Kyselina chlorovodíková plus kyselina. Otrimannya sirkovodnyu

HODNOTA

Sirkovodenє plyn bez barov s charakteristickým zápachom zhnitej fľaše.

Pre počasie je veľmi dôležité stúpať pri teplotách -60,3 o С a silnejšie pri -85,6 o С.

2H2S + 302 = 2H20 + 2S02.

Ak do polovice vody vnesiete studený predmet, napríklad porcelánovú šálku, tak sa teplota o polovicu výrazne zníži a voda sa zoxiduje len na bielu vodu, ktorá sa usadzuje na miske očami sladkej vody. :

2H2S + 02 = 2H20 + 2S.

Sirvodden ľahko spí; súčet joga s prelomom dňa. Sirvodden je ešte otruynejší. Triviálne zithannya povitrya, ako sa pomstiť za plyn z malých množstiev, zlomyseľne dôležitá frustrácia.

Pri 20 o W, jeden objem vody razchinyaє 2,5 objemu vody. Rozchin sirvodnu pri vode sa vola s vodou... Pri státí na zákrutách, najmä na svetlách, sirvodnevoy voda skor bude kalamutnoy forma sirka, tak sa uvidi. Tse vіdbuvaєtsya v dôsledku oxidovanej vody kyslé potraviny.

Otrimannya sirkovodnyu

o vysoká teplota sirka vzaєmodin s vodnem, fixačný plyn sirvodin.

V praxi sa sirwater používa na rozpustenie iných riedení kyselín na suchom kove, napríklad na sulfidovej soli:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.

Čistá voda môže byť upravená hydrolýzou CaS, BaS alebo A1 2 S 3. Najčistejší plyn prúdi v priamej reakcii voda a voda s teplotou 600 °C.

Chémia moci

Rozchin sіrvodnuyu vіdі mak vіdlivostі kyselina. Sirwater je slabá dvojsýtna kyselina. Vona disossiu stupі často a hlavne na prvom shchableі:

H2S↔H+ + HS- (Ki = 6 x 10-8).

Disociácia na inej úrovni

HS - ↔H++ S2- (K2 = 10-14)

počítadlo je v najmenšom kroku.

Sirevodn je silným lídrom. Keď sa silné oxidačné vína oxidujú na oxid siričitý alebo kyselinu sírovú; glybina oxidovaná na uloženie podľa typu odtoku: teplota, rozsah pH, ​​koncentrácia oxidačného činidla. Napríklad reakcia s chlórom rozprúdi reakciu na roztok kyseliny chlorovodíkovej:

H2S + 4CI2 + 4H20 = H2S04 + 8HCl.

Stredné soli sa nazývajú sulfidy.

Zastosuvannya sirvodnya

Zastosuvannya sirkovodnyu skončiť s amalgamáciou, ktorá je vopred spojená s vysokou toxicitou. Získané poznatky o skladovaní v laboratórnej praxi sú precipitátom dôležitých kovov. Slúži ako syruvina na odstránenie kyseliny sirchanovej, sirka v elementárnom viglyade a sulfidive

Nastavte úlohy

DODATOK 1

DODATOK 2

Otrimannya sіrki

Veselé úrady sirki

Pri izbovej teplote voda vstupuje do reakcie z ortuti. S úpravou teploty sa aktivita výrazne zvýši. Pri zahrievaní systém nereaguje na stred jednoduchá reč, Pre víno vnútorných plynov, dusíka selén, telúr, platina zlato, irídium a jód. Sulfidi dusík a zlato sa odstraňujú nepriamou cestou.

1. Spojenie s kovmi

Syrka viyavlya oxidácia sily v dôsledku interakcie sú sulfidy nastavené:

1. Vzaєmodia s vodou zvýšiť na 150-200 ° С:

H2 + S = H2S.

1. Vzaєmodiya z kisnem

Voda horí v kyseline pri 280 ° C, striedavo pri 360 ° C, pri ktorej je nastavený súčet oxidov:

S + 02 = S02;

2S + 302 = 2S03.

1. Kombinácia s fosforom a uhlíkom

Pri zahrievaní bez prístupu k energii reaguje voda s fosforom, uhlíkom a oxidovanou energiou:

2P + 3S = P2S3;

1. Kombinácia s fluórom

V prítomnosti silných oxidačných činidiel majú tieto sily:

S + 3F2 = SF6.

1. Vzaєmodiya zі skladanie slov

Pri prepojení so skladacími slovami syrky je to ako vodítko:

S + 2HN03 = 2NO + H2S04.

1. Neprimeraná odozva

Syrka je zdravá pred neprimeranými reakciami, keď sa vytvorí interakcia s lúkou, sulfidmi a síranmi:

3S + 6KOH = K2S +403 + 2K2S-2 + 3H20.

1. 3 pôvodné rudy
2. Pri ohrievaní bez prístupu k jedlu

FeS2 = FeS + S.

