Voden, pri aktualizacii reakciou. Prípravné práce pre absolventov pred ŽNO. "Téma elektrolýzy v ЄDI"

Elektroliz (gr. Elektron - burshtin + lysis - demontáž) je chemická reakcia, ku ktorej dochádza pri prechode post-flow struny cez elektrolyt. Reťazec distribúcie kapitol na їkh skladoch časti pod druhým elektrickým brnkaním.

Proces elektrolýzy polarity vo vytesnených katiónoch (kladne sa nabíjajú ióny) na katóde (záporne sa nabíjajú) a záporne sa nabíjajú ióny (anióny) na anóde (kladne sa nabíjajú).

Z toho istého môžu byť anión a katión priamo zarovnané s anódou a katódou. Tu a tam dôjde k chemickej reakcii. Ak ste proces na základe týchto a písomných reakcií úspešne ukončili, je potrebné spracovať procesy na katódach a anódach. Takto to vyzve statty.

katóda

Na katódu je priťahovaný katión - kladne nabité ióny: Na +, K +, Cu 2+, Fe 3+, Ag + atď.

Vstať, ako reakcia na katódy, je prvým krokom pre všetko, čo je potrebné pre činnosť kovu: toto je poloha v elektrochemickom rozsahu kovu.

Ak sa na katóde objaví aktívny kov (Li, Na, K), potom sa namiesto nových molekúl vody, ktoré sú viditeľné vo vode, zavádzajú. Dokonca aj kov priemernej aktivity (Cr, Fe, Cd) - na katódach je vidieť vodu a samotný kov. Na katódach čistého skla (Cu, Ag) sú viditeľné kovy s nízkou aktivitou.

Rešpektujem, že medzi aktívnymi kovmi a priemernou aktivitou v rade sa používa hliník. Pri elektrolýze na katódach sa kov vrhá na hliník (vrátane!) Nevidno, namiesto nich sa zavádzajú molekuly olova - je vidieť vodu.

Niekedy, keď je katóda zásobovaná vodou - H + (napríklad pre elektrolýzu kyselín HCl, H 2 SO 4), voda sa pridáva z molekúl kyseliny: 2H + - 2 e = H 2

anóda

Anión je priťahovaný k anóde - negatívne nabité ióny: SO 4 2-, PO 4 3-, Cl -, Br -, I -, F -, S 2, CH 3 COO -.

V prípade elektrolýzy okysličených aniónov: SO 4 2-, PO 4 3- - na anóde sa oxiduje NIE anión, ale molekuly vody, ktoré sa považujú za kyselinu.

Neobsahujú kyseliny a oxidujú a javia sa ako halogény. Sulfidový ión pri oxidácii oxidovanej síry. Víno je fluórové - ak sa anóda spotrebuje, potom sa molekula vody vybije a vodu je vidieť. Fluór je elektricky najnegatívnejším prvkom, ktorým je vineta.

Anión organických kyselín sa oxiduje v špeciálnom poradí: radikál, ktorý sa pridáva ku karboxylovej skupine, podlieha boju a samotná karboxylová skupina (COO) sa premieňa na plynný oxid uhličitý - CO2.

dať na rozvyazannya

V procese tréningu môžete byť vyhodení, ako ste vynechali v rade aktivít. Vo fáze vývoja môžete rozšíriť množstvo kovových aktivít.

Teraz budete určite šľachtici, na katódach ich vidíte ;-)

Otzhe, potrenuєmosya. Na katódach a anódach je teda možné pri elektrolýze usadiť AgCl, Cu (NO 3) 2, AlBr 3, NaF, FeI 2, CH 3 COOLi.

V niektorých prípadoch je v továrni potrebné zaznamenať reakciu elektrolýzy. Vidím: ak si myslíte, že je v poriadku nastaviť na katódy, ale na anódu, potom nie je ťažké napísať reakciu. Okrem toho napríklad elektrolýza NaCl a zapisovateľná reakcia:

NaCl + H20 -> H2 + Cl2 + NaOH

Sodík je aktívny kov, takže na katóde je vidieť vodu. Anión sa nepomstí za kyslosť, pretože halogén sa považuje za chlór. Píšeme to, takže nie je možné bez stopy šnupať vodu :) Natri vstupuje do reakcie s vodou, vydáva sa za NaOH.

Napíšte reakciu elektrolýzy pre CuSO 4:

CuSO4 + H20 → Cu + O2 + H2S04

Je to len otázka priťahovania nízkoaktívnych kovov, ale je to veľmi jasne vidieť na katóde. Anión je kisnevm_sny, takže kissen je vidieť v reakcii. Síranový ión nevie nič, ale príde z vody a premení sa na kyselinu.

elektroliz rozplaviv

Všetko, o čom sa hovorilo až do momentu, keď to spotrebovala elektrolýza roztokov, bola dílerom voda.

Pred promislovou chémiou je dôležitejšie o tom premýšľať - ide o rýmu (reči) v čistej viglyade. Nízkoaktívne kovy (Ag, Cu) je možné jednoducho orezávať metódou elektrolýzy rozchiniv.

Ale yak buti s aktívnymi kovmi: Na, K, Li? Dokonca aj keď dôjde k elektrolýze, zápach nie je viditeľný na katódach v čistom pohľade, namiesto nich sa zavádzajú molekuly olova a je vidieť vodu. Tu by sme sa mali vedieť roztopiť, aby sme sa nepomstili vode.

