Budova un nemetālu iezīmes. Nodarbības plāns. Nemetālu stāvoklis ps d. І. Mendeļeva. Atomu budova un nemetālisko elementu iezīmes - Nodarbība
Zimonina Ludmila Pavļivna
Nodarbības tēma " Zagalny iezīme nemetāls " Meta nodarbība:- Skatiet nemetālu apmetni apakšstacijā D.I. Mendeļa un elektroniskā budžeta īpatnības. Atkārtojiet izpratni par elektronegativitāti (EO) un allotropiju.
Iet uz nodarbību.
Esorganizatoriskais brīdis Ieeja līdz tiem. Ja es vēlos nemetālus vairāk nekā metālu, mazāk metālu, tad šo ķimikāliju ražošanā, nevis metālos, tiek ieviesta vairāk nekā stunda. Nodarbības plāns.- Nemetālu stāvoklis apakšstacijā D.I. Mendeļeva. Atomenerģijas un nemetāla elementu iezīmes. Vienkāršu runas nemetālu raksturojums. Allotropija.
- Nemetālu stāvoklis apakšstacijā D.I. Mendeļeva.
- Atomenerģijas un nemetāla elementu iezīmes.
- Neliels atomu rādiuss (proporcionāli atomu-metālu rādiusam tajā pašā periodā). Lielāks elektronu skaits pēdējā līmenī (4–8), slēdžu skaits N, Not, V. Nemetāliskiem elementiem raksturīga augsta elektronegativitātes vērtība.
- Vienkāršu runas nemetālu raksturojums.
- Nemetāliem (vienkāršas runas) visas 3 kopējās nometnes ir raksturīgas ar ekstravagantu prātu (smadzenes - viss tiek izmests, izņemot dzīvsudrabu, ārkārtas prātos, cietās runās).
- Cietas runas: aļģu, kristāliskā joda, grafīta, fosfora, aktīvās vuglas, kristāliskā vai amorfā silīcija, bora attīstība.
- Nemetāliem ir raksturīga daudzpusīga krāsu gamma: bilijs - fosfors, korijs - fosfors, grafīts, ķervonija - fosfors, broms, zhovty - sirka, violets - jods, bezbarjers - skūpsts, slāpeklis, ūdens. (Mayzhe visi meta vidēja izmēra krāsu). Kušanas temperatūra: no 3800 0 С (grafīts) līdz -210 0 С (slāpeklis). Porryvnyannya - metāls: no 3380 0 С (volframs) līdz -38,9 0 С (dzīvsudrabs). Deyaki nemetāliski elektriskie vadītāji (grafīts, silīcijs), metāls var pārklāties (jods, grafīts, silīcijs). Aiz noziedzniekiem viņi izklīda pa zīmēm, un pat visi smirdoņi - runas tendences.
- Allotropija.
- Dažādu veidu kristāla režģi (bilija fosfors P 4 - molekulārais, sarkanais fosfors P - atoms). Kristāla režģa struktūra ir skaidra (dimants - tetraedrisks, grafīts - sharuvat). Rіzny alotropo modifikāciju molekulu noliktava (О 2 і О 3).
| mussen | ||
| molekulu noliktava | ||
| Fiziskā jauda | Gāze, bez krāsas, baudas un smaržas, sapuvusi pie ūdens, dzimtajā nometnē gaiši melna, cietā - zila. Kušanas temperatūra -218.7 0 С Ķīpu temperatūra -183 0 С | Gaiši zila gāze, tumši blakitna rіdina, cietā, tumši violetā krāsā, nedaudz spēcīga smarža, 10 reizes skaistāka, mazāk rozā, rozā ūdens tuvumā. Kušanas temperatūra -193 0 С Viršanas temperatūra -112 0 С |
| Jautras autoritātes | spēcīga oksidētāja 2Cu + O2 = 2CuO 2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 | Tas ir vēl vairāk oksidējošs, jo tā ir nestabila molekula 3PbS + 4O 3 = 3PbSO 4 2Ag + O 3 = Ag 2 O + O 2 2KI + O 3 + H 2 O = I 2 + 2KOH + O 2 |
- Nemetālu spēka ķīmija
Budova un vienkāršas runas spēks par nemetāliem.
