Prípravné práce pre absolventov pred ŽNO. „Téma elektrolýzy v ADI“. Yak virishuvati zavdannya at elektroliz elektroliz in ЄDI z khimії zavdannya
Elektroliz (gr. Elektron - burshtin + lysis - demontáž) je chemická reakcia, ku ktorej dochádza pri prechode post-flow struny cez elektrolyt. Reťazec distribúcie kapitol na їkh skladoch časti pod druhým elektrickým brnkaním.
Proces elektrolýzy polarity vo vytesnených katiónoch (kladne sa nabíjajú ióny) na katóde (záporne sa nabíjajú) a záporne sa nabíjajú ióny (anióny) na anóde (kladne sa nabíjajú).
Z toho istého môžu byť anión a katión priamo zarovnané s anódou a katódou. Tu a tam dôjde k chemickej reakcii. Ak ste proces na základe týchto a písomných reakcií úspešne ukončili, je potrebné spracovať procesy na katódach a anódach. Takto to vyzve statty.
katóda
Na katódu je priťahovaný katión - kladne nabité ióny: Na +, K +, Cu 2+, Fe 3+, Ag + atď.
Vstať, ako reakcia na katódy, je prvým krokom pre všetko, čo je potrebné pre činnosť kovu: toto je poloha v elektrochemickom rozsahu kovu.
Ak sa na katóde objaví aktívny kov (Li, Na, K), potom sa namiesto nových molekúl vody, ktoré sú viditeľné vo vode, zavádzajú. Dokonca aj kov priemernej aktivity (Cr, Fe, Cd) - na katódach je vidieť vodu a samotný kov. Na katódach čistého skla (Cu, Ag) sú viditeľné kovy s nízkou aktivitou.
Rešpektujem, že medzi aktívnymi kovmi a priemernou aktivitou v rade sa používa hliník. Pri elektrolýze na katódach sa kov vrhá na hliník (vrátane!) Nevidno, namiesto nich sa zavádzajú molekuly olova - vidno vodu.
Niekedy, keď je katóda zásobovaná vodou - H + (napríklad pre elektrolýzu kyselín HCl, H 2 SO 4), voda sa pridáva z molekúl kyseliny: 2H + - 2 e = H 2
anóda
Anión je priťahovaný k anóde - negatívne nabité ióny: SO 4 2-, PO 4 3-, Cl -, Br -, I -, F -, S 2, CH 3 COO -.
V prípade elektrolýzy okysličených aniónov: SO 4 2-, PO 4 3- - na anóde sa oxiduje NIE anión, ale molekuly vody, ktoré sa považujú za kyselinu.
Neobsahujú kyseliny a oxidujú a javia sa ako halogény. Sulfidový ión pri oxidácii oxidovanej síry. Víno je fluórové - ak sa anóda spotrebuje, potom sa molekula vody vybije a vodu je vidieť. Fluór je elektricky najnegatívnejším prvkom, ktorým je vineta.
Anión organických kyselín sa oxiduje v špeciálnom poradí: radikál, ktorý sa pridáva ku karboxylovej skupine, podlieha boju a samotná karboxylová skupina (COO) sa premieňa na plynný oxid uhličitý - CO2.
dať na rozvyazannya
V procese tréningu môžete byť vyhodení, ako ste vynechali v rade aktivít. Vo fáze vývoja môžete rozšíriť množstvo kovových aktivít.
Teraz budete určite šľachtici, na katódach ich vidíte ;-)
Otzhe, potrenuєmosya. Je teda možné usadiť sa na katódach a anódach pri elektrolýze AgCl, Cu (NO 3) 2, AlBr 3, NaF, FeI 2, CH 3 COOLi.
V niektorých prípadoch je v továrni potrebné zaznamenať reakciu elektrolýzy. Vidím: ak si myslíte, že je v poriadku nastaviť na katódy, ale na anódu, potom nie je ťažké napísať reakciu. Okrem toho napríklad elektrolýza NaCl a zapisovateľná reakcia:
NaCl + H20 -> H2 + Cl2 + NaOH
Sodík je aktívny kov, takže na katóde je vidieť vodu. Anión sa nepomstí za kyslosť, pretože halogén sa považuje za chlór. Vieme to napísať, takže bez stopy to nejde :) Natri vstupuje do reakcie s vodou, vydáva sa za NaOH.
Napíšte reakciu elektrolýzy pre CuSO 4:
CuSO4 + H20 → Cu + O2 + H2S04
Je to len otázka priťahovania nízkoaktívnych kovov, ale je to veľmi jasne vidieť na katóde. Anión je kisnevm_sny, takže kissen je vidieť v reakcii. Síranový ión nevie nič, ale príde z vody a premení sa na kyselinu.
elektroliz rozplaviv
Všetko, o čom sa doteraz hovorilo, odniesla elektrolýza roztokov, obchodníkom bola voda.
Pred promislovou chémiou je dôležitejšie o tom premýšľať - ide o rýmu (reči) v čistej viglyade. Nízkoaktívne kovy (Ag, Cu) je možné jednoducho orezávať metódou elektrolýzy rozchiniv.