Pre bezvodé taveniny je reakcia zapísaná ešte jednoduchšie: slová sú distribuované v skladoch:

AlCl3 -> Al + Cl2

LiBr → Li + Br 2

Tento článok napísal Bellevich Yuriyam Sergiyovich a jeho intelektuálna sila. Kópia, rozšírená (vrátane kopírovania na iné stránky a zdroje na internete), ak len pre informáciu a informácie bez predchádzajúceho odkazu právnického študenta, sa prenáša v súlade so zákonom. Odmietnuť materiály statty a povolenie víťazných, byť zlý, byť lasicou, kým

Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a produktom, ktorý sa nastavuje na vnútornej anóde pri elektrolýze hladiny vody: pred polohou pokožky, označenou písmenom, zaujmite označenú polohu, polohu.

FORMULA SOLI		PRODUKT pre anódu

A	B	V	G

rozhodnutie.

Na elektrolýzu vodných roztokov solí, očiek a kyselín na vnútornej anóde:

Voda sa vypúšťa a voda je vidieť, rovnako ako cena kyslej pneumatickej kyseliny alebo kyseliny fluorovodíkovej;

Hydroxid sa dobíja a je vidieť, že je kyslý, čo je veľa;

Prebytok kyseliny sa vypustí, aby sa mohol dostať do skladu soli, a zdá sa byť celkom jednoduché o tom hovoriť, čo je cena kyseliny bez obsahu kyselín (crim).

Špeciálnym spôsobom sa uskutočňuje proces elektrolýzy solí karboxylových kyselín.

Zobrazenie: 3534.

Zobrazenie: 3534

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI z chémie. Možnosť 1.

Stanovte podobnosť medzi rečovým vzorcom a produktom, ktorý je nastavený na katóde pri elektrolýze vodného rozsahu: do polohy kože, označenej písmenom, zaujmite danú polohu číslom.

LÁTKA		VÝROBOK ELEKTROLIZU, Obraz na katódu

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

rozhodnutie.

Pri elektrolýze vodných roztokov solí na katóde je možné vidieť:

Voda, ktorá je dobrá pre kov, je v súlade s kovom viac ako hliník;

Kov, rovnako ako kov, stoja v rade na úrovni kovu vpravo;

Kov a voda, ktorá je pre kov najlepšia, môžu stáť v rovnakom rade ako kov a hliník a voda.

Zobrazenie: 3511.

Zobrazenie: 3511

Dzherelo: Yandex: Trenuvalna robota ADI z chémie. Možnosť 2.

FORMULA SOLI		PRODUKT pre anódu

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

rozhodnutie.

Elektrolýzou vodných roztokov solí kyslých kyselín a fluoridov dochádza k oxidácii kyseliny z vody, teda kyseliny je vidieť na anóde. V prípade elektrolýzy vodných roztokov nekyslých kyselín alebo oxidovaných prebytkov kyselín.

Zobrazenie: 4436.

Zobrazenie: 4436

Stanovte špecifickosť medzi rečovým vzorcom a produktom, ktorý je nastavený na vnútornej anóde v dôsledku elektrolýzy vodného rozsahu reči: pred polohou kože označenou písmenom sa pozrite na polohu digitálneho výrazu.

LÁTKA

PRODUKT pre anódu

2) serky oxid (IV)

3) oxid v uhlíku (IV)

5) hus

6) oxid dusnatý (IV).

Zapíšte si čísla hore a rozložte ich v poradí podľa písmen:

A	B	V	G

Takže aj elektrolyzovať? Pre jednoduchšie zlepšenie v potravinovom reťazci si to vyjasnime. V koži djerelu post-strumy môžete vždy poznať kladný a záporný pól:

Pripojíme až k novým dvom chemicky stabilným elektrickým doskám, ktoré sa nazývajú elektródy. Doska privedená na kladný pól sa nazýva anóda a na záporný pól sa nazýva katóda:

Chlorid sodný s elektrolytom sa počas jeho topenia vykonáva disociácia na katión sodíka a chloridové ióny:

NaCl = Na + + Cl -

Je zrejmé, že záporne nabitý anión chlóru by mal byť nasmerovaný na kladne nabitú elektródu - anódu a kladne nabitý katión Na+ by mal byť priamo nabitý na záporne nabitú elektródu - katódu. Výsledkom je, že katión Na + a anión Cl sa vybijú, aby sa stali neutrálnymi atómami. Objednávanie elektriny je potrebné pre dodatočné pridávanie elektrónov v prípade iónov Na + a stratu elektrónov v prípade iónov Cl -. Tobto na katóde proti procesu:

Na + + 1e - = Na 0,

A na anóde:

Cl - le - = Cl

Fragmenty kožného atómu chlóru môžu byť tvorené nepárovými elektrónmi a atómy chlóru sú spojené do molekuly s dvoma atómami chlóru:

Сl ∙ + ∙ Cl = Cl 2

V takom poradí, v súčte, proces, ktorý je proti anóde, by mal byť napísaný správne takto:

2Cl-2e- = Cl2

Tobto mi maєmo:

Katóda: Na + + le - = Na 0

Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl2

Pidib'єmo elektronické váhy:

Na + + le - = Na 0 | ∙ 2

2Cl - - 2e - = Cl2 | ∙ 1<

Sklad a pravá časť oboch rivnyan napivreaktsiy, Otrimaєmo:

2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na0 + Cl2

Stručne povedané, dva elektróny sú podobné tomu, ktorý možno použiť v algebre, aby sa dal rozpoznať ako príklad elektrolýzy:

2NaCl (1) => 2Na + Cl 2

Odpustíme si tie najzhovievavejšie vische vypadoks є z teoretického hľadiska si odpustíme najmenšie množstvo chloridu sodného v tavenine z kladne nabitých iónov chloridu sodného a zo záporných - iba anión až chlór.

