Характеристики на Будов и неметали. План на урока. Положението на неметалите в пс д. І. Менделева. Характеристики на атомни будови и неметални елементи - Урок
Зимонина Людмила Павловна
Тема на урока " Загална характеристиканеметален " Мета урок:- Вижте лагера на неметали в подстанция D.I. Менделски и особености на електронния бюджет. Повторете разбирането за електроотрицателност (ЕО) и алотропия.
Отидете на урок.
Азорганизационен моментВлизане до тези. Ако искам неметали повече от метал, по-малко метал, отнема повече от час, за да се въведе производството на тези химикали, а не за метали. План на урока.- Положението на неметали в подстанция D.I. Менделева. Характеристики на атомната енергия и неметалните елементи. Характеристики на простата реч-неметали. Алотропия.
- Положението на неметали в подстанция D.I. Менделева.
- Характеристики на атомната енергия и неметалните елементи.
- Малък атомен радиус (пропорционално на радиусите на атомите-метали в същия период). По-голям брой електрони на най-новото ниво (4-8), броят на превключвателите N, Not, V. За неметалните елементи е характерна висока стойност на електроотрицателност.
- Характеристики на простата реч-неметали.
- За неметали (прости изказвания) и трите съвкупни зашеметявания са характерни с екстравагантни умове (мозък - всичко е хвърлено, с изключение на живак, в необикновени умове, твърди речи).
- Твърди речи: развитие на водорасли, кристален йод, графит, фосфор, vugilla aktivane, кристален или аморфен силиций, бор.
- Неметалите се характеризират с разнообразна гама от цветове: билиум - фосфор, чорний - фосфор, графит, червония - фосфор, бром, жълти - сирка, виолетово - йод, безбар - кисен, азот, вода. (Mayzhe всички хвърляха цвят със среден размер). Температура на топене: от 3800 0 С (графит) до -210 0 С (азот). За porryvnyannya - метал: от 3380 0 С (волфрам) до -38,9 0 С (живак). Deyaki неметални електрически проводници (графит, силиций), може да има метални бликове (йод, графит, силиций). Зад престъпниците те се разпръснаха около знаците и дори всички воняния - тенденциите на речта.
- Алотропия.
- Различни видове кристални решетки (билиев фосфор P 4 - молекулен, червен фосфор P - атомен). Структурата на кристалната решетка е ясна (диамант - тетраедричен, графит - шаруват). Ризен склад на молекули с алотропни модификации (О 2 і О 3).
| мусен | ||
| склад на молекули | ||
| Физическа сила | Газ, без цвят, вкус и мирис, изгнил във водата, в родния лагер светло -блакитен, в твърдия - син. Температура на топене -218.7 0 С Температура на балата -183 0 С | Светлосин газ, тъмна блакитна ридина, в плътно тъмно виолетово, малко силна миризма, 10 пъти по -ярка, по -малко розова, розова близо до водата. Температура на топене -193 0 С Температура на кипене -112 0 С |
| Веселите власти | силно окисляване 2Cu + O 2 = 2CuO 2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 | Той е още по-окисляващ, тъй като е нестабилна молекула 3PbS + 4O3 = 3PbSO4 2Ag + O3 = Ag 2 O + O 2 2KI + O 3 + H 2 O = I 2 + 2KOH + O 2 |
- Химия на мощността на неметали
Будова и силата на простия разговор за неметали.
Открийте, че някои неметали могат да бъдат молекулярни, а по-малко видове са немолекулни. Позволете ми да обясня и да обясня прозрението на властите. Показано е на Схема 2. Прости вещества с немолекулна структура С молекулна структура C, B, SiF2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8 В чич неметали в твърда мелница молекулна кристална решетка.
Със съобразителния ум на газта, реда или тежките думи с ниски температури на топене. Таблица 2 Кристален бор Електрическата проводимост на гората поради температурни промени ще се увеличи значително, така че има широк спектър от възможности за използване на тази технология. Добавяне на бор към стомана и сплави от алуминий, миди, никел и никел. Ще нарисувам механичната сила.
