie IUD.

V danej hodine sa takéto rozptýlené systémy používajú ako koloidy, v ktorých veľkosť parciel dosahuje 1-100 nm (alebo 1.10-7-1.10-9 m). Tsi medzi umovni, tk. є systémy s veľkými kúskami, ktoré nemusia vykazovať silu kolosálnych rozdielov a môžu byť aj iné, neprejavujú silu koloidov. Môže to byť spôsobené tým, že existuje koloidný systém є disperzia jedného typu v celku, ale koloidná chémia fyzikálnych prejavov a pomocou nich sila kolosálnych rozdielov. Znie to ako veľká časť chémie – veda o sile heterogénnych vysoko rozptýlených systémov ao procesoch, ktoré v nich prebiehajú.

Slide znamená, že є reč aj s veľkými molekulami s vysokou molekulovou hmotnosťou (fľaše, celulóza, guma a ін. Polymery). Molekuly takejto polovice môžu meniť veľkosť koloidov, ich rozdiely môžu byť matkou veľkej sily kolosálnych rozdielov, nie však kúpených molekúl. Їх nie je možné preniesť do typických koloidných systémov. Schobov vývoj sa nazýva rozchinami IUD. Námorné sily Rozchini

Koloidné systémy IUD sú svojou povahou široko rozšírené. V koloidnom tábore sa používajú Bilki, prístrešie, lymfa, sacharidy, pektín. Bagato galuzei virobnitstva (grub, textil, guma, shkiryana, lacofarbov, keramický priemysel, technológia kusového vlákna, plast, tmelové materiály) sú spojené s koloidnými systémami. Výroba poplašných materiálov (cement, betón, pletenie) je založená na znalostiach orgánov kolektívov. Priemysel vugilna, rašeliny, rudy a ťažkého benzínu môže byť správny s rozptýlenými materiálmi (píly, závesy, kolíky). Osobitný význam má koloidná chémia pri plnení procesov klesania škoricových kopalínov, drvenia, flotácie a mokrého klesania rúd. Foto- a kinematografické procesy sú tiež spojené s tvorbou koloidne rozptýlených systémov.

Až do konca koloidnej chémie bolo potrebné zaviesť všetky vývojové formy ruže a bylinné svetlo, klíčky, typické koloidné vynálezy typu a nervov klitín, prototypové blany, vlákna, geni, vilarus. Na to I.I. Žukov zistil, že „človek je chodiaci koloid“. Vo svetle, technológii liekov (masti, emulzie, suspenzie, aerosóly, prášky), je nerozumné hovoriť telu bez znalosti koloidnej chémie.

Dispergovaný systém. Svet rozptylu.

Disperzné systémy sa nazývajú heterogénne (heterogénne) sumy reči, v ktorých je jedna jemne upravená reč rovnomerne rozložená v rovnakom strede (hmotnosti) reči.

Disperzné systémy sú skladované z dispergovanej fázy a disperzného stredu. Dispergovaná fáza (DF) je počet ďalších častíc reči, ktoré sú rozptýlené (rozptýlené) v rovnakom strede reči.

Disperzia stredu je z pohľadu molekúl alebo iónov jediný stred, v ktorom sú ostatné častice reči rovnomerne rozložené.

Dispergovaný systém na báze homogénnych (pravých) roztokov sa vyznačuje heterogenitou a disperziou.

Heterogenita je celá fáza systému, to znamená prejav medzifázy medzi fázami, ako aj nereagovanie reči jednej fázy na druhú. Oscilácie medzi takýmito rečovými líniami môžu oklamať fyzické povrchy.

Disperzita - centrum fragmentácie tej istej reči v disperznom systéme. Na dumke A.V. Dumansky (narodený v roku 1913), vo svete fragmentácie rozptýleného systému to môže byť priečna veľkosť parciel (R) a kroky rozptylu (D): D = 1 / R (m ─1). Chim menšiu veľkosťčastice, tim väčší stupeň disperzie. Systémy s rôznou veľkosťou častíc sa nazývajú polydisperzné a s časticami rovnakej veľkosti - monodisperzné. Oscilácie veľkosti častíc v reálnych systémoch vývoja, potom stupne disperzie dokonca presne charakterizujú systém. Identické v roku 1909 p. pre svet fragmentácie V. Ostwald proponuvav vicoristovuvati šikmý povrch (S taktov):, de S d.f. ta V d.f. - Plocha povrchu a plocha dispergovanej fázy. Je možné vyčísliť povrch povrchu, na ktorom je možné vidieť veľkosť a tvar častíc: v jednej častici kubického tvaru a v jednej častici v tvare gule:. De l- Dovzhina hrany kocky, r і d - polomer і priemer gule. Usi indikátory vzájomného prepojenia sa rovnajú S úderov. = k. D = k/R. Jak je možné vidieť z ryvnyannya, povrch pitoma je zviazaný kvôli rozptylu. S nárastom disperzity pitómu povrch povrchu rastie, napríklad ak R = 0,1 cm, potom S bije. = 30 cm - 1 a pri R = 10 - 7 cm potom S bije. sa stáva menej ako 30 cm +7 cm - 1, tobto. 1 cm 3 cich častíc je možné rozložiť na povrch fázovej separácie až do 3000 m 2 . Úprava špecifickej sily približovania povrchu domácich zvierat rozptýlených systémov vrátane povrchových škodcov.

Klasifikácia disperzných systémov.

Disperzné systémy a klasifikácia podľa veľkosti častíc, agregátneho tábora rechovinov, intenzity interakcie fáz systému. Zápach rastie aj kvôli vysokej difúzii častíc, za budovou prechádza cez membrány a filtre, podľa rastu svetla.

Pre veľkosť častíc vyvinúť molekulárnu disperziu (r< 1 . 10 –9 м), коллоидно-дисперсные (1 . 10 –7 –1 . 10 –9 м), микрогетерогенные (1 . 10 –4 –1 . 10 –7 м) и грубодисперсные системы (r >jeden . 10-4 m).

Molekulárne disperzné systémy a pre efektívne riešenia... V cich systémoch sa molekuly neobjavujú na povrchu a nevyzerajú ako rozptýlený systém. Vidia ju zbavenú veľkých rozdielov a mikroheterogénnych systémov na kontrolu moci. Veľkosť je menšia ako 1 nm alebo 1. 10 -9 m.Rieka je rozdrvená až po okraj a systém je absolútne jednostranný. Systém je termodynamicky stabilný: v dôsledku malej veľkosti môžu byť častice veľmi rozptýlené, zápach prechádza cez penetračné membrány, filtre a nie je viditeľný v optickom mikroskope. Spravodlivé vedomosti, nie svetlo. Spotrebiče pravých roztokov є vodné roztoky dobrých solí, organické koky, tuky v bio skladoch, sumy plynov a v.