Inými slovami, ani katióny Na + ani anióny Cl nemajú žiadnych „konkurentov“ pre katódu a anódu.

A ako by to bolo, napríklad, ako by sa tavenina nahradila chloridom sodným prechodom prúdu cez túto vodnú medzeru? Disociácia chloridu sodného spôsobuje, že je pravdepodobnejšie, že spadne rôznymi spôsobmi, ale je nepríjemné kontrolovať kovový sodík vo vode. Tiež vieme, že sodík - zástupca cudzích kovov - je v regióne aktívnym kovom a s vodou reaguje ešte mohutnejšie. Ak sodík nie je v takýchto mysliach viditeľný, ako ho bude vidieť na katóde?

Uhádnime molekuly Budova Vodi. Vona je dipól, takže má záporný a kladný pól:

Pracovníci, ktorí sú veľmi chtiví energie, je dobré „rozliať“ povrch katódy, takže povrch anódy:

Zároveň môžete vidieť procesy:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

2H20-4e- = 02 + 4H+

Takáto pozícia, keď je možné pochopiť rozdiely medzi elektrolytom, potom, mimochodom, keď sa katióny a anióny udomácnia pri disociácii elektrolytu, súťažia s molekulami vody o obnovu na katódach a oxidáciu.

Ako teda budú procesy viditeľné na katódach a na anóde? Razryadka іonіv, čo sa zistilo počas disociácie elektrolytu alebo oxidácie / obnovy molekúl vody? Čo tak, môžete vidieť všetky dôležité procesy za jednu hodinu?

Bez ohľadu na typ elektrolýzy na hodinu je možné situáciu zmeniť elektrolýzou vody. Napríklad katión dažďa, kovy lenivých zemín, hliník a horčík sa vo vodnom prostredí jednoducho nevyskytujú, takže keď dôjde k obviňovaniu, zdá sa, že

V tomto prípade môžeme iba obnoviť molekuly vody na katódach.

Pamätajte si, aký proces nastane na katóde počas elektrolýzy, rozdiel medzi akýmkoľvek elektrolytom je možný, ak sa prijmú tieto zásady:

1) Ako sa ukladá elektrolyt z katiónu kovu, ktorý v divočine v mysliach reaguje s vodou, proces na katóde:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Kovy majú tendenciu sa nachádzať na klase pri mnohých činnostiach Al, vrátane.

2) Keďže elektrolyt sa skladuje z katiónu kovu, ktorý nereaguje s vodou, ale nereaguje s neoxidačnými kyselinami s kyselinami, prechádza dvoma procesmi naraz, ako je obnova katiónov na kov, ako sú molekuly olova. :

Me n + + ne = Me 0

Pred takýmito kovmi sú predstavené kovy, ktoré sa nachádzajú medzi Al a H v sérii aktivít.

3) Ak je elektrolyt skladovaný z katiónovej vody (kyseliny) alebo katiónu kovu, ktorý nereaguje s kyselinami, neoxidačnými činidlami - pridáva sa iba katiónový elektrolyt:

2Н + + 2е - = Н 2 - v časoch kys

Me n + + ne = Me 0 - niekedy soli

Na anóde v túto hodinu prichádza situácia:

1) Ak sa má elektrolyt pomstiť za prebytok kyseliny bez aniónovej kyseliny (crim F -), tak na anóde počas oxidačného procesu molekuly vody neoxidujú. napríklad:

2Сl - - 2e = Cl2

S2 - 2e = S o

Fluoridový ión, ktorý neoxiduje na anódových úlomkoch, fluór sa nedá vytvoriť vo vodnom roztoku (reaguje s vodou)

2) Ešte pred uskladnením elektrolytu oxiduje hydroxid-iónový (lúčny) smrad namiesto molekúl vody:

4OH - - 4. - = 2H20 + 02

3) Okrem toho, že elektrolyt môže nahradiť prebytočnú kyselinu (okrem nadbytočných organických kyselín) alebo fluoridový ión (F -) na anóde, proces oxidácie molekúl vody:

2H20-4e- = 02 + 4H+

4) V prípade kyslého prebytku karboxylovej kyseliny na anóde proces:

2RCOO - - 2e - = R-R + 2CO2

Skúsme si zapísať elektromer pre nové situácie:

zadok číslo 1

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú na katódach a anódach pri elektrolýze chloridu zinočnatého, ako aj na základe elektrolýzy.

rozhodnutie

Keď sa chlorid zinočnatý roztopí, dôjde k nasledujúcej disociácii:

ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl -

Dalіd slіd brutálny rešpekt voči tým, ktoré elektrolýza dáva samotnému chloridu zinočnatému, a nie vodnej razchin. Inými slovami, bez možností je možné do katódy pridať iba katióny zinku a do anódy možno pridať oxidované chloridové ióny:

Katóda: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 | ∙ 1

Anóda: 2Cl - - 2e - = Cl 2 | ∙ 1

ZnCl2 = Zn + Cl2

zadok číslo 2

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti chloridu zinočnatému na katódach a anódach pri elektrolýze vody, ako aj pri elektrolýze.

