Voden, когато се актуализира чрез реакция. Подготвителна работа за абсолвенти пред ЗНО. "Темата за електролизата в ЄDI"

Електролиз (на гръцки Elektron - burshtin + lysis - разглобяване) е химична реакция, която протича при преминаване на пост-flow strum през електролит. Веригата на разпределение на глави в їх складове на част под другата електрическа струя.

Процесът на електролиза на полярността в изместените катиони (положително зареждащи йони) към катода (отрицателно зареждане) и отрицателно зареждане на йоните (аниони) към анода (положително зареждане).

От същото анион и катион могат да бъдат директно подравнени към анода и катода. Тук-там има химическа реакция. Ако сте завършили успешно процеса въз основа на тези и писмени реакции, е необходимо да обработите процесите на катодите и анодите. Така ще бъде подсказано от statty.

катод

Катионът се привлича към катода - положително заредени йони: Na +, K +, Cu 2+, Fe 3+, Ag + и др.

За да се изправите, като реакция към катодите, първата стъпка е за всичко, което е необходимо за активността на метала: това е позицията в електрохимичния ред за метала.

Ако на катода се появи активен метал (Li, Na, K), то вместо нови молекули вода, които се виждат във водата, се въвеждат. Дори метал със средна активност (Cr, Fe, Cd) - на катодите се вижда вода и самия метал. На катодите в чисто стъкло (Cu, Ag) се виждат нискоактивни метали.

Уважавам, че между активните метали и средната активност подред се използва алуминий. При електролиза на катодите металът се изхвърля до алуминий (включително!) Не се вижда, вместо тях се въвеждат оловни молекули - вижда се вода.

Понякога, когато катодът се захранва с вода - H + (например за електролиза на киселини HCl, H 2 SO 4), се добавя вода от киселинни молекули: 2H + - 2 e = H 2

анод

Анионът се привлича към анода - отрицателно заредени йони: SO 4 2-, PO 4 3-, Cl -, Br -, I -, F -, S 2, CH 3 COO -.

При електролиза на кислородни аниони: SO 4 2-, PO 4 3- - НЕ анионът се окислява на анода, а молекулите на водата, които се виждат като киселина.

Без киселини и те се окисляват и се появяват като халогени. Сулфиден йон при окисляване на окислена сяра. Виното е флуорно - ако се изразходва анодът, тогава водната молекула се разрежда и водата се вижда. Флуорът е най-електрически отрицателният елемент, който е винетка.

Анионът на органичните киселини се окислява в специален ранг: радикалът, който се добавя към карбоксилната група, претърпява война, а самата карбоксилна група (COO) се превръща в газ въглероден диоксид - CO 2.

сложи на rozvyazannya

В процеса на обучение можете да бъдете захвърлени, тъй като сте пропуснали в редицата дейности. На етапа на развитие можете да разширите редица метални дейности.

Сега определено ще сте благородници, виждате ги на катодите ;-)

Otzhe, potrenuєmosya. Така че е възможно да се установи върху катодите и анодите по време на електролизата на AgCl, Cu (NO 3) 2, AlBr 3, NaF, FeI 2, CH 3 COOLi.

В някои случаи във фабриката е необходимо да се запише реакцията на електролизата. Виждам: ако смятате, че е добре да настроите на катодите, но на анода, тогава не е трудно да напишете реакция. В допълнение, например, електролиза на NaCl и записваема реакция:

NaCl + H 2 O → H 2 + Cl 2 + NaOH

Натрият е активен метал, така че на катода може да се види вода. Анионът не си отмъщава за киселостта, тъй като халогенът се разглежда като хлор. Пишем го, така че не е възможно да изсмъркаме водата без следа :) Natri влиза в реакцията с вода, прави се, че е NaOH.

Запишете реакцията на електролиза за CuSO 4:

CuSO 4 + H 2 O → Cu + O 2 + H 2 SO 4

Въпросът е просто да бъдете привлечени от нискоактивни метали, но е много ясно да го видите на катода. Анионът е kisnevm_sny, така че целувката се вижда в реакцията. Сулфатният йон не знае нищо, но ще дойде от вода и ще се превърне в киселина.

електролиз rozplaviv

Всичко, което се обсъждаше до момента, когато се изразходва от електролизата на разтворите, търговецът беше водата.

Преди промисловна химия е по-важно да помислите за това - това е въпрос на рима (речи) в чист вигляд. Нискоактивните метали (Ag, Cu) могат лесно да бъдат отрязани по метода на електролиза на rozchiniv.