Koloidne rozptýlené systémy... Veľkosť častíc dispergovanej fázy v takýchto systémoch sa pohybuje v rozmedzí 1-100 nm (alebo 1,10-7-1,10-9 m). Pomerne veľa častí nie je tak veľkých, sú na povrchu trochu roztrhané, takže koloidné systémy sa niekedy nazývajú ultramikroheterogénne. Kolosálne systémy a termodynamicky malé; koloidné častice budovy pred difúziou prechádzajú cez papierové filtre alebo neprechádzajú cez penetračné membrány, sú viditeľné na ultrafiltroch, nie sú viditeľné v optickom mikroskope alebo môžu byť ponorené do ultramikroskopov, elektrické svetlo Kolosálne rozdiely v náhľade, pivo stúpa svetlo (aby sa ukázal Faradayov-Tyndalov efekt). Údolia koloidných systémov sú matné, hmlové a vzácne koloidy, ktoré sú dôležité pre vodné koky.

Mikroheterogénne systémy(Hviezdičky, prášky, emulzie, pini). Veľkosť častíc 1. 10-4-1. 10 -7 m Tsi systému je termodynamicky nestabilný: je dostatočne rýchly na to, aby sa mu minuli častice. Častice nerastú do difúzie, neprechádzajú cez papierové filtre, nevkladajú sa do optického mikroskopu. Razchini kalamutnі vnaslіdok naháňa svetlo, vidí a rozbíja ho časticami. Aplikujte: suspenziu hliny, mulicu, škrípanie z vody, pílku, prášky atď.

Zaradenie za mlynom kameniva dispergovanej fázy a dispergovaného centra (pre V. Ostwalda)

Vrahoyuchi, takže reč môže byť použitá v troch agregátoch, môže existovať 8 kombinácií disperzného stredu a DF:

DS DF Bezduchý systémov Typ systému obliecť si
Plyn Plyn Ridina Tverde tilo G-Y G-Z G-T Aerosól Ні (homogénne systémy). Hmla, oblaky, aerosóly divej révy. Dim, pili, prášky, aerosóly tvrdých likérov.
Ridina Plyn Ridina Tverde tilo F-G F-F-T Lyosol Pini, smotana, plynová voda Emulzie, benzín, mlieko, topy. Suspenzie, zuby, jatočné telá, hlina.
Pevné tilo Plyn Ridina Tverde tilo T-G T-Z T-T Solidóza Masívna borovica (pemza, hlib, guma, láva, borovicový betón, pyoplast) Perly, minerálne gély deyaki, opál, želé, želatína, agar-agar Zliatina, skla, minerál (rubín)

Na identifikáciu kolosálnych porúch z iných rozptýlených systémov sa nazývajú sóly (latinský názov Solutio breakdowns). V tomto systéme, v nejakom rozptýlenom strednom prostredí, sa plyn nazýva aerosóly, v prípade ridini - lyosoly, v prípade pevných disperzných stredov - soli. Nepravdivo kvôli povahe vzácneho dispergovaného média sa lyosol delí na hydrosol, alkazol, benzol, eterozol (organosol).

Klasifikácia podľa interakcie disperznej strednej a disperznej fázy (pre G. Freundlikha)

Takáto klasifikácia je výhodou pre systémy so zriedkavým stredom rozptylu.

Pokiaľ ide o povrch častíc, molekula receptora môže mať rovnakú polaritu (tobto. Spor), všetky smrady sa navzájom prelínajú. K tomu, v blízkosti koloidných častíc, existuje niekoľko veľkých guľôčok solvatovaných obalov. Freundlich takéto systémy sa nazývajú lyofilné (z gr. Lyo ridina + phileo milujem). S nadstavcami takýchto systémov sa tieto systémy používajú na štiepenie žlče, škrobu, agaru, arabskej gumy, vysoko koncentrovaných emulzií, emulzií. Niekedy, ak častice sú molekuly raznopolárne, potom sa vytvoria koloidy a rozptýlené uprostred dňa interakcie, dokonca aj zo dňa a solvátových obalov alebo tenkých solvátových obalov. Takéto systémy gúľ sa nazývajú liofóbne koloidné trenia (tvoria skupinu lyo ridina + phobos strach). Vo vipadku je disperzia v strede voda a systémy sa nazývajú hydrofilné aj hydrofilné.

K lyofóbnym systémom patria typy koloidných systémov, etablovaných dôležitými slovami v disperznom strede (slabé zásady, deyaki soli, kovy, aerosóly, špendlíky).

Lyofilné systémy v sebe neskrývajú všetky typické kolegiálne schopnosti, vonia mimicky, termodynamicky strnulo a robia homogénne rozhodnutia. K tým lyofilným systémom na celú hodinu patria špeciálne skupiny dispergovaných systémov - rad vysokomolekulárnych tekutín (proteíny, polysacharidy, nukleové kyseliny) a micelárne roztoky PAR.

UO "PROFESIONÁLNA A TECHNICKÁ KOLÉGIA ORSHANSKIY DERZHAVNYY"

FYZICKÝ I STĹPEC CHIMIA

vivchennya disciplína a vikonannya kontrolné zariadenia pre mimoškolských žiakov je ustanovené, že špeciálne vzdelanie pre odbor 2 "Technológia zberu a spracovania potravín (hneď vedľa: mäso a mäsové výrobky)"

Orsha 2010

Poznámka je vysvetlená ………………………………………………………………………… ... 3

Vstup ………………………………………………………………………………………… ... 4

Rozdil 1 Fyzikálna chémia ………………………………………………………………………… 5

1.1 Súhrnné stanice látok ………………………………………………………… 5

1.2 Základy chémie termodynamika ………………………………………………… ..5

1.3 Termochemické látky ………………………………………………………………………………………… 6

1.4 Fázy ……………………………………………………………………………… ..7

1.5 Roscini ………………………………………………………………………………………… .7

1.6 Základy kinetiky chémie ………… ... ……………………………………………… ..8

1.7 Cataliz …………………………………………. ………………………………………………… ..9

Rozdil 2 Koloidná chémia ………………………………………………………………… ... 9

2.1 Povrchoví škodcovia ………………………………………………………………… 9

2.2 Adsorpcia ……………………………………………………………………………………… ... 9

2.3 Kolosálne systémy ………………………………………………………………………… ..10

2.4 Hrubo rozptýlené systémy ………………………………………………………………… .12

2.5 Vysokomolekulárne a їх roztoky …………………………………………………………………………………………………… 13

Referencie ……………………………………………………………………………………… 17

VYSVETLIVKA

Odporúčania na varenie pre domácu kuchyňu ovládať robotyštudenti 1. (prvého) kurzu 2. semestra stupňa stredného odborného vzdelávania pre odbory 2 "Technológia zberu a spracovania potravinárskych výrobkov", priamo odbor 2 "Technológia zberu a spracovania potravinárskych výrobkov" Technik-technológ "z odboru" Fyzikálna a koloidná chémia ".

