Rozšírenie nekovových prvkov v prírode. Znečistenie nekovov. Nebude hádzať v prírode
Atómy Podnannya v stovkách chemických prvkov tvoria všetky reči živej a neživej prírody ... Ale zustrіchayutsya v prírode, atómy pokojnej chi a ďalšie chemické prvky nie sú rovnaké často. V celom svete, ako ukazujú ruže, je na koži 100 000 atómov privedených k priemerným 90 000 atómom vo vode, 9 800 atómom v héliu, 1 970 atómom v kyseline, dusíku, uhlíku a neóne; počet atómov v hale, kremíku a horčíku by mal byť 100 a atómy všetkých ostatných prvkov - spolu 30 na 100 000.
Sklad našej planéty je skôr stredným skladom Celosveta. Zatiaľ nestačí presne vedieť, aké široké sú chi-etické prvky v hĺbke nad zemou. Ale samé o sebe horné guleїї - v zemskej kôre, atmosfére a hydrosfére - prevládajú aj nevrhače: kisen, kremík, voda, dusík, uhlie.
Je pravda, že príčiny panuvannya nekovov vo vesmíre sú iné, nižšie v pozemských mysliach. Vpravo v tom, že atómy nekovov – ľahkých prvkov so zdanlivo malým atómovým zaťažením – sú vo hviezdnych „termonukleárnych reaktoroch“ usadené vo veľkom množstve, spodné atómy dôležitých prvkov, keďže zaberajú „suterén “ periodického systému. Význam nekovov vo vonkajších sférach našej planéty je spôsobený ich chemickou povahou, fyzikálnymi a chemickými silami ich síl. 
Z krátera sopky vyteká láva, ktorá pozostáva zo zmesi zlúčenín s nízkou teplotou topenia, hlavových zásob častí takéhoto kremíka a kyslíkového paliva. Z tsikh z'ednan i vznikol ako zemská kôra. Hlavy z nich - žula a čadič. Obidvі tsі hirskі horniny - сі-Likata, t.j. soli kyseliny kremičitej. Karmínový kremík a kyslý, smrad na pomstu hliník a v menšom množstve sodík, draslík, vápnik, soľ a horčík. Sopky na vine z réžie Zeme tiež vsádzajú vodu, oxid uhličitý, sіrku, sіrkovoden i sírový plyn, Dusík a amoniak, hydrohalogenidy a chlorovodíkové soli, voda a metán. Čo je spoločné medzi všetkými týmito ve-vinami? Všetok smrad sa neponáhľal ani nešiel z podlahy. A aj tá istá reč ľahko letí.
Pamätajte si, ako hrdinovia rozprávok demonštrujú svoju silu a čerpajú vodu z kameňa? Kozák je kazkoy a so zovsіm kazkovыm procesom tavenia žuly z kože kubický kilometer horského plemena je spopolnený v priemere za 26 miliónov rokov. T Vodi, 5,3 milióna m 3 vody a veľa ďalších letných prejavov ... Tieto lietajúce prejavy dali začiatok primárnej atmosféry našej planéty.
Keď sa povrch Zeme ochladil pod 100 °, liali sa naň prúdy horúcich kyselín, ktoré sa zachytávali z horúcich hornín a kovových iónov. Žulové skaly, ktoré prešli ohňom a vodou, sa rozpadli na piesok, zmenili sa na hlinu a spolu s nezničiteľnými uhličitanmi sedimentárnych hornín ... 
Keď more vstúpilo, zmáčalo svoje soľné nánosy, titánske drvenie zemských osýpok zmenilo vzhľad Zeme a charakter horských skál. Procesy prerozdeľovania prvkov prebiehali už na povrchu Zeme. V poslednej dobe živé organizmy aktívne zasahujú do podielu nekovov ...
Za striebrom vo vonkajších sférach Zeme lámu všetky rekordy dve reči – voda a oxid kremičitý. Povedať, že oceán pokrýva približne tri štvrtiny povrchu Zeme v priemernej hĺbke asi 4 km, a celkový počet voľných vodičov vvazhayut v rovnakom čase sa rovná takmer 1,4 miliardy. km 3 .
A dokonca aj v obsyaz, ktorý sa rovná jednému kubickému kilometru, môžete rozložiť všetky domy väčšieho moderného miesta! Gіrskі plemeno z-trimayut v strede sa blíži 60% oxidu kremičitého a žuly - až 80%. Odrody kremíka-si kremíka sú bohato bohaté, počnúc veľkým pieskom a končiac krásnym krištáľom z cree-ocele a drahým kameňom. 
