Voden, pri aktualizacii reakciou. Prípravné práce pre absolventov pred ŽNO. "Téma elektrolýzy v EDI" Elektrolýza EDI solí

Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a produktom, ktorý sa nastavuje na vnútornej anóde pri elektrolýze hladiny vody: pred polohou pokožky, označenou písmenom, zaujmite označenú polohu, polohu.

FORMULA SOLI		PRODUKT pre anódu

A	B	V	G

rozhodnutie.

Na elektrolýzu vodných roztokov solí, očiek a kyselín na vnútornej anóde:

Voda sa vypúšťa a voda je vidieť, rovnako ako cena kyslej pneumatickej kyseliny alebo kyseliny fluorovodíkovej;

Hydroxid sa dobíja a je vidieť, že je kyslý, čo je veľa;

Prebytok kyseliny sa vypustí, aby sa mohol dostať do skladu soli, a zdá sa byť celkom jednoduché o tom hovoriť, čo je cena kyseliny bez obsahu kyselín (crim).

Špeciálnym spôsobom sa uskutočňuje proces elektrolýzy solí karboxylových kyselín.

Zobrazenie: 3534.

Zobrazenie: 3534

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI z chémie. Možnosť 1.

Stanovte podobnosť medzi rečovým vzorcom a produktom, ktorý je nastavený na katóde pri elektrolýze vodného rozsahu: do polohy kože, označenej písmenom, zaujmite danú polohu číslom.

LÁTKA		VÝROBOK ELEKTROLIZU, Obraz na katódu

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

rozhodnutie.

Pri elektrolýze vodných roztokov solí na katóde je možné vidieť:

Voda, ktorá je dobrá pre kov, je v súlade s kovom viac ako hliník;

Kov, rovnako ako kov, stoja v rade na úrovni kovu vpravo;

Kov a voda, ktorá je pre kov najlepšia, môžu stáť v rovnakom rade ako kov a hliník a voda.

Zobrazenie: 3511.

Zobrazenie: 3511

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI z chémie. Možnosť 2.

Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a produktom, ktorý sa nastavuje na vnútornej anóde pri elektrolýze hladiny vody: pred polohou pokožky, označenou písmenom, zaujmite označenú polohu, polohu.

FORMULA SOLI		PRODUKT pre anódu

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

rozhodnutie.

Elektrolýzou vodných roztokov solí kyslých kyselín a fluoridov dochádza k oxidácii kyseliny z vody, teda kyseliny je vidieť na anóde. V prípade elektrolýzy vodných roztokov nekyslých kyselín alebo oxidovaných prebytkov kyselín.

Zobrazenie: 4436.

Zobrazenie: 4436

Stanovte špecifickosť medzi rečovým vzorcom a produktom, ktorý je nastavený na vnútornej anóde v dôsledku elektrolýzy vodného rozsahu reči: pred polohou kože označenou písmenom sa pozrite na polohu digitálneho výrazu.

LÁTKA	PRODUKT pre anódu
	2) serky oxid (IV) 3) oxid v uhlíku (IV) 5) hus 6) oxid dusnatý (IV).

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

Elektróda, ktorá sa aktualizuje, sa nazýva katóda.

Elektróda, ktorá je oxidovaná, je anóda.

Procesy, ktoré sú viditeľné pri elektrolýze tavenín solí nekyslých kyselín: HCl, HBr, HI, H 2 S (za vinetou kyseliny fluorovodíkovej alebo kyseliny fluorovodíkovej - HF).

Pri teplote topenia sa takýto bahno skladuje z prebytku katiónového kovu a aniónovej kyseliny.

Mimochodom, NaCl = Na++ Cl -

Na katóde: Na + + ē = Na predstierať, že ide o kov sodík (v zagalnom vipade - kov, choďte do skladu soli)

Na anóde: 2Cl - - 2ē = Cl 2 je zavedený plyn podobný chlóru (v zagalnyy vipad - halogén, scho vstúpiť do skladu prebytkov kyseliny - krim fluór - alebo sirka)

Procesy, ktoré sa vyskytujú počas elektrolýzy elektrolýzy elektrolýzy, sú ľahko pochopiteľné.