Ale yak buti с активни метали: Na, K, Li? Дори когато настъпи електролиза, смрадта не се вижда на катодите в чист изглед, вместо тях се въвеждат оловни молекули и се вижда вода. Тук трябва да знаем как да се топим, за да не отмъщаваме на водата.

При безводните стопи реакцията се записва още по-просто: думите се разпределят в складовете:

AlCl 3 → Al + Cl 2

LiBr → Li + Br 2

Тази статия е написана от Белевич Юриям Сергийович и неговата интелектуална сила. Копиране, разширено (включително копиране в други сайтове и ресурси в Интернет), дори само за информация и информация без предварителното наследство на студента по право, се прехвърля съгласно закона. Да отхвърлиш материалите на статиите и разрешението на победителите, бъди порочен, бъди невестулка, докато

Установете специфичността между формулата на солта и продукта, който се поставя върху вътрешния анод при електролиза на нивото на водата: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, заемете посочената позиция, позиция.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ за анод

А	Б	V	Г

Решение.

За електролиза на водни разтвори на соли, накрайници и киселини върху вътрешния анод:

Водата се изпуска и се вижда вода, както и цената на киселинната пневматична киселина или флуороводородната киселина;

Хидроксидът се презарежда и се вижда, че е кисел, което е много;

Излишък от киселина се изхвърля, за да може да влезе в хранилището на солта и изглежда съвсем лесно да се говори за това, което е цената на безкиселинната киселина (крим).

По специален начин се извършва процесът на електролиза на соли на карбоксилната киселина.

Преглед: 3534.

Преглед: 3534

Джерело: Yandex: Trenuvalna на робота ADI от химията. Опция 1.

Установете приликата между формулата на речта и продукта, който е поставен на катода при електролиза на водния диапазон: до позицията на кожата, обозначена с буква, заемете дадената позиция с число.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО		ПРОДУКТ ELECTROLIZU, Изображение към катод

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Решение.

При електролиза на водни разтвори на соли върху катода може да се види:

Водата, която е добра за метал, е в съответствие с метала повече от алуминия;

Металът, както и металът, стоят в редица на ниво метал вдясно;

Металът и водата, които са най-добри за метала, могат да стоят в същия ред като метала, алуминия и водата.

Преглед: 3511.

Преглед: 3511

Джерело: Yandex: Trenuvalna на робота ADI от химията. Вариант 2.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ за анод

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Решение.

При електролизата на водни разтвори на соли на киселинни киселини и флуориди, киселината се окислява от вода, като по този начин киселината се вижда на анода. В случай на електролиза на водни разтвори на некисели киселини или на излишък от окислена киселина.

Преглед: 4436.

Преглед: 4436

Установете специфичността между формулата на речта и продукта, който е поставен върху вътрешния анод в резултат на електролиза на водния диапазон на речта: преди позицията на кожата, обозначена с буквата, погледнете позицията на цифровия израз.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

ПРОДУКТ за анод

2) серки оксид (IV)

3) оксид във въглерода (IV)

5) гъска

6) азотен (IV) оксид

Запишете в горната част на числата, като ги разпределите по ред, според буквите:

А	Б	V	Г

Значи също електролиза? За по-просто подобрение в хранителната верига, нека бъдем наясно. В кожния джерел на постструмата винаги можете да знаете положителния и отрицателния полюс:

Ще свържем до нови две химически стабилни електрически плочи, които се наричат електроди. Плоча, доведена до положителния полюс, се нарича анод, а до отрицателния полюс се нарича катод:

Натриев хлорид с електролит, по време на неговото топене, се извършва дисоциация върху натриев катион и хлоридни йони:

NaCl = Na + + Cl -

Очевидно отрицателно зареденият анион на хлора трябва да бъде насочен към положително зареден електрод - анода, а положително зареденият катион Na + трябва да бъде директно зареден към отрицателно зареден електрод - катод. В резултат на това катионът Na + и анионът Cl се разреждат, за да станат неутрални атоми. Подреждането на електричеството е необходимо за допълнително добавяне на електрони в случай на Na + йони и загуба на електрони в случай на Cl - йони. Тобто на катода срещу процеса:

Na + + 1e - = Na 0,

И на анода:

Cl - - 1e - = Cl

Фрагменти от хлорния атом на кожата могат да се образуват от несдвоени електрони и хлорните атоми се комбинират в молекула с два хлорни атома:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

В такъв ранг, в обобщение, процесът, който е срещу анода, трябва да бъде написан правилно, както следва:

2Cl - - 2e - = Cl 2

Tobto mi maєmo:

Катод: Na + + 1e - = Na 0

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2

Pidib'єmo електронен баланс:

Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1<

Склад и дясна част от двете ривняни напивреакции, Отримаме:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na 0 + Cl 2

Накратко, два електрона са подобни на този, който може да се използва в алгебрата, за да бъде разпознат като пример за електролиза:

2NaCl (l) => 2Na + Cl2

Ще простим на най-прощаващия више випадок є от теоретична гледна точка, ще простим най-малкото количество натриев хлорид в стопилката от положително заредени йони на натриев хлорид, а от отрицателни - само анион до хлор.