Ale yak buti s aktívnymi kovmi: Na, K, Li? Dokonca aj keď dôjde k elektrolýze, zápach nie je viditeľný na katódach v čistom pohľade, namiesto nich sa zavádzajú molekuly olova a je vidieť vodu. Tu by sme sa mali vedieť roztopiť, aby sme sa nepomstili vode.
Pre bezvodé taveniny je reakcia zapísaná ešte jednoduchšie: slová sú distribuované v skladoch:
AlCl3 -> Al + Cl2
LiBr → Li + Br 2
© Yuriy Bellevich 2018-2020
Tento článok napísal Bellevich Yuriyam Sergiyovich a jeho intelektuálna sila. Kópia, rozšírená (vrátane kopírovania na iné stránky a zdroje na internete), ak len pre informáciu a informácie bez predchádzajúcej zákonnosti študenta práva, sa prenáša v súlade so zákonom. Odmietnuť materiály statty a povolenie víťazných, byť zlý, byť lasicou, kým
Späť dopredu
Uwaga! Predný pohľad na diapozitívy je víťazný najmä z dôvodu pochopenia a možno nie naznačenia všetkých možností prezentácie. Ak je vám daný robot, buďte lasičkou, pridajte novú verziu.
Výsledky ADI ukazujú, že výroba "Elektroliz" pre VIP bude skladateľná. Školské programy pre vzdelávanie tých, ktorí sú oboznámení s nedostatkom rokov. K tomu pri príprave školákov pred EDI je potrebné sa o jedle dozvedieť viac. Znalosť základov elektrochémie môže pomôcť študentovi úspešne sa naučiť, ako „spať a pokračovať v práci v základnej prevádzke“. - analýza procesu elektrolýzy tavenia a disipácie elektrolytov; - stanoviť pravidlá pre obnovu katiónov na katódach a oxidáciu aniónov na anódach (úloha molekúl v procese elektrolýzy); - Vytvorenie inteligentného zásobníka pre proces elektrolýzy (katódové a anodické procesy); - navchit učenci vikonuvati typy zriadenia základnej úrovne (rastlina), pokročilej a vysokej úrovne skladania. elektrolyz- oxidačno-sekundárny proces, ktorý je proti v dosahu a v zliatinách elektromotorov pri prechode kontinuálneho elektrického brnkania. Z pohľadu tavenia elektrolýzy je na ňom možné vidieť disociáciu. Po zapnutí elektrického brnkania napučia tyče a na povrchoch elektrických tyčí je vidieť oxidačné procesy. anóda- kladná elektróda, majú sa vykonať oxidačné procesy.
Katóda je anódou pre nové procesy obnovy.
elektroliz rozplaviv zastosovuєtsya na odstránenie aktívnych kovov, roztasvanih v rade naprug na hliník (vrátane).
Elektrolýza na taveninu chloridu sodného
K (-) Na++ 1e -> Na 0
A (+)2CI - - 2e -> Cl20
2NaCl (elektrický prúd) -> 2Na + Cl 2 (iba v prípade elektrochemického tavenia).
Alumіnіy otrryuyut elektrolýza na oxid hlinitý v roztavenom kryštalite (Na 3 AlF 6).
2Al 2 O 3 (elektrický prúd) -> 4Al + 3O 2
K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al
A (+)202~-2e~->02
Elektrolýza na roztavenie hydroxidu vápenatého.
KOH-> K++ OH~
K (-) K + + 1e -> K 0
A (+) 4OH - - 4e -> 020 + 2H20
4KOH (elektrický prúd) -> 4K 0 + O 2 0 + 2 H 2 O
Elektrolýza vodných roztokov je skôr skladacia, takže ako na elektródach je v každom prípade vidieť molekuly vody alebo ich oxidovať.
Elektrolýza vodných roztokov solí skladanie prostredníctvom možnosti účasti na elektrodynamických procesoch molekúl vody na katóde a na anóde.
Pravidlá pre elektrolýzu na vodnej razchina.