Procesy, ktoré sa vyskytujú na elektródach, sú založené na hodnote štandardného elektródového potenciálu a koncentrácie elektród (Rivnyannya Nernsta). Školský kurz nevidí hojnosť elektródového potenciálu z hľadiska koncentrácie elektrolytu, ani nevyzerá ako číselná hodnota hodnôt štandardného elektródového potenciálu. Aby vedci dosiahli šľachtu, v sérii elektrochemických napätí kovov (množstvo aktivít kovov) sa hodnota štandardného elektródového potenciálu vsádza Me + n / Me:

1. obrátiť zlo doprava
2. hádzať sa, stáť v rade až do momentu, zatajiť negatívny význam hodnoty magnitúdy
3. vody, keď sa aktualizuje reakciou 2H++ 2ē = H2, (Tobto s kyselinami) nulová hodnota štandardného elektródového potenciálu
4. hádzať, ako stáť v rade vody, môže mať pozitívny význam veľkosti tsієї

! voda pri aktualizácii reakciou:

2H20 + 20 = 2OH - + H 2, (Tobto z vedenia v neutrálnom strede) Vidím hodnotu štandardného elektródového potenciálu -0,41

Materiál anódy môže byť jednoduchý (zlato, chróm, zinok, meď, stredná a in. Kovy) a irelevantný - inertný - (drevo, grafit, zlato, platina);

Ja - nē = Ja + n

Rozhodli sa, že kov bude prítomný v rozsahu elektrickej a elektrickej aktivity, ktorá môže byť potrebná v budúcnosti.

Pre procesy, ktoré prebiehajú na katódach, je možné použiť nasledujúce pravidlá:

1.katiónové retuše elektrolytov v elektrochemickej oblasti od kovov po hliník vrátane procesu obnovy vody:

2H20 + 20 = 2OH - + H2

Kationický kov sa stráca v rakete, v katódovom priestore

2. Katiónový elektrolyt sa nachádza medzi hliníkom a vodou, vo forme akumulácie elektrolytu, buď procesom obnovy vody alebo procesom obnovy iónov v kove. Oscilácie koncentrácie neprichádzajú do kontaktu s rastlinou;

2H20 + 20 = 2OH - + H2

Ja + n + nē = Ja

3. katión elektrolyt - tse іoni vodnyu, tobto elektrolyt - kys. Sú aktualizované:

2H++ 20 = H2

4. katión elektrolitu sa nachádza vo vode, katiónový kov sa obnovuje.

Ja + n + nē = Ja

Proces na anóde je uložený v materiáli anódy a povahe aniónu.

1. Ak sa anóda pokazí (napríklad zlato, zinok, meď, striebro), kov anódy sa oxiduje.

Ja - nē = Ja + n

2. Anóda je inertná, takže sa dá spracovať (grafit, zlato, platina):

a) V prípade elektrolýzy solí nekyslých kyselín (okrem fluoridov), kde procesom oxidácie je anión;

2Cl - - 2ē = Cl 2

2Br -- 2ē = Br 2

2I -- 2ē = I 2

S 2 - - 2ē = S

b) Pri elektrolýze hydroxylových skupín sa oxiduje OH -:

40H - -4° = 2H20 + 02

c) Pri elektrolýze solí kyslých kyselín: HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4 a fluoridov, ak prebieha proces oxidácie vody.

2H20 - 40 = 4H++02

d) Pri elektrolýze acetátov (soli acetátu kyseliny metanovej) sa acetátový ión oxiduje na etán a oxid v uhlíku (IV) - v oxide uhličitom.

2СН 3 СОО - -2ē = C2H6 + 2CO2

Nasaďte si budovu.

1. Stanovte špecifickosť medzi zložením soli a produktom, ktorý sa nastavuje na vnútornej anóde počas elektrolýzy vodného roztoku.

FORMULA SOLI

A) NiSO 4

B) NaClO 4

B) LiCl

D) RbBr

PRODUKT pre anódu

1) S 2) SO 2 3) Cl 2 4) O 2 5) H 2 6) Br 2

rozhodnutie:

Takže ako v továrni je označená ako inertná anóda, môžeme vidieť iba červy, ktoré sa odoberajú z prebytku kyseliny, ktorý vzniká pri disociácii solí:

SO 42 - kyslý prebytok kyseliny obsahujúcej kyslík. Tam, kde je proces oxidovanej vody, vidíte bozk. pohľad 4

ClO 4 - kyslý prebytok kyseliny obsahujúcej kyslík. Tam, kde je proces oxidovanej vody, vidíte bozk. Zobraziť 4.

Cl - kyslý prebytok kyseliny bez obsahu kyselín. Proces oxidácie samotného kyslého prebytku. Chlór je viditeľný. Zobraziť 3.

Br - kyslý prebytok kyseliny bez obsahu kyselín. Proces oxidácie samotného kyslého prebytku. Je vidieť bróm. Pohľad 6.