Promotéri (aktivátory)- slová na urýchlenie činnosti katalyzátora. Іngіbіtory- prejavy, ktoré dôverujú činnosti katalyzátora. Katalýza je homogénna a heterogénna.

ROZDIL 2 Koloidná chémia

Koloidná chémia- celá veda o koloidoch a povrchoch. Systémy Vona vivchaє: hrubo rozptýlené (častice > 1 μm) a vysoko disperzné (od 1 μm do 1 nm). Dispergované systémy sú heterogénne a sú uložené v 2 alebo viacerých fázach: disperzná fáza a disperzná stredná pôda. Napríklad: T / F - sol, suspenzie, F / F - emulzie, G / F - plynové emulzie, pini.

2.1 Povrchové prívesky

K povrchovým léziám patria tie účinky a zvláštnosti správania reči

Sposter na povrchu fázovej separácie. Dôvodom povrchových prejavov je špeciálne telo molekúl v guličkách pevné til, scho bezposeredno ležať na vrchole razdila. Tsi shari sa veľmi rýchlo prispôsobujú charakteristikám bagatmy (výkon, viskozita, elektrický výkon...). Vivchennya vzaєmodiy na povrchových sférach je potrebný na rozvoj vedy a praxe bagatyokh galuzei, upevnenie mechanizmov atmosférických javov a ukončenie technológie naliehavých, lepkavých kozmetických prostriedkov. Vo virobrácii hrajú veľkú úlohu také povrchové prejavy, ako je adsorpcia, senzácia, adhézia, súdržnosť.

Priľnavosť(adhézia) - molekulová hmotnosť medzi povrchmi dvoch lepidiel na rôzne tuhé skrátené fázy.

Súdržnosť- tvorba jednostranných molekúl, atómov alebo iónov, vrátane všetkých typov medzimolekulových a medzimolekulových ťažkých v strede jednej fázy. Pevné a drsné pobyty môže byť veľká súdržnosť, plyny - malé.

2.2 Adsorpcia

Procesy naháňania plynu alebo rozkladu reči pevnými materiálmi alebo problémy možno nájsť za rôznymi mechanizmami a ja to vymenujem sorpcia. Reciovini-poglinachi, volajte sa sorbenty, pokloniť sa plynu a za prejav rasschineni - sorbáty.

Adsorpcia nazývať mimovіlnya koncentrácia na tvrdom alebo drsnom povrchu podіl fáz reči s menším povrchovým napätím. Rieka je adsorbovaná. adsorbát... Absorpčný - adsorbent... Adsorpcia je čisto povrchový proces, ktorý polarizuje interakciu molekúl alebo iónov adsorbátu s povrchom adsorbentu pre van der Waalsove sily, väzby voda-vzduch, elektrostatické sily. Rýchlosť takých

proces je rozsiahly a adsorpcia sa uskutočňuje mierne, pretože povrch adsorbentu je ľahko dostupný pre molekuly adsorbátu. V poréznych adsorbentoch adsorpcia stále viac a menej rýchlo chráni, ale adsorbent neriedi.

Prebytok alebo nedostatok zverejnenej reči v povrchovej sfére, aplikovanej na jeden povrch, znamená cez G, hovor gibbous adsorpcia... Ak G> 0, potom je adsorpcia pozitívna, ako je typické pre PAR. Yaksho G< 0 ,то адсорбция отрицательна, это характерно для ПИВ (поверхностно инактивных веществ).

Hovorím tomu pozitívna adsorpcia adsorpcia, ktorá dohliada na hromadenie odhalených látok na povrchu gule.

záporné - adsorpcia, ktorá dohliada na vývoj diskurzu z povrchovej gule v strede stred. Prakticky najmenej pozitívna adsorpcia.

Nie porézne adsorbenty môžu spôsobiť povrch, ale porézne sú vnútorné.

Druhy priemyselných adsorbentov:

Vugletsev (aktíva nie vugillya, uhlíkové vlákna, grafit, tkaniny ...)

Minerál (silikogel, íl).

2.3 Stĺpové systémy

Klasifikácia rozptýlených systémov:

1. Pre veľkosť častíc: - hrubé (suspenzie, suspenzie, emulzie, prášky)

Dispergované koloidy (sol)

Molekulárne a iónové roztoky

2. Za mlynom kameniva: W / G - hmla, aerosól.

T / G - tlmené, pili.

G / F - pini, plynové emulzie.

F / F - mlieko.

T / F - odpruženie ...

H / T - tvrdá pini, hlib, pemza ...

W / T - perly, gély ...

T/T - kolorove sklo, mineraly, rafting ...

Г / Г - nie іsnyє, okrem toho je to homogénna molekulárna, v niekoľkých intervaloch.

Zolі- Vysoko disperzné koloidné roztoky, ktoré je možné aplikovať na T/F systém.

Hydrozol - tse zol, v ktorom je rozptýleným stredom voda.

Organosol je obrovský rozdiel v ako rozptýlená stredná cesta - organická ridina.

Aerosól-Sóly s plynným stredom.

Lyosol- Jaseň s divokou strednou triedou.

3. Pre objavenie sa interakcie medzi časticami dispergovaných fáz:

vilno-dispergované - aerosóly, lyosoly, emulzie

viazané-dispergované - gély, studne, pini

4. Za štádiom interakcie fázy strednej: liofilná (silne obrátená interakcia), iofóbna (mierne obrátená interakcia)

Sila koloidných systémov:

Brounivskyi rukh. Progresívny hnedastý kolaps sa prejavuje pri väčšej veľkosti častíc, zatiaľ čo väčšia veľkosť častíc je prevrátená a kolivalistická.

Difúzia je napodobňujúcim procesom virivnuvannya koncentrácie častíc od prania plynu až po prúdenie tepelných zvyškov.

Osmotický zverák

Sedimentácia je proces sedimentácie častíc dispergovanej fázy v prostredí podobnom vzácnym plynom pod vplyvom veľkých síl. Sedimentácia Zvorotna - striekanie častíc.

Viscidita je vnútorné trenie medzi guľami danej reči, takže jedna vec sa zrúti. Vona leží v teplote: v dôsledku úpravy teploty sa mení viskozita

Plnosť - sila anti-viskozity.

Optická sila: a) vývoj svetla. Pri kolosálnych rozdieloch sa svetlom vyvolané poškodenie prejaví vznikom opalizácie - matného svetla, najčastejšie pri plesnivec, pri obsypanom jaseni na tmavej voške. Priame svetlo môže mať chervonuvato-zhovte zaparvlennya.

b) prenasledovanie svetla. Stred kože je vypadnutý zo svojich síl, vibrujúca hlinená časť svetla padá a svetlý íl padá dole v koloidoch, opadaná hlina padá kvôli disperzii. Čím menšia je veľkosť častíc sólu, tým silnejšie sú kratšie glazúry. Nehryzte popol svetla.

