Charakteristická charakteristika prvkov IV skupiny hlavnej podskupiny. Vuglets: Budova a fyzikálna sila alotropia vuglets, chemická sila
Hlavná charakteristika štvrtej skupiny hlavnej podskupiny:
- a) dominancia prvkov z pohľadu atómu;
- b) oxidačný stupeň;
- c) dominancia oxidov;
- d) dominancia hydroxidov;
- e) vodné spoluchy.
a) Drevené uhlie (C), kremík (Si), germánium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb) - prvky 4. skupiny hlavnej podskupiny PSE. Na vonkajšej elektrónovej gule sú 4 elektróny: ns 2 np 2. Atómový polomer sa v podskupinách zvyšuje so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku, nekovová sila je slabšia a kovová je silnejšia: uhlík a kremík sú nekovové, germánium, cín, olovo sú kovové.
b) Prvky tejto podskupiny vykazujú pozitívne aj negatívne úrovne oxidácie: -4, +2, +4.
c) Hlavné oxidy uhlíka a kremíka (C0 2, Si0 2) môžu mať kyslú silu, oxidy iných prvkov podskupiny - amfotérne (Ge0 2, Sn0 2, Pb0 2).
d) Vugilna a kyselina kremičitá (H 2 3, H 2 SiO 3 ) - slabé kyseliny. Hydroxid germánium, cín a olovo amfotérne, vykazujú slabú kyslú a zásaditú silu: H 2 GeO 3 \u003d Ge (OH) 4, H 2 SnO 3 \u003d Sn (OH) 4, H 2 PbO 3 \u003d Pb (OH) 4 .
e) Vodnі spoluki:
CH4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Metán - CH 4 - mіtsna spolok, silan SiH 4 - menej mіtsna spolok.
Schémy budovi atómov v uhlí a kremíku, uhlie a vіdminnі energie.
lS 2 2S 2 2p 2;
Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2 .
Uhlie a kremík - nehádzali, k tomu na vonkajšej elektronickej guličke sú 4 elektróny. Ale ak majú kremíkové úlomky väčší polomer atómu, potom pre novú charakteristickú stavbu, prítomnosť elektrónov, je nižšia pre uhlík. Vuglets - sprievodca:
manažér. Ako dosiahnuť, že grafit a diamant sú alotropné druhy toho istého chemického prvku? Ako môžete vysvetliť autoritu ich orgánov?
Riešenie. Diamant a grafit pri kyslom spaľovaní rozpúšťajú oxid uhoľnatý (IV) С0 2 pri prechode cez parnú vodu, biela zrazenina uhličitanu vápenatého CaС0 3
Z + 02 \u003d CO2; C02 + Ca (OH)2 \u003d CaC03 v - H2O.
Okrem toho je možné použiť grafit na odstránenie diamantu za hodinu zahrievania pod vysokým zverákom. Otzhe, do skladu a grafitu a diamantu, už nie je možné vstúpiť do uhlia. Sila autority grafitu a diamantu sa vysvetľuje silou krištáľových hradov.
V kryštálovej mriežke diamantu sa nachádza atóm uhlíka z vydry chotirmy a iných. Atómy roztashovanі na rovnakých povrchoch, jeden v jednom a druhý, mіtsno pov'yazanі mіzh sami s kovalentnými väzbami. To vysvetľuje veľkú tvrdosť diamantu.
V grafite sú atómy uhlíka posiate rovnobežnými guľôčkami. Vіdstan medzi susіdnіmi guľami je bohatší, nižší medzi susіdnіmi atómami v blízkosti gule. Tse obumovlyuє malé mіtsnіst zv'yazku mіzh guľôčky, a že grafit sa ľahko rozdelí na tenké prúžky, ako keby silou síl mіzhnі.
Polovične vodou, ktorá má uhlie usadiť. Empirické vzorce, typ hybridizácie atómov uhlíka, valencia a stupeň oxidácie kožného prvku.
Úroveň oxidácie vody vo všetkých poliach je +1.
Valencia vody je dobrá samotná, valencia uhlia je dobrá s niektorými.
Vzorce kyseliny uhličitej a kremičitej, x Chemická sila vo vzťahu ku kovom, oxidom, rozvodniam, mernému výkonu.
H 2 3 - kyselina uhličitá,
H 2 SiO 3 - kyselina kremičitá.
