Подготовка на възпитаниците преди ЗНО. "Темата за електролизата в ADI". Yak virishuvati zavdannya и elektroliz elektroliz в ЕDI z khíії завод

Електролиз (на гръцки. Elektron - бурштин + лизис - разглобяване) е химическа реакция, която възниква, когато през електролит преминава пост -поточна струя. Tse на разпределение на глави в техните складове на част под ръководството на електрическа конструкция.

Процесът на електролиза на полярността в изместените катиони (положително зареждащи йони) към катода (отрицателно зареждане) и отрицателно зареждане на йони (аниони) към анода (положително зареждане).

От същия, анионът и катионът могат да бъдат директно подравнени към анода и катода. Тук и там има химическа реакция. Ако успешно сте завършили процеса въз основа на тези и писмени реакции, е необходимо да обработите процесите върху катодите и анодите. По този начин тя ще бъде подканена от statty.

катод

Катионът се привлича към катода - положително заредени йони: Na +, K +, Cu 2+, Fe 3+, Ag +и др.

За да се изправите, като реакция на катодите, първата стъпка е за всичко, което е необходимо за активността на метала: това е позицията в електрохимичните серии за метала.

Ако на катода се появи активен метал (Li, Na, K), тогава вместо нови молекули вода, които могат да се видят във водата, се въвеждат. Якшо метал със средна активност (Cr, Fe, Cd) - върху катодите може да се види водата и самият метал. Нискоактивните метали се виждат на катодите в чисто стъкло (Cu, Ag).

Уважавам, че между активните метали и средната активност подред се използва алуминий. При електролиза върху катодите металът се хвърля към алуминий (включително!) Не се вижда, вместо тях се въвеждат оловни молекули - вижда се вода.

Понякога, когато катодът се захранва с вода - Н + (например при електролиза на киселини НС1, Н 2 SO 4), се добавя вода от киселинни молекули: 2Н + - 2 е = Н 2

анод

Анионът се привлича към анода -отрицателно заредени йони: SO 4 2-, PO 4 3-, Cl -, Br -, I -, F -, S 2, CH 3 COO -.

В случай на електролиза на кислородни аниони: SO 4 2-, PO 4 3-- НЕ анионът се окислява на анода, а молекулите на водата, които се разглеждат като киселина.

Безкиселинен анион се окислява и образува халогени. Сулфид-йон в случай на окисляване на окислена сяра. Виното е флуор - ако виното се консумира от анода, тогава молекулата на водата се изхвърля и водата се вижда. Флуорът е най -електрически отрицателният елемент, който е винетка.

Анионът на органичните киселини се окислява в специален ранг: радикалът, който е добавен към карбоксилната група, претърпява война, а самата карбоксилна група (COO) се превръща в газ въглероден диоксид - CO 2.

сложи rozv'yazannya

В процеса на trenuvannya можете да бъдете подхвърлени, като пропуснати в редицата дейности. На етапа на развитие можете да разширите редица метални дейности.

Сега определено ще бъдете благородници, виждате по катодите ;-)

Отже, потренуемося. Така че е възможно да се установи върху катоди и аноди по време на електролиза на AgCl, Cu (NO 3) 2, AlBr 3, NaF, FeI 2, CH 3 COOLi.

В някои случаи във фабриката е необходимо да се запише реакцията на електролизата. Виждам: ако смятате, че е добре да настроите на катодите, но на анода, тогава писането на реакция не е склад на никакви трудности. В допълнение, например, електролизата на NaCl и записана реакция:

NaCl + H 2 O → H 2 + Cl 2 + NaOH

Натрият е активен метал, така че водата може да се види на катода. Анионът не отмъщава на киселинността, тъй като халогенът се разглежда като хлор. Можем да го напишем, така че не е възможно да изсмърча водата без следа :) Натри влиза в реакцията с вода, представя се за NaOH.

Можем да запишем реакцията на електролиза за CuSO 4:

CuSO 4 + H 2 O → Cu + O 2 + H 2 SO 4

Необходимо е да бъдете привлечени от нискоактивни метали, като това, чисто, се вижда на катода. Анионът е kisnevmіsny, така че в реакцията се вижда kissen. Сулфат-йонът не знае нищо, не съществува във вода и се трансформира в киселина.

електролиз розплавов

Всичко, което беше обсъждано до момента, беше отнесено от електролизата на разчинов, де-разчинникът е вода.