Ak by sme chceli dať dokopy slovník najznámejších chemických zložení (nie divoko organické!), tak by to jednoducho nebola skvelá kniha – bolo by možné zapísať 50-60 tisíc mien to. A ak si vyberiete menej ako tie reči, ako keby zneli v prirodzenom stave, vybudujú sa na dlhý život a sčítajú hlavnú hmotnosť vonkajších sfér Zeme, tak sa naša slovná zásoba prudko skráti: uvidíme okolo 2000 názvy minerálov, ale budú tam symboly nekovových .
Robia tí, ktorí ich najčastejšie vidia, v prírode pruhy bez hádzania? Uhlie je bežnejšie v druhoch uhličitanov; dusík - vo forme dusičnanov a amónnych solí; fosfor - fosfáty; sіrka - sulfáty a sulfidy; nareshti, halogén-gény sa pozorujú hlavne vo forme solí halogenovodíkových kyselín.
Hlavové minerály, na sklad ktorých sú nekovy, sú buď oxidované, alebo soli kyselín (kyslé a nekyslé).
Atómy nekovových prvkov tvoria najdôležitejší deň celého sveta a horných sfér Zeme. Smrad má širší charakter, nižší kovový. Deyakі nekovové prvky sú rozptýlené v prírode v pohľade na jednoduché reči: rodisko rodnej sirky v Karpatoch; Zavalyevskoe rodisko grafitu; іsnuyat ležal porіd scho pomstiť diamanty. Pred skladom opäť zadajte: dusík, kyslík, inertné plyny. Rozšírme element vo vesmíre – vodu. Viac atómov nekovových prvkov vytvára rôzne záhyby reči. Významnou časťou litosféry sa teda stáva oxid kremičitý SiO 2, hydrosféra - voda.
Kisen je jedným z najširších prvkov na Zemi. Zemská kôra v skladoch má 49% hmotnosti. V_n vstúpiť do skladu vody, husí, minerálov, solí. є obov'yazkovoy skladová časť rastúce, živé organizmy: vstupujú do skladu bielkovín, tukov, sacharidov. V povitri vіlnogo kyslé 21% pre obsyagi.
V prírode sú široké rozšírenia, a to ako vo voľnej prírode (s domčekmi z horských pórov), tak na poliach s rôznymi kovmi (sulfid), ako aj v dohľade nad soľami. Sulfid: sulfid alebo pyrit FeS2, zinková zmes ZnS, medený blisk CuS, cinabar HgS. Sírany: sadra CaSO4 2H2O, Glauberova sila Na2SO4 10H2O, kyselina chlorovodíková MgSO4 7H2O. Nachádzať sa v živých organizmoch, vstúpiť do skladu bielkovín, do skladu organických klíčkov v oleji.
Element Carbon vstupuje do skladu ropy, plynu, uhlia, bridlice, organických usadenín, kyseliny uhličitej a čiernych plynov. Dôležitým prvkom živej prírody je vstup do skladu bielkovín, tukov, sacharidov, vitamínov, enzýmov, hormónov. Pri pohľade na jednoduché reči grafit a diamant; skladacie prejavy: CaCO3 - creida, vapnyak, marmur, CaCO3 MgCO3 - dolomit, MgCO3 - magnezit.
Čistý kremík sa v prírode nenachádza, vyrába sa chemickou cestou. Pre šírku sadnúť na iné miesto a vykysnúť. Plášť Zeme je z 97 % tvorený kremíkom. Zustrichaetsya na pohľad: SiO2 - piesok, kremeň, oxid kremičitý; minerály - sľuda, azbest, mastenec, nefelín, polovspár. Na stonkách sú roslin (praslička, bambus), vo vtákoch a stvoreniach - pir'ya, oči, kostra, telo húb.
Dusík vo forme jednoduchej reči, dusík vstupuje do skladu opakovane, približne 78% na obsyago. Obsah prvku v zemskej kôre je 0,01 % hmotnosti v prítomnosti dusičnanov. V sklade oleja a kamennej vagíny je malé množstvo. Vstúpiť do skladu bielkovinových rečí všetkých živých organizmov.
