Малахитът като реч е прост или сгъваем. Кварцът да отнеме от склада си два елемента - силиций и кисен. Какъв прост? Захранване за професионални класове

малахит-є z'ednannyam midi, складът на естествен малахит е непоследователен: основният карбонат е midi (CuOH) 2 3, или CuCO 3 ·Cu (OH) 2. Топлината е термично нестабилна и лесно се разпространява при нагряване, не е твърде силна. Ако нагреете малахит над 200 ° C, станете по-тъмен и превърнете в черен прах до среден оксид, един час можете да видите изпарения на воден въглероден диоксид: (CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O. Въпреки това , вземете отново малахит - още по-важно : те не можеха да работят десет години след успешен синтез на диамант
Videodosvid: "Полагането на малахит".

Не е лесно да разгледаш същия склад като малахита. За да разгневим разликата между миди сулфат и натриев карбонат, тогава ще видим подпухнал обем от черна утайка, вече подобен на миди хидроксид Cu (OH) 2; в същото време може да се види и въглероден диоксид. Ейл, около седмица по-късно, пухкава черна обсада е силно засилена и в резултат на зелен цвят. Повторението с горещи разновидности на реагентите ще бъде доведено до степен, че те самите ще се променят с обсада след година.

Взаимодействието на миди соли с карбонати на локвите метали е изследвано от богати химици в различни земи, като резултатите от анализа на отстраняването на постелята от различни крайбрежни постеля са различни и понякога. Ако вземете много карбонат твърде рано, обсадата не избледнява, но ще се появи красив син цвят, който ще отмъсти на средните от търсенето на сложни аниони, например 2-. Ако вземете по-малко карбонат, ще видите желеобразна утайка със светлосин цвят, въртяща се с луковици от въглероден диоксид. По-нататъшно превръщане в депозит в spіvvіdnoshnja reagentіv. Ако има твърде много CuSO 4, той ще бъде малък, обсадата няма да се променя от време на време. При излишък на натриев карбонат синята утайка след 4 дни рязко (6 пъти) се променя в съзнание и се превръща в кристали със зелен цвят, които могат да бъдат филтрирани, изсушени и смлени на фин прах, който е близък до малахит в склада. Ако увеличите концентрацията на СuSO 4 от 0,067 до 1,073 mol / l (с малък излишък от Na 2 3 ), тогава часът за преход на синята утайка към зелени кристали се променя от 6 дни до 18 години. Очевидно нуклеацията на кристалната фаза се установява в черния студ с времето, сякаш стъпка по стъпка расте. А зелените кристали са по-богати по-близо до малахита, по-ниско безформено желе.

По този начин, за да елиминирате утаяването на отлагания, висококачествен малахит, трябва да вземете 10% излишък от Na 2 3, висока концентрация на реагенти (около 1 mol / l) и да наситете синьото утаяване под цветът към ия преход към зелени кристали. До точката на речта, sumish, как да спечелите добавянето на сода към медовината витриол, те отдавна победоносно се борят срещу суровите буци на силната държава под името "бургундски сумиш".

Изглежда, че rozchinnі spoluki midi otruynі. Основният карбонат е миди неясен, но е лесно да премине в тръбата със солна киселина и вино в хлорида: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Малахитът не е безопасен за такова време? Ако си струваше на опасните да прободят с медена фиби или фиби, върхът е вид зелено, което сочеше приемането на миди соли - основният ранг на основния карбонат под въздействието на въглероден диоксид, киселинност и вода отново. Всъщност токсичността на основния карбонат на midi, в допълнение към тази, която изглежда като зелена патина, се утаява върху повърхността на медта и бронза, е леко претоварена. Както показват специални проучвания, дозата на основния карбонат midi е смъртоносна за половината очи е 1,35 g на 1 kg маса за мъже и 1,5 g за жени. Максималната еднократна безопасна доза е 0,67 g на 1 kg. Очевидно човек не е цианист, а малахитът очевидно не е калиев цианист. І е важно да покажете, че искате да вземете чаша малахит на прах. Същото може да се каже и за основния мидиацетат (историческо име - verdigris), който излиза при обработката на основния карбонат с оптична киселина и використ, зокрема, като пестицид. Значително опасен е още един пестицид, който ще нарека „Паризска зеленина“, който комбинира основния миди ацетат с Cu(AsO 2) 2 арсенат.