Преди химията на promislovoyy е по -важно да помислим за това - това е просто въпрос на реторика. Нискоактивните метали (Ag, Cu) могат лесно да бъдат отрязани с помощта на метода на електролиза.

Ale yak buti с активни метали: Na, K, Li? Дори когато настъпи електролиза, вонята не се вижда по катодите в чист изглед, вместо тях се въвеждат оловни молекули и се вижда вода. Тук трябва да знаем как да се стопим, за да не отмъщаваме на водата.

В безводните стопилки реакциите се записват още по -просто: думите се разпределят в складове:

AlCl 3 → Al + Cl 2

LiBr → Li + Br 2

Тази статия е написана от Bellevich Yuriyam Sergiyovich и неговата интелектуална сила. Копие, разширено (включително копиране на други сайтове и ресурси в Интернет), дори само за информация и информация без предишното наследство на студента по право, се прехвърля съгласно закона. За да отхвърлите материалите на държавата и разрешението на победителя, бъдете порочни, бъдете невестулка, докато

Назад напред

Увага! Челният преглед на слайдовете е победителен, по-специално с цел разбиране и може би не дава индикация за всички възможности на презентацията. Ако ви е даден робот, бъдете невестулка, добавете нова версия.

Резултатите от ADI показват, че производството на "Elektroliz" за випусники ще стане сгъваемо. В училищните програми за обучение на тези, които са запознати с липсата на години. За това, когато подготвяте ученици преди EDI, е необходимо да научите повече за храненето. Познаването на основите на електрическата химия може да помогне на ученика успешно да се научи как да спи и да продължи да живее в основното заведение. - анализ на процеса на електролиза на топене и разсейване на електролити; - да се определят правилата за обновяване на катиони на катодите и окисляване на аниони на анодите (ролята на молекулите в процеса на електролиза); - Формиране на интелигентно съхранение за процеса на електролиза (катодни и анодни процеси); - навич учени виконуват типове установяване на основно ниво (завод), напреднало и високо ниво на сгъване. електролиз- окислително-vidnovny процес, който е против в обхвата и стопявания на електролити при преминаване през непрекъсната електрическа струя. От гледна точка на топенето на електролити е възможно да се види дисоциацията върху тях. При включване на електрическата конструкция те набъбват прътите и по повърхностите на електрическите пръти могат да се видят процеси, свързани с окисляването. анод- положителен електрод, трябва да се извършат окислителни процеси.

Катодът е анодът за нови процеси на обновяване.

електролиз розплавов zastosovuêtsya за отстраняване на активни метали, rostasvanih в един ред напор до алуминий (включително).

Електролиза до стопяване на натриев хлорид

K ( -) Na + + 1e -> Na 0

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl (електрически ток) -> 2Na + Cl 2 (само в случай на електрохимично топене).

Алуминият отваря електролиза до алуминиев оксид в разтопен кристалит (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (електрически ток) -> 4Al + 3O 2

K ( -) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+) 2O 2 ~ -2e ~ -> O 2

Електролиза за стопяване на калциев хидроксид.

KOH-> K + + OH ~

K ( -) K + + 1e -> K 0

A ( +) 4OH - - 4e -> O 2 0 + 2H 2 O

4KOH (електрически ток) -> 4K 0 + O 2 0 + 2H 2 O

Електролизата на водните разтвори е по -скоро сгъваема, така че като цяло върху електродите, водните молекули могат да се видят или окислят.

Електролиза на водни разтвори на солисгъване чрез възможността за участие в електродинамичните процеси на молекулите на водата върху катодите и върху анода.

Правила за електролиза във вода razchina.

На катода:

1. Катион, разтасвани в ред метали от литий до алуминий (включително), както и катион NH 4 +не се въвеждат, вместо тях се въвеждат молекули вода:

2H 2 O + 2e->H 2 + 2OH -

2. Катион, разтварян подред, пръскащ алуминий във вода, може да се види наведнъж с водни молекули:

2H 2 O + 2e->Н 2 + 2ОН -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani в реда в същото време, ще се въвеждат все повече и повече: Ag + + 1e->Ag 0

4. В диапазона на киселините те присъстват във водата: 2Н + + 2е->H 2

На анода:

1. кисневимисни аниони i F -- Chi не се окислява, вместо да окислява молекулите на водата:

