Malakhit ako prejav je jednoduchý alebo skladací. Kremeň má vo vašom sklade dva prvky – oxid kremičitý a kisen. Tri jednoduché? Napájanie pre profesionálne triedy

Malakhit-є z'єднанням міді, sklad prírodného malachitu nie je zložený: tse základný uhličitan міді (СuОН) 2 3, alebo СuСО 3 · Сu (ОН) 2. Je tepelne nestabilný a pri zahriatí sa dá ľahko zložiť a nie je ani pevný. Keď sa malachit zahreje na 200 o C, víno je pochornínové a premení sa na čierny práškový oxid midi, okamžite je vidieť stávku vody v oxide uhličitom: (CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H2O.: desať rokov nemohli prelomiť dĺžku vrecka, aby našli diamant pre úspešnú syntézu
Videodosvid: "Spúšťame malachit".

Nie je ľahké odmietnuť rovnaký sklad ako malachit. Ak vás hnevá rozdiel medzi kyslým síranom a uhličitanom sodným, uvidíte nadýchaný objem blakitného obliehania, dokonca podobný hydroxidu midi Cu (OH) 2; plynný oxid uhličitý je možné vidieť naraz. Ale asi po desaťročí nadýchané, blakitné obliehania výrazne zasiahnu do zelenej farby. Zopakovanie poznatkov o horúcich rozkladoch činidiel v produkte pred samotnou zmenou z obliehania sa prejaví v tom istom roku.

Reakcia banských solí s uhličitanmi cudzích kovov sa uskutočňovala v bohatej chémii starých krajín, ako výsledok analýzy straty odpadu v prvých dňoch rozvoja a v niektorých sutách. Ak vezmete veľa uhličitanu, obliehanie nie je vo vipade, ale v tvare krásneho modrého goliera, aby ste sa pomstili komplexným aniónom viglyadi, napríklad 2-. Ak si vezmete menej uhličitanu, vipadє asi'єhmlisté želatínové obliehanie svetlomodrej farby, točiace sa žiarovkami v oxide uhličitom. Pre ďalší vývoj uložte vo forme špeciálnych činidiel. Ak je nadbytok CuSO 4, obliehanie nie je veľké, za hodinu sa obliehanie nezmení. Pri prebytku uhličitanu sodného sa modré obliehania po 4 dňoch rýchlo (6-krát) celkovo menia a premieňajú na kryštály zelenej farby, keďže sa dajú viditeľne vysušiť a rozotrieť na jemný prášok, ktorý sa za skladom blíži k malachizmu. Ak sa koncentrácia CySO 4 zmení z 0,067 na 1,073 mol / l (s malým prebytkom Na 2 3), potom sa hodina prechodu modrého obliehania v zelených kryštáloch zmení zo 6 dní na 18 rokov. Je zrejmé, že v blakitovom želé sa do hodiny usadili jadrá kryštalickej fázy, ktoré krok za krokom rastú. A zelené kryštály sú bližšie k malachitu, nie beztvarému želé.

V takomto poradí je potrebné eliminovať obliehací sklad podobný malachitu, vyžadujúci 10% prebytok Na 2 3, vysokú koncentráciu činidiel (blízko 1 mol/l) a vitrimuvátový modrý kal pred prvým prechodom na zelený kryštály. Pred prejavom, sumy, ako dostať extra sódu až do slaného vitriolu, dlho víťazili nad shkidlivnými kómami na Silskoy štátnosti pod názvom "burgundský sumish".

