Сумска колоидна химия. С. Йгоров - Повърхностни изяви. ясли

вещ колоидна химия

колоидни системии предмет на колосална химия

колоидни системи

Историческо изявление

Колекция от колоидна химия е лишена от ръководителя на физическата химия. Сега това е самодисциплина със собствен залог от идеи. Куршуми от специализирани специфични колоидно-химични методи за напредък: микроскопия, електронна микроскопия, ултрацентрифугиране, електрофореза и др. Практиката е показала голямото значение на колоидната химия за съвременните технологии. Не е жалко да се наложи галузът на народната държавност, в която нямаше победоносни системи и процеси. С колоидните системи Людин е малък вдясно от незапомнени часове. Въпреки това, vivchennya ihkh е остарял напоследък.

Нарича се vvazhayut, като майстор на колоидната химия е английското учение Томас Грейм (*) (1805-1869), което през 50-60-те години на миналия век е въведено в основната колоидна химия на разбирането. Това обаче няма да бъде забравено, но новият бул е в полза, а първият за всичко е Яков Берцелиус (*) и италианският химик Франческо Селми (*). През 30 -те години на 19 век Берцелий описва редица отпадъци, които преминават през филтър (силициева и ванадиева киселина, сребърен хлорид, берлинов лазур и др.). Наричаха го „rozchinami“, за да премине през филтъра за падането на Bercellius, но в същия час той каза по същото време спора с емулсиите и суспензиите, със силата на тези вина, с добри познания. Франческо Селми, през 50-те години на 19 век, подтикваше роботите по ясен начин, тананикайки с физически и химически иновации между системите, правейки отпадъци и преминавайки през филтъра (наречен ги „псевдоразтварящи се“).

Английските учения Майкъл Фарадей (*) през 1857 г. синтезира златни колоиди - суспензия на Au във вода с размери на частиците от 1 до 10 nm. и разбиване на методите за стабилизиране.

"Псевдоразтворите" извеждат светлина, разликите в тях попадат в обсадата, когато се добавят малки количества соли,

Томас Грем, след като разработи изявление за разликата между „псевдоразтваряния“ и истинските въпроси и разбирането за „колоиди“. Grem viyaviv, scho реч, до одобряване, желеобразни аморфни отпадъци, като алуминиев хидроксид, албумин, желатин, дифузирани във вода с малка течливост в пореста с кристална, захароза (. В същия час кристалната реч е лесна за преминаване през пергаментните черупки („диалектическа“), а желатиновата реч не преминава през черупките. Лепило Beruchi за типичен представител на желеобразната НЕ разпръскваща и неконвертираща реч, Грем му дава името "колоид", така че да е като лепило (като ореховата дума kolla-лепило). Кристални речи и речи, разпръскващи гарни и дализуващи във викане „кристалоиди“.

Прекалено аномална сила на действията, които сега се наричат колосални системи.

Силата на колоидните системи:

1. Razs_yuvannya светлина (опалесценция) (в случай на хетерогенност, многофазни системи).

Опалесценцията става особено неясна, тъй като е като Tindal (*) през колоидната пролука на преминаване на лъч от сближаване на промените, поставяйки ги между светло тире и кювета с фланец на лещата. С голяма доза дискриминация, с поглед в блудната светлина, в благословеното осветление се появяват всички сили в средата на средата. При колоидно раждане отстрани излиза конус (конус на Тиндал).

2. волна дифузия

3. мъжка осмотичност

(Клаузи 2 и 3 показват наличието в системите на големи колети)

4. Цветни решения на сградата от разстояние, така че зад допълнителната мембрана да се открият от къщите

5. Създаване преди коагулационни (руинувани) системи на: допълнителни къщи, промени Т, промени и др.

6. В някои случаи се случва електрофореза, както се вижда от Reiss (6) в Русия през 1808 г., така че частиците в системата могат да се зареждат.

Защо трябва да се занимава с науката за „повърхностните изяви“?

Предмет на колосална химия

Повърхностни изяви – наука за повърхностните явления и дисперсните системи.

Преди повърхностно Процеси, протичащи в кордона от фази, в междуфазната повърхностна сфера и възникват в резултат на интермодалните фази.

Nagadaêmo, scho фаза Част от термодинамична система се нарича част от термодинамична система, която е доброволна физическа и химична сила и е фиксирана от други части на системата към повърхността.

При референтните съотношения речевата линия е смачкана до молекулярна стойка и можем да я разбием по речевата линия и няма разлика между редовете.

Причината за повърхностни язви е Наличието на ненаситено поле между атомни, междумолекулни сили, например чрез нарастващ склад, между подслоевете на контактните фази и видимостта в връзките на повърхностните атоми и молекули.

Повърхностни топки на дивата природа твърд до, Те лежат близо до повърхността на фазите, те са доста различни от физичните и химичните показатели за силите на фазите във водата (специфична енергия, сила, вискозитет, специфична електропроводимост). Разликите са свързани с пеещата ориентация на молекулите в повърхностните топки и с малката енергийна мелница по отношение на общите молекули. Освен това в ширококомпонентните системи (разчина) складът на повърхностната топка не може да се съхранява в склада на насипните фази.

Особеностите на повърхностните сфери се натрупват при появата на излишък от повърхностна енергия. Силата на повърхността се разбива по -силно от поведението на системата като цяло, повече от площта на повърхността (S удара). Цим ще обясни доминиращата роля на повърхностните изяви в силата на силно разпръснати системи, S с големи размери.

Наличието на излишна енергия в повърхностната сфера на молекулите е придружено от непълното компенсиране на междумолекулните сили на тежест в молекулите на повърхностната сфера при слабо взаимодействие с интерфазата.

Повърхностните изяви на Вивча дисперсионни системи - хетерогенни системи, които се съхраняват в две или повече фази, една дисперсна фаза - смачкани (превишени) и инша - разпръскване - е без прекъсване част от системата.

Разпоредбите за микрохетерогенния характер на колосалните различия и други разпръснати системи са от основно значение. За първи път австрийското учение на Зигмънд (*) става лауреат на Нобелова награда за химия през 1925 г.

Видението в специална група от разпръснати частици на виликано се вижда зад физическите и химичните сили от аналогични сили на велики същества от една и съща реч. До броя на тези власти се признават мощността, топлината, T pl, магнитните и електрическите характеристики, реакцията на сградата.

Разследване на wikishalls по мерки. Специалната сила на завоя е по -силна от по -малък размерчастици, особено в наночастици. Властите виждат принципа на нова и практическа намеса в химията, физиката, биологията. Извикването на силата на разпръснатите частици (методи за отхвърляне, структури, физика и химия) се отнася до най -подходящите и обещаващи предприятия в редица дисциплини.

Разпръснатите частици могат да увредят майките форма : Цилиндрични, сферични, правоъгълни, неправилни. Например, преди да се въведат диспергирани частици:

системи с кубични частици, куласти форма - пепел, емулсия, суспензия, уста;

нишковидни - влакна на нервни клетки, 2 -х - миадични влакна, капиляри, пори (дърво, плат, коса, кожа),

парцели - повърхностни топки върху кордони, в емулсии, пени, в порите на катализатори и адсорбенти, мембрани.

В такъв ранг 1 м 3 нечестива реч може да бъде смачкана на кубчета с допълнителни ребра а, Вържете нишка с повторен низ аза изравняване на закуската а.

Ако частиците могат да имат неправилна форма, тогава за победоносното разбиране на "напречния размер", формата му се коригира до сферична с еквивалентен диаметър.

Килкисни характеристики на дисперсионната система:

1. Размер на частиците d avg, d min, d max

2. Концентрация на частици ν = n d / V, de n d - броят на частиците от дисперсната фаза в един обем на дисперсионния център V

3. Разпадането на системата и се характеризира с дисперсия ді размерът на диспергираната фаза S на повърхността на домашния любимец:

Първата версия на най -добрата оценка е Основен

D = 1 / dі S удари = S / V,(1.1)

de д- минимален размер на детайла, С -обща площ на междуфазната повърхност, V-обсяг тила.

УО "Оршански ДЪРЖАВЕН ПРОФЕСИОНАЛЕН И ТЕХНИЧЕСКИ КОЛЕДЖ"

Физическа и колоидна ХІМІЯ

дисциплина vivchennya и vikonannya контролни заведенияза ученици извън училище се установява, че специално образованиезад Фаза 2 „Технология за обезопасяване и преработка на хранителни сирувини (до нея: месо и месни продукти)“

Орша 2010г

Обясняване на бележката ............................................... ................................. ... 3

Въведение ................................................. .................................................. ... 4

Роздил 1 Физическа химия .............................................. ................................ 5

1.1 Обобщена строфа ............................................... ...................... 5

1.2 Основи на термодинамиката на химията ............................................. .............. ..5

1.3 Термохимия ................................................ ............................................. 6

1.4 Фази ............................................... .................................. 7

1.5 Роскини ................................................ ................................................. 7

1.6 Основи на кинетиката на химията ............ ... .............................. ........................осем

1.7 Каталози ............................................... .................................................. . девет

Rozdil 2 Повърхностни изяви .............................................. ............................. ... девет

2.1 Повърхностни изяви ............................................... ............................... девет

2.2 Адсорбция ................................................ ............................................. ... девет

2.3 Колоиди ................................................ .............................. ..десетина

2.4 Грубо разпръснати системи .............................................. ......................... .12

2.5 Високомолекулни и високомолекулни разтвори ....................................... ......... 13

Списък на литературата ............................................... ................................................. 17

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАБЕЛЕЖКА

Препоръки за готвене за домашно готвене управляващи роботистуденти от 1-ви (първи) курс от 2-ри семестър на нивото на средното специално образование за специалност 2 "Технология на прибиране и преработка на хранителни продукти", по-конкретно 2 "Технология на прибиране и преработка на хранителни продукти" Техник-технолог " от дисциплината „Физическа и колоидна химия“.