2H 2 O - 4e->О 2 + 4Н +

2. Анионът от сирки, йод, бром, хлор (в последната след) се окисляват до прости думи:

2Сl - - 2е->Сл 2 0 S 2 - 2д->S 0

3. Хидроксид-йони се окисляват в ливадите:

4OH - - 4e->О 2 + 2H 2 О

4. Аниони се окислява в диапазона на солите на карбоксилната киселина:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO 2

5. В случай на vikorystanny rozchinnih аноди на електрическия в zovnishn_y lantsyug, самият анод беше принуден от окисляването на атомите в метала, анодът беше счупен:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Прилагайте процеси за електролиза при нивото на водата на електролизата

Приклад 1. K 2 SO 4 -> 2K + + SO 4 2-

K ( -) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A ( +) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Източник на електролиза: 2H 2 O (електрически ток) -> 2 H 2 + O 2

Приложение 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K ( -) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl + 2H 2 O (електрически ток) -> H 2 + 2NaOH + Cl 2

Приложение 3. Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K ( -) Cu 2 + 2e ~ -> Cu

A ( +) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Сигнал за електролиза: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (ел. Струм) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Приложение 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K ( -) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A ( +) 2CH 3 COO ~ - 2e ~ -> C 2 H 6 + 2CO 2

Rivnyannya elektrolizu:

CH 3 COONa + 2H 2 O (ток) -> H 2 + 2NaHCO 3 + C 2 H 6

Глава на основно сгъваемо ниво

Тест по темата "Електролиза на соли и соли. Редица метали".

1. Ливада - един от продуктите на електролизата във воден разтвор:

1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3

2. При електролиза на вода се вижда калциев нитрат на анода: 1) Около 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Въпрос на електролиза на водата: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Реакцията може да се смеси: 1) Ag і K 2 SO 4 (разтвор) 2) Zn і KCI (разтвор) 3) Mg и SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. При електролиза натриевият йодид на катода се зарежда с лакмус в диапазона: 1) червона 2 ) син 3) виолетово 4) жълто 6. В случай на електролиза на вода се вижда калиев флуорид върху катода: 1) воден ден 2) флуороводород 3) флуор 4) киселина

Ръководител на темата "Electroliz"

1. Електролизирайте 400 g 20% разтвор на кухненска сол, ако на катода се видят 11,2 литра (стандартен) газ. Етапът на разгъване на органичната сол (в%) от склада:

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g соли було в разтвор ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0, 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 molm (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g сол се отлага на час електролиза. Степента на разлагане на солта е 58,5 / 80 = 0,73. 73%.

Вид сол: 73% от соленото намазване.

2. Проведена електролиза на 200 g 10% разтвор до хромов (III) сулфат до допълнително оросяване на сол (метал се вижда на катода). Маса (в грамове) витрацирана вода и става:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0,1 = 20 gν (Cr 2 (SO 4) 3 ) = 20/392 = 0,051 mol ν (H 2 O) = 0,051 ∙ 3 = 0,153 molm (H 2 O) = 0,153 ∙ 18 = 2,76 g

Глава на регулираното ниво на сгъване B3

1. Установете спецификата между формулата на солта и рутинния процес, който е противоположен на анода по време на електролизата на водния разтвор.

3. Установете спецификата между солевата формула и процеса, който е срещу катода по време на електролизата на водния разтвор.

5. Установете спецификата на името на речта и продуктите от електролизата на водата.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 В такъв ранг, вивчаючи темата за електролизата, люспите любезно ще използват много разпределение и ще покажат добри резултати при сън. Материалът на Vivchennya се контролира, за да бъде представен с презентация по тези теми.

За първи път ADI от Chemistry 4 червеи от 2018 г. в интернет трепнаха снимки със служители на електролизата и на порта. И в същото време uziatі. Предполагам, че по -рано заводът за електролиза в реалните заместващи инсталации не е създаден.

Листата изглеждат така:

Все пак, за да се замислят, но завданята на истинския ADI отново се ядоса в интернет да заспи. Е, утре ще се чудим.

Е, тръгвайте веднага щом искате да отидете в nagadati, тъй като ще видите персонала по електролизата и по порта.

Завданя 1.

В продължение на час, когато електролизата беше извършена 500 g 16% сулфат, процесът беше спрян, ако на анода се видя 1,12 литра газ. От избрания диапазон взехме част от теглото 98,4 г. Изчислете теглото на 20% диапазон на натриев хидроксид, което е необходимо за многократното утаяване на йони от избраната част от диапазона.