Takže v tomto prípade je elektrolýza náchylná na rozklad vody, potom v elektrolýze môže teoreticky nastať osud molekuly vody. Takže ako zinok hnije v sérii aktivít Al a H, znamená to, že na katóde budú pridané katióny zinku, ako aj molekuly vody.

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Zn2+ + 2e - = Zn0

Chloridový ión je kyslý nadbytok kyseliny neobsahujúcej kyseliny a HCl, ktoré v súťaži o oxidáciu na anóde, chloridový ión, „prehrávajú“ z molekúl vody:

2Cl-2e- = Cl2

V danom konkrétnom type nie je možné zaznamenať celkové množstvo elektrolýzy, na katóde s vodou a zinkom možno vidieť nejaký nedosiahnuteľný výkon.

zadok č.3

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam počas elektrolýzy vody na dusičnanové médium, ako aj informácie o elektrolýze.

Нітра міді je vo výrobnom závode:

Cu (NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 -

Som v rade činností napravo, takže na katódach budú katióny hudby:

Cu2+ + 2e - = Cu 0

Dusičnan-iónový NO 3 - - prebytok kyseliny, čo znamená, že v oxidovanom dusičnane na anóde "hrajú" v konkurencii s molekulami vody:

2H20-4e- = 02 + 4H+

V tomto rebríčku:

Katóda: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 | ∙ 2

2Cu2+ + 2H20 = 2Cu0 + 02 + 4H+

Otrimane v dôsledku vývoja rivnyannya na іnim rіvnyannya elektrolizu. Na odstránenie viac molekulárnej elektrolýzy je potrebné pridať 4 dusičnany iónu do ľavej a pravej časti vyradeného iónu v kvalite protiiónov. Todi mi otrimaєmo:

2Cu (N03)2 + 2H20 = 2Cu0 + O2 + 4HN03

zadok číslo 4

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku na octan vápenatý, ako aj informácie o elektrolýze.

rozhodnutie:

Acetát vápenatý v disociácii vody na katióne vápenatom a acetát-oni:

CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +

Kaliy є luzhny kov, aby bol v línii elektrochemickej linky na samom klase. To znamená, že katóda nie je postavená na katóde. Budú nahradené molekulami olova:

2H20 + 2e- = 2OH- + H2

Ako už bolo povedané, kyslý prebytok karboxylových kyselín „hrá“ v súťaži o oxidáciu molekúl vody na anóde:

2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2

V takom poradí, po nastavení elektronickej váhy a dvoch rovnakých zmenách na katódach a anóde, je prijateľné:

Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 1

Anóda: 2СН 3 СОО - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | ∙ 1

2H20 + 2СН 3 СОО - = 2OH - + Н 2 + CH3-CH3 + 2CO2

Vytiahli sme elektrinu v iónovej viglyade. Po pridaní dvoch iónov kalórií doľava a doprava do časti іvnyannya і sklavshi s protiiónmi budeme akceptovať čoraz bežnejšiu elektrolýzu v molekulárnom pohľade:

2H20 + 2СН 3 Сооk = 2KOH + H2 + CH3-CH3 + 2CO2

zadok číslo 5

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anódam pri elektrolýze vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej, ako aj informácie o elektrolýze.

Disociácia kyseliny syrchanovej na katiónovej vode a sulfátovom ióne:

H2S04 = 2H + + S04 2-

Na katóde budú obnovené katióny vo vode H + a na anóde oxidovaných molekúl vody fragmenty síranových iónov - prebytky kyselín obsahujúce kyslík:

Katóda: 2H++ 2e- = H2 | ∙ 2

Anóda: 2H20 - 4e - = 02 + 4H + | ∙ 1

4H+ + 2H20 = 2H2+02 + 4H+

Po skrátení času v lívii a pravej a livej časti domácnosti môžeme využiť elektrolýzu vodného roztoku kyslej kyseliny:

2H20 = 2H2+02

Yak môže byť bachiti, elektrolýza vodného roztoku kyseliny sirchanovej a môže sa vyrábať na elektrolýzu vody.

zadok číslo 6

Napíšte procesy, ktoré prebiehajú proti katódam a anóde pri elektrolýze vody na hydroxid sodný, ako aj informácie o elektrolýze.

Disociácia hydroxidu sodného:

NaOH = Na + + OH -

Na katóde budú viditeľné iba molekuly vody, keďže sodík je vysoko aktívny kov, na anóde iba hydroxidové ióny:

Katóda: 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 | ∙ 2

Anóda: 4OH - - 4e - = 02 + 2H20 | ∙ 1

4H20 + 4OH - = 4OH - + 2H2 + 02 + 2H20

Rýchlo dve molekuly vody a vpravo a 4 hydroxidové ióny a je potrebné predtým, ako pri kyseline a elektrolýze vody, hydroxid sodný priviesť na elektrolýzu vody.

