Izvēlne
GolovnaDrenāža un drenāža

Kāda ķīmijas kolonna. Fizikālā un kolonnu ķīmija

Koloidālā ķīmija ir zinātne par izkliedētu sistēmu un virsmas parādību fizikālo un ķīmisko dominēšanu.

Izkliedētā sistēma (DS) - visa sistēma, tādā pašā veidā viena runa lielākā mazākā fragmentētā (izkliedētā) kļūst vienmērīgi sadalīta citas runas masā. DS ir neviendabīgs, tas sastāv no vismaz divām fāzēm. Sasmalcināto fāzi sauc par izkliedēto fāzi. Spēcīgu vidi, kurā tiek sasmalcināta izkliedētā fāze, sauc par dispersijas vidi. Līdzstrāvas raksturīgā jauda ir lielas starpfāzu virsmas klātbūtne. Saiknē ar pirmatnējiem virsmas spēks, nevis liesmas daļiņas. DS ir raksturīgi procesi, tie plūst uz virsmas, bet ne fāzes vidū.

Virsmas parādības un adsorbcija

Virsmas izpausmes - izpausmes, kas plūst uz virsmas izkliedētu sistēmu fāžu atdalīšanas. Pirms tiem var redzēt: virsmas spraigums, mitrināšana, adsorbcija un citi. citi.

Virsmas traucējumi

Lai tas būtu uz fāžu sadalījuma virsmas, var būt īpaši spēki, kurus kontrolē fāžu iekšējo daļu pilnvaras, kas atrodas starp. Jāatceras, ka virsmas sfērām var būt pārāk daudz brīvas enerģijas. Apskatīsim sistēmu, kas veidojas no gāzes (1. att.).

uz vienu molekulu BET, scho perebuvaє upes vidū, attīstīt spēku savstarpējais svars no sāniem visas svarīgākās susidnыh molekulas. Šo spēku līdzvērtība ir vienāda ar nulli. Par molekulu Plkst, kas atrodas uz augsnes virsmas, netiks kompensēti visi molekulārās gravitācijas spēki. Tse viklikano tim, scho gāzē molekulas tālumā ir viena vienā lieliski skati, gravitācijas spēki ir bezvērtīgi. Tēvs, molekulas Plkst smagumu sajust tikai no valsts puses. Molekulāro gravitācijas spēku līdzsvars nav vienāds ar nulli un tiek iztaisnots dziļajā fāzē. Ciu spēku sauc iekšējais netikums. Šāds netikums nesavilks visas molekulas no virsmas līdz vidus vidum. Zem šī netikuma pieplūduma dzimtene spiežas un tā uzvedas, nibi nebūs “shkira”. Jo spēcīgāka ir starpmolekulārā mijiedarbība starp fāzēm, jo ​​lielāks ir iekšējais spiediens.

Lai izveidotu jaunu fāžu sadalījuma virsmu, piemēram, lai izstieptu iesma serdi, nepieciešams, lai robots darbotos pret iekšējā spiediena spēkiem. Jo lielāks iekšējais spiediens, jo lielāka ir tērēšanai nepieciešamā enerģija. Šī enerģija tiek uzkrāta molekulās, kas atrodas uz virsmas, un tiek sauktas brīva virsmas enerģija.

Robotu, kas iekrāsots 1 cm 2 virsmas fāzes atdalīšanas šķīdumam vai līdzvērtīgam brīvās virsmas enerģijai, sauc. virspusēja iejaukšanās es apzīmēju , J/m2. Tad brīvās enerģijas (F s) rezerve, kas koncentrēta uz fāzu atdalīšanas (S) virsmu, ir laba: F s \u003d  S. Arī chim mazāks izmērs daļiņas, vairāk virsmas S un vairāk brīvās virsmas enerģijas rezerves var būt izkliedēta sistēma porainos lielos masīvos ķermeņos.

No termodinamikas ir skaidrs, ka sistēmas intelektuālais tērauds є minimālā brīvā enerģija. Savienojumā ar cym dispersās sistēmas ir termodinamiski nestabilas: tām ir procesi iet garām , sakarā ar fāzu dibena virsmas izmaiņām daļiņu palielināšanai rozsharuvannya sistēma (piemēram, emulsija tiek uzklāta uz divām zemēm, bet suspensija - uz aplenkumu). Turklāt oskolki vērtība pragne līdz minimumam, dzimtene brīvstacijā pieņem sfēriska forma, (redini pilieni). Tas izskaidrojams ar to, ka vēsā virsma ir minimālā runa, par kuru obyagu.

F s minimālo vērtību, lai sistēma kļūtu vienāda, var sasniegt nelielam vingrinājumu apjomam līdz minimālajai vērtībai . tādā veidā, īslaicīgs izkliedētās sistēmās ir arī procesi, kas saistīti ar virsmas spraiguma lieluma izmaiņām. Cietiem korpusiem , ja tie nevar tik viegli mainīt savu formu, piemēram, redīns, virsmas enerģija F s var mainīties tikai vienā virzienā ─ virsmas spraiguma lieluma izmaiņām . Iemesls ir šāds: molekulas, kas atrodas netālu no bumbas virsmas, piesaista un dažreiz piesaista citas molekulas no vidus, kas ir rūdīts ķermenis. Tse parādīšanās gredzens sorbcija.

Virsmas spraiguma vērtībai pievienojiet:

1. Runas būtība . Vērtība Tas parādās kā kondensēta fāze, kas ir starp daļiņām pastāvošo spēku raksturs. Jo lielāka ir ķīmisko saišu polaritāte runā, jo lielāks ir tās apjoms raksturīga šai runai. Vidējā ridin (pie kordona z povitryam) lielākais ūdens daudzums. Citi daudzumi aizsargs jonu kristālu kausēšanai un cietos metālos.

2.Temperatūra. Kad temperatūra paaugstinās, vērtība mainoties, daļiņu termiskās kustības fragmenti, karsējot, vājina starpdaļiņu spēku ietekmi runā.

3.Ievadāmo piedevu koncentrācija. Vērtība noguldīt runu koncentrācijas dēļ, atšķiras no atlikušajām dzimtenēm. Izšķir divu veidu runas. Virsma — neaktīvā runa (PIV), veicināt virsmas hermētiskumu rozchin in povnyannі ar tīru rozchinnik. Pirms tiem var redzēt vairāk spēcīgu elektrolītu.

Virsma - aktīva runa (STEAM), spēcīgi samazinās rozchin virsmas necaurlaidība, scho slēpa. Lielākai PAR koncentrācijai dažādos izmēros  krasi mainās, runas lauskas koncentrējas (uzsūcas) pie bumbas virsmas, taču tās neizplatās vienmērīgi. Ūdens avotos virsmas aktivitāte izpaužas ar polārām organiskām vielām – spirtiem, skābēm, sāļiem un citām. Shematiski PAR molekula ir garīgi apzīmēta šādi: “O────”. Tipisks PAR muca ir stearīnskābes nātrija stiprums 17 H 35 COONa (ciets saldums).

Lekcija "Koloīdu sistēmas"

Plāns:



  2. Dispersijas sistēmas.

  3. Budova Koloid micēlijs.

  4. Liofobisku koloniju (SR) glabāšanas metodes.

  1. Šīs nozīmes subjekts koloīdu ķīmija.

Koloīdu ķīmija– ce zinātne par izkliedētām sistēmām un virsmas parādībām, kas tiek vainotas fāžu atdalīšanas robežās.

Koloidna ķīmija reālu ķermeņu ķīmija, Izkliedētās dzirnavās praktiski vienmēr tiek atrastas reālu dzīvas un nedzīvas dabas objektu, izstrādājumu un materiālu šķembas, ko radījuši un savīti cilvēki, lai no tām tiktu noņemtas sīkas daļiņas, plānas kausēšanas, membrānas, šķiedras ar skaidri noteiktām virsmām. uzglabāšana. Uz jebkuras virsmas šīs izkliedētās sistēmas parādības izplatās tālu aiz Zemes robežām. Piemēram, interzorijas matērija - tse gāzes zāģa drūmums. Meteoroloģiskās izpausmes - pērkona negaiss, lietus, sniegs, krusa, migla un citi procesi.

Koloīdu ķīmija zinātniskā pamata ielikšana plastmasas masu, sveķu, sintētisko šķiedru, līmvielu, lakofarba un sadzīves materiālu, pārtikas preču, dzērienu ražošana. Praktiski nav daudz darāmā darba, jo citā pasaulē nav maz, lai tiktu galā ar kolodny sistēmām.

Koloīdu ķīmijas loma ir liela, un kompleksa uzdevums ir aizsargāt dabisko vidi, ieskaitot notekūdeņu attīrīšanu, ūdens attīrīšanu, aerosolu uztveršanu, augsnes erozijas kontroli un citus.

Koloīdu ķīmija parādīt jaunas pieejas uz zemes masalu vēstures izskaušanu, saikņu nodibināšanu starp augsnes koloniju ķīmiskajām autoritātēm un jogas saimi, prātu apzināšanu par dzīvību, dzīvības mehānismiem; uzvarēja є viens no pamatiem mūsdienu bioloģija, ģeoloģija, ģeoloģija, meteoroloģija. Kopā ar bioķīmiju un fizikālo ķīmiju uzvarēja polimēri pamats pārliecībai par vainas apziņu un dzīvības attīstību uz Zemes. Tas, ka visas dzīvās sistēmas ir ļoti izkliedētas, pastiprina koloidālās ķīmijas nozīmi mūsdienu zinātnes attīstībā kopumā.

Kolonnu procesu nozīmes lielums lauksaimnieciskajā stāvoklī (dimivu un miglu radīšana cīņai pret lauku valsts strādniekiem, dobrivu granulēšana, augsnes toščo struktūras paplašināšana). Kulinārijas procesi: vecas akas (novecojusi maize, novecojusi maize, želejas želeja), adsorbcija (buljonu gaišināšana) tiek ievestas kolodsiv procesos, kas ir maizes, vīna darīšanas, alus darīšanas un citu īpašību pamatā.

2. Dispersijas sistēmas.

Dispersijas sistēmas- Tās ir tās pašas sistēmas, kurās viena dažāda lieluma daļiņu runa tiek sadalīta citā runā.

Izkliedētās sistēmās izkliedētā fāze (DP) tiek sadalīta smalki sadrumstalotā runā un dispersijas vide (DS) ir viendabīga runa, kurā izkliedētā fāze ir sadalīta (in kalamutny ūdens, Shcho, lai slaucītu mālu, DF ir cietas māla daļiņas, un DS ir ūdens).

p align="justify"> Svarīgs disperso sistēmu raksturlielums ir dispersijas pakāpe – izkliedētās fāzes daļiņu vidējais izmērs.