Решение.

Съгласно първия, складът за реакцията на електролиза до степента на сулфат на меди. Як церобити, подробно описани в статията.

2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2

Известното тегло на чистия сулфат меди:

m (CuSO 4) = m размер * ω (CuSO 4) = 500 * 0,16 = 80 g

Количество реч за сулфатни меди:

ν (CuSO 4) = m / M = 80/160 = 0,5 mol

Може да се види, че на анода се вижда 0,25 mol газ или 5,6 l.

В съзнанието обаче се казва, че са видени 1,12 литра газ. Отже, сулфатният меди е реагирал в широката общественост, но само насаме.

Известен е брой и masu sisnyu, който се вижда на анода:

ν (O 2) = V / V m = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol,

m (O 2) = ν * M = 0,05 * 32 = 1,6 m

От същото време 0,1 мол миди сулфат влезе в електролиза.

В точката на провала 0,4 mol сулфат на миди... С цом разтворен 0,1 mol солна киселина и маса 9,8 gі 0,1 mol midi vipalo в утайката (средни маси 6,4 g).

С голямо тегло на изхвърления размер на електричеството, електролиза m p-RA2, следното:

m p -PA2 = 500 - 1,6 - 6,4 = 492 g

От линията с отстъпка те взеха порция от 98,4 г. В същото време броят на разчинените речи се промени. Тогава масовата част не се промени. Над масова част от серен сулфат ω (CuSO 4) 2 и солна киселина ω (H 2 SO 4) в диапазона, който е претоварен с електролиза:

m (CuSO 4) почивка = ν * M = 0,4 * 160 = 64 g

ω (CuSO 4) 2 = m (CuSO 4) 2 / * m р-PA2 = 64/492 = 0,13 = 13%

ω (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / * m p-PA2 = 9,8 / 492 = 0,02 = 2%

Ние знаем теглото и количеството на солната киселина и теглото на сулфата на минерала в порцията с тегло m p-ra3 = 98,4 g, които бяха взети като:

m (CuSO 4) 3 = ω (CuSO 4) 2 * m p-pa3 = 0,13 * 98,4 = 12,79 g

m (H 2 SO 4) 2 = ω (H 2 SO 4) * m разтвор 3 = 0,02 * 98,4 = 1,97 g

ν (CuSO 4) = m / M = 12,79 / 160 = 0,08 mol

ν (H 2 SO 4) = m / M = 1,97 / 98 = 0,02 mol

За да се утаи, натриевият хидроксид е отговорен за реакцията с киселата киселина в разтвора и със сулфата на киселината:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2H2O

В първата реакция се витрира 0,04 mol натриев хидроксид, в другата реакция 0,16 mol натриев хидроксид. Като цяло ще са необходими 0,2 mol натриев хидроксид. Над 8 g чист NaOH, което е 40 g 20% разтвор. В такъв ранг появата на листовки, които се разпространяват в интернет, е малко погрешно.

инши zavdannya on elektroliz:

2. Elektroliz 282 g 40% разтвор на нитрат midi (II) беше zupinili, тъй като масата на разтвора, променена с 32 m 140 g 40% разтвор на натриев хидроксид беше добавен към разтвора. Visnite масово част от поляна по позор.

3. За час провеждане на електролиза от 340 g 20% разтвор към нитрата на средата (I), процесът се фиксира, ако на анода се видят 1, 12 литра газ. От избрания диапазон взехме част от теглото 79,44 м. Изчислете теглото на 10% разтвор до натриев хлорид, което е необходимо за многократното утаяване на йони от избраната част на розата.

4. В продължение на час, когато електролизата беше проведена 312 g 15% разтвор, процесът на натриев хлорид беше спрян, ако на катода бяха забелязани 6,72 литра газ. От избрания диапазон взехме част от тегло 58,02 м. Изчислете теглото на 20% диапазон от киселинен (II) сулфат, който е необходим за попълване на хидроксидни йони от част от диапазона.

5. Elektroliz 640 g от 15% разтвор до сулфат midi (II) се изсмуква, ако масата се промени с 32 m. 400 g 20% натриев хидроксид се добавя към диапазона. Visnite масово част от поляна по позор.

