Ponuka
GolovnaDrenáž a žľab

Čo je vivchaє koloidná chémia. Fyzikálna a koloidná chémia

Koloidná chémia je celá veda o fyzikálnej a chemickej sile rozptýlených systémov a povrchových javov.

Rozptýlený systém (DS) je celý systém, v ktorom by sme chceli mať jednu reč vo väčšom, rozdrvenom (rozptýlenom) štandarde, vo väčšine prvého prejavu. DS je heterogénna, je uložená ako minimálne dve fázy. Expandovaná fáza sa nazýva disperzná fáza. Sutsilny stred, v ktorom je rozdrvená dispergovaná fáza, sa nazýva disperzný stred. Charakteristickou silou DS je prejav veľkého medzifázového povrchu. Spojenie s cym je počiatočná є sila povrchu, ale nie častice zagalomu. Pre DS sú charakteristické procesy, ktoré prerazia povrchy, ale nie v strede fázy.

Povrchové javy a adsorpcia

Povrchové javy sú reťazcom javov, ktoré prúdia po povrchu fázy rozptýlených systémov. Pred nimi sa pripúšťajú: povrchové napätie, čuchanie, adsorpcia atď. іnshі.

Vrchné napätie

Ak existuje plocha rozdelenia fáz, existuje zvláštna sila, takže možno vidieť sily vnútorných častí fáz, takže sa prelínajú. Počítalo sa s tým, že povrchné šarí môžu mať prebytok energie. Je dobre vidieť systém, ktorý je možné skladovať v súlade s plynom (obr. 1).

na molekulu A, scho perebuvaє vseredinі rіdini, dіyut silný vzájomne ťažké na strane všetkých molekúl navkolishny suspenzie. Ekvivalentná sila na nulu. Pre molekulu Mať keďže sú na povrchu čiary, nie všetky sily molekulovej hmotnosti budú kompenzované. Tse viclikano tim, že v plyne sú molekuly viditeľné v jednej forme veľké mestá, pretože je pre nich ťažké to urobiť. Otzhe, molekuly Mať vidieť ťažkú ​​depriváciu zo strany dieťaťa. Їх rovnaké sily molekulovej hmotnosti nie sú drahé na nulu a narovnávajú sa v mieste natívnej fázy. Sila názvu Qiu vnútorný zverák. Takýto úchop by nemal utiahnuť všetky molekuly od povrchu po stred vlasca. Pred uchopením rodiska sa takto zovrieť a správať sa, nikto nedostane „shkiru“. Čím silnejší je vývoj medzimolekulových interakcií vo fázach, tým viac sa prelína, tým väčší je vnútorný zlozvyk.

Aby sa otvoril nový povrch separácie fáz, napríklad aby sa natiahla čiara, ktorá si vyžaduje, aby robot vibroval proti silám vnútorného zveráku. Ak existuje väčší vnútorný zlozvyk, je potrebná väčšia energia pre vitalitu. Energia je uložená v molekulách, ktorá sa nachádza na povrchu a je tzv voľná povrchová energia.

Robot, ktorý je zafarbený na schválenie 1 cm 2 povrchu fázy, alebo ekvivalentu povrchovej energie, sa nazýva povrchové napätie Myslím , J / m2. K dispozícii je rovnaká zásoba energie (F s) sústredená na povrchu fázového úseku (S): F s =  S. menšiu veľkosťčastice, menej povrchu S a menej povrchu prísun čerstvej povrchovej energie maєcya rozptýlený systém v porіvnyannі zі veľmi veľké tіls.

3 termodynamika vidomo, scho mysľou systému є Minimum vysokej energie. Spojenie s cym rozptýlených systémov je termodynamicky nestabilné: majú mimovoli prebehnú procesy , spojené so zmenami na povrchu sub-fázy pre zväčšenie častíc Je zrejmé, vývoj systému (napríklad emulzia padne na prah a suspenzia - na okraji obliehania). Okrem toho veľkosť pragne na minimum, ridina na vilnom stanі priymaє guľovitý tvar, (bodky ridini). Malo by to byť vysvetlené skutočnosťou, že povrch tašky je minimom na veľa reči.

Minimálna hodnota F s, aby sa dosiahol štandard rovnovážneho systému pre zníženie nákladov na minimálnu hodnotu ... V takej hodnosti, napodobňovať v disperzných systémoch prebiehajú aj procesy spojené so zmenami veľkosti povrchového napätia. Pre pevné til , keďže nemôžete tak ľahko zmeniť svoj tvar, ako dieťa sa môže povrchová energia F s meniť len jeden spôsob ─ pre rakhunok zníženie hodnoty povrchového napätia ... Cena je takáto: molekuly, ktoré ležia na povrchu gule, priťahujú a ešte mäkšie vyťahujú molekuly zo stredu, takže pevná látka je nasiaknutá. Tse je zjavenie sorpcia.

Pre množstvo povrchového napätia nalejte:

1. Povaha reči ... Veľkosť Začína to kondenzovanou fázou, to znamená povahou síl, ktoré sa pohybujú medzi časticami. Chim je väčšia polarita chemických zvukov pri prejave, tim je väčšia charakteristické pre celý prejav. Seredin (na kordóne od hodiny) je najväčšie množstvo vody. Viac magnitúd Spostering na taveninách iónových kryštálov a na pevných kovoch.

2.Teplota. Keď je teplota nastavená, hodnota Zmeny, úlomky tepelných zvyškov častíc pri zahrievaní oslabujú účinok medzičasticových síl na reč.

3.Koncentrácia aditív, ktoré sa majú zaviesť. Veľkosť položiť z koncentrácie reči, ktoré sa nachádzajú v pre-slidzhuvanii ridin. Razr_znyayut dva typy reči. Povrchne ─ aktívna reč (ПІВ), tlačiť povrchové napätie v medzere s čistou rozetou. Väčšina najsilnejších elektrolytov je im známa.

Poverkhnevo - aktívne prejavy (STEAM), silno nižšie povrchové napätie na linke Nárast koncentrácie PAR v rozmedzí je  sa prudko menia, fragmenty reči sa sústreďujú (sorb) na povrchovú guľu medzery a nestúpajú v rovnakej miere. Na hladinách vody je povrchová aktivita charakterizovaná polárnymi organickými spojmi ─ alkoholy, kyseliny, soli a iné. Schematicky je molekula PAR šikovne poznachayut takto: "O────". Typický zadok PAR sodný sil kyseliny stearovej 17 H 35 СООНа (pevne roztomilý).

Prednáška "Koloinové systémy"

Plán:



  2. Disperzné systémy.

  3. Budova koloidná mosel.

  4. Spôsob získavania liofóbnych koloidov (SR).

  1. Predmet tej hodnoty koloidná chémia.

Koloidná chémia- tse náuka o rozptýlených systémoch a povrchových prejavoch, ktoré sa vyskytujú na hraniciach fáz.

Koloidná chémia є хімією skutočné til Niektoré zo skutočných predmetov živej a neživej prírody, výrobky a materiály, vytvorené ľuďmi, je praktické byť v rozptýlenom mlyne, aby ste mali vo svojich skladoch drobné čiastočky, tenké vrstvy, membrány, vlákna. Pri veľkom množstve povrchových javov sa rozptýlené systémy objavujú ďaleko za hranicami Zeme. Napríklad mіzhzoryana materіya - tse gazopilovі khmari. Meteorologické javy – výboje búrok, dosky, sneh, krúpy, hmla a koloidné procesy.

Koloidná chémia sklade vedecký základ virobniztva plastická hmota, gumy, syntetické vlákna, lepidlá, lakoparb a budiace materiály, potravinárske výrobky, ako tosh. Prakticky tu nie je žiadny veľký priemysel, pretože tento svet nie je dostatočne malý na to, aby zvládol koloidné systémy.

Veľká je úloha kolosálnej chémie v komplexe Virishenna na ochranu stredu kolosu, vrátane čistenia odpadových vôd, úpravy vody, zachytávania aerosólov, boja proti erózii a ін.

Koloidná chémia poď pred založením histórie pozemských osýpok, nadviazanie väzieb medzi kolosálnymi a chemickými autoritami runt a ich priateľskosť, formovanie mysle na určenie života, mechanizmy života; vyhral є jeden zo základných princípov moderná biológia, kultúrne poznatky, geológia, meteorológia. Spolu s biochémiou a fyzikálnou chémiou v sklade základom rozvoja života na Zemi... To je skutočnosť, že všetky živé systémy sú vysoko rozptýlené a sú dôležité pre rozvoj veľkej chémie ako celku.

Veľký význam koloidných procesov v dôstojnosti hodvábneho štátu (nastolenie šera a hmly pre boj so školákmi dôstojnosti hodvábneho štátu, granulácia láskavosti, leštenie štruktúry škriatka). Kulinárske procesy: staré studne (zatuchnuté víno, výroba piva z želé, želé tosh), adsorpcia (osvetľovanie bujónov) trvajú až do veľkých vinárskych procesov, ktoré by mali byť základom výroby vína

2. Disperzné systémy.

Disperzné systémy- Existujú také systémy, v ktorých je jedna reč na časticiach viglyadi inej veľkosti v prvej reči.

V dispergovaných systémoch je dispergovaná fáza (DF) - dispergovaná fáza (v kalamutová voda, Scho revenge hlina, DF pevné častice hliny a Ds - voda).

p align = "justify"> Dôležitou charakteristikou disperzných systémov je stupeň disperzie - priemerná veľkosť častíc dispergovanej fázy.

Za stupňom disperzie sú viditeľné nasledujúce triedy disperzných systémov:

Hrubo rozptýlené systémy- Systémy, veľkosť častíc dispergovanej fázy v niektorých perevizoch 10 -7 m (suspenzia a emulzia).