С други думи, нито Na + катионите, нито Cl анионите нямат „конкуренти“ за катода и анода.

И как би било, например, как стопилката да бъде заменена с натриев хлорид чрез преминаване на тока през тази водна междина? Дисоциацията на натриевия хлорид прави по-вероятно да попадне по различни начини, но става неудобно да се инспектира металния натрий във вода. Също така знаем, че натрият - представител на чужди метали - е активен метал в региона и реагира с вода още по-силно. Ако натрият не се вижда в такива умове, как ще се види на катода?

Да познаем молекулите на Будова вода. Вона е дипол, така че има отрицателен и положителен полюс:

Много жадни за енергия работници е добре да "разлеете" повърхността на катода, така че повърхността на анода:

В същото време можете да видите процесите:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

Такъв ранг, когато е възможно да се разберат разликите между електролита, тогава, между другото, когато катиони и аниони, да се установят по време на дисоциацията на електролита, да се конкурират с водните молекули за обновяване на катодите и окисляване.

И така, как ще се видят процесите на катодите и на анода? Razryadka іonіv, какво е установено по време на дисоциацията на електролита или окисляването/обновяването на водните молекули? Какво ще кажете, можете ли да видите всички важни процеси за един час?

Независимо от вида на електролизата за един час, електролизата на водата е възможна да промени ситуацията. Например, катион на дъжд, метали от мързелива земя, алуминий и магнезий просто не се появяват във водната среда, така че когато вината е повдигната, изглежда, че има

В този случай можем само да подновим молекулите на водата на катодите.

Помнете какъв процес ще се случи на катода по време на електролизата, разликата между всеки електролит е възможна, ако се приемат такива принципи:

1) Как електролитът се съхранява от метален катион, който в пустинята в умовете на ума реагира с вода, процесът на катода:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Металите обикновено се намират в кочана в редица дейности на Al, включително.

2) Тъй като електролитът се съхранява от металния катион, който не реагира с вода, но не реагира с неокисляващи киселини с киселини, той преминава през два процеса наведнъж, като обновяване на катиони към метала, като оловни молекули :

Me n + + ne = Me 0

Преди такива метали се въвеждат метали, които се срещат сред Al и H в поредицата от дейности.

3) Ако електролитът се съхранява от катионна вода (киселина) или метален катион, който не реагира с киселини, неокисляващи агенти - добавя се само катионен електролит:

2Н + + 2е - = Н 2 - във времена на киселина

Me n + + ne = Me 0 - понякога soli

На анода в този час идва ситуацията:

1) Ако електролитът трябва да си отмъсти на излишната киселина без анионна киселина (crim F -), тогава на анода по време на процеса на окисление, водните молекули не се окисляват. например:

2Сl - - 2e = Cl 2

S 2 - 2e = S o

Флуорид-йон, който не се окислява върху анодните трески, флуорът не може да се установи във воден разтвор (взаимодейства с вода)

2) Дори преди съхранението на електролита, смрадта на хидроксидни йони (ливади) се окислява вместо водни молекули:

4OH - - 4-ти - = 2H 2 O + O 2

3) В допълнение към факта, че електролитът може да замени излишъка от киселинна киселина (с изключение на излишните органични киселини) или флуориден йон (F -) на анода, процесът на окисление на водните молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

4) В случай на киселинен излишък от карбоксилна киселина върху анода, процесът:

2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO 2

Нека се опитаме да запишем електромера за нови ситуации:

дупе номер 1

Запишете процесите, които протичат на катоди и аноди по време на електролиза на цинков хлорид, както и на базата на електролиза.

Решение

Когато цинковият хлорид се стопи, се получава следната дисоциация:

ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl -

Далид изказа брутално уважение към онези, които при електролизата се получава самият цинков хлорид, а не водният разчин. С други думи, без опции, към катода могат да се добавят само цинкови катиони, а към анода могат да се добавят окислени хлоридни йони:

Катод: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Анод: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl 2 = Zn + Cl 2

дупе номер 2

Запишете процесите, които протичат срещу цинков хлорид на катодите и анодите по време на електролиза на вода, както и при електролиза.