Atrodiet, ka daži nemetāli var būt molekulāri, un mazāk veidu ir nemolekulāri. Ļaujiet man paskaidrot un izskaidrot varas iestāžu ieskatu. Tas ir parādīts 2. shēmā. Vienkāršas vielas ar nemolekulāru struktūru Ar molekulāro struktūru C, B, SiF2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8 In cich nemetāli cietā molekulārā kristāla režģī.
Ar gudriem gazi prātiem, rіdiny vai cietiem vārdiem ar zemu kušanas temperatūru. 2. tabula Kristāliskais Bors Temperatūras pielāgošanas dēļ meža elektrovadītspēja ievērojami palielināsies, tāpēc ir iespēja plaši izmantot šo tehnoloģiju. Bora piedeva tēraudam un alumīnija, midi, niķeļa un niķeļa sakausējumiem. Es krāsošu mehānisko spēku.
Bors ar boru ar dažādiem metāliem, piemēram, ar titānu TiB, TiB2, ir nepieciešami reaktīvo dzinēju detaļu, gāzes turbīnu lāpstiņu sagatavošanai. Jak var redzēt 2. shēmā, oglekļa C, silīcija Si, bora maijā es dodos uz Budovu un volodiju ar deyakie zalalny iestādēm. Vienkārši vārdi, smirdēšana tiek uztverta divās sugās kristāliskā un amorfā veidā. Kristāliskās cich elementu sugas ir vēl grūtākas ar augstu kušanas temperatūru. Kristālisko silīciju var atrast provinces iestādēs.
Visi elementi ir izgatavoti no karbīda, silīcija un borīda metāliem CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2. Deyaki no tiem var būt grūtāk, piemēram, Fe3C, TiB. Kalcija karbīds tiek vicorizēts, lai noņemtu acetilēnu. Tiklīdz mēs izmērām elektronu rozetu fluora, hlora un citu halogēnu orbītā, mēs varam spriest par visiem spēka pierādījumiem. Fluora atomam nav spēcīgu orbitāļu. Šis fluora atoms var parādīt pirmās un oksidācijas stadijas valences atņemšanu.
Visas elektronikas izplatīšanas vadītājus var atrast trīs dažādos veidos. Pirmajā hlora pilienā var parādīt 3. oksidācijas soļus un pārvērst hlorskābi HClO2, kas veido hlorīta sāļus, piemēram, kalcija hlorītu KClO2. Citā hloru var atrast dažos oksidēta hlora posmos 5. Hloronskābe HClO3 un hlorati sāls, piemēram, kalcija hlorāts KClO3, berthollet dūņas, tiek ievadīts šādos posmos. Trešajā tipā hloram ir oksidācijas 7. posms, piemēram, perhlorskābē HClO4 un perhlorāta sāļos, piemēram, perhlorātā ar kalcija KClO4. 4. Skābi un uz ūdens bāzes nemetāli.
Īss šo pilnvaru apraksts. Skābajos nemetālos tie veido skābes oksīdus. Dažos oksīdos smaržai piemīt maksimālās oksidācijas pakāpes, piemēram, SO2, N2O5 un citiem, piemēram, SO2, N2O3. Skābie oksīdi veido skābes, turklāt viena nemetāla divas skābes ir stiprākas, kurās vīns parāda oksidācijas soļus.
Piemēram, slāpekļskābe HNO3 ir stiprāka par slāpekļa HNO2, un sērskābe H2SO4 ir stiprāka par tīru H2SO3. Nemetālu skābo savienojumu raksturojums 1. Skābo oksīdu spēks ir tobtoksīdi, kuru noliktavā ir šīs grupas elements ar noteiktu oksidācijas pakāpi periodos no zemes uz labo pusi, pakāpeniski mainoties no bāzes līdz skābam. 2. Grupās no augšas uz leju organisko oksīdu skābā jauda pakāpeniski vājinās.