Химиците отдавна са хранени - чи не е основно, а обикновен карбонат midi SuSO 3. В таблицата на разпределението на солите на къщата СuCO 3 има тире, което означава едно от двете: в противен случай речта е покрита с вода, иначе не е необходимо. Всъщност в продължение на цял век никой не е влизал в речта на отримати цу, а в американския подручник пише, че миди карбонат не присъства. Въпреки това през 1959 г. езикът е отнет, въпреки че специални умове: при 150 ° C в атмосфера от въглероден диоксид под налягане 60-80 атм.

Малахит като минерал.

Там винаги се утаява естествен малахит, където се отлагат медни руди, в резултат на което рудата се отлага в карбонатни скали - вапняци, доломити и др. Често има сулфидни руди, с най-широк халкоцит (друго име е халкоцит) Cu 2 S борнит Cu 5 FeS 4 или 2Cu 2 S CuS FeS, ковелин CuS. Когато е изложена на медна руда под притока на подземни води, в някои случаи на кислород и въглероден диоксид, медта се превръща в рози. Tsey rozchin, което ще отмъсти за йони миди, ще проникне правилно през порестия vape и ще реагира с него към разтворите на основния карбонат на midi - малахит. Понякога капчиците бродят, пара по празните места, правят атаки, сталактити и сталагмити, само че не калцит, а малахит. По стените на величествената кариера за медна руда с дълбочина до 300 - 400 м в близост до провинция Катанга (Захир) можете да видите ясно всички етапи на образуване на този минерал. Мидна руда в дъното на кар'єру е по-тясна от багат - за да отмъсти до 60% миди (важно при търсене на халкозин). Халкозинът е тъмен сребрист минерал, но близо до горната част на рудния слой всички кристали станаха зелени, а празните между тях бяха запълнени със сочна зелена маса - малахит. Ce bulo yakraz на тихи места, де повърхностните води проникваха през скалата, за да отмъстят много карбонати. При зустре с халкоцит вонята окисляваше сирка и медта, която приличаше на основния карбонат, се утаява точно там, в реда на кристала на халкоцита. Наблизо имаше празен камък в породата, там се виждаше малахит при вида на красивия натик.

Оттук нататък за установяването на малахит е необходимо наличието на вапняк и медна руда. И за чи не е възможно да се победи този процес парче zdobuttyaмалахит в естествените умове? Теоретично за никого няма нищо невъзможно. Було, например, беше предложено да спечели такъв трик: в подземните виробки от медна руда, които обслужваха собствените си, отпиват евтини вейп. MID tezh няма да има недостиг, за този, който не може да се разбере, без да харчи пари за най-модерната технология. За да ускорите процеса на вибриране, е необходимо да донесете вода. Колко могат да опитат такъв процес? Озвучете естественото усвояване на минерали - процесът е все по-чест от хиляди години. Ейл, понякога кристалите на минералите растат бързо. Например, кристалите от гипс могат да бъдат с дебелина до 8 микрона в естествени минерали за извличане, кварц - до 300 микрона (0,3 mm), а минералът хематит (кървави камък) може да бъде с дебелина 5 см за извличане. Малахитът може да нарасне до 10 µm за екстракция. За такава скорост в дружелюбните умове на десетсантиметров килк от чудотворен скъпоценен камък, тридесетгодишната възраст не е толкова страхотен термин: да навиеш горски насаждения, за да се застраховаш с 50 или дори до 100 години и да растат повече.

Има обаче колебания, ако познанието за малахит в природата не харесва никого. Например, в резултат на багаторна обработка на почвите в лозята в родната земя на Бордо, под кълбото се установяват десни сини малахитови зърна. Този изкуствен малахит излиза точно както е естествен: родната земя на Бордо (смес от син витриол с изпарено мляко) се просмуква в почвата и набъбва с изпарени отлагания под нея. В резултат на това смесените миди в почвата могат да достигнат 0,05%, а в пепелта от гроздови листа - повече от 1%!