Koloinové systémy- systémy, veľkosť častíc dispergovanej fázy v jaku je 10 -7 - 10 -9 m Celý mikroheterogénny systém s dobrou povrchovou vrstvou medzi fázami. Tieto časti sa dlho neusadzujú, prechádzajú cez papierové filtre a nie sú pokryté dlhými a suchými membránami. Napríklad razchini bіlkіv, runtovі koloidy atď.

Niekedy vidia molekulárne (iónovo) rozptýlené systémy, ktoré sú striktne zjavné, є férové ​​preteky, tobto. homogénne systémy, nenachádzajú sa v nich na povrchu čiastkových fáz fragmenty. Veľkosť častíc dispergovanej fázy je menšia ako 10-9 m Veľkosť reči sa nachádza v prítomnosti molekúl alebo iónov. Napríklad razchini elektrolіtіv, zukru.

Koloidné systémy sú vo svojom vlastnom srdci rozdelené do dvoch skupín v závislosti od povahy interakcie medzi časticami dispergovanej fázy a rozptýleným stredom - lyofóbne koloidné roschini (popol) rozdiel medzi vysokomolekulovými spoluc (IUD), ktoré sa predtým nazývali lyofilné koloidy.

Predtým lyofóbne koloidy zaviesť do systémov, v niektorých časticiach dispergovanej fázy a slabo prepojiť s disperzným stredom; ci systémy môžu byť eliminované z vitratickej energie a tuhosť z prítomnosti stabilizátorov.

Námorníctvo Roschini vytvoriť silné prepojenie častíc dispergovanej fázy s disperznou strednou a zdravou energiou bez stabilizátorov.

Lyofóbne koloidy a pobočky námorníctva vyvíjajú sklady pre rozptýlené fázy. Pre liofóbne koloidy jedna štruktúraє skladacia bagatokomponentná jednotka zimného skladu micela pre IUD - makromolekula.

Disperzné systémy sú rozdelené do skupín, ktoré sledujú charakter a mletie agregátov dispergovanej fázy a disperzného stredu:

Je to ako dispergovaný stred є ridin a dispergovaná fáza - tuhé častice, systém sa nazýva suspenzia, resp. pozastavenie;

Ak sú rozptýlenou fázou bodky ridini, potom sa systém nazýva emulzia... Emulzie sa v podstate delia na dva typy: rovno, abo "ropa po vode"(ak je dispergovaná fáza nepolárna ridina a dispergovaný stred je polárna ridina) zvorotnі, abo "voda v oleji"(Ak je polarita rozptýlená v nepolarite).

Medzi rozptýlenými systémami je tiež možné vidieť pini(rozptyl plynu pri ridin), že pórovitosť(Tuhá fáza, v ktorej je plyn rozptýlený alebo skrátene). Hlavné typy rozptýlených navádzacích systémov v tabuľkách.

3. Budova koloidná mosel.

Častice DF v liofóbnych koloidoch môžu zrútiť štruktúru, pretože môžu byť uskladnené v sklade DF, DS a mysli odfarbenia. Nevyhnutné duševné odmietnutie pretrvávajúceho zla є prítomnosť tretej zložky, ktorá hrá úlohu stabilizátora.

Dispergovaná časť - micela, ktorá sa má skladovať z:


    1. jadier, scho byť v krištáli abo rіdkomu stanі;

    2. monomolekulárna adsorpčná guľa potenciál počiatočných iónov;

    3. malé škrupiny, väčšie guľôčky povrchu častice a krok za krokom prejdite do veľmi disperzného stredu;

    4. mitsno zviazané lopta proti, tobto. ióny neprchavého náboja v protiklade so znamienkom náboja potenciálov počiatočných iónov;

    5. difúzna guľa proti, môže byť ľahko zničený počas elektroforézy alebo elektroosmózy.
Celý systém je tzv myceloi.

Budova štruktúrnej jednotky lyofóbnych koloidov ciele- môžu byť znázornené len schematicky, fragmenty micely nie sú nezameniteľné. Koloidné micely na zadku vidno v Budove hydrosol jodid, vyhral vývojom roztokov dusičnanu média a jodidu vápenatého:

AgNO 3 + KI ––> AgI + KNO 3

Koloidné mycélium až soli jodidu matrice bolo schválené mikrokryštálom AgI Yaky budovanie k vibračnej adsorpcii zo stredu katiónov Ag + alebo I -. Na odstránenie stabilného sólu je potrebné, aby bol potrebný jeden z elektrolytov AgNO 3, alebo je KI buli príliš stabilizátorom.

Ak sa reakcia uskutočňuje pri prebytku jodidu vápenatého, potom kryštál adsorbuvatime I -; ak je v médiu prebytok dusičnanov, mikrokryštálom adsorbovaný ión Ag +. Okrem toho negatívny mikrokryštál nabobtná negatívny a pozitívny náboj.

1. Prebytok KI

Neesenciálne molekuly AgI predstierať jadro koloidnej častice (mycel) m[ AgI].

Na povrchu jadra adsorbujú I - (nech sa adsorbujú pri vstupe do zásobníka jadra, takže v tomto type Ag + alebo I -) spôsobujú záporný náboj. Vonia na výrobu kryštalických jadier krati, mentálne vstupujú do štruktúry, robia adsorpčná guľa m[ AgI] · nI – . Volajú sa potenciálne počiatočné ióny.

Adsorbované potenciály počiatočných sa priťahujú z diaľky a opačného znamienka náprotivky(Až +), prečo je časť їх (n-x) adsorbovaná na časticiach { m[ AgI] · nI – · (n- X) K + } X – . Jadro + adsorpčná guľa = granule.

Časť náprotivkov, scho stratil, budem difúzna guľa іonіv.

Jadro s adsorpčnými a difúznymi guľôčkami je micelu.

Schematicky micelu sól s jodidom sibla, zamietnutý v nadbytku jodidu vápenatého (potenciály počiatočných - anióny I -, náprotivky - anióny K +) možno zobraziť podľa útočnej hodnosti:

(m nI - (n-x) K +) x– xK +

2. Keď sa sól odstráni jodidom, pri prebytku dusičnanov média koloidné častice znamenajú kladný náboj:

(m nAg + (n-x) NO 3 -) x + x NO 3 -

Koloidná chémia

Kolosálne systémy a predmet kolosálnej chémie

Koloinové systémy

Historický výrok

Zbierka kolosálnej chémie bola zbavená hlavy fyzikálna chémia... Teraz je to sebadisciplína s vlastnými nápadmi. Boli rozdelené špeciálne špecifické koloidno-chemické metódy rozvoja: ultramikroskopia, elektrónová mikroskopia, ultracentrifugácia, elektroforéza. Prax ukázala veľký význam koloidnej chémie pre moderné technológie. Nie je na škodu priniesť galuz ľudovej štátnosti, v ktorej neboli žiadni vikoristi zapojení do koloidných systémov a koloidných procesov. S koloidnými systémami je malý človiečik malý napravo od nepamätných hodín. Proti vivchennya їkh rozpachala nedávno.

Nazvaný vvazhayut, zakladateľ kolosálnej chémie є anglického učenia Thomas Graham (*) (1805-1869), ktorý v 50-60-tych rokoch minulého storočia bol zavedený do hlavnej koloidnej chémie. Neupadla však do zabudnutia, ale nová guľa bola vpredu a vpredu - Yakiv Bercelius (*) a taliansky chemik Francesco Selmi (*). V 30. rokoch 19. storočia Bercelius opísal množstvo steliv, ktoré pri umývaní prechádzajú cez filter (kyseliny kremičité a vanádiové, chlorid strieborný, berlínsky blakit a in.). Tsi odpadne, prejde cez filter a nazve Bercelia „zlomy“, ale v tú istú hodinu ich s dobrými znalosťami upozornil na blízky spor s emulziami a suspenziami, so silou niektorých vín. Francesco Selmi v 50-tych rokoch 19. storočia priamočiarym spôsobom poháňal roboty, hučali fyzikálnymi a chemickými informáciami a systémami, schválenými odpadom, a prechádzali cez filter (nazývaný „pseudo referencia“).

Anglické povolania Michael Faraday (*) o 1857 p. Po syntetizovaní koloidov zlata je Au závislé od vody veľkosťou častíc od 1 do 10 nm. že rozbitie spôsobov stabilizácie.

Kým „pseudoroztoky“ sa používajú na rozpustenie svetla, reči v nich upadnú do obkľúčenia, keď sa pridajú malé množstvá solí, na konverzáciu nedohliada vysoká teplota a množstvo kryštálu.

Thomas Graeme rozvinul výrok o rozdiele medzi „pseudoproblémami“ a o rozdiele medzi „koloidmi“. Ako povedal, pred schválením želatínového amorfného steliva, ako je hydroxid hlinitý, albumín, želatína, difunduje vo vode s malým množstvom tekutiny, porézne s kryštalickou sacharózou (NaCl). Práve v tú hodinu môžu kryštalické prejavy ľahko prechádzať cez pergamenové škrupiny („dializuyut“) a želatínové reči cez škrupiny neprechádzajú. Vezmite lepidlo pre typického predstaviteľa rôsolovitých, nerozptyľujte і dіalіzuyushchikh prejavy, Gram dáva їm priestor na hlavu budem volať "koloid", tobto. lepidlo (z orechového slova kolla - lepidlo). Kryštalické prejavy a prejavy, ktoré je dobré rozptýliť a rozdávať víno, nazývajúc ich „kryštály“.

Príliš anomálna sila akcií, ktoré sa nazývajú kolosálne systémy.