Vіdomo, scho razchinnі spoluki mіdі otruynі. Bázický uhličitan je nedeštruktívny, ale ľahko prechádza do kalu predtým, ako sa kyselina chlorovodíková ľahko premení na dehydratovaný chlorid: (CuOH) 2 CO 3 + 2HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + H 2 O. Prečo je malachit nie je v takomto prípade bezpečný? Ak to už bolo známe, tak sa to zatĺkalo medeným kolíkom, alebo štipkou, ktorá bola zelená, ktorá vstrekovala do tuhnutia soli, bola to hlavná trieda základného uhličitanu z plynného oxidu uhličitého, kyslé a vology. . Z tohto dôvodu je toxicita základného uhličitanu medu, okrem toho, že sa na povrchu stredných a bronzových virobov objavuje zelená patina, často preháňaná. Jak ukázal špeciálne dávkovanie, dávka základného uhličitanu v strede bola smrteľná pre polovicu šúr, a to 1,35 g na 1 kg hmotnosti u samcov a 1,5 g u samíc. Maximálna jednorazová dávka mimo rúry je 0,67 g na 1 kg. Zvychano, lyudin - nie schur, a y malakhit - jednoznačne nie je cena kaliy. Je dôležité vedieť, že na pohári malachitu rozprášeného na prášok je niečo. To isté možno povedať o zásaditom acetáte midi (historický názov je yar-meď), ktorý sa používa, keď sa zásaditý uhličitan spracováva kyselinou octovou a je zlý, zokrem, pesticíd. Výrazne nebezpečný pesticíd dostupný pod názvom „pariská zelená“, čo je súčet hlavného acetátu z arzeničnanu Cu (AsO 2) 2.

Hіmіkіv je už dlho zásobou potravy - nie je to základný, ale jednoduchý uhličitan mіdі CyCO 3. Na tabuľke pomerov soli v dome CuCO 3 je pomlčka, čo znamená jeden z dvoch: pretože celý prejav bude naplnený vodou, pretože to nie je jasné. Je pravda, že natiahnutie celého storočia nikomu nedalo a do svojich manipulátorov napísali, že uhličitan nie je iznu. Avšak v roku 1959 tsyu rechovinu bulo otrimano, ak špeciálne mysle: pri 150 ° С v atmosfére oxidu uhličitého s priľnavosťou 60-80 atm.

Malakhit yak minerál.

Vznikne tam prírodný malachit, ktorý bude nakladať stredné rudy, keďže ruda sa bude vypĺňať v karbonátových horninách - vapnyakoch, dolomitoch a v. Často sulfidické rudy, najrozšírenejší chalkocit (názov je chalcockit) Cu 2 S bór Cu 5 FeS 4 alebo 2Cu 2 S CuS FeS, covelín CuS. Keď sa minerálna ruda vstrekuje do podzemných vôd, pri niektorých poruchách mušelínu a oxidu uhličitého sa musí premeniť na rozpad. Tsei rozchin, ako sa im pomstiť, často presiakne cez porézny vapnyak a spolu s nimi zareaguje výrokmi hlavného uhličitanu média - malachitu. V niektorých škvrnách rastu, vyparovuyuchis na prázdnom, tvoria tvrdosť, na oči stalaktitov a stalagmitov, len nie kalcit, ale malachit. Na stenách majestátneho banského rudného lomu až do výšky 300 - 400 m pri provincii Katanga (Zaire) je možné vidieť snahu etapy založenia určitého minerálu nadobro. Je to ruda midna na dne kar'єru duzhe bagata - pomstiť jej až 60% (čo je dôležitejšie pre viglyadi chalkozin). Chalkozín je minerál tmavej farby, aj keď v hornej časti rudnej vrstvy sú všetky kryštály zelené a prázdne medzi nimi sú vyplnené zelenou hmotou - malachitom. Tse bulo yakraz v blízkosti tichých miest, povrchové vody prenikli cez skalu, aby pomstili bohaté uhličitany. Keď sa vyvinul chalkocit, smrad sa oxidoval sírou a okamžite sa vyzrážal minerál zásaditého uhličitanu, v poradí vykryštalizovaného kryštálu chalkocitu. Len čo sa priblížim ku guľke prázdneho plemena, pri pohľade na krásnu prírodu je tam vidieť malachit.

