Voden, когато се актуализира чрез реакция. Подготвителна работа за абсолвенти пред ЗНО. "Тема за електролизата в EDI" Електролиза на EDI соли

Установете специфичността между формулата на солта и продукта, който се поставя върху вътрешния анод при електролиза на нивото на водата: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, заемете посочената позиция, позиция.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ за анод

А	Б	V	Г

Решение.

За електролиза на водни разтвори на соли, накрайници и киселини върху вътрешния анод:

Водата се изпуска и се вижда вода, както и цената на киселинната пневматична киселина или флуороводородната киселина;

Хидроксидът се презарежда и се вижда, че е кисел, което е много;

Излишък от киселина се изхвърля, за да може да влезе в хранилището на солта и изглежда съвсем лесно да се говори за това, което е цената на безкиселинната киселина (крим).

По специален начин се извършва процесът на електролиза на соли на карбоксилната киселина.

Преглед: 3534.

Преглед: 3534

Джерело: Yandex: Trenuvalna на робота ADI от химията. Опция 1.

Установете приликата между формулата на речта и продукта, който е поставен на катода при електролиза на водния диапазон: до позицията на кожата, обозначена с буква, заемете дадената позиция с число.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО		ПРОДУКТ ELECTROLIZU, Изображение към катод

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Решение.

При електролиза на водни разтвори на соли върху катода може да се види:

Водата, която е добра за метал, е в съответствие с метала повече от алуминия;

Металът, както и металът, стоят в редица на ниво метал вдясно;

Металът и водата, които са най-добри за метала, могат да стоят в същия ред като метала, алуминия и водата.

Преглед: 3511.

Преглед: 3511

Джерело: Yandex: Trenuvalna на робота ADI от химията. Вариант 2.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ за анод

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Решение.

При електролизата на водни разтвори на соли на киселинни киселини и флуориди, киселината се окислява от вода, като по този начин киселината се вижда на анода. В случай на електролиза на водни разтвори на некисели киселини или на излишък от окислена киселина.

Преглед: 4436.

Преглед: 4436

Установете специфичността между формулата на речта и продукта, който е поставен върху вътрешния анод в резултат на електролиза на водния диапазон на речта: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, погледнете позицията на цифровия израз.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

ПРОДУКТ за анод

2) серки оксид (IV)

3) оксид във въглерода (IV)

5) гъска

6) азотен (IV) оксид

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Електродът, който се актуализира, се нарича катод.

Електродът, който се окислява, е анод.

Процесите, които са видими по време на електролизата на стопилки на соли на некисели киселини: HCl, HBr, HI, H 2 S (зад винетка на флуороводород или флуороводородна киселина - HF).

При точката на топене такава тиня се съхранява от излишък от катионен метал и анионна киселина.

между другото, NaCl = Na + + Cl -

На катода: Na + + ē = Na да се преструвам на метален натрий (в загалния випад - метал, отидете в склада за сол)

На анода: 2Cl - - 2ē = Cl 2 се установява газоподобен хлор (в zagalnyy vipad - халоген, cho за влизане в склада за излишък от киселини - крим флуор - или sirka)

Процесите, които протичат по време на електролизата на електролизата на електролизата, са лесни за разбиране.

Процесите, които протичат върху електродите, се основават на стойността на стандартния електроден потенциал и концентрацията на електродите (Rivnyannya Nernsta). Училищният курс не вижда изобилието на електродния потенциал поради концентрацията на електролита, нито изглежда като числената стойност на стойностите на стандартния електроден потенциал. За да достигнат учените до благородството, в поредицата от електрохимични напрежения на металите (ряд дейности на металите) стойността на стандартния електроден потенциал на залога Me + n / Me:

обърнете злото надясно
разхвърлян, да стои в редица до момента, да прикрие отрицателното значение на стойността на величината
вода, когато се актуализира чрез реакция 2H + + 2ē = H 2, (Tobto с киселини) нулева стойност на стандартния електроден потенциал
хвърли, как да стои в ред вода, може да има положително значение на величината tsієї