Промоутъри (активатори)- речи за ускоряване на активността на катализатора. ингибиторен- речи се доверяват на дейността на катализатора. Катализата е хомогенна и хетерогенна.

ROZDIL 2 Повърхностни придатъци

Повърхностни изяви- цялата наука за колоидите и повърхностите. Вона вивчае системи: Грубо диспергирани (частици> 1 микрона) и силно диспергирани (от 1 микрона до 1 nm). Дисперсни системи и хетерогенни и се състоят от 2 или повече фази: дисперсна фаза и дисперсна среда. Например: T / F - зол, суспензии, F / F - емулсии, G / F - газови емулсии, пини ...

2.1 Повърхностни изяви

При повърхностните лезии има тези ефекти и особености на поведението на речта

Sposter на повърхността на фазовото разделяне. Причината за повърхностните лезии е специално тяло от молекули в топки от твърди и твърди тела, които лежат плоско върху повърхността. Ци шари се адаптират много бързо към техните характеристики (мощност, вискозитет, електрически характеристики ...). Vyvchennya vzaêmodiy в повърхностните сфери е необходим за развитието на широк спектър от наука и практика, поправяне на механизмите на атмосферните явления и финализиране на технологията на смесване, лепене, козметични приложения. При вибрацията голяма роля играят такива повърхностни явления като адсорбция, усещане, адхезия, кохезия.

сцепление(Залепване) - цялото молекулно тегло между повърхностите на две съседни твърди съкратени фази.

сближаване-образуването на едностранни молекули, атоми или йони, което включва всички видове многомолекулни и многоатомни тежки в средата на същата фаза. Твърд и роден ще стана страхотен с кохезията, газовете - малко.

2.2 Адсорбция

Процесите на преследване на газа или разбиването на речта с твърди материали или счупването могат да стоят зад различните механизми и аз ще го нарека името сорбция. Reciovini-poglinachi, т.нар сорбенти,да се поклоня на газта и за ращинския говор - сорбат.

адсорбцияда се нарече мимовилна концентрация върху твърда или грапава повърхност на фазата на речта с по -малко повърхностно напрежение. Адсорбираната реч се поддържа адсорбират... адсорбент - адсорбент... Адсорбцията е чисто повърхностен процес, като например взаимодействието на молекули и йони на адсорбата с повърхността на адсорбента за рахунок на силите на ван дер Ваалс, връзки вода-въздух, електростатични сили. скоростта на такива

Процесът е голям и адсорбцията се абсорбира леко, тъй като повърхността на адсорбента е лесно достъпна за молекулите на адсорбата. В порестите адсорбенти адсорбцията е по -силна и по -малко течна от адсорбента.

Излишък или неплъзгане на разкритата реч в повърхностната сфера, приложена към една повърхност, означава чрез G, повикване Адсорбция на Гибс... Ако G> 0, тогава адсорбцията е положителна, което е типично за PAR. Якшо Г< 0 ,то адсорбция отрицательна, это характерно для ПИВ (поверхностно инактивных веществ).

Наричам положителна адсорбцияадсорбция, която контролира натрупаните разтвори в повърхностната сфера.

отрицателен -адсорбция, която контролира развитието на дискурса от повърхностната топка в средата на средата. Практически малко означава положителна адсорбция.

Адсорбентите не са порести, но повърхността е пореста, но вътрешните.

Видове индустриални адсорбенти:

Vuglets (активни вещества не vugil, въглеродни влакна, графит, тъкани ...)

Минерал (силикогел, глина).

2.3 Колоиди

Класификация на дисперсните системи:

1. За размера на частиците: - Грубо диспергирани (суспензии, суспензии, емулсии, прахове)

Диспергирани колоиди (золи)

Молекулярни и йонни разтвори

2. Според агрегатната мелница: W / G - мъгла, аерозол ..

T / G - приглушен, изпил ..

G / F - пини, газови емулсии ..

Ж / Ж - мляко ..

T / F - окачване ...

H / T - твърд бор, hlib, пемза ...

W / T - перли, гелове ...

T / T - kolorove sklo, минерали, рафтинг ...

G / G - не ишну, т. К. Є хомогенна молекула, в ниън нима празнината.

пепел-високодисперсни колоидни различия, които могат да бъдат приложени към системата T / Zh.

хидрозол -це зол в яко диспергирана средна вода.

Органозолът е колосална разлика вкато разпръсната среда - органична ридина.

аерозол- пепел с подобна на газ среда.

лиозол- пепел с пикантна среда.

3. За проявлението или появата на взаимодействието между частици от дисперсни фази:

вилно -дисперсни - аерозоли, лиозоли, емулсии

вързано -разпръснати - гелове, студени, пини

4. Зад етапа на взаимодействие между фазата и средата: лиофилни (силно обърнато взаимодействие), йофобични (леко обърнато взаимодействие)

Силата на колоидните системи:

Brounivskyi rukh. От нарастващия размер на парцелите ще се очертае постепенно кафеникаво срутване, докато ще има преобърнат и коливалистичен срив.

Дифузията е имитиращ процес на концентрация на частици за целия обем на диапазона или газ, инжектиран с топлинни отломки.

осмотично захващане

Утаяването е процес на утаяване на частици от дисперсна фаза в рядка или подобна на газ среда под въздействието на тежки сили. Zvorotn_y утаяване - разделяне на частици.

Вискозитет - вътрешното триене между топките на дадената реч, но едно нещо се срутва. Vona лежат при температура: поради температурни корекции вискозитетът се променя

Plinness - сила, противоположна на вискозитета.

Оптична мощност: а) развитие на светлината. При големи различия разсейването на светлината се проявява в опалесцентната бдителност - матова светлина, най -често в синкави видинки, в случай на осветена пепел върху тъмна листна въшка. Директната светлина може да има червонувато-жовте запалваненя.

б) преследване на светлина. В същото време, в средата на упадъка на силите си, вибрираната част на падащата светлина. Колкото по -малък е размерът на пепелта, толкова повече, колкото повече, толкова по -късите са остъклени. Не хапете пепелта от светлина.

Методът за получаване на големи различия:

Кондензация - уголемяване на частици по време на агрегацията на молекули или йони. Спечелване на основата за нова фаза, установена в хомогенна среда, с голяма дисперсия. Чрез преобладаващото мислене на новата фаза е пренаселената разлика или пара. В същото време се установяват агрегати от децилни молекули, които образуват ядрата на нова фаза. Ролята на ядрата може да бъде видимо въведена или въведена в центъра на кристализацията - прах, а не чудесно допълнение към готовия зол. Колкото по -голям е броят на центровете на кристализация и по -ниската скорост на растеж на кристалите, толкова по -голяма е дисперсията на уловените золи.

Дисперсия - усъвършенстване на големи части до колоидна дисперсия. Методи за усъвършенстване: механични (раздробяване за допълнителни mlniv) и физико-химични abo peptizatsii (новите обсади се прехвърлят в зол с помощта на торбичка с пептизатори: електролитен разтвор, PARA разтвор от дистрибутор).

Методи за изчистване на колоидите:

-dializ-почистваме рицаря от золите на речи с ниско молекулно тегло с помощта на разчинник зад допълнителни проникващи прегради, така че никакви колоидни частици да не преминават през як. Разчинник постоянно или периодично се променя, понякога се виждат къщи. Недостатъчен за метода в голямата тривиалност на процеса (тижни, мисяци).

-електродиализира- процесът на dializu, ускорение по пътя на zasosuvannya електрически struma. Vikoristovuyt прикрепен електродиализатор. Почистване idde shvidko (khvilini, години)

Компенсационна диализа-подмяна на чист разчинник, който използва нискомолекулни речи с повишаване на концентрацията.

- вивидиализ vikoristovuyu за оцеляване в кръвта с ниско молекулно тегло складови части... За да извършат анализа в края на кръвоносната преценка, те вкарват канюлите и частите от тръбите между тях с проникващия материал и цялата система се поставя в съда, запаметяването на phyz. размера на солта или водата. В такъв ранг е установено, че кръвната захар и аминокиселината са в кръвта. Tsei принцип на buv vikoristany при отваряне на апарата "парче нирка".

-ултрафилтрация- филтриране през проникващата мембрана, проникващо

разпръснатата среда с къщите и ще затрупа дисперсната фаза. Мембраните от Як са изработени от целофан, пергамент, азбест, керамични филтри. Методът, позволяващ разпределението на колоидни частици на фракции.

2.4 Грубо разпръснати системи

Размер на частиците 1м. Частиците могат да бъдат поставени в светлинен микроскоп, който се нарича микрохетерогенен. Преди тях те се въвеждат от газоподобната среда - аерозоли, прахове, а от средата - суспензии, емулсии, пини.

аерозол- система с газоподобен център и твърда или тънка дисперсна фаза. Вонята се установява при вибухи, смачкани, разпилени речи, както и при кондензация на големи изпарения вода и органичен ридинг. На агрегатната мелница аерозолът ще бъде:

мъгла (W / G), дими (T / R), трион (T / R), zmіg (тип zmіshanogo).

До специалности физически авторитетиаерозоли, свързани с газова среда

-термофореза- падането на аерозолни частици в директната зона с по -високи ниски температури.

-термопрепарати- утаяване на частици с аерозол върху студени повърхности зад рахунок с частици с кинетична енергия. Ще обясним провисналия трион по стените и стелите на плътно прилепнали приставки.

-фотофореза- преместване на частици в аерозол с едностранно осветяване.

Ролята на аерозолите е голяма. Вливане на забрави и мъгли в климата, прехвърляне на деня и файла с помощта на вид. Стерилни аерозоли се използват за стерилизация на операционното поле, рани, опики; Аерозол за поглъщане препарати; аерозолите трябва да се използват за лепене с лепило в хирургичната практика за залепване на рани, шкири, судин ...