Otzhe, na schválenie malachitu, bude to vyžadovať výrobu vapnyaku a medovej rudy. A prečo nemôžete vikoristvuvat proces pre kus zdbuttya malachit v prirodzených mysliach? Tsomu má teoreticky hlúpeho chorého človeka. Bulo, napríklad, presadzuje vikoristovuvati taký priyom: pri zemi vyrobka z rudy rudy, ktorá slúžila svojim, vyzdvihne lacný vapnyak. O hudbu možno nebude núdza, pretože ak potrebujete nájsť dokonalú techniku, bez odpadu sa nezaobídete. Ak chcete urýchliť proces viroblastingu, musíte priviesť vodu. Ako môže byť takýto proces triviálny? Prirodzené zakladanie nerastov nazývame procesy v krajine a tri tisícročia. Ale Inodі Crystals Mineralіv rastú shvidko. Napríklad kryštály sadry môžu v prirodzených mysliach narásť až do veľkosti 8 mikrónov, kremeň - až 300 mikrónov (0,3 mm) a minerálny hematit (krvný kameň) môže byť pridaný až do 5 cm. Malachit môže rásť od shvidkistyu až do 10 mikrónov navyše. Pre takú bystrú myseľ je desaťcentimetrový zber nádhernej samokvitnúcej zrelosti starý viac ako tridsať rokov - to nie je rovnaký výraz: navinúť sadenice na 50 alebo dokonca 100 rakiet a dorásť viac.

Existujú však vipady, ak liečitelia malachitu v prírode nikoho nepotešia. Napríklad vďaka veľkému spracovaniu hrozna vo vinohradoch v Bordeaux spolu s ozdobenou guľou sa dá vyrobiť spravodlivé malachitové zrno. Obísť umelý malachit je také prirodzené, ako to je: bordeaux ridinu (suma sladkého vitriolu s mliekom), ktorý vsiakne do chrapúň a trénuje sa s usadeninami. Výsledkom je, že vmist medi v ґruntі môže dosiahnuť 0,05% a v popole z hroznových listov - 1%!

Vyrobte malachit na viroboch zo stredných a zliatin - mosadz, bronz. Najmä takýto proces je vidieť na skvelých miestach, u niektorých ľudí sa pomstiť za oxidy vody a dusíka. Tsі kyslé činidlá, spіlno s sisnіy, môžeme rozpustiť s plynom a vologo, suché korozívne médium a її zliatiny. Pri veľkom množstve zásaditého uhličitanu sa zistí, že sa usadzuje na povrchu, nadobúda zemitý vzhľad.

Malachit je v prírode často superpotravina modrý minerál azurit - sladkosť. Ce je tiež základným uhličitanom stredného piva v sklade - 2СuСО 3 · Сu (ОН) 2. Azurit a malachit nie je ľahké poznať naraz; їх smugasti zroshchennya sa nazýva azuromalakhіt. Azurite Mensh Štýlový a vo vologue zelený, premenený na malachit. V takejto hodnosti nie je malachit v prírode zriedkavý. Víťazstvo na navigáciu staromódnych bronzových prejavov, ako je známa hodina archeologických vykopávok. Malachit často zbiera jačí rudu: je tiež hodný 56% mіdі. Avšak strašidelné malachitové zrná sa nestávajú predmetom záujmu kamenných strelcov. Väčšie mensh veľké kryštály tejto minerálnej vlečnej siete ešte zriedkavejšie. Nazvite kryštály malachitu ešte tenšie - od sto do desiatich dielov milimetra a dokonca až do 10 mm, a len svetlé, s priateľskými duchmi môžete predstierať, že ste majestátne, bohato tónované, wow Rovnaký natіki nastaviť šperky malachit, ktorý je ešte vzácnejší. Takže v Katanze na držbu 1 kg dopytu malachitových šperkov spracovať asi 100 ton rudy. Douzhe bagati rodina malakhit buli na Urale; Len škoda, že smrad je praktický. Uralský malachitový bulo bol objavený v roku 1635 a v 19. storočí. tam videli až 80 ton neprevráteného malachitu pre rika a malachit sa často používal na dokončovanie dôležitých holení na viglyade. Naybilsha z nich, vážiaca 250 ton, bola vyrobená v roku 1835 a v roku 1913 poznali brila masoyu na 100 ton. čistý malachit vikoristovuvali na vírenie vysoko zelenkavej zelenej farby, „malachitovej zelenej“ (tsyu farba nie je plutaty s „ malachitová zeleň“, čo je organický barvník a s malachitom je dobrá farba). Pred revolúciou v Jekaterinburzi a Nižnom Tagile boli domy Dakhi Bagatokh v Boules naplnené malachitom v blízkosti garniy modro-zelených farieb. Po obdržaní malachit a Ural maystrіv vysokovýkonné plaváky mіdі. Ale med bolo vidieť iba z minerálu, ktorý nie je zaujímavý pre klenotníkov a umelcov. Sutsilnі shmatki shіlny malachіt yshli lishe na ozdobu.

