Chemické prvky a formy základu jogy. Tvorí základ chemických prvkov. Dnešné odhalenie o živote atómu. Izotopy

Vistup na ôsmej Moskve
pedagogický maratón základných predmetov
7. apríla 2009

Podobne ako globálnym problémom, ktorým čelia ľudia (potravina, energetika, životné prostredie atď.), sú aj spôsoby, ako priamo napomáhať vedeckému a technologickému pokroku, ktorým sa rýchlo rozvíja (biotechnológie, genetické inžinierstvo, nanotechnológie a nemčina bez tamin.) chémia. Je zrejmé, že ako názov oblasti chémie strednej časti prírodných vied sledujú zázrační popularizátori chemickej vedy T. Brown a G. Yu.

Centrálne postavenie chémie vo svete prírodných vied diktuje hľadanie optimálnych spôsobov implementácie a integrácie interakcií s inými vedami. Úloha tejto integrácie je dôležitá v záverečnej fáze rozvoja prírodovedných odborov na stredných školách. Aby sme dosiahli čo najlepší výsledok v tom, čo je podľa nás základom filozofického poznania, ako to študenti stredných škôl získajú na kurze duchovnej vedy. Nie nadarmo sa všetky prírodné vedy podobajú samotnej filozofii.

Filozofické kategórie forma a zmena, príčina a dedičnosť, vzory a trendy, vulgárnosť, osobitosť a singularita a iné môžu byť didaktickým základom pre implementáciu integračných trendov vo vede. Prvá kategória zohráva významnú úlohu v internej predmetovej previazanosti dvoch školských kurzov, autonómne prezentovaných študentovi školy, - anorganickej a organickej chémie. Ich integrácia do jednej chemickej vedy založenej na poburujúce pochopiť, zákony a teórie umožňujú efektívne formovať úplný chemický obraz sveta ako neviditeľnú súčasť jediného prírodovedného obrazu sveta.

P napríklad, ako si uvedomujeme vnútornú interdisciplinárnu integráciu chemického vzdelávania v maturitnej triede strednej školy na základe filozofického kategórie sa formujú a menia pіd hodinu pozrieť sa na spôsoby vytvorenia chemického prvku. Rozprávali sme sa o tejto téme, ktorou sama začala pestovať chémiu v 8. ročníku a už na prvom stupni boli včas upozorňované na také spôsoby založenia chemického prvku, akým je vil (izolovaný) atóm, jednoduchá reč a zo strany chemického prvku (hovory). Uzagalnyuyuchy pіdsumkovy semіnar na 11. klasі dovolené Absolventi otsіniti, jaka suttєvo zmіnilisya tsі pervіsnі uyavlennya, Yak smrad garmonіyno evolyutsіonuvali na osnovі vnutrіshnopredmetnoї (mіzh organіchnoyu že neorganіchnoyu hіmієyu), ktorý mіzhpredmetnoї (nasampered of fіzikoyu) іntegratsії v tsіlіsnі že bagatogrannі prirodnicho-naukovі kontseptsії.

Základným zhrnutím takéhoto seminára môže byť tabuľka (tabuľka 1).

stôl 1

Vzaimozv'yazok filozofické kategórie tvoria, že zmistu
o aplikácii metód na stanovenie chemického prvku

Metódy na stanovenie chemického prvku	Kategória formulár	Kategória zmistu	uplatniť
	Izotopy	Avšak počet protónov v atómovom jadre (náboj atómového jadra)	Izotopy chlóru, argónu, draslíka a izotopy vody
Prepáčte reči	Alotropné druhy (modifikácie)	Jeden chemický prvok	Alotropné druhy kyslého, fosforu, uhlia
Skladacie prejavy	Izomiri	Rovnaké číslo a množstvo skladu (chemický vzorec)	Anorganické izoméry (kyanát amónny a močovina; tiomočovina amónna a tiomočovina) a organické izoméry rôznych typov (štrukturálne a rozsiahle)

1. Voľné (izolované) atómy.

Podstata súčasnosti označenie pojmu „chemický prvok“ ako druh atómov s rovnakým jadrovým nábojom(počet protónov v novom). Charakteristickým je význam tohto chápania. Dominancia rôznych izotopov toho istého prvku (napríklad izotopy chlóru, argónu a draslíka) je rovnaká ako prevaha rovnakých nábojov ich atómových jadier. Taktiež starším školákom trieštia fúzy, primárnym parametrom v chápaní „chemického prvku“ je jeho ľahkosť, a nie forma (rôzne izotopy jedného prvku, ktoré sa vyznačujú vlastnou atómovou hmotnosťou).

Prote, hlasný čitateľ, forma nie je pasívna. Vaughn sype hmlu. Ruské velenie je široko rozšírené: „Zustrichayut – na oblečenie, vypadni – na myseľ“ to z celého srdca potvrdzuje. V chémii sa môžete pozrieť na zadok izotopov vo vode. Máme však rovnaký počet (jeden protón i, vidpovidno, náboj atómového jadra, rovný +1), prote, neuvažujeme rovnakú dominanciu izotopov vo vode - zápach podlahy je iný, čo by mali byť priradené k ich chemickým symbolom názvu: H - protium, D - deutérium, T - trícium. Protium vytvára ľahkú vodu a deutérium - paru. Učiteľ - asistent učiteľa - okradnúť trochu informácie o právomoci úradov a preťažení pľúc a dôležitej vody. Vin tiež dokazuje, že aj protium je perspektívnejšie, ekologicky bezpečné, potom je trícium základom termonukleárnych procesov, ktoré prúdia na Slnku alebo vibrácie vodných bômb.

Pre potravinárske vchitelya o tie Chomu dôvodu takoї rіznitsі mіzh іzotopami voda, ktorá іzotopami rozglyanutih ranіshe elementіv, uchnі vіdpovіdayut scho Won kriєtsya hodnôt kratnіy vіdmіnnostі vіdnosnih atómovú hmotnosťou v іzotopіv voda, ktorá neznachnіy (chastkovіy) vіdmіnnostі hodnôt y vіdnosnih atómovú hmotnosť v іzotopіv, draslík alebo chlór.

2. Prepáčte reči.

Pohľad na to, ktorá metóda založenia chemického prvku umožňuje učenie získať chápanie „alotropie“ ako prejavu prijatia jedného chemického prvku(zmeniť kategóriu) rôzne jednoduché prejavy(kategória formulára). Základ rôznych modifikácií jedného a toho istého chemického prvku ukazuje školákom, že forma nie je pasívna, aktívne dodáva autoritu. S odvahou sebe vlastnou, pohľad na silu rôznych foriem základu jedného a toho istého chemického prvku dáva možnosť odhaliť stredoškolákom vzájomné súvislosti filozofických kategórií príčin a následkov, tobto. zatuchnutosť moci chemických prejavov v budúcnosti.