Прах- вилно-дисперсни системи Т / Ж. Мощност на праховете:

Хрупкавостта е маса от същото количество прах, която се набива в съзнанието;

Zlipannya - силата на праха до одобрението на инертните материали;

Дрезгавост (цокъл) - разпадането на частиците е само едно и също, а качеството на частиците се променя през деня. Да лежи в размера на колетите, в обхвата и в стъпките на празнината.

Хигроскопичност и омокряемост - здравето на пациента в средата на деня;

Волог - докладът за масата в материала до цялата маса в материала.

Електричество;

Запалимост и вибрации;

Изграждане до гранулиране.

Окачване - T / Fс размерите на частици от више, по -ниски в колоидни системи. Спецификация на суспензии на колоидни системи:

Преминаването на светлината не е нечестива опалесценция, а се проявява в трепереща тъпота.

Промените се правят, за да се разбият и да се видят, а не да се разделят.

Ефективността на утаяване е ниска.

Твърдите частици се утаяват бързо.

Концентрирани суспензии се наричат пасти.

емулсииЖ.-Ж. / F, ридини не се отклонява, но е заобиколен от срамежливост. Емулсии:

Прав - масло / вода, бензен / вода

Зворотни - вода / масло

Емулсиите са: разредени, концентрирани, силно концентрирани. Емулсиите се споделят бързо. Стабилна емулсия на речта се нарича емулгатор.

пини- разпръснати системи G / F (по -малък стик) и G / T (по -голям stiyka). Силата на щифта е по -ниска, по -ниска от емулсията. Стабилността на пенините започва след час "живот" на вино или крушка, както и час на разбиване на стотинка стотинка. Потвърждение на налягането при издухване на газ през билото. Същността на процеса на почистване на полето е във факта, че газовите крушки, които се изхвърлят с адсорбираща топка от молекулите PAR, се изкачват до повърхността на линията и започват с новата вода. Веднага след като се излее, луковиците се натрупват на повърхността. Pineapproach побеждава в процесите на флотация, по време на гасене, в процесите на почистване на повърхността на околната среда, в зърнената, космическата и фармацевтичната промишленост. Pínní aerosolі vikoristovuyt yak кръвно-гръбначен стълб, препарати срещу опики. Широко втвърдени твърди фъстъци: полиопласт, пеноскло, естествени твърди фъстъци - пемза.

2.5 Високомолекулни системи и разтвори

Обхватът с високо молекулно тегло (VMV) е хомогенна термодинамично стабилна система на оборот, която е установена мимически и за своята природа - истински молекулни разлики.

Приликата с колосалните различия:

Макромолекулите се съхраняват в хиляди атоми

Оптична мощност

Ниска скорост на дифузия

Нисък осмичнитиск.

Втората световна война ще произвежда: натурални - билки, полизахариди, пектин. Май постмоларна маса;

Синтетични - пластмаси, синтетични влакна ... имат средна моларна маса.

Budova buvaê: линия - естествен каучук;

розгалужено - нишесте;

простор - смола;

зшити - гума, ебонит.

Силата на VMV:

1. Трябва да се отървете от много пари за rakhunok от него, както и от номера на дилъра. Kilkisnoyu свят подуване е подуване на краката L,как може мати за приемни и масови вируси L = V-V0 / V0; L = m-m0 / m0

Подуването може да бъде подуто (подут желатин във вода, гуми в бензен) и да не се подуе (подут желатин в топла вода, Каучук в бензин)

2. Висаливане - процесът на разглеждане на Втората световна война от пролуката преди инжектирания електролит или с неразтворител.

3. Coacervation - визия за новосъздадена фаза в очите на други дрибли. Vikoristovuyutsya за pokrittya lykarsky препарати в черупки, с цел изваждане на navkolishny средата.

4. Osmoticheskoe менгеме може да бъде vimiryan с достатъчна точност за rivnyany на Van't Hoff P = cRT / M

5. Вискозитетът на растежа е пропорционален на асиметрията на молекулата. При същата химическа структура на молекулите вискозитетът се увеличава с увеличаването на молекулното тегло.

Студ и гел... Разберете гела и желирането се извършва преди прехода на лиофобни дисперсни системи (золи, суспензии) към вискозна / дисперсна мелница. Geli са хетерогенни двуфазни системи. Преходът от разработването на полимери към нетечаща еластична форма означава да се разбере образованието на учениците или желе от месо.Миризмата може да бъде хомогенна и хетерогенна. Гелът може да има структура на коагулация и кондензация-кристализация. Между частиците от дисперсната фаза се запазва дисперсията на средата, поради което не се проявява пластичност. Чимът е по -тънък от чудото на средата, колкото по -механична е структурата и толкова по -голяма е хрупкавостта. Геловете са добри, докато не се подобрите - всеки път, когато отидете, без да почиствате просторната структура, и до синереза- поетапно дефлиране на структурата на гела, което контролира визията на разпръснатата среда на окото. Геловете за лиофобни тенденции запазват рамката си при окачване. Висящи гелове - ксерогели- zdatnі знам, вземете средата. Сухите гелове с висока порьозност могат да бъдат силно разградени повърхности и добри адсорбенти (силикогел, алумогел.)

Установява се хомогенна полимерна студенина, или в случай на охладени очертания на облицовката и зачервени VMV, или в резултат на подуване на VMV. Нанесете желе: желатин, агар-агар, влакна, шкира.

подхранване за управление на роботи

1. Посочете мелница за твърди агрегати.

2. Дайте характеристика на газоподобната мелница.

3. Дайте характеристиките на родния лагер.

4. Дайте обяснение как е показана системата.

5. Дайте обяснение, ако системата също е затворена

6. Дайте обяснение как системата е изолирана

7. Дайте обяснение дали системата също е хомогенна.

8. Дайте обяснение дали системата също е хетерогенна.

9. Напишете математически вирус на първия към закона на термодинамиката

10. Напишете математически образ на друг закон на термодинамиката.

11. Дайте представа за топлинния ефект на химическата реакция. Формулирайте закона на Хес.

12. Дайте математическа нотация за закона за масите за реакцията: H2 (G) + I2 (G) = 2HI (G)

13. Дайте математическа нотация за закона на масата на реакцията: Fe (ТБ) + H2O (Г) = FeO (ТБ) + H2 (Г)

14. Дайте математически запис за закона на масата на реакцията: 4HCl (G) + O2 (G) = 2Cl2 (G) 2H2O (G)

15. Дайте математическа нотация за закона на díї mas за реакцията: 2A (TB) +3 B (G) = 2C (g) + D (G)

16. Дайте математическа нотация за закона на díї mas за реакцията: A (G) + 3B (G) = C (G)

17. Дайте математическа нотация за закона за масите за реакцията: 2SO2 (G) + O2 (G) = 2SO3 (G)

18. Дайте математическа нотация за закона за масата за реакцията: H2 (G) + Cl2 (G) = 2HCl (G)

19. Дайте математическа нотация за закона за масите за реакцията: 3 A (TB) + 2B (G) = 3 C (G) + D (G)

20. При по -високи градуси температурата трябва да се повиши, а скоростта на химическата реакция е нараснала 32 пъти. Ефективност при висока температура при транспортиране 2.

21. При по -високи степени е необходимо да се повиши температурата, а скоростта на химическата реакция е нараснала с 64 пъти. Ефективност при висока температура при транспортиране 2.

22. При по -високи степени е необходимо да се повиши температурата, а скоростта на химическата реакция е нараснала 256 пъти. Ефективност при висока температура при транспортиране 2.

23. При по -високи степени е необходимо да се повиши температурата, а скоростта на химическата реакция нараства 81 пъти. Висока температурна ефективност за врати 3.

24. За неутрализиране на 30 ml от обхвата на органичната киселина и е необходимо да се добавят 20 ml от диапазона 0,2 N към ливадата. Проверете нормалността на взетата киселина

25. За неутрализиране на 40 ml солна киселина е необходимо към тях да се добавят 28 ml 0,2N. Проверете нормалността на взетата киселина

26. За неутрализиране на 50 ml азотна киселина е необходимо към тях да се добавят 24 ml с обхват 0,2 N. Проверете нормалността на взетата киселина

27. За неутрализирането на 40 ml, поляната трябва да бъде допълнена с 24 ml 0,2N солна киселина. Проверете нормалността на взетия обхват на поляната.

28. За неутрализиране на 20 ml от обхвата на органичната киселина е необходимо да се добавят 14 ml 0,2N към обхвата на ливадата. Проверете нормалността на взетата киселина

29. За неутрализирането на 30 ml, поляната трябва да бъде допълнена с 24 ml 0,2N солна киселина. Проверете нормалността на взетия обхват на поляната.

30. За неутрализиране на 50 ml от обхвата на органичната киселина е необходимо да се добавят 25 ml 0,2N към обхвата на ливадата. Проверете нормалността на взетата киселина

31. За неутрализиране на 45 ml от обхвата на органичната киселина е необходимо да се добавят 35 ml от диапазона 0,2 N към ливадата. Проверете нормалността на взетата киселина

32. Каква е разликата между хомогенна и хетерогенна катализа?

33. Дайте на висначення разбиране за колоидната химия. Яке нейното значение.

34. Дайте характеристиките на адсорбцията.

35. Направете основата на класификацията на дисперсните системи.

36. Обяснете защо е необходимо да разбирате хидрозоли, органозоли, аерозоли, лиозоли.

37. Обяснете каква е природата на лиофобните и лиофилните дисперсни системи.

38. Обяснете колко е вискозно, от какво е да лежиш и как да започнеш.

39. Дайте характеристика на метода на кондензация за елиминиране на колосални прекъсвания.

40. Опишете метода на дисперсия.

41. Обяснете за какво става въпрос в диалога от електродиализацията.

42. Обяснете защо е необходимо да се компенсира обезщетението под формата на промяната.

43. Какво е ултрафилтрация и за кого е в застой.

44. Дайте характеристиките на аерозолите.

45. Дайте характеристиките на праховете.