H 2 3 – dostupné len v maloobchode:
H2C03 \u003d H20 + C02
H 2 SiO 3 je tvrdá reč, vo vode prakticky nezreteľná, takže katióny vo vode nie sú vo vode prakticky viditeľné. Vo väzbe s cym sa taká silná sila kyselín, ako u indikátorov, H 2 SiO 3 neprejavuje, slabšie u kyseliny uhličitej.
H 2 SiO 3 - zárodočná kyselina a pri zahrievaní postupne expanduje:
H2Si03 \u003d Si02 + H20.
H 2 CO 3 reaguje s kovmi, oxidmi kovov, zásadami:
a) H2CO3 + Mg \u003d MgCO3 + H2
b) H2C03 + CaO \u003d CaC03 + H20
c) H2CO3 + 2NaOH \u003d Na2C03 + 2H20
Chemická sila kyseliny uhličitej:
- 1) horúca s nižšími kyselinami,
- 2) špecifické vlastnosti.
Vidpovid potvrdzuje rovnakými reakciami.
1) reagovať s aktívnymi kovmi:
manažér. Pomocou chemických transformácií rozdeľte súčet na oxid kremičitý (IV), uhličitan vápenatý a sribil, pričom postupne oddeľte zložky súčtu. Opíšte postupnosť akcií.
Riešenie.
1) aby sumishi dolial množstvo kyseliny chlorovodíkovej.
Téma: Kritická charakteristika prvkov skupiny IV-A.
moc.
Meta: Pozrite sa na všeobecné charakteristiky prvkov skupiny IV-A na spodku uhlíka a kremíka; fyzikálna a chemická sila týchto prvkov, aby bolo možné pochopiť "absorpciu".
Osvіtnі: Naučte uchnіv samostatne získavať vedomosti o ceste racionálna victoria rôzne zdroje informácií (asistenti učiteľov, populárno-náučná literatúra) a ukladanie vedomostí; nadviazať kauzálne-podobné súvislosti medzi každodenným životom, mocou a víťazstvami prejavov na základe teórií, systematizovať poznatky štúdií o uhlíku a kremíku vo svojich odboroch, význam týchto prejavov v prírode a v živote človeka;
Rozvíjať: rozvíjať kognitívny záujem školákov, múdrejšie vidieť, vyhrať, chápať, myslieť logicky;
správanie vihovuvati zdorov'yazberіgayuchu v triede.
Vlastníctvo: počítač, prezentácia, asistent, tabuľka „Periodický systém chemické prvky»
Skryť lekciu:
1. Organizačný moment.
2. Zopakovanie domácej úlohy.
3. Aktualizácia základných poznatkov
(Predná konverzácia).
Pomenujte prvky, ktoré idú do IV skupiny.
Vymenujte prvky sekundárnej podskupiny IV skupiny.
4.Vivchennya nový materiál.
Pozícia v periodickej sústave chemických prvkov, púčiky atómu C, Si
učiteľ. Deti, pozrime sa na Periodický systém chemických prvkov a že je významný, ako sú prvky zaradené do IV-A podskupiny?
Vidpovid uchnya.
Na čele podskupina IV-A gr. Zadajte prvky: C, Si, Ge, Sn, Pb-
C, Si, Ge - nekov - Sn, Pb - kov
učiteľ. Čo je spoločné medzi atómami týchto prvkov?
(Robotická výučbová tabuľa)
1. Vuglets
2. Kremík
Vidpovid uchnya. Mayut rovnakú životnosť atómu (zvyšok sa rovná 4e). ns 2 np 2 i ukazujú valenciu II, IV
učiteľ. Ako sa menia sily prvkov od veľkých Ag?
Vidpovid uchnya. S nárastom Ag rastú kovové sily a menia sa nekovové.
učiteľ. Aké sú najdôležitejšie oxidy pre prvky skupiny 1V-A?
Vidpovid uchnya. Utvoryvayut veci oxid typ - RO 2 (robot učiaca tabuľa) CO 2, SiO 2 Ge O 2 SnO 2 Pb O 2
učiteľ. Koľko rokov vody spolukyut tsі elementi?