Sila koloidných systémov:

1.Razs_yuvannya svetlo (opalescencia) (v závislosti od heterogenity, vysokej fázy systému).

Opalescencia rastie obzvlášť slabo, ako keby bola centrálna pre Tindal (*) cez kolosálnu štrbinu, aby prešla množstvom zmien, takže sa zbiehajú, vkladajú svetlo a kyvetu so šošovkou. So všetkou inteligenciou, vhľadom do svetla, ako prejsť, v živote osvietenia, sa objavuje všetka sila Kalamutských stredných obyvateľov. Pri koloidnej ridine, ktora je spontanna do strany, vychadza yaskraviy kuz, ktory je stoceny (Tyndalov kuz).

2. množstvo difúzie

3.Máliový osmotický zlozvyk

(str. 2 a 3 hovoria o prejave sústav veľkých častíc)

4. koloidné riešenia budovy k dialógu, tobto. za dodatočnou membránou je vidieť z domov

5. Budovanie až koagulačné (ruinuvannya) systémy na: ďalšie domy, zmeny T, zmena, atď.

6.Inodi ukazujú fenomén elektroforézy, pozri Reiss (6) v Rusku 1808 r., Tobto. častice v systéme môžu byť nabité.

Prečo by ste mali vedieť, čo robí veda o "Kolosálnej chémii", že je potrebné ju použiť na napájanie, takže aké sú koloidy koloidných systémov?

Kolosálny predmet chémie

Koloidná chémia – veda o povrchových javoch a rozptýlených systémoch.

Predtým povrchne Procesy vyskytujúce sa v medzifázovej fáze, medzifázová povrchová guľa a vyskytujú sa v dôsledku intermodálnej fázy.

Nagadaєmo, scho fáza Časť termodynamického systému sa nazýva časť termodynamického systému, ktorá má silnú fyzikálnu a chemickú silu a je pripevnená z iných častí systému k povrchu.

Pri referenčných pomeroch je čiara reči rozdrvená na molekulárnu veľkosť a medzi veľkosťou čiary reči a veľkosťou čiary sa medzi čiarami nelíši.

Príčina povrchových vredov є Prítomnosť nestabilného poľa medziatómových, medzimolekulových síl na rozhraní medzi kontaktnými fázami, ako aj cez sklad a kamarát špecifických fáz a viditeľnosť väzieb medzi povrchovými atómami a molekulami.

Povrchové guľôčky tvrdých a pevných častíc, priliehajúce k povrchu fáz, sú rýchlo rozpoznateľné pre rozdiel vo fyzikálnych a chemických ukazovateľoch sily fáz v množstve glybínu (špecifická energia, energia, účinnosť). Dôkaz väzby a jedinečného usporiadania molekúl v povrchových guličkách a v menšom energetickom tábore v poréznych molekulách hrudky. Okrem toho vo veľkokomponentných systémoch (razchina) nie je možné sklad povrchovej gule skladovať zo skladu objemových fáz.

Zvláštnosti povrchových gúľ akumulujú prebytok povrchovej energie. Sila povrchu je rozbitá intenzívnejším správaním systému a zagalom, ktorý je väčší ako plocha povrchu (S úderov). Tsim vysvetlí dominantnú úlohu povrchových prejavov v sile vysoko rozptýlených systémov, S veľkých rozmerov.

Prítomnosť nadbytočnej energie v povrchovej sfére molekúl je zhrnutá neúplnou kompenzáciou molekulárnych síl gravitácie v molekulách povrchovej sféry v prípade slabej interakcie s fázou, ale medzi nimi.

Coloїdna chemіya vivchaє disperzné systémy - heterogénne sústavy, ktoré sú zložené z dvoch alebo viacerých fáz, jednej dispergovaná fáza - Rozdroblena (prerušená) a іnsha - disperzný stred - є časť systému bez prerušenia.

Ustanovenia o mikroheterogénnej povahe koloidov a rozptýlených systémov majú malý zásadný význam. Za to, že jogín nahliadol do rakúskeho učenia Zigmonda (*), ktorý sa v roku 1925 stal laureátom Nobelovej ceny za chémiu p.

Viditeľnosť do špeciálnej skupiny rozptýlených častíc viclikana je vidieť za fyzikálnymi drzé úrady od analogických autorít veľkých inštitúcií rovnakého druhu reči. Pred takýmito úradmi sa pripisuje energia, teplo, T pl, magnetické a elektrické charakteristiky, reakcia budovy.

Tsі vіdminnostі kvôli vývojovým účinkom. Najmä sila ohybu je silnejšia, ale menšia ako veľkosť parciel, je obzvlášť žiaduce prejaviť sa v nanočasticiach. Tieto charakteristiky sú založené hlavne na nových praktických prírastkoch do chémie, fyziky, biológie. Vivchennya o sile rozptýlených častíc (metódy odmietnutia, štruktúra, fyzika a chémia) sa aplikujú na najrelevantnejšie a najsľubnejšie podniky nízkych odborov.

Rozptýlené častice môžu horieť tvar : cylindrický, guľový, pravouhlý, nesprávny. Napríklad pred zavedením dispergovaných častíc:

systém s kubickými, kulyastoy formou častíc - popol, emulzia, suspenzia, ústa;

vláknité - vlákna nervových buniek, 2 -x - myadické vlákna, kapiláry, póry (drevo, tkanina, vlasy, koža),

hrnce - povrchové guličky na hraniciach razdilu v emulziách, špendlíkoch, pri póroch katalyzátorov a adsorbentov, membránach.

V takomto poradí možno 1 m 3 ľudovej reči rozdeliť na kocky s plnou hranou. a, špagát v niti s peretinom a na vyrovnanie raňajkového jedla a.

Ak majú častice nepravidelný tvar, potom pre víťazné pochopenie „priečnu veľkosť“ a tvar treba upraviť na sférický s ekvivalentným priemerom.

Кілкісні charakteristika disperzného systému:

1. Veľkosť častíc d avg, d min, d max

2. Koncentrácia častíc ν = n d / V, de n d - počet častíc dispergovanej fázy v jednej jednotke disperzného centra V

3. Rozpadajúce sa systémy a charakterizované disperziou Dі veľkosť povrchu zvieraťa rozptýlená fáza S úderov:

Prvá verzia najlepšieho hodnotenia je Hlavný

D = 1/dі S úderov = S / V,(1.1)

de d- minimálna veľkosť častíc, S - V- ob'єm tila.

Napríklad pri častici kubického tvaru s veľkosťou rebra

d = 10 -8 m S bije = 6d 2 / d 3 = 6 / d = 6 * 10 8 m -1

Pre závit navracaním d2 = 10 -8 * 10 -8 S úderov = 4 * 10 8 m -1

Pre zavtovshka tanier d = 10 -8 m S údery = 2 * 10 8 m -1

Pre systémy, kde častice guľového tvaru s polomerom r S bije = 4 π r 2 / 4/3 π r 3 = 3/ r

Ďalšia možnosť (pre asistenta MDU - Shchukina):

D = S / V,(1.2)

de S - celková plocha medzifázového povrchu, V - ob'єm tila,

S úderov = S / m = D / ρ, de ρ= gustina daná reč.

Otzhe, koloidné systémy a mayut dva charakteristické znaky :

1.heterogenita

2 disperzia.

Šialené, prvý z nich je dôležitejší pre koloidné systémy, neexistujú žiadne fragmenty priestoru medzi fázami povrchu prejavu.

Medzimolekulové väzby

Intermolekulárna interakcia môže mať rôznu povahu:

1.Chemické väzby - vydávajú sa za kríženie elektronických orbitálov a to je podstata špecifickosti

2. Vodné väzby sa nachádzajú medzi molekulami, takže funkčná skupina - ВІН: kyseliny, lúky, voda a v.

silikagél - Si - OH H

3. Seely van der Waals (*) (molekulárne väzby), čo môžu byť molekuly.

Úvahy o molekulových silách veľkej hmotnosti z chémie :

a) pre hodnotu energie: E mol = 5 - 50 kJ / mol

Е хім = 80 - 800 kJ / mol

b) molekulárne s alebo nešpecifické

c) názor za rozhlasom

r хім ~ 10 -8

r movlyav> 10 -7 cm

d) molekulárne sily alebo aditívum a chemické spojenia sú bohaté

Molekulárne sily alebo interakcie zahŕňajú:

a) orієntatsіynі sila (Keesoma) (*)

Winnikayut medzi polárnymi molekulami v spojení s interakciou dipólových momentov. Prostredníctvom dipólovo-dipólovej interakcie molekuly nafúknu spevavé usporiadanie, ktoré je jedným z nich

Energia organickej interakcie je silne uložená vo forme molekúl a molekúl:

Е μˉ1 / μˉ2 = - А 1 / r 6 (2.1)

Mať polárna molekula - náboj "+" a "-" v ťažisku sa nespustí (dipólový moment μˉ i ≠ 0).

Stupeň polarity je ležať v dipólovom momente μˉ i. Polarita vysokoatómových molekúl je určená polaritami okolia a rastom jedného a toho istého.

Pred nepolárnou anorganickou rečou existujú: prvky, symetrické molekuly plynov, deyakiho soli (sulfidické kovy).

Pri pohľade na polaritu alebo nepolaritu organických molekúl nie je stopa šelmy len pre prejav polárnej skupiny v molekule, ale pre rozšírenie štruktúrneho vzorca molekuly.

Napríklad:

b) Indukčná sila (Debye Force (*)). Dipól nepolárnej molekuly je v elektrickom poli, keď je pole polárnej molekuly vstreknuté.