46. Дай според характеристикатасуспензии и емулсии.

47. Характеризирайте пяните.

48. Дайте характеристиките на Втората световна война.

49. Обяснете защо желето се вижда в гела.

*Учня код*	*Регистрационен номер*	*Регистрационен номер*	*Регистрационен номер*	*Регистрационен номер*
13h - 1, 14h -1
13h - 2, 14h -2
13h - 3, 14h -3
13h - 4, 14h -4
13h - 5, 14h -5
13s - 6, 14s -6
13s - 7, 14s -7
13h - 8, 14h -8
13h - 9, 14h -9
13h - 10, 14h -10
13 - 11, 14 - 11
13s - 12, 14s -12
13s - 13, 14s -13
13s - 14, 14s -14
13s - 15, 14s -15
13s - 16, 14s -16
13s - 17, 14s -17
13 - 18, 14 - 18
13 - 19, 14 - 19
13z - 20, 14z -20
13s - 21, 14s -21
13s - 22, 14s -22
13h - 23, 14h - 23

СПИСЪК НА ЛИТЕРАТУРА:

1. Ахметов и колоидна химия. - М.: Вища. шк., 1986.

2. Физическа и колоидна химия. - М.: Вища. шк., 1977.

3. Курсът по физическа химия. - М.: Вища. шк., 1980.

4., KINSKE и колоидна химия. - М .: Изд. център "Академия", 2007г.

5. Евстратова и колоидна химия. - М.: Вища. шк., 1985.

Предмет и овладяване на колоидната химия. Подарък за колоидния лагер на речта. Ускорете развитието на колоидната химия. Класификация на дисперсните системи.

По -рано колоидната химия беше уважавана от разделението на физическата химия, а сега тя е независима дисциплина.

Предметът на колоидната химия на вивченя е хетерогенни суми на речта (дисперсни системи), тяхната мощност, процеси, които протичат в тези системи.

Установяване на колоидна химия - директно прогнозиране и определяне на особеностите на протичането на физико -химичните процеси в дисперсните системи.

Повърхностните явления на викториста са специални методи за проследяване, като електронна микроскопия, микроскопия, ултрацентрифугиране, електрофореза, нефелометрия и ин.

За по -широко представяне на ролята на колосалната химия ще обсъдим накратко историята на развитието на научната общност.

Колосалните системи започват в средата на 19 век. През 1845 г. италианската доктрина на Франческо Селми, като се изправи, деяки невинен във водите на речта (например AgCl, S, Berlinska lazur), анормално поведение на речта. Спечелете именуването на ikh псевдорешения... Поради вонята зад предложението на К. Негели, ще го нарека „сол“. През 1857 г. М. Фарадей показва признак на псевдорешения - растежа на светлината.

Основателят на колосалната химия е английското учение Томас Грем. Vivchiv vivchini Selmi и като се изправи (1861), как вонята излиза от добри дела край водите на града. Докато е в процеса, той не е кристален, а пухкав аморфен отпаднал, дифундиращ като цяло, не преминаващ през проникващите мембрани с отвори с молекулен размер. Tse vkazuval на големия размер на много такива z'udnan. Разликата между думите, които одобряват, наричайки колоидите на Грем (от гр. Kolla - тип лепило + ейдос), също е виновна в експериментирането с желатин, откривайки какъв вид викторист в качеството на дърводелското лепило и лепилото в един цикъл. Основните индикации за позицията на „колоидната химия“ на Т. Грем са в офанзива:

1) силата на колосалните системи в силна стъпка е под формата на размера на частиците от дисперсната фаза;

2) всички колоидни системи и сгради интензивно използват светлина;

3) дифузията на диспергирани частици в колоидни системи се завърта в минималната стъпка;

4) колосални сградни системи преди диалог;

5) колоидните системи са термодинамично нестабилни.

Един от недостатъците на концепциите на Т. Грем беше разделен на две думи. Гръмотевица в любовта, как колоидите зад тяхната природа се виждат от най -ранните речи и всички изказвания на разпределенията в две групи - кристалните (прозорливите речи, които кристализират в присъствието на широко разпространения раздор) и колоидите.

Руският ботаник Иван Г. Боршчов (роден през 1869 г.) установява натрупването на скоростта на дифузия на колосални частици от техния размер и достига до висновка, както и до колосалните пъпки.

В началото на 20 -ти век П. П. Ваймарн (роден през 1907-1912 г.) оживи близо 200 речи и показа, че една и съща реч може да бъде в някои умове на майката на силата на Кристал, а в други - колос. Например, канабисът в алкохола е валидиран, а във водата - колоиди, или когато NaCl се разтвори, водата образува истинска пукнатина, а в бензола - колоиди. С такъв ранг е установено, че е по -правилно да се говори не за колосалната реч, а за колоидния лагер на речта.

През 1903 г. великите учения на Р. Зигмънд и великите учения на Г. Зидентопф проектират ултрамикроскоп, за който човек може да проведе права линия на предпазливост зад частиците на колоидна линия.

Piznish (1907 ric) FF Relei, M. Smolukhovskiy, A. Einstein бяха настроени, че речта на колоидите не е намерена в очите на молекулите или йони, а в очите на закупуването на lat - агрегати на молекули, наречени мицели. зърно). А. Айнщайн и М. Смолуховски разработиха молекулярно-статистическата теория за броуновската руина на колоидите и теорията за флуктуациите. J.B. Perrin, T. Svedberg извършиха преразглеждане на тази теория, като отбелязаха номера на Авогадро с независимите пътища. V. Ostwald, на кочан 20 века, е добавен към инжектирането на агрегатна мелница и дисперсията върху силата на колоидните предмети.

През 1920 г. N.P. Peskovim boules въвежда 2 понятия (типа) за твърдостта на дисперсните системи: Агрегативна и седиментна твърдост. Теорията за под-електрическата топка на топката се корени в роботите на Х. Хелмхолц и Дж. Перин (80-те години на 20 век), Г. Гуи и Д. Чапман (родени през 1910 и 1913 г.), О. Стърн (1924) и в средата на ХХ век в роботите на А. Н. Фрумкин.

P.P. Weimarn е подробно описал методите за кондензация за одобряване на лиозоли. В. А. Каргин се занимава с теорията за образованието на аморфни и кристални частици в синтеза на колоидни системи. Естафета на F.F., и piznishe L.I. Манделщам, П. Дебай разработи основите на теорията за разсейването на светлината върху хетерогенността на средата и успешно разработи концепции за анализ на колоидните системи. През 1908 г. Г. Фройндлих формулира основните принципи на адсорбционната теория на коагулацията. B.V. Deryagin, A.D. Landau, E. Fervey, T. Overbeck се разделят (родени 1939-1943) и развиват физическата теория на коагулацията. Г. Кройт предложи теорията за коагулацията на флота.

В дадения час такива дисперсни системи се въвеждат в колоидите, при които размерът на колетите става 1-100 nm (или 1. 10 -7 -1. 10 -9 m). Кордони са изчистени, тъй като това са системи с големи части от голямо количество, имат силата на колосални различия и това, което може да е различно, не еволюират силите на колоидите. Възможно е това да означава, че колоидната система е дисперсия от един тип в цялото, а колоидната химия на физичните закони на повърхностните прояви и увеличаването в тях на силата на колоидите. Изглежда като много химия - цялата наука за силата на хетерогенни силно разпръснати системи и, просто, противоречат на процесите в тях.

Плътен означава, но е реч с дори големи молекули - високомолекулни съединения (бутилки, целулоза, каучук и ин. Полимери). Молекулите на такива сполухи могат да променят размера на колоидните частици и техните различия могат да се появят на големите вимоги, които живеят в колоиди, но не са закупили молекули. Їх не може да се доведе до типични колоидни системи. Наричат го списъците на флота. Военноморските сили на Роскини също са обекти на вихнение на колоидната химия.

Колосалните системи и разпознаването на вътрематочни спирали имат широко разширен характер. Билки, подслон, лимфа, въглехидрати, пектин се намират в колоидния лагер. Bagato galuzei virobnitstva (харчова, текстилна, гумова, шкиряна, лакофарбова, керамична промишленост, технология на парче влакна, пластмаса, мастични материали) са свързани с колоидни системи. Производството на алармени материали (цимент, бетон, вискозни разтвори) се основава на знанията на властите на колективите. Вугилна, торфена, рудна и нафтова промишленост може да са прави с дисперсни материали (триони, окачвания, пиной). Особено значима е колоидната химия на набува в про-процесите на възстановяване на канелен копалин, раздробяване, флотация и мокро възстановяване на руди. Фото- и кинематографичните процеси също са свързани с примери за колоидно-дисперсни системи.

Преди общата химия беше необходимо да се въведат всички форми на развитие на растителна и хранителна светлина, кълнове, типични колосални здравословни заболявания, кръвни клетки, кръвни клетки, кръвни клетки, мембрани, мембрани За това вливането-колоид, И. И. Жуков заяви, че "човек е ходещ колоид". В светлината, технологията на лекарствата (мехлеми, емулсии, суспензии, аерозоли, прахове) е неразумно да се казва на тялото, без да се знае колоидната химия.

Дисперсна система. свят на разпръскване.

Дисперсионните системи се наричат хетерогенни (хетерогенни) резюмета на речта, сред които една фино коригирана реч е еднакво розова в една и съща средна (маса) реч.

Дисперсионните системи се съхраняват от дисперсна фаза и дисперсионен център. Дисперсна фаза (DF) - превъзходството на други частици на речта, които са разпръснати (разпръснати) в същата среда на речта.

DispersionSeda е единичен среден ход в очите на молекули или йони, в който се генерират еднакво различни части на речта.

Дисперсна система, въз основа на хомогенни (истински) различия, се характеризира с хетерогенност и дисперсия.

Хетерогенността е верига от многофазни системи, така че присъствието на кордони в разделянето на фазите е необходимо, така че речта на една фаза да не се различава в една и съща фаза. Така че, тъй като само такива думи могат да се използват за измама на физически повърхности.

