Chim pestuje vodu z vodnej kyseliny. Skvelá je encyklopédia ropy a plynu. Prírodné minerály sirki

Syrka - prvok 16. skupiny (pre starú klasifikáciu - hlavná skupina Skupina VI), tretie obdobie periodickej sústavy chemické prvky D. I. Mendeleva, s atómovým číslom 16. Viyavlya nekovová sila. Podpísané symbolom S (latinská síra). Vo vodných a kyslých rastlinách sa chovajú v skladoch rôzneho druhu, pričom v nich vzniká veľa kyseliny a soli. Soli bagato sirkovmisnі slabo rozpustné vo vode.

Prírodné minerály sirki

Сірка je šestnásty najväčší prvok v zemskej kôre. Staňte sa dieťaťom vo vilnom (rodnom) tábore a pletenej viglyáde.

Najvazhlivіshі natural spoluki sіrki: FeS 2 - zlatý pyrit abo pyrit, ZnS - zinková zmes abo sfalerit (wurtzit), PbS - olovená šľahačka abo galena, HgS - kinovar, Sb 2 S 3 - antimonit. Okrem toho je silne prítomný v rope, zemnom plyne, zemných plynoch a bridliciach. Sirka je najdôležitejším prvkom zmistu v prírodných vodách, ktorý sa nachádza v hlavnom síranovom ióne a ktorý „mení“ tvrdosť sladkej vody. Život je dôležitým prvkom životne dôležitých organizmov, sklad Bagatokh Bilkiv, koncentrát vo Volossi.

Fyzická sila

Umývanie rýchlo vyrastá z kyslosti budovy nastavením štýlových kopí a cyklov s atómami. Najstabilnejšie cyklické molekuly S 8, ktoré môžu mať tvar koruny a ktoré tvoria diamantový a monoklinický kruh. Tse kristalichna sirka - krik reči v zhovtoy koloru. Okrem toho je možné použiť molekuly s uzavretými (S 4, S 6) kopijami a otvorenými kopijami. Taký sklad je plastový sivý, hnedý, ako postupovať s ostrou studenou taveninou šedej (plastový sivý je už cez postrek rokov starého kryhkoyu, napučiavajúceho zhovtiy kolir a krok za krokom sa mení na diamant). Vzorec pre syr je najčastejšie napísaný jednoducho S, takže ak chcem molekulárnu štruktúru, môžem zhrnúť jednoduché slová s rôznymi molekulami. Vo vode sirky sa nedeštruktívne deyaki [yaki?] Її modifikácie nachádzajú v organických razchinniki, napríklad v sírouhlíku, terpentíne. Topenie pšenice je pre rozdrvený ovos nadbytočné (asi 15%). Roztopená sirka je zľahka zhnitý medomet, jak y vishche 160 ° C sa mení na motýlika tmavohnedej hmoty. Nibilshu viskozita taveniny horúcej vody pri teplotách 190 ° C; ďalšie úpravy teploty dohliadajú na zmeny viskozity a teplota 300 ° C sa znova topí pre staré ruhomie. S tým je spojená cena, ktorá po zahriatí bude polymerizovať krok za krokom a zvýši kopiju na zvýšenie teploty. Pri zahriatí na 190 ° C dôjde k oprave polymérnej bielizne. Syrka môže slúžiť ako jednoduchý zadok Elektreti. Pri potretí sirkou vytvára silný negatívny náboj.

Veselé úrady

horské sirki

Nasledujúci deň oheň horí a ohňovzdorný anhydrid je plyn bez mriežky so štipľavým zápachom:

Pre ďalšiu spektrálnu analýzu bolo stanovené, že proces oxidácie síry na dioxidy je lantyugovou reakciou a používa sa na schválenie mnohých priemyselných produktov: oxidy striebra S 2 O 2, molekulové atómy síry S 2, atómy síry

Sekundárna sila ohňa sa objavuje v reakciách ohňa a s inými nekovmi, proteami pri izbovej teplote, voda reaguje iba s fluórom:

Činidlo Rozplav syrki s chlórom, s veľkým schválením dvoch nižších chloridov:

Pri zahrievaní voda reaguje aj s fosforom a prevádza súčet sulfidov fosforečných, stredného sulfidu P 2 S 5:

Okrem toho pri zahrievaní vody reaguje s vodou, uhlím a kremíkom:

(Sirvoden)

(Сірковуглец)

Pri zahrievaní je sirka prepletená kovmi bagatmy, často - veľmi bujarými. Inodі sumіsh metal with a sіrky sleeper inіn pіdpaluvannі. Pri celej interakcii sa tvoria sulfidy:

Rozsah sulfidov cudzích kovov je reaktívny zo sysrov z tvrdení o polysulfidoch:

s skladacie rieky Medzitým presvedčte o všetkej reakcii vody na roztopenej lúke, v ktorej je voda neprimeraná rovnako ako chlór:

Zliatina Otrimaniy sa nazýva sirchanoi pechinkoy.