Fosfor v prírode sa v prírode nachádza iba ako fosfáty. Z hlavových minerálov do zásoby patrí Fosfor - Ca3 (PO4) 2 - apatit a fosforit (0,08%). Prvok Fosfor vstupuje do skladu cystickej, m'yazovoy, nervového tkaniva ľudí a tvorov, bohatých na jogu v mozgových bunkách.
V_dkritiy lekcia chémie.
9. ročník Téma. Znalosti o kovoch, nekovoch a ich z'ednannyah.
meta lekcia: Zatvorte a vložte materiál pod témami "Metali", "Nemetali".
Úloha lekcie:
spočiatku: Aktualizácia poznatkov o sile kovov, nekovov a spolku, ich známosti v prírode a otrimane.
vyvíja:
formovanie priamo vzdelávacích aktivít orientovaných na prax;
rozvoj predchádzajúcich a praktických zručností, prosím o vysvetlenie Chemická sila prejavy založené na opatrnosti,
rozvoj rozumových operácií: analyzovať, opravovať, vytvárať kauzálne dedičné súvislosti a robiť visnovku.
rozvoj sebavedomia a tvorivej činnosti.
okolie:
tvarovanie vedeckého a materialistického svetelného pozorovateľa;
vihovannya іnіtіativnostі, pevnennostі vo vlastných silách, sebestačnosť, opilstvo;
rozvoj komunikatívnej mysle (cvičiť v tíme, rozhodovať sa v plnom rozsahu, jasne a stručne vyjadrovať svoje myšlienky).
forma:frontálny robot, skupinový robot, nezávislý robot počiatočného charakteru.
typ lekcie:prehlbovanie a upevňovanie vedomostí.
Metódy a metodické metódy: frontálny tréning, rozpovid s prvkami konverzacie, prace v skupinách, problematicko-poshukovy.
Vybavenie lekcie: prezentácia, interaktívna tabuľa, znaky kovov a nekovov, súhrnné tabuľky.
Skrytá lekcia.
Organizačný moment. Stanovenie cieľov pre lekciu.
Psychologická nálada.
Pred Timom, keď si ctíme našu lekciu, ťa pokarhám po stopách.
Zdvihnite ruky tých, ktorí sú dnes na lekciu dobre pripravení, a pochváľte sa, ktorých si berú za lekciu „5“. Potľapkajte sa po hlave a povedzte „Skončil som!“.
A teraz zdvihnite ruku, kto je pred lekciou pripravený, ale trochu pochybuje v sebe. Pohladkajte sa po hlave a povedzte: „Mám všetko!
Zdvihnite ruku k tým, ktorí sa nechcú chystať na lekciu a neplačte, že ten nový by mal byť na lekcii dobrý. Pohladkajte sa po hlave a povedzte: „Pokúsim sa!
Dnes cvičíte v skupinách. Aby bola naša práca úspešná, je potrebné dodržiavať tieto pravidlá práce v skupinách.
Prezentácia snímok.
Thanno zvertaytes jeden po druhom.
Počúvajte myšlienky pokožky.
Chi neprerušujte, hto hovoriť.
Prineste svoju verziu.
V skupine vidpovidi dávajú kožu.
Vmіesh sám - naučte sa niečo iné.
Počty chemických prvkov-nekovov v periodický systém (22)
Postavenie nekovov v periodických tabuľkách.
Aká je najdôležitejšia nekovová hodnota elektronegativity?
Aká je valencia dusíka?
Koľko protónov môže mať jadro atómu sirka?
Koľko elektrónov môže prijať atóm uhlíka?
Aký druh nekovu robí jednoduchý rečový plyn bez farby, bez zápachu?
Aká jednoduchá je reč – neziskovka je známa skvelými mysľami v vzácnej krajine? (bróm)
Aký je najširší nekovový prvok: a) na Zemi, b) na celom svete?
Aký druh nekovu rešpektujú ostatní pre šírku na Zemi po kysnutí? (Si)
Koľko kovov vidíš? (88)
Aký je počet elektrónov v kovoch na vonkajšej elektrónovej guli? (1-3).
Oxidácia alebo indnovlyuvalni panovačný show metal? (Aktualizácia servisného programu.)
Ktorý kov môže mať jadrový náboj + 19? (draslík)
Yakby vyhral cenu za aktivitu, potom uprostred odovzdávania kovu udelili cenu a prečo Fe, Na, Al, Mg?