Така че в този случай електролизата е податлива на разпадане на вода, тогава при електролизата теоретично може да се случи съдбата на молекула вода. И така, тъй като цинкът гние в поредицата от активност на Al и H, това означава, че към катода ще бъдат добавени цинкови катиони, както и водни молекули.

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Zn 2+ + 2e - = Zn 0

Хлоридният йон е киселинен излишък от безкиселинна киселина и НС1;

2Cl - - 2e - = Cl 2

При даден конкретен тип не е възможно да се запише общото количество на електролизата, част от непостижимото представяне може да се види на катода с вода и цинк.

дупе №3

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анодите по време на електролизата на вода в нитратна среда, както и информацията за електролизата.

Нітра міді е в производствения завод:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Аз съм в линията на дейности вдясно, така че на катодите ще има катиони на музиката:

Cu 2+ + 2e - = Cu 0

Нитрат-йон NO 3 - - излишък от киселинна киселина, което означава, че в оксидирания нитрат на анода те "играят" в конкуренция с водните молекули:

2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H +

В този ранг:

Катод: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu 2+ + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +

Otrimane в резултат на развитието на rivnyannya към іnim rіvnyannya elektrolizu. За да се отстрани по-молекулярно електролизата, е необходимо да се добавят 4 нитрата йон в лявата и дясната част на изхвърления йон в качеството на противойони. Тоди ми отримаем:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4HNO 3

дупе номер 4

Запишете процесите, които протичат срещу катодите и анодите по време на електролизата на водния разтвор до калциев ацетат, както и информацията за електролизата.

решение:

Калциев ацетат във водна дисоциация върху калциев катион и ацетат-они:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Kaliy є luzhny метал, така че да е в линията на електрохимичната линия на самия кочан. Това означава, че катодът не е изграден върху катода. Те ще бъдат заменени от оловни молекули:

2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2

Както вече се казва, киселинният излишък от карбоксилни киселини "играе" в конкуренция за окисляване на водните молекули на анода:

2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2

В такъв ранг, след като е настроен електронния баланс и има две равни промени на катодите и анода, е приемливо:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 1

Анод: 2СН 3 SOO - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1

2H 2 O + 2СН 3 SOO - = 2OH - + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Извадихме тока в йонния вигляд. След като добавихме два йона калории отляво и отдясно към частта на івняния і склавши с противойони, ще приемаме все по-конвенционална електролиза в молекулярния изглед:

2H 2 O + 2СН 3 Соок = 2KOH + Н 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

дупе номер 5

Запишете процесите, протичащи срещу катодите и анодите по време на електролизата на водния разтвор на органичната киселина, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на Syrchana киселина върху катионна вода и сулфат-йон:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

На катода ще има обновени катиони във вода H +, а на анода от окислени водни молекули, фрагменти от сулфатни йони - кислород-съдържащи киселинни излишъци:

Катод: 2H + + 2e - = H 2 | ∙ 2

Анод: 2H 2 O - 4e - = O 2 + 4H + | ∙ 1

4H + + 2H 2 O = 2H 2 + O 2 + 4H +

След като съкратим времето в ливия и десните и ливиевите части на домакинството, можем да използваме електролизата на водния разтвор на киселинната киселина:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Як може да бъде bachiti, електролиза на воден разтвор на сирханова киселина, и може да бъде произведен до електролиза на вода.

дупе номер 6

Запишете процесите, които протичат срещу катодите и анода по време на електролизата на вода до натриев хидроксид, както и информацията за електролизата.

Дисоциация на натриев хидроксид:

NaOH = Na + + OH -

На катода ще се виждат само водни молекули, тъй като натрият е високоактивен метал, на анода само хидроксидни йони:

Катод: 2H 2 O + 2 e - = 2OH - + H 2 | ∙ 2

Анод: 4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O | ∙ 1

4H 2 O + 4OH - = 4OH - + 2H 2 + O 2 + 2H 2 O

Бързо две молекули вода и отдясно и 4 хидроксидни йона и е необходимо преди, тъй като в случай на киселина и електролиза на вода, натриевият хидроксид се доведе до електролиза на водата.

Назад напред

Uwaga! Фронталното преразглеждане на слайдовете е победно, но само с цел разбиране и може би не дава индикация за всички възможности на презентацията. Ако ви е даден робот, бъдете невестулка, добавете нова версия.

