Vlastnosti Budova a nekovov. Plán lekcie. Postavenie nekovov v ps d. І. Mendeleva. Vlastnosti atómových budov a nekovových prvkov - lekcia
Zimonina Lyudmila Pavlivna
Téma lekcie " Zagalna charakteristika nekovový " Metodická lekcia:- Pozrite sa na táborisko nekovov v rozvodni D.I. Mendelian a špeciálne vlastnosti elektronického rozpočtu. Opakujte chápanie elektronegativity (EO) a alotropie.
Choď na hodinu
Jaorganizačný moment Vstup až k tým. Ak chcem nekovy viac ako kov, menej kovu, trvá viac ako hodinu, kým sa uvedie do výroby týchto chemikálií, nie pre kovy. Plán lekcie.- Poloha nekovov v rozvodni D.I. Mendeleva. Vlastnosti atómovej energie a nekovových prvkov. Charakteristika jednoduchej reči-nekovy. Allotropia.
- Poloha nekovov v rozvodni D.I. Mendeleva.
- Vlastnosti atómovej energie a nekovových prvkov.
- Malý atómový polomer (úmerný polomerom atómov-kovov v rovnakom období). Väčší počet elektrónov na najnovšej úrovni (4-8), počet prepínačov N, Not, V. Pre nekovové prvky je charakteristická vysoká hodnota elektronegativity.
- Charakteristika jednoduchej reči-nekovy.
- Pre nekovy (jednoduché reči) sú všetky 3 agregované tábory charakteristické pre extravagantné mysle (mozgy - všetko je hodené, okrem ortuti, v mimoriadnych mysliach, solídne reči).
- Pevné reči: vývoj rias, kryštalického jódu, grafitu, fosforu, aktivátora vugilly, kryštalického alebo amorfného kremíka, bóru.
- Nekovy sa vyznačujú všestrannou farebnou gama: bilium - fosfor, chorniy - fosfor, grafit, chervonia - fosfor, bróm, zhovty - sirka, fialka - jód, bezbarvá - kissen, dusík, voda. (Mayzhe všetci hádzali farbu strednej veľkosti). Teplota topenia: od 3 800 0 С (grafit) do -210 0 С (dusík). Pre porryvnyannya - kov: od 3380 0 С (volfrám) do -38,9 0 С (ortuť). Deyaki nekovové elektrické vodiče (grafit, kremík), kovové šľahače (jód, grafit, kremík). Za zločincami sa rozpŕchli po znameniach a dokonca aj po všetkých smradoch - tendenciách reči.
- Allotropia.
- Rôzne druhy kryštálových mriežok (bilium fosfor P 4 - molekulárny, červený fosfor P - atómový). Štruktúra kryštálovej mriežky je jasná (diamant - tetraedrický, grafit - sharuvat). Rózny sklad molekúl alotropických modifikácií (О 2 і О 3).
| mussen | ||
| sklad molekúl | ||
| Fyzická sila | Plyn, bez farby, chuti a vône, zhnitý pri vode, v rodnom tábore svetlý, v pevnom skupenstve - modrý. Teplota topenia -218,7 0 С Teplota balíka -183 0 С | Svetlomodrý plyn, tmavá blakitna rіdina, v tvrdých stanoch tmavofialová, mierne silný zápach, 10 -krát krajšia, menej ružovkastá, ružovkastá pri vode. Teplota topenia -193 0 С Teplota varu -112 0 С |
| Veselé úrady | silne oxidujúce 2Cu + O2 = 2CuO 2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 | Ešte viac oxiduje, pretože je to nestabilná molekula 3PbS + 4O 3 = 3PbSO 4 2Ag + O3 = Ag20 + 02 2KI + O3 + H20 = I2 + 2KOH + O2 |
- Chémia sily nekovov
Budova a sila jednoduchej reči nekovov.
Zistite, že niektoré nekovy môžu byť molekulárne a menej typov je nemolekulárnych. Dovoľte mi vysvetliť a vysvetliť prehľad úradov. Je to znázornené na schéme 2. Jednoduché látky s nemolekulárnou štruktúrou S molekulárnou štruktúrou C, B, SiF2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8 V cich nekovy v molekulárnej kryštalickej mriežke v pevnom stave.
S dôvtipnou mysľou gazi, rіdiny alebo tvrdých slov s nízkymi teplotami topenia. Tabuľka 2 Kryštalický bor Elektrická vodivosť lesa v dôsledku teplotných úprav sa výrazne zvýši, takže existuje široká škála možností použitia v príslušnej technológii. Prísada bóru do ocele a zliatin hliníka, midi, niklu a niklu. Nakreslím mechanickú silu.