Aký druh kovu rešpektujú najstarší ľudia vo víťaznom ľude? (Stred).
Yak nazývaný metaly 1 groupi hlavná podskupina? (Lužní).
Ktorý kov je najľahší? (Lithy).
Pererahuyte fyzická dominancia, oheň pre všetky kovy. (Elektrická a tepelná vodivosť, oslnenie kovov, plasticita).
Nazvіt kov, yakі vіdnosjatsja na ušľachtilé kovy. (Srіblo, zlato, platina).
Aký je názov ničenia kovu pod striekajúcou nádherou dovkilla? (Korózia).
Aký druh stavebného kovu možno magnetizovať a demagnetizovať? (Zalizo).
Frontálny rozhovor.
Ktorý kov vstupuje do hemoglobínovej zásoby bielkovín a podieľa sa na prenose kyseliny v ľudskom tele? (Zalizo).
3. Fyzikálna dominancia kovov a nekovov.
Pracovať v skupinách. Naučte sa vidieť 2 skúmavky. Jeden obsahuje kov, druhý - nekov
Zavdannya: označte v ukážke jednoduchú reč. Popíšte fyzickú silu jogy a pomenujte alotropické modifikácie.
1 skupina-hliník, sirka.
2 skupina - stredná, uhoľ
3 skupina - vápnik, fosfor
Na diapozitívnom teste.
1. Vyberte si jednoduchú reč v ukážke 1.
A) meď B) hliník C) vápnik
Opíšte fyzickú silu jogy.
Uveďte jednoduchú reč v ukážke 2.
A) síra B) uhlie B) fosfor
Opíšte fyzickú silu jogy. Chi є alotropné modifikácie v druhu chemický prvok?
4. Hľadanie kovov a nekovov v prírode.
Razpovid s prvkami rozhovoru.
Podľa významu kovov v prírode ich možno rozdeliť do 3 skupín. 1-i rastú v prírode len v natívnom (natívnom) vzhľade 2. v natívnom vzhľade a vo vzhľade polovice, 3. - iba vo vzhľade polovice.
Ako si myslíte, prečo by sa mala forma kovu, ktorá sa nachádza v prírode, ukladať? (Na kovoobrábanie)
Prezentácia snímok. Význam kovov v prírode.
Len v natívnom vzhľade - ušľachtilé kovy - zlato, platina.
U pôvodných druhov a u druhov spoluk - kov s nízkou aktivitou - striebro, meď, ortuť, cín.
Len pri pohľade na podlahu - hodil, postaviť sa v rade kmeňov do cínu.
Nevrhači môžu rásť aj v prírode pri pohľade na pôvodné živly. Tse sirka, grafit, diamant. Odpustite si reči bez toho, aby ste є opäť hádzali do skladov.
Aké jednoduché sú prejavy v skladoch? (Kyslík, dusík, inertné plyny)
Takže nemí môžu byť odvrknutí a na pohľad na podlahu. Napríklad fosfor je v sklade apatitov, chlór je v sklade Galit, uhlie je v sklade vapnyaku atď.
Vyzývame vás, aby ste prišli dopredu.
Pracovať v skupinách.
Nastaviť viditeľnosť môjho mena prirodzená reč a vzorec jogy.
(Naučím sa vidieť karty vo formáte A3 s úlohou. výsledok ich práce a hlasová joga pre celú triedu).
1 skupina.
Názov prejavu
Vzorec
1. bauxit
A. FeS 2
2. dusičnan draselný
B.PbS
3. pyrit
B. KNO 3
4. olovrant
G. A l2 O3 *2H2 O
5. Fosforit
D. Ca 3 (RO 4 ) 2
Názov prejavu
Vzorec
1. dusičnan sodný
A. NH3
2. zinková zmes
B. NaNO 3
3. amoniak
V.ZnS
4. sadra
G. Fe 3 O 4
5. magnetická roleta
D. CaS04* 2 H20
Názov prejavu
Vzorec
1. oxid uhličitý
A. CaCO3
2. vapnyak
B. A l2 O3
3. oxid kremičitý
V. Fe2 O3
4. rubín
G. SiO 2
5. red slough
D. CO2
Otrimanya kovy a nekovy.
Razpovid s prvkami rozhovoru.
Väčšina kovov je v prírode pri pohľade na podlahu pruhovaná. S ktorým kovom môže byť pozitívny stupeň oxidácie pozitívny. Preto sú založené na procese obnovy kovov z rúd. Stanovte 4 hlavné spôsoby obnovy kovov.