Aiz dispersijas pakāpes var redzēt šādas disperso sistēmu klases:

Rupjas sistēmas- Sistēmas, izkliedētās fāzes daļiņu sadalījums, kurā tās pārvietojas 10 -7 m (suspensijas un emulsijas).

Koloidālās sistēmas- sistēmas, izkliedētās fāzes daļiņu izmērs tajās kļūst par 10 -7 - 10 -9 m. Šīs daļas gravitācijas spēka ietekmē nenosēžas, iziet cauri papīra filtriem, bet tiek apgrieztas ar augošām un dzīvām membrānām. Piemēram, rozchini bіlkiv, ґruntovі koloїdi utt.

Citi redz molekulārās (jonu) izkliedētās sistēmas, jakі, stingri redzamas, є pareizās cenas, tad. viendabīgas sistēmas, tajās virs fāžu apakšslāņa nav šķembu. Izkliedētās fāzes daļiņu izmērs ir mazāks par 10-9 m. Piemēram, rozchini elektrolitiv, tsukru.

Koloidālās sistēmas savā līnijā ir sadalītas divās grupās, ko krasi nosaka izkliedētās vides izkliedētās fāzes daļiņu mijiedarbības raksturs - liofobs kolodidnі razchiny (zolі) ka dažādas augstas molekulārās struktūras (IUD), kas iepriekš tika sauktas liofilās kolonnas.

Pirms tam liofobās kolonijas skatīt sistēmas, kurās izkliedētās fāzes daļiņas vāji mijiedarbojas ar dispersijas vidi; ci sistēmas var mazāk atņemt no enerģijas daudzuma un vairāk no stabilizatoru klātbūtnes.

Jūras spēki utvoryuyutsya mimoly zavdyaki spēcīgas vzaimodiї daļiņas izkliedētās fāzes ar izkliedēto vidi un ēkas stabilitāti bez stabilizatoriem.

Lyofobn_ koloїdi і razchiny VMS razrіznyayut noliktavas izkliedētā fāzē. Liofobām kolonijām vienota struktūraє maiņas noliktavas saliekams daudzkomponentu bloks micella par rozchinіv jūras spēkiem - makromolekula.

Disperģētās sistēmas iedala grupās, kas ir atkarīgas no dabas un izkliedētās vides izkliedētās fāzes agregātu dzirnavām:

Tā kā izkliedēta vide ir cieta viela, bet izkliedētā fāze ir cietas daļiņas, sistēmu sauc par suspensiju vai apturēšana;

Tā kā izkliedētā fāze ir gaismas piliens, tad sistēmu sauc emulsija. Emulsijas savā rindā iedala divos veidos: taisni, vai "eļļa pie ūdens"(ja izkliedētā fāze ir nepolāra dzimtene un dispersijas vide ir polāra dzimtene), pavērsiens, vai "Ūdens olīvās"(Ja polārā mājvieta ir izkliedēta nepolārā).

Ir redzams arī disperso sistēmu vidus pini(dispersijas gāze pie rіdіnі), ka porains korpuss(Cietā fāze, kurā izkliedētā gāze ir aboridīns). Galvenie disperso vadības sistēmu veidi ir parādīti tabulās.

3. Budova Koloid micēlijs.

Liofobiskajos koloīdos esošajām DF daļiņām ir salokāma struktūra, it kā tās būtu noglabātas DF, DS un koloīdu šķirnes prātu noliktavā. Nepieciešamā garīgā noturīgo ļaunumu novēršana ir 3. komponenta klātbūtne, kas spēlē stabilizatora lomu.

Izkliedētā daļa - micella veidojas no:


    1. kodoli kurš atrodas kristāliskā vai retā stāvoklī;

    2. monomolekulārā adsorbcijas bumba potenciālie sākotnējie joni;

    3. normāls apvalks, lielāka pastiprināta balta virsmas daļiņa un pakāpeniski iziet no lielas dispersijas vides;

    4. mіtsno pov'yazanogo Prociju bumba, tad. jonus, kuriem ir lādiņš, kas ir pretējs potenciālo sākotnējo jonu lādiņa zīmei;

    5. difūzijas bumba procijām, kuras tiek iznīcinātas elektroforēzes vai elektroosmozes laikā.
Visa sistēma tiek saukta micēlijs.

Budova liofobisko koloīdu strukturālā vienība micēlijs- var parādīt tikai shematiski, micellu lauskas nav no vienas noliktavas. Apskatīsim pumpuru koloidālo micēliju uz dibena sribl hidrosola jodīds, kas iegūts sadarbībā ar sudraba nitrāta un kālija jodīda atšķaidījumiem:

AgNO 3 + KI ––> AgI + KNO 3

Koloidālā micella sol sribla jodīds ir piepildīts ar mikrokristālu AgI sava veida veidošanās selektīvai adsorbcijai no parastās katjonu vides Ag + vai I -. Stabila sola noņemšanai nepieciešams, lai kāds no elektrolītiem AgNO 3 vai KI būtu pārāk daudz kā stabilizators.

Ja reakcija tiek veikta, pārsniedzot kālija jodīdu, tad kristāls ir adsorbuvatime I -; ar nitrātu pārpalikumu mikrokristāls adsorbē Ag+ jonus. Kā rezultātā mikrokristāls iegūst negatīvu un pozitīvu lādiņu.

1. Pārāk daudz KI

Neatdalāmas molekulas AgI nomierināt koloidālās daļiņas kodols (micēlijs) m[ AgI].

Uz kodola virsmas tiek adsorbēti joni I - (tie adsorbējas, ja nonāk kodola noliktavā, tad šajā ieplakā Ag + vai I -), kas tai piešķir negatīvu lādiņu. Smaka iegūs kodola kristāliskos serdeņus, mitzno iekļūs jogas struktūrā, apmierinot adsorbcijas bumba m[ AgI] · nI – . Tos, kas adsorbējas uz kodola virsmas un piešķir tam līdzīgu lādiņu, sauc potenciālie sākotnējie joni.

Potenciāli adsorbētie sākotnējie joni piesaista no dažādiem pretējās zīmes joniem pretjoni(līdz +), turklāt daļa no їх (n-x) tiek adsorbēta uz daļiņas { m[ AgI] · nI – · (n- x) K + } x – . Kodols + adsorbcijas bumba = granulas.

Daļa no izvirzījumiem, kas ir izlaisti, difūzā jonu bumba.

Kodols ar adsorbcijas un difūzijas sfērām ir micēlijs.

Shematiski, mycel sol jodīds sribl, ņemts pārāk daudz kālija jodīda (potenciāli sākotnējie joni - anjoni I -, protions - joni K +) var attēlot ar aizskarošu pakāpi:

(m nI – (n-x)K + ) x– xK +

2. Noņemot solu, jodīds bija srіbla satur pārāk daudz nitrātu Resnās zarnas daļiņas rada pozitīvu lādiņu:

(m nAg + (n-x)NO 3 -) x+ x NO 3 -

Koloīdu ķīmija

Koloīdu sistēma un koloīdu ķīmijas priekšmets

Koloidālās sistēmas

Vēsturisks pierādījums

Kolonnas aizmugurē ķīmija bija mazāka par galvu fizikālā ķīmija. Tagad tā ir neatkarīga disciplīna ar savām idejām. Tika analizētas īpašas koloidāli ķīmiskās izmeklēšanas metodes: ultramikroskopija, elektronu mikroskopija, ultracentrifugēšana, elektroforēze plānā veidā. Prakse ir parādījusi koloīdu ķīmijas lielo nozīmi mūsdienu tehnoloģijās. Nav iespējams parādīt ilūziju par tautas kundzību, kurā neuzvarētu sistēmas kolonnas un kolonnu procesi. Ar koloniju sistēmām cilvēks no neatminamiem laikiem ir mazs labajā pusē. Viņu laulības aizbildnis nesen tika šķirts.

Iedomājieties, ka kolonnu ķīmijas un angļu mācību pamatlicējs Tomass Grehems (*) (1805-1869), kurš bija pagājušā gadsimta 50.-60. gados vispārējā kolonnu ķīmijas izpratnē, ir pamatlicējs. Tomēr nav ne mazākās pēdas aizmirst, ka jaunajam bija priekšauts, un mūs pārsūtīja Jakivs Berzēliuss (*) un itāļu ķīmiķis Frančesko Selmi (*). 19. gadsimta 30. gadsimtā Bērzeliuss aprakstīja vairākus nokrišņus, kas mazgāšanas laikā iziet cauri filtram (silīcija skābe un vanādija skābe, sudraba hlorīds, Berlīnes melnīts un citi). Nokrīt, scho, lai izietu caur filtru, Berzēliuss sauca par "rozchiny", bet tajā pašā laikā viņš norādīja uz viņiem ciešu pretrunu ar emulsijām un suspensijām, ar šādu vīnu spēku, labi zināms. Frančesko Selmi 19. gadsimta 50. gados, turpinot darbu šajā virzienā, jokojot par fizikālajām un ķīmiskajām atšķirībām starp sistēmām, kas sastāv no nokrišņiem, kas iziet caur filtru (vīnus saucot par pseidorozēm) un visvairāk. svarīgas atsauces atšķirības.

Angļu valodas mācīšana Maikls Faradejs (*) g 1857 p. sintezējot zelta kolonnas - Au atkarība ūdens daļiņās ar diametru no 1 līdz 10 nm. ka rozrobiv їх stabilizācijas metodes.

Qi “pseidošķīšana” kļūst gaiša, runas izkliede tajās nonāk aplenkumā, pievienojot nelielu daudzumu sāļu, runas pāreju uz sedimentācijas dziļumu nepavada temperatūras un skaļuma izmaiņas. sistēma, kas atskanēs, kad runas kristāli būs izkliedēti.

Tomass Grehems ir izskaidrojis atšķirību starp "pseidovariācijām" un pareizajām atšķirībām un gadsimtiem ilgu izpratni par "kolu". Grams atklāja, ka runa, kas veidojas līdz želatīna amorfu nokrišņu, piemēram, alumīnija hidroksīda, albumīna, želatīna, stingrībai, izkliedējas ūdenī ar nelielu pulverveida ūdens virpuli no kristāla runām (NaCl, saharoze). Tajā pašā stundā kristāliskas runas viegli iziet cauri pergamenta čaumalām (“dializuyut”), un želatīna runas neiziet cauri čaumalām. Paņēmis līmi tipiskam želatīna neizkliedējošu un dializējošu runu pārstāvim, Grehems deva tām vispārpieņemto nosaukumu "kols", tobto. līmei līdzīgs (no grieķu vārda colla — līme). Kristāliskas runas un runas, kas laipni izkliedē un dializē vīnus, nodēvējot tos par “kristaloīdiem”.