Metóda získania veľkých rozdielov:

Kondenzácia - zväčšenie častíc za hodinu agregácie molekúl chi iónov. Víťazný základ pre založenie v homogénnom strede novej fázy, ktorá je veľmi jemným rozptylom. S výplachom mozgu Vznik novej fázy є premnoženie rozdielu alebo stávky. Zároveň sa zakladajú agregáty decilových molekúl, ktoré tvoria jadrá novej fázy. Úloha zárodkov môže byť určená zrejmým zavedením centra kryštalizácie - prášku, malých prídavkov hotového sólu. Čím väčší je počet centier kryštalizácie a čím nižšia je rýchlosť rastu kryštálov, tým väčšia je disperzia získaného popola.

Disperzia - rafinácia veľkých častíc na koloidnú disperziu. Metódy zušľachtenia: mechanické (drvenie pre ďalšie mlniv) a fyzikálne a chemické abo peptizatsii (nové obliehania by sa mali preniesť zo sólu pomocou peptizérov: elektrolytická raketa, PAR rozchinnik).

Metódy čistenia koloidov:

-dializ- Viluchennya očistíme od sólov od nízkomolekulových škvŕn razchinnikom za dodatočnými penetračnými prepážkami, aby cez jaka neprešli žiadne kolosálne častice. Razchinnik sa neustále alebo pravidelne mení, niekedy sú vidieť domy. Nedostatok metódy vo veľkej triviálnosti procesu (tizhni, mіsyatsі).

-elektrodializ- Proces dializu, zrýchlenie spôsobom zasosuvannya elektrickej strumy. Vikoristovuyt prilad elektrodializator. Čistenie idde shvidko (khvilini, godinnik)

Kompenzačný dialóg je nahradením čistého razchinnika vikoristovuyut razchini, ktorý začína nízkomolekulárnymi prejavmi zvýšenej koncentrácie.

- vividializ vikoristovuyu na prežitie v krvi s nízkou molekulovou hmotnosťou skladové diely... Na vykonanie analýzy nadmerne reagujúcej krvnej cievy sa medzi ne vložia kanyly, časti takýchto hadičiek z penetračného materiálu a celý systém sa umiestni do cievy, fyz. rozsah soli s vodou. V takom poradí sa zistilo, že krvná glukóza a aminokyseliny boli nájdené v krvi. Tsey princíp bulo vikoristano pid hodina otvorenia zariadenia "kus nirka".

-ultrafiltrácia- filtrovanie cez penetračnú membránu,

rozptýlený stred s domami a vnímateľná rozptýlená fáza. Yak membrána je vyrobená z celofánu, pergamenu, azbestu, keramických filtrov. Metóda umožňujúca rozdelenie koloidov do frakcií.

2.4 Hrubo rozptýlené systémy

Veľkosť častíc 1m. Častice môžu byť umiestnené vo svetelnom mikroskope, preto sa nazývajú mikroheterogénne. Pred nimi sa zavádzajú s plynovitým stredom - aerosóly, prášky a s riedkym stredom - suspenzie, emulzie, špendlíky.

Aerosól- sústava s plynovitým stredom, ktorý je tuhá alebo riedka dispergovaná fáza. Smrad je nastavený na hodinu vibuhiv, drvenie, raspilennya reči, rovnako ako pri kondenzácii predražené výpary a organické ridin. Za agregátovým mlynom aerosólu sa nachádzajú:

hmla (W / G), dimi (T / G), píla (T / G), smog (typ zm_shany).

K zvláštnostiam fyzických síl aerosólov, zviazaných s plynovitým stredom

-termoforéza- kolaps častíc na aerosól v blízkosti oblasti nižších teplôt.

- termoprecipitácia- sedimentácia častíc aerosólom na studených povrchoch za rakhunokom s časticami kinetickej energie. Obliehaciu pílu si vysvetlíme na stenách a stenách stenových príloh.

-fotoforéza- premiestnenie častíc do aerosólu na hodinu jednostranného osvetlenia.

Úloha aerosólov je skvelá. Do clamatu, prenesenie šera a hmly, zavedenie dobromyseľného súboru. Sterilné aerosóly sa používajú na sterilizáciu operačného poľa, rán, opík; Požitie aerosólov prípravky; aerosól by sa mal použiť na lepidlo vo viglyade v chirurgickej praxi na lepenie rán, shkiri, sudin.

Prášky- Víno disperzné systémy T/F. Sila prášku:

Raspiness je váha jedného množstva prášku, ktorý je zapečený v mysli;

Sklz - sila prášku na schválenie kameniva;

Chrapot (podstavec) - drobenie častíc je často jedno a to isté a stav vecí sa mení pod vplyvom energie. Stanoviť veľkosť častíc, stupeň medzery.

Hygroskopickosť a citlivosť - zdravie pacienta z minulosti;

Volog - správa o hmotnosti v materiáli všetkým hmotám v materiáli.

Elektrina;

Horľavosť a vibrácie;

Budovanie až po granuláciu.

Pozastavenie - T / F s veľkosťou častíc višny, nižšie v koloidných systémoch. Špecifikácia suspenzií koloidných systémov:

Prechod svetla nie je zlomyseľnou opalescenciou, ale prejavuje sa chvením kalamutnosti.

Zmeny sa robia, aby zlyhali a zlyhali, ale nie preto, aby boli narušené.

Účinnosť sedimentácie je nízka.

Pevné časti sa rýchlo ukladajú.

Koncentrované suspenzie sú tzv pasty.

Emulzie-F / F, ridini sa nesťahuje alebo je obklopený plachosťou. Emulzie:

Priame - oliva / voda, benzén / voda

Zvorotnі - voda / olej

Emulzie sú: riedené, koncentrované, vysoko koncentrované. Emulzie sa rýchlo delia. Stabilná emulzia reči je tzv emulgátor.

Pini- Disperzné systémy G / F (mensh stiyka) a G / T (stiykisha). Pevnosť čapu je nižšia, nižšia ako u emulzie. Stabilita vína nastupuje po hodine života vína, alebo cibuľky a tiež po hodine života vína. Potvrdenie plynu fúkajúceho cez hrebeň na hodinu. Podstata procesu čistenia poľa je v tom, že plynové žiarovky vybíjané adsorbčnou guľôčkou molekúl PAR vystúpia na povrch linky a začnú na novú vodu. Akonáhle sa ryba naleje, potom sa žiarovky nahromadia na povrchu. Je potrebné brať do úvahy procesy flotácie, pri hasení požiaru, pri procesoch čistenia povrchu životného prostredia, z obilného, ​​kozmického a farmaceutického priemyslu. Pіnnі aerosolі vikoristovuyut yak blood-backs, prípravky proti opіkіv. Široké stuženie tvrdých arašidov: polyoplast, penosclo, prírodné tvrdé arašidy - pemza.