Vidpovid uchnya. Letki vodnі typ spoluki - RH 4 (CH 4, SiH 4)
učiteľ. Uhlie tvorí 2 alotropné druhy: grafit, diamant
Tabuľka "Kryštalický rošt Budova na diamant a grafit"
Alotropia
tmavošedá, vedie elektrický prúd a teplo
Prozora je krištáľovo čistá reč s charakteristickým odleskom.
t = 1420 °C; neveďte elektrický prúd a teplo
Pracujte v skupinách s lektorom. Výmena informácií. Zoshitov rekord.
Skupina 1 Skupina 2
chatovanie s prírodou
creida CaCO 3 marmur diamant
Malachit CuCO 3
27% zemských osýpok - piesok SiO 2
Chemická sila
C + 2H2 -> CH4
3C + 4AL →AL 4C 3
Ca+2C → CaC2
2 AL 2 O 3 +3C → 4AL + 3CO 2
Si + O 2 → Si O 2
Si + 2CL 2 → SiCL 4
Si +2Br2 → SiBr4
2Mg + Si → Mg2Si
Zastosuvannya
hroty vrtákov, sklorizi, brúsny prášok, drahý kameň, čistenie liekov alkoholom z fuselových olejov
objasnenie tsukra v rafinériách vo forme prejavov, čo vám dať žltú farbu
ruský chemik Mykola Dmitrovič Zelinsky vyvinul na základe adsorpčných schopností drevenej vagíny plynovú masku, ktorá filtruje
(Ukážka životnosti filtračného boxu pre protiplyn).
Napіvprovіdnik (sonické batérie)
Budivelny pistok
Adsorpcia - budovanie hlineného plynu a rozširovanie reči pevné telo rіdini (cez porézne telo tela).
Problematická výživa: Adsorpcia - je to fyzikálny alebo chemický proces?
Ukážkový dokument „Adsorpcia“.
DOSVID: Pred zafarbením modrého lakmusu doplňte podrobnosti o aktivácii vagíny. Vidfiltruvati otrimana sumish. Filtrát je úplne transparentný.
POHĽAD: fyzický, pretože pod ktorým sa sklad reči nemení
5Systematizácia týchto pokročilých vedomostí
Vytvorte transformáciu. Napíšte vhodnú odpoveď.
CH 4 ←C →CO → CO 2 → H 2 CO 3
Reflexia
Ako ťa to zaujíma, chi, že si dosiahol náš súbor lekcií?
Čo by ste chceli opäť vikonovať a čo ste vykradli inak?
Odniesli ste si z dnešnej hodiny pozitívne emócie?
IVA-skupina periodický systém prvky D.I. Mendelejev, uhlie, kremík, germánium, cín, olovo sú skladané. Globálny elektrónový vzorec valenčného obalu atómov v prvkoch skupiny IVA.
Atómy týchto prvkov môžu byť chotiri valenčného elektrónu na s- a p-orbitáloch vonkajšej energetickej hladiny. V neprebudenom stave nie sú dva p-elektróny spárované. Na podlahe môžu prvky tiež vykazovať úroveň oxidácie +2. Ale v prebudenom stave úrovne elektronickej energie sú konfigurácie ps1pr3 a všetkých 4 elektrónov nepárové.
Napríklad pre uhlie môže byť prechod z s-pidrivnya na r-pidriven detekovaný útočnou hodnosťou.
Vidpovidno do elektronického stavu prebudeného stavu prvkov IVA-skupiny sa môže prejaviť v úrovniach oxidačného stupňa +4. Polomery atómov v prvkoch skupiny IVA sa prirodzene zväčšujú so zvyšovaním poradového čísla. U koho priamo energia ionizácie a elektronegativity pravidelne klesá.
Pri prechode do skupiny C-Si-Ge-Sn-Pb sa úloha nezdieľanej elektronickej stávky mení na pôvodný s-driver s vytvorenými chemickými väzbami. Napríklad uhlík, kremík a germánium sú najviac charakterizované oxidačným stavom +4, potom olovo +2.
V živom organizme sú uhlík, kremík a germánium v oxidačnom stupni +4, cín a olovo sú charakterizované oxidáciou +2.
V skutočnosti až do rastu atómov a poklesu ionizačnej energie, pri prechode z uhlíka na olovo, je sila nekovov oslabená, takže sila príchodu elektrónov klesá a ľahkosť ich výstup sa zvyšuje. V skutočnosti sú prví dvaja členovia skupiny: uhlík a kremík - typy nekovov, germánium, cín a olovo - amfotérne prvky s jasne výraznou kovovou silou vo zvyšku.