- Aké sú spôsoby? (Pyrometalurgia, hydrometalurgia, Metalotermia a elektrometalurgia).
Ukážková sklíčka – spôsoby odstraňovania kovov.
- Čo je to? najdôležitejšia myseľ znovuobjavenie kovov v pyrometalurgii?
- Čo je elektrometalurgia?
- Čo je hydrometalurgia?
- Metalthermia?
Na vіdmіnu vіd mіtіv nemetali nie mаyut zagalnyh otrimannya. Spravidla sa pre nekovový prvok kože používa charakteristická metóda.
- Ako napríklad odoberajú dusík v priemysle? (Zo zatvoreného pohľadu)
Zároveň cvičíte v skupinách.
Tu sú niektoré vzorce. FeO SiO2 , Al 2 O 3 CaCl 2 , Ca3 ( RV 4 ) 2 , H 2 S.
Treba si z nich vybrať, z ktorých si môžete vziať
1 skupina - fosfor, hliník
Skupina 2 - kremík, vápnik.
3. skupina - sirka, zalizo.
Uchovávajte životaschopné reakcie. Povedz mi. Pri kovoch prosím uveďte názov spôsobu odstraňovania.
Po víťaznej úlohe v skupinách študenti podídu k tabuli a napíšu s nimi zhrnutia rovnakých reakcií.
6. Z'ednannya. Genetické prepojenie. Chemická sila.
Pracovať v skupinách.
manažér. Dokončite vyrovnávanie reakcií, ktoré charakterizujú silu jednoduchých rečí a spolkov.
1 skupina.
Na+S → Na2S
P + Cl2 → 2PCl3
ZnS04 + NaOH → Zn (OH)2 + Na2S04
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
SO3 + H20 → H 2 SO4
SoO+CO 2 → CaCO3
2 skupina.
Fe + S → FeS
ZnO + C → Zn + CO
Mg + H20 → MgO + H 2
Ca (OH)2 + C02 -> CaC03 + H20
Fe + HCl → FeCl 2+H2
CaO + HNO3 → Ca (NO 3) 2 + H20
3 skupina.
P+O 2 → 2P205
N 2 + H2 -> 2NH3
CuO + H 2 → Cu + H2O
Zn + HCl → ZnCl 2+H2
Mg + CuCI2 -> MgCl 2 + Cu
FeSO4 + KOH → Fe (OH) 2 + K 2 SO 4
7. Význam kovov a nekovov v prírode.
Individuálna práca pre karty.
Naučte sa brať karty z úloh. Úloha je pre všetkých rovnaká. Namiesto tvrdosti kože je potrebné uviesť znamienko „+“ (ako je tvrdosť nesprávna) alebo „-“ (ako nesprávna). Na vikonannya 3-4 hvilini.
Ukážka snímky so správnymi výzvami. Vlastné overenie.
1. Sirka je pomstená všetkým živým organizmom v sklade bielkovín. +
2. Osoba bude získavať dusík bez prerušenia. -
3. Fosfor je potrebný pre roslíny, ale nie je potrebný pre stvorenia a ľudí. -
4. Uhlie je základom živej prírody, keďže je v sklade všetkých živých organizmov. +
5. Kremík môže hromadiť úlomky morských organizmov, ktoré sa pri vystavení oxidu kremičitému v deň skladovania rozpustia. +
6. V ľudskom tele je uložených 100 g vápnika. -
7. Dostaňte sa do zásoby hemoglobínu, ktorá dáva krvi červenú farbu. +
8. Hliník sa nachádza vo všetkých ľudských orgánoch a podieľa sa na procesoch regenerácie tkanív.
Zdvihni ruku, kto nemá odpustenie. Viete o význame kovov a nekovov na "5".
8. Prezentácia zhrnutí k lekcii. Reflexia.
A zároveň o vás poviem skin s, aby zhodnotil moju prácu na lekcii.
Na stoloch máte letáky s nápisom "Odraz". Vezmite taký kus papiera a potvrďte pevnosť znakom „+“ alebo „-“.