Na katóde:
1. Katión, roztasvani v rade kovov od lítia po hliník (vrátane), ako aj katión NH4+ sa nevnášajú, namiesto nich sa zavádzajú molekuly vody:
2H20 + 2e->H2 + 2OH -
2. Katión, roztasvani v rade, rozprašovanie hliníka do vody, je možné zmiešať s molekulami vody súčasne:
2H20 + 2e->H2 + 2OH -
Zn 2+ + 2e->Zn 0
3. Kationy, roztashovani v rade naraz, vo vodnuyuyutsya: Ag + + 1e->Ag 0
4. V rozsahu kyselín sú vo vode prítomné: 2H++ 2e->H 2
Na anóde:
1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Čchi neoxiduje, namiesto toho, aby oxidovala molekuly vody:
2H20 - 4e->02 + 4H+
2. Anióny sirki, jódu, brómu, chlóru (v konečnej forme) sa oxidujú na jednoduché slová:
2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0
3. Hydroxidové ióny sa oxidujú na lúkach:
4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О
4. V rozsahu solí karboxylových kyselín sa anión oxiduje:
2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO2
5. V prípade vikorystanny rozchinnikh anódy elektroniky v zovnishn_y lantsyug, anóda samotná bola nútená oxidáciou atómov v kove, anóda bola rozbitá:
Cu 0 - 2e->Cu 2+
Aplikujte procesy na elektrolýzu na vodnej úrovni elektrolýzy
zadok 1. K2SO4 -> 2K + + SO4 2-
K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -
A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+
Svetlá výška elektrolýzy: 2H 2 O (elektrický prúd) -> 2 H 2 + O 2
Aplikácia 2. NaCl -> Na + + Cl ~
K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -
A (+)2CI - - 2e -> Cl20
2NaCl + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaOH + Cl2
Dodatok 3.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-
K (-) Cu2 + 2e ~ -> Cu
A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+
Centrála pre elektrolýzu: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Príloha 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +
K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -
A (+) 2CH3COO ~ - 2e ~ -> C2H6 + 2CO2
Rivnyannya elektrolizu:
CH3COONa + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaHC03 + C2H6
Hlava základnej úrovne skladania
Test na tému "Elektrolýza solí a solí. Množstvo kovov".
1. Lúka - jeden z produktov elektrolýzy vo vode:
1) KCI 2) CuSO4 3) FeCI2 4) AgNO3
2. Pri elektrolýze vody je viditeľný dusičnan vápenatý na anóde: 1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Zvyknúť si na elektrolýzu vody je v poriadku: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Reakcia môže byť zmiešaná: 1) Ag і K 2 SO 4 (roztok) 2) Zn і KCI (roztok) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. Pri elektrolýze sa jodid sodný na katóde nabíja lakmusom v rozsahu: 1) chervona 2 ) Modrá 3) fialová 4) žltá 6. V prípade elektrolýzy vody je fluorid vápenatý na katóde viditeľný: 1) deň vody 2) fluorovodík 3) fluór 4) kys
Vedúci témy "Electroliz"
1. Elektroliz 400 g 20% kuchynskej soli, ak bolo na katóde vidieť 11,2 litra (štandardného) plynu. Fáza distribúcie organickej soli (v %) skladu:
1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18
Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g soľnej bulo v roztoku ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0, 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 mol (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g soli sa uloží za hodinu elektrolýzy Stupeň rozkladu soli je 58,5 / 80 = 0,73 alebo 73 %.Druh soli: 73 % soľnej nátierky.
2. Uskutočnila sa elektrolýza 200 g 10% roztoku na síran chromitý až do získania soli (na katóde je vidieť kov). Masa (v gramoch) vitraktovala vodu a stala sa:
1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52
Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0,1 = 20 g ν (Cr 2 (SO 4) 3) = 20/392 = 0,051 mol ν (H20) = 0,051 ∙3 = 0,153 molu (H20) = 0,153 ∙18 = 2,76 gHlava nastavenej úrovne skladania B3
1. Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a rutinným procesom, ktorý je na rozdiel od anódy počas elektrolýzy vodného roztoku.
3. Stanovte špecifickosť medzi soľným vzorcom a procesom, ktorý je proti katóde počas elektrolýzy vodného roztoku.
5. Stanovte špecifickosť názvu reči a produktov elektrolýzy vody.
vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 V tejto hodnosti vyvchayuyu tému elektrolizu, vypuskniki láskavo prevezme a ukáže dobré výsledky v spánku. Materiál Vivchennya je pod dohľadom, aby bol prezentovaný s prezentáciou na tieto témy.Po prvý raz ADI z chémie 4 červy roku 2018 na internete blikali fotografiami so zamestnancami na elektrolýze a na prístave. A zároveň uziatі. Predpokladám, že skôr závod na elektrolýzu nebol vytvorený v skutočných náhradných závodoch.
Listy vyzerajú približne takto:
Všetky rovnaké viesť k myšlienkam, ale zavdannya skutočného ADI opäť naštvaný na internete spať. No zajtra sa budeme čudovať.
No odíďte hneď, ako budete chcieť použiť nagadati, keďže personál uvidíte na elektrolýze a na prístave.
Zavdannya 1.
Na hodinu, keď sa uskutočnila elektrolýza 500 g 16% síranu, sa proces zastavil, ak bolo na anóde vidieť 1,12 litra plynu. Zo zvoleného rozsahu sme odobrali porciu 98,4 g. Vypočítajte hmotnosť 20% rozsahu hydroxidu sodného, ktorý je potrebný na opakované zrážanie iónov zo zvolenej časti rozsahu.
rozhodnutie.
Podľa prvého je sklad vhodný na reakciu elektrolýzy v rozsahu medi sulfátu. Jak tserobiti je podrobne popísaný v statti.