! вода, когато се актуализира чрез реакция:

2H2O + 2ē = 2OH - + H 2, (Tobto от проводника в неутралния център) Виждам стойността на стандартния електроден потенциал -0,41

Материалът на анода може да бъде прост (злато, хром, цинк, мед, средни и ин. метали) и неразкаян - инертен - (дърво, графит, злато, платина), така че в светлината на присъствието да има

Аз - nē = Аз + n

Те са решили металът да присъства в обхвата на електрическата и електрическата активност, която може да се наложи в бъдеще.

За процесите, които протичат на катодите, е възможно да се използват следните правила:

1. катиониране на електролитно ретуширане в електрохимичния диапазон от метали до алуминий, включително процеса на обновяване на водата:

2H2O + 2ē = 2OH - + H 2

Катионният метал се губи в ракетата, в катодното пространство

2. Катионът на електролита се намира между алуминия и водата, под формата на натрупване на електролит, или процес на обновяване на водата, или процес на обновяване на йони в метала. Трептенията на концентрацията не влизат в контакт с растението;

2H2O + 2ē = 2OH - + H 2

Аз + n + nē = Аз

3. катион електролит - tse іoni vodnyu, tobto електролит - киселина. Те се актуализират:

2H + + 2ē = H 2

4. катион електролиту се намира във вода, катионен метал се обновява.

Аз + n + nē = Аз

Процесът върху анода се отлага в материала на анода и естеството на аниона.

1. Ако анодът се разпадне (например злато, цинк, мед, сребро), тогава металът на анода се окислява.

Аз - nē = Аз + n

2. Анодът е инертен, така че може да се обработва (графит, злато, платина):

а) при електролиза на соли на некисели киселини (с изключение на флуоридите), при които процесът на окисление е анион;

2Cl - - 2ē = Cl 2

2Br - - 2ē = Br 2

2I - - 2ē = I 2

S 2 - - 2ē = S

б) В случай на електролиза на хидроксилни групи, OH - се окислява:

4OH - - 4ē = 2H 2 O + O 2

в) При електролиза на соли на киселинни киселини: HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 и флуориди, ако процесът на окисляване на водата.

2H 2 O - 4ē = 4H + + O 2

г) При електролиза на ацетати (соли на ацетат или метанова киселина), ацетат-йонът се окислява до етан, а оксидът във въглерод (IV) - във въглероден диоксид.

2СН 3 СОО - - 2ē = C 2 H 6 + 2CO 2

Поставете върху сградата.

1. Установете специфичността между формулата на солта и продукта, който се поставя върху вътрешния анод по време на електролизата на водния разтвор.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) NiSO 4

Б) NaClO 4

Б) LiCl

D) RbBr

ПРОДУКТ за анод

1) S 2) SO 2 3) Cl 2 4) O 2 5) H 2 6) Br 2

решение:

Тъй като в завода е посочен инертен анод, възможно е само да се видят червеите, да се види излишъкът от киселина, да се установи, когато солите са дисоциирани:

ТАКА 4 2 - киселинен излишък от кислород-съдържаща киселина. Там, където е процесът на окислена вода, виждате целувка. изглед 4

ClO 4 - киселинен излишък от кислород-съдържаща киселина. Там, където е процесът на окислена вода, виждате целувка. Преглед 4.

кл - излишък от киселина без киселина. Процесът на окисление на самия киселинен излишък. Вижда се хлор. Преглед 3.

Бр - излишък от киселина без киселина. Процесът на окисление на самия киселинен излишък. Вижда се бром. Преглед 6.