Малахитът се използва и върху калъпи от миди и її сплави - месинг, бронз. Подобен процес е особено често срещан на страхотни места, където е необходимо да се отмъсти за кислородни оксиди и азот. Киселинните агенти, комбинирани с кисело, въглероден диоксид и вода, прилепват към корозия, midi и її сплави. С всеки цвят на основния миди карбонат, който се утаява на повърхността, той диша със земен оттенък.

Малахитът в природата често е придружен от синия минерал азурит - средна чернота. Tse е и основният карбонат на midi, ale іnshoy склад - 2CuCO 3 ·Cu (OH) 2. Азуритът и малахитът често се познават заедно; Те се наричат ​​азуромахит, когато се отглеждат. Азуритът е по-малко стабилен и има постепенно зеленикав вид, трансформиращ се в малахит. По този начин малахитът не е рядкост в природата. Vіn pokrыvaє navіt стари бронзови речи, yakі знаят часа на археологически разкопки. Малахитът често е заместник като средна руда: дори vin за отмъщение mayzhe 56% midi. Тези малки малахитови зърна обаче не представляват интерес за каменните акули. По-големи и по-малки кристали от този минерал рядко се улавят. Звукът на кристалите малахит е дори тънък - от стотици до десет пропасти от милиметър, а в дожина може да бъде до 10 мм и само малко, в приятелски ум, можете да си направите страхотен богат богат тон на реч, което добавя към масата на плач. Същите атаки правят бижута малахит, който рядко се носи. И така, в Катанци, за притежаването на 1 кг бижута малахит, е необходимо да се обърнат около 100 тона руда. Още по-богати родове малахит имаше в Урал; за съжаление нито една от смрадите не е практична. Уралският малахит е открит още през 1635 г., а през 19 век. там са видели на реката до 80 тона недовършени за подобие на малахит, освен това малахитът често се заточва при вида на рязане на важни бръснения. Най-големият от тях, с тегло 250 тона, е открит през 1835 г., а през 1913 г. те откриват обръснато тегло от над 100 тона. Чистият малахит е победител за производството на високо киселинно зелено фарби, „малахитово зелено” (farb не се заблуждава с „малахитово зелено“, което е органичен берберис, а с малахит е възможно да се съчетае с цвят чиба счо). Преди революцията в Екатеринбурз и Нижни Тагил богатите имения бяха пълни с малахит и синкаво-зелени цветове. Zaluchav malachіt и уралските майстори на топенето midi. Еловата медовина се е разглеждала само като минерал, който не представлява интерес за бижутери и художници. Сочни парчета твърд малахит бяха оставени за украса.

Джерела:Интернет ресурси

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

13.1. Назначаване

Традиционно най-важните класове неорганични речи включват проста реч (метали и неметали), оксиди (киселинни, основни и амфотерни), хидроксиди (някои киселини, основи, амфотерни хидроксиди) и соли. Речта, която достига точно до този клас, може да бъде подобна на химическата сила. И вече знаете, че от вида на тези класове використи има различни класови знаци.
В този параграф е достатъчно да формулираме обозначението на всички най-важни класове химически речи и ще анализираме зад кои знаци могат да се видят тези класове.
Почнемо с прости речи (Класификация за броя на елементите, които влизат в склада на речта). Те обаждат раздели на хвърлиі нехвърлящи(фиг. 13.1- а).
Вече знаете значението на понятието "метал".

От тази цел става ясно, че това е главен знак, който ни позволява да разделяме простите речи на метални и неметални, вид химическа връзка.

Повечето неметали имат ковалентни връзки. И още по-благородни газове (просто речта на елементите от VIIIA група), чиито атоми в твърдо състояние са свързани само с междумолекулни връзки. Zvіdsi i vyznachennya.