2CuSO4 + 2H20 → 2Cu + 2H2S04 + O2
Známa hmotnosť čistého síranu mіdі:
m (CuS04) = m veľkosť * ω (CuS04) = 500 * 0,16 = 80 g
Množstvo reči pre sulfátové mіdі:
ν (CuS04) = m/M = 80/160 = 0,5 mol
Je vidieť, že na anóde je viditeľných 0,25 mol plynu alebo 5,6 litra.
V mysli sa však hovorí, že bolo vidieť 1,12 litra plynu. Otzhe, sulfát mіdі reagoval v širokej verejnosti, ale iba v súkromí.
Je známe množstvo a masu sisnyu, ktoré je vidieť na anóde:
ν (02) = V / V m = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol,
m (02) = ν * M = 0,05 * 32 = 1,6 m
V tom istom čase vstúpilo do elektrolýzy 0,1 mol mydisulfátu.
V bode č 0,4 mol mіdі sulfátu... S tsom rozpustené 0,1 mol kyseliny chlorovodíkovej a hmotnosť 9,8 gі 0,1 mol stredného vipalo v sedimente (stredné hmotnosti 6,4 g).
Pri veľkej hmotnosti vyradenej veľkosti elektriny, elektrolýzy m p-RA2, nasledujúce:
mp-PA2 = 500 - 1,6 - 6,4 = 492 g
Zo zľavnenej línie si vzali časť 98,4 g. Zároveň sa zmenil počet razchinennyh slov. Potom sa hromadná časť nezmenila. Nad hmotnostný zlomok síranu sírového ω (CuSO 4) 2 a kyseliny chlorovodíkovej ω (H 2 SO 4) v rozsahu, ktorý je preťažený elektrolýzou:
m (CuSO 4) zvyšok = ν * M = 0,4 * 160 = 64 g
w(CuS04)2 = m (CuS04)2/* mR-PA2 = 64/492 = 0,13 = 13 %
w(H2S04) = m (H2S04)/* mp-PA2 = 9,8 / 492 = 0,02 = 2 %
Je známe, že hmotnosť a množstvo kyseliny chlorovodíkovej a hmotnosť síranu mydi v časti hmotnosti m p-pa3 = 98,4 g, ktoré boli brané ako:
m (CuS04)3 = co (CuS04)2 * m p-pa3 = 0,13 * 98,4 = 12,79 g
m (H2S04)2 = co (H2S04) * m roztok 3 = 0,02 * 98,4 = 1,97 g
ν (CuS04) = m/M = 12,79/160 = 0,08 mol
v (H2S04) = m/M = 1,97/98 = 0,02 mol
Na jej vyzrážanie je zodpovedný hydroxid sodný za reakciu s kyslou kyselinou v roztoku a so síranom kyseliny:
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20
CuS04 + 2NaOH = Cu (OH)2 + 2H20
V prvej reakcii sa zosklovatí 0,04 mol hydroxidu sodného, v druhej reakcii 0,16 mol hydroxidu sodného. Celkovo bude potrebných 0,2 mol hydroxidu sodného. Nad 8 g čistého NaOH, čo je 40 g 20% roztoku. V takom poradí sú na letákoch, ktoré sú distribuované na internete, trochu chybné.
іnshі zavdannya na elektroliz:
2. Elektroliz Z dôvodu zmeny hmotnosti roztoku o 32 m sa odsalo 282 g 40 % roztoku dusičnanu midi (II) Do roztoku sa pridalo 140 g 40 % hydroxidu sodného. Špeciálnym spôsobom vylepšite veľa pôdy na lúku.
3. Na hodinu elektrolýzy 340 g 20 % roztoku na dusičnan média (I) sa proces zastavil, ak bolo na anóde vidieť 1,12 litra plynu. Zo zvoleného sortimentu sme odobrali porciu hmotnosti 79,44 m. Vypočítajte hmotnosť 10% roztoku chloridu sodného, ktorý je potrebný na opakované vyzrážanie iónov z vybranej časti ruže.
4. Na hodinu, keď sa uskutočnila elektrolýza 312 g 15% roztoku, bol proces chloridu sodného zastavený, ak bolo na katóde vidieť 6,72 litra plynu. Z vybraného sortimentu sme odobrali časť o hmotnosti 58,02 m. Vypočítajte hmotnosť 20% rozsahu kyslého (II) síranu, ktorý je potrebný na opätovné vyzrážanie hydroxidových iónov z časti rozsahu.
5. Elektroliz 640 g 15 % roztoku na sulfátovanie midi (II) zupinili na to, že ak sa hmotnosť roztoku zmenila o 32 m, do rozsahu sa pridalo 400 g 20 % hydroxidu sodného. Špeciálnym spôsobom vylepšite veľa pôdy na lúku.
6. Počas jednej hodiny elektrolýzy 360 g 18,75 % roztoku na chlorid z procesu (II) sa zastavilo, ak bolo na anóde vidieť 4,48 litra plynu. Zo zvoleného rozsahu sme odobrali porciu 22,2 g. Vypočítajte hmotnosť 20% rozsahu hydroxidu sodného, ktorý je potrebný na opakované zrážanie iónov zo zvolenej časti rozsahu.