Дисперсност - центърът на фрагментацията на една реч и дисперсионни системи. На думка А.В. Думански (1913 r), светът на фрагментацията на дисперсната система може да служи като напречен размер на колетите (R) или стъпките на дисперсия (D): D = 1 / R (m ─1). Колкото по -малък е размерът на колетите, толкова по -голяма е степента на разпръскване. Системите с различен размер на частиците се наричат полидис -палои, а с части със същия размер - монодисперсни. Така че, като размер на частиците в реални системи за развитие, степента на дисперсия не характеризира точно системата. Том, през 1909 г., за света на фрагментацията, V. Ostwald предлага пропорциониране на наклонена повърхност (S удара):, De S d.f. и V d.f. - площ и дисперсна фаза. Възможно е да се изброи повърхността на повърхността, където размерът и формата на частиците могат да бъдат преброени: под формата на частици в кубична форма и под формата на сферични :. de ле ръбът на ръба на куба, r и d е радиусът и диаметър на сферата. Всички индикатори за взаимосвързаност помежду си Rivnyannyam S бие. = K. D = k / R. Як се вижда от нивото, питомът е повърхността на контакта с дисперсията. С увеличаването на дисперсията на питома, повърхността на повърхността расте, например, ако R = 0,1 см, тогава S бие. = 30 cm - 1, а при R = 10 - 7 cm, тогава S бие. запас 30 cm +7 cm - 1, tobto 1 cm 3 от частиците на частиците могат да бъдат изместени по повърхността на фазовото разделяне, до 3000 m 2. Регулиране на повърхността на пространството за акумулиране на специфичната мощност на дисперсните системи завързани с повърхностни вредители.

Класификация на дисперсните системи.

Дисперсионните системи се класифицират според размера на частиците, според съвкупния стандарт на речта, според интензивността на взаимодействието на фазите на системата. Вонята също се дифузира след бързата дифузия на частици, ако е възможно, тя преминава през мембраните и филтрите, в зависимост от растежа на светлината.

Зад размера на частицитеразвиват молекулна дисперсия (r< 1 . 10 –9 м), коллоидно-дисперсные (1 . 10 –7 –1 . 10 –9 м), микрогетерогенные (1 . 10 –4 –1 . 10 –7 м) и грубодисперсные системы (r >1,10 -4 м).

Молекулярно-дисперсни системи и истински решения... В чичовите системи молекулите не се появяват на повърхността в извито розово и не приличат на дисперсна система. Те виждат лишаването от колосални различия и микрохетерогенни системи за управлението на властта. Размерът на частиците е по -малък от 1 nm или 1. 10 -9 м. Веригата се смачква между една и съща система и е абсолютно идентична. Системата е термодинамично стабилна: частиците през малка стойност могат да причинят голяма дифузия, вонята преминава през проникващите мембрани, филтри, не се вижда в оптичната микроскопия. Полезно познаване на визията, но не и на светлината. Уредите за истински разтвори са водни разтвори на добри соли, органични съединения, мазнини в биологични складове, суми газове и ин.

Системи, разпръснати от колоиди... Размерът на частиците от дисперсната фаза в такива системи се набива в границите на 1-100 nm (или 1. 10 -7 -1, 10 -9 m). Малките частици искат и дори не са по-големи, те леко замъгляват повърхността и тези колоидни системи се наричат ултра-микро-хетерогенни. Колоидни системи и термодинамично малки; колоидните частици на сградата преди дифузия, преминават през хартиените филтри или не преминават през проникващите мембрани, улавят се на ултрафилтрите, не се виждат в оптичния микрообхват, могат да се зареждат само в микроскопа, могат да се зареждат електрически таксуван Колосални различия в прозрението, бира изгрява светлина (появява се ефектът на Фарадей-Тиндал). Фасовете на колоидните системи служат като приглушени, мъгла и редки колоидни списъци, които са важни за водните петна.

микрохетерогенни системи(Суспензии, прахове, емулсии, пини). Размер на частиците 1,10 -4 -1. 10 -7 м. Tsi на системата е термодинамично нестабилен: да завърши бързо, за да изтече в много частици. Частиците не се разрастват, не преминават през хартиените филтри, могат да се видят в оптичния микроскоп. Възходът на калците заради светлината, визуализацията и разбиването й на малки парченца. Нанесете: суспензия от глина, муле, скърцане във вода, пурпурен трион, прахове и др.

Класификация зад агрегатната мелница на дисперсната фаза и дисперсната среда (според В. Оствалд)

Ще разгледам, добре, речева линия може да се използва в три агрегатни мелници, има 8 комбинации от дисперсионна средна и DF:

DS	DF	Безсмисленосистеми	Тип на системата	облечен
газ	Газ Ридина Тверде тило	Y-Y G-Y G-T	аерозол	Ні (хомогенни системи). Мъгла, облаци, аерозоли от диви лози. Дим, питие, прахове, аерозоли от твърди алкохоли.
ридина	Газ Ридина Тверде тило	F-G F-F-T	лиозол	Пини, сметана, газови емулсии, нафта, мляко, блатове. Окачвания, зъби, трупове, глина.
Плътно тило	Газ Ридина Тверде тило	T-G T-Z T-T	Солидоза	Плътен бор (пемза, hlib, гума, лава, боров бетон, пиопласт) Перли, минерални гелове deyaki, опал, желе, желатин, агар-агар сплав, skla, минерал (rubin)

За идентифициране на колосални различия от другите дисперсни системи, те се наричат соли (от лат. Solutio rozchin). В допълнение, системи, в които средата на дисперсията се нарича аерозоли, по време на произход - лиозоли, по време на твърда дисперсия - соли. Погрешно поради естеството на рядката дисперсна среда, лиозолът се разделя на хидрозол, алказол, бензозол, етерозол (органозол).

Класификация според взаимодействието на дисперсивната среда и дисперсивната фаза (според G. Freundlich)

Тази класификация е приложима само за системи с различна дисперсионна среда.

Щом повърхността на частиците и молекулата на разчинника могат да имат една и съща полярност (да бъде спора), тогава вонята ще се комбинира една по една. Той пее за колоидните частици на солватираните черупки. Фройндлих такива системи се наричат лиофилни (от групата Lyo ridina + phileo I love). С дупетата на такива системи такива системи се използват за напукване на билка, нишесте, агар-агар, гума арабика, силно концентрирани емулсии, емулсоли. Понякога, ако частиците и молекулите на диафрагмата са полиполярни, тогава в колоидни частици и диспергиращи се в средата на деня на взаимодействие, това означава ежедневни и солватирани черупки или тънки солватирани черупки. Такива системи от були се наричат лиофобност от колоидите (под формата на група лио ридина + фобос страх). В случай на дисперсия на водата системите се наричат хидрофилни и хидрофилни.

Към лиофобните системи се отнасят типовете колоидни системи, образувани от важни разлики в разпръснатия център на реката (слаба основа, сол, метал, аерозол, пини).

Лиофилните системи не използват типични колегиални сили, миришат мимически, термодинамично твърди и вземат хомогенни решения. В допълнение, лиофилните системи в момента се разглеждат като специална група от дисперсни системи - разтвори с високо молекулно тегло (жлъчка, полизахариди, нуклеинови киселини) и мицеларни разтвори на PAR.

Съвременната колоидна химия е цялата наука по химия, физика, биология. Особено интердисциплинарната позиция на колоидната химия е обожавана от тях, но в английската литература често я наричам „колоидна наука“ (англ. колоидна наука).

История на колоидната химия

Повърхностните явления като науката имат малка история, протест срещу силата на колоидните системи и колоидно-химичните процеси на хора, които побеждават дълго време. Tse, например, такива занаяти, като otrimannya farb, керамика, глазури, въртящ се лъв, bavovny, vivni, vygotovlennyam скир.

Поправяйки се от 18 -ти век, инвентаризациите се появяват през последните няколко години, но по -късно те отиват до най -новите разпространения на колосална химия. Преди тях роботите на М. В. Ломоносов са били признати за кристализация, отхвърляне на цветния прозорец поради дисперсията на метали (1745-1755). В района на К. Шол и Ф. Фонтана се появи само един вид феномен на адсорбция на газове във вугиляма. В м Т. Є. Уловителят е открил проявата на адсорбция от rozchiniv. П. Лаплас при m, след като е отрязал първия капилярен менгеме за капилярния менгеме. През 1808 г. F. F. Reiss, който прекарва времето си с елемента Волта, под формата на електрофореза и електроосмос.

Един от най -ранните осиновители на колосалните системи на Победата от италианеца Ф. Селми през 1845 г. Win vivchav системи, които представляват хлорид на сребро, сирка, берлинска блакит, розподилина в обем вода. Системите, които Selmi отхвърли, са още по -сходни с референтната точка, протеста на Selmi vvazhav, no vivcheni em, ni някои от същите думи, те не могат да бъдат прехвърлени от водата в очите на същите други частици, като молекули, които се губят в очите ионив.

Вижте, близо до Селми, когато К. Негели привлече погледа му, който в такива системи е взел част от сирка, хлорида на средата и другите думи - повече агрегати, по -малко молекули. За полимолекулни агрегати във вин понятието "мицел". За да се създаде система, за да се отмъсти за мицелите, от гледна точка речта се изкоренява, за да се намира в близост до молекулите, наричайки мицелосъдържащите системи „соли“. Термините "мицела", "сол" са приети.

Лагер „Сухасны“

Основните направления на настоящата колоидна химия:

Термодинамика на повърхностните придатъци.
Vivchennya на адсорбция на PAR.
Осведоменост и стабилност на разпръснатите системи, молекулярно-кинетични, оптични и електрически сили.
Физико -химична механика на дисперсните структури.
Развитие на теорията и молекулярните механизми на процесите, които се използват в дисперсни системи за инжектирана пара, електрически заряди, механично впръскване и др.