Страна на произход: 4436

2. Установете специфичността между формулата на солта и продукта, който ще бъде приложен към катодите по време на електролизата на водния разтвор.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Al (NO 3) 3

Б) Hg (NO 3) 2

Б) Cu (NO 3) 2

Г) NaNO 3

ПРОДУКТ за анод

1) вода 2) алуминий 3) живак 4) среда 5) розово 6) натрий

решение:

И така, тъй като в завода катодът е посочен, можем да видим само змиите, как да се виждат с метални катиони и как да настроим, когато солите са дисоциирани:

Ал 3+ Процесът на подновяване на водата ще се извършва до позицията на алуминия в електрохимичния ред метали (от кочана до реда алуминий, включително). Виждане на вода. Преглед 1.

Hg 2+ Процесът на актуализиране на живака ще се извършва, докато живакът е на място (изстрелян). Преструвайте се на живак. Преглед 3.

Cu 2+ Процесът на актуализация на медиите ще се извършва до позицията на медията. Преглед 4.

Na + Процесът на подновяване на водата ще се извършва до позицията на натрий (от кочана до реда алуминий, включително). Преглед 1.

Страна на произход: 1341

Електролиза rosplav и rozchiniv (соли, ливади)

Ако, за да се стопят електродите, спуснете електродите и пропуснете постелектрическата струя, тогава те ще се срутят насочено: катион към катода (отрицателно зареден към електродите), анониен към анода (положително зареден към електродите).

На катода на катиона електроните се приемат и обновяват, на анода на катиона се показват и окисляват електроните. Целият процес се нарича електролиза.

Електролизата е процес от окислителен тип, който протича върху електроди, когато електрическа струя преминава през стопилка или електрически контакт.

Електролиза на разтопени соли

Процесът на електролиза на топенето на натриев хлорид е ясен. При точката на топене на процеса на термична дисоциация:

$ NaCl → Na ^ (+) + Cl ^ (-). $

От другата електрическа верига на катиона $ Na ^ (+) $ колапсирайте към катода и приемете изхода на електронното устройство:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) $ (актуализация).

Anioni $ Cl ^ (-) $ колапсират към анода и извеждат електрониката:

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) $ (окислено).

Sumarne rіvnyannya процеси:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) | 2 $

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) | 1 $

$ 2Na ^ (+) + 2Cl ^ (-) = 2 (Na) ↖ (0) + (Cl_2) ↖ (0) $

$ 2NaCl (→) ↖ (\ текст "elektroliz") 2Na + Cl_2 $

На катода се установява металиев натрий, а на анода - газообразен хлор.

В мозъка вината е на паметта: в процеса на електрическа енергия има химическа реакция, която не може да се извърши сама.

Електролиза на водни връзки на електролиза

Голям сгъваем vypadok - elektrolіz rozchinіv elektrolіtіv.

В случай на сол, метални йони и излишък от киселина, наличието на водни молекули. За това при разглеждане на процесите върху електродите е необходимо да се вземе участие в електродите.

Следните правила се използват за обозначаване на продукти за електролиза на водни разтвори:

1. Процес на катодида се отлага не от материала, от разрушаването на катода, а от позицията на метала (катионния електролит) в електрохимичния ред, в същото време:

1.1. Ако има електролит на ретуширане в ред на кочан в ред за $ Al $ включително, тогава на катода има процес на обновяване на водата (виждате $ H_2 $ вода). Kationy metal не е нов, миризмата ще се загуби в разтвора.

1.2. Катионът на електролита е в реда между алуминий и вода, след което върху катода се въвеждат един час както метални, така и водни молекули.

1.3. Катионният електролит се намира в реда, когато става въпрос за вода, след което катодите се заменят с метални катоди.

1.4. В случай на развитие на катиона на младите метали, тогава се въвежда катионът на метала, който е точно в реда.

катодни процеси

2. Процес на анодотлагания от материала на анода и от природата на аниона.

анодни процеси

2.1. якшо анод(Зализо, цинк, мин, среда и всички метали, които се окисляват в процеса на електролиза), тогава анодният метал се окислява, не се чудете на природата на аниона.