7. Pri uskutočňovaní elektrolýzy 624 g 10 % roztoku sa proces zastavil, ak bolo na katóde vidieť 4,48 litra plynu. Z vybraného sortimentu sme odobrali časť hmotnosti 91,41 m. Vypočítajte hmotnosť 10% rozsahu uhličitanu sodného, ktorý je potrebný na opakované vyzrážanie časti sortimentu.
8. Na hodinu, keď sa uskutočňuje elektrolýza s 500 g 16% roztoku na sulfát midi (II), proces sa aplikuje, ak je na anóde vidieť 1,12 litra plynu. Pred stanovením rozsahu pridali do rozsahu 53 g 10% uhličitanu sodného. Visnaznite hmotnostný podiel síranu medi (II) v orezanej veľkosti.
Takže aj elektrolyzovať? Pre jednoduchšie zlepšenie v potravinovom reťazci si to vyjasnime. V koži djerelu post-strumy môžete vždy poznať kladný a záporný pól:
Pripojíme až k novým dvom chemicky stabilným elektrickým doskám, ktoré sa nazývajú elektródy. Doska privedená na kladný pól sa nazýva anóda a na záporný pól sa nazýva katóda:
Chlorid sodný s elektrolytom sa počas jeho topenia vykonáva disociácia na katión sodíka a chloridové ióny:
NaCl = Na + + Cl -
Je zrejmé, že záporne nabitý anión chlóru by mal byť nasmerovaný na kladne nabitú elektródu - anódu a kladne nabitý katión Na+ by mal byť priamo nabitý na záporne nabitú elektródu - katódu. Výsledkom je, že katión Na + a anión Cl sa vybijú, aby sa stali neutrálnymi atómami. Objednávanie elektriny je potrebné pre dodatočné pridávanie elektrónov v prípade iónov Na + a stratu elektrónov v prípade iónov Cl -. Tobto na katóde proti procesu:
Na + + 1e - = Na 0,
A na anóde:
Cl - le - = Cl
Fragmenty kožného atómu chlóru môžu byť tvorené nepárovými elektrónmi a atómy chlóru sú spojené do molekuly s dvoma atómami chlóru:
Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2
V takom poradí, v súčte, proces, ktorý je proti anóde, by mal byť napísaný správne takto:
2Cl-2e- = Cl2
Tobto mi maєmo:
Katóda: Na + + le - = Na 0
Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl2
Pidib'єmo elektronické váhy:
Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2
2Cl - - 2e - = Cl2 | ∙ 1<
Sklad a pravá časť oboch rivnyan napivreaktsiy, Otrimaєmo:
2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na0 + Cl2
Stručne povedané, dva elektróny sú podobné tomu, ktorý možno použiť v algebre, aby sa dal rozpoznať ako príklad elektrolýzy:
2NaCl (1) => 2Na + Cl 2
Odpustíme si tie najzhovievavejšie vische vypadoks є z teoretického hľadiska si odpustíme najmenšie množstvo chloridu sodného v tavenine z kladne nabitých iónov chloridu sodného a zo záporných - iba anión až chlór.
Inými slovami, ani katióny Na + ani anióny Cl nemajú žiadnych „konkurentov“ pre katódu a anódu.
A ako by to bolo, napríklad, ako by sa tavenina nahradila chloridom sodným prechodom prúdu cez túto vodnú medzeru? Disociácia chloridu sodného spôsobuje, že je pravdepodobnejšie, že spadne rôznymi spôsobmi, ale je nepríjemné kontrolovať kovový sodík vo vode. Tiež vieme, že sodík - zástupca cudzích kovov - je v regióne aktívnym kovom a s vodou reaguje ešte mohutnejšie. Ak sodík nie je v takýchto mysliach viditeľný, ako ho bude vidieť na katóde?
Uhádnime molekuly Budova Vodi. Vona je dipól, takže má záporný a kladný pól:
Pracovníci, ktorí sú veľmi chtiví energie, je dobré „rozliať“ povrch katódy, takže povrch anódy:
Zároveň môžete vidieť procesy:
2H20 + 2e- = 2OH- + H2
2H20-4e- = 02 + 4H+
Takáto pozícia, keď je možné pochopiť rozdiely medzi elektrolytom, potom, mimochodom, keď je elektrolyt disociovaný, súťaží s molekulami vody o obnovu na katóde a oxidáciu.
Ako teda budú procesy viditeľné na katódach a na anóde? Razryadka іonіv, čo sa zistilo počas disociácie elektrolytu alebo oxidácie / obnovy molekúl vody? Čo tak, môžete vidieť všetky dôležité procesy za jednu hodinu?
Bez ohľadu na typ elektrolýzy na hodinu je možné situáciu zmeniť elektrolýzou vody. Napríklad katión dažďa, kovy lenivých zemín, hliník a horčík sa vo vodnom prostredí jednoducho nevyskytujú, takže keď dôjde k obviňovaniu, zdá sa, že
V tomto prípade môžeme iba obnoviť molekuly vody na katódach.