S koncentrovanými kyselinami oxidujúcimi kyseliny (HNO 3, H 2 SO 4) voda reaguje iba s triviálnym zahrievaním:

biologickú úlohu

Сірка je jedným z biologických prvkov. Vstúpte do skladu aminokyselín (cysteín, metionín), vitamínov (biotín, tiamín), enzýmov. Sirka sa podieľa na zavedenej terciárnej štruktúre bilky (forma disulfidového mistkivu). Tiež sa stará o osud bakteriálnej fotosyntézy (voda vstupuje do skladu bakteriochlorofylu a voda je dzherel). Oxidačné vedúce reakcie energie sirka - dzherelo v chemosyntéze.

Lyudin, aby sa pomstila asi 2 g zrna na 1 kg vagi.

Sirkhoven (sirchistiy voda, sulfidová voda, dihydrosulfid) - plyn bez stodoly s vôňou zhnitých vajec a chuťou sladkého drievka. Chemický vzorec je H 2 S. Je zhnitý vo vode, dobrý v etanole. Otruyniy. S veľkou koncentráciou ruží hodili veľa. Koncentrácia vody je v sklade skladovaná od 4,5 do 45%.

V prírode je ešte vzácnejšie vidieť zmenu ropy a plynu. Vstúpte do skladu sopečných plynov. Potvrďte s gnitty bіlkіv. Sirvodden vikoristovuyut v na pitné účely, Napríklad vo vodných kúpeľoch.

Fyzická sila

Tepelne stabilný (pri teplotách nad 400 ° C sa skladá do priestoru - S a H 2). Molekula kyseliny chlorovodíkovej je makutovovej formy, takže hodnota wonu je polárna (μ = 0,34 · 10 -29 C · m). Na základe molekúl vody sa atómy a molekula vody nezhodujú so spojeniami vzduch-voda, pretože voda je plyn. Roschin sirvodnuyu vo vode - aj slabá kyselina sirvodnevnuyu.

Veselé úrady

Vlasna ionizácia divokej vody je malá.

Voda má málo razchinniy, voda razchin H 2 S є aj slabú kyselinu:

Ka = 6,9 · 10 -7 mol / l; pK a = 6,89.

Reagu s kanceláriami:

(Zvychayna sіl, s prebytkom NaOH)

(Kyslý olej, v pomere 1: 1)

Sirevoden je silným náskokom. Na druhej strane horia modré polovičné svetlá:

v prípade nestabilnej kyslosti:

(V čase reakcie na sľuby spôsob odmietnutia semena).

Sire voda reaguje aj s niektorými inými oxidačnými činidlami, keď sa oxiduje v rozmedzí, vytvorí sa silná sirka alebo SO 4 2-, napríklad:

sulfid

soľ kyselina chlorovodíková nazývané sulfidy. Voda má dobré množstvo sulfidových kovov, amoniaku. Sulfidy iných kovov sa vo vode prakticky nenachádzajú, pri zavádzaní sulfidu amónneho (NH 4) 2 S do sortimentu solí kovov zapáchajú ako pri obliehaní.

Pre cín a kovy cínových zemín aj hydrosulfid M + HS a M 2+ (HS) ². Hydrosulfid Ca² + a Sr 2+ sú ešte nestabilnejšie. Sulfidové deriváty sú soli slabej kyseliny a sú citlivé na hydrolýzu. Hydrolýza sulfidov, kde prebiehajú vo vysokých oxidačných stupňoch, alebo hydroxidy v ešte slabých stupňoch (napríklad Al 2 S 3, Cr 2 S 3 a i.) Často prechádzajú nevratne.