6. По време на час на провеждане на електролиза 360 g от 18,75%, процесът се коригира за хлорид (II) хлорид, ако на анода се видят 4,48 литра газ. От избрания диапазон взехме порция от 22,2 г. Изчислете теглото на 20% диапазон на натриев хидроксид, което е необходимо за многократното утаяване на йони от избраната част от диапазона.

7. Когато електролизата е проведена 624 g 10% разтвор, налягането на хлорида се коригира, ако на катода се видят 4,48 литра газ. От избрания диапазон взехме част от тегло 91,41 м. Изчислете теглото на 10% обхват на натриев карбонат, което е необходимо за многократното утаяване на част от диапазона.

8. В продължение на час, когато се извършва електролиза с 500 g 16% разтвор до сулфат midi (II), процесът се прилага, ако на анода се вижда 1,12 литра газ. Разтворът е 53 g 10% натриев карбонат. Висназните масова част от сулфатна среда (II) в подрязан размер.

Значи и електролиз? За по -просто подобряване на хранителната верига, нека бъдем ясни за това. В кожния жерел на постструмата винаги можете да познаете положителния и отрицателния полюс:

Ще свържем до две химически стабилни електрически плочи, които се наричат електроди. Плоча, доведена до положителния полюс, се нарича анод, а до отрицателния полюс се нарича катод:

Натриевият хлорид с електролит, по време на топенето му, се разпада на натриев катион и хлоридни йони:

NaCl = Na + + Cl -

Очевидно отрицателно зареденият анион на хлора трябва да бъде насочен към положително заредения електрод - анода, а положително зареденият катион Na + трябва да бъде директно зареден към отрицателно заредения електрод - катод. В резултат на катиона Na + и анион Cl - се разреждат, за да станат неутрални атоми. Разрядката отделя за допълнителната помощ на електроните в случай на Na + йони и загубата на електрони в случай на Cl - йони. Тобто върху катода срещу процеса:

Na + + 1e - = Na 0,

И на анода:

Cl - - 1e - = Cl

Фрагменти от кожния хлорен атом могат да бъдат образувани от несдвоени електрони, а хлорните атоми могат да бъдат комбинирани в молекула с два хлорни атома:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

В такъв ранг, като цяло, процесът срещу анода, по -правилно е да го запишете така:

2Cl - - 2e - = Cl 2

Tobto mi maêmo:

Катод: Na + + 1e - = Na 0

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2

Pidib'єmo електронен баланс:

Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1<

Склад и дясната част на rivnyan напиврекций, Otrimaєmo:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na 0 + Cl 2

Накратко, два електрона са подобни на този, който може да се използва в алгебрата, за да бъде разпознат като пример за електролиза:

2NaCl (l) => 2Na + Cl 2

Ние ще простим най -прощаващите вишепадоки от теоретична гледна точка, ще простим най -малкото количество натриев хлорид в стопилката с положително заредени йони на натриев хлорид, а от отрицателните - само анион хлор.

С други думи, нито катионите на Na +, нито анионите на Cl нямат „конкуренти“ за катода и анода.

И какво, ако например стопилката ще бъде заменена с натриев хлорид чрез преминаване на тока през водния процеп? Дисоциацията на натриев хлорид се насърчава да попадне в най -широкия диапазон и дори става неудобна в светлината на метален натрий във водния разтвор. Също така знаем, че натрият е представител на чужди метали - активен метал в региона и реагира с вода още по -бурно. Ако натрият не се вижда в такива умове, как ще се види на катода?

Нека познаем молекулите на Будова вода. Вона е дипол, така че има отрицателни и положителни полюси:

Най-жадните за електроенергия хора, добре е да „размахвате“ повърхността на катода, така че повърхността на анода:

В същото време можете да видите процесите:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H2

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

Такъв ранг, когато е възможно да се различат разликите между електролита, тогава, между другото, когато електролитът се дисоциира, се конкурира с водни молекули за обновяване на катодите и се окислява.

И така, как ще се видят процесите на катодите и на анода? Разрядка ионив, какво беше установено по време на дисоциацията на електролита или окисляването / обновяването на водните молекули? Какво ще кажете, можете ли да видите всички значими процеси за един час?

Подходящо е за вида електролиза за час до електролиза на водоснабдяването по всякакъв възможен начин. Например, катионът на буйни метали с аромат на земя, алуминий и магнезий просто не се появява във водната среда, така че когато се повдигне вината, изглежда, че локви, метали от реагентна земя и

В този случай можем само да обновим молекулите на водата върху катодите.