Pamätajte si, aký proces nastane na katóde počas elektrolýzy, rozdiel medzi akýmkoľvek elektrolytom je možný, ak sa prijmú tieto zásady:
1) Ako sa ukladá elektrolyt z katiónu kovu, ktorý v divočine v mysliach reaguje s vodou, proces na katóde:
2H20 + 2e- = 2OH- + H2
Kovy majú tendenciu sa nachádzať na klase pri mnohých činnostiach Al, vrátane.
2) Keďže elektrolyt sa skladuje z katiónu kovu, ktorý nereaguje s vodou, ale nereaguje s neoxidačnými kyselinami s kyselinami, prechádza dvoma procesmi naraz, ako je obnova katiónov na kov, ako sú molekuly olova. :
Me n + + ne = Me 0
Pred takýmito kovmi sú predstavené kovy, ktoré sa nachádzajú medzi Al a H v sérii aktivít.
3) Ak je elektrolyt skladovaný z katiónovej vody (kyseliny) alebo katiónu kovu, ktorý nereaguje s kyselinami, neoxidačnými činidlami - pridáva sa iba katiónový elektrolyt:
2Н + + 2е - = Н 2 - v časoch kys
Me n + + ne = Me 0 - niekedy soli
Na anóde v túto hodinu prichádza situácia:
1) Ak sa má elektrolyt pomstiť za prebytok kyseliny bez aniónovej kyseliny (crim F -), tak na anóde počas oxidačného procesu molekuly vody neoxidujú. napríklad:
2Сl - - 2e = Cl2
S2 - 2e = S o
Fluoridový ión, ktorý neoxiduje na anódových úlomkoch, fluór sa nedá vytvoriť vo vodnom roztoku (reaguje s vodou)
2) Ešte pred uskladnením elektrolytu oxiduje hydroxid-iónový (lúčny) smrad namiesto molekúl vody:
4OH - - 4. - = 2H20 + 02
3) Okrem toho, že elektrolyt môže nahradiť prebytočnú kyselinu (okrem nadbytočných organických kyselín) alebo fluoridový ión (F -) na anóde, proces oxidácie molekúl vody:
2H20-4e- = 02 + 4H+
4) V prípade kyslého prebytku karboxylovej kyseliny na anóde proces:
2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO2
Skúsme si zapísať elektromer pre nové situácie:
zadok číslo 1
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú na katódach a anódach pri elektrolýze chloridu zinočnatého, ako aj na základe elektrolýzy.
rozhodnutie
Keď sa chlorid zinočnatý roztopí, dôjde k nasledujúcej disociácii:
ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl -
Dalіd slіd brutálny rešpekt voči tým, ktoré elektrolýza dáva samotnému chloridu zinočnatému, a nie vodnej razchin. Inými slovami, bez možností je možné do katódy pridať iba katióny zinku a do anódy možno pridať oxidované chloridové ióny:
Katóda: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1
Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1
ZnCl2 = Zn + Cl2
zadok číslo 2
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti chloridu zinočnatému na katódach a anódach pri elektrolýze vody, ako aj pri elektrolýze.
Takže v tomto prípade je elektrolýza náchylná na rozklad vody, potom v elektrolýze môže teoreticky nastať osud molekuly vody. Takže ako zinok hnije v sérii aktivít Al a H, znamená to, že na katóde sa pridajú katióny zinku, ako aj molekuly vody.
2H20 + 2e- = 2OH- + H2
Zn2+ + 2e - = Zn0
Chloridový ión je kyslý nadbytok kyseliny bez kyseliny a HCl;
2Cl-2e- = Cl2
V danom konkrétnom type nie je možné zaznamenať celkové množstvo elektrolýzy, niektoré nezvyčajné výkony možno vidieť na katódach s vodou a zinkom.
zadok č.3
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam počas elektrolýzy vody na dusičnanové médium, ako aj informácie o elektrolýze.
Нітра міді je vo výrobnom závode:
Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -
Som v rade činností napravo, takže na katódach budú katióny hudby:
Cu2+ + 2e - = Cu 0
Dusičnan-iónový NO 3 - - prebytok kyseliny, čo znamená, že v oxidovanom dusičnane na anóde "hrajú" v konkurencii s molekulami vody:
2H20-4e- = 02 + 4H+
V tomto rebríčku:
Katóda: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2
2Cu2+ + 2H20 = 2Cu0 + 02 + 4H+
Otrimane v dôsledku vývoja rivnyannya na іnim rіvnyannya elektrolizu. Na odstránenie viac molekulárnej elektrolýzy je potrebné pridať 4 dusičnany iónu do ľavej a pravej časti vyradeného iónu v kvalite protiiónov. Todi mi otrimaєmo:
2Cu (N03)2 + 2H20 = 2Cu0 + O2 + 4HN03
zadok číslo 4
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku na octan vápenatý, ako aj informácie o elektrolýze.