Резултатите от ADI показват, че производството на "Електролиз" за VIP персони ще стане сгъваемо. Училищните програми за обучение на тези, които са запознати с липсата на години. За това, когато подготвяте учениците преди EDI, е необходимо да научите повече за храненето. Познаването на основите на електрическата химия може да помогне на ученика успешно да се научи как „да спи и да продължи да работи в основното заведение“. - анализ на процеса на електролиза на топене и разсейване на електролити; - определят правилата за обновяване на катиони на катодите и окисляване на аниони върху анодите (ролята на молекулите в процеса на електролиза); - Формиране на интелигентно съхранение за процеса на електролиза (катодни и анодни процеси); - научи учените виконуват типове установяване на основно ниво (завод), напреднало и високо ниво на сгъване. електролиз- окислително-вторичен процес, който е против в обхвата и в сплавите на електродвигателите по време на преминаване на непрекъснат електричен бръмчене. От гледна точка на топенето на електролизата е възможно да се види дисоциацията върху него. При включване на електрическата дрънка те набъбват прътите и по повърхностите на електрическите пръти се забелязват окислителни процеси. анод- положителен електрод, трябва да се проведат окислителни процеси.

Катодът е анодът, за нови процеси на обновяване.

електролиз rozplaviv zastosovuєtsya за отстраняване на активни метали, roztasvanih в един ред naprug до алуминий (включително).

Електролиза до стопилка на натриев хлорид

K (-) Na + + 1e -> Na 0

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl (електрически ток) -> 2Na + Cl 2 (само в случай на електрохимично топене).

Alumіnіy otrryuyut електролиза до алуминиев оксид в разтопен кристалит (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (електрически ток) -> 4Al + 3O 2

K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+) 2O 2 ~ -2e ~ -> O 2

Електролиза за стопяване на калциев хидроксид.

KOH-> K + + OH ~

K (-) K + + 1e -> K 0

A (+) 4OH - - 4e -> O 2 0 + 2H 2O

4KOH (електрически ток) -> 4K 0 + O 2 0 + 2H 2 O

Електролизата на водните разтвори е по-скоро сгъваема, така че както на електродите, така или иначе водните молекули могат да се видят или окислят.

Електролиза на водни разтвори на солисгъване чрез възможността за участие в електродинамичните процеси на молекулите на водата на катода и на анода.

Правила за електролиза във водна разчина.

На катода:

1. Катион, roztasvani в редица метали от литий до алуминий (включително), както и катион NH4+не се въвеждат, вместо тях се въвеждат молекули вода:

2H2O + 2e->H 2 + 2OH -

2. Катион, roztasvani в един ред, пръскащ алуминий във вода, може да се смесва с водни молекули по едно и също време:

2H2O + 2e->Н2 + 2ОН -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani в един ред, в vodnuyuyutsya: Ag + + 1e->Ag 0

4. В диапазона от киселини те присъстват във водата: 2Н++ 2е->H 2

На анода:

1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Чи не се окислява, вместо да окислява водните молекули:

2H2O - 4e->O2 + 4H+

2.Anioni sirki, йод, бром, хлор (в последния пост) се окисляват до прости думи:

2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0

3. Хидроксидните йони се окисляват в ливадите:

4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О

4. В обхвата на соли на карбоксилната киселина анионът се окислява:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO 2

5. В случай на vikorystanny rozchinnih аноди на електрически в zovnishn_y lantsyug, самият анод е бил принуден от окисляването на атомите в метала, анодът е счупен:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Приложете процеси за електролиза на нивото на водата на електролизата

Дупето 1. K 2 SO 4 -> 2K + + SO 4 2-

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Капацитет на електролизата: 2H 2 O (електрически ток) -> 2 H 2 + O 2

Приложение 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2Cl - - 2e -> Cl 2 0

2NaCl + 2H 2 O (текущи) -> H 2 + 2NaOH + Cl 2

Приложение 3.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu 2 + 2e ~ -> Cu

A (+) 2H 2 O - 4e ~ -> O 2 + 4H +

Щаб за електролиза: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Приложение 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K (-) 2H 2 O + 2e ~ -> H 2 + 2OH -

A (+) 2CH 3 COO ~ - 2e ~ -> C 2 H 6 + 2CO 2

Rivnyannya elektrolizu:

CH 3 COONa + 2H 2 O (ток) -> H 2 + 2NaHCO 3 + C 2 H 6

Глава на основното ниво на сгъване

Тест на тема "Електролиза на соли и соли. Редица метали".