Bagato prírodných sulfidov v mineráloch є cenné rudy (pyrit, chalkopyrit, kinovar).

odmietanie

Vzamodієyu riedenie kyselín sulfidmi:

Vzamodiya sulfid hlinitý s vodou (reakcia je založená na čistote vyhodenej vody):

· Fúziou parafínu so sirkoyu.

4. Syrka

moc 16 S..

atómová hmotnosť		clarke, pri.% (Distribúcia v prírode)
Elektronická konfigurácia *		Kamenný mlyn	pevná reč
ionizácia energie
jasne elektronegatívny		odbornosť
Akékoľvek fázy oxidácie	2,+1,+2, +3, +4,+6	Štandardný potenciál elektród

* Bola vyvolaná konfigurácia elektronických signálov atómu prvku. Konfigurácia prvých elektronických koľajníc sa používa pre taký vzácny plyn, posledné predné obdobie a sú určené v lukoch.

Vedomosti v prírode.

Сірка je v prírode veľmi rozšírená. Vyhral a stal sa 0,05% hmotnosti pozemských osýpok. V divočine (rodná sirka) vyrastá veľké množstvo ľudí v Taliansku (ostrovy Sicília) a USA. Predkovia pôvodnej sirky є v regióne Volga, v silách Strednej Ázie, na Kryme a v ďalších oblastiach.

Syrka je často vidieť na viglyade s rovnakými prvkami. Najodolnejšie prírodné pramene - sulfidické kovy: FeS 2 - zlatý pyrit alebo pyrit; ZnS - zmes zinku; PbS - olovená šľahačka; HgS - kinovar a v., a tiež soli kyseliny chlorovodíkovej (kryštály): Ca SO 4 H 2H 2 O - gips, Na 2 SO 4 H 10H20 -glauber's sil, M g О 4 H 7H 2 O -Гірка сіль і ін.

Syrka sa mstí v organizmoch jedla a roslínu, aby mohla vstúpiť do skladu molekúl bielkovín. Organizační spoluks sa mstí v naftách.

Fyzická sila. sirka - pevná krihke reč zhovtoy koloru... Vo vode je to prakticky nerozumné, iba ak je dobré ho nájsť vo vodných uhlíkoch, anilíne a deyakkikh razchinniki. Je zhnitý, aby viedol teplo a elektrinu. Сірка schválila súbor alotropických úprav - сірка kosoštvorcový, monoklinový, plastový. Najštylizovanejšou úpravou je diamantová sirka, v ktorej sa všetky úpravy premenia za deň.

o 444,6 ° С varte horúcu vodu, stavte na tmavohnedú farbu. Ak rýchlo vychladnete, potom choďte na jemný prášok, skladujte s inými kryštálmi sirky, titulov farba sirchanim.

Prírodný svet je uložený zo súčtu chotir stabilných izotopov:

Veselé úrady.

SIRKA môže poskytnúť vlastnú elektroniku v prípade interakcie so silnejšími oxidantmi:

Pri cich reakciách je hlavným hrdinom sirka. Potrebujem priznať, scho serky oxid

(Vi) môže byť prítomný iba v prítomnosti Pt abo V 2 O 5 je vo zveráku .

S interakciou s kovmi sirka viyavlya oxidačné moc:

Zahrievaním reaguje viac kovov, ale pri reakcii s ortuťou sa reakcia už vytvára pri izbovej teplote. Zariadenie Qia vikoristovuuєs v laboratóriách pre vizualizáciu naliatej ortuti, stavte sa, že gr silné grganie.

Zasosuvannya. Syrka zostáva v priemysle a v Silskom štáte. Na odstránenie sirupu sa používa takmer polovica videobutku. Prútie na vulkanizáciu gumy: napučiavanie gumy je zlepšené a pružné. Pri viglyadi sirchany koloru (jemný prášok) sirka stagnuje v dôsledku boja s chorobami viniča a bavovníkom. Vona zvykne popierať strelný prach, sirniky a ako sa stretávať so skladmi. Máme zdravotnícky materiál, sirchanové masti na liečbu detí s chorobami.

Kyselina chlorovodíková, kyselina dvojsýtna, sulfid. Pri zahrievaní vody vodou sa zobrazí správna reakcia:

od dzha malim vikhod sirkovodnyu

H 2 S. Zavolajte H 2 S upustiť od niekoľkých riedení kyselín na sulfide:

Reakcia sa často uskutočňuje v zariadení kip.