Naučte sa pomenovať príčiny alotropie:

- rôzny počet atómov v molekule, tzn. vzaimozv'yazok osnostі a kіlkostі (o aplikácii alotropných typov kyslej - jednoduchá reč kyslá O 2 a ozón O 3);

- Kryštálové mriežky Rizna budova (na základe alotropných typov fosforu - červený fosfor má atómovú kryštalickú grati a biely - molekulový a samozrejme vzorec P 4).

Čitateľ dodáva: všetky alotropné modifikácie uhlíka - diamant, grafit, karabín, fullerén, uhlíkové nanorúrky - môžu atómovo kryštalizovať, ale rozdielna dominancia. prečo? Študenti vedľajších hodín chémie uvádzajú ešte jeden dôvod pre alotropiu - odlišnú geometriu atómových kryštálových mriežok v rôznych alotropných modifikáciách: pre diamant - objemové tetraedrické kryštálové zrná, pre grafit - ploché, pre karabínu - čiary. Naučené triedy profilov odhaľujú dôvod týchto rozdielov v geometrii kryštálov, ako stopy rôznych typov hybridizácie orbitálov atómov uhlíka: sp 3 - pri diamante, sp 2 - pre grafit, fullerén, nanorúrky i sp-hybridizácia - v karabín.

3. Skladacie prejavy.

Pohľad na to, ktorá metóda založenia chemického prvku umožňuje učenie získať chápanie "izomeriya" ako prejav základu rôznych prejavov, ktoré môžu mať rovnaký yakіsny a kolkіsny sklad(chemický vzorec), ale iná sila. Týmto spôsobom má základ chemického prvku väčšiu formu (pred izomérom) na sile reči.

Všestrannosť konceptu „izomerie“, ako u vedcov, súvisí len s organickou chémiou, namiesto krivky na anorganických izoméroch, napr. pri syntéze F. Wöhlera, ktorá pri pokuse o odstránenie tzv. anorganická časť - kyanatan amónny, otrimav organická. Pohľad na budúci tiokyanát amónny NH 4 SCN a tiomočovina (NH 2) 2 CS umožňujú vedcom predpovedať silu prvej rastliny (na základe poznania rovnakých reakcií na amónny katión a tiomočovinový anión), ktorá nie je typická pre ostatný.

E je ešte viac príležitostí na implementáciu interných predmetových prepojení kategórie viditeľnosti pravdy u študenta chémie. Prejdime k tejto fáze seminára, môžeme prísť.

Takže, podkreslyuє učiteľ, podіl elementіv na kov, ktorý niečo nehádzal. Naučte sa nasmerovať zadok takejto viditeľnosti. Tsiliy riadok chemické prvky maє prikordonnі sila: tse i germanіy, і antimón, і cín.

Učiteľ zdôrazňuje rešpekt vedcov v jednej z najlepších aplikácií chemického výkonu: o spodnej polohe vody v dvoch ostro polárnych skupinách periodického systému D.I.Mendelieva. Naučte sa odhaliť dôvod. Tabuľka (tabuľka 2) môže slúžiť ako druh zagalnennya rozmov, ktorý sa začal.

Tabuľka 2

Postavenie vody v periodickom systéme D.I.Mendeliev

Spôsoby, ako identifikovať vodu ako prvok	Známky podobnosti s cínovými kovmi	Známky podobnosti s halogénmi
Vіlnі (іzolovanі) atómy	Voda môže byť na tej istej (a jedinej) elektronickej guličke jeden elektrón a môže byť nesená až s-prvky. Z tohto dôvodu vína vykazujú smerodajnú silu	Až do dokončenia vonkajšej (a jedinej) elektrónovej gule atómu sa jeden elektrón nedostane za jeden deň. Toto víno môže vykazovať oxidačnú silu
Jednoduchá reč	Pomocou supratemporálneho zveráka môže voda vytvoriť pevnú kovovú reč so silnými kovovými kryštálmi a elektronickou vodivosťou	Pre najväčšie mysle je voda plyn (podobný fluóru a chlóru), ktorý má dvojatómovú molekulu (H2), ktorá je vytvorená pre kovalentnú väzbu medzi atómami.
Skladacie prejavy	Na najdôležitejšej úrovni je hladina oxidácie vody +1	S takýmito kovmi voda vytvára pevnú soľ podobnú reči, čo je dôležitejšie iónového typu - hydridy, v tomto prípade oxidačné kroky.

Potom učiteľ zopakuje typológia chemickej väzby a požiadajte študentov, aby vysvetlili, že existuje mentálny charakter. Stredoškoláci argumentujú svoj postoj nasledujúcimi faktami: iónovú väzbu možno vnímať ako hraničný sklon kovalentnej polárnej väzby; kovová väzba kovalentnou súhrou atómov za ďalšími aglomerovanými elektrónmi a elektrostatickým napätím medzi elektrónmi a kovovými iónmi. Vchitel podkreslyuє, scho v prejavoch, zvonenie, denné "hranice" výkyvy chemického zv'azku. Napríklad fluorid lítny sa zavádza do semiiónového typu. V skutočnosti je chemická väzba v Nomu 80 % iónových a 20 % kovalentných. Naučte sa ako vagomický argument mysle o povahe typológie chemickej väzby na vyvolanie pevnosti, ktorá odlišné typy chemické sv'yazkіv môže posterigatisya v niektorých a tých istých riek: lúky, soli kyselín, ktoré pomstia kyslé, soli amónne, peroxid kaluže a lúky-zeme kovov.

Zvyšok argumentu o hodnote rozdielu medzi chemickými väzbami na type, ktorý vedie vedcov, je prechod jedného typu väzby na iný, napríklad kovalentnú polárnu na iónovú v elektrolytickej disociácii.

Priveďte učiteľa do pekla výkon pod polymérmi na organických a anorganických vedci (napríklad pred profilovými triedami) nazývajú elementoorganické polyméry, napríklad organokremičité polyméry - silikóny, o ktorých je všeobecne známe, že sú široko používané v rôznych galuzách priemyslu, medicíny a zadku.

Tak sa naučte čmárať visnovky, že v súčasnom svete nie je toľko absolútnych právd, celý svet nápisov nie je len čiernobiely. Svetlo, v ktorom žijeme, bohatí, bohatí, bohatí a krásni.

X imiya vie hovoriť ako centrum integrovaného štúdia predmetov v prírodnom kolobehu schodo jednotný programový materiál na zlepšenie komunikácie so životom.