Procesu var vērtēt pēc skābju spēka, kas norāda uz cime oksīdiem. 3. Specifisko elementu specifisko oksīdu skābes spēka pieaugums ļaunuma periodos pa labi, tas izskaidrojams ar kopīgo elementu jonu pozitīvā lādiņa pieauguma darbībām. 4. Pie galvas pidgrupām periodiskās sistēmas ķīmiskie elementi Taisnā līnijā no augšas uz leju mainīsies citu nemetālu oksīdu skābju spēks.
Zagalnі formulēšanas Vodneva z'єdnan ar grupe perіodichnoї SISTEMI hіmіchnih elementіv navedenі in tablitsі 3. Zagalnі formulēšanas spoluk par gruppamIVVVIVIIRHRH2RH3RH4RH3H2RHRNeletu Chie vodnevі soedіnenіyaLetuchіe vodnevі soedіnenіyaTablіtsa 3. W metālam Bodin utvoryuє deyakim vinyatkom neletkі z'єdnannya, SSMSC Je rechovinami non-molecular solid Budova. Šim nolūkam kušanas temperatūra ir nedaudz augstāka.
Ar nemetāliem ūdeni izmanto, lai izveidotu molekulāro budovi pusviļņu. Tse gazi vai lidojošo bērnu ļaunajos prātos. Ļaunuma periodos pa labi, vasarā uz ūdens balstīto nemetālu skābā jauda būs apmierināta ar šķīdumiem uz ūdens bāzes. Būtu jāpaskaidro, ka elektroniskajā likmē tās sašķobās un tās atrodas orbītā, tad ir process, kas tiek novērots nākamajā H2O HF H3O F fluorūdeņraža ūdens spiediena stadijā. .
Viss donora-akceptētāja savienojuma izveides process tiek veikts neredzētam elektroniskajam pārim un donora-akceptora savienojumam. Atklājot amiaku ūdenī, tiek novērots tālāks process. Un tā, piešķirot slāpekli nesankcionētam elektroniskajam pārim un pazūdot virtuālā orbitālā, viņi izveido savienojumu un tiek iestatīti ar amonjaku NH4 un hidroksīda bāzes ON.
Visu procesu var ietekmēt formula H2O NH3 NH4 OH Amonjaka molekulas ūdens šķīdumā ienes ūdenī pozitīvu enerģiju, lai amonjaks uzrādītu galveno spēku. Tagad ir skaidrs, ka ūdens nesatur fluoru, ūdeņraža fluorīds HF ūdens šķīdumā ir skābs, nedaudz vājāks, mazāk sālsskābes. Tas tiks izskaidrots ar to, ka fluora radioaktīvie joni ir ievērojami mazāk nekā hlora. Šis fluors, visticamāk, piesaistīs sev vairāk ūdens, mazāk hlora.
Saistoties ar fluorūdeņražskābes disociācijas cym posmiem, tas ir daudz mazāk, mazāk sālsskābes, un fluorūdeņražskābes ir vājāka nekā sālsskābe. Izmantojot mērķi, jūs varat mainīt šādu
Kinets roboti -
Qia tēma ir jāizplata:
Nemetāli
Vēstures vēsturē izpratnē ir ieguldīts attīstības elements. Ilggadēji filozofi kā elementi skatījās uz čotiri ... Gadsimta vidū ausu ausīs nonāca dūņas, sirka un dzīvsudrabs. 17. gadsimtā R. ... Pēc gadiem vārdi tika salikti tabulā. Dāņu priestera stundā ir auksts ...