Späť dopredu

Uwaga! Predný pohľad na diapozitívy je víťazný, ale len za účelom pochopenia a možno nie naznačenia všetkých možností prezentácie. Ak je vám daný robot, buďte lasičkou, pridajte novú verziu.

Výsledky ADI ukazujú, že výroba "Elektroliz" pre VIP bude skladateľná. Školské programy pre vzdelávanie tých, ktorí sú oboznámení s nedostatkom rokov. K tomu pri príprave školákov pred EDI je potrebné sa o jedle dozvedieť viac. Znalosť základov elektrochémie môže pomôcť študentovi úspešne sa naučiť, ako „spať a pokračovať v práci v základnej prevádzke“. - analýza procesu elektrolýzy tavenia a disipácie elektrolytov; - stanoviť pravidlá pre obnovu katiónov na katódach a oxidáciu aniónov na anódach (úloha molekúl v procese elektrolýzy); - Vytvorenie inteligentného zásobníka pre proces elektrolýzy (katódové a anodické procesy); - navchit učenci vikonuvati typy zriadenia základnej úrovne (rastlina), pokročilej a vysokej úrovne skladania. elektrolyz- oxidačno-sekundárny proces, ktorý je proti v dosahu a v zliatinách elektromotorov pri prechode kontinuálneho elektrického brnkania. Z pohľadu tavenia elektrolýzy je na ňom možné vidieť disociáciu. Po zapnutí elektrického brnkania napučia tyče a na povrchoch elektrických tyčí je vidieť oxidačné procesy. anóda- kladná elektróda, majú sa vykonať oxidačné procesy.

Katóda je anódou pre nové procesy obnovy.

elektroliz rozplaviv zastosovuєtsya na odstránenie aktívnych kovov, roztasvanih v rade naprug na hliník (vrátane).

Elektrolýza na taveninu chloridu sodného

K (-) Na++ 1e -> Na 0

A (+)2CI - - 2e -> Cl20

2NaCl (elektrický prúd) -> 2Na + Cl 2 (iba v prípade elektrochemického tavenia).

Alumіnіy otrryuyut elektrolýza na oxid hlinitý v roztavenom kryštalite (Na 3 AlF 6).

2Al 2 O 3 (elektrický prúd) -> 4Al + 3O 2

K (-) Al 3+ + 3e ~ -> Al

A (+)202~-2e~->02

Elektrolýza na roztavenie hydroxidu vápenatého.

KOH-> K++ OH~

K (-) K + + 1e -> K 0

A (+) 4OH - - 4e -> 020 + 2H20

4KOH (elektrický prúd) -> 4K 0 + O 2 0 + 2 H 2 O

Elektrolýza vodných roztokov je skôr skladacia, takže ako na elektródach je v každom prípade vidieť molekuly vody alebo ich oxidovať.

Elektrolýza vodných roztokov solí skladanie prostredníctvom možnosti účasti na elektrodynamických procesoch molekúl vody na katóde a na anóde.

Pravidlá pre elektrolýzu na vodnej razchina.

Na katóde:

1. Katión, roztasvani v rade kovov od lítia po hliník (vrátane), ako aj katión NH4+ sa nevnášajú, namiesto nich sa zavádzajú molekuly vody:

2H20 + 2e->H2 + 2OH -

2. Katión, roztasvani v rade, rozprašovanie hliníka do vody, je možné zmiešať s molekulami vody súčasne:

2H20 + 2e->H2 + 2OH -

Zn 2+ + 2e->Zn 0

3. Kationy, roztashovani v rade naraz, vo vodnuyuyutsya: Ag + + 1e->Ag 0

4. V rozsahu kyselín sú vo vode prítomné: 2H++ 2e->H 2

Na anóde:

1.kisnevmіsnykh anioni i F -- Čchi neoxiduje, namiesto toho, aby oxidovala molekuly vody:

2H20 - 4e->02 + 4H+

2. Anióny sirki, jódu, brómu, chlóru (v konečnej forme) sa oxidujú na jednoduché slová:

2Сl - - 2е->Сl 2 0 S 2 - 2e->S 0

3. Hydroxidové ióny sa oxidujú na lúkach:

4OH - - 4e->О 2 + 2Н 2 О

4. V rozsahu solí karboxylových kyselín sa anión oxiduje:

2 R - СОО - - 2е->R - R + 2CO2

5. V prípade vikorystanny rozchinnih anódy elektrického v zovnishn_y lantsyug, anóda sama o sebe bola nútená oxidáciou atómov v kove, anóda bola zlomená:

Cu 0 - 2e->Cu 2+

Aplikujte procesy na elektrolýzu na vodnej úrovni elektrolýzy

zadok 1. K2SO4 -> 2K + + SO4 2-

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+

Svetlá výška elektrolýzy: 2H 2 O (elektrický prúd) -> 2 H 2 + O 2

Aplikácia 2. NaCl -> Na + + Cl ~

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+)2CI - - 2e -> Cl20

2NaCl + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaOH + Cl2

Dodatok 3.Cu SO 4 -> Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu2 + 2e ~ -> Cu

A (+) 2H20 - 4e~ -> 02 + 4H+

Centrála pre elektrolýzu: 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (el. Strum) -> 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Príloha 4. CH 3 COONa-> CH 3 COO ~ + Na +

K (-) 2H20 + 2e ~ -> H2 + 2OH -

A (+) 2CH3COO ~ - 2e ~ -> C2H6 + 2CO2

Rivnyannya elektrolizu:

CH3COONa + 2H20 (aktuálne) -> H2 + 2NaHC03 + C2H6

Hlava základnej úrovne skladania

Test na tému "Elektrolýza solí a solí. Množstvo kovov".