Зад химическите сили на средните метали те виждат група от амфотерни металиЦя нарича способността на тези метали да реагират както с киселини, така и с ливади (като амфотерни оксиди и хидроксиди) (фиг. 13.1- б).
Krym tsgogo, чрез химическата инертност на средните метали вж благородни метали.Пред тях се изнасят злато, рутений, родий, паладий, осмий, иридий, платина. Традиционно благородните метали могат да бъдат донесени дори с малко работа по изграждане на реакция, но не и с такива инертни метали, като тантал, и никакви други метали. Например в металургията всички метали се подразделят на черно и цветно, vіdnosyachi до black metalіv zalіzo и yogo сплав.
У сгъваеми речи най-важното е да мислиш, първи за всичко, оксиди(Div. § 2.5), но парчетата в техните класификации са застраховани от киселинно-алкалната мощност на тези половинки, можем да се досетим какво киселиниі Представете си.

В този ред виждаме киселина и основа псувни маси spoluk, vikoristovuyuchi два знака: склад и химическа мощност.
Зад склада за киселина отиват kisnevmisni (оксокиселини) че без киселина(фиг. 13.2).

Плъзгаща памет, кисела киселина за своя собствена хидроксиди.

Забележка. Според традицията за некиселинните киселини, думата "киселина" е заместваща по тихи начини, ако има описание на вида на индивидуалната реч, например: речта на HCl се нарича хлорна вода, а водата на водата се нарича хлорна вода или солна киселина.

Сега нека се обърнем към оксидите. Донесохме кислород в групата киселаили майорпо начина, по който смрадите реагират с водата (или от факта, че излизат киселини или миризми). Но далеч не всички оксиди реагират с вода, повечето от тях реагират с киселини и въглеводороди, към които е по-вероятно оксидите да бъдат класифицирани като енергия.

Іsnuє kіlka oksіv, yakі в значителни умове не реагират нито с киселини, нито с ливади. Наричат ​​такива оксиди несолен разтвор. Tse, например, CO, SiO, N2O, NO, MnO2. На vіdmіnu vіd тях, іnshі oksi call физиологичен разтвор(фиг. 13.3).

Както знаете, към тях се добавят повече киселини и основи хидроксиди. За изграждането на хидроксиди реагират с киселини, а с ливади на среда (като и среда на оксиди) вж. амфотерен хидроксид(фиг. 13.4).

Сега загубихме датата на назначаване соли. Терминът "сил" е победоносен от дълго време. С развитието на науката чувството за йога многократно се променя, разширява и изяснява. В днешната сила на розмарина - ce ionn spoluk, но традиционно солите не включват йонни оксиди (люспи от тях се наричат ​​основни оксиди), йонни хидроксиди (основи), както и йонни хидриди, карбиди, нитриди. Какво

Можете да дадете повече, по-точно, назначаването на соли.

Със същата цел солите на оксония звучат като соли, киселини.
Солта е приета за добавяне в склада на кисел, средені главен(фиг. 13.5).

Тоест, преди съхранението на аниони в киселинни соли, атомите и водата влизат, свързани с ковалентни връзки с други атоми на аниони и zdatn_ v_drivatisya под действието на основите.

Основните соли звучат като сгъваем склад и често са неясни близо до водата. Типичен пример за основна сол е минералът малахит Cu2(OH)2CO3.

Подобно на бахит, най-важните класове химически речи се виждат зад различни знаци за класификация. Но зад такъв знак не видяхме клас речи, всички речи от този клас може да имат яростна химическа сила.

В това разделение ще знаете най-характерната химическа сила на речите-представители на тези класове и най-важните начини за тяхното елиминиране.