Snažil som sa maximálne prispieť k groupie robote
My spivpratsyuvali a virishuvali naše problémy naraz
Na hodine bolo o čom premýšľať
Na všetkých vínach, ktoré mám k jedlu, som upustil od diéty
Na lekcii som popratsyuvav sumlyn
A teraz si strážte svoje plusy a mínusy. Aj keď tých plusov bolo viac, mínusov menej, znamená to, že dnešná lekcia z minulosti nie je pre vás darom, veľa ste sa naučili, naučili sa niečo nové. Ak bolo mínusov viac, znamená to, že sa ešte musíme v niečom zlepšiť, tieto mínusy sa pokúsime napraviť v najbližších lekciách.
9. Domáce úlohy. Opakujte s tými Vápnik, „Hliník“, „Zalizo“.
Do počtu desiatich živlov, známych ľuďom z hlbokej antiky, patria dva nevrhače – uhlie a sirka. V prírode pri voľnom tábore rastú útočné prvky.
Molekula sirka sa skladá z ôsmich atómov, ktoré sa v kruhu spájajú jeden s jedným. Pri zahrievaní takéto krúžky prasknú a keď viac vysoká teplota lansy sa skrátili, takže sirka je súčet molekúl, takže sa môže pomstiť 8, 6 a 2 atómy. Pri oblúku vysokej teploty sa z molekúl S2 tvoria pary, t.j. prebúdzajú sa rovnakým spôsobom ako molekuly kyslého, dusíka, chlóru v mysliach najvyšších. Najstabilnejšou krajinou sveta je kruhovitá molekula S8. Po ochladení sa roztavená sirka rozety prsteňa neuzavrie a sirka sa stane plastickou, ale potom sa premení do samotného tvaru formy a zmení svoj vlastný vzhľad a silu zvichny zvnіshnіy.
Tak prejavte jeden z Nabіlshských univerzálnych zákonov_: Spracovanie SIM v prírode. Čiže, štýlový, Energian Nymensh (Kamin Fauda Zho Gori, Bo at їїnіzhya Vіn Buda Voloditi Niemensho Potenty Energian; Jar Jar Zachová pokles potenciálnej energie; Atóm akéhokoľvek prvku je pragne na koniec stabilného vonkajšieho obalu, aby vykazoval minimum energie).
Uhlie sa v prírode melie v dvoch rôznych formách (alotropné druhy), ktoré tvoria jeden druh jednej kryštálovej mriežky: diamant a grafit. Ľudia zrazu neprišli na to, že superušľachtilý diamant a nenápadná vugillya sú dvojčatá. A medzitým je ľahké to celé nastaviť: jedného pekného dňa s ďalšími šošovkami sústredili výmenu Sony na kryštál diamantu, ktorý bol pod kliatbou kovpaku. Diamant ... horí a pod kameňom je plynný oxid uhličitý ten istý plyn, ktorý sa usadzuje v skale ...
Keďže diamant je jedným z najvzácnejších výtvorov prírody, potom grafit a vugillia zaťažujú bremená. Pravda, vugіllya mayzhe v žiadnom prípade pridať do čistého uhlia, ale vždy pomstiť rôzne domy.
Nie je to tak dávno, čo bolo inštalované, že sadze boli sadze na Budov, podobne ako Budov grafit.
Po dlhú dobu dala ľuďom nejaké nepresnosti, zamіchuyuchi komíny, túlanie sa. Sadze sa vikorovali len na prípravu farby, jatočných tiel atď. Ale v zostávajúcich desaťročiach її sa začalo špeciálne pripravovať, navyše, pre ktoré bolo náhodou veľké zapadákov, vymyslieť spôsob, ako spáliť oheň tak, aby sa viac sadzí vyšiel. Sadze sú nevyhnutnou zložkou pri príprave gumy z gumy. Špeciálnym postupom sa amorfné drevené uhlie široko vikoruje na ílovanie (adsorpciu) bohatej reči a ako základ pre aplikáciu katalyzátorov.
Aj grafit potrebujú ľudia nielen na olivy. Grafitový prášok - granát do trecích strojov. Grafit sa používa na výrobu elektród pre rôzne elektrické prídavné zariadenia, takže grafit je dobrý na vedenie elektrického prúdu, a preto je azda jediným terčom dobrej elektrickej vodivosti stredných nekovov.
Dusík a kyslík tvoria 99 % atmosféry našej planéty (78 % dusíka a 21 % kyslíka). Halogény pruhujú v prírode pred očami rôzneho veku a ce zrozumilo - aj smrad je ešte aktívnejší. Ale kisen je tiež aktívna neziskovka. Ako sa oplatí zjesť veľké množstvo voľnej kyslej v prírode? Čo sa tu dá vyčistiť?