1. Lúka - jeden z produktov elektrolýzy vo vode:

1) KCI 2) CuSO4 3) FeCI2 4) AgNO3

2. Pri elektrolýze vody je viditeľný dusičnan vápenatý na anóde: 1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 23. Zvyknúť si na elektrolýzu vody je v poriadku: 1) CaCI 2 2) CuSO 4 3) Hg (NO 3) 2 4) AgNO 34. Reakcia môže byť zmiešaná: 1) Ag і K 2 SO 4 (roztok) 2) Zn і KCI (roztok) 3) Mg і SnCI 2(Р-р) 4) Ag і CuSO 4 (р-р) 5. Pri elektrolýze sa jodid sodný na katóde nabíja lakmusom v rozsahu: 1) chervona 2 ) Modrá 3) fialová 4) žltá 6. V prípade elektrolýzy vody je fluorid vápenatý na katóde viditeľný: 1) deň vody 2) fluorovodík 3) fluór 4) kys

Vedúci témy "Electroliz"

1. Elektroliz 400 g 20% kuchynskej soli, ak bolo na katóde vidieť 11,2 litra (štandardného) plynu. Fáza distribúcie organickej soli (v %) skladu:

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOHm (NaCl) = 400 ∙ 0,2 = 80 g soľnej bulo v roztoku ν (H 2) = 11,2 / 22,4 = 0, 5 mol ν ( NaCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 mol (NaCl) = 1 ∙ 58,5 = 58,5 g soli sa uloží za hodinu elektrolýzy Stupeň rozkladu soli je 58,5 / 80 = 0,73, 73 %.

Druh soli: 73 % soľnej nátierky.

2. Uskutočnila sa elektrolýza 200 g 10% roztoku na síran chromitý až do získania soli (na katóde je vidieť kov). Masa (v gramoch) vitraktovala vodu a stala sa:

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

Riešenie úloh. Sklad pre reakciu elektrolýzy: 2Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O → 4Cr + 3O 2 + 6H 2 SO 4m (Cr 2 (SO 4) 3) = 200 ∙ 0,1 = 20 gν (Cr 2 (SO 4) 3 ) = 20/392 = 0,051 mol ν (H20) = 0,051 ∙3 = 0,153 molu (H20) = 0,153 ∙18 = 2,76 g

Hlava nastavenej úrovne skladania B3

1. Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a rutinným procesom, ktorý je na rozdiel od anódy počas elektrolýzy vodného roztoku.

3. Stanovte špecifickosť medzi soľným vzorcom a procesom, ktorý je proti katóde počas elektrolýzy vodného roztoku.

5. Stanovte špecifickosť názvu reči a produktov elektrolýzy vody.

vidpovidi: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145 V takom poradí, vivchayuchi tému elektrolýzy, vypuskniki láskavo prevezme a ukáže dobré výsledky v spánku. Materiál Vivchennya je pod dohľadom, aby bol prezentovaný s prezentáciou na tieto témy.