Ako je možné vytvoriť vodnú kravatu, si ukážeme v téme „Chemická kravata“ (11. ročník). A tu sa medzipredmetové prepojenie chémie, biológie a fyziky integruje pod hodinu predvádzania spoločensky významného bloku vedomostí.

Učiteľ zdôrazňuje rešpekt vedcov k tomu, že na základe iných typov väzieb môžu používať zaužívané názvy (iónová, atómová kovalentná, kovová), voda môže dostať špecifický názov, ktorý sa zvláštnosti atómu, je voda. Je ľahké pomenovať špecifické znaky: jeden protón v jadre a jeden elektrón na elektrónovom obale, ktorého prechodom sa atóm premení na elementárnu časticu, malý polomer atď.

Pri skúmaní duálneho mechanizmu obhajovania vodného spojenia (elektrostatický a donor-akceptor) učiteľ rešpektuje študentov vyšších ročníkov, ktorí nemajú jednotný názor na povahu tohto spojenia. Fyzici považujú vodný odkaz za iný typ medzimolekulovej (van der Waalsovej) interakcie, chemici za špeciálny typ chemického spojenia. Biológovia sú solidárni s chemikmi, ale nie je to vipadkovo. Samotná intramolekulárna vodná väzba je základom natívnej (prírodnej) štruktúry biopolymérov: sekundárna štruktúra proteínov, komplementarita subvariantnej špirály DNA. Fyzici v chomuse však na to myslia. Energeticky je vodná väzba slabá voči iným typom chemických väzieb. Vynaliezavé faktory navkolishny svet moze toto nadjazykovo nizsie chemicke prepojenie lahko pokazit. V dôsledku toho dochádza k poškodeniu prirodzenej štruktúry biopolyméru - denaturácii iogo. Tento proces môže byť reverzibilný a nezvratný. Pre obnovu prirodzenej štruktúry biopolyméru, poškodenej v dôsledku prílevu rôznych faktorov, je potrebné denaturovať (mechanické, teplotné, chemické, ultrafialové, elektromagnetické, rádioaktívne) mysle. Je zrejmé, že ten istý sim je priradený k mysliam praktizujúcich (krátke pracovné dni, špeciálne jedlá, trivala, aby to vypustili von) pre praktizujúcich shkіdlivih virobnitsv (gіrnikіv, baník, vodiv metropozdіv, pracіvnikіv khііmgen vshop іv).

Úvod Molekularity Zátky Z'inikovka, Підкревує Подитель, Подитель, Подацій матричий Synthesis v Bіologia: DNA DNA, Transcriptsії (prepísané) DNA DNA na іrna), Transsasії (prevody іnformarazії іrnna pre prvú TRNA na bіlki, plachý syntéza) \ t . Naučte sa točiť pramienky, čo vodnatý svyazok - základ recesie, neviditeľnosti a najdôležitejšej sily života. Zároveň sa zdá, že proces reakcie syntézy matrice je narušený - mutácie- Objavujú sa nové znaky živých organizmov. Otzhe, rob visnovok učte sa, vodný zv'yazok je tiež základom tej nesmelosti.

Na konci učiteľ prezradí použitá hodnota medzimolekulovej vodnej väzby:

- ukazuje skutočnosť, že látky s nízkou molekulovou hmotnosťou - anorganické (voda) a organické (alkoholy, karboxylové kyseliny) - sú medzi domorodcami tými najväčšími ľuďmi;

- vyhral - základ pre ľahký prechod určitých prejavov z plynu podobného stavu v rade späť, tobto. možnosť ich zmrazenia ako chladiaceho prostriedku (napríklad pomocou priemyselných chladničiek s amoniakom);

- vysvetľuje starú chemickú pravdu, ktorú poznajú alchymisti, tým, ktorí sa od nich tak líšia.

Vikoristovuyuchi chémia ako centrum integratívneho štúdia predmetov v prírodovednom cykle, využívajúc príležitosť preskúmať svoju úlohu v takom súčasnom priamom rozvoji vedeckého a technického pokroku, ako je biotechnológia, genetické inžinierstvo, nanotechnológia.

Naše odporúčania, ako viesť integračné (medzipredmetové) semináre, boli uverejnené na stranách novín „Khimia – prvá jar“ (2008, č. 24; 2009, č. 1). Zastosuvannya іntegratsіynih tehnologіy dozvolyaє Nadachi Process navchannya hіmії aktívny dіyalnіsnogo povahu scho vіdobrazhaє osobistіsnі perevagi že uchnіv záujmy, abo, vislovlyuyuchis obrazne, jaka povedal jeden vіdomy hіmіchnoї popularizátor vedy M.Frіmantl, takі tehnologії dať mozhlivіst vikoristovuvati "hіmіyu v dії".

Článok bol pripravený na podporu online magazínu „Neowomen.Ru“. Hneď ako budete prisahať na svoje meno, najlepším riešením by bolo ísť do online magazínu „Neowomen.Ru“. Po zadaní požiadavky: „kozmetika Desheli“ môžete bez toho, aby ste strácali veľa času, vyhodnotiť dostupnosť a dostupnosť kozmetiky Desheli, Pozitívna spätná väzba. Podrobné informácie nájdete na stránke www.Neowomen.Ru.

Zálesov Oleksandr Kirilovič

Chemický prvok – prvok elementum – prvok, nezávislá časť, ktorá je základom toho, čím sa napríklad sústava násobí.

Chemický prvok-etymológia

Latinské slovo elementum získali antickí autori (Cicero, Ovіdіy, Horace), navyše môže byť sensi, like a zároveň - ako súčasť chogos (film, tenko osvetliť. s.).

Staroveký vislav povedal: "Slová sa skladajú z písmen, telo prvkov." Zvіdsi - jedna z možných variácií tohto slova - po pomenovaní množstva hlasných latinských písmen L, M, N (el-em-en).

Michailo Vasiľovič Lomonosov nazýval atómy prvkami.

Chemický prvok je neosobný atóm s rovnakým jadrovým nábojom, počtom protónov, ktorým zodpovedá poradové atómové číslo periodickej tabuľky. Kožný chemický prvok možno nazvať symbolom, ako sa objavuje v periodickom systéme prvkov Dmitrija Ivanoviča Mendeleva.

Formou základu chemických prvkov u slobodne vyzerajúceho človeka je jednoduchá reč (jednoprvková)

História formovania porozumenia
Slovo element (lat. elementum) zvíťazilo v staroveku (Cicero, Ovіdієm, Horatiєm) ako jeho súčasť (movi element, osvieti element). Po dlhú dobu bol vír širší: „Ako slová sa skladajú z písmen a telo - z prvkov. Zvіdsi - ymovіrne podobnosť tohto slova: Pomenujem niekoľko hlučných písmen v latinskej abecede: l, m, n, t ("el" - "em" - "en" - "tum").