Všetci napravo v majestátnej úlohe, ako rast v chémii Zeme. Tse smrdí - fidget "továrne" - vibrovať kisen. Yakby raptom v jeden nie dokonalý deň celý rastúci svet prestal padať, množstvo kyslého sa začalo meniť a po 3000 rokoch v atmosfére kyslo nestratilo kyslosť... A predsa vysoká chemická aktivita kysla je znamená jednu akciu. Množstvo voľnej ropy je 1015 ton, teda 1 milión miliónov ton. V spojení s ďalšími prvkami je jogy 10 000-krát viac.
Bez kyslosti niet dychu a bez dychu niet života. Ale zmysel kyslého pre život nie je obmedzený len cym. Z dvoch alotropných druhov kyslého - "extrémneho" kyslého O2 a ozónu O3 - stabilná a úplne prvá forma. Ozón sa rýchlo premení na „skvelý“ kisen, takže nevstúpi do reakcie s inými rečami. Slnko by sa mohlo stať príčinou smrti všetkého živého, ba čo viac, krém úrodného tepla a svetla, vysiela na Zem burácajúci prúd deštruktívnych ultrafialových zmien. Chránim nás pred neviditeľným nepriateľom kyslého „kovdru“: k veľkému
výšky ultrafialového žiarenia sa menia na kyslé molekuly, „rozbíjajú“ ich a premieňajú na molekuly ozónu. Ozón sa usadil a zatrimuє smrteľná viprominyuvannya Sontsya.
O kyslom hovorte: "plyn bez farby, bez zápachu, bez chuti." Je to pravda, ale je to menej pre mysle, ktoré sú nám známe. V dôsledku toho sa pod tlakom 40 atm ochladí pod -150 ° a víno sa zmení na neplodnú vlasť. Ak je takáto vlasť umiestnená v špeciálnej nádobe s drôtenými stenami zo zrkadlového skladu, medzi ktoré sa opakovane prečerpáva, potom sa zriedkavo častejšie odparuje a ľahšie sa odparuje dusík. Preto je na konci ponechaný čistý vzácny kisen v nádobe. Zdá sa, že vzácny troud sa volá beztyčový a blaky ... Je umiestnený pod zverákom v oceľovom balóne a viktorista je tam, kde je to potrebné. A potreba kyslosti je veľká. Na roztavenie čavunu sa napríklad opäť fúka do vysokej pece, čo je potrebné na dohorenie ohňa. Ale je potrebné iba kysnúť a dusík aktívne preberá proces, odoberá teplo a zhoršuje kov. Preto je pri vysokopecnom procese sľubné pestovanie čistej kyseliny. Vzácny kisen vicorist je ako oxidačný oheň v niektorých systémoch vesmírnych rakiet.
Dusík je „neživý“ plyn, ako sa mu hovorilo koli (víno nepodporuje oheň a dych), - cicavii je nekov. Molekula N2 je už minerál, takže dusík s praceyom vstupuje do reakcií. Vilnijský dusík je najdôležitejšou formou základu tohto prvku v prírode. Významná časť dusíka na Zemi
dvojstranný prvok
Na hraniciach kožného obdobia dochádza k prechodu od elementárnych kovov k nekovovým prvkom a následne k inertnému plynu. Ale v prvom období, pred inertným plynom héliom, existoval iba jeden prvok - voda. Tse vinyatkovy vipadok. Preto je prvok už neviditeľný, originálny. za fyzické sily vin je tiež podobný nekovom - halogénom. Pri reakcii s deakimovými kovmi, napríklad s lítiom, voda vykazuje, podobne ako halogény, valenciu -1. Voda je teda nekovová? Ale s inými nekovmi voda vykazuje valenciu + 1, pričom uvoľňuje elektrón. V takomto stave budovy vytvorte ióny H +. Tshomu má vodu podobnú kovu. Os, ktorej voda je často umiestnená v I a VII skupine periodického systému.
"Oxidová voda" - voda pri disociácii dáva nielen vodu H + (ako je vhodná kyselina), ale a ión OH- (ako je vhodná zásada). Chi tse nie je amfotérne? Otzhe, v tejto dobe je voda kovová, nekovová a zároveň „kordonový prvok“.
poznať sám seba v atmosfére, a ti rovnako malý skuchennya spolok dusík, yakі є na Zemi, struma a yazanі ich podobnosť v hlavných živých organizmov.