Krajina pôvodu: 4436

2. Stanovte špecifickosť medzi zložením soli a produktom, ktorý sa má aplikovať na katódy počas elektrolýzy vodného roztoku.

FORMULA SOLI

A) Al (NO 3) 3

B) Hg (NO 3) 2

B) Cu (NO 3) 2

D) NaNO 3

PRODUKT pre anódu

1) voda 2) hliník 3) ortuť 4) stredná 5) ružová 6) sodík

rozhodnutie:

Takže, ako je v továrni označená katóda, môžeme vidieť iba hady, ako byť videný s kovovými katiónmi a ako nastaviť, keď sú soli disociované:

Al 3+ Proces obnovy vody bude prebiehať až po postavenie hliníka v elektrochemickom rade kovov (od klasu po rad hliníka vrátane). Vidieť vodu. Zobraziť 1.

Hg 2+ Proces aktualizácie ortuti bude prebiehať dovtedy, kým bude ortuť na mieste (vypálená). Predstierajte, že ste ortuť. Zobraziť 3.

Cu 2+ Proces aktualizácie média bude prebiehať až do postavenia média. Zobraziť 4.

Na + Proces obnovy vody bude prebiehať až do polohy sodíka (od klasu po rad hliníka vrátane). Zobraziť 1.

Krajina pôvodu: 1341

Elektrolýza rosplav a rozchiniv (soli, lúky)

Ak za účelom roztavenia elektród spustíte elektródy nižšie a preskočíte postelektrické brnenie, potom sa zrútia v smere: katión na katódu (záporne nabitý na elektródach), anony na anódu (kladne nabitý na elektródy).

Na katóde katiónu sa elektróny prijímajú a obnovujú, na anóde katiónu sú elektróny zobrazené a oxidované. Celý proces sa nazýva elektrolýza.

Elektrolýza je proces oxidačného typu, ktorý prebieha na elektródach, keď elektrický brnkák prechádza taveninou alebo elektrickou zásuvkou.

Elektrolýza roztavených solí

Proces elektrolýzy tavenia chloridu sodného je jasný. Pri teplote topenia procesu tepelnej disociácie:

$ NaCl → Na^ (+) + Cl^ (-). $

Z druhého elektrického obvodu katiónu $ Na ^ (+) $ sa zrúti na katódu a prijme výstup elektronického zariadenia:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) $ (aktualizácia).

Anioni $ Cl ^ (-) $ sa zrúti na anódu a vydá elektroniku:

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) $ (oxidované).

Sumarne rіvnyannya procesy:

$ Na ^ (+) + ē → (Na) ↖ (0) | 2 $

$ 2Cl ^ (-) - 2ē → (Cl_2) ↖ (0) | 1 $

$ 2Na ^ (+) + 2Cl ^ (-) = 2 (Na) ↖ (0) + (Cl_2) ↖ (0) $

$ 2NaCl (→) ↖ (\ text "elektroliz") 2Na + Cl_2 $

Na katóde je usadený kov sodík a na anóde plynný chlór.

Samozrejme, je to chyba pamäte: v procese elektrickej energie dochádza k chemickej reakcii, ktorá sa nedá urobiť sama.

Elektrolýza vodných spojov elektrolýzy

Veľký skladací vypadok - elektrolіz rozchinіv elektrolіtіv.

V prípade soli, kovových iónov a prebytku kyselín prítomnosť molekúl vody. K tomu, pri pohľade na procesy na elektródach, je potrebné zúčastniť sa elektród.

Na označenie produktov na elektrolýzu vodných roztokov sa používajú tieto pravidlá:

1. Proces na katódach ukladať nie z materiálu, z rozpadu katódy, ale z polohy kovu (katiónového elektrolytu) v elektrochemickom rade, súčasne:

1.1. Ak je na klase v rade za $ Al $ vrátane elektrolyt retuše, potom na katóde prebieha proces obnovy vody (vidíte $ H_2 $ voda). Kationický kov nie je novinkou, smrad sa v roztoku stratí.

1.2. Elektrolytový katión je v rade medzi hliníkom a vodou, potom sa na katódu jednu hodinu zavedie molekuly kovu aj vody.

1.3. Katiónový elektrolyt sa nachádza v rade, pokiaľ ide o vodu, potom sú katódy nahradené kovovými katódami.

1.4. V prípade vývoja katiónu mladých kovov sa potom zavedie katión kovu, ktorý je hneď v rade.

katódové procesy

2. Proces na anóde nános z materiálu anódy a z povahy aniónu.

anódové procesy

2.1. yaksho anóda(Zalizo, zinok, min, stred a všetky kovy, ktoré oxidujú v procese elektrolýzy), potom sa oxiduje anódový kov, nečudujte sa povahe aniónu.