Fyzická sila. sirvodden N.

2 S. - plyn bez stodoly s vôňou zhnitých vajec, otrúb. Jeden obsyach vodi so zlými myslamirazchinyaє 3 zväzok sirkovodnyu.Sirevodn je plyn, ktorý je nepriateľský voči nervovému systému. K tomu je pratsyuvati s ním potrebný v pletených šáchtach alebo hermeticky uzavretých zadkami. prijateľné vm_st H 2 S v aditívach virobnichnyh sa stanú 0,01 mg v 1 litri likéru.

Rozchin sirvodnu a vodі call s vodou abo s vodnou kyselinou(Úžasná sila slabej kyseliny).

Veselé úrady. Sirvodden - typický úradník. V Kisnі Vіn Zgorya. Rozmarínová voda v blízkosti vody je dokonca mierne slabá kyselinou hydrátovou, ktorá sa v prvom kroku často a hlavne disociuje:

Typickým vinníkom je kyselina chlorovodíková, teda jaka a samotná voda.

Kyselina chlorovodíková sa neoxiduje iba silnými oxidačnými činidlami, napríklad chlórom,

pivo a trochu slabšie, napríklad so silnou kyselinou

H 2 SO 3:

alebo ióny trojmocnej soli:

Kyselina vodíková môže reagovať so substrátmi, zásaditými oxidmi alebo soľami, čím sa nastavia dve série solí: stredná - sulfid, kyselina - gidrosul'fidi. Väčšina sulfidov

Dážď a kovy dážď-zemina, ako aj sulfid amónny) sú vo vode zhnité. sulfid, yak soli aj slabých kyselín, citlivé na hydrolýzu.

Vedomosti v prírode. Sirevodn žije v prírode v sopečných plynoch a vo vodách nerastných minerálov dzherel, napríklad P'yatigorska, Matsesta. Je v poriadku zvyknúť si na zdatné sirkové organické reči rastúceho vysokého a triviálneho prebytku. To vysvetľuje charakteristický neprijateľný zápach páchnucich vôd, hracích boxov a zaschnutých siení.

Sulfid. Mimochodom,

Na 2 S - sulfid sodný, NaHS - hydrosulfid sodný.

Hydrosulfid môže byť vo vode dobrý. Sulfidy dažďových a zemských kovov sa nachádzajú aj v blízkosti vody a ostatné kovy sú prakticky nerozpoznateľné alebo sa len málo lámu; V zriedených kyselinách ich nemožno rozlíšiť. K tomu je možné tieto sulfidy ľahko odstrániť,

voda cez soli bežného kovu, napríklad:

Deyakі sulphіdi môže byť charakterizovaný nasledujúcimi podmienkami:

CuSі PbS- čierna, CdS- zhovtu, ZnS- bila, MnS- rodiť, SnS- hnedý, Sb 2 S 3- pomarančev a t.D. c Tieto sulfidy a priemyselné skladovacie systémy sú pripravené na analýzu katiónov.

Oxid sérový (IV). Serky oxid (IV) alebo škrípavý plyn je plyn bez stodoly so štipľavým, dusivým zápachom v prípade veľkých myslí. Keď sa ochladí na -10 ° С, zvýši sa na non -barvnu ridina. Majte dieťa v oceľových valcoch.

Potvrďte pri spaľovaní sulfidov. Víno je dobré na vodu (40 nápojov v 1 objeme vody pri 20 ° C).

Otrimannya. V laboratóriu sa oxid sírový (IV) destiluje spolu s hydrogensiričitanom sodným a hydroxidom sodným:

ako aj zahrievanie koncentrovanou kyselinou kyselinou:

Šedý (IV) oxid sa tiež vytvára počas horenia vody.

V mysliach promislovských S

O 2 zbaviť sa, keď vipalyuvannya pyrit FeS 2 pre silné rudy farebných kovov (zinková zmes ZnS, olovnatý blister PbS a in.). Afirmácie v Qih Drain Oxide sirki (IV) SO 2 zvyknúť si na hlavu na odstránenie serkyxidu (VI) SO 3 a kyselina chlorovodíková. Štrukturálny vzorec molekuly S O 2:

Yak Bachimo, v vytvorených spojeniach v molekule S

O 2 prevziať osud chotiri elektronovej sirky a chotiri elektrony z dvoch atómov. Medzitým elektronické páry zvonia a neelektronická stávka šedého atómu dáva molekule tvar kocky.

serky oxid

(Iv) ukazuje všetku silu kyslých oxidov.

