Sirkhovenský sirchisny plyn. otrimannya sirkovodnyu

HODNOTA

sirvodden Je to bezbariérový plyn s charakteristickým zápachom zhnitej fľaše.

Pre počasie je veľmi dôležité stúpať pri teplotách -60,3 o С a silnejšie pri -85,6 o С.

2H2S + 302 = 2H20 + 2S02.

Ak do polovice vody vnesiete nejaký studený predmet, napríklad porcelánovú šálku, tak sa teplota o polovicu výrazne zníži a voda sa zoxiduje len do trocha šedej, potom sa usadí na miske v pohľade na sladkú vodu:

2H2S + 02 = 2H20 + 2S.

Sirevodn sa ľahko zapáli; súčet joga s prelomom dňa. Sirvodden je ešte otruynejší. Trivale zithannya povitrya, ako sa pomstiť na celý plyn navit v malom množstve, wiklikє dôležité otruunnya.

Pri 20 o S jedným objemom vody, objem 2,5 ossyagu sirvodnya. Rozchin sirvodnu pri vode sa vola s vodou... Pri státí na zákrutách, najmä na svetlách, sirkovodneva vodiČoskoro z nich budú vychádzať sirény. Tse vіdbuvaєtsya v dôsledku oxidovanej vody kyslej vody.

otrimannya sirkovodnyu

pri vysoká teplota sirka vzaєmodin s vodnem, fixačný plyn sirvodin.

Prakticky sa voda môže použiť na rozpustenie dvoch riedení kyselín na suchom kove, napríklad na sulfidovej soli:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.

Čistejšiu vodu je možné získať hydrolýzou CaS, BaS alebo A1 2 S 3. Čistejší plyn sa získava priamou reakciou vody a vody pri 600°C.

Chémia moci

Rozchin sіrvodnuyu vіdі mak vіdlivostі kyselina. Sirwater je slabá dvojsýtna kyselina. Vona disociačná fáza často a hlavne v prvej fáze:

H2S↔H+ + HS- (Ki = 6 x 10-8).

Disociácia na inej úrovni

HS - ↔H++ S2- (K2 = 10-14)

pult v malom svete.

Sirevodn je silným lídrom. Keď sa silné oxidačné vína oxidujú na oxid siričitý alebo na kyselinu sírovú; oxidovaný glybín, ktorý sa má ukladať podľa typu odtoku: teplota, rozsah pH, ​​koncentrácia oxidačného činidla. Napríklad reakcia s chlórom je reakciou na vývoj kyseliny chlorovodíkovej:

H2S + 4CI2 + 4H20 = H2S04 + 8HCl.

Stredné soli sa nazývajú sulfidy.

zasosuvannya sirkovodnya

Zastosuvannya sirkovodnyu dosit je zmiešaný, no, v prvom rade je spojený s vysokou toxicitou. Získanie vedomostí o depozícii v laboratórnej praxi ako odlučovača dôležitých kovov. Slúži ako syruvina na odstránenie kyseliny syruchovej, vody v elementárnom viglyade a sulfidive

Nastavte úlohy

DODATOK 1

DODATOK 2

otrimannya sіrki

Veselé úrady sirki

Pri izbovej teplote vstupuje voda do reakcie iba s ortuťou. S úpravou teploty sa aktivita výrazne zvýši. Pri ohreve vody reaguje bez stredu s jednoduchými frázami, za vinu іn ertnyh plynov, dusík͵ sil en, teluru, zlato platina, іridіyu a jód. Sulfidický dusík a zlato sa odstraňujú nepriamou cestou.

1. Spojenie s kovmi

syrka show oxidácia sily, V dôsledku interakcie sa vytvárajú sulfidy:

1. Vzaєmodia s vodou bežať pri 150-200 ° С:

H2 + S = H2S.

1. Vzaєmodiya z kisnem

Voda horí v kyseline pri 280 ° C, striedavo pri 360 ° C, pri ktorej je nastavený súčet oxidov:

S + 02 = S02;

2S + 302 = 2S03.

1. Kombinácia s fosforom a uhlím

Pri zahrievaní bez prístupu k energii reaguje voda s fosforom, uhlíkom a prejavuje oxidačnú silu:

2P + 3S = P2S3;

1. Kombinácia s fluórom

V prítomnosti silných oxidačných činidiel sa prejavuje nasledujúca sila:

S + 3F2 = SF6.

1. vzaєmodiya zі skladanie slov

Pri prepojení so skladacími slovami syrky je to ako vodítko:

S + 2HN03 = 2NO + H2S04.

1. reakčná disproporcia

Syrka je dobrá na neprimerané reakcie, keď sa vytvorí interakcia s lúkou, sulfidy a sírany:

3S + 6KOH = K2S +403 + 2K2S-2 + 3H20.

1. Pôvodné rudy
2. Pri ohrievaní bez prístupu k jedlu

FeS2 = FeS + S.