2.2. yaksho anóda(Jogo sa nazýva inertný - grafit, zlato, platina), potom:

a) s elektrolýzou solí nekyslé kyseliny (krim fluorid) Na anóde proces oxidácie aniónu;

b) s elektrolýzou solí kyslé kyseliny a fluoridy na anóde prebieha proces oxidácie vody (pozri $ O_2 $). Anióni, nie sú oxidované, zápach sa preženie;

c) anióny na všetkých budovách oxidujú, aby sa stiahli v útočnom poradí:

Pokúsim sa upraviť pravidlá v konkrétnych situáciách.

Je zrejmé, že elektrolýza sa časom rozpadne na chlorid sodný, pretože anóda je nedeštruktívna a anóda je bez energie.

1) Anóda nedôveryhodný(Napríklad grafit).

Proces elektrolýzy prebieha:

Sumarne Rivnyannya:

$2H_20 + 2Cl^ (-) = H_2 + Cl_2 + 2OH^ (-) $.

Pozriem sa na prítomnosť $ Na ^ (+) $ iónov na sklade, molekulárna úroveň skladu:

2) Anóda rozchinniy(Napríklad midniy):

$NaCl = Na^ (+) + Cl^ (-) $.

Ak je anóda otvorená, kov anódy bude oxidovať:

$ Cu ^ (0) -2ē = Cu ^ (2 +) $.

Katión $ Cu ^ (2 +) $ v rade, postavte sa okolo ($ H ^ (+) $), bez ohľadu na to, aký smrad bude na katóde.

Koncentrácia $ NaCl $ v rozsahu sa nemení.

Je ľahké pochopiť rozsah elektrolýzy midi (II) sulfátu nekritická anóda:

$ Cu ^ (2 +) + 2ē = Cu ^ (0) | 2 $

$ 2H_20-4ē = 0_2 + 4H ^ (+) | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 2Cu ^ (2 +) + 2H_2O = 2Cu ^ (0) + O_2 + 4H ^ (+) $

Celková molekulárna úroveň prítomnosti aniónových $ SO_4 ^ (2 -) $ v rozsahu:

Je ľahké pochopiť elektrolýzu hydroxidu vápenatého na nekritická anóda:

$ 2H_2O + 2ē = H_2 + 2OH ^ (-) | 2 $

$ 4OH ^ (-) - 4ē = O_2 + 2H_2O | 1 $

Sumarne Ionne Rivnyannya:

$ 4H_2O + 4OH ^ (-) = 2H_2 + 4OH ^ (-) + O_2 + 2H_2O $

Sumarne Molecular Rivnyannya:

$ 2H_2O (→) ↖ (\ text "elektroliz") 2H_2 + O_2 $

V danej vypadku, vyyavlyayetsya, kde len elektroliz vodi. Podobný výsledok možno rozpoznať v prípade elektrolýzy $ H_2SO_4, NaNO_3, K_2SO_4 $ a IN.

Elektrolytické súpisky a súpisky rechovinov sú široko používané v priemysle:

1. Na odstraňovanie kovov (hliník, horčík, sodík, kadmium, používajte len elektrolýzu).
2. Na odstraňovanie vody, halogénov, lúk.
3. Na čistenie kovov - rafinácia (čistenie kovu, niklu, olova sa vykonáva elektrochemickou metódou).
4. Na obnovu kovov z korózie (chróm, nikel, stredná, stredná, zlato) - galvanické pokovovanie.
5. Za odmietnutie kovových kópií, záznamov - elektrotyp.

Späť dopredu

Uwaga! Predný pohľad na diapozitívy je víťazný najmä z dôvodu pochopenia a možno nie naznačenia všetkých možností prezentácie. Ak je vám daný robot, buďte lasičkou, pridajte novú verziu.