Pererakhuєmo anomāla jauda deyakih rozchinіv, yakі mēs saucam kolіdnymi sistēmas.

Kolodnyh sistēmu dominēšana:

1. Gaismas pieaugums (opalescence) (norāda sistēmas neviendabīgumu, bagātīgu fāzi).

Opalescence kļūst īpaši piemiņas zīme, piemēram, Tyndal (*) it kā kautrīgi izlaiž cauri kolonnveida spraugai virkni izmaiņu, kas saplūst, spraugā ievietojot gaismu un kiveti ar lēcu. Ar katru atšķirību, gaismas spraugas, kur iet garām, nakts gaismā atklājas visas nelaimes centru spējas. Pie kolonijas dzimtenes, kuru sargā sānis, ierīko jaskravu konusu, kas spīd (Tyndall's cone).

2. Liela izplatība

3. Ābolu osmotiskās skrūvspīles

(2. un 3. punkts runā par lielo daļiņu sistēmas klātbūtni)

4. Koloїdnі razchini zdatnі to dialyzu, tobto. papildu membrānām varat izmantot ar ūdeni pastiprinātas sienas, piemēram, mājas

5. sistēmas izveidošana līdz koagulācijai (ruinuvannya), kad: pievienojot mājas, mainot T, sajaucot utt.

6. Reizēm tie parāda elektroforēzes izpausmi, citēts Reuss (6) Krievijā 1808, tobto. daļiņas sistēmā var uzlādēties.

Lai atklātu, ar ko nodarbojas "Krāsu ķīmijas" zinātne, ir jābūt informētam par jaudu, kas ir kolonnas un sistēmas?

Koloīdu ķīmijas priekšmets

Koloīdu ķīmija – zinātne par virsmas parādībām un izkliedētām sistēmām.

Pirms tam virspusējas izpausmes var redzēt procesus, kas iet uz starpfāzu atdalīšanu, starpfāzu virsmas bumba tiek vainota fāžu mijiedarbības rezultātā.

Uzmini kas fāze daļa no termodinamiskās sistēmas tiek saukta, kurai var būt fiziska un ķīmiska jauda un ūdens pastiprināšana citās sistēmas daļās līdz virsmas dalījumam.

Pareizajās runās runa ir sadrumstalota līdz molekulāram stāvoklim, un starp sadalīto runu un runu nav atšķirības starp sadalījumiem.

Virspusēju izpausmju cēlonis є іsnuvannya par savstarpēju sadali kontakta fāzes neapgrūtināta lauka starpatomu, starpmolekulāro spēku, kas izraisa caur dažādu noliktavu un budovu dotichnyh fāzes un vіdmіnnosti ar saitēm to virspusējo atomu un molekulu.

Retu un cietu cietvielu virsmas lodītes, kas atrodas tuvu fāžu virsmai, strauji plaisā, lai dziļumā un tilpumā (īpatnējā enerģija, biezums, viskozitāte, īpatnējā elektrovadītspēja un iekšā). Vіdmіnnostі pov'yazanі і z svnoyu orientatsієyu molekulas pie virsmas bumbiņām un citas enerģijas nometnes їх pa pāriem ar molekulām obsyag. Turklāt bagātīgu komponentu sistēmās (rozchinah) virsmas lodītes uzglabāšana netiek veidota no lielapjoma fāžu uzglabāšanas.

Virsmas bumbiņu īpašības ir pārklātas ar pārmērīgas virsmas enerģijas klātbūtni. Virsmas telpas dominēšana ir svarīgāka, lai pievienotu sistēmas uzvedību ar apdegumu, lielāku virsmas laukumu (S sitieni). Tas izskaidro virspusējo parādību dominējošo lomu ļoti izkliedētu sistēmu varā, S dažām no nozīmīgākajām vērtībām.

Liekas enerģijas klātbūtne molekulu virsmas sfērā ir saistīta ar nevienmērīgu starpmolekulāro gravitācijas spēku kompensāciju virsmas sfēras molekulās to vājās mijiedarbības dēļ ar fāzi, kas atrodas starp.

Koloidna ķīmija vivchae izkliedētās sistēmas - neviendabīgas sistēmas, kas sastāv no divām vai vairākām fāzēm, viena no tām izkliedētā fāze - Sadrumstalota (perevna) un insha - dispersijas vide - є nepārtraukta sistēmas daļa.

Noteikumiem par koloidālo šķirņu un citu disperso sistēmu mikroheterogēno raksturu ir būtiska nozīme. Par šo Austrijas mācību atzīšanu Zigmonds (*) kļuva par Nobela prēmijas ķīmijā laureātu 1925. gadā.

Redzēts īpašā izkliedēto daļiņu grupā, kas vērsta uz to fizisko uzmanību ķīmiskās iestādes analoģiskos lielu objektu spēkos vienā un tajā pašā runā. Pirms šādām spējām var redzēt temperatūru, siltumietilpību, T pl, magnētiskos un elektriskos raksturlielumus, reakcijas veidošanu.

Cі vіdmіnnosti sprichinenі razmіrnimi efektami. Īpaši izteiksmes spēks ir spēcīgāks, jo čatu skaits ir mazāks, īpaši tas izpaužas nanodaļiņās. Šīs īpašības atspoguļo fundamentāli jaunus praktiskos ķīmijas, fizikas un bioloģijas papildinājumus. Par aktuālākajiem un perspektīvākajiem zemo disciplīnu uzdevumiem tiek uzskatīta izkliedēto daļiņu dominances attīstība (ieguves metodes, struktūra, fizika un ķīmija).

Izkliedētās daļiņas var būt dažādas formā : cilindrisks, sfērisks, taisnstūrveida, neregulārs. Piemēram, lai izkliedētu daļiņas, var redzēt:

sistēmas ar kubiskām, celmu formas daļiņām - pelni, emulsijas, suspensijas, ganības;

pavedieniem līdzīgas - nervu šūnu šķiedras, 2x - mierīgas m'yazov šķiedras, kapilāri, pori (koks, audumi, mati, shkira),

kausēšana - virsmas lodītes pie izkliedes robežām emulsijās, tapas, pie katalizatoru un adsorbentu porām, membrānām.

Šādā secībā 1 m 3 ārējās runas var sagriezt kubiņos ar garu ribu. bet, adīt diegā ar peretīnu bet vai saspiediet zavtovshki bet.

Ja daļiņām ir neregulāra forma, tad “šķērseniskās izplešanās” izpratnei to forma tiek pielīdzināta sfēriskai ar līdzvērtīgu diametru.

Izkliedētas sistēmas galvenās īpašības:

1. Daļiņu izmērs d cf, d min, d max

2. Daļiņu koncentrācija ν = n d /V, kur n d ir izkliedētās fāzes daļiņu skaits vienā dispersijas vides vienībā V

3. Sistēmas sadrumstalotību raksturo dispersija Dі izkliedētās fāzes S sp:

Pirmā kіlkіsnoї novērtējuma versija - Pamata

D = 1/dі S sitieni \u003d S/V,(1.1)

de d- daļiņas minimālais izmērs, S- V-ķermeņa apjoms.

Piemēram, kubiskās formas daļa ar platu ribu

d= 10-8 m S sitieni = 6d 2 / d 3 \u003d 6 / d \u003d 6 * 10 8 m -1

Peretīnas pavedienam d2= 10 -8 * 10 -8 S sitieni \u003d 4 * 10 8 m -1

Vafeles šķīvim d= 10-8 m S sitieni \u003d 2 * 10 8 m -1

Sistēmām, lai aizslaucītu sfēriskas daļiņas ar rādiusu r S sitieni = 4 r 2 / 4/3 r 3 = 3/ r

Vēl viena iespēja (ar MDU palīgu - Ščukinu):

D=S/V(1.2)

de S- saskarnes virsmas kopējais laukums, V-ķermeņa apjoms,

S sitieni \u003d S / m \u003d D / ρ, de ρ= bieza šī runa.

Otzhe, Kolodni sistēmas mayut divas raksturīgas pazīmes :

1. neviendabīgums

2 dispersija.

Ārprāts, pirmais no tiem var būt svarīgāks kolonnu sistēmām, starpfāzes šķembas starp virsmas fāzēm netiek vainotas.

Starpmolekulārās saites

Starpmolekulārām mijiedarbībām var būt mātes raksturs:

1. ķīmiskās saites - tiek nokārtotas elektronisko orbitāļu pārklāšanās ceļā un šī diena ir specifiska

2. Starp molekulām tiek vainotas ūdens saites, lai atriebtu funkcionālo grupu - ВІН: skābes, pļavas, ūdens utt.

silikagels - Si - OH H

3. Van der Vālsa spēki (*) (molekulārās saites), kas pastāv starp molekulām.

Vidminnosti molekulārie gravitācijas spēki ķīmisko vielu veidā :

a) enerģijas vērtībai: E mol \u003d 5 - 50 kJ / mol

E chem = 80 - 800 kJ/mol

b) molekulārās stiprības ir nespecifiskas

c) redzamība ārpus rādiusa

r chem ~ 10 -8

r kustība > 10 -7 cm

d) molekulārie spēki ir aditīvi, un pastāv ķīmiskās saites

Molekulārie spēki, kas mijiedarbojas, ietver:

bet) orientācijas spēki (Keezoma) (*)

Pārmetums starp polārajām molekulām dipola momentu savstarpējās modalitātes dēļ. Dipola-dipola mijiedarbības rezultātā molekulas iegūst vienu orientāciju

Orientācijas mijiedarbības enerģija ir spēcīgi nogulsnēta starp molekulām:

Е μˉ1/ μˉ2 = - А 1 /r 6 (2.1)

Plkst polārā molekula - smaguma centra "+" un "-" maksas nav zbіgaєtsya (dipola moments μˉ i ≠ 0).

Polaritātes pakāpieni atrodas dipola momentā μˉ i . Bagātu atomu molekulu polaritāti nosaka četru saišu polaritāte un vienlaikus to atdalīšanās.

Uz nepolārām neorganiskām runām attiecas: elementi, simetriskas gāzu molekulas, aktīvie sāļi (sulfīdu metāli).

Apsverot organisko molekulu polaritāti vai nepolaritāti, jāpievērš uzmanība ne tikai polāro grupu klātbūtnei molekulā, bet arī to paplašināšanai molekulas strukturālajā formulā.

Piemēram:

b) induktīvie spēki (Debye Force (*)). Nepolāras molekulas dipols uzvar elektriskajā laukā zem polārās molekulas lauka pieplūduma.