2.5 Viskózne molekulárne systémy a roztoky

Rozsah vysokej molekulovej hmotnosti (VMV) je homogénny termodynamicky stabilný systém obratu, ktorý je pre svoju povahu є referenčnými molekulárnymi rozdielmi zavedený.

Možnosť veľkých rozdielov:

Makromolekuly sú uložené vo vreciach s tisíckami atómov

Optický výkon

Nízka rýchlosť difúzie

Nízka osmotická priľnavosť.

WWII budú produkovať: prírodné - bilki, polysacharidy, pektín. májová postmolárna hmotnosť;

Syntetické - plasty, syntetické vlákna. Môže znamenať molárnu hmotnosť.

Budova buvaє: linіyna - prírodný kaučuk;

rozgalujene - škrob;

priestrannosť - živica;

zshit - guma, ebonit.

Sila VMV:

1.Nabuhannya-zbіlshennya obsyagu a masi polimer pre rakhunok ho naháňa toľko ako díler. Kilkisnim prístup opuch є opuch nôh L, ako môže mati ob'єme ten masívny obrat L = V-V0 / V0; L = m-m0/m0

Opuch môže byť napučaný (napučaná želatína vo vode, guma v benzéne) a nenapuchnutý (napučaná želatína vo vode horúca voda, guma v benzíne)

2.Visolyuvannya - proces videnia druhej svetovej vojny z medzery medzi vstreknutými elektrolytmi a nevratné.

3.Koacervácia - vízia novo schválenej fázy v viglyade iných škvŕn. Vikoristovuєtsya pre pokrittya lykarskih zasobіv s mušľami, zatuytsya z navkolishnogo strednej.

4. Osmotické uchopenie je možné vykonať s dostatočnou presnosťou pre Van't Hoff p = cRT / M

5. Viskozita rastu je úmerná asymetrii molekuly. Pre rovnakú chemickú štruktúru molekúl sa viskozita zvyšuje so zvýšením molekulovej hmotnosti.

Študent a gél... Pochopte, že gél a gélovanie sa uskutočňuje pred prechodom lyofóbnych dispergovaných systémov (sólov, suspenzií) do viskózno-dispergovaného mlyna. Géli sú heterogénne dvojfázové systémy. Prechod od polymérnych roztokov k nelineárnej elastickej forme želé mäso. Zápach môže byť homo-і heterogénny. Gél môže spôsobiť koaguláciu a kondenzačnú kryštalizačnú štruktúru. Medzi časticami dispergovanej fázy sú projektily dispergovanej strednej vrstvy, preto sa to neprejavuje plasticitou. Chim jemný zázrak stredu, viac mechanickej štruktúry, piva a viac chrumkavosti. Gély sú dobré, kým sa nezlepšia - k všeobecnému toku bez vyčistenia priestrannej štruktúry a až signoréza- Postupné zhoršovanie štruktúry gélu, ktorý dohliada na videnie rozptýlenej strednej vrstvy zo zrnka sita. Lyofóbne tendencie gély šetria svoj rám pri zavesení. Závesné gély - xerogély- zdatný vedieť, zdvihnúť strednú cestu. Gély so sklonom k ​​suchu cez pórovitosť môžu byť silne degradované povrchom a dobrými adsorbentmi (silikogel, alumogel.)

Homogénne polymérne jamky sa zriaďujú buď v prípade ochladených obrysov výstelky a začervenaných VMV, alebo v dôsledku napučiavania VMV. Pridajte želé fazuľky: želatínu, agar-agar, vlákna, šupku.

Zdroj na ovládanie robotov

1.Uveďte mlyn na pevné kamenivo.

2. Uveďte charakteristiky plynového mlyna.

3. Uveďte charakteristiku rodného tábora.

4. Vysvetlite, ako je systém zobrazený.

5. Vysvetlite, ak je aj systém zatvorený

6. Vysvetlite, ako je systém izolovaný

7. Vysvetlite, či je systém aj homogénny.

8. Vysvetlite, či je systém aj heterogénny.

9.Napíšte matematickú virázu prvého do termodynamického zákona

10. Napíšte matematickú definíciu ďalšieho termodynamického zákona.

11. Dajte viznachennya pochopenie tepelného účinku chemickej reakcie. Formulujte Hessov zákon.

12. Uveďte matematický zápis pre zákon hmotností pre reakciu: H2 (G) + I2 (G) = 2HI (G)

13. Uveďte matematický zápis pre zákon dії mas pre reakciu: Fe (TB) + H2O (G) = FeO (TB) + H2 (G)

14. Uveďte matematický záznam pre zákon dії mas pre reakciu: 4HCl (G) + O2 (G) = 2Cl2 (G) 2H2O (G)

15. Uveďte matematický záznam pre zákon dії mas pre reakciu: 2A (TB) +3 B (G) = 2C (g) + D (G)

16. Uveďte matematický zápis pre zákon hmotností pre reakciu: A (G) + 3B (G) = C (G)

17. Uveďte matematický zápis pre zákon hmotností pre reakciu: 2SO2 (G) + O2 (G) = 2SO3 (G)

18. Uveďte matematický zápis zákona o hmotnosti pre reakciu: H2 (G) + Cl2 (G) = 2HCl (G)

19. Uveďte matematický zápis pre zákon dії mas pre reakciu: 3 A (TB) + 2B (G) = 3 C (G) + D (G)

20. Pri vyšších stupňoch je potrebné zvýšenie teploty; Vysoká teplotná účinnosť pri preprave 2.

21. Pri vyšších stupňoch je potrebné zvýšiť teplotu, ale rýchlosť chemickej reakcie vzrástla na 64-násobok. Vysoká teplotná účinnosť pri preprave 2.

22. Pri vyšších stupňoch je potrebné zvýšenie teploty; Vysoká teplotná účinnosť pri preprave 2.

23. Pri vyšších stupňoch je potrebné zvýšiť teplotu, ale rýchlosť chemickej reakcie vzrástla na 81-násobok. Vysoká teplotná účinnosť pri preprave 3.

24. Na neutralizáciu 30 ml radu organických kyselín a je potrebné pridať 20 ml 0,2 do radu lúk. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

25. Na neutralizáciu 40 ml kyseliny chlorovodíkovej je potrebné pridať na lúku 28 ml 0,2 n. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

26. Na neutralizáciu 50 ml kyseliny dusičnej je potrebné k nim pridať 24 ml 0,2 n do rozsahu lúky. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

27. Na neutralizáciu 40 ml je potrebné na lúku pridať 24 ml 0,2 N roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Skontrolujte normalitu nasnímaného rozsahu na lúke.