Výsledky ADI ukazujú, že výroba "Elektroliz" pre VIP bude skladateľná. Školské programy pre vzdelávanie tých, ktorí sú oboznámení s nedostatkom rokov. K tomu pri príprave školákov pred EDI je potrebné sa o jedle dozvedieť viac. Znalosť základov elektrochémie môže pomôcť študentovi úspešne sa naučiť, ako „spať a pokračovať v práci v základnej prevádzke“. - analýza procesu elektrolýzy tavenia a disipácie elektrolytov; - stanoviť pravidlá pre obnovu katiónov na katódach a oxidáciu aniónov na anódach (úloha molekúl v procese elektrolýzy); - Vytvorenie inteligentného zásobníka pre proces elektrolýzy (katódové a anodické procesy); - navchit učenci vikonuvati typy zriadenia základnej úrovne (rastlina), pokročilej a vysokej úrovne skladania. elektrolyz- oxidačno-sekundárny proces, ktorý je proti v dosahu a v zliatinách elektromotorov pri prechode kontinuálneho elektrického brnkania. Z pohľadu tavenia elektrolýzy je na ňom možné vidieť disociáciu. Po zapnutí elektrického brnkania napučia tyče a na povrchoch elektrických tyčí je vidieť oxidačné procesy. anóda- kladná elektróda, majú sa vykonať oxidačné procesy.

Katóda je anódou pre nové procesy obnovy.

elektroliz rozplaviv zastosovuєtsya na odstránenie aktívnych kovov, roztasvanih v rade naprug na hliník (vrátane).

Elektrolýza na taveninu chloridu sodného

K (-) Na++ 1e -> Na 0

A (+)2CI - - 2e -> Cl20

2NaCl (elektrický prúd) -> 2Na + Cl 2 (iba v prípade elektrochemického tavenia).

Alumіnіy otrryuyut elektrolýza na oxid hlinitý v roztavenom kryštalite (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (elektrický prúd) -> 4Al + 3O 2

K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+)202~-2e~->02

Elektrolýza na roztavenie hydroxidu vápenatého.

KOH-> K++ OH~

K (-) K + + 1e -> K 0

A (+) 4OH - - 4e -> 020 + 2H20

4KOH (elektrický prúd) -> 4K 0 + O 2 0 + 2 H 2 O

Elektrolýza vodných roztokov je skôr skladacia, takže ako na elektródach je v každom prípade vidieť molekuly vody alebo ich oxidovať.

Elektrolýza vodných roztokov solí skladanie prostredníctvom možnosti účasti na elektrodynamických procesoch molekúl vody na katóde a na anóde.

Pravidlá pre elektrolýzu na vodnej razchina.

Na katóde:

1. Katión, roztasvani v rade kovov od lítia po hliník (vrátane), ako aj katión NH4+ sa nevnášajú, namiesto nich sa zavádzajú molekuly vody:

2H20 + 2e->H2 + 2OH -

2. Katión, roztasvani v rade, rozprašovanie hliníka do vody, je možné zmiešať s molekulami vody súčasne:

2H20 + 2e->H2 + 2OH -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani v rade naraz, vo vodnuyuyutsya: Ag + + 1e->Ag 0

4. V rozsahu kyselín sú vo vode prítomné: 2H++ 2e->H 2

Na anóde:

1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Čchi neoxiduje, namiesto toho, aby oxidovala molekuly vody:

2H20 - 4e->02 + 4H+

2.Anioni sirki, jód, bróm, chlór (v poslednom príspevku) sú oxidované na jednoduché slová:

2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0

3. Hydroxidové ióny sa oxidujú na lúkach:

4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О

4. V rozsahu solí karboxylových kyselín sa anión oxiduje:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO2

5. V prípade vikorystanny rozchinnih anódy elektrického v zovnishn_y lantsyug, anóda sama o sebe bola nútená oxidáciou atómov v kove, anóda bola zlomená:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Aplikujte procesy na elektrolýzu na vodnej úrovni elektrolýzy

zadok 1. K2SO4 -> 2K + + SO4 2-

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+

Svetlá výška elektrolýzy: 2H 2 O (elektrický prúd) -> 2 H 2 + O 2

Aplikácia 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+)2CI - - 2e -> Cl20

2NaCl + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaOH + Cl2

Dodatok 3.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu2 + 2e ~ -> Cu

A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+

Centrála pre elektrolýzu: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Príloha 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2CH3COO ~ - 2e ~ -> C2H6 + 2CO2

Rivnyannya elektrolizu:

CH3COONa + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaHC03 + C2H6

Hlava základnej úrovne skladania

Test na tému "Elektrolýza solí a solí. Množstvo kovov".