Saites enerģija gulēšanai ir atkarīga no molekulu polarizējamības, kā arī ļoti mainās atkarībā no skaita pieauguma:

E ind \u003d - A 2 / R 6 (2.2)

iekšā) izkliedes spēki (Sili London (*)) dіyut mіzh usіma molekulas. Vainot caur nepārtrauktu elektronu plūsmu atomos, kas noved pie mitjeva dipolu izveidošanas. Viena atoma magnētiskā dipola elektriskais lauks savā veidā inducē sudid dipola momentu, kas noved pie gravitācijas spēku attaisnojuma.

E disp \u003d - A 3 / r 6 (2.3)

Precīzāk , (2.4)

de α - molekulas polarizējamība.

Gravitācijas izkliedes spēki samazinās temperatūrā.

Molekulārie spēki strauji mainās, palielinoties molekulu skaitam starp molekulām.

Apskatīsim attiecības starp molekulu gravitācijas spēkiem (2.1. tabula):

2.1. tabula

Virsmas spraiguma apzīmējums

Ņemsim tādas konfigurācijas objektu, ka pie pirmās kalšanas plaknes atvēršanas tika izveidotas divas noliktavas daļas ar virsmas laukumu S. Protams, darbs ir proporcionāls saskarnes virsmas laukumam:


2.2.att. Pirms virsmas spraiguma noteikšanas, kā robots, vienas virsmas pieņemšana

Uz jaunās virsmas nosēžas molekulu bumbiņa, kas satur vairāk enerģijas, zemākas molekulas fāzes vidū. Proporcijas koeficientu starp robotu un starpfāžu virsmas laukumu sauc par koeficientu virsmas necaurlaidība vai vienkārši virspusēja iejaukšanās .

Pamatojoties uz inducēto izlīdzināšanu, var redzēt virsmas spraiguma fizisko nozīmi kā robotam:

1. Virsmas spraigums ir skaitliski labāks par vienas virsmas atgriezenisku izotermisku blīvējumu.

koncepcija apspriežams Process uzliek prima facie tā apzīmējuma izvēles demarkāciju tā, ka, ja nav atšķirības starp fāzu atdalīšanu, to var novērst, izraisot cirkulācijas reversu. Piemēram, otrimanna jauns laukums kordons sadalīts t / r nav iespējams uzvarēt apgriezti, tk. tiešām ragavas vrakhovuvat nevorotnuyu deformācijas molekulām. Tāpēc virsmas spraigums bieži tiek izmantots kā virsmas enerģijas avots.

2. Fāzes dalījuma augšdaļā var būt pārāk daudz nekompensētas enerģijas. Tsey ir pārāk daudz, lai kļūtu viens uz virsmas Es mīlu virspusējo enerģiju .

Lai palielinātu regulārās fāzes laukumu, ir nepieciešams fiksēt iekšējo spiedienu un palielināt mehānisko darbu. Ja platības palielināšana tiek veikta pie P, T = const vai V, T = const, tad to pavada sistēmas virsmas enerģijas pieaugums.

Virsmas spraiguma termodinamiskais apzīmējums ir redzams no kombinētās termodinamikas I un II augsnes izlīdzināšanas.

To var pierakstīt neviendabīgai sistēmai ar iekšējo enerģiju U: dU = TdS – PdV +σdS +∑μ i dn i +φ dq (2.8)

S, V, n i, i q = const dU = σ dS (2.9.)

Zvіdsi otrimuemo, , (2.10)

tobto. virsmas spraigums - privāts iekšējās enerģijas zudums virs fāzes pamatnes virsmas pie nemainīgas entropijas, skaļuma, runas molu skaita un lādiņa uz virsmas.

Tā kā parasti ir iespējams reģistrēt citus termodinamiskos potenciālus, tad ar citiem nemainīgiem parametriem ir iespējams:

Lielāko daļu laika mēs varam redzēt pareizo procesu, kas ir iesaistīts izobāriskie un izotermiskie prāti, tad varat izmantot to pašu nozīmi:

Virsmas spraigums σ - virspusējās Gibsa enerģijas vērtība (*) .

Par atsevišķām runām ir jāiesniedz suvoré. Vienai virsmai varat rakstīt:

"Superpasaule" nozīmē, ka zemes virsmas molekulu enerģija ir lielāka nekā molekulu enerģija iekšējā vidē.

3) Virsmas spraigums ap enerģijas (termodinamisko) fizisko sajūtu var būt jauda (mehāniska). Vai varat precizēt vienkāršu punktu:

2.3.att. Dupre rāmis (*)

Uz šautriņu rāmja ir izturīgs šķērssiju AD ar balodi l, kuru ir viegli adīt gar rāmi. Izlaist rāmi pie ūdensrozēm ir saldi. Uz rāmja ir divvirzienu jūdžu līnija, kas zīmē daļu no rāmja l. Uzlikts uz tukšā šķērsstieņa AD iztaisnots lejup vērstais spēks F (saķere G). Spēka F ietekmē šķērsstienis AD pārvietosies bezgalīgi mazā attālumā dx un pozīcijā A׳ D׳.

Spēks F, kas palielinās tā robotā, ir dW=Fdx. (2.13)

Ja T = const, tad viss darbs tiek izmantots tikai kausēšanas laukuma palielināšanai: dS = 2l dx (2.14)

dW = σdS. (2.15)

Zīmīgi, ka šķērsstieņa AD garīgā spēka mehāniskā vienlīdzība ar papildu spēku F:

dW = F dx = σ dS = σ 2l dx. (2.16)

Šāds vienāds drošs spēks tiek iztaisnots ieilgušajā bіk un dorіvnyuє: = F/2l. (2.17)

Temperatūra T

Piedevu iesmidzināšana

Virsmas spraigums vіdrіznyaєtsya vіd mazumtirgotāja virsmas necaurlaidība. papuvē σ w/g = f(C) kad tiek izsaukts T=const virsmas spraiguma izoterma. Pierakstīties dσ/dс norādot papuves raksturu C koncentrācijas izteiksmē. Mēs varam aplūkot virsmas spraiguma izotermu tikai ūdens lietojumiem, ka pie C = 0 virsmas spraigums σ pro viens σ н2оšajā temperatūrā.


2.6.att. Virsmas spraiguma izotermas starp-s/g papuvē izkliedētās runas koncentrācijas dēļ

Ūdens mazumtirgotājiem tie ir atšķirīgi 3 galvenie izotermu veidi:

1. virspusēji neaktīva runa, kas nemaina virsmas spraigumu (1. līkne).

2. virsmas neaktīvā runa (elektrība), tāpat kā ūdeņi disociējas no pieņemtajiem joniem, labi mitrina, jo E jons / n2o > E n2o / n2o, līdz ar to tie tiek intensīvi ievilkti dziļumos, dσ/dc > 0(2. līkne).

Starp apakšfāzēm ūdenim ir jāpievieno sāls, pļavas, minerālskābes, tobto. be-yakі spoluky, scho utvoryuyut pie rozchinі tikai neorganіchnі іonі. To izskaidro šādi: ūdens jonu un dipolu gravitācijas spēki ir spēcīgāki, apakšējie dipoli ir viens pret vienu, tāpēc, kad ūdenī PIV ir atšķirīgs, virsmas lodītē palielinās starpmolekulārā mijiedarbība, un arī σ .

PIV piedevu klātbūtnes palielināšanās ūdenī ietekme ir nenozīmīga. To var redzēt no 2.5. att. Jā, virsmas spraigums tīrs ūdens 20 ° C temperatūrā tas ir vairāk nekā 72,8 mJ / m 2 1% NaOH var sasniegt 73,0 mJ / m 2 un vairāk nekā 10% NaOH var sasniegt 77,5 mJ / m 2.

3. virspusēji aktīva runa, lai mainītu virsmas spraigumu starpfāzu apakšbāzē (līkne 3)

Tiek saukta spēja mainīt virsmas spraigumu virsmas aktivitāte (2.20)

Pirms PAR var redzēt organiskās molekulas no asimetriskām budovaya molekulām, kuras sastāv no polārām un nepolārām grupām - no difila budovaya (2.7. att.) :

polārā grupa: -COOH; - -NO 2; -CHO; - VIN; -NH2;SO2OH

nepolāri ogļhidrāti -

nu radikāls

Mal. 2.7. Gudrs PAR molekulas attēls

Ūdenī esošās polārās grupas ir hidratētas, PAR molekulu nepolārā daļa ir hidrofobs ogļhidrātu lance vai radikālis.

PAR molekula caur tās diferenciālo mijiedarbību ar ūdens molekulām dažādos veidos: polārā daļa ir viegli hidratēta (atkarībā no PAR molekulām - process ir enerģētiski dzīvotspējīgāks), nepolārais ogļhidrātu radikālis, vāji mijiedarbojas ar ūdeni, transversālā molekula viena.

Е н2о/н2о > Е н2о/virsmaktīvā viela (pārsteidzoši, ka ūdens molekulu mijiedarbība viens ar vienu ir spēcīga - orientējoša, induktīva, izkliedējoša, plus ūdens saites), energoefektīvāk ir izņemt no tilpuma nepolāros ogļūdeņražu radikāļus.

Rezultātā adsorbējošās sfēras virsma tiek izveidota tādā pašā orientāciju secībā, kurā polārā daļa ir vērsta uz ūdeni, un nepolārais radikālis atrodas kontakta fāzē (piemēram, atkal). Līdz ar to mainās virspusējā enerģija un arī virspusējā spriedze.

Līkne 3 uz maza. 2.6. raksturo papuvi σ=f(C) polāro organisko runu ūdens sadalīšanai ar nestrīdējošām lancejām un nedisociētām vai vāji disocītām alifātisko spirtu, amīnu, taukskābju grupām. Їx virsmas spraigums krītas lineāri, tad saskaņā ar logaritmisko likumu.

Šo papuves veidu σ=f(C) labi raksturo Šiškovska empīriskie salīdzinājumi: σ= σpro – B ln(1+A C). (2.21)

Koeficientu A un B fizisko sajūtu mēs apspriedīsim vēlāk.

(Konstantes A vērtība, pārejot uz homologu, palielinās 3-3,5 reizes, un B = RTG ∞, de G ∞ - robežadsorbcija)

Es nedodu skaņu, tāpēc nemaldieties:

Ir liela PAR grupa ar lielu hidrofobu radikāli un stipri polāru grupu, kas ir ļoti hidratēta. Šādos gadījumos no koncentrācijas pieauguma līdz deak kritiskajai vērtībai - CMC (mihologenitātes kritiskā koncentrācija) - tiek izveidoti micēli - PAR molekulu orientāciju agregāti. Šādu variāciju virsmas spraigumu nosaka atsevišķas PAR molekulas, jo micellas var samazināt virsmas spraiguma starpību - 4. līkne.