Energia spojenia spočíva v polarizovateľnosti molekúl a tiež sa výrazne mení s nárastom veľkosti:

E ind = - A2 / R6 (2,2)

v) disperzné sily (Sila v Londýne (*)) dіyut mіzh usіma molekuly. Vinnikayut cez nepretržitý tok elektrónov v atómoch, na výrobu mittuvich dipólov až do konca. Elektrické pole palčiakového dipólu jedného atómu, indukovaného dipólového momentu zeme, dokáže podľa vlastného diabla vyprodukovať až zhubné sily ťažkého.

E disp = - A 3 / r 6 (2,3)

Presnejšie , (2.4)

de α je polarizovateľnosť molekuly.

Disperznú silu je ťažké udržať kvôli teplote.

Molekulová sila sa rýchlo mení so zvyšujúcim sa počtom molekúl.

Je ľahké vidieť rozdiel medzi molekulárnymi silami ťažkých molekúl (tabuľka 2.1):

Tabuľka 2.1

Hodnota povrchového napätia

V dôsledku takejto konfigurácie boli na ploche S pri otváraní priestoru zriadené dva sklady. Prirodzene, robot je úmerný ploche medzifázového povrchu:


Obrázok 2.2. Kým sa nedosiahne povrchové napätie, robot nainštaluje jeden povrch

Na novom povrchu sa vytvorí guľa molekúl, ktorá môže generovať viac energie, nižšie molekuly v strede fázy. Pomer proporcií medzi robotom a plochou fázového povrchu sa nazýva pomer povrchová tesnosť je to len povrchové napätie .

Z indukovanej úrovne je možné vidieť fyzikálnu hodnotu povrchového napätia robota:

1. Povrchová interferencia je numericky dôležitá pre fungovanie spätného izotermického nastavenia jedného povrchu

koncepcia obchodovateľné do procesu aplikovania správnej registrácie zástupných hodnôt, takže ak sa nenachádzate medzi rozdelením fáz, môžete ich opraviť nasmerovaním dozadu. Napríklad otrimannya nová oblasť kordón razdil t / r je nešťastné vyhrať späť, tk. v skutočnosti sledujte nevratnú deformáciu molekúl. To je často výsledkom vysokého povrchového napätia v dôsledku povrchovej energie.

2. Horná časť fázy nestačí prebytok nekompenzovanej energie. Tsey prebytok pre jeden povrch, aby sa stal naliala vilna povrchová energia .

Pre zväčšenie plochy brodenej fázy je potrebné dať do poriadku vnútorný zverák a zdravý mechanický robot. Ak sa zväčšenie plochy uskutoční pri P, T = const alebo V, T = const, potom bude dohliadať na zlepšenie povrchovej energie systému.

Termodynamická hodnota povrchového napätia čerpadla zo spoločnej úrovne I a II termodynamiky.

Zapisovateľné pre heterogénny systém vnútornej energie U: dU = TdS - PdV + σdS + ∑μ i dn i + φ dq (2.8)

pre S, V, n i, і q = const dU = σ dS (2.9)

Zvidsi otrimumo, , (2.10)

tobto. povrchová tesnosť - je súkromný z vnútornej energie za oblasťou povrchu subfázy v prípade trvalej entropie, objemu, počtu mólov reči a nábojov povrchu.

Takže, keď je možné zapísať niektoré základné termodynamické potenciály, potom s akýmikoľvek trvalými parametrami sa rozpozná:

Oskilki najčastejšie zvládam procesy izobaricko-izotermické mysle, potom môžete nastaviť nasledujúce hodnoty:

Povrchová tesnosť σ - tse nadsvetia pitomu povrchovej energie Gibbsa (*) .

Pri jednotlivých prejavoch je dôležité doplniť suvore. Pre jeden povrch môžete napísať:

"Ohromujúci" znamená, že energia povrchových molekúl rovnakého množstva je väčšia ako energia molekúl vo vnútornej komunikácii.

3) Povrchové napätie prostredia energetického (termodynamického) fyzikálneho zmyslu je silový (mechanický)... Tse môže objasniť vyhliadky:

Obrázok 2.3. Dupre frame (*)

Na ráme draty je priečka rukhoma AD s plným l, ktorá sa dá ľahko zakryť pozdĺž rámu. Zníženie rámu pri vodnej hladine je mila. Na ráme je obojstranný míľový plavák, ktorý stiahne k sebe časť rámu l. Aplikuje sa až po robustnú priečku AD, sila F sa narovná (Vantage G). Na ceste alebo F sa priečny nosník ÁD posúva na neurčito malý priestor dx і poloha požičania А ׳ D ׳.

Prinútite F otáčať sa vo vašom robote dW = Fdx. (2,13)

Ak T = const, potom sa robot poškodí iba zväčšením plochy: dS = 2l dx (2.14)

dW = σ dS. (2,15)

Zrejme pri pridávaní sily F vyčerpám mechanický ekvalizér brvna AD:

dW = F dx = σ dS = σ 2l dx. (2,16)

Takáto rovnováha zabezpečí výkon, je narovnaný do prototypu bicykla a cesta: = F / 2l. (2,17)

Teplota T

Infúzia prísad

Horné napnutie tyčí vidieť z povrchového napätia rozdeľovača. úhor σ w / g = f (C) pri T = konšt izoterma povrchového napätia... Podpísať dσ / dс v závislosti od charakteru úhoru v dôsledku koncentrácie C. Izoterma povrchového napätia je viditeľná len pre vodné zlomy, zatiaľ čo pri C = 0 je povrchové napätie σ o jedna vec σ n2o pri teplote tsy.


Obrázok 2.6. Izoterma povrchového napätia na hranici s/g v úhorovej forme koncentrácie prerušovanej reči

Pre vodné roztoky 3 hlavné typy izoterm:

1. povrchovo neaktívna reč, nemeňte povrchové napätie (krivka 1).

2. povrchovo aktívna reč (elektrina), keďže sa vody oddeľujú od výrokov iónov, je dobré si na to zvyknúť, lebo E ion / n2o> E n2o / n2o, pretože sú intenzívne vťahované do širokého rozsahu, dσ / dс> 0(krivka 2).

Pre medzipodfázu je voda trocha soli, lúka, minerálna kyselina, tobto. be-like spoluky, ako sa vysporiadať v prípade nedostatku anorganických. Vysvetľuje sa to takto: pretože je to ťažké pre ióny a dipóly vody a silné, nie dipóly jeden k jednému, potom, keď sa PIV odpojí od vody, dôjde k zvýšeniu multimolekulových interakcií v povrchovej guli. a, σ .

Účinok zlepšenia PIV aditív vo vode je nevýznamný. To je možné vidieť na obrázku 2.5. Takže povrchové napätie čistá voda pri 20 ° С cesta je 72,8 mJ / m 2 pre rozsah 1 % NaOH by to malo byť 73,0 mJ / m 2, ak je menej ako 10 % NaOH, rozsah je 77,5 mJ / m 2.

3. povrchovo aktívna reč, ako zmeniť povrchové napätie na hranici medzi podfázami (krivka 3)

Kvalita zmeny povrchového napätia je tzv povrchová aktivita (2.20)

Pred PAR sa organické molekuly zavádzajú z asymetrických molekúl budovy, ktoré sú tvorené z polárnych a nepolárnych skupín - z dieľnej budovy (obr. 2.7) :

polárna skupina: -COOH; -N02; -CHO; - ВІН; -NH2;S020H

nepolárne v uhľohydrátoch

radikálny

Malý. 2.7. Všimnite si obrázok molekuly PAR

Polárne skupiny vo vodnom hydráte, nepolárna časť molekúl PAR je hydrofóbna v sacharidovej dýze alebo radikále.

Molekula PAR cez svoje diferenciálne púčiky spôsobom, ktorý je prepojený s molekulami vody v jednej fáze: polárna časť je ľahko hydratovateľná (princíp vybíjania molekúl PAR - proces je energetický, ešte viac vigidizovaný), nepolárna a uhľohydráty s nízkou vlhkosťou.jeden.

E n2o / n2o> E n2o / povrchovo aktívna látka (nagaduєmo, ako je interakcia molekúl vody a jednej s jednou silnou - orієntatsіyna, іnduktsіyna, disperzia, plus vodnaté väzby), preto je energeticky v zmysle nedostatku energie .

Vo výsledku sa predpokladá, že povrch je spevom adsorpčnej gule, v ktorej sa polárna časť mení na vodu a nepolárny radikál na kontaktnú fázu (napríklad skrútenú). Zároveň sa mení drvivá povrchová energia a mení sa aj povrchové napätie.

Krivka 3 na malom. 2.6. charakterizovať úhor σ = f (C) pre vodné spojenia polárnych organických prameňov s nerovnomernou kopijou a nedisociovanými alebo slabo disociovanými skupinami alifatických alkoholov, amínov, mastných kyselín. Їх povrchové predpätie klesá z vedenia lineárne, kvôli logaritmickému zákonu.

Celý typ ložiska σ = f (С) možno dobre opísať empirickými podmienkami Shishkovského: σ = σ asi - В ln (1 + A С). (2,21)

Fyzický pocit z výkonu A a B je vopred dohodnutý.

(Hodnota konštanty A rastie pri prechode na homológ 3-3,5 krát a B = RTG ∞, de G ∞ je hraničná adsorpcia)

Nedávam prezývku, nepodvádzam:

Existuje veľká skupina PAR s veľkým hydrofóbnym radikálom a silne polárnou skupinou, ktorá je vysoko hydratovaná. V rozsahu takýchto spolukov od vyšších koncentrácií po určitú kritickú hodnotu - CMC (kritická koncentrácia mikroflóry) sú stanovené ciele - agregáty organických molekúl PAR. Povrchové napätie takýchto rozdielov je spôsobené jednotlivými molekulami PAR, pretože terče môžu znížiť povrchové napätie prierezu - krivka 4.