1. Lúka - jeden z produktov elektrolýzy vo vode:

1) KCI 2) CuSO4 3) FeCI2 4) AgNO3

2. Pri elektrolýze vody je viditeľný dusičnan vápenatý na anóde: 1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Zvyknúť si na elektrolýzu vody je v poriadku: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Reakcia môže byť zmiešaná: 1) Ag і K 2 SO 4 (roztok) 2) Zn і KCI (roztok) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. Pri elektrolýze sa jodid sodný na katóde nabíja lakmusom v rozsahu: 1) chervona 2 ) Modrá 3) fialová 4) žltá 6. V prípade elektrolýzy vody je fluorid vápenatý na katóde viditeľný: 1) deň vody 2) fluorovodík 3) fluór 4) kys

Vedúci témy "Electroliz"

1. Elektroliz 400 g 20% ​​kuchynskej soli, ak bolo na katóde vidieť 11,2 l (štandardného) plynu. Fáza distribúcie organickej soli (v %) skladu:

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g soľnej bulo v roztoku ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0, 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 mol (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g soli sa uloží za hodinu elektrolýzy Stupeň rozkladu soli je 58,5 / 80 = 0,73, 73 %.

Druh soli: 73 % soľnej nátierky.

2. Uskutočnila sa elektrolýza 200 g 10 % roztoku na síran chromitý až do ďalšej vitriolácie soli (na katóde je vidieť kov). Masa (v gramoch) zoslabovala vodu a stala sa:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0,1 = 20 g ν (Cr 2 (SO 4) 3) = 20/392 = 0,051 mol ν (H20) = 0,051 ∙3 = 0,153 molu (H20) = 0,153 ∙18 = 2,76 g

Hlava nastavenej úrovne skladania B3

1. Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a rutinným procesom, ktorý je na rozdiel od anódy počas elektrolýzy vodného roztoku.

3. Stanovte špecifickosť medzi soľným vzorcom a procesom, ktorý je proti katóde počas elektrolýzy vodného roztoku.

5. Stanovte špecifickosť názvu reči a produktov elektrolýzy vody.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 V tejto hodnosti vyvchayuyu tému elektrolizu, vypuskniki láskavo prevezme a ukáže dobré výsledky v spánku. Materiál Vivchennya má byť prezentovaný s prezentáciou na tieto témy.

Takže aj elektrolyzovať? Pre jednoduchšie zlepšenie v potravinovom reťazci si to vyjasnime. V koži djerelu post-strumy môžete vždy poznať kladný a záporný pól:

Pripojíme až k novým dvom chemicky stabilným elektrickým doskám, ktoré sa nazývajú elektródy. Doska privedená na kladný pól sa nazýva anóda a na záporný pól sa nazýva katóda:

Chlorid sodný s elektrolytom sa počas jeho topenia vykonáva disociácia na katión sodíka a chloridové ióny:

NaCl = Na + + Cl -

Je zrejmé, že záporne nabitý anión chlóru by mal byť nasmerovaný na kladne nabitú elektródu - anódu a kladne nabitý katión Na+ by mal byť priamo nabitý na záporne nabitú elektródu - katódu. Výsledkom je, že katión Na + a anión Cl sa vybijú, aby sa stali neutrálnymi atómami. Objednávanie elektriny je potrebné pre dodatočné pridávanie elektrónov v prípade iónov Na + a stratu elektrónov v prípade iónov Cl -. Tobto na katóde proti procesu:

Na + + 1e - = Na 0,

A na anóde:

Cl - le - = Cl

Fragmenty dermálneho atómu chlóru môžu byť tvorené nepárovými elektrónmi a atómy chlóru sú spojené do molekuly dvoch atómov chlóru:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

V takom poradí, v súčte, proces, ktorý je proti anóde, by mal byť napísaný správne takto:

2Cl-2e- = Cl2

Tobto mi maєmo:

Katóda: Na + + le - = Na 0

Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl2

Pidib'єmo elektronické váhy:

Na + + 1e - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl2 | ∙ 1<

Sklad a pravá časť oboch rivnyan napivreaktsiy, Otrimaєmo:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na0 + Cl2

Stručne povedané, dva elektróny sú podobné tomu, ktorý možno použiť v algebre, aby sa dal rozpoznať ako príklad elektrolýzy:

2NaCl (1) => 2Na + Cl 2

Odpustíme si tie najzhovievavejšie vische vypadoks є z teoretického hľadiska si odpustíme najmenšie množstvo chloridu sodného v tavenine z kladne nabitých iónov chloridu sodného a zo záporných - iba anión až chlór.

Inými slovami, ani katióny Na + ani anióny Cl nemajú žiadnych „konkurentov“ pre katódu a anódu.

A ako by to bolo, napríklad, ako by sa tavenina nahradila chloridom sodným prechodom prúdu cez túto vodnú medzeru? Disociácia chloridu sodného spôsobuje, že je pravdepodobnejšie, že spadne rôznymi spôsobmi, ale je nepríjemné kontrolovať kovový sodík vo vode. Tiež vieme, že sodík - zástupca cudzích kovov - je v regióne aktívnym kovom a s vodou reaguje ešte mohutnejšie. Ak sodík nie je v takýchto mysliach viditeľný, ako ho bude vidieť na katóde?