rozhodnutie:
Acetát vápenatý v disociácii vody na katióne vápenatom a acetát-oni:
CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +
Kaliy є luzhny kov, aby bol v línii elektrochemickej linky na samom klase. To znamená, že katóda nie je postavená na katóde. Budú nahradené molekulami olova:
2H20 + 2e- = 2OH- + H2
Ako už bolo povedané, kyslý prebytok karboxylových kyselín „hrá“ v súťaži o oxidáciu molekúl vody na anóde:
2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2
V takom poradí, po nastavení elektronickej váhy a dvoch rovnakých zmenách na katódach a anóde, je prijateľné:
Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 1
Anóda: 2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1
2H20 + 2СН 3 СОО - = 2OH - + Н 2 + CH3-CH3 + 2CO2
Vybrali sme elektrinu v iónovej viglyade. Po pridaní dvoch iónov kalórií vľavo a vpravo do časti іvnyannya і sklavshi s protiiónmi budeme akceptovať stále viac konvenčnú elektrolýzu v molekulárnom pohľade:
2H20 + 2СН 3 Сооk = 2KOH + H2 + CH3-CH3 + 2CO2
zadok číslo 5
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku organickej kyseliny, ako aj informácie o elektrolýze.
Disociácia kyseliny syrchanovej na katiónovej vode a sulfátovom ióne:
H2S04 = 2H + + S04 2-
Na katóde budú obnovené katióny vo vode H + a na anóde oxidovaných molekúl vody fragmenty síranových iónov - prebytky kyselín obsahujúce kyslík:
Katóda: 2H++ 2e- = H2 | ∙ 2
Anóda: 2H20 - 4e - = 02 + 4H + | ∙ 1
4H+ + 2H20 = 2H2+02 + 4H+
Po skrátení času v lívii a pravej a livej časti domácnosti môžeme využiť elektrolýzu vodného roztoku kyslej kyseliny:
2H20 = 2H2+02
Yak môže byť bachiti, elektrolýza vodného roztoku kyseliny sirchanovej a môže sa vyrábať na elektrolýzu vody.
zadok číslo 6
Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anóde pri elektrolýze vody na hydroxid sodný, ako aj informácie o elektrolýze.
Disociácia hydroxidu sodného:
NaOH = Na + + OH -
Na katóde budú viditeľné iba molekuly vody, keďže sodík je vysoko aktívny kov, na anóde iba hydroxidové ióny:
Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 2
Anóda: 4OH - - 4e - = 02 + 2H20 | ∙ 1
4H20 + 4OH - = 4OH - + 2H2 + 02 + 2H20
Rýchlo dve molekuly vody a vpravo a 4 hydroxidové ióny a je potrebné predtým, ako pri kyseline a elektrolýze vody, hydroxid sodný priviesť na elektrolýzu vody.
Elektróda, ktorá sa aktualizuje, sa nazýva katóda.
Elektróda, ktorá je oxidovaná, je anóda.
Procesy, ktoré sú viditeľné pri elektrolýze tavenín solí nekyslých kyselín: HCl, HBr, HI, H 2 S (za vinetou kyseliny fluorovodíkovej alebo kyseliny fluorovodíkovej - HF).
Pri teplote topenia sa takýto bahno skladuje z prebytku katiónového kovu a aniónovej kyseliny.
Mimochodom, NaCl = Na++ Cl -
Na katóde: Na + + ē = Na predstierať, že ide o kov sodík (v zagalnom vipade - kov, choďte do skladu soli)
Na anóde: 2Cl - - 2ē = Cl 2 je zavedený plyn podobný chlóru (v zagalnyy vipad - halogén, scho vstúpiť do skladu prebytkov kyseliny - krim fluór - alebo sirka)
Procesy, ktoré sa vyskytujú počas elektrolýzy elektrolýzy elektrolýzy, sú ľahko pochopiteľné.
Procesy, ktoré sa vyskytujú na elektródach, sú založené na hodnote štandardného elektródového potenciálu a koncentrácie elektród (Rivnyannya Nernsta). Školský kurz nevidí hojnosť elektródového potenciálu v dôsledku koncentrácie elektrolytu, ani nevyzerá ako číselná hodnota hodnôt štandardného elektródového potenciálu. Aby vedci dosiahli šľachtu, v sérii elektrochemických napätí kovov (množstvo aktivít kovov) sa hodnota štandardného elektródového potenciálu vsádza Me + n / Me:
- obrátiť zlo doprava
- hádzať sa, stáť v rade až do momentu, zatajiť negatívny význam hodnoty magnitúdy
- vody, keď sa aktualizuje reakciou 2H++ 2ē = H2, (Tobto s kyselinami) nulová hodnota štandardného elektródového potenciálu
- hádzať, ako stáť v rade vody, môže mať pozitívny význam veľkosti tsієї
! voda pri aktualizácii reakciou:
2H20 + 20 = 2OH - + H 2, (Tobto z vedenia v neutrálnom strede) Vidím hodnotu štandardného elektródového potenciálu -0,41
Materiál anódy môže byť jednoduchý (zlato, chróm, zinok, meď, stredné a in. Kovy) a nekatatívny - inertný - (drevo, grafit, zlato, platina), takže vo svetle prítomnosti bude
Ja - nē = Ja + n
Rozhodli sa, že kov bude prítomný v rozsahu elektrickej a elektrickej aktivity, ktorá môže byť potrebná v budúcnosti.