2.2.4. Experimentálne metódy merania povrchového napätia

Hlavnou charakteristikou sily povrchu fázy je pitoma, povrchová energia je číselne rovnaká a hodnota povrchového napätia môže byť pomerne ľahko z dôvodu veľkej presnosti hodnoty pre robustné medzi sekciami - w / g a w 1 / f 2.

Isnu skvelé číslo metódy stanovenia povrchového napätia nad rámec zásad z hlavných metód vo vimire σ na hranici z / g.

Na úpravu povrchového napätia jednotlivých metód. Výsledky výsledkov sú vo vimiryuvane povrchová tesnosť Pomocou rôznych metód ho možno silne rozpoznať prostredníctvom stanovenia rovnako dôležitého problému komunikácie medzi slovami a toho istého stanoveného povrchom a objemom komunikácie.

Pre vibračnú metódu je potrebné určiť správnu hodnotu povrchového napätia. Napríklad difúzia molekúl PAR na povrch fáz sa musí navzájom pridať, krátka hodina Povrchová koncentrácia je mimoriadne dôležitá, zatiaľ čo molekuly nestúpajú v povrchovej sfére. To znamená, že kvôli vimiryuvanu existuje veľa statických alebo napivstatických metód, ale nie dynamických.

Jasne deyakі nyposhirenіshі statické a napіvstaticnі metódy označenia povrchového napätia.

1. Statické - založený na stabilnom, rovnako dôležitom tábore, hneď ako príde systém. Aplikujú sa na ne metódy: dočasné pokovovanie, kapilárny lifting, ležiace alebo visiace bodky.

Wilhelmiho metóda (*) (spôsob platby).

Na doslijuvan ridin, ako dobry had na hladine, je rozsypany tenky tanier sudruha d, pripevneny na vahadle tereziv. Na povrchu dosky sú zmeny. Tvar povrchu je maximálna výška stúpania od čiary po úroveň Laplace.

Proces platby začína staticky a pre výstup z povrchu. Celková dĺžka čiary (a, rovnaká, sila F, pretože vyžaduje predbežnú plochu pre časový rozmer dosky), keď je uloženie na jednom z parametrov dosky, neleží v tvare menisku pri θ = 0 k povrchovému napätiu:

, (2.22)

Metóda kapilárneho zdvíhania prihlášky na súpiskách vikórov v povrchovom napätí podľa Jurenovho vzorca (*):

, (2.23)

de N - výška vlasca v kapiláre, ρ a ρ - hĺbka vlasca a kalená stávka, θ - okraj vlasca, g - zrýchlená sila ťaž.

Rast zveráka, ktorý sa nazýva kapilárny zverák, sa nazýva kapilárny zverák. Ak je kapilára spustená do drážky, potom je rakhunok čuchnutý a nepohybuje sa od stien kapiláry, je to menisk, tobto. vikrivennya povrch linky a vynikє kapilárny zverák.

Pred prítokom medzi vedeniami sa posunúť až, doky nestoja rovno cez hydrostatickú rukoväť a kapiláru. S množstvom zmochu spadnem, ale nechcem ísť dole. Vimiryuvannya σ viroblyayut na priladі, schematicky znázornené na obr.2.8. Pred koncom katétometra nalejte širokú hadičku do širokej hadičky (pridám schému), vzdialenosť za katétometrom, upravte výšku kapilárneho zdvihu h. Vona položte z povrchového napätia vlasca:


Malý. 2.8. Schéma úpravy povrchového napätia metódou kapilárneho zdvíhania: 1- kapilára, 2-široká trubica.

Ridina v kapiláre sa otáča do kopca, pričom hydrostatický zverák P nezapadá do kapiláry P σ (P σ = 2σ / r), r = r o / сosθ. Tenké kapiláry stagnujú, takže sa zabráni sférickosti menisku a ak sa v tom budete cítiť dobre, môžete si uľahčiť vyrastanie (kut θ ≈ 0 pro).

Skupina metód (ležiace a visiace bodky) Snap na vivchenny forme bodky v blízkosti poľa alebo ťažké. V takejto vipadke existuje pole vizualizácie formy v sférickej forme. Metóda Tsei na určenie povrchového napätia, keď vysoké teploty... V cich vipadkah bodky fotografujte s optikou s predbežným zaostrením alebo v röntgenových promenádach.

Určite výsledky geometrických parametrov, ktoré ukazujú kroky povrchu gule, s tabuľkovými hodnotami týchto parametrov (ak sa číselné integrácie rovnajú Laplaceovej hodnote (σ *)), aby ste vedeli

2) Štatistické metódy založené na vivchenných mysliach, na ktoré systém spotrebúva peniaze.

Adsorpcia

2.4.1. Základné pochopenie a hodnota

Adsorpcia- proces mimickej zmeny koncentrácie (prerastania) zložiek systémov a medzi povrchovou guľou a objemovou fázou.

Väčšia fáza je tzv adsorbent (V mlyne na hrubé alebo pevné kamenivo).

Rechovina, jaka adsorbovať, byť tzv adsorbát abo adsorpčný.

Zvorotny proces sa vola desorpcia th.

Pre úplný popis adsorpcie existujú dve množstvá:

1. Absolútna adsorpcia A - Počet mólov alebo g adsorbátu, ktorý dopadá na jeden povrch alebo hmotnosť adsorbentu.

V jednotkách vimіryuvannya A є mol / m2 mol / g alebo mol / cm3. Experimentálne je možné začať využívať železničnú metódu (napríklad na vozňoch McBen) s adsorpciou z plynnej fázy na tuhom adsorbente. Zbіlshennya massi (pererahovanie na mol) adsorbent, chovaný na Teresa, A.

2. Nadzemná adsorpcia (gibbsova) G - prebytok adsorbátu v povrchovej guli, niekedy z rovnakého množstva tej istej fázy, ktorý dopadá na jeden povrch alebo hmotu adsorbenta.

Vimіryuyut celosvetová adsorpcia tiež mol / m 2, mol / g alebo mol / cm 3. Experimentálne vychádzame z rozdielu v koncentrácii adsorbátu v rozsahu až do adsorpcie vrátane (ako by sa to malo robiť v laboratórnej praxi).

Pre jej fyzickú múdrosť je A vždy kladné (A> 0). Význam G môže byť pozitívny (reč je sústredená na povrchu), alebo negatívna (reč je jedinečná na povrchu, ako v prípade adsorpčného PIV).

Vzhľadom na hodnotu A je vyššia ako G, aj keď s nízkymi koncentráciami adsorbátu (je možné použiť malé množstvo reči z lopty, niekedy z malého množstva povrchu) a silnou adsorpciou A »G. Zazvichay tse sposterіgaєtsya pri vode razchina PAR.

Stanovená nízka úroveň aproximačných kritérií, ktorých počet je povolený na základe experimentálnych údajov o vývoji fyzikálna a chemická adsorpcia.

1. Fyzikálna adsorpcia je spôsobená prílevom van der Waalsových síl a svojou povahou je analogická s procesmi kondenzácie pár v adsorbáte. Tom teplo її je blízko ku kondenzačným teplom і stať sa - (5 - 40) kJ / mol. Chemisorpčné teplo môže byť korelované s teplom chemických reakcií a môže dosiahnuť (80 - 400) kJ / mol.

Avšak chemisorpcia s zložité rozdiely môže dohliadať na videnie tepla, blízke teplu fyzickej adsorpcie. V takom rade, ktorý šetrí adsorpčné teplo, je to až -80 kJ/mol, je to možné s dostatočnými skúsenosťami v podobe chemisorpcie. Nie je však možné pracovať na fyzikálnej podstate adsorpcie v čase malého množstva tepla.

2. Oblasť teploty preťaženie fyzikálnou adsorpciou sa nedá výrazne zvýšiť teplota bodu varu adsorbátu v zovretí príjmu. Takže pri atmosférickej spojke je fyzikálna adsorpcia vody ohraničená T ≈ 100 0 C. Chemisorpciu možno pozorovať pri nízkych, teda pri vyšších teplotách.

3. Fyzikálna adsorpcia na neporéznych adsorbentoch proti praktické mittєvo, і її je slabé ľahnúť si pri teplote. Chemosorpcia, ako keby to bola chemická reakcia, protestovala prostredníctvom schválenia komplexu aktív s dodatočnou aktiváciou energie, tobto. є aktívna adsorpcia... Likvidita takejto adsorpcie sa ukladá v závislosti od teploty (množstvo depozície sa prenáša na rodinu Arrhenius (*)).

K zachyteniu kvapiek však dochádza napríklad pri chemisorpcii kyseliny a vody na povrchu kovov, ak je adsorpcia vplyvom teploty ešte rýchlejšia a prakticky bez úlomkov.

4. Jednoznačné kritérium pre stanovenie povahy adsorpcie teplotné usadeniny kvapalnej desorpcie

Energia aktivácie desorpcie drahej energie aktivácie adsorpcie adsorpčného tepla. Slabosť kvapalnej desorpcie v dôsledku teploty môže byť menšia pre malé hodnoty aktivačnej energie a adsorpčného tepla, hoci je charakteristická pre nedostatok fyzickej adsorpcie.

5. Fyzikálna adsorpcia nie konkrétne : nebude vidieť na žiadnom povrchu (ak je teplota nižšia ako teplota adsorbátu).

Zariadenia najšpecifickejšej fyzikálnej adsorpcie možno použiť na vykoristan na imitáciu vonkajšieho povrchu pevných častíc. Proti chemisorpcii len na tichých adsorbentoch, s povrchmi ktorých prebieha chemická reakcia na adsorbát (medzi nimi prebieha chemická reakcia).