Uhádnime molekuly Budova Vodi. Vona je dipól, takže má záporný a kladný pól:

Pracovníci, ktorí sú veľmi chtiví energie, je dobré „rozliať“ povrch katódy, takže povrch anódy:

Zároveň môžete vidieť procesy:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

2H20-4e- = 02 + 4H+

Takáto pozícia, keď je možné pochopiť rozdiely medzi elektrolytom, potom, mimochodom, keď sa katióny a anióny udomácnia pri disociácii elektrolytu, súťažia s molekulami vody o obnovu na katódach a oxidáciu.

Ako teda budú procesy viditeľné na katódach a na anóde? Razryadka іonіv, čo sa zistilo počas disociácie elektrolytu alebo oxidácie / obnovy molekúl vody? Čo tak, môžete vidieť všetky dôležité procesy za jednu hodinu?

Bez ohľadu na typ elektrolýzy na hodinu je možné situáciu zmeniť elektrolýzou vody. Napríklad katión dažďa, kovy lenivých zemín, hliník a horčík sa vo vodnom prostredí jednoducho nevyskytujú, takže keď dôjde k obviňovaniu, zdá sa, že

V tomto prípade môžeme iba obnoviť molekuly vody na katódach.

Pamätajte si, aký proces nastane na katóde počas elektrolýzy, rozdiel medzi akýmkoľvek elektrolytom je možný, ak sa prijmú tieto zásady:

1) Ako sa ukladá elektrolyt z katiónu kovu, ktorý v divočine v mysliach reaguje s vodou, proces na katóde:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Kovy majú tendenciu sa nachádzať na klase pri mnohých činnostiach Al, vrátane.

2) Keďže elektrolyt sa skladuje z katiónu kovu, ktorý nereaguje s vodou, ale nereaguje s neoxidačnými kyselinami s kyselinami, prechádza dvoma procesmi naraz, ako je obnova katiónov na kov, ako sú molekuly olova. :

Me n + + ne = Me 0

Pred takýmito kovmi sú predstavené kovy, ktoré sa nachádzajú medzi Al a H v sérii aktivít.

3) Ak je elektrolyt skladovaný z katiónovej vody (kyseliny) alebo katiónu kovu, ktorý nereaguje s kyselinami, neoxidačnými činidlami - pridáva sa iba katiónový elektrolyt:

2Н + + 2е - = Н 2 - v časoch kys

Me n + + ne = Me 0 - niekedy soli

Na anóde v túto hodinu prichádza situácia:

1) Ak sa má elektrolyt pomstiť za prebytok kyseliny bez aniónovej kyseliny (crim F -), tak na anóde počas oxidačného procesu molekuly vody neoxidujú. napríklad:

2Сl - - 2e = Cl2

S2 - 2e = S o

Fluoridový ión, ktorý neoxiduje na anódových úlomkoch, fluór sa nedá vytvoriť vo vodnom roztoku (reaguje s vodou)

2) Ešte pred uskladnením elektrolytu oxiduje hydroxid-iónový (lúčny) smrad namiesto molekúl vody:

4OH - - 4. - = 2H20 + 02

3) Okrem toho, ak má elektrolyt nahradiť prebytok kyseliny (okrem prebytku organických kyselín) alebo fluoridový ión (F -) na anóde, proces oxidácie molekúl vody:

2H20-4e- = 02 + 4H+

4) V prípade kyslého prebytku karboxylovej kyseliny na anóde proces:

2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO2

Skúsme si zapísať elektromer pre nové situácie:

zadok číslo 1

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú na katódach a anódach pri elektrolýze chloridu zinočnatého, ako aj na základe elektrolýzy.

rozhodnutie

Keď sa chlorid zinočnatý roztopí, dôjde k nasledujúcej disociácii:

ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl -

Dalіd slіd brutálny rešpekt voči tým, ktoré elektrolýza dáva samotnému chloridu zinočnatému, a nie vodnej razchin. Inými slovami, bez možností je možné do katódy pridať iba katióny zinku a do anódy možno pridať oxidované chloridové ióny:

Katóda: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl2 = Zn + Cl2

zadok číslo 2

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti chloridu zinočnatému na katódach a anódach pri elektrolýze vody, ako aj pri elektrolýze.