Средени с бор с различни метали, например с титан TiB, TiB2 са необходими за подготовката на части от реактивни двигатели, лопатки на газови турбини. Як може да се види на Схема 2, във въглерод С, силиций Si, бор През май ще отида в Будова и ще го водя с deyakie zalalny власти. Като прости думи, вонята се възприема в два вида в кристална и аморфна. Кристалните видове цичови елементи са още по -твърди, с високи температури на топене. Кристален силиций може да бъде намерен в провинциалните власти.
Всички елементи са изработени от метали от карбид, силицид и борид CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2. Деяки от тях може да са по -твърди, например Fe3C, TiB. Калциевият карбид се вискоризира за отстраняване на ацетилена. Щом измерим разсейването на електроните в орбитали на флуор, хлор и други халогени, тогава можем да преценим за всички доказателства за сила. Флуорният атом няма силни орбитали. Този флуорен атом може да покаже лишаването на валентността на първия и окислителния етап.
Мениджърите на цялото разпределение на електрониката могат да бъдат намерени по три различни начина. В първата капка хлор могат да се проявят окислителни стъпки 3 и разтворът на хлорна киселина HClO2, които образуват хлоритни соли, например хлорид на калций KClO2. В друго, хлорът може да бъде намерен в някои етапи на окислен хлор 5. Към тези стъпки се въвежда хлороводородна киселина HClO3 и хлоратна сол, например хлорат от калций KClO3, тинята на бертолет. При третия тип хлорът проявява окислителни стъпки 7, например в перхлорна киселина HClO4 и в перхлоратни соли, например в перхлорат с калций KClO4. 4. Неметали на кисела и водна основа.
Кратко описание на правомощията. В кисело, неметалите образуват киселинни оксиди. В някои оксиди вонята проявява максималните етапи на окисляване, например SO2, N2O5 и други, например SO2, N2O3. Киселинните оксиди образуват киселини, освен това две киселинни киселини от един неметал са по -силни, при които виното показва наличието на етапи на окисляване.
Например, азотната киселина HNO3 е по -силна от азотната HNO2, а сярната киселина H2SO4 е по -силна от чистата H2SO3. Характеристики на киселинни съединения на неметали 1. Силата на киселинните оксиди е tobto оксиди, преди складът на които включва елемент от тази група със специфичен етап на окисление в периодите от земята надясно, стъпка по стъпка промяна от основната до киселинен. 2. В групи, отгоре надолу, киселинната сила на органичните оксиди постепенно отслабва.
Процедурите могат да се преценят по силата на киселините, които са показателни за цимовите оксиди. 3. Нарастването на киселинната сила на специфични оксиди на специфични елементи в периодите на злото вдясно ще обясни как да се развие положителният заряд на йони на елементите. 4. В главата pidgroups периодични системи химични елементиПо права линия отгоре надолу киселинната мощност на другите оксиди на неметали ще се промени.
Zagalnі на формулиране Vodneva z'єdnan от Grupe perіodichnoї системи hіmіchnih elementіv navedenі в tablitsі 3. Zagalnі на формулиране spoluk за gruppamIVVVIVIIRHRH2RH3RH4RH3H2RHRNeletu Chie vodnevі soedіnenіyaLetuchіe vodnevі soedіnenіyaTablіtsa 3. W метали Боден utvoryuє deyakim vinyatkom neletkі z'єdnannya, SSMSC Je rechovinami без молекулно твърдо вещество Будова. За това температурата на топене е донякъде висока.
При неметали металът се използва за създаване на полу-дължини на молекулярни будови. В нечестивите умове на це гази или летящите деца. В периодите на зло вдясно, киселинната сила на летните неметали, пренасяни от водата, ще бъде задоволена с разтворите на водна основа. Трябва да се обясни, че те се вкисват в електронния залог и те са във вилната орбитала, след което процесът, който се наблюдава от предстоящия етап на H2O HF H3O F Водороден флуорид при нивото на водата, показва положителен резултат
Целият процес на процеса на създаване на връзка донор-акцептор е направен за невидима електронна двойка и за връзка донор-акцептор. При откриване на амиаку във водата възниква допълнителен процес. И така, тъй като те дават азот на несанкционирана електронна двойка, и те vilnuyu vilnuyu орбитална, vynikє doodatkov повиква, и те са създадени с амоняк NH4 и хидроксид - те OH В резултат на развитието на основната мощност.