2.2. якшо анод(Його се нарича инертен - графит, злато, платина), тогава:

а) с електролиза на соли некисели киселини (крим флуорид) На анода, процесът на окисление на аниона;

б) с електролиза на соли киселинни киселини и флуоридина анода има процес на окисление на водата (виж $O_2 $). Аниони, не се окислява, вонята ще бъде затрупана;

в) анионите на їkh сгради се окисляват, за да се прибират в нападателен ред:

Ще се опитам да коригирам правилата в конкретни ситуации.

Ясно е, че електролизата се разпада до натриев хлорид в пъти, тъй като анодът е неразрушителен и тъй като анодът е без захранване.

1) Анод ненадеждни(Например графит).

Процесът на електролиза работи:

Sumarne Rivnyannya:

$ 2H_2O + 2Cl ^ (-) = H_2 + Cl_2 + 2OH ^ (-) $.

Ще разгледам наличието на $ Na ^ (+) $ йони на склад, складово молекулярно ниво:

2) Анод rozchinniy(Например midniy):

$ NaCl = Na ^ (+) + Cl ^ (-) $.

Ако анодът е отворен, тогава металът на анода ще се окисли:

$ Cu ^ (0) -2ē = Cu ^ (2 +) $.

Катион $ Cu ^ (2 +) $ в редица, застанете наоколо ($ H ^ (+) $), без значение каква воня ще има на катода.

Концентрацията на $ NaCl $ в диапазона не се променя.

Лесно е да се разбере обхватът на електролиза на midi (II) сулфат некритични анод:

$ Cu ^ (2 +) + 2ē = Cu ^ (0) | 2 $

$ 2H_2O-4ē = O_2 + 4H ^ (+) | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 2Cu ^ (2 +) + 2H_2O = 2Cu ^ (0) + O_2 + 4H ^ (+) $

Общото молекулярно ниво на присъствие на анионни $ SO_4 ^ (2 -) $ в диапазона от:

Лесно е да се разбере електролизата на калциев хидроксид некритични анод:

$ 2H_2O + 2ē = H_2 + 2OH ^ (-) | 2 $

$ 4OH ^ (-) - 4ē = O_2 + 2H_2O | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 4H_2O + 4OH ^ (-) = 2H_2 + 4OH ^ (-) + O_2 + 2H_2O $

Sumarne Molecular Rivnyannya:

$ 2H_2O (→) ↖ (\ текст "elektroliz") 2H_2 + O_2 $

В дадения vypadku, vyyavlyayetsya, където само electroliz vodi. Подобен резултат може да бъде разпознат в случай на електролиза на $H_2SO_4, NaNO_3, K_2SO_4 $ и IN.

Списъците за електролиза и списъците на rechovins са широко използвани в индустрията:

За отстраняване на метали (алуминий, магнезий, натрий, кадмий, използвайте само електролиза).
За отстраняване на вода, халогени, ливади.
За пречистване на метали - рафиниране (пречистването на метал, никел, олово се извършва по електрохимичен метод).
За възстановяване на метали от корозия (хром, никел, среда, среда, злато) - галванично покритие.
За отказ на метални копия, записи - електротип.

Назад напред

Uwaga! Фронталното преразглеждане на слайдовете е победно, но само с цел разбиране и може би не дава индикация за всички възможности на презентацията. Ако ви е даден робот, бъдете невестулка, добавете нова версия.

Резултатите от ADI показват, че производството на "Електролиз" за VIP персони ще стане сгъваемо. Училищните програми за обучение на тези, които са запознати с липсата на години. За това, когато подготвяте учениците преди EDI, е необходимо да научите повече за храненето. Познаването на основите на електрическата химия може да помогне на ученика успешно да се научи как „да спи и да продължи да работи в основното заведение“. - анализ на процеса на електролиза на топене и разсейване на електролити; - определят правилата за обновяване на катиони на катодите и окисляване на аниони върху анодите (ролята на молекулите в процеса на електролиза); - Формиране на интелигентно съхранение за процеса на електролиза (катодни и анодни процеси); - научи учените виконуват типове установяване на основно ниво (завод), напреднало и високо ниво на сгъване. електролиз- окислително-вторичен процес, който е против в обхвата и в сплавите на електродвигателите по време на преминаване на непрекъснат електричен бръмчене. От гледна точка на топенето на електролизата е възможно да се види дисоциацията върху него. При включване на електрическата дрънка те набъбват прътите и по повърхностите на електрическите пръти се забелязват окислителни процеси. анод- положителен електрод, трябва да се проведат окислителни процеси.