1. Ливада - един от продуктите за електролиза във водната гама:

1) KCI 2) CuSO 4 3) FeCI 2 4) AgNO 3

2. При електролиза на вода се вижда калциев нитрат върху анода: 1) Около 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Добре е да свикнете с електролизата на водата: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Реакцията може да се смеси: 1) Ag і K 2 SO 4 (разтвор) 2) Zn і KCI (разтвор) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. При електролиза натриевият йодид на катода се зарежда с лакмус в диапазона: 1) червена 2 ) син 3) виолетов 4) жълт 6. При електролиза на вода се вижда калиев флуорид на катода: 1) воден ден 2) флуороводород 3) флуор 4) киселина

Ръководител на тема "Electroliz"

1. Електролиз 400 гр. 20% готварска сол, ако на катода се виждат 11,2 литра (стандартен) газ. Етапът на разпределение на органичната сол (в%) на склада:

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g сол було в разтвор ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0 , 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 mol (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g сол се отлага за час електролиза Степента на разлагане на солта е 58,5 / 80 = 0,73 или 73%.

Вид сол: 73% от солния разтвор.

2. Извършва се електролиза на 200 g 10% разтвор на хром (III) сулфат до възстановяване на солта (на катода се вижда метал). Маса (в грамове) привлича вода и става:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Решаване на задачи.Склад за реакцията на електролиза: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0.1 = 20 g ν (Cr 2 (SO 4) 3) = 20/392 = 0,051 mol ν (H 2 O) = 0,051 ∙ 3 = 0,153 mol (H 2 O) = 0,153 ∙ 18 = 2,76 g

Глава на регулираното ниво на сгъване B3

1. Установете специфичността между формулата на солта и рутинния процес, който се противопоставя на анода по време на електролизата на водния разтвор.

3. Установете специфичността между формулата на солта и процеса, който е срещу катода по време на електролизата на водния разтвор.

5. Установете спецификата на името на речта и продуктите от електролизата на водата.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 В този ранг, vyvchayuyu тема elektrolizu, vypuskniki любезно ще поемат и ще покажат добри резултати в съня. Vivchennya материалът се контролира да бъде представен с презентация по тези теми.