МЕТАЛИ, неметали, амфотерни метали, КИСЕЛИНИ, ПИДСТАВИ, оксокиселини, некисела КИСЕЛИНА, основни оксиди, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, амфотерен хидроксид, СОЛ, КИСЕЛИНА СОЛ, СРЕДНА СОЛ, ОСНОВНА СОЛ
1. Къде в естествената система от елементи са елементите, които се утаяват от метали, и къде са елементите, които се утаяват от нехвърлящи?
2. Напишете формулите за пет метала и пет неметала.
3.Skladіt структурни формули на предстоящия колит:
(H 3 O) Cl, (H 3 O) 2 SO 4, HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 CO 3, Ba (OH) 2, RbOH.
4. За някои оксиди се препоръчват такива хидроксиди:
H 2 SO 4 , Ca (OH) 2 , H 3 PO 4 , Al (OH) 3 , HNO 3 , LiOH?
Какво е естеството (киселинно или основно) на кожните окислители?
5. Познайте солта в разгара на обидни речи. Добавете техните структурни формули.
KNO 2 , Al 2 O 3 , Al 2 S 3 , HCN, CS 2 , H 2 S, K 2 , SiCl 4 , CaSO 4 , AlPO 4
6. Сгънете структурните формули на атакуващите киселинни соли:
NaHSO 4 , KHSO 3 , NaHCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CaHPO 4 .

В металните кристали и в техните стопилки атомните кости образуват единна електронна метална връзка. Подобно на атом на елемент, който прави метал, кристалният метал може да създаде електричество. Smilnist метал vіddavati електрони за депозиране в yogo budi i, nasampered, vіd razmіru атоми: колкото повече атомни кости (колкото повече йонни радиуси), толкова по-лесно е металът vіddaє електрони.
Металите са само думи, според които степента на окисление на атомите в някои е 0. Влизайки в реакцията, металите винаги могат да променят степента на окисление на своите атоми. Атомите на металите, без да могат да приемат електрониката, могат само да ги отнемат или да ги влошат. Електроотрицателността на тези атоми е малка, така че когато се установят ковалентните връзки, установени от тях, металните атоми развиват положително състояние на окисление. Otzhe, всички метални tієyu chi іnshoy іroy vyyavlyayut консолидиране на властта. Смърдите реагират:
1) З неметали(але не всички и не при нас):
4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O,
3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2 (при нагряване),
Fe + S = FeS (при нагряване).
Най-активните метали лесно реагират с халогени и кисели, а с други второстепенни молекули реагират с азот само литий и магнезий.
Реагирайки с киселото, повечето метали разтварят оксиди, а най-активният - пероксид (Na 2 O 2 , BaO 2) и други гънки.
2) З оксидипо-малко активни метали:
2Ca + MnO 2 \u003d 2CaO + Mn (при нагряване),
2Al + Fe 2 O 3 \u003d Al 2 O 3 + 2Fe (с нагряване напред).
Определя се възможността за преодоляване на тези реакции диво правило(OVR Prit_kutu Utid at the device B_lsh слаб Oxillyuvacha Ta Vіdnovnik) І To serve not Tіlki Vіd ACTING Metal (активен, Tobo Leshe діє дод дех Етехтрина Metal Дідну по-малко на места и от и дод Енергии мистали и отвики отесунна).
3) З киселини(§ 12.2):
Mg + 2H 3 O \u003d Mg 2B + H 2 + 2H 2 O, Fe + 2H 3 O \u003d Fe 2 + H 2 + 2H 2 O,
Mg + H 2 SO 4p = MgSO 4p + H 2, Fe + 2HCl p \u003d FeCl 2p + H 2.
По този начин възможността за реакция лесно се определя от поредица от напрежения (реакцията протича, сякаш металът в поредица от напрежения струва повече от водата).
4) В соли(§ 12.2):

Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag \u003d Cu 2 + 2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu(NO 3) 2p.
За да се определи възможността за реакция, има и серия от напрежения.
5) Крим, най-активните метали (локви и земни локви) реагират с вода (§ 11.4):
2Na + 2H 2 O \u003d 2Na + H 2 + 2OH, Ca + 2H 2 O \u003d Ca 2 + H 2 + 2OH,
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH p + H 2, Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2p + H 2.
При друга реакция е възможно утаяването на Ca(OH) 2.
Повече метали в индустрията предприеме,поддържане на техните оксиди:
Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2 (за висока температура),
MnO 2 + 2C = Mn + 2CO (за висока температура).
В лабораторията, за която често се използва вода:

Най-активните метали, както в промишлеността, така и в лабораторията, печелят допълнително електричество (§ 9.9).
В лабораторията, по-малко активни метали могат да бъдат намерени при анализа на техните соли с активни метали (рафиниране раздел. § 12.2).