Не забравяйте какъв процес ще се случи на катода по време на електролизата на всякакъв вид електролит е възможен, като се вземат предвид следните принципи:

1) Как електролитът се съхранява от метален катион, който в пустинята в умовете на ума реагира с вода, на катода, процесът:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H2

Металите обикновено се срещат в кочана в редица дейности на Al, включително.

2) Тъй като електролитът се съхранява от металния катион, който не реагира с вода, но не реагира с неокислители с киселини, той преминава през два процеса едновременно, подобно на обновяването на метални катиони, като оловни молекули:

Me n + + ne = Me 0

Преди такива метали се въвеждат метали, които се намират сред Al и H в поредицата от дейности.

3) Ако електролитът се съхранява от катионна вода (киселина) или метален катион, който не реагира с киселини, неоксиданти - добавя се само катионен електролит:

2Н + + 2е - = Н 2 - по време на киселинност

Me n + + ne = Me 0 - от време на време солидно

На анода в този час идва ситуацията:

1) Ако електролитът трябва да отмъсти за излишъка на киселина без анионова киселина (крим F -), тогава на анода на процеса на окисляване водните молекули не се окисляват. например:

2Сl - - 2e = Cl 2

S 2 - 2e = S o

Флуорид-йон, който не се окислява върху анодните парчета флуорът не може да се установи във воден разтвор (реагира с вода)

2) Още преди съхранението на електролит, водно-йонната (ливада) воня се окислява вместо молекулите на водата:

4OH - - 4 -ти - = 2H 2 O + O 2

3) В допълнение, ако електролитът трябва да замени излишъка на кисела киселина (в допълнение към излишъка от органични киселини) или флуорид -йон (F -) на анода, процесът на окисляване на водните молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

4) В случай на киселинен излишък на карбоксилна киселина върху анода, процесът:

2RCOO - - 2e - = R -R + 2CO 2

Нека се опитаме да запишем електромера за нови ситуации:

задник номер 1

Запишете процеса, протичащ катодите и анода по време на електролизата на цинков хлорид, както и фона за електролиза.

Решение

Когато се разтопи цинковият хлорид, настъпва следната дисоциация:

ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl -

Освен това, брутално уважение към тези, че електролизата се разтваря, за да се стопи цинков хлорид, а не воден разтвор. С други думи, без опции, към катода могат да се добавят само цинкови катиони, а към анода могат да се добавят окислени хлоридни йони:

Катод: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl 2 = Zn + Cl 2

задник номер 2

Запишете процесите, протичащи срещу цинков хлорид върху катодите и анодите по време на електролиза на вода, както и за електролиза.

Така че в този случай електролизата е податлива на разграждане на водата, тогава при електролизата теоретично може да се случи съдбата на молекула вода. Така че, тъй като цинкът гние в поредицата от активност на Al и H, това означава, че върху катода ще бъдат добавени цинкови катиони, както и водни молекули.

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H2

Zn 2+ + 2e - = Zn 0

Хлорид-йонът е киселинен излишък на киселина без киселина и НС1;

2Cl - - 2e - = Cl 2

При даден специфичен тип не е възможно да се запише общото количество електролиза, някои от неизбежните характеристики могат да се видят на катода с вода и цинк.

задник номер 3

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анодите по време на електролизата на вода до нитратна среда, както и информацията за електролизата.

Нитра міді е в производствения завод:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Аз съм в реда на дейностите вдясно, така че върху катодите ще има катиони музика:

Cu 2+ + 2e - = Cu 0

Нитрат -йон NO 3 - - излишък от кисела киселина, което означава, че в окисления нитрат на анода те "играят" в конкуренция с водни молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

В този ранг:

Катод: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +

Otrimane в резултат на развитието на rivnyannya към иним ryvnyannya elektrolizu. За да се премахне по -молекулярната електролиза, е необходимо да се добавят 4 нитрати йони в лявата и дясната част на изхвърления йон в качеството на противоиони. Todi mi otrimaєmo:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4HNO 3

задник номер 4

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анода по време на електролизата на вода до калциев ацетат, както и въз основа на електролизата.