Dzherela: internetové zdroje

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/MALAHIT.html

13.1. Viznachennya

Pred najdôležitejšími triedami anorganickej reči pre tradičný názov reči (kovové a nekovové), oxidy (kyslé, zásadité a amfotérne), hydroxy (časť kyselín, zásad, amfotérnych hydroxidov) a soli. Prejavy, ktoré by mali byť pripustené do samotnej triedy, môžu mať nejaký druh chemickej autority. Tiež viete, že rôzne typy klasifikácií sú rôzne typy znakov.
Na konci odstavca je dostatočne formulovaný význam všetkých najdôležitejších tried chemických rečí a separácií, pre ktoré je vidieť počet tried.
Prípadne s jednoduchá reč (Klasifikácia pre množstvo prvkov, ktoré by sa mali zadať pred skladom reči). Їх zavolajte a hrajte ďalej hodilі nekovy(obr.13.1- a).
Už poznáte hodnotu chápajúceho „kovu“.

Vidno z toho pohľadu, že poznám hlavu, ako nám umožňuje distribuovať jednoduché slová na kov a nekov, є typ chemického zvuku.

Väčšina nekovov má kovalentné väzby. Trochu viac ušľachtilých plynov (jednoduché slová prvkov skupiny VIIIA), ktorých atómy v pevnom a vzácnom mlyne sú spojené medzimolekulovými väzbami. Kvalita zvuku.

Za drzými autoritami uprostred kovov vidíte skupinu amfotérne kovy Názov obrazu stavby kovov reaguje s kyselinami, ako aj s lúkami (ako sú amfotérne oxidy a hydroxidy) (obr. 13.1- b).
Crimson, cez chémiu stredu kovu vidíte ušľachtilý kov. Pred nimi prinesú zlato, ruténium, ródium, paladiy, osmiy, iridiy, platinu. Pre tradíciu ušľachtilých kovov je často reakčný a kvalitný, ale nie taký vnútorný kov, ako je tantal, nejaký druh deyaku. Є y іnshі klasifikácie kovov, napríklad v metalurgii všetci hodili na čierna a farebná, vidnosyachi na čierne kovy z rovnakej zliatiny.
Z vrásnené rieky najväčšia hodnota môže byť, prvá za všetko, oxidy(div. §2.5), ale oskilki v klasifikáciách acidobázickej sily cich spolok, hádam je, že kyselinaі prítomný.

V takomto rangu vidím kyslé a zásadité s cize masi spolok, vicoristovuchi dva znaky: sklad tej chemickej sily.
Za skladom sa dodáva kys kisnevmіsnі (oxokyseliny), že bez obsahu kyselín(obr.13.2).

Sklíčko pamyatati, čo je kyslá kyselina pre vašu budovu є hydroxidy.

Poznámka. Podľa tradície pre nekyslé kyseliny je slovo „kyselina“ zlomyseľné v tichých kvapkách, ak sa vyskytne problém rôznych typov individuálnej reči, napríklad: slovo HCl sa nazýva kyselina chlorovodíková a vodný roztok sa nazýva kyselina chlorovodíková.

Teraz prejdime k oxidom. Priniesli sme oxidy do skupín kyslý abo hlavný tým, že smrad reaguje s vodou (na to kvôli kyselinám, alebo keď smrad vyjde). Nie všetky oxidy reagujú s vodou, ale väčšina z nich reaguje s kyselinami alebo lúkami, takže oxidy sú krajšie ako klasifikátory sily.

Oxidov je v malom množstve, keďže v bezbožných mysliach nereagujú ani s kyselinami, ani s lúkami. Tieto oxidy sú tzv nevyhovujúce... Ce, napríklad CO, SiO, N2O, NO, Mn02. Pri pohľade na ne menujú soľotvorné(Obr.13.3).