Na medzinárodnom z'їzdі khіmіkіv neďaleko stanice metra Karlsruhe (Nimechchina) v roku 1860 Bolo akceptované porozumieť molekulám a atómu.

Chemický prvok (z hľadiska atómovej a molekulárnej štruktúry) je typ atómov podobný pokožke. Súčasný účel chemického prvku: Chemický prvok je typ atómu typu skin-oxid, ktorý sa vyznačuje kladným kladným nábojom jadra kikos.

Vіdomi khіmіchnі prvky
Na jeseň roku 2009 bolo videných 117 chemických prvkov,

(S poradovými číslami od 1 do 116 a 118), z ktorých 94 bolo nájdených v prírode (akty - len v stopových množstvách), 23 bolo odobratých jednotlivo v dôsledku jadrových reakcií.

Prvých 112 prvkov môže byť pomenovaný ako reshta - timchasov.
Schválenie 112. prvku (najdôležitejšieho z oficiálnych) uznala Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu. Najstabilnejší zo známych izotopov daného prvku môže mať opakujúce sa obdobie 34 sekúnd. Na klase čiernej 2009, osud nosiť neformálne meno ununbiy, ale skôr ako syntéza krutého 1996 osud na skrátenie dôležitých iónov v Inštitúte dôležitých iónov (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) pri Darmstadte, Nіmechtsevo Bombardia . Pershovіdkrivаchі mаut pіvroku, schob proponuvat nový oficiálny názov pre pridanie do tabuľky (už vyslovovali Vixhausіy, Helmholtzіy, Venusіy, Frishy, ​​​​Strassmanіy a Heisenbergіy). Zároveň doteraz neboli oficiálne uznané transuránové prvky s číslami 113-116 a 118, prevzaté zo Spojeného ústavu jadrového výskumu pri Dubni.

Symboly chemických prvkov

Symbol prvku znamená
- Názov prvku
- Jeden atóm prvku
- Jeden mól atómov tohto prvku

Symboly chemických prvkov sú víťazné ako skrátené názvy prvkov. Ako symbol, zoberte písmeno z písmena, pomenujte prvok a časom musíte pridať ďalší alebo jeden z nasledujúcich. Klasické písmená nazývame latinskými názvami prvkov: Cu - meď (cuprum), Ag - striebro (argentum), Fe - zlato (ferrum), Au - zlato (aurum), Hg - ortuť (hydrargirum).

Za doplnkovým číslom, ktoré je pred symbolom prvku, môžete označiť počet atómov alebo mólov atómov daného prvku. Použiť:

- 5H - päť atómov na prvok voda, päť mólov atómov na prvok voda
- 3S - tri atómy síry, tri móly atómov síry

Pre znak prvku sa používajú čísla menšej veľkosti: hore čierna - atómová hmotnosť, dole čierna - poradové číslo, pravotočivý úhor - iónový náboj, vpravo dole - počet atómov v molekule

Použiť:
- H2 je molekula vody, ktorá sa skladá z dvoch atómov vody
- Cu2 + - iónové midi s nábojom 2+
- ()^(12)_6C - atóm uhlíka s jadrovým nábojom rovným 6 a atómovou hmotnosťou rovnou 12.

História
Systém chemických znakov bol zavedený v roku 1811. švédsky chemik J. Berzelius. Timchasovské symboly prvkov sú zložené z troch písmen, ktoré predstavujú skratku daného atómového čísla v latinčine. Symbolika chemických prvkov sa javí ako akési skladisko chemických spolukov a črepy za symbolom kožného prvku sú silnejšie ako náboj atómového jadra, primárneho množstva elektrónov v atómovom obale neutrálneho atómu a , teda sila hostiteľa. Atómová hmotnosť bola rešpektovaná aj skôr (v 19. - začiatkom 20. storočia) charakteristickou silou, ktorá kvantifikuje chemický prvok, bielkoviny izotopov, ukázalo sa, že rozdiely v súhrne atómov v jednom a ten istý prvok možno rozlíšiť rôznymi atómovými hmotnosťami; takže rádiogénne hélium, vízie uránových minerálov, majú súvislosť s veľkým významom izotopu 4He, atómová hmotnosť je väčšia, hélium vesmírnych výmen je nižšie.

Chemický prvok:

1 - označenie chemického prvku.
2 - ruské meno.
3 - poradové číslo chemického prvku, ktorý je najrozšírenejším protónom v atóme.
4 - atómová hmotnosť.
5 - rozdelenie elektrónov na energiu sa rovná.
6 - elektronická konfigurácia.

Šírka chemických prvkov v prírode:
88 známych chemických prvkov nachádzajúcich sa v prírode; prvky ako technické Tc (sériové číslo 43), promethium Pm (61), astatín At (85) a francúzsky Fr (87), ako aj všetky prvky, ktoré nasledujú po uráne U (sériové číslo 92), sa odstraňujú jednotlivo. Deyakі їх na znikayuche malé kіlkostyah odhalené v prírode.

Z chemických prvkov sú v zemskej kôre najrozšírenejšie kyslíkové palivo a kremík. Prvky spolu s prvkami hliník, soľ, vápnik, sodík, draslík, horčík, voda a titán tvoria vyše 99 % hmotnosti zemského obalu, pričom ostatné prvky klesajú pod 1 %. V morskej vode je kyslá smotana a kyslá voda, zásobné časti samotnej vody, vysoká vmіst môže obsahovať také prvky, ako je chlór, sodík, horčík, síra, draslík, bróm a uhlie. Hmotnostný obsah prvku v zemskej kôre sa nazýva Clarkeovo číslo alebo Clarke prvku.

Prvky zemskej kôry sú rozbíjané prvkami zeme, brané ako celok, črepy skladu chemikálií osýpok, plášte a zemské jadro sú odlišné. Jadro je teda tvorené hlavne z bázy a niklu. V ich vlastnej línii sa z pozemských prebúdzajú aj prvky systému Sonyachny a v ohni celého sveta. Najširším prvkom celého sveta je voda, po ktorej nasleduje hélium. Štúdium viditeľných šírok chemických prvkov a ich izotopov vo vesmíre je dôležitým zdrojom informácií o procesoch nukleosyntézy a o evolúcii. Systém Sonyachna a nebeských telies.