28. Na neutralizáciu 20 ml radu organických kyselín je potrebné pridať 14 ml 0,2 do radu lúk. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

29. Na neutralizáciu 30 ml je potrebné na lúku pridať 24 ml 0,2 N roztoku kyseliny sirchanovej. Skontrolujte normalitu nasnímaného rozsahu na lúke.

30. Na neutralizáciu 50 ml radu organických kyselín je potrebné pridať 25 ml 0,2 do radu lúk. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

31. Na neutralizáciu 45 ml z radu sirupu a je potrebné pridať 35 ml 0,2 do radu lúčneho. Skontrolujte normalitu odobratej kyseliny

32. V niektorých prípadoch je rozdiel medzi homogénnou a heterogénnou katalýzou

33. Dajte visnachennya k pochopeniu koloidnej chémie. Yake čo znamená?

34. Uveďte charakteristiku adsorpcie.

35. Usmerniť základnú klasifikáciu rozptýlených systémov.

36. Pre objasnenie, u koho je potrebné rozumieť hydrosólom, organosolom, aerosólom, lyosolom.

37. Na objasnenie, aký je rozdiel medzi lyofóbnymi a lyofilnými disperznými systémami.

38. Ujasnite si, aké je viskózne, z čoho si ľahnúť a ako začať.

39. Uveďte charakteristiku kondenzačnej metódy na získanie kolosálnych rozdielov.

40. Opíšte disperznú metódu.

41. Vysvetlite, o čom je dialóg z elektrodializu.

42. Objasnite, prečo existuje možnosť kompenzačného dialógu z hľadiska procesu.

43. Ale aj ultrafiltrácia a tá bude stagnovať.

44. Uveďte charakteristiky aerosólov.

45. Uveďte vlastnosti práškov.

46. ​​Dajte podľa charakteristík suspenzia a emulzia.

47. Popíšte kolíky.

48. Uveďte charakteristiku 2. svetovej vojny.

49. Vysvetlite, prečo je jamka viditeľná z gélu.

Uchnya kód

Evidenčné číslo

Evidenčné číslo

Evidenčné číslo

Evidenčné číslo

13s - 1, 14s-1

13h - 2, 14h-2

13-3, 14-3

13-4, 14-4

13s - 5, 14s-5

13s - 6, 14s-6

13s - 7, 14s-7

13-8, 14-8

13-9, 14-9

13-10, 14-10

13s - 11, 14s-11

13s - 12, 14s-12

13s - 13, 14s-13

13s - 14, 14s-14

13s - 15, 14s-15

13s - 16, 14s-16

13s - 17, 14s-17

13-18, 14-18

13-19, 14-19 hod

13s - 20, 14s-20

13s - 21, 14s-21

13s - 22, 14s-22

13:00 - 23:00, 14:00 - 23:00

ZOZNAM LITERATÚRY:

1. Achmetov, že koloidná chémia. - M .: Visch. shk., 1986.

2. Fyzikálna tá koloidná chémia. - M .: Visch. shk., 1977.

3. Kіrєєv kurz fyzikálnej chémie. - M .: Visch. shk., 1980.

4., Kiynska, že koloidná chémia. - M: Pohľad. centrum "Akadémia", 2007.

5. Vstratová a koloidná chémia. - M .: Visch. shk., 1985.

Dnešná koloidná chémia je veda o chémii, fyzike, biológii. Najmä interdisciplinárne nastavenie koloidnej chémie je zahltené skutočnosťou, že v anglickej literatúre ju často nazývam „koloidná veda“ ( Angličtina koloidná veda).

História koloidnej chémie

Koloidná chémia ako veda má malú históriu, protestujúc proti sile kolosálnych systémov a koloidno-chemické procesy lyudínu boli už dlho víťazné. Tse, napríklad, také remeslá, ako je vlastníctvo farieb, keramiky, glazúry, pradenie leva, bavovny, vlny, pradenie vlny.

Opravy z 18. storočia, okolo posledných rokov existujú inventáre, ktoré siahajú až po najnovšie distribúcie kolosálnej chémie. Pred nimi zober roboty M.V. Lomonosov o kryštalizácii, získavanie farebných skiel z disperzie kovov (1745-1755). Myseľ. K. Sheule A F. Fontana hneď na jednej strane jednej bol prejavom adsorpcie plynov vo vugillyame. Myseľ. T. Є. Catcher pričom sa objavil prejav adsorpcie z rozchiniv. P. Laplace pri m., po orezaní pershі kіlkіsnі vіdnosini pre kapilárny zverák. Mať 1808 F.F.Reiss, strávte svoj čas so živlom Volta, formou manifestácie elektroforézaі elektroosmos.

Jedna z prvých predohier ku kolosálnym systémom víťazstva od Taliana F. Selmiho v roku 1845. systém Vin vivchav, čo je chlorid média, sirku , berlin blak, Rozpodіlenu v obsyazі vodi. Systémy Tsi, otrimanі Selmi, sú ešte viac podobné referenčným roschini Na protest proti Selmi, že nie sú nažive, neznesú pri vode tie isté iné častice, ako v tých pravých. rozdiely, tak na viglyadі okremikh molekuly abo ioniv.

Pozri, blízko Selmi, chytím K. sirki, chlorid média a ostatných slov - väčšie agregáty, nižšie okremi molekuly... Pre polymolekulové agregáty vin uvіv pontotya " micela". Ako vybudovať systém, ako sa pomstiť ciele, vід rozchiniv, reč je de-identifikovaná byť na viglyadі okremikh molekuly, Negeli pomenoval mikrobunkové systémy sol". Podmienky " micela », « sol„Stali sa všeobecne akceptovanými.

Suchý tábor

Hlavné smery súčasnej koloidnej chémie:

  • Termodynamika povrchových príveskov.
  • Vivchennya adsorpcia PARA.
  • Vivchennya osvit a stikosti rozptýlené systémyїх molekulovo-kinetická, optická a elektrická energia.
  • Fyzikálna a chemická mechanika disperzných štruktúr
  • Vývoj teórie molekulárnych mechanizmov procesov, ktoré sa uskutočňujú v disperzných systémoch pod vstrekovaním PARA , elektrické náboje, mechanik vstrekuje tenko.

Oskilkiho disperzný štandard hmoty je univerzálny a procesy rozvoja koloidnej chémie sú ešte ekonomickejšie, koloidná chémia úzko súvisí s fyzikou, biológiou, geológiou, vedou, medicínou.

Isnu Institute of Colossal Chemistry and Chemistry of Water. A. V. Dumanskogo NASU(Kyjev).

Vydáva sa vedecký „Koloїdniy zhurnal“.