Ja jums ir nepieciešams papildu materiāls par šo tēmu, jo jūs nezinājāt tos, kas jokoja, ieteicams ātri jokot par mūsu robotu bāzi:
Mūs aplaupīs materiāls:
Tiklīdz materiāls jums ir parādījies kanēlis, varat to saglabāt savā pusē sociālajā ietvarā:
2 Nemetāls - daudz ķīmisku elementu, atomu, kurus ir viegli pieņemt elektronikā, lai pabeigtu enerģētiskāko enerģiju, ko var iestatīt ar daudziem negatīvi lādētiem. Element-nemetāli roztasvani perioda beigās un var elektronisko konfigurāciju bumbu, tuvu konfigurāciju visvairāk inertās gāzes vai pat. Praktiski visiem nemetāliem var būt maza radiofrekvence, tiem raksturīgas augstas elektriskās negativitātes un jaudas oksidācijas vērtības.
3 Starp nemetāliem s-saimei tiek nogādāti divi ūdens un hēlija elementi, visi risinājumi ir izsekojami r-saimei. Jaunākajā elektroniskajā lodē nemetāla atomiem ir atšķirīgs elektronu skaits: ūdeņraža atomam ir viens elektrons (1s "), hēlija atomam ir divi elektroni, bora atomam ir trīs elektroni. lielisks skaitlis elektr. no 4 līdz 8. Visas nemetāliskās runas fiksē atomi, sasienot kopā ar kovalentu nepolāru saiti. Mātes molekulāro pumpuru smarža, piemēram, ūdens molekulas, skābums, slāpeklis utt. Abo atomne budova, jaka kristāla dimants abo bor.
4
5
6
7
8 Nemetālu un іkh z'єdnan loma dabā ir vēl lielāka. Nemetāli tiek uzglabāti vairāk nekā 84% no augsnes masas, 98,5% no rozīna masas un 97,6% no tila cilvēku masas. Vairāki nemetāli ogleklī, ūdenī, skūpstos, slāpeklī, fosforā un sirkā ir organogēni elementi, jo tie nonāk olbaltumvielu, tauku, ogļhidrātu un nukleīnskābju molekulu krātuvē. Patiešām, yakim mi dikhaєmo, es apkopoju vienkāršus saliekamus vārdus, kurus apstiprinājuši nemetāli (skūpsti, slāpeklis, oglekļa dioksīds).
9
10 Ieraksti ir nemetāli, kas var izraisīt molekulāro budovu, var tikt pārveidoti gāzveida, raupjās vai cietās dzirnavās. Visa smaka, ko izraisa vāji starpmolekulārie spēki, var izraisīt zemu viršanas un kušanas temperatūru. Nemetāliski vārdi, kas var izraisīt atomu Budovu, ir sastopami tikai cietās pildvielas dzirnavās, to atomi ir sasieti kopā ar savām kovalentajām saitēm un veido makromolekulas, piemēram, C n, S n, Si n. Smaržo tempļa cietības smaku, paaugstināta temperatūra kausēšana un cepšana. Bagato nemetāli ir veidoti, lai radītu allotropas modifikācijas: O 2, O 3. Visi nemetāli ir sapuvuši, lai vadītu siltumu un elektrisko strumu. Nemetāla, neplastmasas un tendences kristāli. Lielākajai daļai nemetālu nav metāliska atspīduma.
11
13
15 Nemetālu spogulīšus raksturo nelielas ieejas ūdenī. Metāns un silāns ūdenī Amiaks un fosfīns, izšķīdināti no ūdens, veido vāji - amonija hidroksīdu NH 4 OH un fosfonija hidroksīdu PH 4 OH. Izdalot ūdenī, veidojas selēna ūdeņradis un ūdeņraža telurīds, kā arī ūdeņraža halogenīdi, tiek iegūtas tādas pašas formulas skābes, kā arī ūdens avoti.