Chemické prejavy
Chemická reč môže byť zložená z jedného chemického prvku (jednoduchá reč), ako aj z rôznych prvkov (zložená reč alebo chemické zloženie). Kvalita jedného prvku je založená na pohľade na rôzne jednoduché reči, ktoré argumentujú autoritou, sa nazýva atropia.

Mlyn na kamenivo
Vo veľkých mysliach existujú jednoduché reči pre 11 prvkov s plynmi (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2 - s domorodcami (Br, Hg), pre ostatné prvky - tvrdé telá. Chemické prvky tvoria asi 500 najjednoduchších rečí.

Zavantage:

Čelný pohľad:

Ak chcete prezentáciu urýchliť vopred, vytvorte si vlastný príspevok Google a pozrite si predtým: https://accounts.google.com

Titulky pred snímkami:

Chemické prvky v živých organizmoch

Živé fúzy sa skladajú z chemických prvkov. Je potrebné vedieť, aké prvky sú dôležité pre zdravie roslyna, tvorov a ľudí a aké sú shkidlivy a v rovnakom množstve. Vstup

Pre niektoré tiché chemické prvky by to bez nejakého druhu života na Zemi nebolo možné. Voden, kisen, že їх z'ednannya - voda. základy

Štrukturálna jednota organických spolkov, ktoré motivujú organizmy a zabezpečujú ich život. Voden (Hydrogenium)

Voden vyhlásil v roku 1766 Angličan H. Cavendish. Z gréčtiny som odstránil svoje meno víno. Slіv hіdor - voda, ktorá gény - rd. Voden (Hydrogenium) H. Cavendish

Kisen je biologický prvok. V atmosfére jogy je menej ako 21%. V živých organizmoch sa kyslosť blíži k 70 %. Kisen (Oxygenium)

Kisen je nevyhnutný pre dýchanie všetkých živých organizmov, víno je hlavným účastníkom reakcií oxid-voda. Beriem teda osud motivovaných organizmov a istotu ich života. Kisen (Oxygenium)

Zúčastnite sa procesov fotosyntézy, ktoré dihannya. Všetka kyslosť je výsledkom kyslosti zelenej rosy, ktorá na svetle vidí kyslosť v procese fotosyntézy. Kisen u zhitti roslyn Fotosyntéza

Väčšina živých organizmov vicorist sa spája s dihanniou a navyše pre aeróbne organizmy. Ale pleť potrebuje veľa kyslosti. Napríklad pri rôznych druhoch rebier je potrebné mať pri vode veľké množstvo kyslého. Kto je 4 mg/ml a kto je bohatší. Kisen na životné stvorenia

62% ľudí padá pred kysnutím. Kisen vstúpiť do skladu bielkovín, nukleových kyselín a v Oxidácia їzhі - dzherelo energie. Kyslík dodáva hemoglobín, ktorý uspokojuje polovicu - oxyhemoglobín. Oxiduje bielkoviny, tuky a sacharidy, hasí oxid uhličitý a vodu, čím dodáva energiu potrebnú pre život. Kisen v živote ľudí Hemoglobín

Alotropné druhy kyslého - ozónu. Toto je plyn, ktorý sa usadzuje pod hodinou búrky z molekúl kyslého. V nadmorskej výške 15-20 km. nad Zemou vytvára ozón guľu, ktorá chráni pred ultrafialovými zmenami. Vicorist ozón na dezinfekciu a dezinfekciu. Ozónová zem a ozónová guľa

Hlavnými požiadavkami sú voda a kyslá voda. Roslins sú 70-80% tvorené vodou. Postupnosť procesov ílovitosti, získanie tohto videnia vody sa nazýva vodný režim. Voda (Aqua) Molekula vody

Voda plní neosobné funkcie: ako médium pre biochemické reakcie, zúčastňuje sa fotosyntézy, určuje funkčnú aktivitu enzýmov a štrukturálnych proteínov bunkových membrán a organoidov. Voda (Aqua)

V procese evolúcie narastal rast rôznych adaptácií spojených s reguláciou vodného režimu v konkrétnych mysliach života. Za týmito znakmi ich možno priradiť k rôznym environmentálnym skupinám. Voda (Aqua)

Život bohatých baktérií prechádza vodným prostredím. V pôde sú vodné baktérie širšie, keďže v procese chemosyntézy oxidujú vodu, ktorá sa postupne usadzuje pri anaeróbnom ukladaní rôznych organických usadenín v pôde mikroorganizmami. Voda (Aqua) v živých baktériách 2 H 2 + O 2 \u003d 2 H 2 O + energia

Voda s rôznymi minerálnymi riekami vstupuje do výmeny voda-soľ - sled procesov upokojenia, namáčania a videnia vody a solí. Voda (Aqua) v živých tvoroch a ľuďoch

Krém zo skvelej vody, esenciálna metabolická voda, ako sa vytvára v procese výmeny reči. Je nevyhnutný pre normálny vývoj embrya. U tiav je voda absorbovaná procesom oxidácie tukov. Zi 100 gramov - 107 ml. riadiť. Voda (Aqua) v živých tvoroch a ľuďoch Ťavy v divočine. Hrby majú metabolickú vodu.

Úloha vody v živote živých organizmov je veľká. Ak človek minie 50% hmoty po hladovaní, môže ju stratiť zaživa, ale ak minie 15-20% hmoty po hladovaní, zomrie. Voda (Aqua) pre živé tvory a ľudí

Pre život je dôležitá aj ďalšia skupina chemických prvkov. Lyudina sa previnila tým, že užívala najmenej 400 mg denne. A tak reč yak Na a K - 3000 mg denne. Ca, P, Na, K, Mg

Calcium Bulo oznámil H. Devi v roku 1808 roci. Názov vyzerá ako lat. calcis (kameň, vapnyak). Zvýšte príjem vápnika do tela na 800-1500 mg. Vápnik (Calcium) H. Devi

V organizme tvora je vápnik 1,9-2,5%. Vápnik je materiál na vybudovanie kostných skeletov. Uhličitan vápenatý CaCO 3 sa dostáva do skladu koralov, lastúr, lastúr a kostier mikroorganizmov. Úloha vápnika v živote tvorov

V ľudskom tele je 98-99% vápnika uložených v kostiach. Vápnik nevyhnutné procesy krvotvorby a hltanu, regulácia činnosti srdca, výmena reči, normálny rast kefiek (kostra, zuby). Úloha vápnika v ľudskom živote

Vápnik sa nachádza vo fermentovaných mliečnych výrobkoch, v zelenine, ovocí, mandliach, obilninách... No najväčšie množstvo vápnika sa nachádza v sirahách. Kde sa vápnik nachádza?