Тема 6. "Електролиза на соли и соли"
1. Електролизата е оксид - важен процес, който протича през електродите при преминаване на електрически поток през розчин или електролитна стопилка.
2. Катод - отрицателно зареден електрод. Обновяване на катиони в метали и вода (в киселини) или водни молекули.
3. Анод - положително зареден електрод. Добавя се окисляване на излишъка от анионна киселина и хидроксо група (в ливадите).
4. В случай на електролиза на сол в реакционното количество налична вода. Oskіlki водата може да покаже както окисляване, така и основна мощност, тогава тя е "конкурент" за катодни и анодни процеси.
5. Разработване на електролиза от вътрешни електроди (графит, вугилен, платинен) и активен анод (роза), както и електролиза на топящи се и разтварящи се електроди.
катоден процес
Yaksho metal е в реда:
Поставяне на метал в редица
Актуализация на катода
от Ли до Ал
Въвеждат се водни молекули: 2H2O + 2e- → H20 + 2OH-
от Mn до Pb
Въведете молекули както на вода, така и на метални катиони:
2H2O + 2e- → H20 + 2OH-
Мъже + + ne- → Me0
от Cu до Au
Нови метални катиони: Men + + ne- → Me0
аноден процес
излишък от киселина
асм-
анод
rozchinna
(Zalizo, цинк, mіd, sіblo)
ненадеждни
(графит, злато, платина)
без киселина
Окисление на аноден метал
М0 - n- = Mn +
rozchin анод
Окислителен анион (crim F-)
Acm- - me- = Ac0
кисела
Флуорид - йон (F-)
Киселинна и неутрална средна смес:
2 H2O - 4e- → О20 + 4H +
В центъра на локвата:
4OH- - 4- = O20 + 2H2O
Приложете процеси за електролиза на топене с вътрешни електроди
При точката на топене на електролита присъства само един от тях, така че на катода се въвежда катион върху електролита, а на анода, на анода, анионът се окислява.
1. Razglynemo elektroliz rosplav kaliyu хлорид.
Термична дисоциация КСl → K + + Cl-
K (-) To + + 1e- → K0
А (+) 2Сl- - 2e- → Cl02
Sumarny Rivnyannya:
2KCl → 2K0 + Cl20
2. Електролизата до калциев хлорид е ясна.
Термична дисоциация CaCl2 → Ca2 + + 2Cl-
К (-) Ca2 + + 2e- → Ca0
А (+) 2Сl- - 2e- → Cl02
Sumarny Rivnyannya:
CaCl2 → Ca0 + Cl20
3. Ясно е, че електролизата се стопява с калциевия хидроксид.
Термична дисоциация KOH → Up + + OH-
K (-) To + + 1e- → K0
А (+) 4ОН- - 4e- → О20 + 2Н2О
Sumarny Rivnyannya:
4KON → 4K0 + O20 + 2H2O
Приложете процеси за електролиза на електроди с вътрешни електроди
В горната част на списъка на стопилки в обхвата на електролита, в допълнение към това, наличието на водни молекули. За това, гледайки процесите на електродите, е необходимо да спечелите тяхната съдба. Електролиза на солен разтвор, одобрен от активен метал, който стои в редица до алуминий и киселинен излишък от кислород-съдържаща киселина и се довежда до електролиза на вода. 1. Електролизата на водата е бистра до магнезиев сулфат. MgSO4 - sil, който е одобрен от метал, който стои в редица до алуминий и киселинни остатъци. Еквивалентна дисоциация: MgSO4 → Mg2 + + SO42- K (-) 2H2O + 2e = H20 + 2OH- A (+) 2H2O - 4e = O20 + 4H + Sumarne изравняване: 6H2O = 2H20 + 4OH4- + O20 + 2Н2О = 2Н20 + О20 2. Ясно електролиза на разграждането на водата до сулфат mіdі (II). СuSO4 - sil, който е одобрен от излишък на неактивен метал и киселинна киселина. В този случай, когато настъпи електролиза, метал, целувка и в катодно-анодното пространство се установява вид киселина. Еквивалентна дисоциация: CuSO4 → Cu2 + + SO42- K (-) Cu2 + + 2e- = Cu0 A (+) 2H2O - 4- = O20 + 4H + Sumarne: 2Cu2 + + 2H2O = 2Cu0 + O20 + 4H + 2CuSO4 + = 2Cu0 + O20 + 2H2SO4
3. Електролизата на водата е бистра до калциев хлорид. CaCl2 - sil, който е одобрен като активен метал и излишък от киселина без киселина. В този случай вода, халоген, а в катода - анодно пространство при електролиза се появява поляна. Еквивалентна дисоциация: CaCl2 → Ca2 + + 2Cl- K (-) 2H2O + 2e = H20 + 2OH- A (+) 2Cl- - 2- = Cl20 Сумиране: 2H2O + 2Cl- = Cl20 + 2OH- CaCl2 + 2H Ca (OH) 2 + Cl20 + H20 4. Електролиза на чиста вода до среда (II) хлорид. CuCl2 - sil, който е одобрен от нискоактивен метал и киселинен излишък от безкиселинна киселина. В този vypadku се приемат метал и халоген. Дисоциация: CuCl2 → Cu2 + + 2Cl- К (-) Cu2 + + 2e- = Cu0 А (+) 2Сl- - 2- = Cl20 Сумиране: Cu2 + + 2Cl- = Cu0 + Cl20 CuCl2 = Cu0 + Cl20 5 Процесът на електролизата на натриев ацетат е ясна. СН3СООНNa - сили, който е потвърден