Целият процес може да бъде повлиян от формулата H2O NH3 NH4 OH Молекулите на амоняка във водния разтвор внасят положителна енергия във водата, така че амонякът да показва основната мощност. Сега е ясно, че водата не съдържа флуор, флуороводорода HF във воден разтвор е киселина, малко по -слаба, по -малко солна. Това ще се обясни с факта, че радиоактивните йони във флуора са значително по -малко от тези в хлора. Този флуор е по -вероятно да привлече повече вода към себе си, по -малко хлор.
При свързването на цим стъпките на дисоциация на флуороводородна киселина, тя е много по -малко, по -малко солна киселина, тази на флуороводородната киселина е по -слаба от солната киселина. С прицелния приклад е възможно да се смени такъв загален
Кинетични роботи -
Темата Qia трябва да бъде разпространена:
Неметали
В историята на историята в разбирането е вложен елемент на развитие. Дългогодишни философи, като елементи, гледаха чотири ... В средата на века до ушите на ушите дойде тиня, сирка и живак. През XVII век Р. ... Години по -късно именно в таблицата се добавят сгънатите речи към масата. В датския час на свещеника е студено ...
Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема, тъй като не познавате тези, които се шегуват, препоръчваме ви да се пошегувате бързо на базата ни с роботи:
Ще бъдем ограбени с материали:
Веднага след като материалът се появи канела за вас, можете да го запишете на ваша страна в социалните рамки:
2 Неметални - много химични елементи, атоми, които лесно се приемат от електрониката за завършване на най -енергийната енергия, която може да бъде настроена с много отрицателно заредени такива. Елемент-неметали се разтасва в периода и може електронната конфигурация на топката, близка до конфигурацията на най-енергичния газ или дори. На практика всички неметали могат да имат малка радиочестота, те се характеризират с високи стойности на електрически негатив и окисляване на мощността.
3 Сред неметалите два елемента вода и хелий се пренасят към s-семейството, всички решения трябва да бъдат проследени до r-семейството. На най -новата електронна топка неметалните атоми имат различен брой електрони: водородният атом има един електрон (1s "), хелиевият атом има два електрона, атомът на бора има три електрона. голям бройелектрически от 4 до 8. Всички неметални речи са фиксирани от атоми, свързани заедно с ковалентна неполярна връзка. Вонята на молекулярните пъпки на майките, като молекули на вода, киселинност, азот и ин. Або атомна будова, як кристален диамант или бор.
4
5
6
7
8 Ролята на неметалите и техните съединения в природата е още по-голяма. Неметалите се съхраняват повече от 84% от масата на почвата, 98,5% от масата на рослина и 97,6% от масата на хората от тила. Редица неметали в въглерод, вода, кисен, азот, фосфор и сирка са органогенни елементи, така че да влязат в склада на молекулите на протеини, мазнини, въглехидрати и нуклеинови киселини. Наистина, яким ми дихаемо, обобщавам прости и сгъваеми думи, одобрени от неметали (кисен, азот, въглероден диоксид).
9
10 Записите са неметали, които могат да причинят молекулярни будови, могат да се трансформират в газоподобна, груба или твърда мелница. Цялата воня чрез слаби междумолекулни сили може да причини ниски температури на кипене и топене. Неметалните думи, които могат да причинят атомен Будов, се намират само в мелница с твърд агрегат, техните атоми са свързани заедно със собствените си ковалентни връзки и правят макромолекули, например C n, S n, Si n. Миришете на воня на твърдост по храма, висока температуратопене и печене. Неметалите Bagato са създадени за създаване на алотропни модификации: O 2, O 3. Всички неметали са изгнили, за да провеждат топлина и електрическа струя. Неметални, непластични кристали и тенденция. Повечето от неметалите нямат метални отблясъци.
11
13
15 Водневи сполуци от неметали се характеризират с малки входове към водата. Метан и силан във вода Амиак и фосфин, когато се отделят от вода, формулират слабо - амониев хидроксид NH 4 OH и фосфониев хидроксид PH 4 OH. Когато се разпределят във вода, водороден селен и водороден телурид, както и водородни халогениди, се задават киселини със същите формули, както и източници на вода.