CaCo 3 - kalcit, creida a in. Ca 3 (PO 4) 2 - cystický bór Ca (NO 3) 2 - vápnik. ľadok CaO - rýchloschnúca voda Ca(OH) 2-vapnyana voda CaOCl 2 - bielidlo Vápenatá soľ

Fosfor vstupuje do skladu najdôležitejších prejavov klitínu: DNA, RNA, fosfolipidu, glycerínu a ATP. Vidcritium phosphorus H. Brandom 1669 p. Fosfor (P) Značka zobrazuje fosfor. Obraz J. Wrighta

Fosfor tvorí 0,1-0,7% Roslinovho oleja. Fosfor urýchľuje dozrievanie plodov a dobro z fosforu aktívne zásobuje poľnohospodársky štát. Fosfor v živote roslín

Pri nedostatku fosforu, výmene reči, je koreň slabší, listy naberajú fialovú farbu... Fosfor v živote rastie

V tele človeka je 4,5 kg fosforu. Fosfor sa dostáva do skladu lipidov, DNA, RNA, ATP. Nech všetky najdôležitejšie procesy človeka súvisia s premenou rečí, ktoré pomstia fosfor. Molekula DNA fosforu v ľudskom živote

Pre telo potrebuje fosfor viac, menej vápnika. Vápnik a fosfor nemôžu byť osamotené bez nich. Fosfor, jak a vápnik, є sklad cystické tkanivo. Ak je rovnováha fosforu a vápnika zničená, potom sa organizmus pre prežitie previní tým, že si vezme rezervy z kefiek a zubov. Dodatočná norma pre retenciu fosforu je 1000-1300 mg.

V aktívne pracujúcich orgánoch - pečeni, hlienu, mozgu - sa ATP najintenzívnejšie vstrebáva. ATP je energia a nukleotidy hrajú v hlavnej úlohe fosfor. Môcť. Fersman nazval fosfor „prvkom života a myslenia“. Fosfor v ľudskom živote Molekula ATP

Biely fosfor je na povrchu oxidovaný a dodáva zelenú žiaru. Duzhe otruyny. Vykoristovuєtsya v virobnitstvі kyseliny sírovej a červeného fosforu. Biely fosfor

Prášok nie je krehký, nie je horľavý. Vikoristovuetsya ako pripomienka pri lampách praženia a pri zbere sirnikov. Červónový fosfor

Sodík je dôležitý pre prenos reči cez bunkové membrány. Sodík tiež reguluje transport uhlia v poraste. V prípade zlyhania jogy sa pozoruje galvanizácia chlorofylu. Sodík v živote roslin

Sodík je distribuovaný po celom tele. 40% sodíka sa nachádza v kostnom tkanive, časť v erytrocytoch, m'yazakh a v.

Sodík sa dostáva do skladu sodíkovo-draslíkovej pumpy, špeciálneho proteínu, ktorý pumpuje sodíkové ióny z buniek a pumpuje draselné ióny, čím zabezpečuje aktívny transport reči do buniek. Sodík v ľudskom živote

Sodík zlepšuje acidobazickú rovnováhu v tele, reguluje krvný tlak, syntézu bielkovín a iné. Malé množstvo sodíka spôsobuje bolesť hlavy, slabosť, stratu chuti do jedla. Kuchynská energia je jedným z hlavných zdrojov sodíka.

Úloha draslíka v živote je skvelá. Draslík sa nachádza v plodoch, stonkách, koreňoch, listoch. Vin aktivuje syntézu organickej reči, reguluje transport uhlia, prispieva k výmene dusíka a vodnej bilancii. Draslík v živote roslyn

V prípade nedostatku draslíka v bunkách sa hromadí nadbytok amoniaku, ktorý môže spôsobiť odumretie porastu. Znakom chýbajúceho prvku je žltý list. Draslík v živote roslyn

Draslík vstupuje do skladu sodíkovo-draselnej pumpy. V tele človeka s hmotnosťou 70 kg je uložených 140 g draslíka. Dospelá osoba je vinná z príjmu 2-3 mg na 1 kg vlny a dieťa - 12-13 mg na 1 kg vlny. Nedostatok draslíka vedie k ochoreniam očí, špinavej pamäti, paradentóze. Draslík v živote ľudí

KOH - tekutý draslík KCl - sylvit K2SO4 - arcanit KAL(SO4)2*12H2O - - hliník draselný galun

Horčík sa podieľa na akumulácii ospalej energie, vstupuje do štruktúry molekuly chlorofylu, ktorý je centrálnym atómom molekuly. Horčík v životnej ružienke

Pri nedostatku horčíka klesá úroda, ničia sa chloroplasty. Listovanie cez kŕdeľ "marmur": bledé medzi žilami a vzdovzh žily zelenajú. Horčík v životnej ružienke

Pri váze ľudí 70 kg by horčík mal byť 20 gramov. Vіn môže pôsobiť antisepticky, znižuje arteriálny tlak a namiesto cholesterolu posilňuje imunitný systém. V prípade nedostatku horčíka dochádza k progresii až k infarktom. Horčík v ľudskom živote

Pozreli sme sa na pár chemických prvkov a odfrkli sme si, že smrad je dôležitý pre život rastúcich ľudí, tvorov a ľudí. V mojej prezentácii bolo vidieť veľa dôležitých prvkov, pretože tieto prejavy boli brané tak, ako keby bolo potrebné, aby ľudia v nich žili, aby strávili veľkú časť dňa (minimálne - 300 mg). Podbag

Nad prezentáciou žiak 9. "A" triedy, GOU ZOSh č.425 Zálesov A.K. Zdroje víťazstva: a) I.A. Shaposhnikova, I.V. Bolgov. "Mendelijevova tabuľka v živých organizmoch" b) www.wikipedia.org c) www.xumuk.ru

CHEMICKÝ PRVOK

Jaroslav pri Kyjeve.

1017 r. že 1036 p.. - Bliskuchi víťazstvo Jaroslava nad Pechenigs.

1031. - osídliť poľských Poliakov v blízkosti kordónu s Pečenigmi z Porossi.

1032 r. - Bude tu systém ruských strážnych veží.

Obranné línie - na obranu pred útočníkmi stepovikov (pečenigov, potom polovcov) existoval celý obranný systém, ktorý zahŕňal vojensko-feudálne hrady, signálne veže, pozemšťania a priekopa. Na koho by bolo zle vvazhat, najprv skusit pestovat v stepi, vyčítať to, len 11. storočie. Pozemšťania sa začali prebúdzať dávno predtým, ako sa objavili Kyjevská Rus, centralizácia štátu tento proces len urýchlila. Vali boli spravidla sprevádzané priekopou, ale neexistovali žiadne malé dodatočné drevené opevnenia (palisády).