1. Oxidácia vody v prípade nedostatku kyslosti

2H2S + 02 = 2S + 2H20.

1. Z plynu vstupuje do hutníckych a koksovacích pecí, keď sa zahrieva v prítomnosti katalyzátora

H2S + S02 = 2H20 + 3S.

Vodneve z'adn ennya sirki - sirwater H2S ... Sirevodn je kovalentn z'єdn ennya. Molekuly sú analogické molekulám vody, atóm vody sa nachádza v štádiu sp 3-hybridizácie, ale molekuly vody molekuly vody neprijímajú. Atóm sirki mensh elektronegatívne, nіzh atóm sisnyu, maє väčšia veľkosťі, ako dedičstvo, znižujem silu náboja. HSH valenčný rez je 91,1° a H-S pásmo je 0,133 nm.

Sirevodn je svedkom a vidi. Klasifikácia a osobitosti kategórie "Sirvoden" rock 2014, 2015.

Veselé úrady

Fyzická sila

S extravagantnými myšlienkami je sirvodden plyn bez plynu so silným charakteristickým zápachom po skazených vajciach. T pl = -86 °C, T bal = -60°C, zhnitý vo vode, pri 20°C sa v 100g vody rozpustí 2,58 ml H 2S. fatálny výsledok... V prírode človek vidí v skladoch sopečných plynov, usadzuje sa v trstinách rastúcich a živých organizmov. Dobrý roztok vo vode, pri vypracovávaní zafixujem slabú kyselinu chlorovodíkovú.

1. V vodný roztok voda je slabá v sile slabej dvojsýtnej kyseliny:

H2S = HS- + H+;

HS- = S2 + H+.

1. Sire voda na horenie v povitri blakitnym polom. V prípade prepojeného prístupu je zriadený platný certifikát:

2H2S + 02 = 2H20 + 2S.

Pri obrovskom prístupe do ohniska ohniska by sa voda mala vyrábať pred schválením oxidu oleja (IV):

2H2S + 302 = 2H20 + 2S02.

1. Sirkhoven je schopný dodať silu. Vodné usadeniny môžu byť oxidované vo vodnom roztoku na suchú vodu, čistý plyn a kyselinu sírovú.

Napríklad in vitro brómová voda:

H2S + Br2 = 2HBr + S.

výmena s chlórovou vodou:

H2S + 4CI2 + 4H20 = H2S04 + 8HCl.

Prúd vody môže byť vypálený, vikorista a oxid olovnatý, takže reakcia super vody môže viesť k veľkým druhom tepla:

3Pb02 + 4H2S = 3PbS + S02 + 4H20.

1. Vzaєmodia sіrvodnyu sіrchistim plyn vikoristovuyutsya na odstraňovanie sirki z plynov, vstup do metalurgickej a sirchanovej virobniztva:

S02 + 2H2S = 3S + 2H20.

Proces zsim viazal iluminaciu prirodzenej sirky pri sopecnych procesoch.

1. S hodinovým prietokom čistého plynu a vody cez lúku sa nastaví tiosíran:

4S02 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S203 + 5H20.

1. Reakcia zriedenej kyseliny chlorovodíkovej so sulfidom zaliz (II).

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

1. Interakcia sulfidu hlinitého so studenou vodou

Al2S3 + 6H20 = 2Al (OH)3 + 3H2S

1. Priama syntéza prvkov aby ste zistili, či v období roztopenia chýba voda:

H2 + S = H2S.

1. Zahrievanie súčet parafínu s sirkoy.

1.9. Kyselina chlorovodíková a soli

kyselina chlorovodíková priťahuje všetku silu slabých kyselín. Vona reaguje s kovmi, oxidmi kovov, potravinami.

Yak je dvojsýtny, kyselina rekonštituuje dva typy solí - sulfid a hydrosulfid ... Hydrosulfidy sú dobré pre vodu, sulfidy dažďových a zemných kovov, ako aj sulfidy dôležitých kovov sú prakticky nedeštruktívne.

Sulfidy železných a neželezných kovov nie sú predvarené, sulfid môže byť charakteristický pre bary, napr. sulfid medi (II), nikel a olovo - čierna, kadmium, india, cín - zhovt, surmi - pomaranč.

Iónové sulfidy kovu M 2 S môžu mať štruktúru typu fluoritu, dermálny atóm výboja je kocka s 8 atómami kovu a dermálny atóm kovu je štvorsten so 4 atómami syrky. Sulfidový typ MS je charakteristický pre kovy lenivých zemín a môže mať štruktúru ako chlorid sodný, dermálny atóm kovu a iné s oktaédrom z atómov prvého stupňa. So silnejším kovalentným charakterom je väzba kov-syr realizovaná v štruktúrach s nižšími koordinačnými číslami.

Sulfidy kovov hrubého čreva vznikajú v prírode ako minerály a rudy, slúžia ako syruvina na odstraňovanie kovov.