1. Oxidácia vody v prípade nedostatku kyslosti

2H2S + 02 = 2S + 2H20.

1. Z výstupných plynov hutníckych a koksovacích pecí, s ohrevom za prítomnosti katalyzátora

H2S + S02 = 2H20 + 3S.

Vodneve z'єdnannya sirki - sirwater H2S ... Sirvodn je kovalentne z'єdnannya. Molekuly sú analogické molekulám molekúl vody, atóm vody je prenesený zo štádia sp 3-hybridizácie, ale molekuly vody molekuly vody neprijímajú. Atóm sirki mensh elektronegatívne, nіzh atóm sisnyu, maє väčšia veľkosť i, jačí dedičstvo, mením hustý náboj. HSH valenčný rez je 91,1° a H-S pásmo je 0,133 nm.

Sirvododen je svedkom toho, že vidi. Klasifikácia a zvláštnosti kategórie "Siroden" 2014, 2015.

Veselé úrady

Fyzická sila

Pre duchaplné mysle je sirvodden plyn bez stodoly, kvôli silnému charakteristickému zápachu skazených vajec. T pl = -86 °C, T bal = -60 ° С, zhnitý vo vode, pri 20 ° С sa v 100 g vody rozpustí 2,58 ml H 2 S. fatálny výsledok... V prírode je možné vidieť skladisko sopečných plynov, predstierať útlak vysokých a organických organizmov. Dobrý roztok vo vode, pri vypracovávaní zafixujem slabú kyselinu chlorovodíkovú.

1. Mať vodný roztok voda je slabá v sile slabej dvojsýtnej kyseliny:

H2S = HS- + H+;

HS- = S2 + H+.

1. Sire voda na horenie pri povitri Sinє half-m'ya. V prípade prepojeného prístupu je zriadený platný certifikát:

2H2S + 02 = 2H20 + 2S.

Pri obrovskom prístupe do ohniska ohniska by sa voda mala vyrábať pred schválením oxidu oleja (IV):

2H2S + 302 = 2H20 + 2S02.

1. Sirkhoven je schopný dodať silu. Falošná voda môže byť oxidovaná z vody na suchú vodu, čistý plynže kyselina sirchanová.

Napríklad vyhrajte zebarvlyu bromnu vodu:

H2S + Br2 = 2HBr + S.

vzaєmodі s chlórovou vodou:

H2S + 4CI2 + 4H20 = H2S04 + 8HCl.

Strum voda môže byť vypálená, vikorist a oxid olovnatý, takže reakcia dohliada na veľké teplo:

3Pb02 + 4H2S = 3PbS + S02 + 4H20.

1. Vzaєmodiyya sirkvodnyu іf sіrchistiem plyn vikoristovuyutsya na odstraňovanie vody z odchádzajúcich plynov metalurgickej a kyseliny chlorovodíkovej virobniztva:

S02 + 2H2S = 3S + 2H20.

Z cim procesu sa viaže založenie pôvodného semena pri vulkanických procesoch.

1. Pri hodinovom prechode čistého plynu a vody cez lúku sa nastaví tiosíran:

4S02 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S203 + 5H20.

1. Reakcia zriedenej kyseliny chlorovodíkovej a sulfidu zaliz (II).

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

1. Interakcia sulfidu hlinitého so studenou vodou

Al2S3 + 6H20 = 2Al (OH)3 + 3H2S

1. Priama syntéza z prvkov aby ste zistili, či nad roztopenou vodou chýba voda:

H2 + S = H2S.

1. Načítanie sumy parafínu zo sirkoy.

1.9. Kyselina chlorovodíková a soli

Kyselina vodíková priťahuje všetku silu slabých kyselín. Vona reaguje s kovmi, oxidmi kovov, bázami.

Jakova dvojsýtna kyselina rekonštituuje dva typy solí - sulfid a hydrosulfid ... Hydrosulfidy sú dobré pre vodu, sulfidy dažďových a zemných kovov, ako aj sulfidy dôležitých kovov, ktoré sú prakticky nedeštruktívne.

Sulfidy železných a neželezných kovov nie sú predvarené, sulfidy sú typicky stužené, napr. sulfid medi (II), nikel a olovo - čierna, kadmium, india, cín - zhovt, surmi - pomaranč.

Iónny sulfidový kov M2S môže mať štruktúru typu fluoritu, dermálny atóm vody je kocka s 8 atómami v kove a dermálny atóm kovu je štvorsten so 4 atómami syrky. Sulfid typu MS je charakteristický pre kovy kalových zemín a štruktúru typu chloridu sodného, ​​dermálneho kovového atómu a výboja oktaédra z atómu prvého stupňa. So silnejším kovalentným charakterom je spojenie kov-syr realizované štruktúrou s nižšími koordinačnými číslami.

Sulfidy kovov hrubého čreva vznikajú v prírode ako minerály a rudy, slúžia ako syruvina na odstraňovanie kovov.