Sacharov O.M. Diplomacia starého Ruska.

C.S.H. Sveneld pripravil Svyatoslava o hodinu na to, aby sa vrátil z Byzancie do Kyjeva, ak by bol princ porazený. Sveneld zaútočil na Kyjev na druhú stranu naraz od Varjagov.

Súdiac podľa dohôd s Grékmi, v čase krstu existovali dva oficiálne kulty - Perun a Veles. Tí, ktorí si vybrali tím superhrdinov pre Peruna, ale nezavolali tam Velesa, čo naznačuje radikálnu povahu reformy.

Atómovo-molekulárna veda (základné pojmy a zákony chémie)

Atómová a molekulárna veda sa rozšírila a stagnovala až po chémiu M. V. Lomonosova. Hlavné ustanovenia tejto vchennya boli stanovené v jeho diele „Prvky matematickej chémie“ (1741) a ďalších. Podstata Lomonosovej osi v Chomu: 1. Všetka reč je tvorená molekulami (telieskami). 2. Molekuly sa skladajú z atómov (prvkov). 3. Častice (molekuly, atómy) perebuvayut v neprerušovanom Rusku. Termálny mlyn tіl є výsledok ruhu tsikh častíc. 4. Molekuly jednoduchých rečí sú tvorené rovnakými atómami, molekuly skladacích rečí - z rôznych atómov.

Po 67 rokoch po Lomonosov, 1808, atomistické štúdium v ​​chémii, zastosuvav anglickej doktríny John Dalton v knihe "New System of Chemical Philosophy". V jadre sa Daltonova teória opakuje Lomonosovovou. Odrazu o tých vonku, človek rozvíja jogu ďaleko, teda až. Dalton sa najskôr pokúsil nainštalovať atómové hmotnosti rovnakých prvkov. Atómovo-molekulárna veda v chémii vznikla len čiastočne v polovici 19. storočia, ak v roku 1860. na medzinárodnom z'їzdі khіmіkіv blízko m.Karsruhe (Švédsko) bolo prijaté pochopenie molekúl a atómu.

Za súčasnými prejavmi, atóm - zámerne elektricky neutrálna časť, ktorá je vytvorená z kladne nabitého jadra a záporne nabitého elektrónu.

Je nesprávne tvrdiť, že „atóm je najmenšia časť chemického prvku, ktorý berie jeho chemickú silu“ atď. chemický prvok- rôzne typy častíc (atómy, ióny, jadrá) z hlavného náboja jadra; Preto prvok nemôže byť tvorený atómami! Okrem toho chemické úrady - cena energie a Švéd chemické reakcie, a smrad leží nielen v sklade reagujúcej časti, ale v energetickom tábore, geometricky tvarovaný tenko, aby chemické orgány Nemajú atómy (i molekuly), ako sú sukupnosti - chemická reč.

Molekula- Ide o najmenej elektricky neutrálnu kombináciu atómov, ktorá pomocou chemických väzieb vytvára rovnakú štruktúru, čo znamená sklad reči.

Zákon stať sa skladiskom reči. ktorého zákon predtým sformuloval francúzsky chemik Joseph Louis Proust v roku 1808: Či je reč čistá, bez ohľadu na spôsob, akým її držba môže byť konštantný yakіsny a kіlkіsny sklad.

Zadok: rečovú vodu možno vyhrať napríklad týmito spôsobmi:

2H2+02 -> 2H20; NaOH + HCl -> NaCl + H20; C2H5OH + CH3COOH → CH3COOS2H5 + H20.

Mezhі zastosuvannya zákon:

1. Atómovejší sklad reči. Tse vysvetlil dôvody izotopy - Jadrá atómov, ktoré by sa mali rovnať rovnakému počtu protónov, ale počet neutrónov a ten môže byť odlišný.

zadok: 1). Ak je molekula vody schopná odovzdať atóm vodnému izotopu protium, potom je pomer hmotnosti m (H) : m (O) = 1: 8. 2). Ak je molekula vody schopná odovzdať atóm izotopu vody deutéria (D), potom je pomer wt m (H) : m (O) = 1 : 4. 3). Ak je molekula vody presunutá atómom k izotopu vodného trícia (T), potom je pomer wt m (H) : m (O) = 3 : 8. .

2. Podľa zákona o štruktúre ocele je menej slov s molekulárnou štruktúrou (daltonid). Reč s atómovými (napríklad karbid kremíka SiC), kovovými (napríklad tantal-dinádium V 2 Ta), iónovými (napríklad sulfid zinočnatý (II) FeS) kryštalickými zrnami tento zákon nedodržiava (bertolid).

Zákon o stáze do skladu reči mi dáva možnosť písať chemické vzorce.

Viditeľné atómové (A r) a životaschopné molekulové hmotnosti (M r).- Čísla Tse, ktoré ukazujú, koľkokrát je hmotnosť atómu alebo molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu pre izotop uhlíka 12C.

Vіdnosnі atómové a molekulové hmotnosti sú bezrozmerné veličiny. Absolútne hmotnosti atómov a molekúl sú ešte menšie, takže jednotou vikoristu nie je kilogramový abogram, ale jednotka atómovej hmotnosti (aum), keďže je 1/12 m (12 C) = 1,66057 × 10 -24 kg . To. A r (Al) \u003d 27 - tse životaschopná atómová hmotnosť hliníka a m o (Al) \u003d 27 a. e.m. je absolútna hmotnosť atómu hliníka.

Mile- celé množstvo reči, ako pomstiť štýly a štruktúrne jednotky (atómy, ióny, jadrá, elektróny, radikály, len), ako sa vyhnúť atómom v 12 g uhlíka 12 C.

Za jeden mesiac buď-takú reč na pomstu Avogadroovo číslo štruktúrne jednotky, samotné: N A = 6,02×10 23 štruktúrnych jednotiek.

Molárna (molárna) hmotnosť- Tse masa 1 mól reči, vyjadrený v jednotkách masi. Napríklad M(Al) = 27 g/mol; M(H2S04) = 98 g/mol.

Molárny (molárny) objem V m- Zväzok 1 mol reči, výrazy v jednotkách hlasitosti. Napríklad V m (CO 2) \u003d 22,4 l / mol (n.a.: T \u003d 273,15 K, p \u003d 101325 Pa); Vm (H20) \u003d 18 ml / mol.

Avogadrov zákon: Rovnaké záväzky rôznych plynov pre rovnaké mysle (T, p) sa rovnajú počtu molekúl.

