Periodická sústava prvkov 4 skupín. Všeobecné charakteristiky prvkov IV skupiny hlavnej pidskupiny. V uhlí: alotropia rozpočtu a fyzickej energie v uhlí, chemická energia. Vivchennya nový materiál

Dni sú staré a noci krátke. Škola nie je prax, ale plavky sa používajú. Bagato vlіtku vіdpochivayut vlіtku, de smrad je možné vidieť na plážach. Jednou z kľúčových súčastí výstupu na pláž je pomstiť sa prvku skupiny 4. Správne, vaša posledná minúta by nebola dobrá bez oxidu kremičitého, pretože ho akceptovalo viac ľudí, - pisok. Pokračujte v čítaní, dozviete sa viac o інші з'єднаннях, rozdelených podľa prvkov 4. skupiny.

Oxid uhoľnatý je jedným z najbežnejších zdrojov na svete. Plyn je spravidla notoricky zodpovedný za 400 úmrtí vo výsledných štátoch. Oxid v uhlíku sa prevádza každú hodinu, ak horí. Oxid v uhlíku je možné tiež špeciálne pripraviť v laboratóriu. Jedným zo spôsobov, ktoré je možné rozdeliť, je dehydratácia kyseliny murashovej a kyseliny šťaveľovej. Na odstránenie oxidu uhoľnatého z uhlíka je možné použiť mnoho ďalších reakcií a procesov.

Oxid v uhlíku je toxický plyn, bez stodoly, s príjemnou chuťou a bez zápachu. Vin je pre ľudí vo vysokých koncentráciách toxický. Skutočnosť, že nemožno nájsť naše city, nie je bezpečné ho okradnúť. Oxid v uhlíku je dokonca horľavý. Oxid v uhlíku je v priemyselných procesoch často zástupný jak. Win tiež víťazí v úlohe vernosti. Redukčné činidlo oxidujúce kov, náročné na výkonovú elektroniku. Plyn Chadny je možné použiť aj na výrobu uhľohydrátov.

Všeobecné charakteristiky prvkov IV skupiny hlavnej pidskupiny. V uhlí: Budova a fyzikálna energetická alotropia v uhlí, chemická energia

Shnshim z'єdnannyam, z yakimi pozná veľa ľudí, gas plynný oxid uhličitý. Oxid uhličitý sa môže do atmosféry dostať rôznymi spôsobmi. Plynný oxid uhličitý je z atmosféry viditeľný ako rosné linky. Ak kyselina reaguje s uhličitanom, vydáva sa za oxid uhličitý v uhlíku. Bagato laboratórne vikoristovuyut kyselina chlorovodíková a uhličitan vápenatý, takže zápach є lacné chemikálie.

Plynný oxid uhličitý speech reč bez zápachu a zápachu, yake zzvychay є plyn. Víno je netoxické a nezapaľuje sa. Je ťažké dostať do uhlia dve ustrice a je chladné, ak ich spoločnosti posielajú zákazníkom a reštauráciám. Víno je tiež trochu zasosuvan. Pred nimi sú vikariáni predstavení v kvalite ohňa v nežutej hodvábno-spotrebnej chémii v kvalite prísady v ohni a v ohni.

Oxid kremičitý je reťazec, ktorý sa nazýva škrípanie. Tse z'єdnannya je tiež známy v takých kryštáloch ako ametyst a kremeň. Oxid kremičitý je možné odstrániť za účelom ďalších chemických reakcií. Reakcia zahŕňa reakciu kyseliny s vodným roztokom na kremičitan kovu. Distribúcia vody do silikátu cínového kovu je skutok, ktorý je uložený pre kov zo skupiny 2 na periodickej tabuľke zviazanej iónom, aby sa pomstil kremík a mušelín, a môžeme ho nájsť vo vode. Reakcia prebieha až do kryštalizácie kryštálov oxidu kremičitého.

Oxid kremičitý má kryštalickú štruktúru, ktorá nezapácha a dráždi oči a pokožku. Akonáhle boli na plážach nejaké výlety a žili, povedzte nám o tom, môžete to potvrdiť! Oxid kremičitý je náchylný na morenie v tmeloch a lepiacich chemikáliách a v priemyselných mysliach je možné ho nakladať ako abrazívum. Yogo možno použiť aj na reguláciu viskozity reči.

Potraviny na upevnenie

Karbid kremíka je skladovaný z jedného atómu kremíka a jedného atómu v uhlíku. Víno rastie v prírode ako mimoriadne vzácny minerál moissanit. Karbid kremíka sa synteticky premýva sumou čistého oxidu kremičitého a jemne jemnozrnného práškového uhlíka. Cez súčet prechádza elektrický brnk. Cyklická chemická reakcia, ako je virobly karbid kremíka a plynný oxid uhoľnatý v uhlíku.

Karbid kremíka - od zeleného po modro -čierny lesk s kryštalickým materiálom. Jeho tvrdosť sa rovná tvrdosti diamantu. Karbid kremíka sa používa hlavne ako abrazívum. Manažéri vlastnej tvrdosti často víťazia v šmirgľovom papieri. Win je víťazné aj pri príprave tsegli.