Pre procesy, ktoré prebiehajú na katódach, je možné použiť nasledujúce pravidlá:
1.katiónové retuše elektrolytov v elektrochemickej oblasti od kovov po hliník vrátane procesu obnovy vody:
2H20 + 20 = 2OH - + H2
Kationický kov sa stráca v rakete, v katódovom priestore
2. Katiónový elektrolyt sa nachádza medzi hliníkom a vodou, vo forme akumulácie elektrolytu, buď procesom obnovy vody alebo procesom obnovy iónov v kove. Oscilácie koncentrácie neprichádzajú do kontaktu s rastlinou;
2H20 + 20 = 2OH - + H2
Ja + n + nē = Ja
3. katión elektrolyt - tse іoni vodnyu, tobto elektrolyt - kys. Sú aktualizované:
2H++ 20 = H2
4. katión elektrolitu sa nachádza vo vode, katiónový kov sa obnovuje.
Ja + n + nē = Ja
Proces na anóde je uložený v materiáli anódy a povahe aniónu.
1. Ak sa anóda pokazí (napríklad zlato, zinok, meď, striebro), kov anódy sa oxiduje.
Ja - nē = Ja + n
2. Anóda je inertná, takže sa dá spracovať (grafit, zlato, platina):
a) V prípade elektrolýzy solí nekyslých kyselín (okrem fluoridov), kde procesom oxidácie je anión;
2Cl - - 2ē = Cl 2
2Br -- 2ē = Br 2
2I -- 2ē = I 2
S 2 - - 2ē = S
b) Pri elektrolýze hydroxylových skupín sa oxiduje OH -:
40H - -4° = 2H20 + 02
c) Pri elektrolýze solí kyslých kyselín: HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 a fluoridov, ak prebieha proces oxidácie vody.
2H20 - 40 = 4H++02
d) Pri elektrolýze acetátov (soli acetátu kyseliny metanovej) sa acetátový ión oxiduje na etán a oxid v uhlíku (IV) - v oxide uhličitom.
2СН 3 СОО - -2ē = C2H6 + 2CO2
Nasaďte si budovu.
1. Stanovte špecifickosť medzi zložením soli a produktom, ktorý sa nastavuje na vnútornej anóde počas elektrolýzy vodného roztoku.
FORMULA SOLI
A) NiSO 4
B) NaClO 4
B) LiCl
D) RbBr
PRODUKT pre anódu
1) S 2) SO 2 3) Cl 2 4) O 2 5) H 2 6) Br 2
rozhodnutie:
Takže ako v továrni je označená ako inertná anóda, môžeme vidieť iba červy, ktoré sa odoberajú z prebytku kyseliny, ktorý vzniká pri disociácii solí:
SO 42 - kyslý prebytok kyseliny obsahujúcej kyslík. Tam, kde je proces oxidovanej vody, vidíte bozk. pohľad 4
ClO 4 - kyslý prebytok kyseliny obsahujúcej kyslík. Tam, kde je proces oxidovanej vody, vidíte bozk. Zobraziť 4.
Cl - kyslý prebytok kyseliny bez obsahu kyselín. Proces oxidácie samotného kyslého prebytku. Chlór je viditeľný. Zobraziť 3.
Br - kyslý prebytok kyseliny bez obsahu kyselín. Proces oxidácie samotného kyslého prebytku. Je vidieť bróm. Pohľad 6.
Krajina pôvodu: 4436
2. Stanovte špecifickosť medzi zložením soli a produktom, ktorý sa má aplikovať na katódy počas elektrolýzy vodného roztoku.
FORMULA SOLI
A) Al (NO 3) 3
B) Hg (NO 3) 2
B) Cu (NO 3) 2
D) NaNO 3
PRODUKT pre anódu
1) voda 2) hliník 3) ortuť 4) stredná 5) ružová 6) sodík
rozhodnutie:
Takže, ako je v továrni označená katóda, môžeme vidieť iba hady, ako byť videný s kovovými katiónmi a ako nastaviť, keď sú soli disociované:
Al 3+ Proces obnovy vody bude prebiehať až po postavenie hliníka v elektrochemickom rade kovov (od klasu po hliník vrátane). Vidieť vodu. Zobraziť 1.
Hg 2+ Proces aktualizácie ortuti bude prebiehať dovtedy, kým bude ortuť na mieste (vypálená). Predstierajte, že ste ortuť. Zobraziť 3.
Cu 2+ Proces aktualizácie média bude prebiehať až do postavenia média. Zobraziť 4.
Na + Proces obnovy vody bude prebiehať až do polohy sodíka (od klasu po rad hliníka vrátane). Zobraziť 1.
Domovská stránka: +1341