1. Защо металът не е достатъчно здрав, за да се покаже енергийни оксиди?
2. Защо трябва да отлагаме химическата активност на металите?
3. Създайте трансформация
а) Li Li 2 O LiOH LiCl; б) NaCl Na Na2O2;
в) FeO Fe FeS Fe 2 O 3; г) CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu CuBr 2 .
4. Разпознай левите части на реката:
а) ... = H2O + Cu;
б) ... = 3CO + 2Fe;
в) ... = 2Cr + Al2O3
. Химическа силаметали.

мета урок:да продължи формирането на разбирането за речта, да се научи на учене със сгъваеми речи, чрез начини за доказване на сгъването им - чрез анализ и синтез.

Скрит урок

1. Фронтален опит.

Подобни речи могат да бъдат доведени до най-простите: а) Диамант; б) Вода; в) Варена сила?

Как може да има ясна граница между тях?

Yakі vlastivostі, че Budovi може да хвърлят и да не хвърлят?

Как да визуализираме склада на простата реч (молекулярна и немолекулярна)?

Робот за букви.

Съхранявайте химичните формули на прости молекулярни речи, модели на такива изображения в наръчник.

Напишете формулите на простите речи, въплътени в елементите на третия период.

Ци имат право да бъдат особено смислени, фрагментите им помагат да свържат вътрешната ежедневна реч с първия емблематичен модел (формула).

2. Обсъждане на нов материал.

Захранване:

1. обсъждане на елементарния склад на речи на v_domih приклади;
2. Експериментално доказателство за сгъването на речта – синтез на сгъваемата реч;
3. Анализ на речта;
4. Обсъждане на структурите на сгъваемите речи.

Демонстрираме редица прости и сгъваеми речи: мидиоксид, графит, кварц (аборен пясък), основен миди карбонат (малахит), сирка, вода, въглероден диоксид, вода. Колко речи са съставени от един елемент и какво ще кажете за два или три? Учениците могат да наричат ​​вода и вода, сякаш са съставени от един елемент, а водата, заземена на предния ръб, сякаш е съставена от два елемента. Ако е така, смрадта може да каже, как да донесе, че водата се състои от два елемента. Робимо висновок, който с един поглед е невъзможно да се разпознае простата и сгъната реч. Необходимо е да ги пиете.

Как да наречем тези речи, как се събират от един елемент?

И как да назовем речите, които са съставени от два елемента и половина?

Озвучете децата, за да кажат точно - сгъната реч. Формулираме назначаването. До това, което трябва да научите uchniv.

Как да се извърши dosvіd, schob да донесе - до сгъване чи проста реч? Необходимо е да се разпространи речта.

Зад какви знаци знаем, че речта е сгъваема? Сякаш от нов език, новите речи са по-сгъваеми.

Тук следващото нещо, което трябва да се обясни е, че инсталирането на склад за реч с допълнително полагане се нарича анализ, че полагането често се извършва с допълнително отопление. Още по-лошо е, че учените са направили изследването сами. На образователните маси подгответе следните принадлежности за подреждане (епруветка с газова тръба, закрепена в статив). В епруветката има много малахит (на някои маси) и калиев перманганат (на други). Помня имената на речите не за наизуст, искам да запомня вонята в първите уроци. Пред ученията задачата е да донесе, че речите са сгъваеми.

Преди края познавам момчетата за правилата на работа на алкохолните бани. Ще науча групата какво да прави с малахит, необходимо е да поставите колба с изпарена вода под газовата тръба. Втората група, която съдържа калиев перманганат, е чаша чиста вода.

Колко нови изказвания отнеха учените?

При разпространението на малахит ясно се виждат три речи: газ, капчици вода (по стените на епруветката), черна реч, която се е загубила в епруветките. Въглеродният диоксид се превръща в мътна вода за изпаряване. Читателят ми напомня, че черната реч, която е останала в пробата, е мидиоксид.