Дисперсната форма на материята на Оскилки е универсална и за развитието на колоидната химия е още по -икономична, колоидната химия е тясно свързана с физиката, биологията, геологията, почвознанието, медицината.

Институт по колосална химия и химия на водата в Isnu. А. В. Думанского НАСУ (Киев).

Издава се научният "Колоїден журнал".

литература

Наръчник по повърхностна и колоидна химия / Под ред. K .S Бърди. - 2 -ро изд. - Ню Йорк: CRC Press, 2003.- 765 стр.
Аблесимов Н. Е. Синопсис на химията: Довидково -навчална книга по чужда химия - Хабаровск: Издателство на ФВГУПС, 2005. - 84 с.
Аблесимов Н.Е. Част 1. // Химия и живот - XXI век. - 2009. - No 5. - С. 49-52.
Sumy B.D. посибник за студ. хлен navch. залози / Б. Д. Сума. - 2 -ро изд., Стер. - М.: Видавничий център „Академия“, 2007. - 240 с.
Химична енциклопедия. - М.: "BRE", 1998 г.
Фридрихсберг Д. А. Курсът на колоидната химия. Л .: Химия, 1984.- 352 с.
Захарченко В.Н. за за медико-биолог. специалист. университети.-2-ро изд., преработено. и добав.-М .: Виш.шк., 1989.-238 с .: ил.

Фондация Уикимедия. 2010 рок.

Удивете се на същите „повърхностни изяви“ в следните речници:

Повърхностни изяви, vivchaê разпръснати системи, където те са във висока степен на фрагментация (размер на парцелите от 10 2 до 10 7 cm) и величествена повърхност (например активната вугила на питомата има повърхност от .... .. щастлива енциклопедия

Голям енциклопедичен речник

колоидна химия- - дисперсна химия, която е мой предмет на силно дисперсни системи и прониква в системи в тях. Речник на аналитичната химия ... химически термини

Повърхностни изяви- наука, scho vivchak fiz. него. силата на дисперсните системи и някои високомолекулни продукти, както и повърхностните явления на физ. него. процеси, които преминават през границите (раздел.) ... Страхотна политехническа енциклопедия

Традиционното наименование на физичната химия на дисперсните системи (Div. Dispersion systems) и повърхностните явления (Div. Surficial изяви). К. х. Як самост_йна наука виникла в 60 ти скалист 19 ул. Доста пир на тема и методи ... Енциклопедия Велика Радианска

Терминът колоидна химия Терминът английска колоидна химия Синонимична колоидна наука Съкращение Условията на адхезия, адсорбция, електрическа топка, дисперсия, зол, колоиди, критична концентрация ... Енциклопедичен речник на нанотехнологиите

Областта на химията, където се появяват разпръснати системи и повърхностни прояви, се намира на кордона от фази. Фрагменти от частици от дисперсна фаза и навикозна дисперсия Средата може да бъде още по -разделена между фазите (при силно диспергирани системи ... Химична енциклопедия

Традицията е името на науката за разпръснатите системи и повърхностните вредители. Вивчае такива процеси и явления, като адхезия, адсорбция, усещане, коагулация, електрофореза. Разработване на научни принципи на технологията на образователни материали, изгаряне ... енциклопедичен речник

колоидна химия- koloidų chemija statusas T sritis chemija apibrėžtis Дисперсионна система и paviršinių reiškinių химия. atitikmenys: англ. колоидна химия рус. колоидна химия ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Наука за повърхностните явления и дисперсните системи. Цялата природа на земната кора и надра, атмосферата и хидросферата, организмите на същества и росите са сгъваеми, както и универсалността на многоизмерните разпръснати системи. Универсалност на разпръснатия апартамент ... ... Страхотен енциклопедичен политехнически речник

книги

Повърхностни изяви. Физична химия на дисперсните системи. Pidruchnik за студенти е установил отлично професионално образование. Гриф от Министерството на отбраната на Руската федерация, Уршов Юрий Олексийович. В помощ на победите се дават основите на физическата химия на дисперсните системи (колоидна химия) на приблизителна програмаот дисциплина "Физическа и колоидна химия" за специалност 060301 ...

Повърхностни изяви

Колосални системи и предмет на колосална химия

колоидни системи

Историческо изявление

Прекалено аномална сила на действията, които сега се наричат колосални системи.

Силата на колоидните системи:

1. Razs_yuvannya светлина (опалесценция) (в случай на хетерогенност, многофазни системи).

2. волна дифузия

3. мъжка осмотичност

(Клаузи 2 и 3 показват наличието в системите на големи колети)

4. Цветни решения на сградата от разстояние, така че зад допълнителната мембрана да се открият от къщите

5. Създаване преди коагулационни (руинувани) системи на: допълнителни къщи, промени Т, промени и др.

Защо трябва да се занимава с науката за „повърхностните изяви“?

Предмет на колосална химия

Повърхностни изяви – наука за повърхностните явления и дисперсните системи.

Повърхностните топки от твърди и твърди частици, прилежащи към повърхността на фазите, бързо се разпознават за количеството физически и химични показатели за силите на фазите в глината (специфична енергия, сила, сила). Разликите са свързани с пеещата ориентация на молекулите в повърхностните топки и с малката енергийна мелница по отношение на общите молекули. Освен това в ширококомпонентните системи (разчина) складът на повърхностната топка не може да се съхранява в склада на насипните фази.

Разследване на wikishalls по мерки. Особено силата на огъване е по -силна от по -малкия размер на колетите, особено е желателно да се прояви в наночастиците. Властите виждат принципа на нова и практическа намеса в химията, физиката, биологията. Извикването на силата на разпръснатите частици (методи за отхвърляне, структури, физика и химия) се отнася до най -подходящите и обещаващи предприятия в редица дисциплини.

системи с кубични частици, куласти форма - пепел, емулсия, суспензия, уста;

нишковидни - влакна на нервни клетки, 2 -х - миадични влакна, капиляри, пори (дърво, плат, коса, кожа),

парцели - повърхностни топки върху кордони, в емулсии, пени, в порите на катализатори и адсорбенти, мембрани.

Килкисни характеристики на дисперсионната система:

1. Размер на частиците d avg, d min, d max

Първата версия на най -добрата оценка е Основен

D = 1 / dі S удари = S / V,(1.1)

de д- минимален размер на детайла, С - V-обсяг тила.

Например, в част от кубична форма с размер на реброто

d = 10 -8 м S бие = 6d 2 / d 3 = 6 / d = 6 * 10 8 m -1

За резба чрез повторно вкарване d 2 = 10 -8 * 10 -8 S удара = 4 * 10 8 m -1

За чиния стока d = 10 -8 м S удара = 2 * 10 8 m -1

За системи, при които частици със сферична форма с радиус r S бие = 4 π r 2 / 4/3 π r 3 = 3/ r

Друг вариант (в асистента на Московския държавен университет - Щукина):

D = S / V,(1.2)

de С -обща площ на междуфазната повърхност, V - obsyag tila,

S удари = S / Σm = D / ρ, de ρ= силата на дадената реч.

Отже, колоидни системи и майут два характерни знака :

1. хетерогенност

2 дисперсия.

Луд, първият от тях е по -широко разпространен за колоидните системи, няма отломки за продължителността на кордона, не се откриват фазите на повърхностното проявление.

междумолекулни връзки

Междумолекулните взаимодействия могат да бъдат от различно естество:

1. Химически връзки - преструвайте се на начин на усукване на електронни орбити и това е същността на спецификата

2. Водни връзки се откриват между молекулите, така че функционалната група - ВІН: киселини, ливади, вода и др. Речовин -

silikagel - Si - OH H

3. Seeley van der Waals (*) (молекулни връзки), които могат да бъдат молекули.

Съображения за молекулните сили на голямо тегло от химията :

а) за стойността на енергията: Е мовляв = 5 - 50 kJ / mol

Е хим = 80 - 800 kJ / mol

б) молекулни s или неспецифични

в) мнение по радиото

r хим ~ 10 -8

r мовляв> 10 -7 cm

г) молекулни сили или добавки и химически връзки

Молекулярните сили на взаимодействие включват:

а) orієntatsіynі сила (Keesoma) (*)

Те са идентифицирани като полярни молекули в резултат на взаимодействието на диполни моменти. Чрез дипол-диполното взаимодействие на молекулата те набъбват особеността на една

Енергията на органичното взаимодействие се депозира силно под формата на молекули и молекули:

Е μˉ1 / μˉ2 = - А 1 / r 6 (2.1)

Имам полярна молекула - зарядите в центъра на автомобила "+" и "-" не започват (диполен момент μˉ i ≠ 0).

Стъпката на полярността е да лежи в диполния момент μˉ i. Полярността на високоатомните молекули се дължи на полярностите на околната среда и растежа на едно нещо.

Преди неполярна неорганични речиЗа извършване: елементи, симетрични молекули на газове, соли деяки (сулфидни метали).

Когато разглеждам полярността на неполярните молекули на органични следи от животното, уважавам не само проявлението на полярната група в молекулата, но по-скоро разширяването на молекулите в структурните формули.

например:

б) Индуктивна сила (Seeley Debye (*)). Дипол в неполярна молекула на винил в електрическо поле или пред полето на полярна молекула.

Енергията на връзката се намира в поляризацията на молекулите и също се променя значително с увеличаването на броя пъти:

E ind = - A 2 / r 6 (2.2)

v) дисперсионни сили (Сила на Лондон (*)) диют миж усми молекули. Vinnikayut чрез bezperervny колапс на електрони в атомите, за да доведе до одобрение на ръкавици диполи. При собственото си електрическо поле на ръкавичния дипол на един атом, индукционният диполен момент на земния, който може да доведе до тежки сили.

E disp = - A 3 / r 6 (2.3)

по-точно , (2.4)

de α е поляризацията на молекулата.

Дисперсионната сила е трудно да не се натрупа поради температура.