2.2.4. Eksperimentālās metodes virsmas spraiguma noteikšanai

Virsmas fāžu atdalīšanas spēku galvenais raksturlielums ir virsmas enerģijas jauda un skaitliski vienāda, un virsmas spraiguma lielumu var viegli izlīdzināt un ar lielu precizitāti piešķirt nelīdzenumam starp atdalījumiem - f / gif 1/f 2.

Izmantot lielisks skaitlis virsmas spraiguma noteikšanas metodes principi no galvenajām vimir σ metodēm uz h / g robežām.

Par vimiryuvannya virsmas spraigumu іndivіdualnyh rіdin pridatny be-yakі metodi. Atbildīgs par rezultātiem virsmas necaurlaidība Ar dažādām metodēm tos var spēcīgi nostiprināt, arvien vairāk uzstādot vienlīdz svarīgu runu sadalījumu starp labi izveidotu virsmu un dalījuma apjomu.

Lai izvēlētos pēcpārbaudes metodi, ir jāpārbauda virsmas spraiguma vienādu vērtību iestatīšanas kinētika. Piemēram, PAR molekulu difūzija uz fāzes atdalīšanas virsmu ir jāveic pareizi, īsa stunda sasalšana nespēj tos atjaunot, tikpat svarīga ir virsmas koncentrācija, pie kuras molekulas pareizi neorientējas virsmas sfērā. Šī iemesla dēļ vimiryuvan šādā veidā ir jāizmanto statiskas vai līdzīgas metodes, bet ne dinamiskas.

Apskatīsim dažas visplašākās statiskās un augstākās statiskās metodes virsmas spraiguma noteikšanai.

1. statisks – dibināta uz stabilas, tikpat svarīgas valsts bāzes, pie kuras sistēma ir nonākusi. Pirms tiem var redzēt metodes: vrіvnovazhuvannya šalles, kapilāru pacelšana, guļus vai pakarināšanas pilieni.

Vilhelma metode (*) (vrіvnovazhuvannya platіvki metode).

Plāna biedriskuma d plāksne, kas piestiprināta uz tereziv jūga, zanuryuyut dzimtās zemes galā, it kā labi samitrinātu virsmu. Uz lakata virsmas ir fiksēts menisks. Augšējās virsmas forma un maksimālais vidusdaļas pacēluma augstums ir Laplasa dēļ.

Maksājuma izmaksas tiek aprēķinātas statiski un par vēju uz virsmas. Sumarna vaga rіdini (un vēlāk spēks F, kas jāpaziņo plāksnes uzstādīšanai), kas krīt uz plāksnes parametra vienību, neatrodas meniska formā un pie θ = 0, tas ir lielāks par virsmas spraigumu:

, (2.22)

Kapilārā pacelšanas metode Pamatojoties uz vikoristannі rozrahunkіv virsmas spraigumu saskaņā ar formulu Zhuren (*) :

, (2.23)

de H - kores augstuma augstums kapilārā, ρ і ρ pro - kores platums un pietūkušas likmes, θ - urinācijas mala, g - gravitācijas spēka paātrinājums.

Atšķirību starp skrūvspīlēm, kas izliektas no abām pusēm līdz vidus virsmai, sauc par kapilāro skrūvspīli. Tiklīdz kapilārs ir nolaists dzimtenē, tad rahunoks tiek apūdeņots un kapilāra sienas netiek apūdeņotas, tiek izveidots menisks, tobto. izliekums virsmas rіdini un vinikaє kapilāru vice.

Šļakatu ietekmē starp upēm punktiņi kustās, doki nekļūst vienādi starp hidrostatisko skrūvi un kapilāru. Slapinot dzimtene paceļas, bet, kad nav slapja, nogrimst. Vimiryuvannya σ vibrēt pie stiprinājuma, shematiski attēlots 2.8. att. Dosledzhuvanu dzimtene ir piepildīta ar platu cauruli (pielikta dievišķā shēma), tad pēc palīgkatetometra kapilārās dienas augstums ir h. Vaughn apgulties rіdini virsmas spraigumā:


Mal. 2.8. Piestiprināšanas shēma vimiryuvannya virsmas spraigumam rіdin ar kapilāro pacelšanas metodi: 1- kapilārs, 2 platu caurule.

Dzimtene kapilārā paceļas kalnup, līdz hidrostatiskais spiediens Р nesatiekas ar kapilāru Р σ (Р σ =2σ/r), r=r o /сosθ. Apstādiniet plānos kapilārus, kas nodrošina meniska sfēriskumu, kas labi urinē ar dzimteni, ko var piedot rozrahunokam (kut θ ≈ 0 pro).

Metožu grupa (guloši un pakarināmi pilieni) pamatojoties uz pilienu savītu formu gravitācijas laukā. Šādās vipadkās to formu izelpas forma tiek novērota kā sfēriska. Šī metode ir vērtīga, lai noteiktu virsmas spraigumu pie augsta temperatūra. Šajos skatos plankumi tiek fotografēti ar ilga fokusa optiku vai rentgena stariem.

Salīdziniet ģeometrisko parametru variācijas rezultātus, kas parāda virsmas ievilkšanas pakāpi sfēriskā formā, ar šo parametru vērtību tabulu (tiem ir Laplasa izlīdzinājuma (*) skaitliskā integrācija) atrodiet σ vērtību.

2) Napivstatiskās metodes balstīta uz prāta izglītošanu, kam sistēma tērē naudu.

Adsorbcija

2.4.1. Pamata izpratne un mērķis

Adsorbcija– sistēmas komponentu koncentrācijas izmaiņu (pārstrādes) imitācijas process starp virsmas sfēru un tilpuma fāzi.

Lielāko fāzi sauc adsorbents (Pie retas vai cietas pildvielas tērauda).

Runa, kā adsorbēta, sauc adsorbēt vai adsorbents.

Apgriezto procesu sauc desorbcija th.

Adsorbcijas aprēķinu aprakstam ir divas vērtības:

1. Absolūtā adsorbcija A - molu vai adsorbātu skaits, kas nokrīt uz vienas virsmas vai adsorbenta masas.

Vienības vimiryuvannya Un є mol / m 2 mol / g vai mol / cm 3. Eksperimentāli A tiek noteikts ar citu metodi (piemēram, uz Makbeina mēģenēm) adsorbcijai no gāzes fāzes uz cieta adsorbenta. Palielināta masa (atgūta ar molu) adsorbentam, suspendēta uz teres, pati A.

2. Virspasaules adsorbcija (gibbs) G - adsorbāta pārpalikums virsmas lodītē tiek izlīdzināts no tāda paša fāzes daudzuma tajā pašā fāzē, kas nokrīt uz vienas virsmas vai adsorbenta.

Vymiryuyut supraworld adsorbcija arī mol / m 2, mol / g vai mol / cm 3. Eksperimentāli R tiek noteikts pēc adsorbāta koncentrācijas starpības diapazonā pirms un pēc adsorbcijas (kā to izdarīt laboratorijas praksē).

Aiz fiziskās atšķirības A vienmēr ir pozitīvs (A> 0). G vērtība var būt pozitīva (runa koncentrējas uz virsmas), vai negatīva (runa ir unikāla uz virsmas, tāpat kā PIV adsorbcijas laikā).

A mērķim nepieciešams vairāk G, bet pie zemām adsorbāta koncentrācijām (var nomākt runas daudzumu lodes fāzē, tas ir vienāds ar virsmas daudzumu) un spēcīga adsorbcija. BET » D. Pievērsiet uzmanību PAR ūdensrozēm.

Ir noteikta zema kritēriju aproksimācija, kuras pārpilnība ļauj, pamatojoties uz eksperimentāliem diferenciācijas datiem. fizikālā un ķīmiskā adsorbcija.

1. Fiziskā adsorbcija notiek van der Vālsa spēku pieplūduma ietekmē un pēc savas būtības ir līdzīga tvaika kondensācijas procesiem adsorbātā. Toms karstums її tuvu kondensācijas siltumam un kļūst - (5 - 40) kJ / mol. Ķīmisorbcijas siltums var būt vienāds ar ķīmisko reakciju siltumu un kļūt vienāds ar - (80 - 400) kJ / mol.

Tomēr ķīmijas sorbcija retas šķirnes var pavadīt ar siltuma vīzijām, kas pietuvinātas fiziskās adsorbcijas siltumam. Tādā veidā, lai adsorbcijas siltums būtu lielāks par -80 kJ / mol, ar pietiekamu sacietēšanas pakāpi ir iespējams, ka pēdējā parādība ir ķīmiskā sorbcija. Tomēr nav iespējams strādāt pie visnovkām par adsorbcijas fizisko raksturu mazu siltuma vērtību laikā.

2. Temperatūras diapazons fiziskās adsorbcijas pārpalikums nevar ievērojami pārvērtēt adsorbāta viršanas temperatūru, kad tas ir nospiests līdz punktam. Tādējādi zem atmosfēras spiediena ūdens fizikālā adsorbcija tiek apmainīta ar T≈ 100 0 C. Ķīmisorbciju var veikt gan zemā, gan augstākā temperatūrā.

3. Notiek fizikālā adsorbcija uz neporainiem adsorbentiem praktiski mittєvo, un її vāji gulstas temperatūrā. Ķīmisorbcija, it kā tā būtu ķīmiska reakcija, plūst caur aktivētā kompleksa šķīdumu ar aktivācijas enerģiju, tobto. є aktivizēta adsorbcija. Šādas adsorbcijas ātrums tiek nogulsnēts atkarībā no temperatūras (nogulsnes tiek pārnestas uz Arrhenius vienāds ar (*)).

Tomēr ir svārstības, piemēram, skābuma un ūdens ķīmiskās sorbcijas laikā uz metālu virsmas, ja adsorbcija norit vienmērīgi un praktiski bez novecošanās un sausuma temperatūrā.

4. Nepārprotams kritērijs adsorbcijas rakstura noteikšanai ir būtiskas temperatūras uzglabāšana un sausuma desorbcija

Desorbcijas aktivācijas enerģija ir dārgāka nekā adsorbcijas aktivācijas enerģijas un adsorbcijas siltuma summa. Vāja sausuma desorbcijas nogulsnēšanās temperatūras dēļ ir iespējama tikai nelielām vērtībām, piemēram, aktivācijas enerģijai un adsorbcijas siltumam, bet tas ir raksturīgs arī mazāk fiziskai adsorbcijai.

5. Fiziskā adsorbcija nav konkrēts : tas parādīsies uz jebkuras virsmas (jo temperatūra būs zemāka par adsorbāta viršanas temperatūru).