Ako viete, väčšina kyselín a zásad by sa mala použiť predtým hydroxidy... Na výrobu hydroxidov reagovať s kyselinami, a s lúkami v strede (jak a stredné oxidy) viď amfotérne hydroxidy(obr.13.4).

Teraz sme zastaraní soli... Výraz "sil" je skvelý. S rozvojom vedy sa jej zmysel opakovane menil, rozširoval a upresňoval. V prípade veľmi vtipnej soli - tse iona spoluca, aj keď tradične, nezahŕňa iónové oxidy až soli (niektoré z nich sa nazývajú zásadité oxidy), iónové hydroxidy (zásady) a tiež karbidy, karbidy. scho

Je možné uviesť prvú, presnejšie hodnotu solí.

Dajte rovnaké viznachennya, soli s oxoniom umožňujú priviesť do solí a kyselín.
Soli prijaté na uskladnenie na kyslé, strednáі hlavný(obr.13.5).

Tak, že pred skladom solí aniónových kyselín obsahuje atómy vody, zviazané kovalentnými väzbami s rovnakými atómami aniónových solí, ktoré sú vytvorené zo zásady.

Hlavná soľ môže slúžiť ako sklad a voda ju často nepozná. Typická zásoba hlavnej soli - minerál malachit Cu2 (OH) 2CO3.

Yak bachite, nová trieda chemických slov, sú viditeľné pre rôzne klasifikácie. Ak by sme nepoznali triedu reči, všetky prejavy triedy by sa nedali nájsť v chemických úradoch krajiny.

Najrôznejšími spôsobmi sa budete učiť od najcharakteristickejších chemických autorít predstaviteľov týchto tried a tými najvhodnejšími spôsobmi.

KOVY, nekovy, amfotérne kovy, KYSELINA, PIDSTAVI, oxokyseliny, KYSELINA bez obsahu kyselín, zásadité oxidy, kyslé oxidy, amfotérne oxidy, amfotérny hydroxid, SALI, KYSELINA SOĽNÁ, SOĽNÁ SOĽ, ZÁSADY
1.Aj v prirodzenom systéme prvkov, roztašaní prvkov, ako opraviť kov, a de - prvkov, ako opraviť nekovy?
2. Napíšte vzorce pre päť kovov a päť nekovov.
3.Postupujte podľa štruktúrnych vzorcov útočného spolku:
(H30) Cl, (H30)2S04, HCl, H2S, H2S04, H3P04, H2C03, Ba (OH)2, RbOH.
4.Yakim oxidy sa vyrábajú z nasledujúcich hydroxidov:
H2S04, Ca (OH) 2, H3P04, Al (OH) 3, HN03, LiOH?
Yaky charakter (kyslý a zásaditý) kožného oxydivu?
5. Uprostred nadchádzajúcich prejavov poznaj soli. Uložte їх štruktúrne vzorce.
KNO 2, Al 2 O 3, Al 2 S 3, HCN, CS 2, H 2 S, K 2, SiCl 4, CaSO 4, AlPO 4
6. Uložte štruktúrne vzorce počiatočných kyslých solí:
NaHS04, KHS03, NaHC03, Ca (H2P04)2, CaHPO4.