6. Fyzikálna adsorpcia sa môže uskutočniť pred schválením polymolekulových prúdov (polymolekulárna adsorpcia), oskіlki sili vzamodії útočné lopty málo zdanlivo zo síl vzaєmodії prvá lopta. Keď je chemisorpcia chemisorpcia, interakcia medzi adsorbátom bez kontaktu s povrchom a možnosťou polymolekulovej adsorpcie je prerušená.

Avšak počet adsorbovaných prejavov počas chemisorpcie môže v niektorých prípadoch zmeniť jedinú tlakovú guľu v dôsledku preniknutia adsorbátu na dejak glybín blízkej povrchovej gule kryštalickej mriežky adsorbentu. Keď sa na médium alebo platinu použije chemisorpčná kyselina, adsorbuje sa možno viac ako trojnásobok počtu atómov v kyseline, čo sa javí ako jednoguľôčkový povlak na povrchu. Súčasne sa nastaví objem oxidovej fázy.

7. Chemická adsorpcia je lokalizovaná, tobto. len jedna molekula adsorbátu sa môže adsorbovať na kožný stred adsorpčného povrchu (povrch môže byť vystavený povrchu, na kožných bunkách, ktoré môžu byť zbavené jedného obrázku). Fyzikálna adsorpcia nelokalizované, tobto. zároveň netuhá zlúčenina molekúl adsorbátu a centra adsorpcie.

Vzhľadom na kritériá, ako vyzerať dobre, nečakajte, že jednoznačne charakterizujete typ adsorpcie, ale ak ste uviaznutí v duševnom stave, dovoľte, aby ste správne rozpoznali fyziologickú adsorpciu od chemisorpcie.

Vyžadujú však matky s ohľadom na to, že z dôvodu krátkej vzdialenosti medzi fyzikálnymi a chemickými interakciami môže dôjsť k adsorpcii, ktorá sa vyznačuje strednými silami a fyzikálnou adsorpciou a chémiou.

V literatúre je často možné vytvoriť pevné skupenstvo, ale fyzikálna adsorpcia je reverzibilná a chemisorpcia nie je bránou. Nie je to správne: chemisorpcia, ako keby to bola chemická reakcia, ešte pred zavedením testu, ak je rýchlosť adsorpcie vysoko účinná. Pojem „nevírenie adsorpcie“ prešiel tichými kvapkami, pretože sa vyvíja chemická povaha molekúl, ktoré sa adsorbujú a desorbujú (molekuly sa rozpadajú na fragmenty a keď sa desorbujú z povrchu, sú viditeľné časti). Takže pri desorpcii benzénu chemisorbovaného na platine je z povrchu vidieť prírastok cýlia v sacharidoch - metáne až po cyklohexán.

Vo forme adsorpcie є funkčný vice P (pre plyny) a koncentrácie Z (pre zriedkavé zmeny) a teploty, tobto. zobrazené na súradniciach oblasti a= f (P, T) alebo Γ = f (C, T).

Zvážte jeden z parametrov, ktorý treba vnímať ako neskorý a graficky znázorniť adsorpciu na začiatku kriviek (obrázok 2.12):

1. izoterma- závažnosť adsorpcie zo zovretia plynu alebo koncentrácia rozsahu pri konštantných teplotách.

2. Іzabara- závažnosť adsorpcie teploty v prípade neustáleho zovretia plynu (ізопікна- s konštantnou koncentráciou).

3. Izoster- Pomalosť zveráka (alebo koncentrácia) v dôsledku teploty počas kontinuálnej adsorpcie.

Pre grafický obraz adsorpcie je najbežnejšia pre viskóznu izotermu.

Predmetom je kolosálna chémia. Uyavlennya o koloїdnom tábore Rechovin. Zintenzívniť vývoj koloidnej chémie. Klasifikácia disperzných systémov

Predtým bola koloidná chémia rešpektovaná oddelením fyzikálnej chémie a teraz je to samostatná disciplína.

Predmet koloidnej chémie vivchennya є heterogénne sumy reči (dispergované systémy), їх sila, procesy, ktoré sa vyskytujú v systémoch qih.

Riadenie koloidnej chémie je priamym predpovedaním zvláštností toku fyzikálnych a chemických procesov v rozptýlených systémoch.

Kolosálna chémia krutých špeciálnych metód sledovania, ako je elektrónová mikroskopia, ultramikroskopia, ultracentrifugácia, elektroforéza, nefelometria atď.

Pre väčšiu definíciu úlohy kolosálnej chémie stručne vysvetľujeme históriu vývoja reťazca vedy.

Kolosálne systémy sa stretli v polovici 19. storočia. V roku 1845 p. Talianska doktrína Francesca Selmiho, ktorá stanovila, že deyaki sú nekajúcni pri vodnej reči (napríklad AgCl, S, Berlinska blakit), v mysliach spevu sa rozhodnú prijať rovnaký spôsob myslenia, nedržať obliehanie abnormálne správanie reči. Vyhrajte pomenovanie їkh pseudoproblémy... Pre vôňu návrhu K. Negeliho ho budem nazývať „sol“. V roku 1857 ukázal M. Faraday znak pseudo-riešení - rast svetla.

Zakladateľom kolosálnej chémie je učiteľ angličtiny Thomas Grem. Vivchiv vivchini Selmi a stojaci (1861), ako je vidieť smrad od dobrých ľudí vo vodách sveta. Zatiaľ čo na konci procesu nie sú kryštalické, ale amorfné chumáčiky, vo všeobecnosti difúzne, neprechádzajú cez penetračné membrány s otvormi o molekulovej veľkosti. Tse predstavil veľkú veľkosť častíc takéhoto spoluku. Rozchini a prejavy, ktoré їkh schvaľujú, nazývanie Graeme koloidmi (z gr. Kolla - lepidlo + eidos druh), tk. vyhrať, po experimentovaní so želatínou, zistiť, aký to bol vikorista, lepidlo na drevo a lepidlo, jeden zo zástupcov cich spolku. Hlavné náznaky postavenia „Kolosálnej chémie“ T. Grema

1) sila koloidných systémov je silne uložená vo forme častíc dispergovanej fázy;

2) všetky kolosálne stavebné systémy intenzívne využívajú svetlo;

3) difúzia dispergovaných častíc v koloidných systémoch je rotovaná minimálnym svetom;

4) kolosálne stavebné systémy pred dialógom;

5) kolosálne systémy є termodynamicky nestabilné.

Jeden z nedostatkov koncepcií T. Grema bol rozdelený do dvoch slov. Hromiace v láske, ako sa koloidy ich povahy vynárajú z prvých rečí a všetkých rečí rozdeľujú do dvoch skupín - kryštály (tajomné reči, ktoré kryštalizujú so zhrubnutou ružou), také kolosálne

Ruský botanik Ivan G. Borshchov (narodený v roku 1869) zistil množstvo tekutej difúzie kolosálnych častíc z veľkosti a vývoja visnovky, ako aj z kolosálnych púčikov.

Na uchu 20. storočia P.P. Weimarn (nar. 1907-1912) oživil asi 200 prejavov a ukázal, že jedna a tá istá reč môže byť v niektorých mysliach matky moci kryštálom a v iných - koloidom. Napríklad kanabis v alkohole stanovuje skutočné rozdiely a vo vode - koloidy, alebo keď sa rozloží NaCl, zistí sa, že je pravdivá voda, a v benzéne - koloidy. S takouto hodnosťou sa zistilo, že nie je správne o nej hovoriť koloidná reč ale o koloidnom tábore reči.

V roku 1903 veľké učenia R. Zygmonda a slávne učenia G. Zydentoffa navrhli ultramikroskop, pre ktorý bolo možné vykonať priamu líniu opatrnosti za časticami koloidov.

Piznish (1907 ric) FF Relei, M. Smolukhovsky, A. Einstein boli nastolení, že reč koloidov nie je v očiach molekúl alebo iónov, ale v očiach nákupov - agregátov molekúl, tzv. micela.zrno). A. Einstein a M. Smolukhovsky vypracovali molekulárno-štatistickú teóriu Brownovho zničenia koloidov a teóriu fluktuácií. J. B. Perrin, T. Svedberg vykonali revíziu teórie teórie, pričom označili počet Avogadra nezávislými dráhami. Ostwald, na klase, pridajte 20 storočí navrch, vstreknutých do celkového postoja a rozptýlenia na sile kolosálnych predmetov.

V roku 1920 N.P. Puskovým bulo zaviedol dva koncepty (typ) tuhosti rozptýlených systémov: agregatívnu a sedimentárnu tuhosť. Teória podelektrickej gule má korene v robotoch H. Helmholtza a J. Perrina (80. roky 20. storočia), G. Guya a D. Chapmana (nar. 1910 a 1913), O. Sterna (1924) resp. v polovici dvadsiateho storočia na robotoch AN Frumkina.

P.P. Weimarn podrobne opísal kondenzačné metódy na schválenie lyosolov. Teóriu vzniku amorfných a kryštalických častíc pri syntéze koloidných systémov študoval V.A. Kargin. FF Relay a neskôr LI Mandelstam, P. Debay zlomili základy teórie svitlorozsiyuvannya o heterogenite stredu a úspešne ukryli koncepty pre analýzu koloidných systémov. U 1908 p. G. Freundlich sformuloval hlavné tézy adsorpčnej teórie koagulácie. B.V.Deryagin, A.D. Landau, E. Fervey, T. Overbeck sa rozišli (nar. 1939-1943) a vyvinuli fyzikálnu teóriu koagulácie. G. Kroyt presadzoval teóriu koagulácie IUD.