При разпръскване на калиев перманганат е трудно да се маскира черен оксид, който след като се е утаил и може да има същия цвят за манганат, сякаш е малко нарушен от приетия калиев перманганат. Научете се да назовавате две речи в резултат на заключението – газ и плътна черна реч.

Виждайки газ в празна колба, учените проверяват отново, като държат частица светлина, сякаш спи ярко.

Видях един приятел да чете речта лично. За когото подреждам реч в две колби, в резултат на излагането на тази реч - калиев перманганат. Калиевият перманганат дава малиновото zabarvlennya, а речта в резултат на разпространението дава зелена zabarvlennya.

Научете се да правите разлика от две речи и да пониквате мустачка, така че при поставяне на калиев перманганат да се установят две различни речи. Z doslіdzhennya при групи от uchnі zapovnyuyut маса.

Пренасяне на обучението в загалната висновка: тези речи, които са разположени в две или няколко нови, се сгъват в няколко елемента и се довеждат до сгъваеми речи, а ако не са изложени, те се сгъват от един елемент и се довеждат до простите.

Нека да продължа, за да разбера синтеза. Демонстрирам доказателството: загрявам тирса със сирка на прах. Как се установява речта в резултата - стабилна ли е? От какви елементи са изградени? Учениците гарантират за - от сирка, че zalіza. Също така, robimo wisnovok, че с допълнителен синтез на прости речи е възможно да се приеме по-гладко. За да се научим да дадем разбиране на синтеза.

3. Фиксирана.

За да го поправя, демонстрирам плакат с малки сгъваеми конструкции и прости речи. Децата виждат гънките на речта. Dali uchnі vіdpovіdat pitannyam - scho така сгъната реч и точка дупета. Vykhodyachi z vychennogo материал, robimo vysnovok: сгънатата реч може да бъде молекулярна (въглероден диоксид) и немолекулни структури (манганов оксид).

Домашни задачи: страна 4-6, дясно 4.

Кварцът да отнеме от склада си два елемента - силиций и кисен. От какви прости речи може да се вземе кварц? По какви два начина можете да донесете scho в склада на кварц, за да влезете в кисен и силиций?

предложения:

Кварц да отнеме два елемента от склада си - силиций и кисен. От какви прости думи може да се вземе кварц? По какви два начина можете да донесете scho в склада на кварц, за да влезете в кисен и силиций? Минералният флуорит е съставен от два елемента – калций и флуор. N Температурата на неговата точка на топене е 1400 °C. Как структурата на Реховин може да бъде молекулярна или немолекулярна? Към какъв клас (прости и сгънати) може да лежи флуоритът? Добавете формулата за фразата на речта, така че 2 атома флуор да се добавят към 1 атом калций. Дайте на флуорита химично име. Някои фрази са за проста, а други - за сгъваема реч: а) молекулата на сирка е съставена от осем атома на сирка; б) метанът се разпространява върху въглища и вода; в) кристалният графит е изграден от въглеродни атоми; г) денят от деня може да се отнеме от деня на деня и деня на деня; д) магнезият може да бъде отстранен от магнезий и кисел; д) във възлите на кристала ґrat midi има atomi midi? G Kilka rechovin - вугилля, сода, магнезий, малахит на прах - нагрят okremo. В същото време содата и малахитът бяха разпръснати върху нова реч, а вугилията и магнезият се вкиснаха. За какъв visnovok за склада на стари речи можете да направите предупреждение? Как се изразяват химичните формули на сгъваемите речи на молекулярния и немолекулен живот? Какво означават индексите в химичните формули? Сгънете формулите на сгъваемите речи, моделите на молекули на които са представени на фиг. 23. Yake spіvvіdnoshnja atomіv химични елементив складове на немолекулярни сгъваеми реховини: меден оксид Cu20, калиев сулфат K2S04, натриев карбонат (сода) Na2C03? като елементи постъпват в склада на калциев нитрид, цинков сулфид, калциев йодид, натриев хлорид, фосфорен оксид, златен хлорид, магнезиев силицид. (За един C атом - два S атома), калаен хлорид (за един Sn атом - два C1 атома), азотен оксид (за два N атома - пет O атома).