Решение:

Калциев ацетат при дисоциация на вода върху калциев катион и ацетат-они:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Калий е лужен метал, така че да е в линията на електрохимичната линия на самия кочан. Това означава, че катодът не е изграден върху катода. Те ще бъдат заменени с молекули вода:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H2

Както вече беше казано повече, киселинният излишък от карбоксилни киселини "играе" в конкуренция за окисляване на водните молекули на анода:

2СН 3 СОО - - 2е - = СН 3 -СН 3 + 2СО2

В такъв ранг, след като е коригирал електронния баланс и има две равни промени на катодите и анода, е приемливо:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 1

Анод: 2СН 3 СОО - - 2е - = СН 3 -СН 3 + 2СО 2 | ∙ 1

2H 2 O + 2СН 3 СОО - = 2OH - + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Излязохме от електролизната кутия в йонната виглиада. След като добавихме два йона калории към лявата и дясната част на кухнята и контрайоните, ще можем да използваме повече електричество в молекулярния изглед:

2H 2 O + 2СН 3 Соок = 2KOH + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

приклад No5

Запишете процесите, протичащи катодите и анодите по време на електролизата на водния разтвор на органичната киселина, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на сирчанова киселина върху катионна вода и сулфат-йон:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

На катода ще има подновени катиони във вода Н +, а на анода на окислени водни молекули, фрагменти от сулфатни йони е с кислородсъдържащи излишъци на киселина:

Катод: 2H + + 2e - = H 2 | ∙ 2

Анод: 2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H + | ∙ 1

4H + + 2H2O = 2H2 +O2 + 4H +

След съкращаване на времето в ливия и дясната и ливийната част на домакинството, можем да използваме електролизата на водния разтвор на киселата киселина:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Як може да бъде bachiti, електролиза на воден разтвор на сирчанова киселина, и може да бъде произведен до електролиза на вода.

задник # 6

Запишете процеса, който противоречи на катодите и анода по време на електролизата на вода с натриев хидроксид, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на натриев хидроксид:

NaOH = Na + + OH -

На катода ще се виждат само водни молекули, тъй като натрият е силно активен метал, на анода само хидроксидни йони:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 2

Анод: 4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O | ∙ 1

4H 2 O + 4OH - = 4OH - + 2H 2 + O 2 + 2H 2 O

Бързо, две молекули вода вдясно и 4 хидроксидни йона са необходими преди, тъй като в случай на киселина и електролиза на вода натриевият хидроксид се довежда до електролиза на водата.

Електродът, който се актуализира, се нарича катод.

Електродът, който се окислява, е анод.

Процесите, които са видими по време на електролизата на стопилки на соли на некисели киселини: HCl, HBr, HI, H 2 S (зад винетка от флуороводород или флуороводородна киселина - HF).

В точката на топене такава тиня се съхранява от излишък от катионни метали и анионна киселина.

между другото, NaCl = Na + + Cl -

На катода: Na + + ē = Na да се преструваш на метален натрий (в загалния випад - метал, да влезеш в склада за сол)

На анода: 2Cl - - 2ē = Cl 2 се установява газоподобен хлор (в загалния випад - халоген, за да влезе в склада за киселинни излишъци - крим флуор - или сирка)

Процесите, които протичат по време на електролизата на електролизата на електролизата, са лесни за разбиране.

Процесите, които протичат върху електродите, се основават на стойността на стандартния електроден потенциал и концентрацията на електродите (Rivnyannya Nernsta). Училищният курс не вижда изобилието от потенциала на електрода поради концентрацията на електролита и не vikoristovuyu числената стойност на стойностите на стандартния електрод потенциал. За да достигнат учените до благородството, в поредицата електрохимични напрежения на металите (редица дейности на металите) стойността на стандартния електроден потенциал на залога Me + n / Me:

обърни злото надясно
хвърли, да стои в ред до момента, да мисли за отрицателно значение на стойността на величината
вода, когато се актуализира чрез реакция 2H + + 2ē = H 2, (Tobto с киселини) нулева стойност на потенциала на стандартния електрод
се мята, да стои в един ред вода, да мисли за положително значима стойност

! вода, когато се актуализира чрез реакция:

2H 2 O + 2ē = 2OH - + H 2, (Тобто от проводника в неутралния център) Мога да видя стойността на стандартния електроден потенциал -0,41

Материалът на анода може да бъде прост (злато, хром, цинк, мед, средни и вътрешни метали) и непокаян - инертен - (дърво, графит, злато, платина), така че в светлината на присъствието ще има,

Аз - nē = Аз + n

Те са решили металът да присъства в обхвата на електрическата и електрическата активност, която може да се наложи в бъдеще.