Téma 6. "Elektrolýza solí a solí"
1. Elektrolýza je oxid - dôležitý proces, ktorý prebieha cez elektródy pri prechode elektrického prúdu cez rozchin alebo taveninu elektrolytu.
2. Katóda - záporne nabitá elektróda. Obnova katiónov v kovoch a vode (v kyselinách) alebo molekulách vody.
3. Anóda - kladne nabitá elektróda. Pridáva sa oxidácia prebytku kyseliny aniónovej a hydroxoskupiny (na lúkach).
4. V prípade elektrolýzy soli v reakčnom množstve prítomnej vody. Oskіlki voda môže vykazovať oxidačnú aj základnú silu, potom je „konkurentom“ pre katódové a anódové procesy.
5. Vývoj elektrolýzy z vnútorných elektród (grafit, vugilny, platina) a aktívnej anódy (ruža), ako aj elektrolýza taviacich a rozpúšťacích elektród.
katódový proces
Yaksho metal je v rade:
Kladenie kovu do radu
Aktualizácia katódy
z Li do Al
Zavedú sa molekuly vody: 2H2O + 2e- → H20 + 2OH-
z Mn na Pb
Zavedenie molekúl vody aj kovových katiónov:
2H2O + 2e- → H20 + 2OH-
Muži + + ne- → Ja0
z Cu do Au
Nové katióny kovov: Muži + + ne- → Me0
anódový proces
prebytok kyseliny
asm-
anóda
rozchinna
(Zalizo, zinok, mіd, sіblo)
nedôveryhodný
(grafit, zlato, platina)
bez obsahu kyselín
Oxidácia anódového kovu
М0 - n- = Mn +
rozchin anóda
Oxidačný anión (crim F-)
Acm- - me- = Ac0
kyslý
Fluoridový ión (F-)
Kyslé a neutrálne medziprodukty:
2 H20 - 4e- -> C20 + 4H+
V strede kaluže:
4OH--4- = 020 + 2H20
Aplikujte procesy na elektrolýzu tavenia s vnútornými elektródami
Pri teplote topenia elektrolytu je prítomnosť iba jedného z nich, a to, že na katóde sa zavádza katión elektrolytu a na anóde sa oxiduje anión.
1. Razglynemo elektroliz rosplav kaliyu chlorid.
Tepelná disociácia КСl → K + + Cl-
K (-) Do + + 1e- → K0
А (+) 2Сl- - 2e- → Cl02
Sumarny Rivnyannya:
2KCI -> 2K0 + Cl20
2. Elektrolýza na chlorid vápenatý je číra.
Tepelná disociácia CaCl2 → Ca2 + + 2Cl-
К (-) Ca2 + + 2e- → Ca0
А (+) 2Сl- - 2e- → Cl02
Sumarny Rivnyannya:
CaCl2 -> Ca0 + Cl20
3. Je zrejmé, že elektrolýza sa roztaví s hydroxidom vápenatým.
Tepelná disociácia KOH → Nahor + + OH-
K (-) Do + + 1e- → K0
А (+) 4ОН- - 4e- → О20 + 2Н2О
Sumarny Rivnyannya:
4KON → 4K0 + 020 + 2H2O
Aplikujte procesy na elektrolýzu elektród s vnútornými elektródami
Na vrchole zoznamu tavenín v oblasti elektrolytu je okrem toho prítomnosť molekúl vody. K tomu je pri pohľade na procesy na elektródach potrebné vyhrať ich osud. Elektrolýza soľného roztoku schválená aktívnym kovom, ktorý stojí v rade až po hliník a kyslý prebytok kyseliny obsahujúcej kyslík a je privedený k elektrolýze vody. 1. Elektrolýza vody je číra na síran horečnatý. MgSO4 - sil, ktorý je schválený kovom, ktorý stojí v rade až po hliník a zvyšky kyselín. Ekvivalentná disociácia: MgS04 → Mg2 + + SO42- K (-) 2H2O + 2e = H20 + 2OH-A (+) 2H2O - 4e = O20 + 4H + Sumarne vyrovnanie: 6H20 = 2H20 + 4OH- + O20 + 4H 2H2O = 2H20 + O20 2. Transparentná elektrolýza vodného roztoku na midi (II) sulfát. СuSO4 - sil, ktorý je schválený prebytkom neaktívneho kovu a kyseliny. V tomto prípade, keď nastane elektrolýza, kov, bozk a v katódovo-anodickom priestore sa vytvorí druh kyseliny. Ekvivalentná disociácia: CuSO4 → Cu2 + + SO42- K (-) Cu2 + + 2e- = Cu0 A (+) 2H2O - 4- = O20 + 4H + Sumarne: 2Cu2 + + 2H2O = 2Cu0 + O20 + 4H + 2H204 + 2H204 = 2Cu0 + 020 + 2H2S04
3. Elektrolýza vody je číra na chlorid vápenatý. CaCl2 - sil, ktorý je schválený ako aktívny kov a kyslý prebytok bez obsahu kyselín. V tomto vipade pri elektrolýze vzniká voda, halogén a v priestore katóda - anóda vzniká lúka. Ekvivalentná disociácia: CaCl2 → Ca2 + + 2Cl- K (-) 2H2O + 2e = H20 + 2OH- A (+) 2Cl- - 2- = Cl20 Sumácia: 2H2O + 2Cl- = Cl20 + 2OH- CaCl2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + Cl20 + H20 4. Elektrolýza čistej vody na chlorid média (II). CuCl2 - sil, ktorý je schválený nízkoaktívnym kovom a kyslým prebytkom kyseliny bez obsahu kyselín. Kov a halogén sú v tejto vypadku akceptované. Disociácia: CuCl2 → Cu2 + + 2Cl- К (-) Cu2 + + 2e- = Cu0 А (+) 2Сl- - 2- = Cl20 Sumácia: Cu2 + + 2Cl- = Cu0 + Cl20 CuCl2 = Cu0 + Cl20 5 Proces