V danej hodine sa takéto rozptýlené systémy používajú ako koloidy, v ktorých veľkosť parciel dosahuje 1-100 nm (alebo 1.10-7-1.10-9 m). Tsi medzi umovni, tk. є systémy s veľkými časťami sveta, ktoré budú silou kolosálnych rozdielov a môžu byť tiež odlišné, neprejavujú silu koloidov. To možno pripísať skutočnosti, že existuje koloidný systém є disperzia jedného typu v celku a koloidná chémia vivcha fyzikálnych zákonitostí povrchových vzhľadov a ich zhrnutie so silou koloidov. Znie to ako veľká časť chémie – veda o sile heterogénnych vysoko rozptýlených systémov ao procesoch, ktoré v nich prebiehajú.

Slide znamená, že є reč aj s veľkými molekulami s vysokou molekulovou hmotnosťou (fľaše, celulóza, guma a ін. Polymery). Molekuly takejto polovice môžu meniť veľkosť koloidov, ich rozdiely môžu byť matkou veľkej sily kolosálnych rozdielov, nie však kúpených molekúl. Їх nie je možné preniesť do typických koloidných systémov. Schobov vývoj sa nazýva rozchinami IUD. Námorné sily Rozchini

Koloidné systémy IUD sú svojou povahou široko rozšírené. V koloidnom tábore sa používajú Bilki, prístrešie, lymfa, sacharidy, pektín. Bagato galuzei virobnitstva (grub, textil, guma, shkiryana, lacofarbov, keramický priemysel, technológia kusového vlákna, plast, tmelové materiály) sú spojené s koloidnými systémami. Výroba poplašných materiálov (cement, betón, pletenie) je založená na znalostiach orgánov kolektívov. Priemysel vugilna, rašeliny, rudy a ťažkého benzínu môže byť správny s rozptýlenými materiálmi (píly, závesy, kolíky). Osobitný význam má koloidná chémia náplne v procesoch získavania škoricového kopalínu, drvenia, flotácie a mokrého získavania rúd. Foto- a kinematografické procesy sú tiež spojené s tvorbou koloidne rozptýlených systémov.

Až do konca koloidnej chémie bolo potrebné zaviesť všetky vývojové formy ruže a bylinné svetlo, klíčky, typické koloidné vynálezy typu a nervov klitín, prototypové blany, vlákna, geni, vilarus. Na to I.I. Žukov zistil, že „človek je chodiaci koloid“. Vo svetle, technológii liekov (masti, emulzie, suspenzie, aerosóly, prášky), je nerozumné hovoriť telu bez znalosti koloidnej chémie.

Dispergovaný systém. Svet rozptylu.

Disperzné systémy sa nazývajú heterogénne (heterogénne) súhrny reči, v ktorých je jedna jemne upravená reč rovnomerne rozložená v rovnakom strede (hmotnosti) reči.

Disperzné systémy sú skladované z dispergovanej fázy a disperzného stredu. Dispergovaná fáza (DF) je počet ďalších častíc reči, ktoré sú rozptýlené (rozptýlené) v rovnakom strede reči.

Disperzia stredu je z pohľadu molekúl alebo iónov jediný stred, v ktorom sú ostatné častice reči rovnomerne rozložené.

Dispergovaný systém na báze homogénnych (pravých) roztokov sa vyznačuje heterogenitou a disperziou.

Heterogenita je celá fáza systému, to znamená prejav medzifázy medzi fázami, ako aj nereagovanie reči jednej fázy na druhú. Oscilácie medzi takýmito rečovými líniami môžu oklamať fyzické povrchy.

Disperzita - centrum fragmentácie tej istej reči v disperznom systéme. Na dumke A.V. Dumansky (narodený v roku 1913), vo svete fragmentácie rozptýleného systému to môže byť priečna veľkosť parciel (R) a stupne rozptylu (D): D = 1 / R (m ─1). Čím najmenšia veľkosť častíc, tým väčšia jemnosť. Systémy s rôznou veľkosťou častíc sa nazývajú polydisperzné a s časticami rovnakej veľkosti - monodisperzné. Oscilácie veľkosti častíc v reálnych systémoch vývoja, potom stupne disperzie dokonca presne charakterizujú systém. Identické v roku 1909 p. pre svet fragmentácie V. Ostwald proponuvav vicoristovuvati šikmý povrch (S taktov):, de S d.f. ta V d.f. - Plocha povrchu a plocha dispergovanej fázy. Je možné vyčísliť povrch povrchu, ak je veľkosť častíc odlišná: v prípade niektorých častíc kubického tvaru a v prípade rôznych guľovitých častíc:. De l- Dovzhina hrany kocky, r і d - polomer і priemer gule. Usi indikátory vzájomného prepojenia sa rovnajú S úderov. = k. D = k/R. Jak je možné vidieť z ryvnyannya, povrch pitoma je zviazaný kvôli rozptylu. S nárastom disperzity pitómu povrch povrchu rastie, napríklad ak R = 0,1 cm, potom S bije. = 30 cm - 1 a pri R = 10 - 7 cm potom S bije. sa stáva menej ako 30 cm +7 cm - 1, tobto. 1 cm 3 cich častíc je možné rozložiť na povrch fázovej separácie až do 3000 m 2 . Úprava špecifickej sily približovania povrchu domácich zvierat rozptýlených systémov vrátane povrchových škodcov.

Klasifikácia disperzných systémov.

Disperzné systémy a klasifikácia podľa veľkosti častíc, agregátneho tábora rechovinov, intenzity interakcie fáz systému. Zápach rastie aj kvôli vysokej difúzii častíc, za budovou prechádza cez membrány a filtre, podľa rastu svetla.

Pre veľkosť častíc vyvinúť molekulárnu disperziu (r< 1 . 10 –9 м), коллоидно-дисперсные (1 . 10 –7 –1 . 10 –9 м), микрогетерогенные (1 . 10 –4 –1 . 10 –7 м) и грубодисперсные системы (r >jeden . 10-4 m).

Molekulárne disperzné systémy a pre efektívne riešenia... V cich systémoch sa molekuly neobjavujú na povrchu a nevyzerajú ako rozptýlený systém. Vidia ju zbavenú veľkých rozdielov a mikroheterogénnych systémov na kontrolu moci. Veľkosť je menšia ako 1 nm alebo 1. 10 -9 m.Rieka je rozdrvená až po okraj a systém je absolútne jednostranný. Systém je termodynamicky stabilný: častice môžu kvôli svojej malej veľkosti spôsobiť veľkú rýchlosť difúzie, zápach prechádza cez penetračné membrány, filtre a nie je viditeľný v optickom mikroskope. Spravodlivé vedomosti, nie svetlo. Tlačidlá skutočných spojení є vodné roztoky dobré soli soli, organické spolucs, tuk v organických razchinniki, sumy plynov a v.

Koloidne rozptýlené systémy... Veľkosť častíc dispergovanej fázy v takýchto systémoch sa pohybuje v rozmedzí 1-100 nm (alebo 1,10-7-1,10-9 m). Pomerne veľa častíc nie je príliš veľkých, trochu je povrch porušený, že koloidné systémy sa niekedy nazývajú ultramikroheterogénne. Kolosálne systémy a termodynamicky malé; koloidné častice budovy pred difúziou prechádzajú cez papierové filtre alebo neprechádzajú cez penetračné membrány, sú viditeľné na ultrafiltroch, nie sú viditeľné v optickom mikroskope alebo môžu byť ponorené do ultramikroskopov, elektrická energia Kolosálne rozdiely v náhľade, pivo stúpa svetlo (aby sa ukázal Faradayov-Tyndalov efekt). Údolia koloidných systémov sú matné, hmlové a vzácne koloidy, ktoré sú dôležité pre vodné koky.

Mikroheterogénne systémy(Hviezdičky, prášky, emulzie, pini). Veľkosť častíc 1. 10-4-1. 10 -7 m Tsi systému je termodynamicky nestabilný: na rýchle ukončenie sa minie veľa častíc. Častice nerastú do difúzie, neprechádzajú cez papierové filtre, nevkladajú sa do optického mikroskopu. Razchini kalamutnі vnaslіdok naháňa svetlo, vidí a rozbíja ho časticami. Aplikujte: suspenziu hliny, mulicu, škrípanie z vody, pílku, prášky atď.

Klasifikácia podľa mlyna kameniva dispergovanej fázy a dispergovaného centra (pre V. Ostwalda)

Vrahoyuchi, takže reč môže byť použitá v troch agregátoch, môže existovať 8 kombinácií disperzného stredu a DF:

DS DF Bezduchý systémov Typ systému Obliecť si
Plyn Ridinov plyn Pevné tilo G-Y G-Z G-T Aerosól Ні (homogénne systémy). Hmla, oblaky, aerosóly divej révy. Dim, pili, prášky, aerosóly tvrdých likérov.
Ridina Plyn Ridina Tverde tilo F-G F-F-T Lyosol Pini, smotana, plynová voda Emulzie, benzín, mlieko, topy. Suspenzie, zuby, jatočné telá, hlina.
Pevné tilo Plyn Ridina Tverde tilo T-G T-Z T-T Solidóza Masívna borovica (pemza, hlib, guma, láva, borovicový betón, pyoplast) Perly, minerálne gély deyaki, opál, želé, želatína, agar-agar Zliatina, skla, minerál (rubín)

Na identifikáciu kolosálnych porúch z iných rozptýlených systémov sa nazývajú sóly (latinský názov Solutio breakdowns). V tomto systéme, v nejakom rozptýlenom strednom prostredí, sa plyn nazýva aerosóly, v prípade ridini - lyosoly, v prípade pevných disperzných stredov - soli. Nepravdivo kvôli povahe vzácneho dispergovaného média sa lyosol delí na hydrosol, alkazol, benzol, eterozol (organosol).