16 В периодите на злото вдясно, киселинната сила на летните неметали, пренасяни от водата във водните състезания, ще приеме, а в групите ще отслабне. Окислителната активност на неметали на водна основа в групи отгоре надолу се променя значително. HF HCl HBr HI
19 5. Не само кисен, бира и неметали (флуор, йод, бром и инши) също могат да играят ролята на окислител в реакциите. сгъваеми думи... Например, силен окисляващ хлор, окисляващ хлорид на zaliz (II) в хлорид на zaliz (III): Изграждането на някои неметали се основава на развитието на някои неметали при производството на соли:
20 Плъзгане на прилепване, но неметали (с изключение на флуор) могат да покажат и нова сила. С голям брой електрони неметалните атоми намаляват до атомите на окислителните елементи. Могат да възникнат атоми на неметали при установяване на положителен етап на окисление. Vischa е положителен.Стъпките на окисления неметал са дадени според номера на групата. Основната дейност на неметали:
23 3. Нови силни сили могат да бъдат неметали във въглища и вода: По този начин практически всички неметали могат да бъдат в ролята на окислители, както и в ролята на лидери. Tse лъжа в допълнение, с един вид реч във връзка с неметален.
24 Реакциите на самоокисляване-самообновяване (диспропорционалност) са поредица от реакции, при които един и същ неметал е един час, окисляващ се и водещ. Ето как фосфорът, сивото, селенът, хлорът са непропорционални в средните места на лусена: Неметали, които не се разрастват във твърда вода, с микрокристална решетка (във въглища, кремък), но отвратителна (не във вода).
25 Неметалните оксиди се делят на две групи: несолни и солеобразуващи оксиди. Преди оксиди, които не образуват сол, поставете: N 2 O, NO, CO. Всички неметални оксиди са образуващи сол. Солеобразуващите неметали се прехвърлят в кисели оксиди. Сред тях са газоподобни (CO 2, SO 2, NO 2), редки думи (SO 3, N 2 O 3) и твърди (P 2 O 5, SiO 2). Киселинните оксиди са киселинни анхидриди. Например: CO 2 - анхидрид на въглеродната киселина H 2 CO 3; P 2 O 5 - анхидрид на фосфорната киселина H 3 PO 4.
26 В групите на главата отгоре надолу киселинната сила на неметалните оксиди отслабва, а в периоди - зло надясно: SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 Укрепване на киселинните сили Всички киселинни оксиди, оксид на крим), силиций 2 във вода, хидрати на оксиди, поради своята природа е киселини:
27
28
31 2. Deyaki неметали могат да бъдат преработени. Например, фосфорът, мишякът, сурмата и мръсотията ще бъдат разпознати чрез иновациите във въглищата: 3. Физически методи: а) нискотемпературно коригиране - така ще се отървете от кисена наведнъж; б) прекалено много охлаждане и изпаряване - ето как да извлечете азот от него
32
33 Хранене 1. В определени групи и периоди на периодични системи и химични елементи D. I. Менделева зосереджени елементи-неметали? 2. Как неметалите образуват атомна кристална решетка, как образуват молекулна решетка близо до очите на тези атоми? 3. Какъв вид неметали е твърд при 20 ° C, какъв вид неметали е газът и какви са твърдите думи? 4. Как да променим неметалната мощност на елементите в таблицата Д. І. Менделеев в периоди на зло вдясно и в групите на главата отгоре надолу?
34 5. Изглежда, че елементите се окисляват и въвеждат в реакциите на прости думи: а) S + O 2 = SO 2; б) S + 2Cl2 = SCl4; в) Cl2 + H2 = 2HCl; г) 2P + 3Br 2 = 2PBr Неметалите Deyaki взаимодействат с киселинно-окислителни агенти, превръщайки се отново в киселини или в кисели оксиди с високи окислителни етапи. Съхранявайте еднакви обидни реакции: а) C + H 2 SO 4 (конц.) = B) H + HNO 3 (конц.) = C) S + HNO 3 (конц.) =