Takže v tomto prípade je elektrolýza náchylná na rozklad vody, potom v elektrolýze môže teoreticky nastať osud molekuly vody. Takže ako zinok hnije v sérii aktivít Al a H, znamená to, že na katóde budú pridané katióny zinku, ako aj molekuly vody.

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Zn2+ + 2e - = Zn0

Chloridový ión je kyslý nadbytok kyseliny bez obsahu kyseliny a HCl, ktoré v súťaži o oxidáciu na anóde, chloridový ión, „prehrávajú“ z molekúl vody:

2Cl-2e- = Cl2

V danom konkrétnom type nie je možné zaznamenať celkové množstvo elektrolýzy, na katóde s vodou a zinkom možno vidieť nejaký nedosiahnuteľný výkon.

zadok č.3

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam počas elektrolýzy vody na dusičnanové médium, ako aj informácie o elektrolýze.

Нітра міді je vo výrobnom závode:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Som v rade činností napravo, takže na katódach budú katióny hudby:

Cu2+ + 2e - = Cu 0

Dusičnan-iónový NO 3 - - prebytok kyseliny, čo znamená, že v oxidovanom dusičnane na anóde "hrajú" v konkurencii s molekulami vody:

2H20-4e- = 02 + 4H+

V tomto rebríčku:

Katóda: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu2+ + 2H20 = 2Cu0 + 02 + 4H+

Otrimane v dôsledku vývoja rivnyannya na іnim rіvnyannya elektrolizu. Na odstránenie viac molekulárnej elektrolýzy je potrebné pridať 4 dusičnany iónu do ľavej a pravej časti vyradeného iónu v kvalite protiiónov. Todi mi otrimaєmo:

2Cu (N03)2 + 2H20 = 2Cu0 + O2 + 4HN03

zadok číslo 4

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku na octan vápenatý, ako aj informácie o elektrolýze.

rozhodnutie:

Acetát vápenatý v disociácii vody na katióne vápenatom a acetát-oni:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Kaliy є luzhny kov, aby bol v línii elektrochemickej linky na samom klase. To znamená, že katóda nie je postavená na katóde. Budú nahradené molekulami olova:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Ako už bolo povedané, kyslý prebytok karboxylových kyselín „hrá“ v súťaži o oxidáciu molekúl vody na anóde:

2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2

V takom poradí, po nastavení elektronickej váhy a dvoch rovnakých zmenách na katódach a anóde, je prijateľné:

Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 1

Anóda: 2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1

2H20 + 2СН 3 СОО - = 2OH - + Н 2 + CH3-CH3 + 2CO2

Vybrali sme elektrinu v iónovej viglyade. Po pridaní dvoch iónov kalórií vľavo a vpravo do časti іvnyannya і sklavshi s protiiónmi budeme akceptovať stále viac konvenčnú elektrolýzu v molekulárnom pohľade:

2H20 + 2СН 3 Сооk = 2KOH + H2 + CH3-CH3 + 2CO2

zadok číslo 5

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku organickej kyseliny, ako aj informácie o elektrolýze.

Disociácia kyseliny syrchanovej na katiónovej vode a sulfátovom ióne:

H2S04 = 2H + + S04 2-

Na katóde budú obnovené katióny vo vode H + a na anóde oxidovaných molekúl vody fragmenty síranových iónov - prebytky kyseliny obsahujúcej kyslík:

Katóda: 2H++ 2e- = H2 | ∙ 2

Anóda: 2H20 - 4e - = 02 + 4H + | ∙ 1

4H+ + 2H20 = 2H2+02 + 4H+

Po skrátení času v lívii a pravej a livej časti domácnosti môžeme využiť elektrolýzu vodného roztoku kyslej kyseliny:

2H20 = 2H2+02

Yak môže byť bachiti, elektrolýza vodného roztoku kyseliny sirchanovej a môže sa vyrábať na elektrolýzu vody.

zadok číslo 6

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anóde pri elektrolýze vody na hydroxid sodný, ako aj informácie o elektrolýze.

Disociácia hydroxidu sodného:

NaOH = Na + + OH -

Na katóde budú viditeľné iba molekuly vody, keďže sodík je vysoko aktívny kov, na anóde iba hydroxidové ióny:

Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 2

Anóda: 4OH - - 4e - = 02 + 2H20 | ∙ 1

4H20 + 4OH - = 4OH - + 2H2 + 02 + 2H20

Rýchlo dve molekuly vody a vpravo a 4 hydroxidové ióny a je potrebné predtým, ako pri kyseline a elektrolýze vody, hydroxid sodný priviesť na elektrolýzu vody.