Klasifikácia podľa interakcie disperznej strednej a disperznej fázy (pre G. Freundlikha)

Takáto klasifikácia je výhodou pre systémy so zriedkavým stredom rozptylu.

Pokiaľ ide o povrch častíc, molekula receptora môže mať rovnakú polaritu (tobto. Spor), všetky smrady sa navzájom prelínajú. K tomu, v blízkosti koloidných častíc, existuje niekoľko veľkých guľôčok solvatovaných obalov. Freundlich takéto systémy sa nazývajú lyofilné (z gr. Lyo ridina + phileo milujem). S nadstavcami takýchto systémov sa tieto systémy používajú na štiepenie žlče, škrobu, agaru, arabskej gumy, vysoko koncentrovaných emulzií, emulzií. Niekedy, ak častice sú molekuly raznopolárne, potom sa vytvoria koloidy a disperzný stred dňa interakcie, dokonca aj zo dňa a solvatačné škrupiny alebo tenké solvátové škrupiny. Takéto systémy gúľ sa nazývajú liofóbne koloidné trenia (tvoria skupinu lyo ridina + phobos strach). Vo vipadku je disperzia v strede voda a systémy sa nazývajú hydrofilné aj hydrofilné.

K lyofóbnym systémom patria typy koloidných systémov, etablovaných dôležitými slovami v disperznom strede (slabé zásady, deyaki soli, kovy, aerosóly, špendlíky).

Lyofilné systémy v sebe neskrývajú všetky typické kolegiálne schopnosti, vonia mimicky, termodynamicky strnulo a robia homogénne rozhodnutia. K tým lyofilným systémom na celú hodinu patria špeciálne skupiny dispergovaných systémov - rad vysokomolekulárnych tekutín (proteíny, polysacharidy, nukleové kyseliny) a micelárne roztoky PAR.

Dnešná koloidná chémia je veda o chémii, fyzike, biológii. Najmä interdisciplinárny tábor koloidnej chémie sa zdráha povedať to, čo v anglickej literatúre často nazývam „koloidná veda“. koloidná veda).

História koloidnej chémie

Kolosálna chémia ako veda má malú históriu, protest proti sile kolosálnych systémov a koloidno-chemické procesy lyudínu boli víťazné už dlho. Tse, napríklad, také remeslá, ako je vlastníctvo farieb, keramiky, glazúry, pradenie leva, bavovny, vlny, pradenie vlny.

Opravy z 18. storočia, okolo posledných rokov existujú inventáre, ktoré siahajú až po najnovšie distribúcie kolosálnej chémie. Pred nimi sa s kryštalizáciou zoznámili roboty M.V.Lomonosova, vyhadzujúce farebné sklá z disperzie kovov (1745-1755). Na r. Predtým. Scheele a F. Fontána bola vnímaná ako adsorpcia plynov vo vzduchu. Na r. to znamená, že Lovits sa objavil v prejave adsorpcie z rozchiniv. P. Laplace na m U 1808 p. FF Reiss, strávte až do prvku Volta, pozri prejav elektroforézy a elektroosmu.

Jedna z prvých predohier ku kolosálnym systémom víťazstva od Taliana F. Selmiho v roku 1845. Vіn vivchav systémy, ktoré sú chlorid sodný, sіrku, berlіnsku blakit, rozpodіlena v obsyazі vodi. Systémy, ktoré Selmi odmietol, sú ešte viac podobné referenčnému bodu, protestu Selmiho, ktorý ho neoživil, a tých, ktorí o nich nehovorili, sami nemohli použiť vodu v očiach takýchto iných častíc. , keďže molekuly sa strácali v horninách.ioniv.

Pozri, blízko Selmiho, keď ho zaujal K. Negeli, ako keby v takýchto systémoch boli častice sivej, chloridov a iných slov – viac agregátov, menej molekúl. Pre polymolekulové agregáty vína, ktoré majú patentovanú "micelu". Aby sa vytvoril systém, aby sa pomstili ciele, z hľadiska je reč deidentifikovaná tak, aby sa nachádzala v blízkosti molekúl, nazývajúc ich „soly“. Pojmy "micella", "sol" sa stali akceptovanými.

Suchý tábor

Hlavné smery súčasnej koloidnej chémie:

  • Termodynamika povrchových príveskov.
  • Vivchennya adsorpcia PAR.
  • Vivchennya pohľad na vlastnosti disperzných systémov, molekulárno-kinetické, optické a elektrické sily.
  • Fyzikálna a chemická mechanika disperzných štruktúr
  • Rozvoj teórie molekulárnych mechanizmov procesov, ktoré sa využívajú v disperzných systémoch so vstrekovanou parou, elektrické náboje, mechanik vstrekuje tenko.

Oskilkiho disperzný štandard hmoty je univerzálny a procesy rozvoja koloidnej chémie sú ešte ekonomickejšie, koloidná chémia úzko súvisí s fyzikou, biológiou, geológiou, vedou, medicínou.

Isnu Institute of Colossal Chemistry and Chemistry of Water. O. V. Dumanskogo NASU (Kyjev).

Vydáva sa vedecký „Koloїdniy zhurnal“.

Literatúra

  • Príručka povrchovej a koloidnej chémie / Ed. K .S. Birdi. - 2. vyd. - N.Y.: CRC Press, 2003.-- 765 s.
  • Ablesimov N. Є. Synopsa chémie: Dovidkovo-navchalny kniha z domácej chémie - Chabarovsk: Pohľad na FVGUPS, 2005. - 84 s.
  • Ablesimov N.E. Časť 1. // Chémia a život - XXI. storočie. - 2009. - č. 5. - S. 49-52.
  • Sumy B.D. posibnik pre stud. priať. navch. hypotéky / B. D. Sum. - 2. typ., Vymazané. - M .: Centrum Vidavnichy "Akadémia", 2007. - 240 s.
  • Encyklopédia Khimichna - M: "BRE", 1998.
  • Fridrikhsberg D.A. Kurz koloidnej chémie. L .: Khimiya, 1984 .-- 352 s.
  • Zacharčenko V.N. Koloidná chémia: Navch. pre mediko-biológa. špecialista. vuziv.-2-ge typ., revid. і add.-M .: Vishch.shk., 1989.-238 s.: il.

Nadácia Wikimedia. 2010.

Žasnite nad tým, ako „Koloidná chémia“ v nasledujúcich slovníkoch:

    Kolosálna chémia, vivchaє rozptýlené systémy, s vysokým stupňom fragmentácie (veľkosť častíc od 10 2 do 10 7 cm) a majestátnym povrchom (napríklad na začiatku aktívnej pitomy má povrch viditeľnosť tisíc m2 / g), asi tisíc m2 / g. encyklopédia Suchasna

    Veľký encyklopedický slovník

    koloidná chémia- - disperzná chémia, ktorá je mojím predmetom vysoko rozptýlených systémov a systémov, ktoré nimi prechádzajú. Slovník analytickej chémie. Chemické pojmy

    COLODNA CHIMIA- Veda, scho vivchak fiz. ho. sila rozptýlených systémov a niektorých vysokomolekulových produktov, ako aj povrchové javy fiz. ho. procesy, ktoré prechádzajú cez hranice (div.) ... Veľká polytechnická encyklopédia

    Tradičný názov fyzikálnej chémie rozptýlených systémov a povrchových škodcov. X. ako samostatná veda 60. rokov 19. storočia V tej hodine predmet a metóda sutty. Encyklopédia Veľkej Radianskej

    Pojem koloidná chémia Pojem anglická koloidná chémia Synonymická koloidná veda Skratka Pojmy adhézia, adsorpcia, elektrická guľa, disperzia, sól, koloidná ružová, kritická koncentrácia ... Encyklopedický slovník nanotechnológie

    Medzi podfázami sa vyskytuje oblasť chémie, kde sa vyskytujú rozptýlené systémy a povrchové prejavy. Fragmenty častíc dispergovanej fázy a navkolishnє disperzia stredu môžu rásť ešte rozdielnejšie vo fázach (vo vysoko disperzných systémoch ... ...). encyklopédia Khimichna

    Tradícia je názov vedy o rozptýlených systémoch a povrchových javoch. Vivchaє takéto procesy sú prejavy, ako je adhézia, adsorpcia, pocit, koagulácia, elektroforéza. Rozvoj vedy, prepadová technológia vzdelávacích materiálov, pálenie ... Encyklopedická slovná zásoba

    koloidná chémia- koloidų chemija statusas T sritis chemija apibrėžtis Dispersinių sistemų ir paviršinių reiškinių chemija. atitikmenys: anglicky. koloidná chémia rus. koloidná chémia. Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Veda o povrchových javoch a rozptýlených systémoch. Celá povaha zemskej kôry a nadry, atmosféry a hydrosféry, organizmov tvorov a porastov je zložiteľná do rozsahu flexibilných rozptýlených systémov. Univerzálnosť označenia rozptýleného mlyna ... Skvelá encyklopedická polytechnická slovná zásoba

knihy

  • Kolosálna chémia. Fyzikálna chémia disperzných systémov. Pidruchnik pre študentov rezervácie v najprofesionálnejšom vzdelávaní. Grif z Ministerstva obrany Ruskej federácie, Urshov Jurij Oleksijovič. Zamestnanec má základy fyzikálnej chémie disperzných systémov (koloidná chémia), pokiaľ ide o vzdelávacie programy z disciplíny "Fyzikálna a koloidná chémia" pre špecializáciu 060301 ...