Sila kovového znaku v množstve C-Si-Ge-Sn-Pb sa prejavuje v chemickej sile jednoduché prejavy. V mysliach prvkov C, Si, Gе a Sn, stіykі po dohode až do ďalšej vody. A olovo na povrchu oxiduje. V elektrochemickom rade napätie kovov Ge stúpa po vode a Sn a Pb bez stredu pred vodou. Preto germánium nereaguje s kyselinami, ako je HCl a zriedená H2SO4.
Elektronický život a veľkosť atómu, priemerná hodnota elektronegativity vysvetľuje význam zv'azku S-Sže schilnista atómov sa spája až do vytvorenia dlhodobých homochainov:
Zavdyaks k strednej hodnote elektronegativity, uhlie vytvára nízkopolárne väzby s dôležitými prvkami života - voda, kyselina, dusík, síra a ďalšie.
Chemická dominancia kyslých dosiek uhlíka a kremíka. Medzi anorganickými oblasťami uhlia, kremíka a ich analógov pre medicínu a biológiu je najväčší záujem o kyslé vo forme týchto prvkov.
Oxidy EO2 uhlia (IV) a kremíka (IV) sú kyslé a hydroxidy H2EO3 sú slabé kyseliny. Vidpovidnі oksidny a gidroksid іnshih elementіv IVA-skupiny amfotérnych.
Oxid uhličitý CO2. postupne sa usadzujú v tkanivách tela v procese výmeny reči a zohrávajú dôležitú úlohu pri regulácii dýchania a krvného obehu. Oxid uhličitý je fyziologický stimulant dichálneho centra. Vysoké koncentrácie CO2 (nad 10%) vedú k ťažkej acidóze - zníženiu pH krvi, grganie za sebou a paralýze dichálneho centra.
Oxid uhličitý sa rozpúšťa vo vode. V tomto bode je kyselina uhličitá stanovená v rozdiele:
H2O + CO2? H2CO3
Rieka je posunutá doľava, takže viac oxidu uhličitého sa nachádza v hydráte CO2 H2O a nie H2CO3. Menej častá je kyselina uhličitá H2CO3. Na zaľahnutie do slabých kyselín.
Ako dvojsýtna kyselina uspokojuje H2CO3 soli strednej kyseliny: prvé sa nazývajú uhličitany: Na2CO3, CaCO3 - uhličitany sodné a vápenaté; ostatné - hydrouhličitany: NaHCO3, Ca(HCO3) 2 -hydrouhličitan sodný a vápnik. Všetky hydrouhličitany sú dobre oddelené vodou; od stredných solí sa rozlišujú uhličitanové kovy a amónium.
Oddelenie solí kyseliny uhličitej a po hydrolýze môže viesť k reakcii (pH > 7), napríklad:
Na2CO3 + HOH? NaHC03 + NaOH
CO32 + HOH? HCO3- + BIN-
Hydrogenkarbonátový tlmivý systém (H2CO3-HCO3-) slúži ako hlavový tlmivý systém krvnej plazmy, ktorý zabezpečuje udržanie acidobázickej homeostázy, konštantné pH krvi je cca 7,4.
Takže v prípade hydrolýzy uhličitanov a hydrouhličitanov sa tvorí stredná kaluž a v lekárskej praxi sa jej ako antacidum (neutralizačná kyselina) bráni zvýšením kyslosti šťavy z škrupín. Pred nimi sú hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 a uhličitan vápenatý CaCO3:
NaHC03 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
V silikátovom cemente, ktorý pomstí SiO2, sa pridáva vlasť, jak vodný sprej kyselina fosforečná H3PO4, časté neutralizácie oxidom zinočnatým ZnO a hydroxidom hlinitým Al(OH)3. Proces "skladovania" silikátového cementu sa začína položením prášku s kyselinou fosforečnou so schválenými kololidnými odrodami fosforečnanu hlinitého a kyseliny kremičitej výmenného skladu xSiO2 yH2O:
Al203 + 2H3P04 = 2AlP04 + 3H20
xSiO2 + yH3O+ = xSiO2 yH2O + yH+
V procese prípravy náplní zahŕňa proces miešania chemické reakcie napríklad s rozpustenými kovovými fosfátmi
3CaO + 2H3PO4 \u003d Ca3 (PO4) 2 + 3H2O
V blízkosti vody sú silikáty lepšie ako kalužové kovy. V prítomnosti minerálnych kyselín na báze silikátov obsahujú kyseliny kremičité, napríklad metakremičitú H2SiO3 a ortokremičitú H4SiO4.