Молекулната сила се променя бързо с увеличаването на броя на молекулите.

Лесно е да се види разликата между молекулните сили на тежките молекули (Таблица 2.1):

Таблица 2.1

Стойност на повърхностното напрежение

В резултат на такава конфигурация, две складови части бяха инсталирани на повърхността на S по време на отварянето на пространството. Естествено, роботът е пропорционален на площта на междуфазната повърхност:

Фигура 2.2. Докато се достигне повърхностното напрежение, роботът ще осветява една повърхност

На новата повърхност има топка молекули, но с повече енергия, по -ниски молекули в средата на фазата. Коефициентът на пропорционалност между робота и площта на фазовата повърхност се нарича коефициент повърхностна херметичност просто е повърхностно напрежение .

От ръководената ривняня можете да видите физическата промяна на повърхностното напрежение на як -робота:

1. Повърхностното напрежение е числено важно за работата на обратната изотермична настройка на една повърхност

свидетел по договарянеПроцесът на налагане на промяна на викарното наименование, така че не всяка фаза между разделянето на фазите може да се коригира с направляващи огледала, той може да бъде zupiniti. Например, когато новата област на кордона се отхвърли, е неудобно да се обърне, така че наистина е необходимо да се предотврати необратимата деформация на молекулите. Това често е резултат от високо повърхностно напрежение в резултат на повърхностна енергия.

2. Повърхността на фазата се разпада, има излишък от некомпенсирана енергия. Tsei прескача в rozrakhunku на една повърхност, за да стане излива вилна повърхностна енергия .

За да се увеличи площта на блоковата фаза, е необходимо да се настрои вътрешният порок и да се създаде механичен робот. Ако увеличаването на площта се извършва при P, T = const или V, T = const, то то ще контролира подобряването на повърхностната енергийна система.

Термодинамична стойност на повърхностното напрежение на помпата от общото ниво на термодинамиката I и II.

Записва се за хетерогенна система с вътрешна енергия U: dU = TdS - PdV + σdS + Σμ i dn i + φ dq (2.8)

за S, V, n i, i q = const dU = σ dS (2.9)

Звидси отримумо, , (2.10)

tobto повърхностно напрежение - е частна от вътрешната енергия в областта на повърхността на фазовото разделяне в случай на постоянна ентропия, обем, зимни молове на речта и заряди на повърхността.

Така че, тъй като някои от параметрите могат да бъдат записани, както и другите термодинамични потенциали, тогава с общите постоянни параметри, той ще бъде разпознат:

Оскилки по -често за всичко мога да се справя с процесите, които са изобарно-изотермични умовеСлед това можете да зададете следните стойности:

Повърхностна херметичност σ - tse на подземния свят на pitom на повърхностната енергия на Гибс (*) .

За отделните речи е важно да завършите сувора. За една повърхност можете да напишете:

„Преобладаващо“ означава, че енергията на повърхностните молекули и по -голямата енергия на молекулите във вътрешната комуникация.

3) Повърхностното напрежение на ръба на енергийния (термодинамичен) физически смисъл е силови (механични)... Tse може да изясни перспективата:

Фигура 2.3. Рамка от дупре (*)

На рамката на дротяното има напречна греда АД, лесно е да се покрие по протежение на рамката. Спускане на рамката във водата разчин мила. На рамката има двустранен поплавък за мили, затягащ част от рамката с l. Той се докладва на рухой напречна греда AD, силата F се изправя (изглед G). За следващия път F напречната греда АD се премества с неопределено малък размер dx и заема на позиция А 'D'.

Силата F да се върти с целия робот dW = Fdx. (2.13)

Ако T = const, тогава роботът ще включи само увеличаването на площта на лодката: dS = 2l dx (2.14)

dW = σ dS. (2.15)

Очевидно умът на силовия механичен еквалайзер на напречната греда AD с добавяне на сила F:

dW = F dx = σ dS = σ 2l dx. (2.16)

Това равновесие ще осигури мощността, то е изправено в противоположната страна и нивото: σ = F / 2l. (2.17)

температура Т

инжектиращи добавки

Горно напрежение на прътитеда се вижда от повърхностното напрежение на ротора. упадък σ w / b = f (C)при T = const, бъдете извикани изотерма за повърхностно напрежение... знак dσ / dсв зависимост от естеството на угар σ от концентрация C. Можем да видим изотермата на повърхностното напрежение само за водни пробиви, а при C = 0, повърхностното напрежение σ околоедно нещо σ Н2Опри дадена температура.

Фигура 2.6. Изотерма на повърхностно напрежение върху стоманобетонни кордони в угарните зони в резултат на концентрацията на нарушената реч

За водни разтвори 3 основни типа изотерми:

1. повърхностно неактивна речНе променяйте повърхностното напрежение (крива 1).

2. повърхностно активна реч (електричество),тъй като във водата те се отделят от твърденията на йони, които са добре хидратирани, тоест E йон / H2O> E H 2 O / H 2 O, че те се изтеглят интензивно в средата на пролуката, dσ / dс> 0(Крива 2).

За да разкъса фазите кордонът, водата е малко сол, ливада, минерална киселина, така че да е развалена, можете да настроите само неорганични. Х едно към едно; σ .

Ефектът от увеличаването на σ от добавянето на PIB към водата е незначителен. Това може да се види на фигура 2.5. И така, повърхностно напрежение чиста водапри 20 ° С пътят е 72,8 mJ / m 2, за обхват 1% NaOH трябва да бъде 73,0 mJ / m 2, ако по -малко от 10% обхват на NaOH е 77,5 mJ / m 2.

3. повърхностно активна реч, Яки за промяна на повърхностното напрежение на граничната линия на фазите (крива 3).

Качеството на промяната върху повърхностното напрежение се нарича повърхностна активност (2.20)

Преди PAR органичните молекули се въвеждат от асиметрични молекули будова, които се съхраняват в полярни и неполярни групи - от дифилно будова (фиг. 2.7) :

полярна група: -COOH; - -NO2; -СНО; - ТОЙ; -NH2; SO 2 OH

неполярен въглеводород

радикален

Малка. 2.7. Помислете за картината на молекулата PAR

Полярните групи във водата са хидратирани, неполярната част от молекулите на PAR е хидрофобна въглехидратна тръба или радикал.

Молекулата PAR чрез собствен диференциален режим на взаимодействие с водни молекули в диапазона: полярната част е лесно хидратирана (образуването на същия тип разграждане на молекулите PAR- процесът е енергийно още по-жизнена), неполярна вода- на базата на въглехидрати.

Е Н2О / Н2О> Е Н 2 О / PAR (nagaduєmo, как взаимодействието на молекули вода и един с един до достигане силна - orієntatsіyna, іnduktsіyna, дисперсия, както и връзка водниста), следователно е енергично vigіdnіshe vіgіdnіvі vіdіvіvіvіvіvіvіvіvі

В резултат на повърхността той се превръща в пеещ ритуал на адсорбционната топка, при който полярната част се потапя във вода, а неполярният радикал е в контактната фаза (например в здрача). В същото време излишната повърхностна енергия се променя и, освен това, повърхностното напрежение.

Крива 3 на фиг. 2.6. характеризират умирането σ = f (C)за водни връзки на полярни органични извори с не твърде много копие и неразтворими или слабо разтварящи се групи алифатни алкохоли, амини, мастни киселини. За тях повърхностната плътност пада от редица, поради логаритмичен закон.

Целият тип упадък σ = f (С) е добре описан от емпиричните условия на Шишковски: σ = σ pro - In ln (1 + A С). (2,21)

Физическото чувство за изпълнение А и В преговаряме по няколко точки.

(Стойността на константата A нараства 3-3,5 пъти по време на прехода към хомолози и B = RTG ∞, de G ∞ е граничната адсорбция)

Не давам прякор, не изневерявайте:

Има голяма група PARs с голям хидрофобен радикал и силно хидратиращ с полярна група. В диапазона на такава концентрация от повишаване на концентрацията до определена критична стойност - CMC (критична концентрация на микрофлора) се поставят цели - агрегати от органични молекули PAR. Повърхностното напрежение на такава линия се дължи на отделни молекули PAR, така че мишената може да не намали повърхностното напрежение на линията - крива 4.

2.2.4. Експериментални методи за измерване на повърхностното напрежение

Основната характеристика на силата на повърхността до прекъсването на фазите е питома, повърхностната енергия е числено равна;

Има голям брой методи за определяне на повърхностното напрежение. свържете се с нас за загален принципосновните методи за измерване на σ върху стоманобетонни кордони.

За промяна на повърхностното напрежение на отделни методи. Резултатите от резултатите са във вимирюван повърхностна херметичностИзползвайки различни методи, тя може да бъде силно разпозната чрез установяването на еднакво важно увеличение на броя на думите между различните редове и като цяло.

За правилната вибрация методът на дозиране трябва да коригира кинетиката на установяване на равни стойности на повърхностното напрежение. Например, дифузията на PAR молекули към повърхността на фазите трябва да се увеличи с кратък часвимир не се издига, за да се повиши, повърхностната концентрация е също толкова важна, при която молекулите не се издигат с подходящ ранг, те са в повърхностната сфера. Тоест, за първи път, на първо място, има статични или полустатични методи, а не динамични.

Най-широко разширените статични и полустатични методи за определяне на повърхностното напрежение са лесно видими.

1. статичен - базирани на vivchennі stologo rívnоvіznі stanі, до който и момент да дойде системата. Към тях се прилагат методи: временно важни плочи, повдигане на капиляри, легнали или висящи точки.

Метод на Вилхелми (*) (Метод на синхронизиране на плочата).

Тънка плоча на другар г, прикрепена към игото на махалката, е разпръсната в слиджувана ридин, като добра змия на повърхността. По повърхността на плочата има промени. Формата на повърхността и максималната височина на височината на линията се определят от семейство Лаплас.