Катодът е анодът, за нови процеси на обновяване.

електролиз rozplaviv zastosovuєtsya за отстраняване на активни метали, roztasvanih в един ред naprug до алуминий (включително).

Електролиза до стопилка на натриев хлорид

K (-) Na + + 1e -> Na 0

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl (електрически ток) -> 2Na + Cl 2 (само в случай на електрохимично топене).

Alumіnіy otrryuyut електролиза до алуминиев оксид в разтопен кристалит (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (електрически ток) -> 4Al + 3O 2

K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+) 2O 2 ~ -2e ~ -> O 2

Електролиза за стопяване на калциев хидроксид.

KOH-> K + + OH ~

K (-) K + + 1e -> K 0

A (+) 4OH - - 4e -> O 2 0 + 2H 2O

4KOH (електрически ток) -> 4K 0 + O 2 0 + 2H 2 O

Електролизата на водните разтвори е по-скоро сгъваема, така че както на електродите, така или иначе водните молекули могат да се видят или окислят.

Електролиза на водни разтвори на солисгъване чрез възможността за участие в електродинамичните процеси на молекулите на водата на катода и на анода.

Правила за електролиза във водна разчина.

На катода:

1. Катион, roztasvani в редица метали от литий до алуминий (включително), както и катион NH4+не се въвеждат, вместо тях се въвеждат молекули вода:

2H2O + 2e->H 2 + 2OH -

2. Катион, roztasvani в един ред, пръскащ алуминий във вода, може да се смесва с водни молекули по едно и също време:

2H2O + 2e->Н2 + 2ОН -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani в един ред, в vodnuyuyutsya: Ag + + 1e->Ag 0

4. В диапазона от киселини те присъстват във водата: 2Н++ 2е->H 2

На анода:

1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Чи не се окислява, вместо да окислява водните молекули:

2H2O - 4e->O2 + 4H+

2.Anioni sirki, йод, бром, хлор (в последния пост) се окисляват до прости думи:

2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0

3. Хидроксидните йони се окисляват в ливадите:

4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О

4. В обхвата на соли на карбоксилната киселина анионът се окислява:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO 2

5. В случай на vikorystanny rozchinnih аноди на електрически в zovnishn_y lantsyug, самият анод е бил принуден от окисляването на атомите в метала, анодът е счупен:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Приложете процеси за електролиза на нивото на водата на електролизата

Дупето 1. K 2 SO 4 -> 2K + + SO 4 2-

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Капацитет на електролизата: 2H 2 O (електрически ток) -> 2 H 2 + O 2

Приложение 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl + 2H 2 O (текущи) -> H 2 + 2NaOH + Cl 2

Приложение 3.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu 2 + 2e ~ -> Cu

A (+) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Щаб за електролиза: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Приложение 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2CH 3 COO ~ - 2e ~ -> C 2 H 6 + 2CO 2

Rivnyannya elektrolizu:

CH 3 COONa + 2H 2 O (ток) -> H 2 + 2NaHCO 3 + C 2 H 6

Глава на основното ниво на сгъване

Тест на тема "Електролиза на соли и соли. Редица метали".