Na kryštály kovov a do zliatin atómovej kefy priviažem jeden elektronický chmar kovového krúžku. Yak і okremium atóm prvku, ktorý potvrdí kov, kryštál na kov silu elektrickej energie. Slabinou kovu z elektrónov je ukladanie od začiatku dňa a teraz, vpredu, od veľkosti atómov: čo je viac atómové kistyaki (to znamená, čo je viac ako jedno rádio), menej kovu pochádza z elektrónov.
Kovy sú jednoduché slová, na to, že kroky oxidovaných atómov v niektorých cestách sú 0. Vstupom do reakcie môžu kovy zmeniť kroky oxidovaných atómov. Atómy kovov, ktoré nie sú schopné využiť výhody elektriky, ich môžu pripraviť o všetko ostatné. Elektronegativita atómov cych je malá, takže keď sa nimi vytvoria kovalentné väzby, atómy kovov nafúknu kladný stupeň oxidácie. Otzhe, všetci hodil tento chi vo svete vyavlyayut nová sila... Smrad Reagovať:
1) Z nekovy(ak nie všetky a nie od usima):
4Li + O2 = 2Li20,
3Mg + N2 = Mg3N2 (pri zahrievaní),
Fe + S = FeS (pri zahrievaní).
Väčšina aktívnych kovov ľahko reaguje s halogénmi a kyslými a s inými molekulami dusíka reaguje dusík bez lítia a horčíka.
Pri reakcii s kyslými, viac kovov vznikajú oxidy, a najaktívnejšie - peroxidy (Na 2 O 2, BaO 2) a iné skladacie spoluky.
2) Z oxidy menej aktívne kovy:
2Ca + MnO2 = 2CaO + Mn (pri zahrievaní),
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe (pred ohrevom).
Tieto reakcie môžete prerušiť a začať podľa pravidla(OVR chráni pred priamym stanovením slabších oxidačných činidiel) a neleží len kvôli aktivite kovu (aktívny, takže je ľahší na elektrickú energiu, znižuje aktivitu), ale kvôli kryštálu napätie roztoku).
3) Z kyselinové prestávky(§ 12.2):
Mg + 2H30 = Mg2B + H2 + 2H20, Fe + 2H30 = Fe2 + H2 + 2H20,
Mg + H2S04p = MgS04p + H2, Fe + 2HCl p = FeCl2p + H2.
Vo všeobecnosti je možné reakciu ľahko spustiť niekoľkými spôsobmi (reakcia je proti, ak kov v rade stojí viac).
4) C soľné prestávky(§ 12.2):

Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu, Cu + 2Ag = Cu 2 + 2Ag,
Fe + CuSO 4p = Cu + FeSO 4p, Cu + 2AgNO 3p = 2Ag + Cu (NO 3) 2p.
Aby bolo možné odolať reakcii, je tu možné odohrať aj niekoľko kôl.
5) Okrem toho najaktívnejšie kovy (kaluže a bahno) reagujú s vodou (§ 11.4):
2Na + 2H20 = 2Na + H2 + 2OH, Ca + 2H20 = Ca2 + H2 + 2OH,
2Na + 2H20 = 2NaOH p + H2, Ca + 2H20 = Ca (OH)2p + H2.
V inej reakcii je možné obliehanie Ca(OH)2.
Veľa kovov v priemysle vyčistiť, inovatívne oxidy:
Fe203 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (pri vysokých teplotách),
Mn02 + 2C = Mn + 2CO (pri vysokej teplote).
V laboratóriu pre tsogo často začarovaná voda:

Naybіlsh aktívny hodil, a to ako v priemysle, tak aj v laboratóriu, získať pre dodatočnú elektrolýzu (§ 9.9).
V laboratóriu je možné aktívne kovy obnoviť zo solí aktívnymi kovmi (vymeniteľná časť § 12.2).

1.Kto nevyhodil oxidácia sily?
2.Čo je príčinou chemickej aktivity kovov?
3. Vykonajte revíziu
a) Li Li20 LiOH LiCl; b) NaCl Na Na202;
c) FeO Fe FeS Fe203; d) CuCl 2 Cu (OH) 2 CuO Cu CuBr 2.
4. Aktualizujte ktorúkoľvek časť obce:
a) ... = H20 + Cu;
b) ... = 3CO + 2Fe;
c) ... = 2Cr + Al203
. Veselé úrady kov

Meta lekcia: pokračovať vo formulovaní porozumenia reči, poznať poznatky pomocou skladania slov, spôsobmi dokazovania ich skladania - analýzou a syntézou.

Choď na lekciu

1. Čelné skúsenosti.

Takéto slová sa privádzajú k jednoduchým: a) Diamant; b) voda; c) Cook sіl?

V ktorých dvoch skupinách zdieľajú jednoduché slová, ako môže byť medzi nimi hranica?

To si hodil tie nekovy pre silu tej budovy?

Ako to môže byť skladisko jednoduchej reči (molekulárnej a nemolekulárnej)?

Robotové písmená.