Вагата на плочата се появява статично, когато се отвори от повърхността. Общата дължина на линията (а, същата, силата F, която изисква предварително пространство за времевата дължина на плочата), когато прилягането е върху един от параметрите на плочата, не лежи под формата на промяна при θ = 0 към повърхностното напрежение:

, (2.22)

Метод на капилярно повдигане заявления за викториански списъци при повърхностно напрежение съгласно формулата на Джурен (*):

, (2.23)

de N - височината на линията в капиляра, ρ и ρ около - нивото на линията и втвърдения залог, θ - ръбът на линията, g - ускорената сила.

Издигане на порока, който се нарича капилярен порок от атакуващата страна от повърхността на линията, когато е порочен. Ако капилярът е спуснат в отвора, тогава за отвора, капилярният менгеме не е мокър или стените на капиляра не се намокрят, така че повърхността на капиляра е нечестива.

От притока между линиите се движете до тихо, докато застанете изправени между хидростатичната ръкохватка и капилярната ръкохватка. Когато има много змия, тя се ражда, но не може да потъне. вимирюване σ viroblyayut в прикачения файл, схематично показан на фиг.2.8. Изсипете дължината в широка тръба (приложена схема. Раздел, приложена към схемата), след допълнителна катетометрия, променете височината на капилярния лифт h. Вона легна от повърхностното напрежение на линията:

Малка. 2.8. Схема за регулиране на повърхностното напрежение по метода на капилярно повдигане: 1- капилярна, 2-широка тръба.

Ridina в капилярния шарнир нагоре, докато хидростатичната менгеме P не се вписва в капилярната P σ (P σ = 2σ / r), r = r o / сosθ. Тънките капиляри се застояват, така че сферичността на менискуса ще бъде предотвратена и е добре да бъде подушена от линията, така че е възможно да я накарате да расте (изрязване θ ≈ 0 o).

Група методи (легнали или висящи точки) Капки върху vivchenny формации в областта на силата. В cich vipadkah има поле на vidhilennya ihkh форма сферична. Метод Tsei за определяне на повърхностното напрежение при високи температури... В cich vipadkah точки, снимки с оптика с дълъг фокус или в рентгенови алеи.

Покажете резултатите от геометричните параметри, показващи стъпките на повърхността на сферичната, от табличната стойност на тези параметри (вземете численото интегриране на стойността на Лаплас, за да знаете стойността на σ (*)),

2) Полустатистически методибазирани на вивченни умове, за които системата ангажира ривновагу.

адсорбция

2.4.1. Основно разбиране и стойност

адсорбция- процес на имитиране на промяна в концентрацията (регенерация) на компонентите на системите и между повърхностната сфера и обемната фаза.

По -голяма фаза се нарича адсорбент (В мелница за груб или твърд агрегат).

Речовина, яка да адсорбира, да се нарича адсорбират или адсорбира.

Зворотният процес ще бъде наречен десорбция th.

За пълно описание на адсорбцията има две величини:

1. Абсолютна адсорбция А е броят молове или g адсорбат, който попада върху една повърхност или адсорбент.

В единици вимир А е мол / м 2, мол / г или мол / см 3. Експериментално, започнете да използвате вагиналния метод (например на автомобили McBen) с въвеждането на адсорбция от газовата фаза върху твърд адсорбент. Увеличаването на масата (промяна в мол) към адсорбента, окачен на вагоните, така че А.

2. Надлишкова адсорбция (gibbs) G - излишък от адсорбат в повърхностната топка в определено количество в същата фаза, когато тя падне върху една повърхност или адсорбент.

Vymeryuyut свръх-излишната адсорбция също в mol / m 2, mol / g или mol / cm 3. Експериментално, започнете с разликата в концентрацията на адсорбата в диапазона до освобождаването на адсорбцията (както би трябвало да бъде в лаборатория практика).

За нейната физическа мъдрост А винаги е положителна (A> 0). Стойността на G може да бъде положителна (речта е концентрирана върху повърхността) или отрицателна (речта е уникална на повърхността, както под формата на адсорбция PIV).

За стойностите на A той е по -висок от G или при ниски концентрации на адсорбат (възможно е да се използва малко количество реч във фазата на топката в някои случаи от малко количество от нея на повърхността) и силен адсорбция А „Г. Назовете цената, в която ще бъдете хоствани проблеми с водатаПАРА.

Установени са редица приблизителни критерии, чийто брой е разрешен при представяне на експериментални данни за развитие физическа и химична адсорбция.

1. Физическата адсорбция се дължи на притока на сили на ван дер Ваалс и по своята същност е подобна на процесите на кондензация на адсорбатните пари. Том топлина тя е близо до топлините на кондензация и става - (5 - 40) kJ / mol. Топлината на хемосорбцията се определя от топлината на химичните реакции и става (80 - 400) kJ / mol.

Въпреки това, хемосорбцията s хитри разликиможе да контролира визията на топлина, близо до топлината на физическата адсорбция. В такъв ранг, ако топлината на адсорбция се повиши до промяна -80 kJ / mol, тогава това е възможно с достатъчно изпълнение под формата на хемосорбция. Не е възможно обаче да се работи върху физическата природа на адсорбцията по време на малко количество топлина.

2. температурна зона протичащи през физическата адсорбция, не могат значително да променят температурата на точката на кипене на адсорбата в захвата на приемника. Така че, при атмосферен съединител, физическата адсорбция на водата е граничеща с T ≈ 100 0 C. Хемосорбцията може да се наблюдава при ниски, така че при по -високи температури.

3. Физическа адсорбция върху непорести адсорбенти срещу практичното миттево, и издръжливостта й лошо лежи при всякакви температури. Хемосорбция, как и бе-як химична реакция, Протича чрез покритието на комплекса от активи с допълнителни енергийни активирания, това е активна адсорбция... Ликвидността на такава адсорбция е силно депозирана по отношение на температурата (количеството на отлагане се прехвърля в семейството на Arrenius (*)).

Има обаче капки, например по време на хемосорбция на киселина и вода на повърхността на металите, ако адсорбцията е още по -бърза и практически без отломки поради температурата.

4. Недвусмислен критерий за установяване характера на адсорбция температурно отлагане на десорбция на течност.

Енергия на активиране на десорбция на пътя сума от енергия на активиране на адсорбцията и топлина на адсорбция. Слабостта на десорбцията на течността от температурата може да бъде по -малка при ниски стойности на енергията на активиране, както и топлината на адсорбция и не е типична за физическата адсорбция.

5. Физическа адсорбция не е конкретно : Вона може да се види на всякакви повърхности (дори ако температурата е по -ниска от температурата на точката на кипене на адсорбата).

Заведенията от най -висока специалност са физическа адсорбция и могат да се използват за використан за изобразяване на външната повърхност на твърди частици. Напротив, хемосорбцията се извършва само върху тихи адсорбенти, чиито повърхности могат да бъдат химически повлияни от процеса на адсорбат (сред тях химически спори).

6. Физическата адсорбция може да бъде произведена преди одобряването на полимолекулни потоци (Полимолекулна адсорбция), Така че, както го направиха заедно в атакуващите топки, практически не е възможно да се видят силите на взаимодействие в първата топка. По време на хемосорбцията хемосорбцията включва взаимодействието на адсорбата без средния контакт с повърхността и е включена възможността за полимолекулна адсорбция.

Въпреки това, количеството адсорбирана реч по време на хемосорбция може в някои случаи да промени единична топка налягане в резултат на проникването на адсорбата върху повърхността на приповерхностната топка в средата на кристалната решетка на адсорбента. По време на подкисляване на хемосорбция върху средата или платината се адсорбира до 3 пъти броя на атомите в киселината, което се появява като еднослойно покритие на повърхността. В същото време обемът на оксидната фаза не се осъществява.

7. Химическата адсорбция е локализирана, така че само една молекула от адсорбата може да се адсорбира върху кожния център на адсорбционната повърхност (повърхността може да бъде открита от клетка, върху клетките на кожата, която може да се използва само за една фигура). Физическа и адсорбционна не локализиран, Това се дължи на нежестката връзка между адсорбатните молекули и адсорбционните центрове.

Като се имат предвид критериите, как да изглеждаме добре, не очаквайте недвусмислено да характеризирате вида на адсорбцията, но ако сте заседнали в психично състояние, ви позволяват да разпознаете правилно физиологичната адсорбция от хемосорбцията.

Необходимо е обаче майките да зачитат, че когато има рязко разделяне между проявите на физическата и химическата взаимовръзка, може да има адсорбция, която се характеризира с междинните сили и физическата адсорбция.

Често в литературата е възможно да се развие солидност, но физическата адсорбция е обратима, а хемосорбцията е необратима. Не е правилно: хемосорбцията, сякаш е химическа реакция, още преди установяването на равновесие, ако скоростта на адсорбция е с високо качество на десорбция. Терминът "необратима адсорбция" е преминал между другото в тихи капчици, тъй като химическата природа на адсорбираните и десорбираните молекули на дехидратацията (молекулите попадат върху фрагменти и когато се десорбират от повърхността, се виждат малките части). И така, по време на десорбцията на бензол, хемосорбиран върху платина, от повърхността, има увеличение на циклия във въглехидратите - от метан до циклохексан.

На загалния випад на адсорбция е функционален порок P (за газове) или концентрация C (за редки промени) и температура, които да се показват на площта в координати а= F (P, T) или Γ = f (C, T).

Назовете един от параметрите, които да се възприемат постоянно и графично да показват адсорбцията в началото на кривите (фиг. 2.12):

1. изотерма- тежестта на адсорбцията от захвата на газа или от концентрацията на пролуката при постоянни температури.

2. изобара- тежестта на адсорбцията на температурата в случай на постоянно захващане на газ (изопикна- с постоянна концентрация).

3. Изостер- застояване на порока (или концентрация) като температура в случай на непрекъсната адсорбция.

На практика за графичното изображение на адсорбцията най -често това е викарна изотермия.