Literatúra

  • Príručka povrchovej a koloidnej chémie / Ed. K .S. Birdi. - 2. vyd. - N.Y.: CRC Press, 2003.-- 765 s.
  • Ablesimov N. Є. Synopsa chémie: Dovidkovo-navchalny kniha z domácej chémie - Chabarovsk: Pohľad na FVGUPS, 2005. - 84 s.
  • Ablesimov N.E. Časť 1. // Chémia a život - XXI. storočie. - 2009. - č. 5. - S. 49-52.
  • Sumy B.D. posibnik pre stud. priať. navch. hypotéky / B. D. Sum. - 2. typ., Vymazané. - M .: Centrum Vidavnichy "Akadémia", 2007. - 240 s.
  • Encyklopédia Khimichna - M: "BRE", 1998.
  • Fridrikhsberg D.A. Kurz koloidnej chémie. L .: Khimiya, 1984 .-- 352 s.
  • Zacharčenko V.N. Koloidná chémia: Navch. pre mediko-biológa. špecialista. vuziv.-2-ge typ., revid. і add.-M .: Vishch.shk., 1989.-238 s.: il.

Nadácia Wikimedia. 2010.

Žasnite nad tým, ako „Koloidná chémia“ v nasledujúcich slovníkoch:

    Kolosálna chémia, vivchaє rozptýlené systémy, s vysokým stupňom fragmentácie (veľkosť častíc od 10 2 do 10 7 cm) a majestátnym povrchom (napríklad na začiatku aktívnej pitomy má povrch viditeľnosť tisíc m2 / g), asi tisíc m2 / g. encyklopédia Suchasna

    Veľký encyklopedický slovník

    koloidná chémia- - disperzná chémia, ktorá je mojím predmetom vysoko rozptýlených systémov a systémov, ktoré nimi prechádzajú. Slovník analytickej chémie. Chemické pojmy

    COLODNA CHIMIA- Veda, scho vivchak fiz. ho. sila rozptýlených systémov a niektorých vysokomolekulových produktov, ako aj povrchové javy fiz. ho. procesy, ktoré prechádzajú cez hranice (div.) ... Veľká polytechnická encyklopédia

    Tradičný názov fyzikálnej chémie rozptýlených systémov a povrchových škodcov. X. ako samostatná veda 60. rokov 19. storočia V tej hodine predmet a metóda sutty. Encyklopédia Veľkej Radianskej

    Pojem koloidná chémia Pojem anglická koloidná chémia Synonymická koloidná veda Skratka Pojmy adhézia, adsorpcia, elektrická guľa, disperzia, sól, koloidná ružová, kritická koncentrácia ... Encyklopedický slovník nanotechnológie

    Medzi podfázami sa vyskytuje oblasť chémie, kde sa vyskytujú rozptýlené systémy a povrchové prejavy. Fragmenty častíc dispergovanej fázy a navkolishnє disperzia stredu môžu rásť ešte rozdielnejšie vo fázach (vo vysoko disperzných systémoch ... ...). encyklopédia Khimichna

    Tradícia je názov vedy o rozptýlených systémoch a povrchových javoch. Vivchaє takéto procesy sú prejavy, ako je adhézia, adsorpcia, pocit, koagulácia, elektroforéza. Rozvoj vedy, prepadová technológia vzdelávacích materiálov, pálenie ... Encyklopedická slovná zásoba

    koloidná chémia- koloidų chemija statusas T sritis chemija apibrėžtis Dispersinių sistemų ir paviršinių reiškinių chemija. atitikmenys: anglicky. koloidná chémia rus. koloidná chémia. Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Veda o povrchových javoch a rozptýlených systémoch. Celá povaha zemskej kôry a nadry, atmosféry a hydrosféry, organizmov tvorov a porastov je zložiteľná do rozsahu flexibilných rozptýlených systémov. Univerzálnosť označenia rozptýleného mlyna ... Skvelá encyklopedická polytechnická slovná zásoba

knihy

  • Kolosálna chémia. Fyzikálna chémia disperzných systémov. Pidruchnik pre študentov rezervácie v najprofesionálnejšom vzdelávaní. Grif z Ministerstva obrany Ruskej federácie, Urshov Jurij Oleksijovič. U psovoda boli odovzdané základy fyzikálnej chémie disperzných systémov (koloidná chémia). vzdelávací program z odboru "Fyzikálna a koloidná chémia" pre špecializáciu 060301 ...

S. V. Єgorov, Є. S. Orobeiko, O. S. Mukhachová

Koloidná chémia, cheat sheet

1. Víťazné a hlavné etapy vývoja koloidnej chémie. Predmet, ktorý sa bude brať do úvahy

Oznámenie Science of Colossal Chemistry spojené s vopred nahranou anglickou chémiou T. Grema ... Pislya pionerskih doslidzhen M. Faraday (1857 s.), Ak boli prvé guľky odstránené z st_yk_ koloidendových značiek vysoko rozptýleného zlata, v roku 1861 p. Grem vivchav šírenie duchov problémy s vodou Ak zistíte, že niektoré z nich (želatína, agar-agar sú riedke) difundujú pri vode čoraz viac, znížte napríklad soli a kyseliny. Rovnako, keď sa urobili zmeny, nekryštalizovali, ale vytvorili želatínovú lepkavú hmotu. Slová T. Grema sa nazývali koloidy (v gréčtine. Kolla – „lepidlo“, eidos – „druh“). Toto je názov vedy "Koloidná chémia"... T. Grem vyslovil hypotézu o dvoch prototypových triedach objavených v prírode drzé reči- kryštály a koloidy. Tsia Ideya zatykavila bagatokh vchenykh, že v druhej polovici 19. storočia. Pochasya burhlivy vývoj koloidnej chémie. Rusko má hodinu skvelej chémie, malo aj veľký rešpekt, je to veľká zábava D. I. Mendeleva ... Predbežná teplotná depozícia povrchového napätia organických usadenín (1861 s.) priviedol Mendeleva k poznaniu kritickej teploty prejavov. Mendelejev nasledoval rovnakú myšlienku o zvonení medzi povrchovým napätím a imperiálnosťou prejavu. Tsi Roki má veľké množstvo prejavov s kolosálnymi silami, podrobnými metódami čistenia a stabilizácie koloidov a spôsobmi ich dávkovania. Vo svete vízie nových koloidov o zmene hypotéz T. Grema v prvej polovici XX storočia. poď do koncept univerzality koloidného (rozptýleného) tábora reči:„Nebudeme uvažovať o zvláštnostiach koloidného tábora. Pre spievajúce mysle môže byť kožná reč v koloidnom tábore." Koncept sformuloval profesor Petrohradskej štátnej univerzity P. P. Weymarn v 1906-1910 s.... Po preukázaní, že typy koloidov (napríklad želatína) možno vidieť v kryštálovom viglyade a navpaki, kryštalických riekach, je možné pripraviť koloidné rozdiely (napríklad kuchynskú soľ v benzéne). Vznik presadzovania priorít kolosálnej chémie. Hlava sa priamo stala vivchennya rozptýleného (koloidného) tábora rechovinov. Približne do 20. rokov 20. storočia. základné problémy koloidnej chémie boli šikovne rozdelené do troch skupín: sklad, sila kolosálnych častíc; vzájomné prepojenie častíc z rozptýleného stredu; kontaktné prepojenie častíc jeden po druhom, ktoré možno produkovať, kým sa nevytvoria koloidné štruktúry. Na konci obdobia sa začali uplatňovať základné zákony koloidnej chémie - zákon Brownovho ruchu a difúzie koloidných častíc. (A. Einstein) , heterogénna povaha veľkých rozdielov (R. Zigmond) , sedimentárno-difúzne disperzie v oblasti ťaž (J. Perrin) že v centrifúge (T. Svedberg) , svitlorozsyuvannya (J. Rayleigh) , koagulácia sólov s elektrolytmi (G. Schulze і V. Gardi) ... Objavuje sa v druhej polovici XX storočia. vysokodávkové metódy vývoja budov a rechovín (NMR, elektronická a atómová mikroskopia, počítačové modelovanie, fotónová korelačná spektroskopia a in.) umožnili prejsť k systematickému pozorovaniu počtu výkonov energetických sústav. Dnes nie je dôležité povedať: koloidná chémia- oceňovanie sily a transformácie reči v rozptýlených a ultradisperzných mlynoch a povrchových škodcov v rozptýlených systémoch. Na povrchu povrchu sa môžu objaviť predmety kolosálnej chémie, ako sú pevné látky, suspenzie, emulzie, arašidy, povrchové usadeniny, membrány a porézne častice, nanoštruktúrne systémy (nanorúrky, plasty)