Už vieme, že porasty kysnú a v atmosfére vidíme jogu. S dusíkom vpravo Ide yakraz navpaki: živé organizmy viažu atmosférický dusík. Je podporované, že tak sa nazývajú azotobaktérie, že žijú v pôde, budovách pre rieky, absorbujú 50 kg dusíka na hektár pokožky Zeme. Baktérie, ktoré žijú na koreňoch fazuľových ruženín, sa premenia na trikrát viac atmosférického dusíka na rastlinu na 1 hektári! Baktérie, "cvičiť" správnym smerom, - smrad z väzby v soli kyseliny dusičnej a prvku sa znovu dostane do atmosféry.
Počas elektrických výbojov v atmosfére, pod hodinou búrky, dusík vstupuje do atmosféry kyslosťou a mení sa na kyselinu dusičnú. Prúdy kyseliny dusičnej, scho vylejte na zem s búrkovým mrakom! Chi nie je príliš veľa príliš veľa? Posúďte sami: v priemere na všetkých kontinentoch je cez 40 000 búrok denne a mnohé búrky prinášajú takmer 15 kg aplikovaného dusíka na 1 ha zemského povrchu.
Na našej hodine sa aktívne zapojil do podielu dusíka aj muž. Pred viac ako 140 rokmi bola prvá várka čílskeho ľadku - jedného z najdôležitejších dusíkatých hnojív - hodená do mora ... pre nevinnosť. Dnes stovky tovární premieňajú atmosférický dusík na chemikálie
z'ednannya, bez ktorej to nejde ani pre dnešný priemysel, ani pre silnú filantropiu.
Jeden zo spôsobov viazania atmosférického dusíka je v prírode zdedený: dusík a kyslý nechať prejsť elektrickým oblúkom a odstrániť oxid NO, ktorý na diaľku ľahko reaguje s kyslým a premieňa sa na búrky NO2. Po zriedení vo vode vína poskytujú kyselinu dusičnú. Táto metóda bezprostredne predchádza najširšiemu procesu - syntéze amoniaku so sumishovým dusíkom a vodou v prítomnosti katalyzátora:
N2 + 3H2"2NH3.
Čítali ste túto kapitolu s úctou a ste povinní nastaviť stupeň sily: všetky procesy v prírode majú viesť k zmene energie, všetky živly sa majú zmeniť do svojej najpravdivejšej podoby - „kameň je povinný spadnúť"?.
Ako sa môže stať, že bozk nie je v stabilnej forme svojich vlastných dní, ale vo voľnom tábore; Navpaki, prečo je dusík vo svojom elementárnom stave čo najstabilnejší a predsa sa premieňa na inú polovicu?
Chastkovo mi vzhe vzhe vіdpovіli na reťazci výživy, pіdkreslivshi úlohu živých organizmov v pomere týchto dvoch prvkov. Takže „kameň je vinný tým, že spadol“, ako keby to bola chyba, že sa dal sám sebe. Ale nevyžaduje dôkaz očividnej skutočnosti, že ak by niekto z nás mohol vziať tento spadnutý kameň a zdvihnúť ho späť do hory. Pre koho je potrebnejšie vykazovať energie. Teraz je jasné, prečo budovy rástli a premieňali sa, ako sa mi zrodili: aj keď páchnu energiou, ako odoberú slnko.
Dá sa s istotou povedať, že hmotnosť živej reči na Zemi je jeden gram na štvorcový centimeter povrchu kože. Chi richo tse? Bagato! A dokonca sa objavilo niekoľko náznakov účasti živých organizmov v atmosfére vo vzduchu, na súši a v moriach sa usadili veľké ložiská vapnyakiv, craydy, fosforit, vugillya, nafta. Nie nadarmo sa týmto minerálom hovorí biolity. Rosliny zasahujú do rozloženia prvkov v zemskej kôre, niektoré z nich sústreďujú, iné sa pridržiavajú expanzie. Napínaním horniny rast fixuje 8,2 miliardy ton dusíka a 184 miliárd ton uhlia. Nie je prekvapujúce, že sila živých organizmov je 2,5-krát väčšia ako sila všetkého niklu, chrómu, zinku, olova a zlata zemských osýpok, a to všetko naraz.