Silikoni sú polyméry, ktoré sú uložené v organických a anorganických skupinách. Silikoni vibrujú cestou reakcie čistého kremíka s uhlím o vysoké teploty... Ide o trojstupňovú reakciu, ktorou sa do konca vyrábajú polyméry.

Sila silikónu môže byť veľmi variabilná v tom, že skupina je v krajine prítomná. Skupiny, ktoré sú prítomné v sile, môžu byť zmenené zmenou sily, ako je sila vody, stav mysle a obratnosť.

Silikoni sa môžu používať v géloch, gumách a živiciach. Silikónové gélové prútie na nosenie v bežeckých topánkach. Gélový tlmič nárazov za hodinu činnosti, schob zmení nalievanie do svahov. Prvková skupina 4 - základ bagatokh z'єdnan, s mystickými náladami v strašidelnom živote. Deyaki je dôležité zahrnúť do tejto lekcie.

Oxid v uhlíku je toxický plyn bez barov a bez zápachu, ktorý je možné čerpať v dôsledku spaľovania z automobilov a automobilov. Oxid kremičitý je siruvato-bezbarvno-tuhá kryštalická reč, ako sa nazýva dúšok. Karbid kremíka je veľmi tvrdá kryštalická reč, pretože je dokonca skladací a často zástupný ako abrazívum. Silikoni sú polyméry, ktoré sa pripravujú z organických a anorganických podjednotiek. Silu moci je možné silne vnímať.

• Plynný oxid uhličitý je plyn bez stodoly, ktorý nie je toxický.
• V solídnej forme je víťazstvo v prechladnutí na hodinu prepravy.

Tendencia nekovu k kovu v skupine sa prejavuje v štruktúrach samotných prvkov. Uhlie v hornej časti skupiny vytvára veľkú kovalentnú štruktúru živého plotu v dvoch najznámejších alotropoch: diamantoch a grafite. Diamant má triviálnu štruktúru atómov v uhlíku, koža je s atómami kovalentne zviazaná. Diagram ukazuje reprezentatívnu časť celej štruktúry.

Táto štruktúra sa nachádza aj v kremíku a Nemecku a v jednej z alotropií cínu, „šedého cínu“ alebo „alfa-cínu“. Väčšími rozšíreniami alotropu cínu sú metallium a ich atómy sa stenčujú kovovými pásmi. Štruktúra je skrútený obal. Blízko zabalená štruktúra pokožky má výbojový atóm s 12 atómami suspenzie.

Olovo a dôležitejšie prvky majú atómy v 12-koordinovanej kovovej štruktúre. Z informácií je zrejmé, že existuje jasná tendencia od typickej kovalencie prejavujúcej sa v nekovoch k kovovému kruhu v kovoch so zjavným bodovým ohýbaním medzi dvoma domácimi alotropiami cínu.

Fyzická sila prvkov

Teploty topenia a teploty varu

Ak je viditeľná chrumkavosť prvkov, ukazuje sa to ľahšie medzi nekovmi a kovmi. Uhlík v diamantovej alotropii je ešte tvrdší, čo ukazuje kúzlo kovalentných väzieb. Atómy sa môžu pohybovať bez akéhokoľvek trvalého zničenia kovových cinkotov; tse produkovať až typickú kovovú silu, ako je nagita a plasticita. Olovo, zokrema, povrch mäkký.

• Akonáhle je však diamant opitý kladivom, zruinuje sa.
• Silikón, germánium a strieborný cín sú tiež є kričiace tvrdé častice.
• Bilium cín a olovo však môžu mať kovové štruktúry.
• Diamant nevedie elektrinu.
• V diamantoch je všetka elektronika zásadne zviazaná a nedá sa úplne zrútiť.
• Ochranný kryt z kremíka, germánia a striebra.
• Bilium cín a olovo sú kovové vodiče.

Jednou z dôležitých vlastností kovov sú tie, ktoré pozitívne zapáchajú. Zároveň sa pozeráme na faktory, ktoré podporujú prijatie pozitívnych imidžov skupiny. Vzhľadom na tendenciu atómu, kým sa stávka neuskutoční na základe elektrických spojení. Vyhrajte nad škálou, v ktorej je elektricky najviac negatívnym prvkom elektronické obchodovanie. Lepšie ako elektronický obchod s atómom, tým menej atóm priťahuje pár elektrónov. Tse znamená, že atóm pragmaticky nakreslí elektronický pár podľa vzťahu k čomukoľvek, k čomu je pripojený.

Aby nás oklamal o atóm, má tendenciu prenášať buď čiastočný kladný náboj, alebo formulovať kladný ión. Kovové správanie je spojené s nízkou elektronegatívou. Trend elektronegativity v skupine 4 a vlievania sa do správania kovov je možné vidieť na ofenzívnom maličkom.

Elektronegativita sa medzi uhlím a kremíkom zreteľne mení a aj keď je kremík nemý. Na to, ako sa zdá, neexistuje žiadny zvuk medzi nekovovými a kovovými trendmi a význammi elektrickej negativity. Pri pohľade na pozitívne obrázky kukuričný klas obsahuje opis toho, ako sa mení energia ionizácie. Energia ionizácie skupiny sa používa ako energia, ktorá je potrebná na identifikáciu pokožky od nástupu zmien.