2. Hlavné znaky disperzných systémov. Vlastnosti ultramikroheterogénneho omráčenia (nanostán)

Disperzné systémy nastaviť v dvoch alebo viacerých fázach so silne rozšíreným povrchom medzi nimi, navyše by som chcel mať jednu z troch fáz dispergovaná fáza- rozpodіlena pri viglyadі iných častíc (kryštály, kvapka, žiarovka, tiež) vo fáze іnshіy, sutsіlnіy - disperzný stred... Butts є girski plemeno, runti, runti, dimi, khmari, atmosférické opadi, roslinnі a tvarinnі tkaniny a ін. Osobitosť rozptýlených systémov є heterogenita. Charakteristické pre ryžové disperzné systémy- medzifázový povrch sa silne neodporúča, pretože je tam veľa energie, takže disperzný systém (väčšina lyofilných) je termodynamicky nestabilný. Páchne to budovaním adsorpcie, chémiou a nejakou biologickou aktivitou. Pre disperzné systémy je charakteristické zväčšovanie povrchu v dôsledku rastu disperzie a rastu úlohy povrchových žíl. Disperzné systémy sa vyznačujú ešte väčšou jamkou povrchu W dispergovaná fáza.

W < K / d r,

de K- bezrozmerná účinnosť (pre sférické a kubické častice K = 6); r- Sila dispergovanej fázy.

Najdôležitejšie termodynamické parametre, ktoré charakterizujú koloidné systémy, reťazec pitoma, povrchová energia (povrchové napätie), povrchová entropia hže pitoma adsorpcia G. Dôležitá je špecialita Rozptýlený systém polarity je v tom, že časť všetkej sily a energie systému a redukcie pôdy v medzifázových povrchových guľôčkach je významná. So špeciálnou viazanou silou - nereprodukovateľnosť(abo individualita) systémy v spojení s nerovnomerným povrchom častíc dispergovanej fázy, čo môže spôsobiť zníženie povrchovej energie pri vytváraní rovnakého povrchu; štruktúru Súvisí to s tendenciou k termodynamickej nestabilite k základnej sile rozptýlených systémov; Nadmerná energia obohatená o vzhľad vysoko degradovaného povrchu a rozptýlenej fázy a rozptýleného stredu, stimulujúca prekročenie priemyselných procesov (fyzikálna, fyzikálna a chemická predvýroba) F. Taka znamenie, jaka labilita, є veľa termodynamickej nestability a schlichnosti až do zmeny energie cestou zakladania menších rozptýlených štruktúr. Hlavná charakteristika disperzné systémy - veľkosť častíc (príp disperzia), ktorý má byť umiestnený na vonkajších plochách medzifázového povrchu, kým sa dispergovaná fáza nevytlačí. Pre väčšiu známosť vidím hrubo rozptýlené (nízko rozptýlené) (časti môžu mať veľkosť 10-4 cm) a jemne rozptýlené (veľmi rozptýlené) (časti môžu mať veľkosť od 10-4 do 10-5-10-7 cm v veľkosť), ale)... Hraničná úroveň disperzie, ak za mocnosť - heterogenitu zodpovedá koloidný systém, leží v intervale od 1 do 100 nm. Ultradispergované častice zaberajú medzipolohy medzi molekulami (atómy, ióny) a makroskopickými telesami (fázami). Veľkosť dispergovanej fázy časti d blízko k maximu mladistvý, tým väčší je rozsah účinku - hojnosť sily vo veľkosti častíc. Ak je u systémov so stredným stupňom disperzie povrchového napätia menej pravdepodobné, že budú mať sklad chemikálií, potom je pre nanosystémy potrebné odstrániť aj veľkosť povrchového napätia v dôsledku veľkosti rozptýlených častíc.

3. Різні tipi klasifikácie disperzných systémov Lyofilné a lyofóbne disperzné systémy

Disperzné systémy heterogénne a pozostáva z dvoch fáz, jedna je (dispergovaná fáza) na viglyadі častice veľkosti rastu rozpodilinu vo fáze іnshіy - susilny disperzný stred... Disperzné systémy a zaraďte ich pred veľkosť častíc dispergovanej fázy (alebo za stupeň disperzie). Okrem toho sú rozdelené do skupín, ktoré sa vyvíjajú podľa povahy a mletia agregátov dispergovanej fázy a disperzného stredu (môžu byť pevné, tenké a podobné plynu), štruktúry a povahy medzifázových interakcií. Je to ako rozptýlené centrum є ridinu a dispergovaná fáza - tuhé častice, systém sa nazýva suspenzia alebo suspenzia; Ak sú dispergovanou fázou bodky ridini, potom sa systém nazýva emulzia. Medzi dispergované systémy patria aj pini (plyn disperzie v ridine), aerosól (v plyne) a pórovitosť (tuhá fáza, v takomto dispergovanom plyne je chiridin). Typ disperzného systému v rýchlosti nanášania kameniva sa zrýchli, frakcia sa zaznamená na viglyade, dedispergovaná fáza je v čísle a disperzia v strede je v menovateli (napríklad T / T (pevné koloidy - minerály, zliatiny), T / Z (popol) )), T / G (aerosolі - píla, dimi); / Zh (pini - plynové emulzie)). Systém H / G nezapadá do klasifikácie, preto je potrebné vytvoriť rozptýlený systém - rozdiel v reči je v strede.