1. Ливада - един от продуктите за електролиза във водната гама:

1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3

2. При електролиза на вода се вижда калциев нитрат върху анода: 1) Около 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Добре е да свикнете с електролизата на водата: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Реакцията може да се смеси: 1) Ag і K 2 SO 4 (разтвор) 2) Zn і KCI (разтвор) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. При електролиза натриевият йодид на катода се зарежда с лакмус в диапазона: 1) червена 2 ) син 3) виолетов 4) жълт 6. При електролиза на вода се вижда калиев флуорид на катода: 1) воден ден 2) флуороводород 3) флуор 4) киселина

Ръководител на тема "Electroliz"

1. Електролиз 400 гр. 20% готварска сол, ако на катода се виждат 11,2 литра (стандартен) газ. Етапът на разпределение на органичната сол (в%) на склада:

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g сол було в разтвор ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0 , 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 mol (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g сол се отлага за час електролиза Степента на разлагане на солта е 58,5 / 80 = 0,73 или 73%.

Вид сол: 73% от солния разтвор.

2. Извършва се електролиза на 200 g 10% разтвор на хром (III) сулфат до възстановяване на солта (на катода се вижда метал). Маса (в грамове) привлича вода и става:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0.1 = 20 g ν (Cr 2 (SO 4) 3) = 20/392 = 0,051 mol ν (H 2 O) = 0,051 ∙ 3 = 0,153 mol (H 2 O) = 0,153 ∙ 18 = 2,76 g

Глава на регулираното ниво на сгъване B3

1. Установете специфичността между формулата на солта и рутинния процес, който се противопоставя на анода по време на електролизата на водния разтвор.

3. Установете специфичността между формулата на солта и процеса, който е срещу катода по време на електролизата на водния разтвор.

5. Установете спецификата на името на речта и продуктите от електролизата на водата.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 В този ранг, vyvchayuyu тема elektrolizu, vypuskniki любезно ще поемат и ще покажат добри резултати в съня. Vivchennya материалът се контролира да бъде представен с презентация по тези теми.

Значи също електролиза? За по-просто подобрение в хранителната верига, нека бъдем наясно. В кожния джерел на постструмата винаги можете да знаете положителния и отрицателния полюс:

Ще свържем до нови две химически стабилни електрически плочи, които се наричат електроди. Плоча, доведена до положителния полюс, се нарича анод, а до отрицателния полюс се нарича катод:

Натриев хлорид с електролит, по време на неговото топене, се извършва дисоциация върху натриев катион и хлоридни йони:

NaCl = Na + + Cl -

Очевидно отрицателно зареденият анион на хлора трябва да бъде насочен към положително зареден електрод - анода, а положително зареденият катион Na + трябва да бъде директно зареден към отрицателно зареден електрод - катод. В резултат на това катионът Na + и анионът Cl се разреждат, за да станат неутрални атоми. Подреждането на електричеството е необходимо за допълнително добавяне на електрони в случай на Na + йони и загуба на електрони в случай на Cl - йони. Тобто на катода срещу процеса:

Na + + 1e - = Na 0,

И на анода:

Cl - - 1e - = Cl

Фрагменти от хлорния атом на кожата могат да се образуват от несдвоени електрони и хлорните атоми се комбинират в молекула с два хлорни атома:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

В такъв ранг, в обобщение, процесът, който е срещу анода, трябва да бъде написан правилно, както следва:

2Cl - - 2e - = Cl 2

Tobto mi maєmo:

Катод: Na + + 1e - = Na 0

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2

Pidib'єmo електронен баланс:

Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1<

Склад и дясна част от двете ривняни напивреакции, Отримаме:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na 0 + Cl 2

Накратко, два електрона са подобни на този, който може да се използва в алгебрата, за да бъде разпознат като пример за електролиза:

2NaCl (l) => 2Na + Cl2

Ще простим на най-прощаващия више випадок є от теоретична гледна точка, ще простим най-малкото количество натриев хлорид в стопилката от положително заредени йони на натриев хлорид, а от отрицателни - само анион до хлор.

С други думи, нито Na + катионите, нито Cl анионите нямат „конкуренти“ за катода и анода.