Zavdyaki tsіy osobennostі fiziskā adsorbcija var būt, bet vikoristan par vimіryuvannya zagalnoї virsmas cieto ķermeņu. Ķīmisorbcijas pretējā pusē atrodas tikai šie adsorbenti, ar kuru virsmām ir iespējama adsorbāta ķīmiskā mijiedarbība (starp tiem ir ķīmiskā sporīdība).

6. Fiziskā adsorbcija var izraisīt polimolekulāro kausēšanas iekārtu šķīdību (polimolekulārā adsorbcija), spēka šķembas virzošo bumbu saspēlē maz traucē spēki pirmās bumbas saspēlē. Ķīmiskas sorbcijas laikā ķīmiskā mijiedarbība noved pie adsorbāta tieša kontakta ar virsmu, un tiek izslēgta polimolekulārās adsorbcijas iespēja.

Tomēr adsorbētās runas daudzums ķīmiskās sorbcijas laikā dažos gadījumos var mainīt vienas lodītes apvalku pēc adsorbāta iekļūšanas glibīna loksnē netālu no lodītes virsmas starp adsorbenta kristālisko režģi. Skābes ķīmiskās sorbcijas gadījumā uz sudraba vai platīna adsorbēto atomu skaits var būt lielāks par 3 reizēm, un tiek adsorbēts skābē esošo atomu skaits, kas ir līdzīgs virsmas monosfēriskajam pārklājumam. Šajā brīdī oksīda galvenā fāze ir nosēdusies.

7. Ķīmiskā adsorbcija ir lokalizēta, tobto. uz ādas virsmas adsorbcijas centra var adsorbēties tikai viena adsorbāta molekula (uz virsmas to var redzēt kā šahivnicu, uz ādas virsmas var būt tikai viena figūra). Fiziskā adsorbcija nav lokalizēts, tobto. šādā veidā nav spēcīgas saiknes starp adsorbāta molekulām un adsorbcijas centriem.

Norādītie kritēriji, kas tiek skatīti vispārīgi, ne vienmēr ļauj viennozīmīgi raksturot adsorbcijas veidu, bet, tos apvienojot, ļauj spriest par fizisko adsorbciju ķīmiskās sorbcijas veidā.

Tomēr UVA mātēm prasa, lai asas fizikālās un ķīmiskās mijiedarbības dēļ būtu iespējama adsorbcija, ko raksturo starpposma spējas starp fizisko adsorbciju un ķīmisko sorbciju.

Bieži vien literatūrā var apgalvot, ka fiziskā adsorbcija ir atgriezeniska, bet ķīmiskā sorbcija ir neatgriezeniska. Tas nav pareizi: ķīmijas reakcija, it kā tā būtu ķīmiska reakcija, iet, līdz tiek atjaunots līmenis, ja adsorbcijas ātrums ir labs, desorbcijas ātrums. Termins “neatgriezeniskā adsorbcija” ir retāk sastopams klusajos periodos, ja adsorbējamo un desorbēto molekulu ķīmiskā būtība ir atšķirīga (molekulas sadalās fragmentos un desorbcijas laikā no virsmas ir redzamas citas daļas). Tātad uz platīna ķīmiski sorbētā benzola desorbcijas laikā redzams, ka virsma uzkrājas ogļhidrātos - no metāna līdz cikloheksānam.

Adsorbcijas veidā - spiediena R (gāzēm) un koncentrācijas W (retām šķirnēm) un temperatūras funkcija, tobto. tiks parādītas plaknes koordinātēs bet= f(P,T) vai Г = f(C,T).

Atskaņojiet vienu no parametriem, lai parādītu pastāvīgo adsorbciju un grafiski attēlotu adsorbcijas līknes (2.12. att.):

1. Izoterma- adsorbcijas vērtība gāzes spiediena vai koncentrācijas starpības izteiksmē nemainīgā temperatūrā.

2. Іzabara- adsorbcijas vērtība atbilstoši temperatūrai pie nemainīga gāzes spiediena (izopisks- nemainīgā koncentrācijā).

3. Isostera- Spiediena (vai koncentrācijas) nogulsnēšanās atkarībā no temperatūras pie pastāvīgas adsorbcijas.

Patiešām, adsorbcijas grafiskajam attēlojumam visizplatītākās ir vikoristu izotermas.

Šī uzdevuma priekšmets ir koloīdu ķīmija. Paziņojums par runas nometni. Koloīdu ķīmijas attīstības stadijas. Izkliedēto sistēmu klasifikācija

Iepriekš ķīmijas kolonnu cienīja fizikālās ķīmijas nodaļa, un tagad tā ir patstāvīga disciplīna.

Sarunvalodas ķīmijas pētījuma priekšmets ir runu (izkliedēto sistēmu) neviendabīgā summa, to dominēšana, šajās sistēmās notiekošie procesi.

Kolonnu ķīmijas uzdevums ir tieša fizikālo un ķīmisko procesu norises iezīmju prognozēšana un attīstība dispersās sistēmās.

Koloiydna ķīmijas vikorista īpašas izmeklēšanas metodes, piemēram, elektronu mikroskopija, ultramikroskopija, ultracentrifugēšana, elektroforēze, nefelometrija un citas.

Lai spilgtāk izpaustos koloidālās ķīmijas loma, īsi pieminēsim zinātnes attīstību vēsturē.

Koloidni sistēmas sāka augt 19. gadsimta vidū. Pie 1845 lpp. iedibinājis itāļu Frančesko Selmi mācības, ka diakoni pie runas ūdens nav atšķirami (piemēram, AgCl, S, Berlīnes melnītis), atšķiras ar dziedāšanu, nosaka vienotas atšķirības, un aplenkuma krišana netiek pavadīta. ar temperatūras izmaiņām, tobto. patoloģiska runas uzvedība. Vіn nosaukšana їх pseidoizaugumiem. Vēlāk smirdoņa uz K.Neģeļa ierosinājuma atņēma nosaukumu "sol". 1857. gadā M.Faradeja kārta atklāja pseidorisinājumu zīmi – gaismas celšanos.

Tomass Grehems, angļu zinātnieks, tiek uzskatīts par koloīdu ķīmijas dibinātāju. Vіn vivchiv rozchini Selmi i vstanoviv (1861), scho smaka vіdznyayutsya vіd vіd rozchinnyh vіdі spoluk. Qi spoluky pie rozchinyut nav kristālisks, bet pūkains amorfs metiens, pareizi izkliedējas, neiziet cauri membrānām ar molekulārā izmēra atverēm. Tas norādīja uz šādu plākšņu daļiņu lielo izplešanos. Izstrādājiet tās runas, kuras viņi apstiprina, Grehems tās nosaucot par kollām (vіd gr. kolla - līme + eidos sugas), jo Vіn veicot eksperimentus ar želatīnu, rozchini patīk vikorists kā galdnieka līme un ņemot vērā, ka līme ir viens no šo jomu pārstāvjiem. Uz ofensīvu attiecas T. Grehema “Krāsainās ķīmijas” galvenie nosacījumi:

1) kolonnu sistēmu jauda ir stipri nogulsnēta izkliedētās fāzes daļiņu izplešanās veidā;

2) visas ēku sistēmas ir intensīvi izgaismotas;

3) izkliedēto daļiņu difūziju koloidālās sistēmās izsaka minimālā pasaule;

4) resnās zarnas sistēmas, kas paredzētas dialīzei;

5) koloidālās sistēmas ir termodinamiski nestabilas.

Viens no T. Grehema īslaicīgajiem jēdzieniem bija sadalīt savas runas divās pasaulēs. Grom vvazhav, ka kolonnas pēc savas būtības pāraug krāšņās runās un visas runas iedalās divās grupās - kristaloīdos (primārās runas, kas izkristalizējas ar pastiprinātu runu) un tajās kolonnās (līmei līdzīgas runas).

Nelaiķis krievu botāniķis I.G.

Uz 20. gadsimta vālītes P.P.Veimarns (dzimis 1907.-1912.g.) savija tuvu pie 200 runām un parādīja, ka viena un tā pati runa var būt kā kristaloids varas mātes prātos, bet citās - koloīds. Tātad kolofonija spirtā nosaka patieso atšķirību, bet ūdenī - krāsu atšķirību, vai, atdalot NaCl, patiesā atšķirība tiek noteikta ūdenī un krāsas atšķirība benzolā. Šajā rangā ir konstatēts, ka labāk ir nerunāt par sarunvalodas runa bet par runas nometni.

1903. gadā R. Zigmonds un vācu zinātnieki G. Zidentofs uzbūvēja ultramikroskopu, ar kura palīdzību iespējams veikt tiešu koloidālās struktūras daļiņu novērošanu.

Vēlāk (1907) F. F. Relejs, M. Smoluhovskis, A. Einšteins konstatēja, ka daudzu šķirņu runa ir sastopama nevis šķietami dažās molekulās, bet jonos, bet gan šķietamā alkatībā - molekulu kopumos, ko sauc par micēlēm (lat. grain). A. Einšteins un M. Smoluhovskis izstrādāja kolonnveida daļiņu Brauna kustības molekulāri statistisko teoriju un svārstību teoriju. J. B. Perrins, T. Svedbergs veica šīs teorijas atkārtotu pārbaudi, nosaucot Avogadro numuru kā neatkarīgus ceļus. V. Ostvalds uz 20. gadsimta vālītes, lai to atkārtotu vēlreiz, agregatīvais izkliedes stāvoklis uz kolonnu objektu spēku.

1920. gadā N.P.Peskovs ieviesa 2 izkliedēto sistēmu stabilitātes jēdzienus (veidus): agregatīvo un nogulumu stabilitāti. Peldošās elektriskās bumbas teorija izstrādāta H. Helmholca un Dž. Perina (20. gs. 80. gadi), G. Gaja un D. Čepmena (dz. 1910. un 1913. g.), O. Stērna (dz. 1924. g.) darbos. ) un vēlāk divdesmitā gadsimta vidū uz A.N. Frumkina robotiem.

P.P.Weymarn detalizēti pētīja liosolu kondensācijas metodes. Teoriju par amorfo un kristālisko daļiņu izveidošanos kolonnu sistēmu sintēzē pārņēma V. A. Kargins. F.F.Relay un vēlāk L.I.Mandelstam, P.Debye izstrādāja gaismas veidošanās teorijas pamatus uz vides neviendabīgumu un veiksmīgi izstrādāja koncepcijas kolonnu sistēmu analīzei. 1908. gadā lpp. G.Freindlihs formulēja koagulācijas adsorbcijas teorijas galvenās tēzes. B.V.Derjagins, AD Landau, E.Vervejs, T.Overbeks (dzimis 1939-1943) izstrādāja koagulācijas fizikālo teoriju. G. Kroits ierosināja IUD koagulācijas teoriju.