За процесите, които се изпълняват върху катодите, е възможно да се използват следните правила:

1. разположение на ретуширането на електролити в електрохимичния диапазон от метали до алуминий, включително процеса на подновяване на водата:

2H 2 O + 2ē = 2OH - + Н2

Катионният метал ще се загуби в пролуката, в катодното пространство

2. катионният електролит се намира между алуминия и водата, под формата на натрупване на електролит, или процесът на обновяване на водата, или процесът на обновяване на йони в метала. Колебанията на концентрацията не влизат в контакт с растението;

2H 2 O + 2ē = 2OH - + Н2

Аз + n + nē = Аз

3. катион електролит - це иони водню, тобто електролит - киселина. Те се актуализират:

2H + + 2ē = H2

4. катион електролит се намира във вода, катионният метал се обновява.

Аз + n + nē = Аз

Процесът на анода се отлага в материала на анода и естеството на аниона.

1. Ако анодът се разпадне (например, зализо, цинк, мехлем, среда), тогава металът на анода се окислява.

Аз - nē = Аз + n

2. Yaksho анодът е инертен, който трябва да бъде разработен (графит, злато, платина):

а) В случай на електролиза на соли на некисели киселини (с изключение на флуориди), където процесът на окисляване е анион;

2Cl - - 2ē = Cl 2

2Br - - 2ē = Br 2

2I - - 2ē = I 2

S 2 - - 2ē = S

б) В случай на електролиза на хидроксилни групи, OH -

4OH - - 4ē = 2H 2 O + O 2

в) При електролиза на соли на кисели киселини: HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 и флуориди, ако процесът на окисляване на водата.

2H 2 O - 4ē = 4H + + О 2

г) При електролиза на ацетати (соли на ацетат или метанова киселина) ацетат -йонът се окислява до етан и оксид във въглерод (IV) - във въглероден диоксид.

2СН 3 СОО - - 2ē = C 2 H 6 + 2CO 2

Поставете сградата.

1. Установете спецификата между солевата формула и продукта, който се поставя на вътрешния анод при електролизиране на воден разтвор.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) NiSO 4

Б) NaClO 4

Б) LiCl

Г) RbBr

ПРОДУКТ за анод

1) S 2) SO 2 3) Cl 2 4) O 2 5) H 2 6) Br 2

Решение:

Така че, тъй като фабрично е посочен вътрешен анод, можем да видим само червеите и го виждаме с киселинни излишъци, което се установява, когато солите се дисоциират:

SO 4 2 - киселинен излишък на кислородосъдържаща киселина. Където е процесът на окислена вода, виждате kissen. изглед 4

ClO4 - киселинен излишък на кислородосъдържаща киселина. Където е процесът на окислена вода, виждате kissen. Изглед 4.

Кл - киселинен излишък от киселина без киселина. Процесът на окисляване на самия киселинен излишък. Вижда се хлор. Изглед 3.

Бр - киселинен излишък от киселина без киселина. Процесът на окисляване на самия киселинен излишък. Вижда се бром. Изглед 6.

Страна на произход: 4436

2. Установете спецификата между солевата формула и продукта, който ще се прилага върху катодите по време на електролизата на водния разтвор.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Al (NO 3) 3

B) Hg (NO 3) 2

Б) Cu (NO 3) 2

Г) NaNO 3

ПРОДУКТ за анод

1) вода 2) алуминий 3) живак 4) среда 5) розово 6) натрий

Решение:

Така че, тъй като фабрично катодът е посочен, можем да видим само змиите, как да се виждат с метални катиони и как да се настроят, когато солите се дисоциират:

Ал 3+ Процесът на подновяване на водата ще се извършва до позицията на алуминия в електрохимичния ред метали (от кочана до алуминия включен). Виждане на вода. Изглед 1.

Hg 2+ Процесът на актуализиране на живака ще се извършва, докато живакът е на мястото си. Преструвайте се на живак. Изглед 3.

Cu 2+ Процесът на актуализиране на медиите ще се извършва до позицията на медиите. Изглед 4.

Na + Процесът на подновяване на водата ще се осъществява до позицията на натрий (от кочана до реда от алуминий, включително). Изглед 1.

Страна на произход: +1341