И как би било, например, как стопилката да бъде заменена с натриев хлорид чрез преминаване на тока през тази водна междина? Дисоциацията на натриевия хлорид прави по-вероятно да попадне по различни начини, но става неудобно да се инспектира металния натрий във вода. Също така знаем, че натрият - представител на чужди метали - е активен метал в региона и реагира с вода още по-силно. Ако натрият не се вижда в такива умове, как ще се види на катода?

Да познаем молекулите на Будова вода. Вона е дипол, така че има отрицателен и положителен полюс:

Много жадни за енергия работници е добре да "разлеете" повърхността на катода, така че повърхността на анода:

В същото време можете да видите процесите:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

Такъв ранг, когато е възможно да се разберат разликите между електролита, тогава, между другото, когато катиони и аниони, да се установят по време на дисоциацията на електролита, да се конкурират с водните молекули за обновяване на катодите и окисляване.

И така, как ще се видят процесите на катодите и на анода? Razryadka іonіv, какво е установено по време на дисоциацията на електролита или окисляването/обновяването на водните молекули? Какво ще кажете, можете ли да видите всички важни процеси за един час?

Независимо от вида на електролизата за един час, електролизата на водата е възможна да промени ситуацията. Например, катион на дъжд, метали от мързелива земя, алуминий и магнезий просто не се появяват във водната среда, така че когато вината е повдигната, изглежда, че има

В този случай можем само да подновим молекулите на водата на катодите.

Помнете какъв процес ще се случи на катода по време на електролизата, разликата между всеки електролит е възможна, ако се приемат такива принципи:

1) Как електролитът се съхранява от метален катион, който в пустинята в умовете на ума реагира с вода, процесът на катода:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Металите обикновено се намират в кочана в редица дейности на Al, включително.

2) Тъй като електролитът се съхранява от металния катион, който не реагира с вода, но не реагира с неокисляващи киселини с киселини, той преминава през два процеса наведнъж, като обновяване на катиони към метала, като оловни молекули :

Me n + + ne = Me 0

Преди такива метали се въвеждат метали, които се срещат сред Al и H в поредицата от дейности.

3) Ако електролитът се съхранява от катионна вода (киселина) или метален катион, който не реагира с киселини, неокисляващи агенти - добавя се само катионен електролит:

2Н + + 2е - = Н 2 - във времена на киселина

Me n + + ne = Me 0 - понякога soli

На анода в този час идва ситуацията:

1) Ако електролитът трябва да си отмъсти на излишната киселина без анионна киселина (crim F -), тогава на анода по време на процеса на окисление, водните молекули не се окисляват. например:

2Сl - - 2e = Cl 2

S 2 - 2e = S o

Флуорид-йон, който не се окислява върху анодните трески, флуорът не може да се установи във воден разтвор (взаимодейства с вода)

2) Дори преди съхранението на електролита, смрадта на хидроксидни йони (ливади) се окислява вместо водни молекули:

4OH - - 4-ти - = 2H 2 O + O 2

3) В допълнение към факта, че електролитът може да замени излишъка от киселинна киселина (с изключение на излишните органични киселини) или флуориден йон (F -) на анода, процесът на окисление на водните молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

4) В случай на киселинен излишък от карбоксилна киселина върху анода, процесът:

2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO 2

Нека се опитаме да запишем електромера за нови ситуации:

дупе номер 1

Запишете процесите, които протичат на катоди и аноди по време на електролиза на цинков хлорид, както и на базата на електролиза.

Решение

Когато цинковият хлорид се стопи, се получава следната дисоциация:

ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl -

Далид изказа брутално уважение към онези, които при електролизата се получава самият цинков хлорид, а не водният разчин. С други думи, без опции, към катода могат да се добавят само цинкови катиони, а към анода могат да се добавят окислени хлоридни йони:

Катод: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl 2 = Zn + Cl 2

дупе номер 2

Запишете процесите, които протичат срещу цинков хлорид на катодите и анодите по време на електролиза на вода, както и при електролиза.