Kremíkové kyseliny sú slabšie ako uhlík, zapáchajú pri zriedení CO2 na kremičitanoch. Kremičitany sú silne hydrolyzované. To je jeden z dôvodov ničenia kremičitanov v prírode.
Pri tavení rôznych súm silikátov, jedného alebo jedného oxidu kremičitého, sa objavia medzery amorfných materiálov, nazývané dosky.
Skladový sklad sa dá zmeniť na širokých hraniciach a ľahnúť si do mysle.
Kremenná hornina (čistý oxid kremičitý Mayzhe) znáša prudké zmeny teploty, môže brániť ultrafialovým zmenám. Takýto sklon sa používa na prípravu ortuťových výbojok, ktoré sa široko používajú vo fyzioterapii, ako aj na sterilizáciu operačných sál.
Porcelánové hmoty, ktoré sa používajú v ortopedickej stomatológii, sú zložené z kremeňa SiO2 (15-35%) a hlinitokremičitanov: živec E2O Al2O3 6SiO2, de E-K, Na alebo Ca (60-75%) a kaolín Al2O2 2O (3-10 %). Spivvіdnoshnja komponentіv môže zminyuvatsya v zalezhnostі vіd priznachennya porcelyanі masi.
Polspar K2O Al2O3 6SiO2 - hlavný materiál na výrobu dentálnych porcelánových hmôt. Roztopením sa víno premení na viskóznu hmotu. Čím viac živca, tým je porcelánová hmota po páde priehľadnejšia. Pri žíhaní porcelánových olejov polovpor ako nízkotaviaci znižuje bod topenia sumishi.
Kaolín (biely íl) je nevyhnutnou súčasťou dentálneho porcelánu. Pridaním kaolínu sa mení hrúbka porcelánovej hmoty.
Kremeň, ktorý vstupuje do skladu dentálneho porcelánu, mení živosť keramiky, čím jej dodáva väčšiu tvrdosť a chemickú odolnosť.
Oxid uhoľnatý CO. Tri z prvkov skupiny IVA, v ktorých zápachy vykazujú oxidačný stav +2, zaujímavé pre medicínu a biológiu, je oxid uhoľnatý (II) CO. Tsya zo strany je zhnité a príliš nebezpečné, pretože nezapácha.
Oxid uhlia (II) - plyn chadny - produkt neúplnej oxidácie uhlia. Nie je to paradoxné, ale jedným zo zdrojov CO je človek sám, organizmus vibruje a vidí do stredu sveta (zdá sa, že je vidieť) na produkciu cca 10 ml CO. Toto je názov endogénneho oxidu uhlíka (II), ktorý vzniká v procesoch hematopoézy.
Oxid uhličitý, ktorý preniká cez legéniu, ľahko prechádza cez alveolárno-kapilárnu membránu, mení sa v krvnej plazme, difunduje do erytrocytov a vstupuje do reverznej chemickej interakcie s oxidáciou HbO2 a so zavedením hemoglobínu Hb:
HbO2 + CO? HbCO + O2
Hb + CO? HbCO
Zavedený karbonylhemoglobín HbCO nie je sám osebe stavebným kameňom. Preniesť kyslé z legenu na látky je predsa nemožné.
Vysoká chemická sporidita oxidu uhoľnatého (II) na bivalentné bradavice je hlavným dôvodom interakcie CO s hemoglobínom. Je možné rešpektovať, že ostatné bio-anorganické spoluchy, pomstiť Fe2+ ióny, reagovať na ochorenie.
Keďže reakcia medzi oxyhemoglobínom a parciálnym plynom je reverzibilná, pohyb parciálneho tlaku O2 v dichálnom prostredí urýchľuje disociáciu karbonylhemoglobínu a výskyt CO z tela (rovnako sa posúva doľava podľa Le Chatelierovho princípu):
HbO2 + CO? HbCO + O2
V tejto hodine je to likérový prípravok, ako vikorista, ako protijed na otravu tela oxidom uhoľnatým (II). Napríklad zavedenie schváleného fyziologického roztoku výrazne urýchli odstránenie tela z tela, samozrejme, karbonylu slín. Tento liek je založený na schopnosti CO pôsobiť ako ligand v rôznych komplexoch.