Čistá kyselina.

Serky (IV) oxid - anhydrid čistej kyseliny H 2 SO 3,navyše keď SO 2 vo vode malej časti dôjde k reakcii s vodou a vytvorí sa slabá, čistá kyselina:

yaka je nestabilná, ľahko sa rozpadne

SO 2 i H 2 O. V vodný roztok čistý plyn jednu hodinu na spustenie nasledujúceho:

Disociačná konštanta

H2S03 na prvom kroku cesty K 1 = 1,6 H 10 -2, Na druhej strane - K 2 = 6,3 H 10 -8... Ako kyselina dvojsýtna existujú dva rady solí: stredná - siričitany a kyslé - hydrosulfit.

Siričitany sa vytvárajú, keď na lúke dôjde k neutralizácii kyseliny:

Hydrosulfurizácia nastáva v prípade nedostatku vody na lúke (v niektorých prípadoch je potrebná dodatočná neutralizácia kyseliny):

Yak a šedý (IV) oxid, čistá kyselina a soli sú silnými bratrancami. Keď existuje mnoho krokov oxidácie zrna rastu. Takže H.

2 SO 3 je ľahké oxidovať na kyslú kyselinu;

K tomu bolo potrebné určiť roztok kyseliny sirchanovej a kyselinu sirchanovú nahradiť.

Je ešte jednoduchšie chrániť sa pred oxidáciou surovej kyseliny brómom a manganistanom cárnatým:

Chemické reakcie charakteristické pre

SO 2 Čisté kyseliny a soli možno rozdeliť do troch skupín:

1. Reakcie, ktoré prechádzajú oxidačným krokom bez zmeny, napríklad:

Reakcie, ktoré sú pod dohľadom, aby sa zvýšila úroveň oxidácie zo 4+ na 6 +:

3. Reakcie, ktoré odolávajú zníženiu úrovne oxidácie vody, napríklad rovnakým spôsobom, rovnakým spôsobom

SO 2 s H 2 S.

V takom poradí,

SO 2, Čistá kyselina a soli môžu vykazovať oxidáciu aj väčšiu silu.

Zasosuvannya. Farbivá bohaté na sivý (IV) oxid a čistú kyselinu odfarbujú, čo ich robí bez bariér. Zostávajúce je možné znova uložiť po zahriatí alebo rozsvietení svetiel, v dôsledku čoho sa aktualizuje. Otzhe, Bulaev diyu S

O 2 a H 2 SO 3 zmena z Bulaeva na chlór. Pomenujte ho oxidom šedým (IV), aby ste porazili vlnu, lopatu a slamu (chlórová voda a materiál na zničenie).

Oxid Syrka (IV) poháňa mnoho mikroorganizmov. Tom, za poníženie farebných húb fajči tých najmenších, lokhi, vínne sudy a ďalšie. K vikrizácii dochádza aj pri preprave a vyberaní ovocia a bobúľ. Oxid sirky (IV) vo veľkých množstvách škodí pri odstraňovaní kyseliny sirchánovej.

Dôležitejšie je poznať rozdiel v hydrogensiričitane vápenatom Ca (H.

SO 3) 2 (Siričitanová lúka), ktorý sa používa na drvenie vlákien dreva a dreviny.

Serky oxid (

VI). SO 3 - anhydrid kyseliny - rechovina z t pl = 16,8 ° С і t balík = 44,8 ° С. Serki oxid (VI), Abo sirka oxid je bezbarvá ridina, ktorá je pri teplotách pod 17 ° C v pevnej kryštalickej hmote tuhá. Oxid sérový (VI) je menej účinný ako kyslé oxidy. Víno je priemyselný výrobokpanenská kyselina.

Serky (VI) oxid sa odstráni oxidáciou

SO 2 kyslý alkohol v prítomnosti katalyzátora:

Potreba katalyzátora v reverznej reakcii

SO 3 (T.E. Rivovagi zmena vpravo) je možné zrušiť iba pri nízkych teplotách, avšak o nízke teploty Rýchlosť klesá ešte silnejšie reakcie.

molekula

SO 3 máme podobu trojkolky, v strede ktorej je atóm sirky:

Takáto budova je zbúraná vo výmene vidshtovkhuvannyam za účelom viazania elektronických párov. Na їkh sa rozsvieti atóm sirky, ktorý tlačí všetok počet nových elektrónov.