Така че в този случай електролизата е податлива на разпадане на вода, тогава при електролизата теоретично може да се случи съдбата на молекула вода. И така, тъй като цинкът гние в поредицата от активност на Al и H, това означава, че към катода ще бъдат добавени цинкови катиони, както и водни молекули.

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Zn 2+ + 2e - = Zn 0

Хлоридният йон е киселинен излишък от безкиселинна киселина и НС1;

2Cl - - 2e - = Cl 2

При даден конкретен тип не е възможно да се запише общото количество на електролизата, част от непостижимото представяне може да се види на катода с вода и цинк.

дупе №3

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анодите по време на електролизата на вода в нитратна среда, както и информацията за електролизата.

Нітра міді е в производствения завод:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Аз съм в линията на дейности вдясно, така че на катодите ще има катиони на музиката:

Cu 2+ + 2e - = Cu 0

Нитрат-йон NO 3 - - излишък от киселинна киселина, което означава, че в оксидирания нитрат на анода те "играят" в конкуренция с водните молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

В този ранг:

Катод: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +

Otrimane в резултат на развитието на rivnyannya към іnim rіvnyannya elektrolizu. За да се отстрани по-молекулярно електролизата, е необходимо да се добавят 4 нитрата йон в лявата и дясната част на изхвърления йон в качеството на противойони. Тоди ми отримаем:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4HNO 3

дупе номер 4

Запишете процесите, които протичат срещу катодите и анодите по време на електролизата на водния разтвор до калциев ацетат, както и информацията за електролизата.

решение:

Калциев ацетат във водна дисоциация върху калциев катион и ацетат-они:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Kaliy є luzhny метал, така че да е в линията на електрохимичната линия на самия кочан. Това означава, че катодът не е изграден върху катода. Те ще бъдат заменени от оловни молекули:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Както вече се казва, киселинният излишък от карбоксилни киселини "играе" в конкуренция за окисляване на водните молекули на анода:

2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2

В такъв ранг, след като е настроен електронния баланс и има две равни промени на катодите и анода, е приемливо:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 1

Анод: 2СН 3 SOO - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1

2H 2 O + 2СН 3 SOO - = 2OH - + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Извадихме тока в йонния вигляд. След като добавихме два йона калории отляво и отдясно към частта на івняния і склавши с противойони, ще приемаме все по-конвенционална електролиза в молекулярния изглед:

2H 2 O + 2СН 3 Соок = 2KOH + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

дупе номер 5

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анодите по време на електролизата на водния разтвор на органичната киселина, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на Syrchana киселина върху катионна вода и сулфат-йон:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

На катода ще има обновени катиони във вода H +, а на анода от окислени водни молекули, фрагменти от сулфатни йони - кислород-съдържащи киселинни излишъци:

Катод: 2H + + 2e - = H 2 | ∙ 2

Анод: 2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H + | ∙ 1

4H + + 2H 2 O = 2H 2 + O 2 + 4H +

След като съкратим времето в ливия и десните и ливиевите части на домакинството, можем да използваме електролизата на водния разтвор на киселинната киселина:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Як може да бъде bachiti, електролиза на воден разтвор на сирханова киселина, и може да бъде произведен до електролиза на вода.

дупе номер 6

Запишете процесите, които протичат срещу катодите и анода по време на електролизата на вода до натриев хидроксид, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на натриев хидроксид:

NaOH = Na + + OH -

На катода ще се виждат само водни молекули, тъй като натрият е високоактивен метал, на анода само хидроксидни йони:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 2

Анод: 4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O | ∙ 1

4H 2 O + 4OH - = 4OH - + 2H 2 + O 2 + 2H 2 O

Бързо две молекули вода и отдясно и 4 хидроксидни йона и е необходимо преди, тъй като в случай на киселина и електролиза на вода, натриевият хидроксид се доведе до електролиза на водата.