elektrolýzy octanu sodného je jasné. СН3СООNa - sil, ktorý je potvrdený ako aktívny kov a kyslý nadbytok karboxylovej kyseliny. Keď electrolizі ísť do vody, lúka. Ekvivalentná disociácia: СН3СООNa → СН3СОО - + Na + К (-) 2Н2О + 2- = Н20 + 2ОН- А (+) 2CH3COO¯- 2e = C2H20¯- 2e = C2CH2 2ONa = C2CH2 2ONa + 2CO + 2CO + roztok CO 2NaОH + Н20 + C2H6 + 2CO2 6. Proces elektrolýzy dusičnanu niklu je jasne viditeľný. Ni (NO3) 2 - sil, ktorý je schválený ako kov, ktorý stojí v rade od Mn po H2 a preťaženie kyselinou. V tomto procese môžem prijať kov, vodu, bozk a kyselinu. Ekvivalentná disociácia: Ni (NO3) 2 → Ni2 + + 2NO3- K (-) Ni2 + + 2e- = Ni0 2H2O + 2e = H20 + 2OH- A (+) 2H2O - 4e- = O20 + 4H + Sumár: Ni2 + + 2Н2О + 2H2O = Ni0 + Н20 + 2ОН- + O20 + 4H + Ni (NO3) 2 + 2Н2О = Ni0 + 2HNO3 + Н20 + O20 7. Proces elektrolýzy sily organickej kyseliny je jasne viditeľný. Ekvivalentná disociácia: H2SO4 -> 2H + + SO42- K (-) 2H + + 2e- = H20 A (+) 2H20 - 4e- = 020 + 4H + Sumácia: 2H20 + 4H + = 2H20 + 020 + 4H + 2H20 + O20
8. Proces elektrolýzy hydroxidu sodného je jasný. V danej vypadku ide len elektroliz vodi. Podobne pre elektrolýzu roztokov v H2SO4, NaNO3, K2SO4 a v. Disociácia: NaOH → Na + + OH- K (-) 2H2O + 2e- = H20 + 2OH- A (+) 4OH- - 4e- = O20 + 2H2O Sumácia: 4H2O + 4OH- = 2H20 + 4OH- + O20 + 2H20 2H20 = 2H20 + 020
Aplikujte procesy na elektródy s elektródami
Rozpad anódy pri samotnej elektrolýze podlieha oxidácii (rozpadu). 1. Proces elektrolýzy midi (II) sulfátu so strednou anódou je jasný. V prípade elektrolýzy midi sulfátu zo strednej anódy sa proces vykonáva s cieľom vidieť midi na katódach a postupné nastavenie anódy, nečudujte sa povahe aniónu. Množstvo síranu z medu v prípade ponechania bezvýznamného. Disociácia: CuSO4 → Cu2 + + SO42- K (-) Cu2 + + 2e- → Cu0 A (+) Cu0 - 2e- → Cu2 + prechod iónov z anódy na katódu
Pridajte továreň pre tie, ktoré sú uvedené v možnostiach ADI
U 3. (var. 5)
Vytvorte zhodu medzi rečovým vzorcom a produktmi elektrolýzy vody na vnútorných elektródach.
VZOR LÁTKY VÝROBKU ELECTROLIZU
A) Al2 (SO4) 3 1.hydroxid kovu, kys
B) СsOH 2.kov, halogén
B) Hg (NO3) 2 3.kov, bozk
D) AuBr3 4. voda, halogén 5. voda, kyslá 6. kov, kyselina, kys. Viklyuchaumo možnosti 1, 2, 3 a 6. 2. Pre Al2 (SO4) 3 sa voda na anóde oxiduje do kyslosti. Vibraєmo možnosť 5. Pre СsOH sa hydroxidový ión oxiduje na anóde na kyslosť. Vibraєmo možnosť 5. 3. Elektrolýzou Hg (NO3) 2 a AuBr3 na katóde sa v kove obnoví katión. 4. Pre Hg (NO3) 2 sa na anóde oxiduje voda. Dusičnany a kyselina iónová v roztoku sú spojené s katiónmi vody, čím sa v anodickom priestore vytvára kyselina dusičná. Možnosť Vibraєmo 6. 5. Pre АuBr3 sa anión Br- na Br2 oxiduje na anóde. Možnosť Vibiraєmo 2.
A
B
V
G
5
5
6
2
U 3. (var. 1)
Stanovte typ reči a spôsob, akým je odmietnutá.
NÁZOV RECHOVINI Otrimaniy elektroliz A) lítium 1) fúzia LiF B) fluór 2) fúzia LiF C) stredná 3) fúzia MgCl2 D) horčík 4) fúzia AgNO3 5) fúzia Ag2O 6) fúzia chlóru MgCl2 Hіd: 1.ірlаt sodík , proces elektrolýzy taviaceho sa fluoridu lítneho. Pri možnostiach A a B vibrovaním zobrazíte 2. 2. Je ľahké zmeniť rozsah soli - dusičnanu média. 3. Nie je možné meniť veľkosť horčíkovej soli. Vibiraumo možnosť 6 - roztavenie na chlorid horečnatý.
A
B
V
G
2
2
4
6
U 3. (var. 9)
Stanovte špecifickosť medzi receptúrou soli a rutinným procesom, ktorý je proti katóde počas elektrolýzy vodného roztoku.
FORMULA SOLI RIVNYANNYA na katodický proces
A) Al (N03) 3,1) 2H20 - 4e- → O2 + 4H+
B) CuCl2 2) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
B) SbCl3 3) Cu2 + + 1e- → Cu +
D) Cu (NO3) 2 4) Sb3 + - 2 e- → Sb5 + 5) Sb3 + + 3e- → Sb0
6) Cu2 + + 2e- → Cu0
Hid mirkuvan: 1. Na katóde prebiehajú procesy obnovy katiónov kovov alebo vody. Hneď potom nasledujú možnosti 1 a 4. 2. Pre Al (NO3) 3: na katóde proces obnovy vody. Vibraєmo možnosť 2. 3. Pre CuCl2: katiónový kov sa pridá k Cu2 +. Vibraєmo možnosť 6. 4. Pre SbСl3: zavedie sa katiónový kov Sb3 +. Možnosť Vibraєmo 5. 5. Pre Cu (NO3) 2: katiónový kov sa pridá k Cu2 +. Možnosť Vibiraєmo 6.
A
B
V
G
2