Šobrīd šādas izkliedētas sistēmas tiek izmantotas kā kolonnas, kurās plaisas izmērs kļūst 1-100 nm (vai 1,10-7-1,10-9 m). Qi starp prātiem, jo є sistēmas ar vairāk un mazāk lielajām daļiņām, kuras virza atšķirību kolonnu jauda un t, lai gan joprojām spēj paplašināties, neuzrāda kolonnu pilnvaras. Tāpēc var redzēt, ka kolonnu sistēma ir viena ķermeņa izkliede citā, un kolonnu ķīmija balstās uz virspusējo parādību fizikālajiem likumiem un kolonnu variāciju spēku, tos ierāmējot. Ir skaidrs, ka ķīmija ir zinātne par neviendabīgu augsti izkliedētu sistēmu spēku un tajās notiekošajiem procesiem.

Jāpiebilst, ka runas notiek ar pat lielām lielas molekulmasas molekulām (olbaltumvielām, celulozi, gumiju un citiem polimēriem). Šādu kompozīciju molekulas var atsvērt kolonnveida daļiņu daudzveidību, to variācijas var būt kolonnu variāciju bagātīgu spēku mātes, bet ne molekulu kopas. Їх nevar audzināt līdz tipiskām koloidālām sistēmām. Schob razrazniti їkh sauc rozchina Naval Forces. Jūras spēku attīstība є ar koloidālās ķīmijas veidošanās objektiem.

IUD koloidālā sistēma pēc būtības ir plaši paplašināta. No kolodny nometnes tiek ņemti olbaltumvielas, asinis, limfa, ogļhidrāti, pektīns. Liela daļa galuzey produkcijas (harčova, tekstila, gumijas, shkiryan, lakofarbov, keramikas rūpniecība, gabalšķiedru tehnoloģija, plastmasa, eļļaini materiāli) ir piesaistīti kolodnijām. Budіvelnih materiālu (cementa, betona, trikotāžas izstrādājumu) izvēle balstās uz zināšanām par kolonnu pilnvarām. Vugіlna, kūdras, gіrnichorudna un ligroīna rūpniecība var būt pareizi ar izkliedētiem materiāliem (zāģis, suspensijas, tapas). Īpaši svarīga ir ķīmijas kolonna brūno kopalīnu bagātināšanas, rūdu smalcināšanas, flotācijas un mitrās bagātināšanas procesos. Foto un kinematogrāfiskie procesi ir saistīti arī ar koloīdu izkliedēto sistēmu traucēšanu.

Pirms kolonnu ķīmijas objektiem var redzēt visas rasas un dzīvnieku pasaules dažādās formas, zokremus, tipiskus kolonnu šķīdumus - m'yazova un nervu šūnas, klitīna membrānas, šķiedras, gēnus, vīrusus, protoplazmu, asinis. Šajā nolūkā I. I. Žukovs norādīja, ka "cilvēks būtībā ir staigājoša kolonija". Ņemot vērā zāļu tehnoloģiju (ziedes, emulsijas, suspensijas, aerosoli, pulveri), bez zināšanām par koloīdu ķīmiju uz ķermeņa nav iespējams noteikt dažādas zāles.

Izkliedes sistēma. Izkliedes pasaule.

Izkliedētās sistēmas sauc par neviendabīgām (heterogēnām) runu summām, kurās viena smalki detalizēta runa tiek vienmērīgi sadalīta citas runas viendabīgā vidū (masā).

No izkliedētās vides izkliedētās fāzes veidojas dispersās sistēmas. Izkliedētā fāze (DP) ir mazu runas daļiņu kopums, kas ir izkliedēts (izkliedēts) citas runas viendabīgā vidū.

Izkliedētais vidus ir tas pats vidus molekulu vai jonu veidā, kurā vienmērīgi sadalīti citas runas fragmenti.

Izkliedēto sistēmu homogēno (patieso) atšķirību izteiksmē raksturo neviendabīgums un dispersija.

Neviendabīgums ir sistēmas fāžu bagātība, tas ir, fāžu klātbūtne starp fāzēm, ko izraisa vienas fāzes runas neskaidrība pret otru. Šķembas starp šādām runām var nodrošināt fizisku virsmas atdalīšanu.

Izkliede - izkliedētas sistēmas vienas runas sadrumstalotības pasaules centrs. Domājot par A.V. Dumanska (1913) pasaules sadrumstalotība izkliedētā sistēmā var būt kluču (R) un dispersijas pakāpju (D) šķērsvirziena sadalījums: D = 1/R (m ─1). Ir mazāks daļiņu izmērs un lielāka izkliedes pakāpe. Sistēmas ar dažāda izmēra daļiņām sauc par polidispersām, bet ar vienāda izmēra daļiņām - par monodispersām. Daļiņu atšķirības mērogi reālās sistēmās ir dažādi, tad dispersijas pakāpe pat precīzi raksturo sistēmu. Arī 1909. gadā. sadrumstalotības pasaulei V. Ostvalds pieteicis vikoristu uz pet virsmas (S sitieni): , de S d.f. un V d.f. - Izkliedētās fāzes virsmas laukums. Tāpēc var saskaitīt virsmu, kā arī daļiņu formu: dažādās kubiskās formas daļiņās un dažādās sfēriskās daļiņās: . De l- Dovzhina kuba mala, r і d - sfēras rādiuss un diametrs. Usі pozniki vzaєmopov'yazanі mіzh paši ir vienādi ar S sitieniem. = k. D = k/R. Kā redzat no vienādas, mājdzīvnieka virsma ir saistīta no dispersijas. Lai palielinātu mājdzīvnieka izkliedi, virsma strauji aug, piemēram, R = 0,1 cm, tad S sitieni. \u003d 30 cm - 1, un pie R \u003d 10 - 7 cm, tad S sitieni. komplekts 30 cm +7 cm - 1, tad. 1 cm 3 daļiņu var pārklāt fāzes dalījuma virsmu, kas ir 3000 m 2. Mājdzīvnieka virsmas kustība pietuvina izkliedēto sistēmu specifisko spēku, kas ir ar virsmas izpausmēm.

Izkliedēto sistēmu klasifikācija.

Izkliedētās sistēmas tiek klasificētas pēc daļiņu lieluma, runu kopējās nometnes, sistēmas fāžu mijiedarbības intensitātes. Smaka tiek diferencēta arī daļiņu difūzijas difūzijai, struktūrai, kas iziet cauri membrānām un filtriem, gaismas izkliedēšanai.

Pārsniedzot daļiņu izmēru diferencēt molekulāri izkliedētu (r< 1 . 10 –9 м), коллоидно-дисперсные (1 . 10 –7 –1 . 10 –9 м), микрогетерогенные (1 . 10 –4 –1 . 10 –7 м) и грубодисперсные системы (r >viens . 10-4 m).

Molekulāri izkliedētas sistēmas vai dažādas dispersijas. Šajās sistēmās molekulas vai nu nepeld pa virsmu visskaidrākajā veidā, un tāpēc tās netiek uzskatītas par izkliedētu sistēmu. Tie ir redzami tikai koloniju atšķirību un mikroheterogēno sistēmu spēku izlīdzināšanai. Rozmarīns bieži ir mazāks par 1 nm vai 1 . 10-9 m. Qi sistēmas ir termodinamiski stabilas: to mazo izmēru dēļ daļiņas var būt ļoti izkliedētas, smakas var iziet cauri membrānām, filtriem, kas optiskajā mikroskopijā nav redzami. Spravzhnі rozchini prozorі, nav rozsіyuyut gaismas. Īstās atšķirības ūdens apgāde labi mazumtirdzniecības sāļi, bioloģiskie dīgsti, tauki bioloģiskajos veikalos, sumish gāze un citi.

Koloīdu dispersijas sistēmas. Disperģētās fāzes daļiņu sadalījumi šādās sistēmās sabrūk diapazonā no 1-100 nm (vai 1,10-7-1,10-9 m). Daļiņu skaits, lai arī ne pārāk liels, bet var atrasties uz dalījuma virsmas, kuras koloniju sistēmas dažreiz sauc par ultramikroheterogēnām. Koloidālās sistēmas ir termodinamiski zemas pretestības; Ēkas koloīdās daļiņas pirms difūzijas iziet cauri papīra filtriem, bet neiziet cauri necaurlaidīgām membrānām, tiek apgrieztas uz ultrafiltriem, nav redzamas optiskajā mikroskopā, bet tiek nēsātas ultramikroskopos, šūpojot elektrisko lādiņu (peldoša elektriskā bumba) , sabrūkot klintī. Koloidni rozchini spraugas, ale rose light (tie parāda Faraday-Tyndall efektu). Kolonnu sistēmu dibeni ir dūmi, migla un retas dažāda izmēra kolonnas pie ūdens.

Mikroheterogēnas sistēmas(Zvaigznes, pulveri, emulsijas, tapas). Daļiņu diagramma 1 . 10 -4 -1. 10-7 m. Daļiņas nav gatavas difūzijai, neiziet cauri papīra filtram, atzīmējiet optiskajā mikroskopā. Aprēķinot nelaimi pēc gaismas aizdegšanās, salaužot šo plīsumu ar daļiņām. Uzklāt: māla, mūļa, smilšu suspensijas pie ūdens, drūmo zāģi, pulverus un citas.

Klasifikācija pēc izkliedētās vides dispersās fāzes pildvielu dzirnavām (V. Ostvaldam)

Vrahovyuchi, ka runu var atjaunot trīs agregātu dzirnavās, ir iespējamas 8 dispersijas vides un DF kombinācijas:

DC DF Gudrāka atpazīšana sistēmas Sistēmas tips Pieteikties
Gāze Gaz Ridina Tverde tіlo G-Y M-F G-T Aerosoli Ні (viendabīgas sistēmas). Migla, drūmums, retu seju aerosoli. Dim, zāģi, pulveri, cieto šķidrumu aerosoli.
Dzimtene Gaz Rіdina Tverde tіlo F-G F-F F-T Liozoli Pini, krējums, emulsijas gāzes ūdens, ligroīns, piens, topi. Suspensijas, zobu pastas, liemeņi, māli.
Tverde tіlo Gaz Rіdina Tverde tіlo T-Y T-F T-T Solidozols Cietās tapas (pumeks, maize, gumija, lava, putu betons, polistirols) Pērles, aktīvie minerālu gēli, opāls, želeja, želatīns, agars-agars Sakausējumi, akmens, minerāli (rubīns)

Lai atpazītu kolonnveida šķirnes citās izkliedētās sistēmās, tās sauc par sols (latīņu valodā Solutio šķirnes). Šī iemesla dēļ sistēmas, kurās gāze tiek izkliedēta, sauc par aerosoliem; Atkarībā no retās dispersijas vides rakstura liozolu var iedalīt hidrosolos, alkazolos, benzolos un eterosolos (organosolos).