Chemіchnі vlastivostі spolok cínu a olova. Oxidy cínu (II) a olova (II), SnO a PbO amfotérne, ako aj hydroxidy Sn (OH) 2 a Pb (OH) 2.
Soli Pb2+ - acetát, dusičnan - dobré vo vode, chlorid a fluorid nízkej čistoty, prakticky nereaktívny síran, uhličitan, chróman, sulfid. Fúzy s olovom (II), najmä rozchinnі, otruby.
Biologická aktivita olova je spôsobená jeho schopnosťou prenikať do tela a hromadiť sa v ňom.
Viesť, že jogo je možné vidieť až do znechutenia, čo je dôležité pre nervovo-cievny systém a bez stopy na streche. Chémia toxického olova je viac skladateľná. Pb2+ sú silné komplexotvorné činidlá v katiónoch iných p-prvkov skupiny IVA. Zápach tvoria mimické komplexy s bioligandmi.
Pb2+ vymieňajú a blokujú sulfhydrylové skupiny SN proteínov v molekulách enzýmov, ktoré sa podieľajú na syntéze porfyrínov, ktoré regulujú syntézu témy iných biomolekúl:
R--SH + Pb2+ + HS--R > R--S--Rb--S--R + 2H+
Ióny Pb2+ často interferujú s prirodzenými iónmi M2+, čím inhibujú EM2+ metaloenzýmy:
EM2+ + Pb2+ > EPb2+ + M2+
Vstupujú do reakcií s cytoplazmou mikrobiálneho klinínu a tkaniva a rozpúšťajú olovnatý gélovitý albumín. V malých dávkach soli môže mať olovo adstringentný účinok, ktorý vyžaduje gélovatenie bielkovín. Roztok gélov umožňuje prenikanie mikróbov do stredu buniek a znižuje zápalnú reakciu. Na tsomu gruntuetsya diya olovené vody.
Vo svete sa zvýšenie koncentrácie iónov Pb2+ v albuminátoch stáva nevratným, albumináty R-COOH proteínov povrchových tkanív sa hromadia:
Рb2+ + 2R-СООН = Рb(R-СОО)2 + 2Н+
Preto môže byť príprava olova (II) pri pletení látky dôležitejšia. Používajú sa výhradne na kyslé zastosuvannya, oskіlki, namáčanie v sliznici-črevnom trakte alebo dihal cesty, páchne vykazujú vysokú toxicitu.
Anorganické pláty cínu (II) nie sú viac ako otruby, na rozdiel od organických plátov cínu.
Charakteristická charakteristika prvkov IV skupiny hlavnej podskupiny. Vuglets: Budova a fyzická dominancia, alotropia vugletsyu, chemická dominancia.
Uhlie, kremík, germánium, cín a olovo tvoria hlavnú podskupinu IV skupiny. Zovnіshnі energіchіnі іvnі rіvnі р-elementіv іv skupine IV mіstіt іn chotiri electroni (konfigurácia ns2np2), zіkі dve párovania s-elektrónі-dve rozpojenie
V neprebudenom stave prvky podskupín vykazujú valenciu, ktorá je drahá dvom. Pri presune do budiacej stanice, ktorý je sprevádzaný prechodom jedného z s-elektrónov rovnakej úrovne do ľavého stredu p-pohonu rovnakej úrovne, sa všetky elektróny vonkajšej gule stanú nepárovými a valencia pri tomto raste je až 4.
Energia, ktorá sa používa na prechod elektrónu, je nadmerne kompenzovaná energiou, ktorá je viditeľná pri vytváraní niektorých väzieb.
V spodnej časti prvkov majú podskupiny uhlíka oxidačný stupeň +4 alebo -4, ako aj +2 a zostávajúce zvýšenie náboja jadra sa stáva charakteristickejším. Pre uhlie, kremík a germánium je najtypickejší oxidačný krok +4, pre olovo - +2. Stupeň oxidácie -4 v sekvencii C - Pb sa stáva menej charakteristickým.