16 Ļaunuma periodos pa labi, vasaras ūdens nemetālu skābes spēks ūdens skrējienos pieņems un grupās vājinās. Ūdens bāzes nemetālu oksidējošā aktivitāte grupās no augšas uz leju ievērojami mainās. HF HCl HBr HI
19 5. Ne tikai skūpstiem, aliem un nemetāliem (fluors, jods, broms un іnshі) var būt arī oksidētāja loma reakcijās. saliekot vārdus... Piemēram, spēcīgi oksidējošs hlors, zalizāta (II) oksidējošais hlorīds zalizāta (III) hlorīdā:
20 Ievērošanas slīdēšana, bet nemetāli (izņemot fluoru) var parādīt jaunu spēku. Ar lielu elektronu skaitu nemetāla atomi samazinās līdz oksidējošo elementu atomiem. Var veidoties nemetālu atomi, veidojot pozitīvu oksidācijas pakāpi. Vischa ir pozitīvs.Oksidēta nemetāla soļi ir norādīti atbilstoši grupas numuram. Nemetālu galvenā darbība:
23 3. Visspēcīgākās vadošās varas var būt nemetāli akmeņoglēs un ūdenī: Tādējādi praktiski visi nemetāli var būt oksidētāju, kā arī līderu lomā. Tse melo papildus, ar sava veida runu kopā ar nemetālu.
24 Pašoksidācijas-pašatjaunošanās (disproporcijas) reakcijas ir virkne reakciju, kurās viena un tā pati nemetāla є viena stunda, oksidējoša un vadoša. Tādā veidā fosfors, pelēks, selēns, hlors ir nesamērīgi lunge vidējās vietās: Nemetāli, kas nenožēlo ūdeni, cieti no mikrokristāliska režģa (akmeņoglēs, krama), bet pretīgs (ne ūdenī) liktenis.
Nemetāliskos oksīdus iedala divās grupās: nesāls un sāļus veidojoši oksīdi. Pirms oksīdu neveidojošiem oksīdiem nolieciet: N 2 O, NO, CO. Visi nemetāla oksīdi veido sāli. Sāli veidojošie nemetāli tiek pārnesti uz skābiem oksīdiem. Starp tiem ir gāzei līdzīgi (CO 2, SO 2, NO 2), reti vārdi (SO 3, N 2 O 3) un cieta viela (P 2 O 5, SiO 2). Skābie oksīdi ir skābes anhidrīdi. Piemēram: CO 2 - ogļskābes anhidrīds H 2 CO 3; P 2 O 5 - fosforskābes anhidrīds H 3 PO 4.
26 Galvas grupās no augšas uz leju vājinās nemetālisko oksīdu skābais spēks, bet periodos - ļaunais pa labi: SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 Skābās spējas stiprināšana Visi skābie oksīdi, krēmveida oksīds) silīcijs 2 ūdenī, oksīdu hidrāti to skābuma dēļ:
27
28
31 2. Dejaki nemetālus var pārskatīt. Piemēram, fosforu, mishjaku, nāvi un smaku atpazīs ogļu jauninājumi: 3. Fizikālās metodes: a) rektifikācija zemā temperatūrā - tā jūs uzreiz atbrīvosities no skūpstiem; b) pārāk liela dzesēšana un iztvaikošana - šādā veidā no plaukta var nokļūt slāpeklis
32
33 Uzturs 1. Atsevišķās periodisko sistēmu un ķīmisko elementu grupās un periodos D. I. Mendeļeva zoseredzheni elementi-nemetāli? 2. Kā nemetāli veido atomu kristāla režģi, kā tie veido molekulāro režģi pie šo atomu acīm? 3. Kādi nemetāli ir cieti 20 ° C temperatūrā, kādi nemetāli ir gāze un kādi ir grūti vārdi? 4. Kā mainīt tabulas D elementu nemetālisko jaudu. І. Mendeļejevs ļaunuma periodos pa labi un galvas grupās no augšas uz leju?
34 5. Šķiet, ka elementi tiek oksidēti un ieviesti vienkāršu vārdu reakcijās: a) S + O 2 = SO 2; b) S + 2Cl 2 = SCl 4; c) Cl2 + H2 = 2HCl; d) 2P + 3Br 2 = 2PBr Deyaki nemetāli mijiedarbojas ar skābju oksidētājiem, pārvēršoties skābēs vai skābos oksīdos ar augstām oksidācijas stadijām. Saglabājiet vienādas aizskarošas reakcijas: a) C + H 2 SO 4 (kons.) = B) H + HNO 3 (kons.) = C) S + HNO 3 (kons.) =