Dôsledky z Avogadrovho zákona:

1. Pre rovnaké mysle zaberá 1 mol akéhokoľvek plynu rovnaký objem. Pre n. r. V m (plyn) \u003d 22,4 l / mol.

2. Molárna hmotnosť reči v stave podobnom plynu je staršia ako voda.

Vіdnosna shіlnіst plyn- celé číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je jeden plyn dôležitý pre druhý.

Chemický prvok - typ atómov, iónov, jadier z hlavného náboja jadra.

Hlavnými charakteristikami chemického prvku sú náboj jadra, viditeľná atómová hmotnosť a šírka.

Jednoduchá reč - tse chemický prvok v predvídateľnom.

Skladacia reč (chemický chrbát)- Ide o chemicky individuálnu reč, ktorá sa skladá z atómov rôznych prvkov, ktoré sú navzájom chemicky príbuzné.

Aktuálne tvrdenia o živote atómu

Atóm je skladací systém, ktorý sa vymieňa s Ruskom a zameniteľnými elementárnymi časticami. Experimentálne sa zistilo, že atóm kože sa skladá z 2 oblastí, ktoré nesú náboj. Náboj oblasti, zbavenej energie celou hmotnosťou atómu, je mentálne prijímaný ako pozitívny. Oblasť Tsya je pomenovaná jadro atóm. Na deakіy vіdstanі vіd іd jadro roztashovutsya oblasti іz záporný náboj - elektronické orbitály t.j. oblasť ​​sevnoї ymovіrnostі znakhodzhennya elektrona.

Nesenie kladného náboja jadier є protoni . Pre atómové jadro atómu, vody, zgіdno protón-neutrónová teória (Dmitro Dmitrovič Ivanenko, Rusko, Werner Heisenberg, Nіmechchina, 1932, neutróny . Protón a neutrón - dve jadrové časti nukleón :

Celkový počet nukleónov v jadre je cennejší ako atómová hmotnosť.

Počet protónov v jadre sa rovná náboju jadra Z, vyjadrenému v jednotkách náboja elektrónu (vonkajšie jednotky). Počet neutrónov N je bežnejší (A r -Z). Počet elektrónov v atóme sa rovná počtu protónov (jadrový náboj).

Úloha na samostatnú prácu

1.1. Tri molekuly, nie atómy a ióny, sa sčítajú:

1) suchý ľad; 2) diamant; 3) mosadz; 4) potaš.

1.2. Trojprvková reč - tse:

1) Bertoletova sila; 2) oxid dusnatý (III); 3) pitna sóda; 4) octan sodný.

1.3. Reč molekulárnych budov є všetka reč v rade:

1) sіrka, kuchynský sіl, tsukor; 2) kuchynský sil, tsukor, glycín;

3) tsukor, glycín, modrý vitriol; 4) sirka, tsukor, glycerín.

1.4. Atóm izotopu draslíka 40 K na pomstu ___ protónov. Prosím opíšte číslami.

1.5. Chemický prvok, jeden z izotopov takého hmotnostného čísla 44 a pomsty v jadre 24 neutrónu, - ce:

1) chróm; 2) vápnik; 3) ruténium; 4) skandium.

1.6. Hmotnostné číslo izotopu je drahšie:

1) hmotnosť protónov a elektrónov v atómoch; 3) hmotnosť všetkých častíc skladovaného joga;

2) počet protónov a neutrónov v jeho jadre; 4) počet všetkých častíc v tomto sklade.

krátke zhrnutie ďalších prezentácií

„Skladacie a jednoduché prejavy“ - Jednoduché a skladacie prejavy. Viac kovov môže byť siriy, jasnejšie bielej farby. Prepáčte reči. Medzi nekovmi je uväznená aj nemolekulárna reč. Skladacie prejavy. Skladacia reč, akokoľvek jednoduchá, môže byť molekulárna, takže je každodenná nemolekulárna. Nemetali. Vinyatok, aby sa stredná (červená farba) a zlatá (žltá farba). Pravdepodobne viac ako 80 rôznych kovov.

"Lesson Kisen" - Poznanie prírody. IKT dúfa, že budú veľkou pomocou, ako aj hodinou prípravy a vedenia vyučovacích hodín. Pri návrhu metodického opisu bude uvedený popis lekcie „Kisen. Tsіlі: Kuptsova A.A. Pred hodinami pripravujem prezentácie, aby urológovia mohli tvoriť hodiny chémie študentov. Peredmová. Vydanie 2./Edited by N.V.Borisova. - Cheboksari, 2010. - 208 s.).

"Kovový zv'azok" - lesk, plasticita, tvrdosť a vzácnosť Zavdyaki boli ľuďmi veľmi cenené a cenené. Budova kov. + Kovy z pokladov prírody. E e e e e e e e e e e e e e. Na rodný mlyn hádzali zlato, sreblo, platinu melírovanú. Mechanizmus kovu zv'yazku. Ja 0 – nie Muži+.

"Reč v chémii" - Prepáčte. Tvorí základ chemických prvkov. Plynu podobné reči. Skladanie. Strom. Učiteľ: Khargelyunova I.G. MOU Vinogradnenska ZOSH. Voda Zalіzo Kisen Mіd Aluminium Chlorophyl Sugar. Prepáčte reči. plynný oxid uhličitý. Rechovini. Kyselina sirchanová. Voľné atómy. Rechovini. 8. ročník Voden. Predmet chémie. Zložitá reč. Skladacie prejavy. Roslinna Oliya.

"Povitrya chémia" - Tsіlі ta zavdannya. Hlavné zabrudnyuvachі povіtrya. Vidno stopy zmätku. Mapa globálneho otepľovania. Automotive Whistleblowers, Wikidi priemyselné podniky. Sklad poіtrya. Ekologický tábor v blízkosti okresov Moskvy. Kyslíkaté palivo - 20,8 % Argón - 0,93 % Dusík - 78,2 % Ostatné plyny - 0,07 %. Diri ozónu. Skleníkový efekt.

"Stredná chémia" - Plán. Okres Kondopozsky, Karelia, Rusko. Ostrov Midny, Veliteľské ostrovy, Rusko. Predpisy v periodický systém. Zrazok, že foto: V. Ponomarenko. Karkaralská župa, Kazachstan. Sklad: FM (č. 29090, Ostrovetsky K.L., 1928). Plastickosť. Farba. "Mid" - z latinského "medalino" - kopanie. Ni Al Cu Mg Li. Sklad: FM (č. 63954, Stankeev E.A., 1962). Nugget "Vedmezha skin" s vagónom 860 kg (pre inú džínsovinu - 842 kg). Oblasť obce Dombarovsky, Južný Ural, región Orenburzka, Rusko. Opakovanie skrútenej minulej lekcie.