Vložte chemické vzorce jednoduchých molekulárnych slov, modely takýchto obrázkov do príručky.

Napíšte vzorce jednoduchých prejavov, ktoré schválili prvky tretej doby.

Tsi majú právo myslieť na zvláštny význam, niektoré z nich pomôžu spojiť vnútornú reč Budína so symbolickým modelom (vzorcom).

2. Rokovanie o novom materiáli.

Zdroj:

1. vyjednávanie základnej zásoby prejavov na rôznych zadkoch;
2. Experimentálny dôkaz skladania reči - syntéza skladania reči;
3. Analýza reči;
4. Rokovanie o štruktúrach zvrásnených riek.

Predvedených je množstvo jednoduchých a skladacích píšťal: midioxid, grafit, kremeň (aka rychkový piesok), zásaditý midikarbonát (malachit), voda, voda, plynný oxid uhličitý, voda. Jaky cich rechovin su uloen v jednom prvku, a jaky v dvoch ci klkoh? Žiaci školy vedia pomenovať vodu a vodu, ktoré je možné skladovať v jednom živle a vodu, ktorá tečie na vchodových dverách, je možné skladovať v dvoch prvkoch. S množstvom smradu sa dá povedať, ako priviesť, ako sa bude voda skladovať z dvoch živlov. Robimo visnovok; Povinné їkh vivchiti.

Ako sa tie slová nazývajú, ako sú uložené v jednom prvku?

A ako pomenúvate slová, ako sa skladujete s ďalšími dvoma prvkami?

Volajte deti presne - skladacie prejavy. Vzorec hodnoty. Je potrebné získať štipendiá v plnej výške.

Ako uskutočniť posolstvo, ako ho priviesť - do skladania jednoduchých slov, ktoré sa majú predstaviť? Je potrebné zlikvidovať prejav.

Pri niektorých znakoch viem, ako je reč skladateľná? Yakshko z nyyli nové prejavy, úžasne skladateľné.

Tu je potrebné vysvetliť, že založenie skladu s doplnkovým rozvodom sa nazýva rozbor, že rozvody sa často realizujú s prikurovaním. Douzhe corynno, učenci strávili zvyšok dňa. Na vedeckých stoloch ju zasuňte na miesto, aby ste ju mohli rozvinúť (skúmavka s plynovou dvojitou trubicou, zaistená v statíve). Majte skúmavku nasipaєmo malachit (na niektorých stoloch) a manganistan vápenatý (na іnshih). Názov prejavov, ktoré dávam učencom, nie je pre pamäť pamäti, chcem smrad na prvých lekciách, spomienku na pamäť. Pred učencami bude potrebné priniesť palicu, ktorá je skladateľná.

Pred slizmi poznám chalanov od pravidiel roboty až po alkoholikov. Vedci zo skupiny, ktorí sú schopní dokončiť malachit, musia dať fľašu s vodou naplnenú vodou pred plynovú trubicu. Skupina Іnshіy, scho doslіdzhu manganistan kalіyu, je pohár čistej vody.

Odmietli vedci nové slová?

Pri distribúcii malachitu sú viditeľné tri slová: plyn, kvapôčky vody (na stenách skúmavky), čierna reč, ktorá sa v skúmavke stráca. Plynný oxid uhličitý sa premení na zakalenú vodu. Vchitel povidomlyaє, no, čierne slovo, ktoré sa v teste stratilo, je oxid média.

Pri distribúcii manganistanu draselného je potrebné dávať pozor, aby neprekážalo maskám čierneho oxidu, ale po rozhodnutí môže mať dokonca rovnakú farbu ako manganistan, pretože volanie nie je veľmi známe od draslíka. odobratý manganistan. Vedci ako výsledok napomenutia pomenujú dve reči – plynnú a tvrdú čiernu reč.

Vidіlenіy plyn v prázdnej banke, vedci prepisujú, keď som kvapkal triesku, pretože som dosť ospalý.

Videl som kamaráta, ktorý sa rozprával sám so sebou. Pre všetko, čo zisťujem pri vode v dvoch fľašiach, som vyhral slovo v dôsledku toho, že som položil tento druh slova - manganistan draselný. Manganistan kaliyu dáva malinovú tyčinku a reč v dôsledku distribúcie dáva zelenú tyčinku.