Borid s bórom s rôznymi kovmi, napríklad s titánom TiB, TiB2, sú nevyhnutné na prípravu častí prúdových motorov, lopatiek plynových turbín. Yak je možné vidieť v schéme 2, v uhlíku C, kremíku Si, bóru V máji idem do Budova a volodyut s úradmi deyakie zalalny. Jednoducho povedané, zápach je vnímaný v dvoch druhoch, kryštalický a amorfný. Kryštalické druhy prvkov cich sú ešte tvrdšie, s vysokými teplotami topenia. Kryštalický kremík nájdete v provinčných úradoch.
Všetky prvky sú vyrobené z kovov karbidu, silicidu a boridu CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2. Deyaki z nich môže byť tvrdšie, napríklad Fe3C, TiB. Karbid vápenatý sa vikorizuje, aby sa odstránil acetylén. Hneď ako zmeráme rozťažnosť elektrónov v orbitáloch fluóru, chlóru a ďalších halogénov, môžeme posúdiť všetky dôkazy o sile. Atóm fluóru nemá žiadne silné orbitaly. Tento atóm fluóru môže vykazovať depriváciu valencie prvého a oxidačného stupňa.
Personál širokej škály elektronických produktov možno nájsť tromi rôznymi spôsobmi. V prvej kvapke chlóru môžu byť ukázané oxidačné kroky 3 a kyselina chlorovodíková HClO2 môže byť prevedená, čím sa vytvoria chloritové soli, napríklad chloritan vápenatý KClO2. V inom sa chlór nachádza v niektorých stupňoch oxidovaného chlóru 5. K týmto krokom sa zavádza chlorovodíková kyselina HClO3 a chlorátová soľ, napríklad chlorečnan vápenatý KClO3, bertholletové bahno. V treťom type chlór vykazuje oxidačné kroky 7, napríklad v kyseline chloristej HClO4 a v chloristanových soliach, napríklad v chloristane s KClO4 vápenatým. 4. Kyslé a vodné nekovy.
Krátky popis týchto právomocí. V kyslých nekovoch tvoria kyslé oxidy. V niektorých oxidoch páchnuce látky ukazujú maximálne oxidačné kroky, ktoré sú dôležitejšie pre skupinu, napríklad SO2, N2O5, a pre nižšie uvedené napríklad SO2, N2O3. Kyslé oxidy tvoria kyseliny, okrem toho sú silnejšie dve kyslé kyseliny z jedného nekovu, v ktorých víno ukazuje prítomnosť oxidačných stupňov.
Kyselina dusičná HNO3 je napríklad silnejšia ako dusičnatý HNO2 a kyselina sírová H2SO4 je silnejšia ako čistý H2SO3. Charakteristika kyslých zlúčenín nekovov 1. Silou kyslých oxidov sú tobtoxidy, pred ktorých skladom je zahrnutý prvok tejto skupiny so špecifickým stupňom oxidácie v obdobiach od zeme doprava, postupná zmena zo zásaditého až kyslý. 2. V skupinách zhora nadol kyslá sila kyslých oxidov postupne slabne.
Postup je možné hodnotiť podľa sily kyselín, ktoré svedčia o oxidoch cyme. 3. Rast kyslej sily špecifických oxidov konkrétnych prvkov v obdobiach zla napravo sa vysvetľuje pôsobením rastu kladného náboja iónov spoločných prvkov. 4. Na čele pidskupiny periodické systémy chemické prvky V priamom smere zhora nadol sa zmení kyslá sila ostatných oxidov nekovov.
Zagalnі formulovanie Vodneva z'єdnan podľa Grupo perіodichnoї SISTEMI hіmіchnih elementіv navedenі v tablitsі 3. Zagalnі formulovaní spoluk pre gruppamIVVVIVIIRHRH2RH3RH4RH3H2RHRNeletu Chie vodnevі soedіnenіyaLetuchіe vodnevі soedіnenіyaTablіtsa 3. W pre kovy Bodin utvoryuє deyakim vinyatkom neletkі z'єdnannya, SSMSC Je rechovinami non-molekulárnej pevná Budova. K tomu je teplota topenia trochu vysoká.
Pri nekovoch sa voda používa na vytvorenie polovičných dĺžok molekulárnych budov. V zlých mysliach tse gazi alebo lietajúcich detí. V obdobiach zla napravo bude kyslá sila letných nekovov prenášaných vodou spokojná s roztokmi na báze vody. Malo by byť vysvetlené, že kysnú v elektronickej stávke a sú v klbkom orbitáli, potom nastáva proces, ktorý sa pozoruje v nadchádzajúcom štádiu H2O HF H3O F Fluorovodík v tlaku vody sa ukazuje ako pozitívny .