Prvky podskupín dreveného uhlia spĺňajú oxidovaný vzorec RO2 a RO a voda polovicu vzorca - RH4. Hydráty vyšších oxidov uhlíka a kremíka majú kyslú silu, hydráty ostatných prvkov amfotérne, navyše kyslá sila je silnejšia pre germániumhydráty a hlavné pre hydráty olova. V prípade uhlia na olovo sa mikrálnosť vodných RH4 parapetov mení: CH4 je mikrokulárna reč a PbH4 nebolo u freelancera vidieť.
Pri prechode z uhlíka na olovo sa zväčšujú polomery neutrálnych atómov a mení sa ionizačná energia, takže z uhlíka na olovo sa menia nekovové mocniny a rastú kovové. Nekovy - uhlík a kremík
Skupina VI periodickej sústavy prvkov je zložená z 2 podskupín: hlavná - kisen, sirka, selén, telúrium a polónium - vedľajšia - chróm, molybdén a volfrám. V hlavnej podskupine je viditeľná podskupina selénu (selén, telúr a polónium), sekundárna podskupina sa nazýva podskupina chrómu. Všetky prvky hlavnej podskupiny, kyslé, môžu pridať každý 2 elektróny, čím vytvárajú elektronegatívne ióny.
Prvky hlavnej podskupiny môžu byť priradené k vonkajšej elektronickej úrovni 6 elektrónmi (s 2 p 4). Atómy môžu zakysnúť 2 nepárové elektróny a nemôžu sa d-rovnať. To je dôvod, prečo kisen ukazuje v hlavnom štádiu oxidácie -2 a menej v zadnannyah s fluórom +2.
Sirka, selén, telúr a polónium môžu byť na rovnakej úrovni 6 elektrónov (s 2 p 4), ale všetky smrady môžu mať nesúlad d-river, takže smrady môžu spôsobiť až 6 nepárových elektrónov a vykazovať úrovne oxidácie - 2, + 4 že +6.
Pravidelnosť zmien aktivity týchto prvkov je rovnaká ako v podskupine halogénov: ľahšie oxidujú teluridy, potom selenidy a sulfidy. Z kyslých prahov sirka, najviac stĺpkovité spoluki zo sirky (VI) a z teluru - zo spolku telur (IV). Selén zaujíma strednú polohu.
Selén a telúr, ako aj ich produkty s inými kovmi (indієm, talієm a іn) môžu byť vodičmi energie a sú široko používané v rádiovej elektronike. Selén a telúrium sú ešte toxickejšie. Zápach zastosovuyutsya v sklárskom priemysle na odstránenie farebného (červeného a hnedého) skladu.
V prvkoch podskupiny má chróm jednu d-čiaru, potom na s-čiarach їх atómov - 1 (pre chróm a molybdén) alebo 2 (pre volfrám) elektróny. Všetky smrady vykazujú maximálny oxidačný stav +6, ale pre molybdén a najmä pre chróm je charakteristické, že smrady môžu mať nižší oxidačný stav (+4 pre molybdén +3 alebo +2 pre chróm). Z'ednannya chróm (III) oblúky sú podobné tým z hliníka.
Usi kovové podskupiny chrómu sú všeobecne známe.
Prvýkrát molybdén odobral K. V. Scheele v roku 1778. Vіn vikoristovuєtsya na vyrobnitstvі ocele vysokoї mіtsnostі a viskozity, scho zastosovyvaetsya pre prípravu kmeňov zbroї, pancierovanie, hriadele a іn.
Prostredníctvom stavebného tepla pri vysokých teplotách sa víno málo pridáva na prípravu nití na praženie, ale môže byť dobré, ak sa spojí so svahom, takže zvíťazí pri príprave trimachivových volfrámových nití pri pražiacich lampách.
Tungsten Bulo bol tiež schválený Do. W. Scheele v roku 1781 Vіn zastosovuєtsya schob získať špeciálne ocele. Pridanie volfrámu do ocele zvyšuje tvrdosť, elasticitu a mäkkosť. Spolu s chrómom získava volfrám na sile a šetrí tvrdosť pod oblúkom vysoké teploty Preto začali zastosovuyutsya na prípravu rezov na shvidkorizalnyh sústružnícke typy.
Čistý volfrám môže dosiahnuť stredný kov pri teplote topenia (3370 stupňov C), takže je potrebný na prípravu závitov vo vykurovacích lampách. Karbid volfrámu je spracovaný s veľkou tvrdosťou a tepelnou odolnosťou a je zásaditý. skladžiaruvzdorné kovy.