Naučiť sa zväčšiť rozdiel medzi dvoma rečami a zmeniť vlákno tak, že keď sa manganistan položí, vytvoria sa dve slová. Zo skupiny sa naučte tabuľku.

Z pohľadu vedcov do hotových vecí: tie slová, ktoré sa dajú poskladať do dvoch alebo viacerých nových, sú uložené z niekoľkých prvkov a idú do skladacích riek a nemusia sa predávať , môžu byť uložené v jednom prvku.

Dovoľte mi prejsť k pochopeniu syntézy. Predveďte vstup: Zaline thyrsu zahrievam s práškom sirka. Yaka rechovina sa v dôsledku toho etablovať - ​​je to možné? Aké položky sa majú skladovať? Školám sa radí – od začiatku a od začiatku. Otzhen, robimo odev, ktorý sa pomocou syntézy jednoduchých fráz dá zložiť. Z poznatkov daj pochopenie syntézy.

3. Zatváranie.

Aby som to zabezpečil, demonštrujem plagát malých štruktúr skladania a jednoduchých slov. Vidia skladacie prejavy. Vzdialení učenci radia výživu – ale aj skladanie prejavov a mierenie zadkom. Vyhodyachy vivchenny materiál, robimo visnovok: skladacia reč môže mať molekulárne (oxid uhličitý) a nemolekulové štruktúry (oxid mangánu).

Domáca úloha: strana 4-6, pravá 4.

Kremeň má vo vašom sklade dva prvky – oxid kremičitý a kisen. Dokážete orezať kremeň tromi jednoduchými slovami? Môžete priviesť oxid kremičitý a kremík do skladu kremeňa dvoma rôznymi spôsobmi?

Návrhy:

Kremeň má vo svojom sklade dva prvky – pazúrik a bozk. Z ktorých jednoduchých slov je možné orezať kremeň? Môžete priviesť oxid kremičitý a kremík do skladu kremeňa dvoma rôznymi spôsobmi? Minerálny fluorit je uložený v dvoch prvkoch – vápnik a fluór. N Teplota prvého topenia je 1400 ° С. Je štruktúra Matz Rechovina molekulárna a nemolekulárna? Do akej triedy (jednoduché skladanie chi) fluoritu zaradiť fluorit? Uveďte vzorec celej reči, keďže na 1 atóm vápnika pripadajú 2 atómy fluóru. Dajte fluoritu chemický názov. Niektoré frázy sú o jednoduchosti a niektoré - o skladacích rečiach: a) molekula syra sa skladá z ôsmich atómov syrky; b) metán sa ukladá na uhlí a vode; c) kryštálový grafit je uložený z atómov v uhlíku; d) voda môže byť odstránená z vody a vody; e) magnézium možno orezať z horčíka a kyslého; f) Existujú atómy medi na univerzitách kryštálového urat midi? G Kilka rechovin - vugilla, sóda, horčík, malachitový prášok - zahrievaný okremo. Súčasne bola sóda, že malachit bola povýšená na novú reč, a vugilla a horčík boli získané. Yaky visnovok o skladisku vopred naplánovaných slov, dá sa vytvoriť s varovaním? Ako otáčame chemické vzorce skladacích slov molekulárnych a nemolekulárnych budov? Aký je význam indexových vzorcov? Aby sme dali vzorce skladacích slov, ktorých modely molekúl sú uvedené na obr. 23. Jake spіvvіdnoshennya atomіv chemické prvky na sklade nemolekulových skladacích riek: oxid midi Cu20, síran vápenatý K2S04, uhličitan sodný (uhličitan sodný) Na2C03? takéto prvky vstupujú do skladu nitridu vápenatého, sulfidu zinočnatého, jodidu vápenatého, chloridu sodného, ​​oxidu fosforu, chloridu zlata, silicidu horečnatého. (Pre jeden atóm C - dva atómy S), chlorid cínatý (pre jeden atóm Sn - chotiri atómy C1), oxid dusnatý (pre dva atómy N - päť atómov O).