Celý proces procesu vytvárania spojenia darca-príjemca pozostáva z neschváleného elektronického páru a je to podmienkou spojenia darca-príjemca. Pri detekcii amiaku vo vode nastáva ďalší proces. A tak, keď dodávajú dusík neschválenému elektronickému páru a miznú vo virtuálnom orbitáli, vytvoria spojenie a vytvoria sa pomocou ON na báze amoniaku NH4 a hydroxidu.
Celý proces je možné ovplyvniť vzorcom H2O NH3 NH4OH Molekuly amoniaku vo vodnom roztoku prinášajú do vody pozitívnu energiu, takže amoniak vykazuje hlavnú silu. Teraz je zrejmé, že voda neobsahuje fluór, fluorovodík HF vo vodnom roztoku je kyslý, o niečo slabší a menej chlorovodíkový. Vysvetlí to skutočnosť, že rádioaktívnych iónov vo fluóre je podstatne menej ako v chlóre. Tento fluór k sebe pravdepodobne priťahuje viac vody, menej chlóru.
Pri prepojení cymových krokov disociácie kyseliny fluorovodíkovej je oveľa menšia, menšia kyselina chlorovodíková, že kyselina fluorovodíková je slabšia ako kyselina chlorovodíková. S mieriacim zadkom je možné taký zagalny zmeniť
Kinets roboti -
Téma Qia by mala byť distribuovaná:
Nekovy
V histórii histórie bol do porozumenia investovaný prvok rozvoja. Dlhoroční filozofi ako prvky pozerali na chotiri ... V polovici storočia sa do uší uší dostal bahno, syrka a ortuť. V 17. storočí R. ... Po rokoch boli slová v tabuľke preložené. V dánskej hodine kňaza je zima ...
Ak potrebujete ďalší materiál na túto tému, pretože ste nepoznali tých, ktorí si robili srandu, odporúča sa urobiť rýchly vtip na našej základni robotov:
Budeme okradnutí materiálom:
Hneď ako sa vám materiál objaví škorica, môžete ho uložiť na svoju stranu v sociálnom rámci:
2 Nekovové - veľa chemických prvkov, atómov, ktoré ľahko prijme elektronika na dokončenie najenergickejšej energie, ktorú je možné nastaviť pomocou mnohých negatívne nabitých. Prvok-nekovy roztasvani v období a môže elektronická konfigurácia gule, blízka konfigurácii najenergickejšieho plynu alebo dokonca. Prakticky všetky nekovy môžu mať malú rádiovú frekvenciu, vyznačujú sa vysokými hodnotami elektrickej negativity a oxidácie energie.
3 Medzi nekovmi sa do skupiny s prenášajú dva prvky vody a hélia, všetky roztoky sa majú vysledovať do rodiny r. Na najnovšej elektronickej guli majú nekovové atómy odlišný počet elektrónov: atóm vodíka má jeden elektrón (1 s “), atóm hélia má dva elektróny a atóm bóru má tri elektróny. Ball mayut skvelé číslo elektrina od 4 do 8. Všetky nekovové reči sú fixované atómami, zviazané kovalentným nepolárnym článkom. Zápach materských molekulárnych púčikov, ako sú molekuly vody, kyslosti, dusíka atď. Abová atómová budova, kryštálový diamant abo bor.
4
5
6
7
8 Úloha nekovov a іkh z'єdnan v prírode je ešte väčšia. Nekovy sú skladované viac ako 84% hmotnosti pôdy, 98,5% hmotnosti roslínu a 97,6% hmotnosti ľudí z tila. Množstvo nekovov v uhlíku, vode, kissene, dusíku, fosfore a sirke je organogénnych prvkov, pretože vstupujú do zásoby molekúl bielkovín, tukov, uhľohydrátov a nukleových kyselín. Naozaj, yakim mi dikhaєmo, zhrniem jednoduché a skladacie slová schválené nekovmi (kissen, dusík, oxid uhličitý).
9
10 Reciovini-nekovy, ktoré môžu spôsobiť molekulárne budovy, môžu byť transformované na plynový, hrubý alebo tuhý mlyn. Všetok zápach prostredníctvom slabých medzimolekulových síl môže spôsobiť nízke teploty varu a topenia. Nekovové slová, ktoré môžu spôsobiť atómový Budov, sa nachádzajú iba v agregátnom mlyne, ich atómy sú zviazané s vlastnými kovalentnými väzbami a vytvárajú makromolekuly, napríklad C n, S n, Si n. Cítiť zápach chrámovej tvrdosti, vysoká teplota topenie a pečenie. Nekovy Bagato sú stavané tak, aby vytvárali alotropické úpravy: O 2, O 3. Všetky nekovy sú zhnité, aby viedli teplo a elektrický brnk. Kryštály nekovové, neplastové a tendenčné. Väčšina nekovov nemá kovové odlesky.