като активен метал и киселинен излишък от карбоксилна киселина. Когато electrolizі отидете на вода, ливада. Еквивалентна дисоциация: СН3СООНNa → СН3СОО - + Na + К (-) 2Н2О + 2- = Н20 + 2ОН- А (+) 2CH3COO¯- 2e = C2H6 + 2CO2 Общ разтвор: 2Н2О + 2CH3COO6 + = Н2 + СО2О2 = Н2Н2СО2 2NaОH + Н20 + C2H6 + 2CO2 6. Лесно се вижда процесът на електролиза на нитратния никел. Ni (NO3) 2 - sil, който е одобрен като метал, който стои в редица от Mn до H2 и киселинно претоварване. В процеса мога да приема метал, вода, целувка и киселина. Еквивалентна дисоциация: Ni (NO3) 2 → Ni2 + + 2NO3- K (-) Ni2 + + 2e- = Ni0 2H2O + 2e = H20 + 2OH- A (+) 2H2O - 4e- = O20 + 4H + Сумиране: Ni2 + + 2Н2О + 2H2O = Ni0 + Н20 + 2ОН- + O20 + 4H + Ni (NO3) 2 + 2Н2О = Ni0 + 2HNO3 + Н20 + O20 7. Ясно се вижда процесът на електролиза на силата на органичната киселина. Еквивалентна дисоциация: H2SO4 → 2H + + SO42- K (-) 2H + + 2e- = H20 A (+) 2H2O - 4e- = O20 + 4H + Сумиране: 2H2O + 4H + = 2H20 + O20 + 4H + 2H20 + O20
8. Процесът на електролиза на натриев хидроксид е ясен. В дадения vypadku ide само electroliz vodi. По същия начин, за електролиза на разтвори в H2SO4, NaNO3, K2SO4 и в. Дисоциация: NaOH → Na + + OH- K (-) 2H2O + 2e- = H20 + 2OH- A (+) 4OH- - 4e- = O20 + 2H2O Сумиране: 4H2O + 4OH- = 2H20 + 4OH- + O20 + 2H2O 2H2O = 2H20 + O20
Приложете процеси към електроди с електроди
Разрушаването на анода по време на самата електролиза претърпява окисление (разрушаване). 1. Процесът на електролиза на midi (II) сулфат със средния анод е ясен. В случай на електролиза на midi сулфат от средния анод, процесът се извършва, за да видите midi на катодите и стъпаловидно регулиране на анода, не се чудете на природата на аниона. Количеството сулфат от мед в случай да бъде оставено без значение. Дисоциация: CuSO4 → Cu2 + + SO42- K (-) Cu2 + + 2e- → Cu0 A (+) Cu0 - 2e- → Cu2 + преход на йони от анода към катода
Добавете фабрика за тези, дадени в опциите на ADI
U 3. (Var.5)
Установете съответствието между формулата на речта и продуктите на електролизата върху вътрешните електроди.
ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО НА ПРОДУКТА ELECTROLIZU
A) Al2 (SO4) 3 1.метален хидроксид, киселина
Б) СsOH 2.метал, халоген
B) Hg (NO3) 2 3.метал, целувка
Г) AuBr3 4. вода, халоген 5. вода, кисела 6. метал, киселина, киселина. Viklyuchaumo опции 1, 2, 3 и 6. 2. За Al2 (SO4) 3, водата се окислява до киселинност на анода. Вибраемо вариант 5. За СsOH хидроксидният йон се окислява на анода до киселинност. Vibraєmo опция 5. 3. При електролиза на Hg (NO3) 2 и AuBr3 на катода не се добавят катиони към метала. 4. За Hg (NO3) 2 водата се окислява на анода. Нитратите и йонната киселина в разтвора са свързани с водни катиони, създавайки азотна киселина в анодното пространство. Вибраемо вариант 6. 5. За АuBr3 анионът Br- до Br2 се окислява на анода. Вибираем вариант 2.
А
Б
V
Г
5
5
6
2
U 3. (Вариант 1)
Установете вида на речта и начина, по който тя се отхвърля.
ИМЕ НА RECHOVINI Otrimaniy elektroliz A) литий 1) синтез LiF B) флуор 2) синтез LiF C) среда 3) синтез MgCl2 D) магнезий 4) синтез AgNO3 5) синтез Ag2O 6) синтез на хлор MgCl12 Hіdіd: процесът на електролиза на топене на литиев флуорид. За опции A и B вибрирайте, за да се покаже 2. 2. Лесно е да промените обхвата на солта - нитрата на средата. 3. Не е възможно да се промени размера на магнезиевата сол. Vibiraumo вариант 6 - топене до магнезиев хлорид.
А
Б
V
Г
2
2
4
6
U 3. (Вариант 9)
Установете специфичността между формулата на солта и рутинния процес, който е срещу катода по време на електролизата на водния разтвор.
FORMULA SOLI RIVNYANNYA към катодния процес
A) Al (NO3) 3.1) 2H2O - 4e- → O2 + 4H +
B) CuCl2 2) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Б) SbCl3 3) Cu2 + + 1e- → Cu +
D) Cu (NO3) 2 4) Sb3 + - 2 e- → Sb5 + 5) Sb3 + + 3e- → Sb0
6) Cu2 + + 2e- → Cu0
Hid mirkuvan: 1. На катода протичат процесите на обновяване на метални катиони или вода. Непосредствено следват варианти 1 и 4. 2. За Al (NO3) 3: на катода, процесът на обновяване на водата. Vibraєmo опция 2. 3. За CuCl2: катионен метал се добавя към Cu2 +. Vibraєmo опция 6. 4. За SbСl3: въвежда се катионен метал Sb3 +. Vibraєmo опция 5. 5. За Cu (NO3) 2: катионен метал се добавя към Cu2 +. Вибираем опция 6.
А
Б
V
Г
2