Klasifikācija pēc attiecības starp izkliedēto vidi un izkliedēto fāzi (pēc G. Freindliha)

Šāda klasifikācija ir piemērotāka sistēmām ar retu dispersijas vidi.

Tā kā daļiņu virsmai un mazumtirgotāja molekulai var būt vienāda polaritāte (tas ir, sporiditāte), visas smakas mijiedarbosies viena ar otru. Tieši tāpēc koloidālo daļiņu veidā tiek izveidoti bagāto bumbiņu solvāta apvalki. Freundlihs šādas sistēmas nosauca par liofiliskām (kā gr. lyo dzimtene + phileo love). Šādu sistēmu mucas ir olbaltumvielu, cietes, agara-agara, gumiarābijas, ļoti koncentrētu emulsiju, emulsāļu ražošana. Reizēm, ja auga daļiņas un molekulas ir ar dažādu polaritāti, tad starp koloidālajām daļiņām un dispersijas vidi notiek mijiedarbība, kā arī ir diennakts un solvāta čaulas, vai nosēdinātas plānas solvāta čaulas. Šādas sistēmas sauca par liofobām koloidālām šķirnēm (gr. lyo homeland + fobos bailes). Gadījumā, ja dispersijas vide ir ūdens, šīs sistēmas sauc gan par hidrofilām, gan par hidrofobām.

Pirms liofobām sistēmām pastāv tipiskas koloidālās sistēmas, ko veido svarīgas izkliedējošas vides (vājas bāzes, aktīvie sāļi, metāli, aerosoli, celmi).

Liofīlās sistēmas nerada visas tipiskās sadarbības spējas; Tāpēc liofilās sistēmas tiek uzskatītas par īpašu izkliedētu sistēmu grupu - dažādas augstas molekulārās runas (olbaltumvielas, polisaharīdi, nukleīnskābes) un PAR micelāro šķirni.

Mūsdienu ķīmijas kolonna ir ķīmijas, fizikas, bioloģijas zinātne. Jo īpaši Koloid Chemistry starpdisciplinārā izveide liecina par to, ka angļu literatūrā nosaukumu "kolodna zinātne" bieži sauc par "koloīdu zinātni" (eng. koloīdu zinātne).

Koloīdu ķīmijas vēsture

Koloīdu ķīmijai kā zinātnei ir neliela vēsture, kas protestē pret koloidālo sistēmu spēku un koloīdķīmiskiem procesiem, cilvēkiem, kuri uzvarējuši no seniem laikiem. Piemēram, šāda amatniecība ir kā farbs, keramika, glazūras, linu vērpšana, bavovni, vilna, vērpta vilna.

Sākot ar 18. gadsimtu, ir okremiha sasniegumu uzskaites, kas vēlāk ir kļuvušas par svarīgākajām Kolodnojas ķīmijas nodaļām. Pirms tiem minēti M. V. Lomonosova darbi ar kristalizāciju, krāsaino stiklu atlasi no metālu dispersiju liešanas (1745-1755 lpp.). Pie r. Pirms tam. Scheele un F. Fountain, neatkarīgi viens no otra, parādīja gāzu adsorbcijas fenomenu vugills. Pie r. i., Lovіts ir atklājis adsorbcijas fenomenu no rozchinіv. P. Laplass pie m. 1808. gadā lpp. F. F. Reiss, veicot pētījumus par Volta elementu, parādot elektroforēzi un elektroosmozi.

Viens no agrākajiem pētījumiem par vikonanizācijas kolonnām, ko veica itālis F. Selmi 1845. gadā. Vіn vyvchav sistēmas, kas ir hlorīds srіbla, sіrku, berlinsk blakit, rozpodіlenu in obsіzі ūdenī. Selmija paņemtās Cі sistēmas jau ir līdzīgas pareizajām, Selmy protes, ņemot vērā, ka tās nav tajās implantētas, ne arī citas līdzīgas runas nevar palikt ūdenī, redzot tik ļoti sīkas daļiņas, kā viņi nokārtojas patiesajās atšķirībās, tad viņi skatās visu molekulu vai ioniv.

Paskaties, tuvu Selmi, vislovlyuvav K. Negeli, kurš zināja, ka šādās sistēmās daļiņas sirka, hlorīds un citas runas ir vairāk agregāti, zemākas molekulas. Attiecībā uz vīnu polimolekulārajiem agregātiem izmanto jēdzienu "micele". Lai atdzīvinātu sistēmu, atriebtu micellas, dažādos veidos sašķeļ runu atrod dažu molekulu izskatā, Naegeli micellārās sistēmas sauc par "solām". Termini "micelle", "sol" ir kļuvuši par ierastu lietu.

Mūsdienu dzirnavas

Mūsdienu koloīdu ķīmijas galvenie virzieni:

  • Virsmas parādību termodinamika.
  • Vyvchennya adsorbcija PAR.
  • Izkliedēto sistēmu stabilitātes un stabilitātes pētījumi, to molekulāri kinētiskā, optiskā un elektriskā jauda.
  • Izkliedēto konstrukciju fizikāli ķīmiskā mehānika
  • Izkliedētās sistēmās PAR injekcijas laikā notiekošo procesu teorijas un molekulāro mehānismu izstrāde, elektriskie lādiņi, mehāniskā pieplūde toscho.

Vielas izkliedētā stāvokļa lauskas ir universālas un ķīmijas kolonnas veidošanās objekti ir vēl daudzveidīgāki, ķīmijas kolonna ir cieši saistīta ar fiziku, bioloģiju, ģeoloģiju, ģeoloģiju, medicīnu u.c.

Іsnuє Koloīdu ķīmijas un ūdens ķīmijas institūts. O. V. Dumanskis NASU (Kijeva).

Tiek publicēts zinātniskais "Koloidniy Zhurnal".

Literatūra

  • Virsmas un koloīdu ķīmijas rokasgrāmata / Red. K.S. Birdi. - 2. izd. - N.Y.: CRC Press, 2003. - 765 lpp.
  • Ablesimovs N.E. Ķīmijas kopsavilkums: Dovіdkovo-navchalniy sovіb іz zagalnoї khіmії - Habarovska: FGUPS veids, 2005. - 84 lpp.
  • Ablesimovs N. E. Ķīmijas prasmes pasaulē? 1. daļa. // Ķīmija un dzīve - XXI gs. - 2009. - Nr.5. - S. 49-52.
  • Summa B. D. Koloīdu ķīmijas pamati: Navch. palīdzība studentiem. vishch. navch. hipotēka/B. D. Summa. - 2. skats., dzēsts. - M .: Vidavnichesky centrs "Academiya", 2007. - 240 lpp.
  • Ķīmiskā enciklopēdija - M: "BRE", 1998. gads.
  • Fridrihsbergs D. A. Koloīdu ķīmijas kurss. L.: Ķīmija, 1984. - 352 lpp.
  • Zaharčenko V.N. medicīnas biologam. speciālists. vuziv.-2. suga., pārskatīts. es pievienoju.-M.: Vishch.shk., 1989.-238 lpp.: il.

Wikimedia fonds. 2010 .

Apbrīnojiet to pašu "Krāsaino ķīmiju" citās vārdnīcās:

    Koloiydna khіmіya, vvchaє dispersny sistēmas, scho volodіyut augsts sadrumstalotības līmenis (daļiņu izmēri vіd 10 2 līdz 10 7 cm) un majestātiska virsma (piemēram, aktīvajā vugillya mājdzīvniekā virsma sasniedz 1000 m2 / g) Mūsdienu enciklopēdija

    Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

    koloniju ķīmija- - razdіl khіmії, scho mаіє vysokodispersnі sistemі sistema i sistēmas, kas tajās plūst. Analītiskās ķīmijas vārdnīca. Ķīmiskie termini

    KOLONNA ĶĪMIJA- Zinātne, scho vivchaє fiz. chem. izkliedēto sistēmu un citu lielmolekulāro produktu dominēšana, kā arī fiziskās virsmas izpausmes. chem. procesi, kas darbojas starp nodaļām (div.) ... Lielā politehniskā enciklopēdija

    Tradicionālais izkliedēto sistēmu un virsmas parādību fizikālās ķīmijas nosaukums. X. kā neatkarīga zinātne par vinila 19. gadsimta 60. gadiem. No tās stundas її priekšmets un metode un būtība. Lielā Radianskas enciklopēdija

    Koloīdu ķīmijas termins angļu koloīdu ķīmijas termins Koloīdu zinātnes sinonīmi Termina adhēzija, adsorbcija, peldoša elektriskā bumba, dispersitāte, sols, koloīdu ķīmija, kritiskā koncentrācija... Enciklopēdiskā nanotehnoloģiju vārdnīca

    Ķīmijas joma, kas attīsta izkliedētas sistēmas un virsmas parādības, kas atrodas starpfāzu apakšbāzē. Izkliedētas fāzes daļiņas un vēl vairāk izkliedētas vides daļiņām var būt vēl lielāks fāžu atdalīšanas diapazons (ļoti izkliedētās sistēmās ... ...). Ķīmiskā enciklopēdija

    Tradicionālais nosaukums zinātnei par izkliedētām sistēmām un virsmas parādībām. Vivecha ir tādi parādīšanās procesi kā adhēzija, adsorbcija, urinēšana, koagulācija, elektroforēze. Izpētīt zinātniskās slazdošanas tehnoloģijas topošo materiālu, urbšanas… Enciklopēdiskā vārdnīca

    koloniju ķīmija- koloidų chemija statusas T sritis chemija apibrėžtis Dispersinių sistemų ir paviršinių reiškinių chemija. atitikmenys: angļu koloīdu ķīmija. ķīmijas kolonna. Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    Zinātne par virsmas parādībām un izkliedētām sistēmām. Visa zemes garozas un nadras daba, atmosfēra un hidrosfēra, radību organismi un augšana ir sarežģīts dažādu izkliedētu sistēmu sastāvs. Izkliedētā tērauda daudzpusība nozīmē… Lieliska enciklopēdiskā politehniskā vārdnīca

Grāmatas

  • Koloidālā ķīmija. Dispersu sistēmu fizikālā ķīmija. Pasniedzējs augstākās profesionālās izglītības hipotēkas studentiem. Krievijas Federācijas Aizsardzības ministrijas grifs Jeršovs Jurijs Oleksijovičs. Asistents lasīja lekcijas par disperso sistēmu fizikālās ķīmijas pamatiem (koloidālā ķīmija) izglītības programmas ietvaros no disciplīnas "Fizikālā un koloidālā ķīmija" specialitātei 060301 ...