11
13
15 Vodneví spoluks nekovov sa vyznačujú malými vstupmi do vody. Metán a silán vo vode Amiak a fosfín po rozpustení z vody formulujú slabo - hydroxid amónny NH 4 OH a hydroxid fosfónia PH 4 OH. Pri dávkovaní do vody sa nastavuje vodík, selén a telurid vodíka, ako aj halogenovodíky, kyseliny rovnakého vzorca a tiež zdroje vody.
16 V obdobiach zla napravo kyslá sila letných vodných nekovov na vodných pretekoch prijme a v skupinách zoslabne. Oxidačná aktivita nekovov na báze vody v skupinách zhora nadol sa veľmi mení. VF HCl HBr HI
19 5. Nielen kissen, ale a iné nekovy (fluór, jód, bróm a іnshі) môžu tiež hrať úlohu oxidačného činidla v reakciách. skladacie slová... Napríklad silný oxidačný chlór, oxidujúci chlorid zaliz (II) na chlorid zaliz (III): Budovanie niektorých nekovov je založené na vývoji niektorých nekovov pri výrobe solí:
20 Snímka adherencie, ale nekovy (okrem fluóru) môžu ukázať a novú silu. Pri veľkom počte elektrónov sa nekovové atómy zmenšujú na atómy oxidačných prvkov. Atómy nekovov môžu nastať v kladnom štádiu oxidácie. Vischa je pozitívnym krokom oxidovaného nekovu v závislosti od čísla skupiny. Hlavná činnosť nekovov:
23 3. Novými silnými mocnosťami môžu byť nekovy v uhlí a vode: Prakticky všetky nekovy teda môžu byť v úlohe oxidačných činidiel, ako aj v úlohe lídrov. Tse klamú navyše, s druhom reči v spojení s nekovom.
24 Samooxidačné-samoobnovovacie (disproporcionačné) reakcie sú sériou reakcií, v ktorých jedna a tá istá nekovová є hodinu, oxiduje a vedie. Takto sú fosfor, sivý, selén a chlór v stredných polohách výpadu v nepomere: nekovy, ktoré vo vode nekajú, pevné z mikrokryštalickej mriežky (v uhlí, kremeňu), ale ohavný (nie vo vode) osud.
25 Nekovové oxidy sú rozdelené do dvoch skupín: nesolné a soľotvorné oxidy. Pred oxidmi, ktoré netvoria soli, položte: N 2 O, NO, CO. Všetky nekovové oxidy tvoria soli. Nekovy tvoriace soli sa prenášajú na kyslé oxidy. Medzi nimi sú є plynné (CO 2, SO 2, NO 2), vzácne slová (SO 3, N 2 O 3) a tuhé látky (P 2 O 5, SiO 2). Oxidy kyselín sú anhydridy kyselín. Napríklad: CO 2 - anhydrid kyseliny uhličitej H 2 CO 3; P 2 O 5 - anhydrid kyseliny fosforečnej H 3 PO 4.
26 V hlavových skupinách zhora nadol slabne kyslá sila nekovových oxidov a v obdobiach - zlo vpravo: SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 Posilnenie kyslých síl Všetky kyslé oxidy, oxid kremičitý), kremík 2 vo vode, hydráty oxidov, vzhľadom na svoju povahu є kyseliny:
27
28
31 2. Deyaki nekovový je možné revidovať. Napríklad fosfor, mish'yak, surma a smut spoznáte podľa inovácií v uhlí: 3. Fyzikálne metódy: a) nízkoteplotná rektifikácia - takto sa zbavíte bozku naraz; b) príliš veľa chladenia a odparovania - to je spôsob, ako dostať dusík z police
32
33 Výživa 1. V určitých skupinách a obdobiach periodických systémov a chemických prvkov D. I. Mendeleva zoseredzheni prvky-nekovy? 2. Ako nekovy tvoria atómovú kryštálovú mriežku, ako tvoria molekulárnu mriežku v blízkosti očí týchto atómov? 3. Aký druh nekovu je tvrdý pri 20 ° C, aký nekov je plyn a aké tvrdé slová? 4. Ako zmeniť nekovovú silu prvkov v tabuľke D. І. Mendelejev v obdobiach zla vpravo a v hlavových skupinách zhora nadol?
34 5. Zdá sa, že prvky sú oxidované a zavedené do reakcií jednoduchých slov: a) S + O 2 = SO 2; b) S + 2CI2 = SCI4; c) Cl2 + H2 = 2HCI; d) 2P + 3Br 2 = 2PBr Nekovy Deyaki interagujú s kyselinami- oxidačnými činidlami, transformujú sa na kyseliny alebo v kyslých oxidoch so stupňami kyslej oxidácie. Uchovávajte rovnaké útočné reakcie: a) C + H 2 SO 4 (koncentr.) = B) H + HNO 3 (koncentr.) = C) S + HNO 3 (koncentr.) =