Kyselina Сірчана.

Serky (VI) oxid sa energeticky získava z vody, pričom sa kyselina premieňa:

ešte lepšie je nájsť ich v 100% -nej kyseline sіrchanoi. Rosechin 80. roky v takejto kyseline sa nazýva oleum.

Fyzická sila. Kyselina sirchana je dôležitý bezolejový ridin. Okraj je hygroskopický. Poglina vologu s vidіlennya skvelé číslo teplo, to

do koncentrovanej kyseliny nemožno pridať vodu - kyselina praskne. pre chov treba do vody pridajte malé množstvo kyseliny.

Razchinyє bezvodej kyseliny sirchanє až do 70% oxidu sérového (VI). Pri extrémnych teplotách nie je won prchavý a nezapácha. Pri zahrievaní vzniká SO 3 potichu, pokiaľ neprijmete rozdiely, sa pomstiť 98,3% H 2 SO 4. Bezvodý Н 2 SO 4 smie nevykonávať elektrický brnk.

Veselé úrady. Koncentrovaná kyselina sirchan zuhoľnatiaca organickú reč - Tsukor, Papir, drevo, vlákna atď.atď., pozrite si prvky pohonu. Kyselina chlorovodíková zároveň hydratuje. Karbonizované tsukru môže byť porušené až rivnyanny

Po usadení v chastkove vstupuje do interakcie s kyselinou:

Kyselina Tomu, yaka ida v predaji, maє buriy kolіr vіd

Strávili veľa času a boli karbonizovaní v píle a organických chrličoch.

Sušené plyny sú na báze vody a kyslej kyseliny.

Jak je silná nelietajúca kyselina

H2S04 kyseliny vitisnya іnshі zo suchých solí:

Avšak yaksho N.

2 SO 4 dosiahnuť štiepenie soli , potom sa kyslé vitamíny nestratia.

pri interakcii koncentrovaný kyselina citrónová s malými kovmi sa spravidla aktualizuje vopred

SO 2:

koncentrovaný

minerál oxidujúci kyselinu sirchanovú, siblo, uhlík, fosfor:

zriedený

kyselina sirchan sa oxiduje iba kovom, je potrebné stáť vedľa seba viac ako voda, za rakhunok іonіv H +:

Od síranov po najmenší stupeň je Volodya sulphate baria tá istá vec, ktorú vytvorilo viglyad, obliehanie vikoristovyat yak Mám reakciu na sulfát-ión:

Hodnota sirupovej kyseliny.

Kyselina syrchan je najdôležitejším výrobkom hlavného chemického priemyslu, ktorý sa podieľa na výrobe anorganických kyselín, lúk, minerálnych solí a chlóru.

Na univerzálnosť spotreby kyseliny sirchanovej je potrebných viac kyselín. Naybіlsha kіlkіst її, ktorý sa má použiť na odstraňovanie fosforu a dusíka. Kyselina sirchanová je neprchavá kyselina a preto je škodlivé odstraňovať z domu ostatné kyseliny - chlorovodíkovú, fluorovodíkovú, fosforečnú, otstovy atď. Bagato їyde na čistenie produktov z nafty - benzínu, hasenia a tmelu -. V prípade stroja povrch kovu pred nanášaním povlaku (niklovanie, chróm a iné) očistite kyselinou. Kyselina syrchanová stagnuje vo virobnitoch vibuchovie, kusových vlákien, farbív, plastov a bagatokhov. Її live pre plnenie batérií. V hodvábskom štátnom kňazstve majú vikristi bojovať proti Burianom (herbicíd).

Soli kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina Syrchana, ktorá je dvojbázová, opraví dve série solí: strednú, sírany, a kyselina, zavolaj hydrosulfáty . Síran sa vytvára vtedy, keď dochádza k zvýšeniu neutralizácie kyseliny na lúke (pre jeden mól kyseliny sa vychovávajú dva móly lúky) a hydrosulfát - keď na lúke chýba množstvo (pre jeden mól kyseliny - jedna míľa na lúke):

Bagatová soľ kyseliny sirchánovej a môže mať veľkú praktickú hodnotu.

Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0

Materiály Vikoristannya na webe môžu byť v prospech aktívnej žiadosti